工业用草酸分析方法
草酸溶液.doc
草酸标准溶液的配制及标定简介：乙草酸又称乙二酸，是最简单的有机二元酸之一，分子式为H2 C2O4，分子量为90.04。
Leagene 草酸水溶液 (1%) 主要由草酸、去离子水组成。
属于弱酸，常用于漂白组织切片，是一种非常重要的辅助试剂。
一、配制：1、 0.1 mol/L 草酸标准溶液:称取6.4g草酸，溶于1000ml 水中，混匀。
2、仪器：量筒，三角瓶，烧杯，试管，酸式滴定管，天平，玻璃棒，容量瓶， PH 试纸。
二、标定：1、原理：KMnO 4 + 3H 2SO4 + 5H 2C2O4→ 2MnSO4 + 10CO 2↑ + 8H 2O2、标定过程：准确量取20ml 草酸溶液加到250ml 三角瓶中，再加 100ml 含有 8ml H2SO4 的水溶液。
用 C （1/5KMnO4 ）= 0.1mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至 70℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持 30 秒不褪色为终点。
同时做空白试验。
3、计算 ; （V1－V2）×C1 C（1/2C2H2O4）＝V式中：C１－高锰酸钾标准溶液摩尔浓度，Ｖ 2 －空白试验高锰酸钾用量数，mol/L ；ml；Ｖ１－滴定消耗高锰酸钾用量数，Ｖ－吸取草酸溶液数，mlml；三、配制标准草酸溶液（0.1mol ·L-1 ）用天平准确称取 3.0 ～ 3.3g 草酸（C2H2 O4· 2H2 O），倒入小烧杯中，加少量蒸馏水溶解（若一次加水不能溶解，先将上部溶液转入容量瓶中，再加少量水溶解，直至草酸全部溶解。
注意溶解草酸用水总量应控制在150mL 以内）。
溶液转入250mL 容量瓶中，烧杯用少量蒸馏水洗，洗涤液转入容量瓶中，共需洗涤3～ 4 次。
加蒸馏水至容量瓶的刻度线，摇匀。
四、注意事项：1、密闭保存，放置阴凉处，防止阳光直射。
2、一旦开启尽快用完，因为其有效成分易挥发。
3、为了您的安全和健康，请穿实验服(口罩等 ) 并戴一次性手套操作。
草酸的测定
草酸的测定1.适用范围适用于工业草酸的测定。
2 测试方法2.1 草酸含量的测定2.1.1 原理草酸是一种弱酸，可用NaOH标准溶液滴定，选择酚酞为指示剂。
反应过程如下：H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2O2.1.2 试剂2.1.2.1 NaOH标准溶液：0.1mol/L。
2.1.2.1.1配制：称取约4.2g分析纯氢氧化钠于已装有200mL刚煮沸而冷却的蒸馏水中，搅拌溶解后，用刚煮沸的蒸馏水稀至1000mL。
2.1.2.1.2标定：精确称取已于125℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.5g，溶于100mL蒸馏水中，加1％酚酞指示剂1～2滴，用待标的氢氧化钠溶液滴至微红色为终点。
氢氧化钠的浓度（mol/L）按下式计算：氢氧化钠（mol/L）=gV×0.20423 (1)式中：g——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V——滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；0.20423——与0.001 mol/L氢氧化钠相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
2.1.2.2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
2.1.3 分析步骤准确称取样品约2.5g，置于250mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。
吸取25.00ml于250mL的三角瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
2.1.4 计算草酸（H2C2O4）含量％（X）按下式计算：X% = cV×0.06304×250m×25×100 (2)式中：c——NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L；V——滴定时消耗NaOH标准溶液的的体积，mL；0.06304——与0.001mol/LNaOH相当的以克表示的草酸的质量；m——样品重量，g。
工业用草酸分析方法
工业用草酸的分析1、范围本标准规定了工业用草酸的技术要求、试验方法、检验规则以及标志、包装、运输和贮存等。
本标准适用于以发生炉煤气与氢氧化钠合成(以下简称合成法)或硝酸氧化葡萄糖〈以下简称氧化法)制得的工业用草酸的生产、检验和销售。
分子式：H2C2O4·2H2O 相对分子质量 :126.07(按 2005 年国际相对原子质量)2、规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单(不包括勘误的内容〉或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注目期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 602-2002 化学试剂杂质测定用标准溶攘的制备(ISO 6353-1:1982 ，NEQ)GB/T603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备(ISO 6353-1:1982 ，NEQ)GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 3049-2006 工业用化工产品铁含量测定的通用方法 1，10-菲啰啉分光光度法 (ISO 6685 :1982 ，IDT)GB/T 6678-2003 化工产品采样总则GB/T 6679-2003 固体化工产品采样通则GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格和试验方法(I SO 3696: 1987 ，MOD)GB/T 7531 有机化工产品灼烧残渣的测定（GB/T 7531-2008ISO 6353-1:1982 ，NEQ)GB/T 7532 有机化工产品中重金属的测定目视比色法GB/T 8947 复合塑料编织袋GB/T 9723 化学试剂火焰原子吸收光谱法通则3、分类和命名按草酸生产工艺将产品分为I型、II型，I型适用于合成法工艺生产的草酸， II型适用于氧化法工艺生产的草酸。
