弱电解质电离经典习题复习过程

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 线如

右图所示。据图判断正确的是（

）

pH值变化曲线

c点溶液的导电性强c点KW的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度下列关于强、弱电解

质的叙述中正确的是（）

A •强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

根据以下事实得出的判断一定正确的是（）

A. HA的酸性比HB的强，贝U HA溶液的pH比HB溶液的小

B. A +和B —的电子层结构相同，贝U A原子的核电荷数比B原子的大

C. A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D. A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A•加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20C后，两溶液的pH均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）

A. 熔化时不导电

B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物

C. 水溶液的导电能力很差

D. 溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存

现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液, 压下

测定）的变化图示如下：

其中正确的是（）

溶液的pH值随溶液体积变化的曲

分别加入足量镁产生H2的体积（同温同

A .①③

B .②④C.①②③④ D .都不对

C. a点KW的数值比

②

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A ．相同浓度的两溶液中c(H )相同

B. 100 mL 0.1 mol L：1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C. pH = 3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D .两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小

已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0 . 1 %发生电离，下列叙述错误的是( )

A .该溶液的pH = 4

B •升高温度，溶液的pH增大

C •此酸的电离平衡常数约为1X 10：7

D. 由HA电离出的c(H +)约为水电离出的c(H、的106倍

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2,发生如下反应：

NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3

2NaB＋CO2＋H2O===2HB ＋Na2CO3，

则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H +的能力大小关系是()

A. HA 较强

B. HB 较强

C .两者一样

D .无法比较

下列说法正确的是( )

A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )

A. 0.5 mol/L MgSO 4溶液

B. 0.5 mol/L 盐酸

C. 0.5 mol/L 的CH 3COOH 溶液

D. 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液

醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )

A .先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1 ,

则可证明醋酸为弱电解质

B. 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH 3COOH溶液，分别用pH计测它们

的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C .先测0.10 mol/L CH 3COOH溶液的pH，然后将其加热至100C，再测pH，如果pH 变

小，则可证明醋酸是弱电解质

D .

配制一定量的CH3C00Na溶液，测其pH，若常温下pH大于

7,

则可证明醋酸

是弱电解质

冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）

A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，贝U A和B的OH「浓

度之比（）

A .大于2

B .小于2

C .等于2

D .不能确定

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度= （已电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100%。现取20 mL pH = 3的CH 3COOH溶液，加入0.2 mol L「1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH 3COOH的电离度为（）

A . 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于 1 X 10-3 mol/L ;从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋

酸铵，故醋酸总浓度为0.2 mol L-J X 0.010 L七.020 L = 0.1 mol L-1,电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100% = （1 X 10- 3 mol/L七.1 mol/L）X 100% = 1%。

答案：D

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCI溶液和CH 3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCI和CH 3COOH混合溶液的

向1 L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中, 分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的

相同温度下，两种氨水

)