弱电解质电离经典习题复习过程
弱电解质的电离习题
弱电解质的电离 电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3． 了解电离平衡常数。
4. 了解水的电离及离子积常数；5. 了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算 (二)溶液的pH1．溶液的pH 值（1）定义pH =-lg{c （H +） （2）pH 适用范围 稀溶液，0～14之间。
1、酸性溶液：按C →C H +→pH2、碱性溶液：按C →C OH -→C H +→pH第1课时 强弱电解质一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
二.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等 强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
第三章 第一节 弱电解质的电离(知识点+经典例题+练习)
第一节弱电解质的电离【教学目标】1.掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，并学会判断；2.理解电离平衡并掌握其影响因素。
【重点难点】电离平衡及其影响因素。
【知识点+经典例题】一. 电解质与非电解质定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下能；③条件是指在或状态下，二者居一即可④电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
【习题】1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23. 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。
二. 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电解质溶液的导电能力的强弱：只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。
高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案
高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案弱电解质的电离平衡练习精选命题人：郁俊峰201２．11.1２1.(镇江市0９第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸ＨＣｌO４H2ＳＯ4HCｌHNO3Kａ1.6×10-5 6.3×１0-9 1.6×１0-９４.2×1０-1０从以上表格中判断下列说法正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2ＳO4=2H＋+SO4２-Ｄ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1Ｌ,ｐH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0．２３g Ｎa，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )3．水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有１个分子发生电离,n的值是( ) A．1×1014 B.5５.6×107C．1×107 D.55.6 ４．pH＝5的盐酸和ｐＨ=９的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为( ）A.7.2B.８Ｃ.6 D.无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度，ＡG的定义为AG=lg错误!。
下列表述正确的是（)A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7，AＧ＝1B.在２５℃时，若溶液呈酸性,则pH＜7，AＧ＜0Ｃ.在25℃时,若溶液呈碱性,则ｐH＞７,AＧ＞0Ｄ.在２5℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:ＡG＝2(7-ｐH)6．甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0．10 mol·L－1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ,以及０.1０ｍol·L－1的乙酸,经测定它们的pＨ从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）Ａ.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D．ｂ的浓度必大于乙酸的浓度7.25℃时,水的电离达到平衡:Ｈ2O H＋+OH－；ΔH＞０,下列叙述正确的是( ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动,c(OH-)降低Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变Ｃ.向水中加入少量固体ＣＨ3COONa，平衡逆向移动，c(H+）减小D.将水加热，KＷ增大，pH不变8．（200８·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
弱电解质的电离平衡复习(带答案)(可编辑修改word版)
弱电解质的电离平衡复习电解质化合物（概念：强电解质（概念：）纯净物）弱电解质（概念：）非电解质（概念：）单质混合物例1 下列物质：a、氨水b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2g、Na2Oh、CO2I、NH3j、NaCl 固体k、KOH 溶液l、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。
注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O 这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注：1、难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。
2：电解质溶液为什么可以导电? 电解质溶液的导电能力由决定，与无关。
例题2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A、HClB、硫酸钾C、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH3例题3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向SO2饱和溶液中通入少量氯气例题4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。
1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。
3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。
例题5：把0.05 摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100 毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A、自来水B、0.5mol/L 盐酸C、0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/LNH4Cl 溶液E、0.1mol/L 的氨水例题6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。
第一节弱电解质的电离练习
第一节弱电解质的电离练习3.在平衡体系Ca(0H)2(s) - ~Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-) 增大的是( )A .加入少量MgCl2固体B •加入少量Na2CO3固体C.加入少量KCl固体D.加入少量Ba(0H)2固体4.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是( )A .氢离子浓度变小B .醋酸的浓度减小C.酸性增强，PH变小D.醋酸根离子浓度变小5•甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A .甲酸能与水以任意比互溶B . 1mol/L甲酸溶液的PH约为2C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D .在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱6.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应CI2+H2O—丄HCI+HCIO达到平衡后，要使HCIO浓度增大，可加入A. NaCl 固体B.水C. CaCO固体D. NaOH固体7.溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是( )A . HCl B. HI C . HFD . H2SO48、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( )A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖9、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D•水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质10下列属于电解质的是：A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D氯化氢气体11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.氢氧化钠固体B.水C.氯化铵固体D醋酸钠固体12、下列说法正确的是（）A、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