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法
1.酸度滴定法
酸度滴定法是常用的测定工业碳酸钠含量的方法之一、具体操作步骤如下：
1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）加入甲酸溶液，使样品中的碳酸钠反应产生二氧化碳。
3）在几乎中性的环境中，用酸性指示剂（如甲基橙）滴定至溶液颜色变为橙黄色，记录所加入的酸溶液的体积。
4）根据滴定所需消耗的酸溶液的体积反推碳酸钠的含量。
2.电导法
电导法是测定碳酸钠溶液浓度的常用方法之一、具体操作步骤如下：1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）利用电导计测定不同浓度碳酸钠溶液的电导率与浓度之间的关系建立标准曲线。
3）用电导计测定待测样品的电导率，通过标准曲线推算出碳酸钠的浓度。
3.高温重量法
高温重量法是通过测定碳酸钠在加热条件下被分解放出的二氧化碳的质量来测定碳酸钠含量的方法。
具体操作步骤如下：
1）将待测样品放入高温炉中，加热至800℃以上，使其分解放出二
氧化碳。
2）待样品冷却后，称取样品重量，再用盛装有硫酸的量烧杯加热，
使释放出的二氧化碳生成硫酸钡沉淀。
3）用过滤、洗涤和称重的方法得到硫酸钡沉淀的质量。
4）通过硫酸和碳酸钠的化学反应关系，计算出样品中碳酸钠的含量。
除了上述方法，还可以利用滴定、草酸法、化学发光法等对工业碳酸
钠进行测定。
在具体选择测定方法时，需要根据实验室条件、分析要求和
样品性质来综合考虑，选择最合适的方法进行分析测定。
草酸铵分析纯
草酸铵分析纯
草酸铵分析纯的化学式为 C4H4O4，俗称草酸铵。
草酸铵在工业上主要用作肥料中氮素的载体和缓释肥料的原材料，可直接添加或制成复合肥料，也可与尿素等氮肥混配成氮磷钾三元复合肥料。
近年来我国部分地区用草酸铵生产出颗粒状氨基酸颗粒，使该产品具备了较好的市场前景。
草酸铵是有机物，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于丙酮及苯。
其性质稳定，对热稳定，但受光照会发生分解反应而变色。
它能够促进植物根系的生长，提高农作物的抗病虫害能力；还能增强土壤保水保肥能力，改善土壤结构，从而达到提高土壤肥力的目的。
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草酸分析报告
草酸分析报告概述本文档旨在对草酸的分析结果进行报告，内容包括草酸的性质介绍、样品采集和准备、分析方法和结果，以及对结果的讨论和结论等。
草酸的性质介绍草酸，化学式为H2C2O4，是一种有机酸。
它是一个无色结晶性固体，在常温下能溶解于水。
草酸具有比较强的还原性和腐蚀性，可与金属离子形成草酸盐。
草酸在实验室常应用于分析化学和工业化学等领域。
样品采集和准备样品可以从草酸所应用的领域中采集到，如化学实验室和工业生产现场等。
在采集样品时，需要注意避免污染和杂质的引入，以确保分析结果的准确性。
在准备样品时，首先需要将样品粉碎成细小颗粒，以增加其表面积，从而提高分析的效果。
随后可以采用适当的方法（如溶解、制备标准溶液等）将草酸样品转化为适合分析的形式。
分析方法和结果本文使用了常用的草酸分析方法：酸碱滴定法和重量法。
酸碱滴定法酸碱滴定法是一种定量分析方法，通过对草酸样品中含量较高的草酸根离子（C2O4-2）与草酸样品中所含的酸（H+）进行滴定反应来确定草酸的含量。
实验中，取一定量的草酸样品，溶解于适量的去离子水中，加入适量的酸碱指示剂（如溴酚蓝），然后使用标准氢氧化钠溶液进行滴定，直到出现颜色的转变（如从黄色变为绿色），记录下滴定过程中所使用的氢氧化钠溶液的体积。
草酸的含量可以根据滴定所使用的氢氧化钠溶液的体积和其浓度来计算。
重量法重量法是一种常用的定性分析方法，通过测定草酸样品的重量来确定其含量。
实验中，取一定量的草酸样品，加热至一定温度（如100°C）使其水分蒸发，然后将样品放置至恒定重量，记录下所得到的草酸样品的质量。
草酸的含量可以根据样品的质量和所取样品的体积（需要事先确定样品的相对密度）来计算。
结果和讨论通过对草酸样品的分析，得到了如下结果：•使用酸碱滴定法分析，得到草酸的含量为X克/升。
•使用重量法分析，得到草酸的含量为Y克/克。
从以上结果可以看出，酸碱滴定法和重量法的结果不完全一致，这可能是由于实验操作的误差、样品中的杂质或者其他未知原因所导致的。
草酸溶液
草酸溶液草酸标准溶液的配制及标定简介：乙草酸又称乙二酸，是最简单的有机二元酸之一，分子式为H2C2O4，分子量为90.04。
Leagene草酸水溶液(1%)主要由草酸、去离子水组成。
属于弱酸，常用于漂白组织切片，是一种非常重要的辅助试剂。
一、配制：1、0.1 mol/L草酸标准溶液 : 称取6.4g草酸，溶于1000ml水中，混匀。
2、仪器：量筒，三角瓶，烧杯，试管，酸式滴定管，天平，玻璃棒，容量瓶，PH试纸。
二、标定：1、原理：KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4→ 2MnSO4 + 10C O2↑ + 8H2O2、标定过程：1、准确量取20ml草酸溶液加到250ml三角瓶中，再加100ml含有8ml H2SO4的水溶液。
用C（1/5KMnO4）= 0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至70℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色为终点。
