历年高考化学易错题汇编-卤素及其化合物练习题附答案
历年高考化学易错题汇编-卤素及其化合物练习题附答案
一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为
___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键
【解析】
【分析】
A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】
A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；
(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；
(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-
+H2O；
(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
2．现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入
BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是___________；
(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________；
(3)可能存在的物质是___________；
(4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：__________；若不使用化学试剂还可用_________来检验该物质的存在。
【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液焰色反应
【解析】
【分析】
①原固体中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不含这两种物质；②碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是CaCO3、
Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于没有涉及与NaCl有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。
【详解】
（1）由分析可知，固体粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；
（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3白色沉淀，再加盐酸，BaCO3白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案为：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；
（3）由分析可知，固体粉末中可能含有NaCl，故答案为：NaCl；
（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反应。
【点睛】
碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的关键。
3．现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。 （2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。 （3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G 中金属阳离子的试剂是____________。
【答案】NaOH 3FeCl HCl ②⑤ 222Na 2H O=2Na 2OH H +-+++↑
2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++ KSCN 溶液
【解析】
【分析】
金属单质A 的焰色反应为黄色，A 为Na ，Na 与水反应生成NaOH 和2H ，气体甲为2H ，溶液D 为NaOH ，NaOH 与金属单质Al 反应生成2NaAlO 和2H ，B 为Al ，黄绿色气体是2Cl ，2H 与2Cl 反应生成HCl 气体，气体丙为HCl ，HCl 加水得到溶液E 为盐酸，盐酸与金属单质Fe 反应，生成2FeCl 和2H ，金属C 为Fe ，溶液F 为2FeCl ，2FeCl 与2Cl 反应，生成3FeCl ，溶液G 为3FeCl ，3FeCl 与NaOH 反应生成红褐色沉淀3Fe(OH)和NaCl ，H 为3Fe(OH)。
【详解】
（1）根据分析可知，D 为NaOH 、G 为3FeCl 、丙为HCl ，故答案为：NaOH ；3FeCl ；HCl ；
（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；
（3）反应①是Na 与水反应生成NaOH 和2H ，其离子反应方程式：
222Na 2H O=2Na 2OH H +-+++↑，故答案为：
222Na 2H O=2Na 2OH H +-+++↑；
（4）反应⑤是2FeCl 与2Cl 应生成3FeCl ，其离子反应方程式：
2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl ，溶液G 为3FeCl ，阳离子是3+Fe ，滴加KSCN 溶液，溶液变
为血红色，说明有3+Fe ，故答案为：2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl ；KSCN 溶液。
4．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带
有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃
烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件回答：
(1)元素C位于第___周期第___族。
(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为___，此化合物与水反应的化学方程式为___。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。
【答案】三ⅦA Na Mg O Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】
【分析】
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布，则B
为12号Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电
子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D原子核外有2个电子层，次外层为2，最外层电子为2×3=6，D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解
答。
【详解】
根据上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。
(1)元素C是Cl，Cl原子核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；
(2)根据上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；
(3)A 是 Na，D是O，Na与O形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和
O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)元素C是Cl，Cl元素的单质Cl2是有毒气体，可以与NaOH在溶液中反应产生NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用NaOH溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。
【点睛】
本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。
5．某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几
种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸
B.Ba（NO3)2
C.AgNO3
D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
【答案】SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
6．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、
B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：
____________________。
【答案】Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【解析】
【分析】
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。
【详解】
(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；
(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
7．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为
_______。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。
【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe +4H2O(g)=?
