HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定

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HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定(精)

如果需要测定混合碱的总碱量，通常是
以Na2O的含量来表示总碱度，其计算式如下：
Na 2O (V1 V2 ) c HCl M Na 2O 2V
实验步骤
1．HCl标准溶液浓度的标定准确称取0.10～0.12 g无水Na2CO3置于250 mL锥
形瓶中，用20～ 30 mL水溶解后，加入1～2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。平行标定三份，计算HCl标准溶液的浓度。
为第二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。
平行测定三次，
设此时消耗HCl标准溶液的液的体积为V（mL）。
思考题
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理
是什么？
2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列
五种情况下，混合碱的组成？（1） V1=0 V2＞0 （2） V1 ＞ 0 V2=0
HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定（双指示剂法）
实验原理
盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因
此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水
碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应
为：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以
其相对平均偏差不大于0.3%。
2.混合碱的测定用移液管移取20.00 mL混合碱试液于250 mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终
点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，
继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，
Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3

盐酸标准滴定溶液的制备和混合碱的测定

熏制品特有的风味主要与存在于气相的酚类有关，高沸点酚类杀菌效果较强，主要对制品表面的细菌有抑制作用。
羰基化合物：
熏烟中已确定的羰基化合物有20种以上，他们既存在于蒸汽蒸馏组份内，也存在于熏烟的固体颗粒上，对色泽和芳香味有重要作用，其中简单短链化合物最为重要。
有机酸：
熏烟中有机酸主要是含1~10个碳原子的简单有机酸，存在于烟熏气相内的1~4个碳原子的酸，常见的有乙酸、醋酸、丁酸和异丁酸，而5~10个碳原子的有机酸主要附着在熏烟的固体微粒上，有戊酸、己酸、庚酸、辛酸等。有机酸对熏腌制品的风味影响较小，主要起微弱的杀菌作用以及促进表面蛋白凝固的作用。
项目
1#
2#
3#
倾样前称量瓶+试样质量（g）
倾样后称量瓶+试样质量（g）
m Na2CO3（g）
标定消耗HCl的体积V1（mL）
c (HCl)=m/52.99×V(mol/L) c (HCl)平均值(mol/L)
极差
极差/平均值×100%
【数据记录与处理】 (2)混合碱含量的测定
项目
1#
2#
3#
倾样前称量瓶+试样质量（g）
（3）液熏法： ➢ 将阔叶树材烧制木炭时产生的熏烟冷却，除去焦油等，
其水溶性部分称为熏液（木醋液）。 ➢ 预先用水或稀盐水将上述 ➢ 熏液稀释3倍左右，将原 ➢ 料鱼放在其中浸渍10-20h， ➢ 干燥即可，本法称液熏法。
液熏加工的鲳鱼
液熏法最突出的优点是：
不含3，4-苯并芘致癌物质，安全可靠；可大量减少传统方法在厂房，设备等方面的投资；能实现机械化、电气化、连续化生产作业，大大提高
（2）热熏法
使熏室温度控制在较高温度（30-80℃），进行较短时间（3-8h）熏干的方法。目的：使制品具有特有的风味。在60℃以上温度区加热时，原料肉的Pr将产生热凝固。制品水分55%-65%，盐分2.5%-3.0%，保存性较差。可低温保藏或再低温熏制2-3d，以熏干。主要原料：鲑、鳟、鲱、鳕、秧刀鱼、沙丁鱼、鳗鲡、鱿鱼、章鱼等

盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告

盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。

熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。

因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。

滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。

用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。

ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。

3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。

测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。

9附近。

2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。

3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。

1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。

3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。

Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。

混合碱的测定-分析化学实验

混合碱的测定
分析化学实验
一、实验目的
1.掌握双指示剂法测定NaOH与Na2CO3含量的原理
2.了解双指示剂的优点及使用。 3.熟练滴定操作和滴定终点的判断。 4.掌握定量转移操作的基本要点。
二、实验原理
双指示剂法方法：取一份试样
试样
H+ 酚酞
V1
H+
V2
甲基橙
NaOH 过程：Na2CO3
NaHCO3
①V1=V2
②V1≠0, V2=0 ③V1=0, V2≠0
⒉用移液管吸取碱溶液要准，放入锥形瓶后所加水
是否也要准，为什么？
H+ 酚酞
H2O HCO3HCO3-
H+ 甲基橙
H2CO3
红色 V1 微红色或无色黄色 V2 橙红色
NaOH Na2CO3 NaHCO3
PP H2O
MO
V1=V2 V1≠0, V2=0 V1=0, V2≠0 V1>V2 V1<V2
V1
NaHCO3 NaHCO3(pH=8.3)
H2CO3
V2 H2CO3(pH=3.9)
2、测定：盐酸标准溶液浓度：
试样溶液的体积(ml) HCl溶液开始读数（ml） HCl溶液最后读数（ml）
HCl溶液的体积V1 HCl溶液开始读数（ml） HCl溶液最后读数（ml）
HCl溶液的体积V2 HCl溶液的总体积(V1+V2)
V1与V2关系组成及质量分数表达式
20.00ml
20.00ml
Na2CO3 ; NaOH
NaHCO3 ;
NaOH+Na2CO3 ;
Na2CO3+NaHCO3 ;
V1>V2 NaOH+Na2CO3 ;

HCl溶液的标定混合碱的分析(双指示剂法)(精)

HCl 溶液的标定混合碱的分析（双指示剂法）实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握天平使用方法及减量法称取试样的方法。

2.掌握滴定操作。

3.掌握容量分析基本计算公式的运用。

4.了解混合碱的测定原理和计算结果的方法。

5.了解双指示剂的应用和掌握判断滴定终点。

二、实验内容和要求1.实验内容：（减量法取试样；标定HCl ；混合碱的测定。

2.实验要求：通过本课程的学习，使学生掌握滴定操作方法及双指示剂的应用和判断滴定终点方法，理解容量分析基本计算公式的运用及混合碱测定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。

三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂：无水碳酸钠，固体，分析纯；甲基橙0.2％水溶液；HCl 溶液约为0.1mol/L 。

HCl 溶液Lm ol 1.0；酚酞指示剂0.2%；甲基橙指示剂0.2%；混合碱试样（或试液）。

2. 仪器和设备常规玻璃仪器，分析天平。

四、实验原理1，标定HCl 常用的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。

碳酸钠具吸湿性，用前必须在270～300ＯＣ下烘干１小时，然后置于干燥器中，冷却后备用。

用Na ２CO ３标定HCl 溶液的反应分两步进行：Na ２CO 3＋HCl=NaHCO 3＋HClNaHCO 3＋HCL=NaCl ＋CO 2＋H 2O反应完全时，PH 值的突跃范围5-3.5，可选用甲基橙作为指示剂，滴定至终点应将溶液煮沸，以消除CO 2的影响，如选用甲基橙为指示剂最好作指示剂校正。

2．混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或NaHCO 3的混合物，为了用同一份试样测定各组分的含量，可用HCl 标准液进行滴定。

根据滴定过程中值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二等当点的到达，即所谓“双指示剂法”。

此法方便、快速，在生产实际中应用普遍，常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。

在混合碱试液中加入酚酞指示剂，若溶液呈现红色，则碱液中可能含有NaOH 或Ｎa 2CO 3。

实验8 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定

一、实验目的1. 掌握滴定管的操作方法和学会正确判断终点；2. 学会配制HCl和NaOH标准溶液和用基准物质标定溶液。

二、方法原理1. 比较：以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/LHCl 滴定0.1 mol/L NaOH 当指示剂由黄色变为橙色时，即表示已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积比,ＶNaOH /ＶHCl。

2. 标定：以碳酸钠作为基准物质,以甲基橙为指示剂，测定HCl溶液的浓度,从而计算出氢氧化钠溶液的浓度。

2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O三、主要试剂1. HCl 0.1 mol/L （待标）2. NaOH 0.1 mol/L （待标）3. 甲基橙 0.2％水溶液4. Na2CO3固体（基准）四、实验步骤1. 盐酸与氢氧化钠溶液浓度的比较一支酸式滴定管用洗涤液、自来水、蒸馏水洗干净后，用0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次小于10 mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管用上述方法装入NaOH溶液，赶去管尖气泡调节滴定管内溶液的弯月凹面恰在“0”刻度之下，管内溶液静止一分钟准确读数，并记录在报告本上。