同时做空白2、发。
3、为了您的安全和健康，请穿实验服(口罩等)并戴一次性手套操作。
4、操作时防止水溶液受热。
5、反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70℃左右，不可太高，否则将引起C2H2O4的分解： H2C2O4→ CO ↑ + CO2↑ + H2O6 .溶液有效期一个月。
草酸草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。
研究发现百多种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等植物中含量最高，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。
性状无色单斜片状或棱柱体结晶或白色粉末、氧化法草酸无气味、合成法草酸有味。
150～160℃升华。
在高热干燥空气中能风化。
1g溶于7ml 水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml 乙醚、5.5ml甘油，不溶于苯、氯仿和石油醚。
草酸的物理性质及其制备
草酸一、物化性质易燃。
能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。
相对密度（d204）1.220。
折光率1.3714。
燃烧热254.4kJ/mol，临界温度306.8℃，临界压力8.63MPa。
闪点68.9℃（开杯）。
密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33kPa。
浓度高的甲酸在冬天易结冰。
禁配物：强氧化剂、强碱、活性金属粉末。
危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与强氧化剂可发生反应。
溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。
在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。
在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。
液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。
甲酸在浓硫酸的催化作用下分解为CO和H2O：HCOOH=CO+H2O．由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。
也可看做是一个羟基甲醛。
因此甲酸同时具有酸和醛和性质。
甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。
甲酸脱水分解为一氧化碳和水。
甲酸具有和醛类似的还原性。
它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水：HCOOH+2AgOH→2Ag+2H2O+CO2．甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。
甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。
但是类似于Koch 反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。
辛醇/水分配系数的对数值：-0.54，爆炸上限%（V/V）：57.0，爆炸下限%（V/V）：18.0。
甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。
在饱和脂肪酸中酸性最强，离解常数为2.1×10-4。
在室温慢慢分解成一氧化碳和水。
与浓硫酸一起加热至60~80℃，分解放出一氧化碳。
甲酸加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。
草酸与亚硫酸钠-概述说明以及解释
草酸与亚硫酸钠-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:草酸和亚硫酸钠是化学中常见的两种物质，它们在许多领域都有重要的应用。
草酸是一种无机酸，具有双酸性，易溶于水，可以和许多金属形成沉淀沉淀，并且具有腐蚀性。
亚硫酸钠是一种无机盐，是一种弱还原性物质，可以还原其他物质。
本文将重点讨论草酸与亚硫酸钠之间的反应，分析其化学性质和应用领域。
通过深入研究这两种物质的特性和相互作用，可以更好地理解它们在化学反应中的作用和意义。
1.2 文章结构文章结构部分详细介绍了本文的组织框架和主要内容安排。
首先引言部分介绍了文章的背景和意义，然后会分别介绍草酸和亚硫酸钠的性质，最后分析两者之间的反应过程。
在结论部分，会对草酸与亚硫酸钠反应的理解进行总结，探讨其应用领域和未来发展方向。
通过对文章结构的明确安排，有助于读者更好地理解文章内容，并提供清晰的学习框架。
1.3 目的：本文旨在深入探讨草酸与亚硫酸钠的化学性质及其反应特性，以增加我们对这两种化合物的理解。
通过研究它们的性质和反应，我们可以揭示它们在化学领域中的重要性和应用价值。
同时，希望通过本文的介绍，读者能够对草酸与亚硫酸钠之间的化学反应有一个清晰的认识，从而有助于他们在实践中的应用和研究。
2.正文2.1 草酸的性质：草酸（H2C2O4）是一种无机酸，常见的二元有机酸之一。
其分子结构中含有两个羧基和一个碳碳双键。
草酸在常温下为无色结晶固体，可溶于水，呈酸性。
草酸具有以下几个性质：1. 酸性：草酸在水中部分离解产生氢离子（H+），呈酸性。
它可以和碱中和反应，生成相应的盐和水。
2. 还原性：草酸是一种还原剂，可将其他物质氧化为更低的氧化态。
例如，草酸可以将氯气还原为盐酸。
