九年级化学上册 常见反应的现象
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级上册12单元化学反应文字表达式及现象
1-2单元化学反应文字表达式及现象1、镁在空气中燃烧：文字表达式 ：镁 + 氧气 氧化镁Mg O 2 MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：文字表达式 ：铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜Cu O 2 CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝（氧化铝）Al O 2 Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：点燃点燃加热加热点燃点燃文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳 C O 2 CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气：① 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2② 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 ③ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气KClO 3 KCl O 2 点燃2MnO 加热−−−−→二氧化锰加热点燃。
九年级化学上册必记反应现象及化学方程式
初三化学资料：化学反应现象及化学方程式班级姓名座号一、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，许多物质可以与氧气反应。
1、铁在氧气中燃烧现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（铁在空气中不能燃烧，但在潮湿的空气中能发生缓慢氧化生成红棕色的氧化铁）3Fe + 2O2点燃Fe3O4（四氧化三铁）集气瓶底要留一些水或铺一层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
2、镁是银白色固体，镁在空气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg + O2 点燃2MgO（氧化镁）3、铜是红色固体，铜在空气中受热现象：红色物质变为黑色2Cu + O2 △2CuO（氧化铜）此反应可用于除去某些混合气体中的氧气4、磷在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量，生成白色固体4P + 5O2 点燃2P2O5（磷）（氧气）（五氧化二磷）5、硫是黄色固体硫在空气（或氧气）中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
S + O2 点燃SO2(硫) （二氧化硫）6、木炭在空气（或氧气）中充分燃烧现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
C + O2 点燃CO27、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 此反应放出热量8、氢气在空气中燃烧现象：发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁上有水珠。
2H2 + O2点燃2H2O点燃氢气前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。
9、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
2CO + O2点燃2CO2点燃一氧化碳前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。
10、甲烷在空气中燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
九年级上册化学实验现象
九年级上册化学实验现象
1、乳白液体受热发生变化
(1)在实验室中，用烧杯加入一定量的硝酸银。
然后，加入氨水并且缓缓加热。
最后可以发现，烧杯中会出现一种乳白色液体，这种液体就是硝酸银水溶液。
(2)此外，当加热到70℃-80℃时，硝酸银水溶液的颜色逐渐变浅，发生颗粒沉淀，沉淀的颜色变为黄褐色，这是硝酸银水合成银粉的现象，沉淀物是白银的氧化物。
2、铜与硫酸发生反应
(1)在实验室中，将铜粉放入一定量的硫酸中，加热至80℃，可以发现硫酸蓝色淡、黑色渣滓凝结在底部，并且出现粉末状黑色沉淀物，这就是铜与硫酸反应的现象：可以分解出硫酸铜和硫化铜。
(2)此外，当烧至95℃时，硫酸铜会发生氧化还原反应，硫酸铜会变成黑色的硫化铜和硫化氢，产生的气态要排出实验室，以防触发爆炸现象。
3、铝粉与氢氧化钠反应
(1)在实验室中，将一定量的铝粉放入若干滴氢氧化钠溶液中，并缓慢加热，可以发现铝粉会迅速膨胀出现沸腾现象，伴有光及热量散发，发生火花，铝粉会发生反应，产生白色沉淀，这就是铝粉与氢氧化钠反应的现象。
(2)此外，当加完氢氧化钠溶液后，煮沸至100℃后，可以发现，氢氧化铝会出现粉末状白色沉淀物，铝粉会转变为氢氧化铝，沉淀物由于具有不溶的性质，所以要充分搅拌溶解。
人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳
人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
九上常见化学实验1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：①实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）②实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗边缘二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
初三上册化学方程式并且出反应现象及反应基本类型。
初三上册化学方程式并且出反应现象及反应基本类型。
1.氧气与铁的反应生成黑色的铁(III)氧化物。
The reaction of oxygen with iron produces black iron(III) oxide.2.铁与硫的反应生成铁的硫化物，释放出硫化氢气体。
The reaction of iron with sulfur produces iron sulfide and releases hydrogen sulfide gas.3.铁与氧气的反应是氧化还原反应的一种。
The reaction of iron with oxygen is a type of redox reaction.4.碳与氧气的反应生成二氧化碳气体，释放出热量。
The reaction of carbon with oxygen produces carbon dioxide gas and releases heat.5.燃烧是一种氧化还原反应，释放出大量的能量。
Combustion is a type of redox reaction that releases a large amount of energy.6.硫与氧气的反应生成二氧化硫气体，释放出臭鸡蛋味的气体。
The reaction of sulfur with oxygen produces sulfurdioxide gas and releases a pungent odor.7.铜与硝酸的反应生成氮氧化物和水，同时放出浓烈的黄色气体。
The reaction of copper with nitric acid produces nitrogen oxide and water, while releasing pungent yellow gas.8.金属与酸的反应是一种单质与化合物反应的经典例子。
The reaction of metal with acid is a classic example of reaction between an element and a compound.9.氢气与氧气的反应是生成水的消耗燃料技术的基础。
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 4.1 常见的化学反应—燃烧(1)课件
烧