由滴定管放出约25mL的碱液于250mL锥形瓶中，静止一分钟后准确读数，加入约50mL 蒸馏水稀释，加甲基橙1~2滴，此时溶液呈黄色，用HCl 滴定碱液。

近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴HCl后溶液由黄色变为橙色，此时即为终点。

准确读滴定管中HCl体积数（准确读至小数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。

重新把二支滴定管装满溶液,依上法再滴定一次,每次滴定最好用滴定管的同一段体积,计算氢氧化钠与盐酸的体积比。

两次测定结果的相对偏差不应大于0.2％。

2. 盐酸溶液浓度的标定用差减法准确称取无水碳酸钠二份，每份约为0.15～0.2 克，分别放在250mL锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀，加甲基橙指示剂1~2滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g），MNa2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，VHCl—盐酸溶液的体积(mL)。

实验六.盐酸浓度的标定

盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：为什么要滴定？什么是基准物质？能够准确滴定的条件终点的判定（能否滴到第一等当点），指示剂的选择，酸碱指示剂计算公式实验结果的表示（误差、数据处理、真实值、平均值、准确度、精密度、置信水平、数据的取舍等）1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的HCl浓度需用基准物质进行标定。

通常用来标定HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3 )和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。

本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时,以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2.⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3+ 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 =1.3×10-4mol·L-1,pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。

三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂实验操作：称量瓶的洗涤和干燥（烘箱）干燥器的使用减量称量法滴定四.操作步骤：1.盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理序号1 2 3 4 Na 2CO 3的质量m/g 0.1399 0.1769 0.1299 1401 初读数V 1(HCl)/mL 0.00 0.00 0.00 0.02 终读数V 2(HCl)/mL 24.82 32.68 24.06 26.00 △V(HCl)/mL 24.82 32.68 24.06 25.98 C(HCl)/mol·L -1 0.10180.10210.10190.1023C 平均(HCl)/mol·L -1(舍前)0.1020 S 0.0026计算T0.11查表3-1的T （置信界限95%） 1.48 C 平均(HCl)/mol·L -1(舍后) 0.1020用到的计算公式：1.盐酸浓度的计算：c (HCl)=2323Na CO Na CO HCl21000W M V ⨯⨯⨯2．平均值的计算：=（X 1+X 2+X 3+……+X n ）/ n 3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n =(X n －) / SGrubbs检验法P100六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1)用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2)不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3)从称量瓶中很快倾倒试样；4)倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5)倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。

03实验三混合碱中各组分含量的测定

0.11～0.16g Na2CO3
加30mL水 2滴MO
HCl溶液滴定至黄色突变为橙红色，VHCl
CHCl

mNa2CO3 2000 M Na2CO3 V V空
mol dm3
2、混合碱中各组分含量的测定
样品0.2g 左右
30 mL水溶解, 2滴PP
HCl溶液滴至近无色
2滴MO 黄
V1 V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3
三、实验步骤
1、HCl标准溶液的配制
粗略配制标定
2、混合碱中各组分含量的测定
1、HCl标准溶液的配制
(1)粗略配制：300 mL 0.1mol/L的HCl溶液
5mL 6mol/L浓盐酸+295mL水
300mL HCl溶液
(2)标定：基准物质为Na2CO3
1
2、混合碱中各组分含量的测定
Na2CO3 %

CHCl V1 M Na2CO3 1000 ms
100%
NaHCO3% CHCl
V总 2V1 ms
M NaHCO3 100%
平行实验
1
2
3
ms / g V1 / mL V总 / mL Na2CO3% 相对偏差
平均Na2CO3% NaHCO3% 相对偏差
100%
Na2CO3 NaHCO3
V2 V1 Na2CO3
HCl V1
NaHCO3 NaHCO3
V1 0 NaHCO3
HCl V1
V2-V1
V2 V1 不可能
H2O, CO2 , NaCl
V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3