3. 螯合性：草酸是一种良好的螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
这使得草酸在化学分析和工业生产中具有重要的应用价值。
4. 易挥发性：草酸在加热条件下易挥发，可以通过蒸馏等方法进行分离纯化。
总体而言，草酸具有多种性质，使其在实验室研究、工业生产和其他领域中得到广泛应用。
草酸的基本物化性质
酢浆草酸本文由南通润丰石油化工收集整理草酸（英文：Oxalic acid，全称酢浆草酸），也称乙二酸，是一种强有机酸，化学式为H2C2O4。
常见的草酸通常含有两分子的结晶水（H2C2O4·2H2O）。
草酸在菠菜和植物大黄中广泛存在。
物理性质乙二酸是一种无水透明晶体或粉末，味酸，易溶于乙醇，溶于水，微溶于乙醚，不溶于苯。
化学性质酸性乙二酸的酸性比醋酸强10,000倍[1]，可以使碳酸钠（Na2CO3）分解。
乙二酸的一级电离常数5.6×10-2，二级电离常数5.4×10-5。
不稳定性乙二酸受热分解有CO、CO2和H2O生成。
HOOC-COOH →CO + CO2 + H2O实验室可以用这个反应制取CO。
还原性乙二酸有很强的还原性，能被氧化剂氧化成CO2。
例如草酸＋氧生成二氧化碳和水2HOOC-COOH + O2→4CO2 + 2H2O乙二酸可以使KMnO4褪色，这个反应可以用来滴定KMnO4浓度，可以洗去溅在布条上的墨水迹。
酯化反应乙二酸可以跟醇反应生成酯。
比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯。
草酸的电离尽管是一种羧基酸，草酸相对来说为强酸：C2O4H2⇌C2O4H− + H+; p K a = 1.27C2O4H−⇌C2O42− + H+; p K a = 4.27键长特殊性在草酸和草酸盐的已测定的数十种结构中，其中的C—C键长都要比典型的共价单键键长值大（约152~156pm）。
草酸分子中，存在单双键交替的体系，分子为平面构型，满足产生共轭作用的条件，也已成功经过X射线衍射法测定变形电子密度图证明存在离域π键。
但量子化学计算结果说明两个碳原子间的4个全充满电子的π分子轨道交替地成为成键轨道和反键轨道，π轨道对成键的贡献很小，π键键级仅剩余0.015。
制备4 ROH + 4 CO + O2→2(CO2R)2 + 2 H2O用途在化学工业上用以制造季戊四醇、草酸钴、草酸镍、碱性品绿，钢铁、土壤分析成套试剂、化学试剂等。
草酸
草酸编辑草酸，即乙二酸，最简单的有机二元酸之一。
结构简式HOOCCOOH。
它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。
草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸盐。
别称乙二酸化学式H2C2O4分子量90.04结构简式HOOCCOOH1性状编辑无色单斜片状或棱柱体结晶或白色粉末、氧化法草酸无气味、合成法草酸有味。
150～160℃升华。
在高热干燥空气中能风化。
1g溶于7ml 水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml乙醚、5.5ml甘油，不溶于苯、氯仿和石油醚。
0.1mol/L溶液的pH值为1.3。
相对密度(d18.54)1.653。
熔点101～102℃(187℃，无水)。
低毒，半数致死量(兔，经皮)2000mg/kg。
2理化常数编辑结构：见右图官能团：—COOH（羧基）溶液中离子组分：C2O42-（草酸根离子），H+（氢离子），HC2O4-(草酸氢根离子)CAS No.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）草酸分子立体模型EINECS号205-634-3 [1]性状：无色透明结晶或粉末。
其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形）。
无嗅，味酸。
熔点：α型，189.5℃，β型：182℃沸点：[分子立体模型] 沸点150℃(升华)。
相对密度：1.653（二水物），1.9（无水物）。
α型：1.900，β型：1.895 折射率：1.540稳定性：189.5℃分解溶解情况：易溶于乙醇。
溶于水。
微溶于乙醚。
不溶于苯和氯仿。
3化学性质编辑草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。
可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。
也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。
无水草酸有吸湿性。
草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
草酸性质及其用途
草酸草酸晶体草酸，即乙二酸，最简单的二元酸。
结构简式HOOCCOOH。
它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。
草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。
概述名称：草酸又称：乙二酸；修酸结构式英文名称：Oxalic acid;Ethanedioic acid;Dicarboxylic acid分子式：HOOCCOOH；C2H2O4分子量：90.04结构：见右图官能团：—COOH（羧基）溶液中离子组分：C2O4 2-（草酸根离子），H+（氢离子）CAS No.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）基本性质性状：无色透明结晶或粉末。
其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形）。
无嗅，味酸。
熔点：α型：189.5℃，β型：182℃沸点：分子立体模型沸点150℃(升华)。
相对密度：1.653（二水物），1.9（无水物）。