Fe3O4+4H2↑2NH4Cl+Ca(OH)2=?2NH3↑+CaCl2+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O试纸变为蓝色
【解析】
【分析】
（1）常温下，E 是一种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变
成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；
（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验；
（3）若 B 是黄绿色有毒气体，则B是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。
【详解】
（1）常温下，E 是一种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4与 CO 高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式是3Fe +4H2O(g)=? Fe3O4+4H2↑；（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=?2NH3↑+CaCl2+2H2O；检验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色。
8．有关物质存在如图所示的转化关系，已知C、G、H为中学常见的单质，其中G 固态时呈紫黑色，C、H在通常状况下为气体，实验室常用E在B的催化加热下制单质H。
(1)写出B物质的名称 _______________________ ；
(2)写出①的化学反应方程式 ___________________________________________________ ；
(3)写出②的离子方程式
_____________________________________________________________；
(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分离出G 的操作名称是_______________________。【答案】二氧化锰 MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I-+ClO3-+6H+ = 3I2+Cl-+3H2O 萃取【解析】
【分析】
G 为紫黑色固体单质，且是常见单质，则G 是碘单质；实验室常用E 在B 的催化加热下制单质H ，实验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以H 为O 2，常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解制取氧气，所以B 为MnO 2，E 是KClO 3；浓A 溶液与B （二氧化锰）加热可以生成气体单质C ，则A 为HCl ，气体C 为Cl 2，氯气可以与D(含I -溶液)反应生成碘单质，且D 与HCl 、KClO 3反应生成碘单质，根据元素守恒可知F 为KCl 溶液，则D 为KI 溶液。
【详解】
（1）根据分析可知B 为二氧化锰，故答案为：二氧化锰；
（2）该反应为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应，故答案为：MnO 2+4HCl(浓) =MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；
（3）该反应为KI 在酸性环境中与KClO 3发生归中反应生成碘单质的反应，故答案为：6I -+ClO 3-+6H + = 3I 2+Cl -+3H 2O ；
（4）通过萃取可将碘单质从溶液中分离，故答案为：萃取。
【点睛】
实验室制取氧气的反应有: 1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO 4===(△）
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
2、用催化剂MnO 2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO 32 MnO 2KCl+3O 2↑；
3、双氧水在催化剂MnO 2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O 2和H 2O ，化学式为: 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
9．有两种常见的非金属元素A 、B 与常见的三种金属元素C 、D 、E 。 A 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，B 单质的水溶液有漂白性，但干燥的B 单质不能使干燥红布条褪色，D 的单质既能与盐酸也能与NaOH 溶液反应生成H 2。E 的单质在A 的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y 。请回答下列问题：
(1)物质X 的化学式为__________。 B 单质与水反应的离子方程式_________。
(2)将D 的单质用砂纸打磨，然后与NaOH 溶液发生反应，写出该反应的离子方程式__________________________。
(3)将 C 的单质投入足量CuSO 4溶液中，下列实验现象正确的有____(填字母序号)。 A ．C 的单质熔化成光亮的小球
B ．
C 的单质沉在溶液底部
C ．生成红色固体物质
D ．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音
E ．生成蓝色沉淀
【答案】Na 2O 2 Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO 2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ ADE
【解析】
【分析】
A 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，X 为Na 2O 2，则A 为O 元素，C 为Na 元素；
B 单质的水溶液有漂白性，但干燥的B 单质不能使干燥的红色布条褪色，则B 为Cl ；D 的单质既能与盐酸也能与NaOH 溶液反应生成H 2，说明D 的单质具有两性，D 是Al ；E 的单质在A 的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y ，E 是铁，Y 是Fe 3O 4，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，X 为Na 2O 2，B 单质是氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl 2+H 2O ?H ++Cl -+HClO ；
(2)Al 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；
(3)C 的单质是Na ，钠的密度比水小，易和水反应生成氢气，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声音，反应放出的热可使钠熔化，将钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选ADE 。
10．A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：
(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化学式表示)
(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。
(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。
(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________
【答案】Fe FeCl 2 MnO 2+4HCl(浓)=?
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+ 取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+
【解析】
【分析】
A 为金属单质，
B 、
C 、
D 、
E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且B 与A 反应生成C ，则A 为Fe ，D 为Cl 2，B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，A 与E 反应生成C(FeCl 2)，结合(3)“用B 溶液与Cu 反应制作印刷电路板”可知，E 为HCl ，据此解答。
【详解】
（1）根据分析可知，A 为Fe ，C 为FeCl 2，
故答案为：Fe ；FeCl 2；
（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：
MnO 2+4HCl(浓)=?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，
故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；
（3）B 为FeCl 3，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，
故答案为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+；
（4）C 为FeCl 2，其阳离子为Fe 2+，检验Fe 2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+，
故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+。
11．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_____________________
(2)反应②的离子方程式为_____________________
(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式____________________________
(4)D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合，若D 的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为___________________。
【答案】反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO 2
MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 反应②的离子方程式：6I －+ ClO 3-+ 6H ＋= 3I 2+Cl －+ 3H 2O 2H 2O 22H 2O + O 2↑(也可用高锰酸钾加热分解) D 溶液与Pb(NO 3)2 反应生成沉淀为PbI 2，PbI 2?Pb 2++ 2I - ，
Ksp= c(Pb 2+)·c(I -)2= c(Pb(NO 3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9，
所以c(Pb(NO 3)2 ) = 5.6×10-4mol·
L -1 【解析】
【分析】
实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H ，则可推断知E 为氯酸钾，B 为二氧化锰，H 为氧气，G 为紫黑色固体单质，可推断G 为碘单质，A 的浓溶液与B 加热生成C ，可推得C 物质为氯气，则A 为盐酸，反应C 和D 溶液反应生成F 溶液和G ，则D 为
碘化钾，F为氯化钾，据此答题。
【详解】
(1)反应①为实验室制氯气的反应,反应的化学方程式为4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，
因此，本题正确答案是: 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；
(2)反应②为氯酸钾在酸性条件下氧化碘化钾，反应的离子方程式为6I－+ ClO3-+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O，
因此，本题正确答案是：6I－+ ClO3-+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O；
(3)实验室可以用双氧水分解制氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑，
因此，本题正确答案是: 2H2O22H2O + O2↑；
（4）D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2，PbI2?Pb2+ + 2I-，
Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9，
所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4 mol·L-1。
因此，本题正确答案是：5.6×10-4 mol·L-1。
12．有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧产生苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属。
（1）B的化学式为____________。
（2）F的化学式为____________。
（3）写出反应②的化学方程式：_______________________________。
（4）写出反应①的化学方程式：_______________________________。
【答案】H2O H2 2HClO 光照
2HCl + O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
由题给信息可知，A为一种黄绿色的气体，则其为Cl2；B为常见的无色液体，则其为
H2O；H为一种助燃的气体，则其为O2；H2在Cl2燃烧，产生苍白色火焰，则F为H2，E为一种能被磁铁吸引的金属，则E为Fe，从而推出C为HCl，D为HClO；
（1）由以上分析可知，B为水；
（2）F为氢气；
（3）反应②是次氯酸光照分解；
（4）反应①是铁与盐酸反应。
【详解】
（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B为水，化学式为H2O；（2）F为氢气，化学式为H2；
（3）反应②是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO 光照
2HCl + O2↑；
（4）反应①是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【点睛】
在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应②就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe与某物质反应，生成H2，则C中必含有能被Fe置换的H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。
13．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：
()1若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
A
①中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_________(填“促进”、“抑制”或“无影响”)。
A
②与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为___________________________。()2若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成3
(AX和
5
AX)白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为
4
A，则1molA单质中含共价键数目为_________A
N，B的电子式为_________。
X
②与水反应的离子方程式为_______________________________________________。()3若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。
A
①中所含有的化学键类型是_________。
B
②溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。
【答案】第三周期第ⅢA 族 抑制 ()3223Al 3AlO 6H O 4Al OH +-
++===↓ 6
22Cl H O H Cl HClO +-+=++ 离子键、共价键
()()()()()
233c H c HCO c OH c CO c Na +---+<<<< 【解析】
【分析】
A 、
B 、
C 、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；
(1)若A 、B 、C 中均含同一种常见金属元素，将A 、C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知，A 含有铝离子，B 为氢氧化铝，C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；
①A 中含有的金属元素为Al ；加入X 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；
②A 与C 的水溶液混合后生成B ，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
(2)①若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e -结构，同时A 在X 中燃烧，由转化关系可知，A 为磷，B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；
②X 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；
(3)若A 、B 、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体X 产生，则A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳；
①A 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；
②C 为NaHCO 3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。
【详解】
()1若A 、B 、C 中均含同一种常见金属元素，将A 、C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知，A 含有铝离子，B 为氢氧化铝，C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠。
A ①、
B 、
C 中含有的同一种常见金属元素为Al ，在周期表中位置是第三周期，ⅢA 族，向水中加入X 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制；
A ②的水溶液含有铝离子，C 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为3223Al 3AlO 6H O 4Al(OH)+-++=；
()2若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e -结构，由转化关系可知，A 为白磷，B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x 为氯气；
A ①是白磷，是正四面体结构，所以1molA 单质中含共价键数目为6N A ；
B 为三氯化磷，各原子都满足8电子稳定结构，三氯化磷B 的电子式为；
X ②为2Cl ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：
22Cl H O H Cl HClO +-+=++；
()3若A 、B 、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体X 产生，则A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳；
A ①为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A 中所含有的化学键是离子键、共价键；
C ②为3NaHCO ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：()()()()()23
3c CO c H c OH c HCO c Na -+--+
<<<<。 【点睛】