实验五 HCl标准溶液的配制、浓度标定及混合碱的分析

谁大？谁大？
2012/10/29
三、试剂
• • • • 0.1mol/LHCl标准溶液基准Na2CO3 甲基橙1g.L-1 酚酞2g.L-1 270-300℃干燥1h，干燥器中把保存备用。
水溶液 90%的乙醇溶液
2012/10/29
四、实验步骤
1、HCl的配制与标定参见实验教材“实验2 实验3 p60 p64”
2012/10/29
2012/10/29
2012/10/29
注意事项 4. 第一终点前：第一终点前：防止局部过浓引起误差防止局部过浓引起误差。误差。 NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O ⑴ 不能滴定过快或太慢；不能滴定过快或太慢； ⑵ 临近终点要滴一滴多摇，临近终点要滴一滴多摇，尽快摇匀。尽快摇匀。否则V1偏大。偏大。 ⑶ 第一终点最好用NaHCO3的酚酞溶液(浓度相当)对照。对照。 ⑷ 第一个终点用酚酞指示剂，第一个终点用酚酞指示剂，终点时红色慢慢褪至无色，终点时红色慢慢褪至无色，由于肉眼观察这种变化不灵敏。由于肉眼观察这种变化不灵敏。如：改用百里酚蓝和甲酚红混合指示剂，红混合指示剂，变色点pH＝8.3，从蓝色到微红色为终点，从蓝色到微红色为终点，变化较灵敏；变化较灵敏；
2012/10/29
(2)、Na2CO3与NaOH • NaOH+HCl=NaCl+H2O • Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （消耗HClV1ml） • (pH=8.31 酚酞作指示剂，酚酞作指示剂，终点为：终点为：红色→近无色) • NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （又消耗HClV2ml） • (pH=3.89 甲基橙作指示剂，甲基橙作指示剂，终点为：终点为：黄色→橙红色) V1 V2

混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告

化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。

2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。

3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。

4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。

故采用间接法配制HCl标准溶液。

2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。

（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。

·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知：即：故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。

HCl溶液浓度的标定,混合碱的分析(双指示剂法)

HCl溶液浓度的标定，混合碱的分析（双指示剂法）一、实验目的1、掌握HCl溶液浓度的标定方法2、掌握利用双指示剂法测定碳酸盐混合碱的原理及方法3、学习并掌握滴定分析法的基本操作二、主要试剂及仪器试剂：混合碱溶液无水NaCO2（基准）酚酞甲基橙仪器：分析天平滴定管移液管锥形瓶三、实验原理HCl溶液浓度的确定，是利用NaCO2基准试剂来标定的，反应式为：2H++CO32－=CO2↑+H2O 其计算式为：C HCl=2（m/M）×1000/V HCl molNa2CO3碳酸盐混合碱的组成可以说单一组分（OHˉ, HCO3ˉ或CO32ˉ），也可以是混合组分（OHˉ+ CO32ˉ或HCO3ˉ+ CO32ˉ）碳酸盐混合碱的分析，根据耗V1时NaOH被滴定，CO32ˉ被滴定至HCO3ˉ；耗V2时，只有HCO3ˉ被滴定至H2CO3 (CO2+H2O)，就可以进行组分的定性判断和组分含量的计算。

相关反应式：NaOH + HCl = NaCl+H2O ①NaCO3+HCl= NaHCO3+H2O ②①②共耗体积V1NaHCO3++HCl= NaCl+H2O+CO2↑耗HCl体积V2若V1﹤ V2，则混合碱是NaHCO3和NaCO3混合物若V1﹥V2，则混合碱是NaOH和NaCO3混合物，是NaOH和NaCO3的含量（以质量浓度g/L表示），有下列计算：C NaOH=(V1-V2)C HCl·M NaOH／V混合碱g/L M NaOH=40.00 g/mol C Na2CO3=0.5(2V2)C HCl·M Na2CO3／V混合碱g/L M Na2CO3=105.99 g/mol实验步骤1、0.1mo l/L HCl溶液的标定（详见P167）2、混合碱分析准确移取25.00mL混合碱试液于250mL锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂，用0.1mo l/L HCl 溶液滴定至溶液恰好变为无色，记录V HCl（1）；然后2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，正确记录V HCl（2）。

盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告

考虑到碱灰测定试验要用本试验制备盐酸标准溶液测定混合碱na2co3naohna2co3nahco3所以本试验选择无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸以确保标定和测量条件一致降低试验误差
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
摘要：练习了配制盐酸，以Na2CO3为基准物质标定盐酸，并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作，学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法。
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。
碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH或NaHCO3杂质。用酸滴定，以甲基橙为指示剂，以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。HCl滴定Na2CO3的反应如下
0.1024
0.1061
0.1062
个别测定的绝对偏差
0.0038
0.0082
0.0029
0.0024
0.0061
0.0062
盐酸平均浓度（mol/L）
9
相对平均偏差
4.70%
（2）、碱灰总碱度的测定：
平行测定次数
记录项目
1
2
3
4
5
6
碱灰质量
1.805
消耗的盐酸（ml）
26.66
26.61
26.84
26.91
26.85
26.99
盐酸的浓度（mol/L）
0.1049
氧化钠的质量分数
48.03%
47.94%
48.36%
48.48%