铁丝(tiě sī)在氧气中燃 火星四射、放热、生成黑色固体
烧
共同点
发光、放热、化学变化
阅读：P92燃烧的定义
第三页，共十八页。
白磷、红磷(hónɡ 燃烧 lín)
第四页，共十八页。
P93 物质有可燃性（可燃物）
燃烧的条件
(tiáojiàn)
(一般情况)
与空气（或氧气(yǎngqì)）接触
可燃物达到燃烧所需的最低温
度 (也叫着火点)
钠在氯气中燃烧(ránshāo)；
镁在二氧化碳中燃烧
第五页，共十八页。
通常状况下一些常见(chánɡ jiàn)物质的着火点
物质
白磷
红磷
木材
着火点/℃ 物质
40 木炭
240 乙醇(酒精)
250-330 无烟煤
着火点/℃ 320-370
558
700-750
注意：着火点是物质固有(gùyǒu)的一种性质。
第六页，共十八页。
第七页，共十八页。
如何(rúhé)使燃料燃烧更旺(剧烈)？
第八页，共十八页。
影响燃烧现象 的因素 (xiànxiàng)
1、铁丝在氧气中能燃烧(ránshāo)，在空气中不能 。
2、木头推成刨花后更易燃烧 3、潮湿的木材不易燃着
1、氧气(yǎngqì)的浓度
2、可燃物与氧气的接 触面积（状态） 3、可燃物干燥程度
第4章 认识 化学变化 (rèn shi)
—燃烧 1节 常见的化学反应 第
(huàxué fǎnyìng)
（1）
燃烧的条件
防火与灭火
第一页，共十八页。
第二页，共十八页。
P92 表4-1
事例
九年级上册化学方程式及现象汇总
九年级上册化学方程式及现象汇总一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
九年级上册化学反应现象
九年级上册化学反应现象一、氧气相关反应。
1. 木炭在氧气中燃烧。
- 反应方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2. 硫在氧气中燃烧。
- 反应方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体。
3. 红磷在氧气中燃烧。
- 反应方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
4. 铁丝在氧气中燃烧。
- 反应方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
二、氢气相关反应。
1. 氢气在空气中燃烧。
- 反应方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
三、二氧化碳相关反应。
1. 二氧化碳与水反应。
- 反应方程式：CO_2+H_2O = H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为红色（碳酸使石蕊变红）。
2. 二氧化碳与澄清石灰水反应。
- 反应方程式：CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3↓ + H_2O- 现象：澄清石灰水变浑浊。
四、一氧化碳相关反应。
1. 一氧化碳在空气中燃烧。
- 反应方程式：2CO+O_2{点燃}{===}2CO_2- 现象：产生蓝色火焰，放出热量。
2. 一氧化碳还原氧化铜。
- 反应方程式：CO + CuO{}{===}Cu+CO_2- 现象：黑色固体逐渐变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
完整word版,人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
完整word版,人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳1.蜡烛燃烧实验目的：研究蜡烛燃烧的产物及二氧化碳的性质。
实验现象：蜡烛燃烧产生三层火焰，下层先熄灭，上层后熄灭。
燃烧产生水和二氧化碳。
实验结论：二氧化碳是密度比空气大的气体，不可燃且不支持燃烧。
蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水。
注意事项：为了检验二氧化碳的密度，放置上下两层蜡烛。
为了确定水的生成，可在蜡烛上方罩一个干冷的烧杯。
2.红磷燃烧实验目的：测定空气中氧气的体积分数。
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
实验结论：氧气占空气体积的五分之一。
注意事项：红磷要过量，燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹。
进入瓶中体积小于瓶内空间的原因可能是红磷量不足、气密性不好或未冷却至室温。
3.硫在氧气中的燃烧实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
实验结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫在空气中燃烧生成二氧化硫和三氧化硫。
注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染。
4.铁在氧气中的燃烧实验现象：铁丝在纯氧中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
实验结论：铁在氧气中燃烧生成氧化铁。
注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧。
实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂。
5.过氧化氢分解制氧气实验现象：过氧化氢分解产生氧气。
实验结论：过氧化氢分解制氧气的方程式为。
注意事项：二氧化锰加快反应速率，收集氧气的方法可采用排水法或向上排空气法。
6.高锰酸钾分解制氧气实验现象：高锰酸钾分解产生氧气。
实验结论：高锰酸钾分解制氧气的方程式为。
注意事项：实验装置为固体加热型。
2.氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气使用固体加热型的发生装置，反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑在进行实验时，需要注意试管口向右下方倾斜，防止过热炸裂试管并塞入棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞试管。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总
人教版九年级上册化学化学方程式汇总九年级上册化学方程式总结化学反应是指物质之间发生的化学变化。
化学反应可以用化学方程式来表示。
下面是一些常见的化学方程式和反应现象。
化合反应：1.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。
4 P +5 O2 → 2 P2O52.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰和有刺激性气味的气体。
S + O2 → SO23.铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O34.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
2 H2 + O2 → 2 H2O5.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰。
2 CO + O2 → 2 CO26.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰和有刺激性气味的气体。
S + 3 O2 → 2 SO37.在纯氧中，铝可以燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）。
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O38.碳在氧气中燃烧，发出白光，没有火焰。
C + O2 → CO29.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
3 Fe + 2 O2 → Fe3O4其他反应：10.碳在空气中燃烧（充分），生成二氧化碳。
C + O2 → CO211.二氧化碳溶于水。
CO2 + H2O → H2CO312.过氧化氢分解，制氧气，产生大量的气泡，能使带火星的木条复燃。
2 H2O2 → 2 H2O + O2↑13.实验室用高锰酸钾制氧气。