α型：1.900，β型：1.89 5折射率：1.540稳定性：189.5℃分解溶解情况：易溶于乙醇。
溶于水。
微溶于乙醚。
不溶于苯和氯仿。
其它性质：草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。
可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。
也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。
无水草酸有吸湿性。
草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
酸性草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。
其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。
具有酸的通性。
能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。
还原性草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。
可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。
草酸标准溶液
草酸标准溶液
草酸标准溶液是一种常用的化学试剂，常用于实验室和工业生产中的化学分析和测试。
草酸是一种有机酸，具有较低的毒性和较好的化学稳定性，因此被广泛应用于各种化学实验和工业生产中。
草酸标准溶液的制备通常采用精确的化学计量法和精确的质量浓度法。
在化学计量法中，草酸被溶解在水中，然后加入一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，以调节其pH值。
在质量浓度法中，草酸被溶解在水中，然后使用重量分析法来确定其浓度。
草酸标准溶液的浓度通常用摩尔浓度（M）或质量浓度（g/L）来表示。
摩尔浓度是指每升溶液中草酸的摩尔数，而质量浓度是指每升溶液中草酸的质量。
草酸标准溶液的浓度可以根据具体需要来进行选择和调整。
草酸标准溶液在实验室和工业生产中有广泛的应用。
它可以用于各种化学实验和测试，如滴定分析、色谱分析、光谱分析等。
此外，草酸标准溶液还可以用于检测和控制工业生产中的化学反应过程，以确保生产的质量和稳定性。
总之，草酸标准溶液是一种重要的化学试剂，具有广泛的应用前景。
它的制备和使用方法需要严格遵守相关的化学规范和安全操作规程，以确保实验和工业生产的安全和可靠性。
草酸溶液中各离子浓度的计算
草酸溶液中各离子浓度的计算【摘要】草酸溶液中各离子浓度的计算是化学实验中重要的一环。
本文首先介绍了草酸的化学性质和溶液中离子浓度的重要性，然后详细讨论了草酸溶液的电离反应以及计算草酸离子、氢离子、草酸根离子和总离子浓度的方法。
展示了草酸溶液中各离子浓度的计算结果，并提出了实验中可能遇到的问题及解决方法。
通过本文的学习，能够帮助读者深入理解草酸溶液中各离子浓度的计算过程，以及在实验中如何准确地进行相关计算，并有效地解决可能出现的问题。
【关键词】草酸溶液、离子浓度、电离反应、计算方法、氢离子、草酸根离子、总离子、实验、问题、解决方法。
1. 引言1.1 草酸的化学性质草酸是一种无机酸，化学式为H2C2O4。
它是一种白色结晶固体，在水中易溶。
草酸在溶液中可以电离产生草酸根离子和氢离子。
草酸的化学性质主要体现在其具有双羧基结构，容易与金属离子形成络合物。
草酸与多数金属形成的盐是稳定的，因此在实验室常用作络合滴定的指示剂。
草酸具有还原性，它能还原银离子和铁离子等一些金属离子。
这种还原性使得草酸在分析化学中具有重要意义。
草酸还能与乙醛缩水生成甲二酸，与硝基化合物发生还原反应。
草酸是一种重要的有机酸，在实验室和工业上都有广泛的应用。
了解草酸的化学性质，有助于我们更好地理解其在溶液中的离子浓度计算和实验操作中的应用。
草酸的特性使得其在化学领域有着独特的作用，对于研究人员和实验工作者来说是一种不可或缺的化合物。
1.2 溶液中离子浓度的重要性溶液中离子浓度的重要性在化学和生物领域中具有至关重要的意义。
离子浓度是指溶液中离子的数量与总体积的比值，它直接影响着溶液的性质和反应过程。
在化学反应中，溶液中的离子浓度可以影响化学平衡的位置和速度。
通过准确计算草酸溶液中各离子的浓度，可以更好地控制化学反应的进行，优化实验条件，提高实验效率。
在生物学中，溶液中离子浓度的变化也会影响生物体内部的各种生理过程。
生物体内的细胞和组织对离子浓度非常敏感，任何小的变化都可能导致细胞功能异常甚至细胞死亡。
工业废水中草酸的测定
本页面为作品封面，下载文档后可自由编辑删除！环境保护行业污水单位：姓名：时间：工业废水中草酸的测定草酸又名乙二酸，易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂，在化工和医药行业上作为络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂等应用广泛。
草酸能使人体血液中的钙离子含量降低到临界水平，妨碍人体对钙的吸收，是一种可以能致人死命的危险的化学物质，故对水中草酸的测定也日益引起人们的重视。
本文以草酸为研究对象，采用阴离子分析柱，选择碳酸钠和碳酸氢钠溶液淋洗液，离子色谱法测定工业废水中草酸，该方法不会存在其他阴离子干扰问题，操作简单快速。
1实验部分1.1仪器和试剂DionexICS-90离子色谱仪，附带电导检测器；AS 23阴离子分离柱；AG23阴离子保护柱；ASRS300-4自动再生抑制器，抑制电流25mA；淋洗液：4.5mM的Na2CO3和0.8mM的NaHCO3混合溶液；仪器流速1.0mL/min，进样量为25μL；艾科浦纯化水机；碳酸钠、碳酸氢钠均为基准试剂，草酸为色谱纯（纯度≥99.5%）。
分析所用溶液均用电阻率为18.3MΩ.cm超纯水配制。
1.2草酸标准液配制用移液管准确移1mL色谱纯草酸置于1000mL 容量瓶，用超纯水定容，配成的浓度为1653mg/L的。