混合碱含量测定

混合碱含量测定（双指示剂法）一、实验目的1、进一步熟悉酸式滴定管和移液管的操作。

2、学习用双指示剂法判断混合碱的组成，测定其中各组分的含量和总碱量的原理和方法。

3、学习混合酸碱指示剂的应用。

二、实验原理<一>HCl溶液标定Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O MO：黄变橙CHCl(mol/L)=2mNa2CO3/(250.0/25.00)MNa2CO3*VHCl*10-3<二>混合碱中碱含量测定滴定开始至第1终点：耗HCl体积V1毫升NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl滴定第1终点至第2终点：耗HCl体积V2毫升NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OW Na2CO3=CHCl*V2*10-3*MNa2CO3*100% W NaOH=CHCl(V1-V2)*10-3*MNaOH*100% Ms/(250.0/25.00) ms/(250.0/25.00)三、实验步骤1、0.1MHCl溶液浓度标定准称Na2CO3(1.0~1.2g)→定量转入250ml容量瓶→定容→准转移Na2CO3三份，各25ml，加MO（1~2d）→HCl溶液滴至终点。

要求：平行标定三份，计算CHCl及dr。

2、配制试样溶液准称（1.3~1.5g）混合碱试样+适量H2O溶解定量转入250ml容量瓶→定容3、试样中NaOH\Na2CO3含量测定准移三份试样溶液，各250ml+pp2d→HCl标液滴至第1终点。

记录第1终点耗HCl读数+MO2d→HCl滴至第2终点，记录第2终点耗HCl读数。

要求:平行标定三份，计算WNaOH、WNa2CO3、及drNaOH、drNa2CO3。

四、数据记录及处理五、表一:HCl标准溶液浓度标定表2：混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定六、误差分析.............................七、思考题.............................。

混合碱的测定实验方案

混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3含量的测定一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3含量的方法和原理；2、学习容量瓶的使用方法和注意事项；3、进一步练习移液管、滴定管等定量分析仪器的使用以及滴定操作和终点的判断。

二、实验原理混合碱中加入酚酞指示剂，溶液呈红色，用HCl 标准溶液滴定至红色退去，此时溶液的pH 为8-10，在此酸度下，试样中的Na 2CO 3和HCl 反应生成NaHCO 3，Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl而试样中的NaHCO 3没参加反应，此时消耗的HCl 的体积为V 1。

再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，用HCl 标准溶液继续滴定至溶液呈橙色，此时溶液的pH 为3～4，溶液中的NaHCO 3全部反应生成H 2CO 3:NaHCO 3+HCl=H 2CO 3+NaCl第二步消耗的HCl 标液的体积记为V 2。

试样中Na 2CO 3和NaHCO 3质量分数按下面的公式计算：%1000.250/00.250.106s 1CO Na 32⨯⨯⨯⨯=m V c ω %1000.250/00.2500.84)(s 12NaHCO 3⨯⨯⨯-⨯=m V V c ω 式中：c —HCl 标准溶液的浓度，mol/L ；V 1—滴定至酚酞变色消耗的HCl 标准溶液的体积，mL ；V 2—第二步滴定（从酚酞终点到甲基橙终点）消耗的HCl 标准溶液的体积，mL ；m s —试样的质量。

三、仪器1、分析天平2、酸式滴定管3、移液管：25mL ；4、容量瓶：250mL ；5、试剂瓶：500mL6、锥形瓶:3个7、其它：小量筒、大量筒、小烧杯、玻璃棒四、试剂及溶液1、无水Na 2CO 3基准物质2、酚酞指示剂3、甲基橙指示剂4、HCl 标准溶液：0.1mol/L五、实验步骤1、HCl 标准溶液的配制与标定：取浓盐酸4.2mL 于试剂瓶中，加入500mL 水，混匀。