解无机推断题常见思维方法：①正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；②逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征)为起点，层层逆推，以求得结论；③猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；④综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。
14．某些化学反应可用下式表示，A+B→C+D+H 2O 请回答下列问题:
(1)若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，写出该反应的离子方程式:________
(2)若气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式: ____________。
(3)若A 金属单质，C 是一种遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式______________
(4)若A 为难溶于水的固体，C 为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，请写出符合上式的离子方程式:_____________。
(5)若C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D 可以使品红褪色，则A 与B 反应的化学方程式为: _____________________________。
【答案】Cl 2+2OH ﹣＝Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O 2NH 4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （其它符合条件的答案也可以） Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O （其它符合条件的答案也可以） CaCO 3+2H+=Ca 2++CO 2↑+H 2O （其它符合条件的也可以） C+2H 2SO 4
ΔCO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
【解析】
【分析】
（1）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应；
（2）若C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO 2，可为NaHCO 3或Na 2CO 3与盐酸的反应；
（3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体为Cl2，应为浓盐酸和二氧化锰的反应；
（4）若A为单质，B为硝酸，可以为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则C为
CO2，D为SO2，应为浓硫酸和碳的反应。
【详解】
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3，该反应可能为实验室制取NH3
的原理方程式，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合条件的答案也可以）；
（3）若D为红棕色气体，则D是NO2；A金属单质，反应方程式可能为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合条件的答案也可以）；
（4）若A为难溶于水的固体，C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则C为CO2，符合上式的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合条件的也可以）；
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则C应为
CO2，D为SO2，在加热条件下，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，
所以A与B反应的化学方程式为C+2H2SO4Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：
C+2H2SO4Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
15．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C，把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题。
（1）写出下列各反应的化学方程式。
①将气体B通入到水中：_______________
②将气体B通入到NaOH溶液中：__________
③将气体B通入到石灰乳中：__________
（2）把三种气体分别通入到酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是____（用字母序号表示）。
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为___，其有效成分为__。
【答案】Cl2＋H2O=HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2
【解析】
【分析】
A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为HCl，把Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，结合物质的性质分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为H2，B为Cl2，C为HCl，D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。
(1)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO；
②氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
③氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：BC；
(3)D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；其有效成分为
Ca(ClO)2，在空气中容易与二氧化碳、水发生反应生成次氯酸：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案为：漂白粉；Ca(ClO)2。
数列历年高考真题分类汇编
专题六 数列 第十八讲 数列的综合应用 答案部分 2019年 1.解析：对于B ，令2 104x λ-+=，得12 λ=， 取112a = ，所以211 ,,1022n a a ==
所以54 65109 323232a a a a a a ?>???> ???? ?>??M ，所以6 10432a a ??> ???，所以107291064a > >故A 正确．故选A ． 2.解析：（1）设数列{}n a 的公差为d ，由题意得 11124,333a d a d a d +=+=+， 解得10,2a d ==． 从而* 22,n a n n =-∈N ． 由12,,n n n n n n S b S b S b +++++成等比数列得 () ()()2 12n n n n n n S b S b S b +++=++． 解得()2 121n n n n b S S S d ++= -． 所以2* ,n b n n n =+∈N ． （2 ）*n c n = ==∈N ． 我们用数学归纳法证明． ①当n =1时，c 1=0<2，不等式成立； ②假设() *n k k =∈N 时不等式成立，即12h c c c +++ 2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平 高考英语易错题解题方法大全：单项选择上 【示例1】_____ Jinan you see today is quite _____ different city from what it used to be. A. The, 不填 B. 不填, a C. The, a D. A. a 【错解分析】典型错误B.错因分析:以为专有名称前不用冠词而误选B。 【解题指导】第一个空后有定语从句修饰特指今天的上海市，用the ; 是一座不同于过去的城市，所以第二个空应该用不定冠词。 【答案】本题的正确选项为C. 【练习1】—Has the little girl passed ______ P.E. test? —She has tried twice, and the teacher will allow her to have _____ third try. A. the; 不填 B. a; the C. the; a D. the; the 【错解分析】由于没有掌握序数词前用不定冠词表示“又一次，在一次”的意思而误选D。【解题指导】本题考查序数词前用不定冠词的用法.第一空特指体育测试，用定冠词；她尽管两次都未通过，但教师允许她再考一次.a+序数词表示“又.再”，故选C. 【答案】C 【示例2】His speech was hard to understand because he kept jumping from one topic to _____. A. other B. the other C. the others D. another 【错解分析】典型错误B.错因分析：选择依据可能是one … the other …这一常用结构 【解题指导】使用one … the other … 时，我们通常是针对两者而言的，即指“两者中的一个……，另一个……”；如果所谈论的情况不是针对两者而言的，而是针对多者而言的，那么我们就不宜在one 后使用the other，而考虑用another。 【答案】本题的正确选项为D. 【练习2】It’s sometimes difficult to tell one twin from _____. A. another B. some other C. other D. the other 【错解分析】误选A原因是以为另一个应该用another。 【解题指导】twin 意为“孪生子之一”、“双胞胎之一”，即指两者之一，故用one … the other … 这一结构 【答案】D 【示例3】10. “He is said to be a wise leader.” “Oh, no, he is _____ but a wise leader.” A. anything B. anyone C. anybody D. anywhere 九年级化学一二章常见易错题 1、下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是 2、3、4、 6、7，属于单质的是 4、7，属于 化合物的是 2、 3 、6 ，属于混合物的是1、5、8。