【专用试卷】高考化学复习高考化学分类汇编---化学平衡(复习必备)

高中化学学习材料

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2012年高考化学分类汇编---化学平衡

包括：电离平衡水解平衡溶解平衡化学平衡

重庆

13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变

等压时，通入x气体，反应器中温度升高

等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大

29.（14分）尿素

[]

22

()

CO NH

是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上尿素2

C O

和3

NH

，在一定条件下合成，其反应方程式为。（2）当氨碳比

3

2

2

()

4,

()

n NH

CO

n CO

=

的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.

①A点的逆反应速率2

)

v CO

速

（B

点的正反应速率为2

)

v CO

正

（

（填“大于”、“小于”或“等于”）

②3

NH

的平衡转化率为。

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答案：

大纲

8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B）

CO（g）+ H2O(g) −−−→

←−−−

催化剂

CO2(g) + H2(g) △H ＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A 增加压强

B 降低温度

C 增大CO 的浓度

D 更换催化剂

福建

12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是

A.在0-50min之间，pH =2 和PH= 7 时R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在20-25min之间，pH = 10 时R 的平均降解速率为

0.04mol·L-1·min-1

广东

23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—) _______。

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=____mL，理由是___________________。已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li(s) +I2(s)=2LiI (s) △H

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O (s) △H1

4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

答案：31、(1) Na2S2O3，<2

(2) 2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的

(3)

(4) (△H1-△H2) /2; 负极

江苏

14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s 0 50 150 250 350

n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、

醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如

图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH=5. 5 的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH = 3. 5 的溶液中：

c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1

D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

山东

29．（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）==2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）

（1）反应（I）中氧化剂是。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：（II）