用移液管移取5mL草酸标准储备液用超纯水定容于100mL容量瓶配成82.6mg/L标准使用液。
1.3样品前处理样品用0.45μm微孔滤膜过滤，分析前置于冰箱冷藏室保存备用。
2结果与讨论2.1标准曲线用移液管分别移取0.5、2、5、10、20mL草酸标准使用液，用超纯水定容于100mL容量瓶配成浓度为0.41、1.65、4.13、8.26、16.5mg/L的草酸系列标准液。
标准液注入离子色谱仪中测定，以保留时间定性，草酸色谱峰高对标准液浓度进行线性回归分析，草酸在0.41～16.5mg/L浓度范围内线性关系良好，回归方程为Y=0.09 83X+0.101，相关系数r=0.9994。
草酸钠标准溶液
草酸钠标准溶液
草酸钠标准溶液是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、制药工业、环
境监测等领域。
它具有稳定性好、溶解度高、易于配制等特点，因此备受青睐。
本文将介绍草酸钠标准溶液的配制方法、应用范围以及注意事项，希望能够对相关领域的工作者有所帮助。
草酸钠标准溶液的配制方法通常采用溶液稀释法。
首先，需要准备一定质量分
数的草酸钠固体样品，然后将其溶解于一定体积的溶剂中，搅拌均匀即可。
在实际操作中，需要注意避免溶剂挥发、样品溶解不完全等情况，以确保配制出的标准溶液质量准确可靠。
草酸钠标准溶液主要用于酸度测定、金属离子分析、络合滴定等方面。
在酸度
测定中，草酸钠标准溶液可用作酸碱中和指示剂，通过滴定测定待测溶液中酸性物质的含量。
在金属离子分析中，草酸钠标准溶液可与金属离子形成络合物，从而实现对金属离子的分离和测定。
在络合滴定中，草酸钠标准溶液可用作络合滴定剂，与待测物质形成络合物，通过滴定测定物质的含量。
在使用草酸钠标准溶液时，需要注意以下几点。
首先，要严格按照配制方法操作，避免因操作不当导致标准溶液浓度偏差。
其次，要定期检验标准溶液的浓度，确保其准确性和稳定性。
最后，在使用过程中要注意防止标准溶液受到污染或挥发，以免影响实验结果。
总的来说，草酸钠标准溶液是一种重要的化学试剂，在化学分析、制药工业、
环境监测等领域有着广泛的应用。
正确的配制方法和注意事项的遵守，能够确保标准溶液的质量和准确性，为相关领域的研究和实验提供可靠的支持。
希望本文的介绍能够对相关工作者有所帮助，促进相关领域的发展和进步。
2023年工业草酸行业市场调研报告
2023年工业草酸行业市场调研报告随着全球化和经济发展的加速推进，工业草酸的需求不断增加。
作为一种重要的化学原料，工业草酸在钨酸、氧化钙、氧化铝、氧化镁等行业中得到了广泛的应用。
本报告将重点分析工业草酸行业的市场现状、发展趋势和竞争格局，提供有关行业发展的参考依据。
一、行业市场概述工业草酸是一种无机酸，化学式为H2C2O4。
它广泛用于电镀、化肥、染料、医药、食品加工等工业领域。
2019年全球工业草酸市场规模约为16.14亿美元，预计到2026年将达到22.65亿美元，年复合增长率为5.3%。
本报告主要针对工业草酸在亚太地区的市场情况展开分析。
二、市场规模1. 亚太地区工业草酸市场规模分析目前，亚太地区工业草酸市场已经成为全球最大的市场之一。
据统计，2019年亚太地区工业草酸市场规模超过5亿美元，占全球市场规模的三分之一。
预计到2026年，亚太地区工业草酸市场规模将达到8.2亿美元，年复合增长率为4.8%。
2. 中国工业草酸市场规模分析作为亚太地区最大的市场之一，中国工业草酸市场规模逐年扩大。
2019年中国工业草酸市场规模约为2.5亿美元，预计到2026年将达到3.6亿美元，年复合增长率为5.2%。
中国工业草酸市场的增长主要受到国内需求和出口增长的推动。
三、市场需求分析1. 电镀行业工业草酸在电镀行业中广泛应用，主要用于去除表面污染物或氧化物，作为清洁剂使用。
随着电镀行业的发展，对工业草酸的需求也不断增加。
目前，电镀行业已成为工业草酸的最大使用市场。
2. 化肥行业工业草酸在化肥行业中被用作钾肥和钙肥的中间体，在氮磷钾肥中占据着重要的地位。
随着中国农业现代化的推进，对工业草酸的需求也在不断增加。
3. 食品行业工业草酸在食品行业中被用作食品酸味调味剂，主要用于饮料、罐头、糖果和酒类等食品制造过程中。
随着人们对健康饮食和饮品的追求，对工业草酸的需求也在逐渐增加。
四、市场竞争格局目前，全球工业草酸市场规模较大的主要企业有：东阳光药、阿克苏诺贝尔、昆山金湖药业、镇江市江山制药厂等。
草酸溶液
草酸标准溶液的配制及标定简介：乙草酸又称乙二酸，是最简单的有机二元酸之一，分子式为HC2O4，分子量为290.04。
Leagene草酸水溶液(1%)主要由草酸、去离子水组成。
属于弱酸，常用于漂白组织切片，是一种非常重要的辅助试剂。
一、配制：1、0.1 mol/L草酸标准溶液 : 称取6.4g草酸，溶于1000ml水中，混匀。
2、仪器：量筒，三角瓶，烧杯，试管，酸式滴定管，天平，玻璃棒，容量瓶，PH试纸。
二、标定：1、原理：KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4→ 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O2、标定过程：准确量取20ml草酸溶液加到250ml三角瓶中，再加100ml含有8ml H2SO4的水溶液。
用C （1/5KMnO4）= 0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至70℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色为终点。
同时做空白试验。
3、计算;（V1－V2）×C1 C（1/2C2H2O4）＝ V式中：C１－高锰酸钾标准溶液摩尔浓度， mol/L；Ｖ１－滴定消耗高锰酸钾用量数， ml；Ｖ2 －空白试验高锰酸钾用量数， ml；Ｖ－吸取草酸溶液数， ml三、配制标准草酸溶液（0.1mol·L-1）用天平准确称取3.0～3.3g草酸（C2H2O4·2H2O），倒入小烧杯中，加少量蒸馏水溶解（若一次加水不能溶解，先将上部溶液转入容量瓶中，再加少量水溶解，直至草酸全部溶解。
