高二化学选修三同步配套练习试题 1.2.2 元素周期律

1.2 原子结构与元素的性质第2课时元素周期律
练基础落实
知识点1 原子半径的周期性变化
1.下列元素原子半径依次增大的是( )
A.C、N、O、F
B.Mg、Al、Si、S
C.B、Be、Mg、Na
D.Mg、Na、K、Ca
2.按原子半径由小到大的顺序排列正确的是( )
A.Mg、B、Al
B.Al、Mg、B
C.Mg、Al、B
D.B、Al、Mg
知识点2 电离能及其变化规律
3.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A.K、Na、Li
B.Al、Mg、Na
C.N、O、C
D.C l、S、P
4.同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A.n s2n p3
B.n s2n p4
C.n s2n p5
D.n s2n p6
知识点3 电负性及其变化规律
5.下列关系中正确的是( )
A.电负性O＞S＞As，原子半径r(O)＜r(S)＜r(As)
B.电负性O＜S＜As，原子半径r(O)＜r(S)＜r(As)
C.电负性O＜S＜As，原子半径r(O)＞r(S)＞r(As)
D.电负性O＞S＞As，原子半径r(O)＞r(S)＞r(As)
6.下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是( )
A.F＞N＞O
B.O＞Cl＞F
C.As＞P＞H
D.Cl＞S＞As
7.不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
练方法技巧
比较微粒半径大小的方法
8.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A.原子半径：A＞B＞D＞C
B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：C＞D＞B＞A
D.单质的还原性：A＞B＞D＞C
9.已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A.原子的第一电离能：X＞W
B.离子的还原性：Y2－＞Z－
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D.原子半径：X＜W
元素性质的递变规律实际应用的技巧
10.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则下列说法中错误的是( )
A.第一电离能Y小于X，也可能Y大于X
B.气态氢化物的稳定性，H m Y强于H n X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的
D.X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
11.关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是( )
A.同周期中元素的电负性最小
B.都能和水剧烈反应
C.是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合
D.从上到下电负性依次增大
练高考真题
12.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
练综合拓展
13.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素的电负性呈周期性变化
B.元素的第一电离能呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
14.下列说法不正确的是( )
A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
15.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外) ，第一电离能最小的元素是
__________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；
(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满
的元素是________，最活泼的气态非金属原子是____________；
(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。

参考答案
1.C
2.D
3.A [首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径逐渐增大；C项先减小后增大，故选A。

第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A正确；同一周期随原子序数增加而升高，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，B选项应为Mg＞Al＞Na；D选项为Cl＞P＞S。

故选A。

]
4.B [具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。

]
5.A [O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O＞S＞As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)＜r(S)＜r(As)。

]
6.D [据元素电负性变化规律，同周期内，随原子序数递增，电负性逐渐增大，A项中，电负性O＞N，B项中，电负性F＞O，故A、B错。

同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小，C项中，电负性As＜P，故C错。

D项中，电负性Cl＞S，S的电负性大于与As同主族的P的电负性，故D正确。

]
7.C [本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。

X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，而C不能，如O原子最外层有6个电子，电负性为3.5，Cl原子最外层有7个电子，电负性为3.0，非金属性O＞Cl。

故选C。

]
8.C [A选项中，如果a A2＋、b B＋电子层结构相同，则A、B是同一周期元素且A在B的后面。

根据同一周期元素原子半径的大小规律可知，B的原子半径＞A的原子半径；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B＞A＞C＞D，故A选项错；由A、B、C、D的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为a＞b＞d＞c，故B选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大(B到A)，金属性逐渐减弱(B＞A)来判断，D选项错。

]
9.B [由四种离子具有相同的电子层结构知：W和X位于同一周期，原子序数W＞X，Y 和Z位于同一周期，原子序数Z＞Y，又由于均为周期表中前18号元素，则Y和Z处于W和
X的上一周期，其相对关系为
YZ
X W
，由此可根据元素周期律判断有关性质。

]
10.B [电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，由于它们处于同一周期，如X为Mg，Y为Na，则第一电离能Y小于X，如X为Al，Y为Mg，则第一电离能Y＞X，故A项正确。

氢化物的稳定性H m Y弱于H n X，含氧酸的酸性X的强于Y的，故B项错误，C项正确。

电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价。

]
11.A [注意ⅠA族中包含着H。

]
12.C [处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C项错误。

]
13.C [原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。

]
14.D
15.(1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个)
(2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)K K He HClO4HF (5)F K N、P F (6)NH3SiH4。