人教版高中化学必修一《原子结构》PPT课件(2篇)

电子在原子核外很小的空间 内做高速运动百度文库其运动规律 与一般物体不同,没有确定 的轨道。
【巧判断】 (1)汤姆孙原子模型理论认为原子是个实心球,不可再 分。 ( ) 提示:×。道尔顿模型理论认为原子是个实心球,不可再 分。
(2)电子云模型理论认为电子在原子核外运动没有固定
轨道。 ( ) 提示:√。电子云模型理论认为电子的运动不同于一般 物体的运动,没有固定轨道。
) 提示:√。硫的质子数为16,根据质量数=质子数+中子 数可知,硫的质量数为34。
(2)质量数就是相对原子质量。 ( ) 提示:×。质量数是将原子核内所有质子和中子的相对 质量取近似整数值相加所得,与相对原子质量不是同一 概念。
二、核外电子排布
1.电子层 (1)概念:在多电子原子里,把电子运动的_能__量__不__同__的 区域简化为_不__连__续__的__壳__层__,称作电子层。
K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数 ①各电子层最多容纳_2_n_2个电子。如K、L、M、N层最 多容纳的电子数分别为_2_、__8_、__1_8_、__3_2_。
②最外层电子数目最多不能超过_8_个(K层为最外层时不 能超过_2_个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过_1_8_个。
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原 子 结 构
一、原子的构成 1.构成
(2)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原 子电中性)
【微思考】什么是质子或中子的相对质量? 提示:一个质子或中子的质量与12C原子质量的
(1.66×10-27 kg)相比较所得的数值。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质 子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为 离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期的稀有气 体元素原子相同的电子层结构。 如
电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数
是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成化合物
的化学式最可能表示为 ( )
A.B3A2
B.BA2
C.A3B2
D.AB2
【思维建模】解答有关电子排布题的思维流程如下:
【解析】选B。因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所 以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为 b,且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层,且K层为2个 电子,L层为6个电子,所以a=6,b=2。进而推知B的各电 子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为Si。A、B 两元素形成化合物的化学式最可能为SiO2。
(2)不同电子层的表示及能量关系
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
各电子 字母代号 K L M N O P Q
层由内 到外 离核远近
由_近__到_远__
能量高低
由_低__到_高__
【情境·思考】 洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜,洋葱切开后,我们会 看到里面一层一层地呈现,电子层模型就类似于切开的 洋葱。请思考:
【典例2】A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3 个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2 倍。A和B分别是 ( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)提取有用信息,“A的M电子层比B的M电子层少3个电 子”,说明B元素的M电子层一定存在电子。 (2)当原子的M电子层存在电子时,则L层一定为8个电子 。
(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层? 提示:电子层不是真实存在的,是科学家为了表达形象, 根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。
(2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转? 提示:电子在某一区域内做无规则运动。
2.电子分层排布
(1)能量最低原理: 核外电子总是优先排布在_能__量__最__低__的电子层里,然后 再由里往外排布在_能__量__逐__步__升__高__的电子层里,即按
不是
而是
,请说明理由。
提示:若钙原子的M层排10个电子,此时M层就成为最外 层,这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不 能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不 是最外层时最多排18个电子,而它作为最外层时最多只 能排8个电子。
【案例示范】
【典例1】(2019·济南高一检测)A元素的原子最外层
1
12
2.质量数
(1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子 的质量,将原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近
似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 质子数(Z)+中子数(N)
(2)关系:质量数(A)=____________________
【巧判断】
(1)某种硫原子的中子数是18,则其质量数是34。(
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同 周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如
【思考·讨论】
(1)当M层有电子时,K、L层是否一定充满电子?当N层有
电子时,M层是否充满电子? 提示:当M层有电子时,K、L层一定充满电子,当N层有电 子时,M层不一定充满。
(2)M电子层最多容纳18个电子,钙原子的核外电子排布
【做一做】根据电子分层排布的原理,写出3号、9号、 11号、17号、19号元素的原子结构示意图。
提示:
3.原子结构模型的演变
年代 1803年
模型
道尔顿 模型
观点或理论
原子是构成物质的基本粒子, 是坚实的、不可再分的实心 球。
年代 1904年
模型
汤姆孙 模型
观点或理论
原子是一个平均分布着正电荷 的粒子,其中镶嵌着许多电子, 中和了正电荷,从而形成了中 性原子。