注意溶解草酸用水总量应控制在150mL以内）。
溶液转入250mL容量瓶中，烧杯用少量蒸馏水洗，洗涤液转入容量瓶中，共需洗涤3～4次。
加蒸馏水至容量瓶的刻度线，摇匀。
四、注意事项：1、密闭保存，放置阴凉处，防止阳光直射。
2、一旦开启尽快用完，因为其有效成分易挥发。
3、为了您的安全和健康，请穿实验服(口罩等)并戴一次性手套操作。
4、操作时防止水溶液受热。
5、反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70℃左右，不可太高，否则将引起C2H2O4的分解： H2C2O4→ CO↑ + CO2↑ + H2O6 .溶液有效期一个月。
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工业用草酸的分析1、范围本标准规定了工业用草酸的技术要求、试验方法、检验规则以及标志、包装、运输和贮存等。
本标准适用于以发生炉煤气与氢氧化钠合成(以下简称合成法)或硝酸氧化葡萄糖〈以下简称氧化法)制得的工业用草酸的生产、检验和销售。
分子式：H2C2O4·2H2O 相对分子质量 :126.07(按 2005 年国际相对原子质量)2、规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单(不包括勘误的内容〉或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注目期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 602-2002 化学试剂杂质测定用标准溶攘的制备(ISO 6353-1:1982 ，NEQ)GB/T603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备(ISO 6353-1:1982 ，NEQ)GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 3049-2006 工业用化工产品铁含量测定的通用方法 1，10-菲啰啉分光光度法 (ISO 6685 :1982 ，IDT)GB/T 6678-2003 化工产品采样总则GB/T 6679-2003 固体化工产品采样通则GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格和试验方法(I SO 3696: 1987 ，MOD)GB/T 7531 有机化工产品灼烧残渣的测定（GB/T 7531-2008ISO 6353-1:1982 ，NEQ)GB/T 7532 有机化工产品中重金属的测定目视比色法GB/T 8947 复合塑料编织袋GB/T 9723 化学试剂火焰原子吸收光谱法通则3、分类和命名按草酸生产工艺将产品分为I型、II型，I型适用于合成法工艺生产的草酸， II型适用于氧化法工艺生产的草酸。
4、外观白色结晶。
5、要求工业用草酸应符合表1所示的技术要求。
6、试验方法本标准所用试剂和水在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和符合GB/T 6682-1992中规定的三级水。
试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他要求时，均按GB/T 601-2002 、GB/T 602-2002、GB/T 603-2002 的规定制备。
6.1、草酸含量的测定6.1.1、方法提要酸碱滴定法。
以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定，通过计算得到草酸含量6.1.2、试剂氢氧化钠标准滴溶液：c（NaOH）=0.5mol/l；酚酞指示剂：10g/l 6.1.3、分析步骤称取1g试样，精确至0.0002g，置于250ml锥形瓶中，加入30ml 无二氧化碳的水溶解试样，加入（2~3）滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至呈现淡粉色，30s不褪色即为终点。
6.1.4、结果计算草酸（以H2C2O4·2H2O计）的质量分数 1，数值以%表示，按公式（1）计算：ω1=10010001⨯⨯••m Mc V (1)式中：V 1——试料消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml ）；C ——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/l ）； m ——试料的质量的数值，单位为克（g ）；M ——草酸（1/2H 2C 2O 4·2H 2O ）的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）（M=63.04）取两次平行据定结果的算术平均值为测定结果。
两次平行测定结果的绝对差值不大于 0.15% 。
6.2、硫酸根的测定 6.2.1、方法提要试样中加入碳酸钠使草酸中硫酸根生成硫酸盐，加热使草酸及草酸盐分解，溶解残留物，加入氯化钡溶液生成硫酸钡，与疏酸根标准比浊溶液进行比较。
6.2.2、试剂过氧化氢、无水硫酸钠、盐酸溶液 :1十 1、碳酸钠溶液 ;50 g/L 、硫酸盐标准溶液 :0.1 mg/mL 、氯化钡乙醇丙三醇溶液（取10份100 g/L 氯化银溶液和1份(1十 2)乙醇丙三醇溶液，混合摇匀。
） 6.2.3、仪器电炉（可调温）、高温炉6.2.4、分析步骤6.2.4.1、试样溶液的制备称取1g试样，精确到0.01g，置于50ml容量瓶中，加入少量水溶解，用水稀释至刻度，摇匀。
取该溶液5.0ml于瓷坩埚中，加入0.5ml碳酸钠溶液，在水浴上蒸发至干，然后在电炉上加热分解草酸，再于高温炉中850℃灼烧5min，冷却后，向残留物中加10ml水，2ml过氧化氢，经短时煮沸，加1ml盐酸溶液，再在水浴上蒸发至干。
