高二化学选修三同步配套练习试题 1.2.2 元素周期律

1.2 原子结构与元素的性质第2课时元素周期律

练基础落实

知识点1 原子半径的周期性变化

1.下列元素原子半径依次增大的是( )

A.C、N、O、F

B.Mg、Al、Si、S

C.B、Be、Mg、Na

D.Mg、Na、K、Ca

2.按原子半径由小到大的顺序排列正确的是( )

A.Mg、B、Al

B.Al、Mg、B

C.Mg、Al、B

D.B、Al、Mg

知识点2 电离能及其变化规律

3.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )

A.K、Na、Li

B.Al、Mg、Na

C.N、O、C

D.C l、S、P

4.同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )

A.n s2n p3

B.n s2n p4

C.n s2n p5

D.n s2n p6

知识点3 电负性及其变化规律

5.下列关系中正确的是( )

A.电负性O＞S＞As，原子半径r(O)＜r(S)＜r(As)

B.电负性O＜S＜As，原子半径r(O)＜r(S)＜r(As)

C.电负性O＜S＜As，原子半径r(O)＞r(S)＞r(As)

D.电负性O＞S＞As，原子半径r(O)＞r(S)＞r(As)

6.下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是( )

A.F＞N＞O

B.O＞Cl＞F

C.As＞P＞H

D.Cl＞S＞As

7.不能说明X的电负性比Y的大的是( )

A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

练方法技巧

比较微粒半径大小的方法

8.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A.原子半径：A＞B＞D＞C

B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.离子半径：C＞D＞B＞A

D.单质的还原性：A＞B＞D＞C

9.已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A.原子的第一电离能：X＞W

B.离子的还原性：Y2－＞Z－

C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D.原子半径：X＜W

元素性质的递变规律实际应用的技巧

10.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则下列说法中错误的是( )

A.第一电离能Y小于X，也可能Y大于X

B.气态氢化物的稳定性，H m Y强于H n X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的

D.X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

11.关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是( )

A.同周期中元素的电负性最小

B.都能和水剧烈反应

C.是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合

D.从上到下电负性依次增大

练高考真题

12.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

练综合拓展

13.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )

A.元素的电负性呈周期性变化

B.元素的第一电离能呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

14.下列说法不正确的是( )

A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

15.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；

(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外) ，第一电离能最小的元素是

__________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；

(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满

的元素是________，最活泼的气态非金属原子是____________；

(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。

参考答案

1.C

2.D

3.A [首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径逐渐增大；C项先减小后增大，故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A正确；同一周期随原子序数增加而升高，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，B选项应为Mg＞Al＞Na；D选项为Cl＞P＞S。故选A。]

4.B [具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。]

5.A [O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O＞S＞As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)＜r(S)＜r(As)。]