混合碱的测定-实验教案

250mL锥形瓶
2d 酚酞
记下V1 准确记录HCl体积V2 平行滴定三次
黄色变橙色
注意事项
第一个终点滴定速度宜慢，特别是在近终
点前，要一滴多搅，否则易过量。因到达第
一个终点前，若溶液中HCl局部过浓，使反应：
NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O
提前发生，导致V1偏大，V2偏小。
双指示剂法
实验目的
1.通过标定盐酸溶液浓度，初步掌握酸碱标准溶液浓度标
定的原理方法；
2.了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化； 3.掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法。 4.学习分析天平的使用方法,掌握差减法称量操作； 5.进一步练习分析基本操作。
实验原理
一、盐酸标准溶液的标定酸标准溶液的标定用无水碳酸钠( Na2CO3)标反应式如下： 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O 指示剂：甲基橙（3.1~4.4）计量点时溶液的pH值约为3.9 终点: 黄色 → 橙色
混合碱是何物？混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或 Na2CO3和NaOH的混合物。
如何测定各个组分及其含量？可采用双指示剂法。用HCl标准溶液滴定混
合碱时有两个化学计量点：
双指示剂法实验原理
第一个计量点时，反应为：
Na2CO3＋HCl ＝＝ NaHCO3＋NaCl
NaOH＋HCl ＝＝ NaCl＋H2O
V2HCl 终 mL V2HCL(V2HCL终- V1HCl 终)mL
NaOH%
Na2CO3% NaOH%平均值
实验记录与数据处理
次数项目 1 2 3
m(Na2CO3+称量瓶)敲前g m(Na2CO3+称量瓶)敲后g

[精品]HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定

[精品]HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定实验目的：1. 标定HCl标准溶液的浓度；2. 采用酸碱滴定法测定混合碱的浓度。

实验原理：1. HCl标准溶液的浓度标定：采用Na2CO3标准溶液作为标准物质，通过反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑确定HCl标准溶液的浓度。

2. 混合碱的酸碱滴定法：将一定量的混合碱溶液加入酸性的高锰酸钾溶液中，使溶液由粉红色变为无色，计算出碱的浓度。

实验步骤：1. HCl标准溶液的浓度标定：（1）将约0.2g的Na2CO3溶解在200ml的去离子水中，摇匀，称取25ml于250ml锥形瓶中。

（2）加入2~3滴甲基橙指示剂（或其他指示剂），用0.1mol/L的HCl标准溶液从滴定管滴加，使混合液颜色由橙色变为黄色，并持续轻摇瓶子，继续滴定到颜色转变为橙黄色。

（3）记录滴定所需的HCl标准溶液体积，重复3次。

实验数据处理：1. 计算HCl标准溶液的浓度：计算Na2CO3所含的摩尔数：n=0.2g / 106g/mol = 0.00189mol计算Na2CO3所占用的体积：V(Na2CO3) = 25ml / 1000 = 0.025L由Na2CO3与HCl反应的化学方程式可推得：n(HCl) = 1/2 n(Na2CO3) = 0.000945molHCl的浓度为：C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)其中，V(HCl)为滴定所用HCl标准溶液的平均体积。

2. 计算混合碱的浓度：由滴定可得，HCl标准溶液的体积为V(HCl)，混合碱的摩尔数为n(碱)。

由高锰酸钾反应的化学方程式可推得：n(KMnO4) = n(碱)C(碱) = n(碱) / V(碱)其中，V(碱)为加入混合碱样品的体积。

实验注意事项：1. 滴定前需漂洗滴定管和容量瓶，并用所测液体进行清洗和试验，杜绝异物的影响。

2. 滴定时必须缓慢滴加溶液，以免因误差导致实验结果不准确。

实验混合碱分析(双指示剂法)

C
HCl， mol/L
相对平均偏差，%
2．混合碱中各组分的含量及总碱度
1
2
V1，mL V2，mL NaOH，g/L Na2CO3，g/L
NaHCO3，g/L
3 相对平均偏差， %
/
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 消的物可根耗组；据的成当VH成V1C1、分<l的VV，2体2，的当积混值V为合1，>VV碱计22(，为算mL混N出)a。合试2C根样碱O3据中为和V各NN1a、组a2HCV分CO2O的3值和3的百可N混分得aO含合出H量的物试。，混样合中且
当V1>V2时，
NaOH
(V1 V2 ) CHCl M r (NaOH ) (g / L) 25
Na 2CO3
2V2
CHCl M r(Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
当V1<V2时， Na 2CO3来自2V1CHCl
M r (Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
m
C HCl
( Mr
) Na2CO3 VHCl
1000 2(mol / L)
3．双指示剂法测定混合碱中
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用已标定好的HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终点，记下体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用已 HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第二终点，记下体积V2。平行测定三次，计算混合碱中各组分的含量。根据(V1+V2)计算混合碱的总碱度wNa2O。

HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定