加少量水和0.5ml 盐酸溶液溶解残渣，用水洗入50ml比色管中，加水至25ml（溶液如有浑浊过滤），作为试样溶液。
6.2.4.2、硫酸根标准比浊溶液的制备向各蒸发皿中分别加入（0,0.5,0.7,1.0,1.5,2.0,3.0,4.0，………）ml硫酸盐标准溶液，再分别加入0.5ml碳酸钠溶液，10ml水，2ml过氧化氢和1ml盐酸溶液，在水浴上蒸发至干，向各残留物中加入少量水和0.5ml盐酸溶液，溶解残渣，用适量水洗入50ml比色管中，加水至25ml，作为硫酸根标准比浊溶液。
6.2.4.3、测定向试样溶液和硫酸根标准比浊溶液中分别加入10ml氯化钡乙醇丙三醇溶液，摇匀，放置30min，在自然光或日光灯光照下，轴向进行试样溶液与硫酸根标准比浊溶液的比较。
以最接近硫酸根标准比浊溶液的浊度为实验结果。
如果试样溶液浊度在两个硫酸根标准比浊溶液之间，以浊度高的硫酸根标准比浊溶液的浊度作为实验结果。
6.2.5、结果计算硫酸根（以SO4计）的质量分数 2，数值以%表示，按公式（2）计算：ω2=()10010m1000c2⨯÷⨯V (2)式中：V2——硫酸根标准比浊溶液中硫酸盐标准溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；m——试料的质量的数值，单位为克（g）；c——硫酸盐标准溶液浓度的数值，单位为毫克每毫升（mg/ml）（c=0.1）6.3、灼烧残渣的测定按GB/T 7531的规定进行。
称取10g试样，精确至0.01g，灼烧温度650℃。
6.4、重金属的测定按GB/T 7532的规定进行。
6.4.1、试剂盐酸溶液：2+1；硝酸溶液：1+2.6.4.2、试样的制备称取适量的实验室样品，使试样中重金属含量在0.005~0.2mg，置于30ml瓷坩埚中，在电炉上低温加热，使草酸全部分解，气体逸尽，然后加强热5min ，冷却后，在残留物中加入2 mL盐酸溶液及0.4 mL 硝酸溶液，在水浴上蒸发至于，溶解残渣。
以下按 GB/T 7532 的规定进行。
6.5、铁含量的测定6.5.1、火焰原子吸收光谱法6.5.1.1、方法提要将草酸试样加热分解，使气体逸尽，冷却后加入盐酸酸化，用水配成适当浓度的溶液，用火焰原子吸收光谱仪在铁元素的特定波长下测定试样的吸光度。
根据在相同仪器操作条件下测定的工作曲线，计算试样中铁的含量。
6.5.1.2、试剂1、乙炔：燃气；2、空气：助燃气；3、盐酸：光谱纯；4、铁标准溶液：0.1mg/ml6.5.1.3、仪器1、火焰原子吸收光谱仪:配有铁空心阴极灯、火焰原子化器，符合 GB/T 9723 规定2、电炉:可调温。
6.5.1.4、仪器操作条件本标准推荐的仪器操作条件:波长 248.3 nm ，狭缝宽度0.2 nm ，灯电流2 mA 。
6.5.1.5、分析步骤6.5.1.5.1、工作曲线的绘制取铁标准溶液 (0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0)mL ，分别于6个100 mL的容量瓶中，分别加入5mL盐酸，用水稀释至刻度，摇匀。
作为铁标准工作溶液。
该溶液中每毫升含铁 (0，1，2，3，4，5)μg。
根据仪器性能调至最佳状态。
在给定的仪器操作条件下，测定铁标准工作溶液的吸光度，以吸光度为纵坐标，相对应的铁标准工作溶液中铁的含量 (μg/rnL) 为横坐标，绘制工作曲线。
该工作曲线的线性范达到5μg/mL 。
6.5.1.5.2、样品的测量称取试样 25 g ，精确至0.01 g ，置于100mL 石英烧杯中，加表面皿盖好，放在电炉上低温加热至草酸全部分解，气体逸尽，取下冷却至室温，加入1. 25mL 盐酸，用水冲洗移入25ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
作为试样溶液。
按照绘制工作曲线的操作条件测定试样溶液的吸光度，在工作曲线上查出试样中铁的含量。
6.5.1.6、结果计算铁（以Fe 计）的质量分数ω2，数值以%表示，按公式（3）计算：ω2=100m10c 631⨯⨯-V …………………………………(3) 式中：C 1——从工作曲线查得的铁的含量，单位为微克每毫升 (μg/rnL) ; V 3——试样溶液的体积的数值，单位为毫升 (mL); m ——试料的质量的数值，单位为克 (g) 。
取两次平行测定结果的算术平均值为测定结果。
两次平行测定结果的绝对差值不大于这两个测定值的算术平均值的 10% 。
6.6、氯化物的测定 6.6.1、方法提要在酸性溶液中，氯化物与硝酸银生成氯化银白色沉淀，与标准比浊液进行比浊。
6.6.2、试剂1、硝酸溶液：1+2；2、硝酸银溶液：17g/l；3、氯化物（Cl）标准溶液：0.1mg/ml6.6.3、分析步骤6.6.3.1、氯化物标准比浊溶液的制备根据不同等级氯化物含量指标值，分别吸取氯化物标准溶液(0.05 、0.20 、0.40 、1.00)mL 于 50 mL。
比色管中，再加入 5 mL 硝酸溶液，加水至 25 mL 。
此溶液作为氯化物标准比浊溶液。
6.6.3.2、测定称取试样1g ，精确至0.001 g ，置于50 mL 比色管中，用少量水溶解，然后加入 5 mL 硝酸溶液，加水至 25 mL。
此溶液作为试样潜液。
向装有试样溶液和氯化物标准比浊溶液的比色管中各加入 1 ml 硝酸银溶液，混匀，放置15 min ，轴向进行试样溶液与氯化物标准比浊溶液的比较。
试样溶液的浊度不得深于氯化物标准比浊溶液的浊度。
6.7、钙含量的测定火焰原子吸收光谱法，按 6.5.1 的规定进行。
6.7.1、仪器操作条件钙空心阴极灯、波长422.7nm，狭缝宽度0.4nm，灯电流2mA。
6.7.3、分析步骤工作曲线的绘制:取钙标准溶液 (0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0)mL ，分别于6 个 100 mL 的容量瓶中，再分别加入 5 mL 盐酸，用水稀释至刻度，摇匀。
作为钙标准工作溶液。
该溶液中每毫升含钙 (0，1，2，3，4，5)μg。
以下测定按 6.5. 1.5 规定进行。