B •硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
高考化学二轮复习备考提升指导与精练13弱电解质电离平衡及电离平衡常数含解析
高考化学二轮复习备考提升指导与精练：弱电解质电离平衡及电离平衡常数弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1.应用①影响电离平衡的因素例1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4+OH−。
下列叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH−)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH−)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH−)增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH−)减小，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误；故答案为：A。
【答案】A2.应用②电离平衡常数的应用例2．分析下表，下列选项错误的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3K a1=4.3×10－7电离常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K a2=5.6×10－11A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小【解析】根据电离常数可知HCO－3和CH3COO－、HCO－3和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO－3，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH 3COOH 溶液pH 变化最大，则pH 变化相同的情况下，CH 3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。
弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
弱电解质的电离精品练习含答案
弱电解质的电离精品练习含答案1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．④⑥C．③ D．③⑤2．H2S水溶液中存在电离平衡H2＋＋HS－和HS＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 4．常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是() A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变B．溶液中水电离的[H＋][OH－]保持不变C．溶液中[HC2O－4][H2C2O4]保持不变D．[HC2O－4]与2[C2O2－4]之和不断减小5．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10-14mol·L－1，K(35℃)＝2.1×10-14 mol·L-1。
则下列叙述正确的是()A．[A＋]随温度的升高而降低B．35 ℃时，[A＋]>[B－]C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程6．已知，25 ℃时0.1 mol·L－1的HA的电离度为0.1%，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4（pH＝－lg_[H＋]）B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7 mol·L－1D．加水稀释，HA的电离度增大7．下列说法正确的是()A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则[CH3COO－][CH3COOH]减小B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．常温下，浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大8．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]＝1.75×10－5 mol·L －1，下列有关说法可能成立的是( )A ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－5 mol·L －1B ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－4 mol·L －1C ．标准状况下，醋酸溶液中K ＝1.75×10－5 mol·L －1D ．升高到一定温度，K ＝7.2×10－5 mol·L －19．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol/L 、4.6×10－4 mol/L 、4.9×10－10 mol/L 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )A ．K (HF)＝7.2×10－4 mol/LB ．K (HNO 2)＝4.9×10－10 mol/LC ．根据其中两个反应即可得出结论D ．K (HCN)<K (HNO 2)<K (HF)10．将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)[H ＋]________、[OH －]________(2)[H ＋][HF]________、[OH －][F －]________ (3)[F －][H ＋][HF]________、[HF][OH －][F －]________ 【答案】 (1)变小 变大 (2)变大 变大 (3)不变 不变32332的顺序为_____________________________________________。
(完整版)弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
弱电解质的电离习题
弱电解质的电离习题弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl 溶液3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜74.．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H ＋]的10－6倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH 溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L －1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其化学式电离常数HClOK i＝3×10－8H2CO3K i1＝4.3×10－7K i2＝5.6×10－11A.c(HCO3)＞c(ClO)＞c(OH)B．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是()11．下列电离方程式错误的是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：[Al(OH)4]－＋H＋H2O＋Al(OH)3，Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH 4)SO42NH＋4＋SO2－4D．HF溶于水：HF＋H 2O H3O＋＋F －12．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．HCl B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
高中化学总复习 弱电解质电离的解题指导
高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。
2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。
3.本部分知识的综合应用。
【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：2考点二、判断强弱电解质的方法规律【典型例题】类型一、判断电解质强弱的实验方法【高清课堂：363381 例3】例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。
【答案】B【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX 溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。
【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。
若pH＞2，则说明HA为弱酸。
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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 线如右图所示。