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑14.水通电分解，产生氢气和氧气。
2 H2O → 2 H2↑ + O2↑15.氧化汞受热分解，产生氧气和汞。
2 HgO → 2 Hg + O2↑16.氯酸钾分解制氧气。
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2↑2 HgO → 2 Hg + O2↑2 KClO3 + MnO2 → 2 KCl + 3 O2↑ + MnO2高锰酸钾是一种最容易控制且最安全的方法来制造氧气。
九年级上册化学方程式及反应现象
九年级上册化学方程式及反应现象1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）二、分解反应：16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
九年级化学1-2章常见化学反应现象、表达式
九年级化学1-2章常见化学反应现象、表达式1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3)受热分解现象：白色固体逐渐减少，生成有刺激性气味的气体。
文字表达式： 符号表达式 ：NH 4HCO 3NH 3 + CO 2 + H 2O2、铜绿 (碱式碳酸铜)加热实验现象：绿色粉末变成黑色，试管口出现小水滴产生。
文字表达式：3、碱式碳酸铜(俗称铜绿)与盐酸反应现象：绿色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色溶液，并产生大量气泡。
文字表达式：4、木炭（黑色固体）在氧气中燃烧实验现象：发出白光，放出热量。
反应文字表达式：碳＋氧气二氧化碳 符号表达式： C ＋ O 2CO 2 5、蜡烛在氧气中燃烧实验现象：燃烧剧烈，发出白光，放出热量，集气瓶内壁出现水珠。
反应文字表达式：石蜡＋氧气 二氧化碳 ＋ 水6、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁 符号表达式： Fe ＋O 2 Fe 3O 47、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
反应文字表达式：镁＋氧气氧化镁 符号表达式： Mg ＋ O 2 MgO8、红磷（暗红色固体）在空气中的燃烧实验现象：剧烈燃烧，放出热量，生成大量白烟反应文字表达式：磷＋氧气五氧化二磷 符号表达式： P ＋ O 2P 2O 59、加热高锰酸钾制取氧气 文字表达式：+ 二氧化锰 +氧气符号表达式：KMnO 44＋MnO 2 ＋ O 210、双氧水（过氧化氢溶液）在二氧化锰作用下制取氧气。
反应文字表达式： 水+氧气符号表达式： H 2O 2O + O 211反应文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气符号表达式：KClO 3 KCl + O 212、二氧化碳与水反应反应文字表达式： 二氧化碳+水碳酸 符号表达式：CO 2 + H 2OH 2CO 3 13、碳酸受热分解反应文字表达式： 碳酸二氧化碳+水 符号表达式： H 2CO 3 CO 2 + H 2O14、实验室里常用稀盐酸与大理石反应来制取少量二氧化碳气体。
化学九年级上册化学反应式
化学九年级上册化学反应式一、氧气的性质相关反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 反应式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 反应式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 反应式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 反应式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
5. 红磷在空气中燃烧。
- 反应式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
6. 硫在空气中燃烧。
- 反应式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
7. 碳在氧气中充分燃烧。
- 反应式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
8. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 反应式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、制取氧气的反应。
1. 过氧化氢分解制取氧气。
- 反应式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 其中二氧化锰(MnO_2)是催化剂，起到加快反应速率的作用。
2. 氯酸钾制取氧气。
- 反应式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl + 3O_2↑- 这里二氧化锰也是催化剂，反应需要加热。
3. 高锰酸钾制取氧气。
- 反应式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑三、水的电解反应。
- 反应式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。
九年级化学常见反应的现象
九年级化学常见反应的现象常见化学反应现象在描述化学反应现象时，应注意不要直接说出生成物的名称，而是根据其化学性质进行描述。
例如，木炭在空气中燃烧时会持续红热，无烟无焰。
在氧气中燃烧时，木炭会发出白光和红热。
在进行这个实验时，需要夹着木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中。
另外，放热瓶中的试剂应该缓慢地从瓶口向下插入。
有些反应会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而这个气体的化学性质可以用来描述它。
在进行硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2.反应方程式为S+O2→SO2.红磷燃烧只消耗氧气，并且只生成固体产物，因此可以用来测定空气中氧气的含量。
此外，氢气是最清洁的能源之一，是一种高能燃料，但点燃氢气之前必须验纯。
在实验中，把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
将细铁丝盘成螺旋状，可以增大细铁丝与氧气的接触面积。
而把细铁丝绕在火柴上，则是为了引燃细铁丝，使其温度达到着火点。
当火柴快燃尽时，再缓慢地将其插入盛有氧气的集气瓶中，以保证有充足的氧气与细铁丝反应。
在插入集气瓶中时，需要由上向下缓慢伸进，以防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出。
集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。
铝的抗腐蚀性能好的原因是，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
进行镁燃烧实验前，需要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜。
镁条燃烧时会发出淡蓝色火焰，放出热量，生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
铁与氧气反应时，会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
反应方程式为3Fe+2O2→Fe3O4.类似地，镁与氧气反应时也会发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
反应方程式为2Mg+O2→2MgO。
最后，有些反应会使红色固体逐渐变成黑色，例如铜与氧气反应生成的CuO。
还有一些反应会生成有刺激性气味的气体，例如2CO+O2→2CO2.删除此段落，因为没有上下文无法理解。
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常见反应的现象复习提纲化学方程式反应现象备注
C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟
无焰；在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭
的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向
下缓慢插入
S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧
气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量
NaOH溶液以吸收有毒的S O2
4P+5O22P2O5①产生大量白烟
②放热
①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有
固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
2H2+O22H2O ①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发
出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能
使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了
除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与
氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，
使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集
气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保
证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是
为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶
口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一
薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集
气瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。
②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧
气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，
从而阻止铝进一步氧化。
2Mg+O22MgO ①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
②应用：信号弹
2Cu+O22CuO
红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O22HgO
银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O22CO2①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气
2HgO2Hg+O2↑红色固体逐渐变成银白色液体，并生成
能使带火星的木条复燃的气体
拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧化碳+水①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
CH4+2O2CO2+2H2O ①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生
成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④
生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯
②应用：天然气
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O
澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑①通电后，电极上有气泡产生。
通电一
段时间后，两个试管内汇集了一些气
体，与正、负极相连的试管内的气体体
积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使
带火星的木条复燃；与负极相连的试管
内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，
火焰呈淡蓝色。
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫
酸，可以增强水的导电性。
③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气
比氢气更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑产生大量气泡，生成能使带火星木条复
燃的气体
应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+ CO2↑①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
H2+CuO Cu+H2O ①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
可以用来验证质量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰
集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止
已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuO Cu+CO2①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目
的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧
化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成
物。
的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 ③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2 ①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热
①在金属活动性顺序表中排在H 后面的金属不与酸反应
②如果有Fe 参加反应，
要注意生成的Fe 的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色 Mg+ZnSO 4=MgSO 4+Zn
Mg+FeCl 2=MgCl 2+Fe (金属与盐溶液发生反应)
金属表面附着一层银白色固体（Fe 是黑色的，Cu 是红色的）
如果有Fe 或Cu 元素，要注意溶液颜色的变化
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成黄色 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好 CuO+2HCl=CuC l 2+H 2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色
第二个反应是制取硫酸铜的反应原理 HCl+NaOH=NaCl+H 2O 没有明显现象（但是这个反应放热）
强酸和强碱反应时一般要借助指示剂
NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2O
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）
2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体） 检验NH 4+
的反应原理 Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+Ca CO 3↓
生成白色沉淀
工业制取烧碱的反应原理。