据图判断正确的是（）pH值变化曲线c点溶液的导电性强c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A •强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A. HA的酸性比HB的强，贝U HA溶液的pH比HB溶液的小B. A +和B —的电子层结构相同，贝U A原子的核电荷数比B原子的大C. A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D. A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A•加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20C后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差D. 溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液, 压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（）溶液的pH值随溶液体积变化的曲分别加入足量镁产生H2的体积（同温同A .①③B .②④C.①②③④ D .都不对C. a点KW的数值比②下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A ．相同浓度的两溶液中c(H )相同B. 100 mL 0.1 mol L：1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH = 3的两溶液稀释100倍，pH都为5D .两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0 . 1 %发生电离，下列叙述错误的是( )A .该溶液的pH = 4B •升高温度，溶液的pH增大C •此酸的电离平衡常数约为1X 10：7D. 由HA电离出的c(H +)约为水电离出的c(H、的106倍常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2,发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB ＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H +的能力大小关系是()A. HA 较强B. HB 较强C .两者一样D .无法比较下列说法正确的是( )A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )A. 0.5 mol/L MgSO 4溶液B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5 mol/L 的CH 3COOH 溶液D. 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A .先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1 ,则可证明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH 3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C .先测0.10 mol/L CH 3COOH溶液的pH，然后将其加热至100C，再测pH，如果pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质D .配制一定量的CH3C00Na溶液，测其pH，若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，贝U A和B的OH「浓度之比（）A .大于2B .小于2C .等于2D .不能确定电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度= （已电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100%。
现取20 mL pH = 3的CH 3COOH溶液，加入0.2 mol L「1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH 3COOH的电离度为（）A . 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。
已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于 1 X 10-3 mol/L ;从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2 mol L-J X 0.010 L七.020 L = 0.1 mol L-1,电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100% = （1 X 10- 3 mol/L七.1 mol/L）X 100% = 1%。
答案：D电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCI溶液和CH 3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCI和CH 3COOH混合溶液的向1 L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中, 分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的相同温度下，两种氨水)滴定曲线的是( )’•1 1 !-物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的 NH 3H 2O 不再反应，对原溶液稀释,电导率略有下降。
答案：D［典例2］将浓度为0.1 mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始 终保持增大的是()A . c(H +)B . K a (HF) — +c F c H C. +D.c Hc HF一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示, F 列说法正确的是()A. a 、b 、c 三点溶液的 pH : c<a<bB. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： a<c<bC •用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D . a 、b 、c 三点溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗 化钠溶液体积：c<a<b已知25 C 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数(25 C )1.8X 10—54.9 X 10—10K 1= 4.3X 10—7K 2= 5.6 X 10—11则下列有关说法正确的是 ( )A .等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)B .将a mol L —1 HCN 溶液与a mol L —1 NaOH 溶液等体积混合，混合液中：c(OH —)>c(H +), c(NaCILCUUI导电能力解析：加入NH 3 H 2O 溶液，先和较强的 子物质的量浓度减小，电导率下降；随后HCl 反应，离子的物质的量并未增加，但离 NH 3H 2O 和较弱的 CH 3COOH 反应，离子加水体积导电能力+)>c(CN —)C•冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO 3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na ）+ c（H ）= c（OH ）+ c（HCO 3）+ c（CO3 ）⑶在25 C下，将a mol L 一1的氨水与0.01 mol L 一1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH；）= c（C「），则溶液显_____ （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数K b= ____________ 。
（4）NO 2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25 C时，将a mol NH 4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________________________________________________________________ _______ （用离子方程式表示）。
向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 _________ （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol L」1。
（NH3H2O的电离平衡常数取K b= 2X 10「5 mol匕一1）在体积为1 L , pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，下列示意图中正确的是（）将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH = 2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为M；另一份用pH = 2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是（)A .若V1>V2, 则说明HA的酸性比HB的酸性强B .若V1>V2, 则说明HA的酸性比HB的酸性弱C .因为两种酸溶液的pH相等，故V1 一定等于V2D. HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性常温下，有关下列 4 种溶液的说法正确的是A. 由水电离出的c（H + ）:③〉①B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同C.①与③混合，若溶液 p H = 7,则溶液中C (NH)>C (CI —)D. ②与④等体积混合，混合液 pH>7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )HX HY HZ电离常数K9 X 10—79X 10—610 —2B .反应HZ + Y —===HY + Z —能够发生C. 相同温度下，0.1 mol L —1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大D .相同温度下，1 mol • 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol L -1 HX 化学式 CH 3COOH H 2CO 3 HClO电离平衡常数K a = 1.8X 10 5K a1= 4.3X 10 7一 11K a2= 5.6 X 10 11K a = 3.0 X 10 8(1)物质的量浓度均为 0.1 mol L —1的四种溶液：a . CH 3C00Nab . Na 2CO 3d . NaHCO 3pH 由小到大排列顺序是 _________ (用编号填空)。