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为82 。 7、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、 铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是铁、铜、锌。 8、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 9、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 10、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： （1）水是由水分子聚集而成的；（2）氧分子是由氧原子结合而成的； （3）铁是由铁原子结合而成的；（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的。 2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一． 选择题： 1.（福建卷11)又曲线22 221x y a b ==（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.（海南卷11）已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ A ） A. （ 4 1 ，－1） B. （4 1 ，1） C. （1，2） D. （1，－2） 3.(湖北卷10)如图所示，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球，在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行，最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行，若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距，用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长，给出下列式子： ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a ＜22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.（湖南卷8）若双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离，则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞) 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 一、高中英语阅读理解 1．阅读理解 Since we've headed into the snowy part of the year, it seems like a good time to solve a language puzzle that Eskimos have a huge number of words for snow. The idea was popularized by the now well-known expert Benjamin Lee Whorf in the 1940s. His number was approximately five Eskimo words for snow, but somehow the story was so wide spread and romantic that it got out of control and grew bigger and bigger. There are two problems with the concept of Eskimos having tons of words for snow. First, Eskimos speak at least two different languages—Inuit and Yupik. Just as we have talked about how English and many other languages developed from a common language called Proto-Indo-European, Inuit and Yupik come from a different common language called Eskimo-Aleut. So saying Eskimos have 100 words for snow is like saying Europeans have 100 words for kings or queens. It might be telling you something broad about culture, but it isn't really telling you much about language. The second problem is "What is a word?” The Inuit and Yupik languages make words in different ways from how we make words in English. For example, the West Greenlandic word 'siku,' (sea ice), is used as the root for 'sikursuit (pack ice), 'Sikuliaq (new ice), and 'sikurluk (melting ice). But it's not that West Greenlandic has so many more words for describing snow than English, it's just that West Greenlandic expresses ideas by combining meaningful units of language together into one word while English uses more phrases and compounds. We express all the same ideas; we just do it a little differently because of the way our language is built. So you're probably still wondering, "If it's not 50 or 100 or 400 words, how many is it?" Well, Woodbury lists 15 that are present in a Yupik dictionary published in 1984, but he says that depending on how you look at it this is not an exact number. It could be 12; it could be 24. But it's certainly not 100. Sometimes, the "hundred words for snow" puzzle is used to argue that because Eskimos have so many words for snow, they think about snow in ways that we can't even begin to imagine—that your language decides or limits your thoughts. Languages are just different. They don't decide what we are able to think about or are not able to think about. I can think about snow floating on water even if we don't have a word for that in English. So when you're out skiing or snowboarding or just shoveling your driveway this winter, don't believe the people who try to tell you that Eskimos have 100 words for snow. （1）Why are Eskimos thought to have so many words for snow? A. Because snow is everywhere where Eskimos live. B. Because the story about it got enriched and believed. C. Because snow is of great importance to Eskimos. D. Because Eskimos have great affection for snow. （2）How does the writer explain the first problem? A. By presenting figures. B. By making comparisons. C. By quoting sayings. D. By adopting idioms. 一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案： 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 （英语）高考英语易错题专题三一般过去时(含解析) 一、单项选择一般过去时 1．When I___ to the cinema, the film___ for 5 minutes. A．got, had begun B．get, will begin C．got, had been on D．got, has been on 【答案】C 【解析】 【详解】 考查时态。句意：当我到达电影院时，电影已经开始了五分钟。for five minutes为一段时间要求谓语动词要用延续性动词，故A和B先排除，而从句的动作发生在主句动作之后，从句用一般过去时态，主句用过去完成时态。故选C。 2．Typhoon Hato brought powerful winds and flooding to the region of southeast China and several deaths on the storm in August, 2017. A．were blamed B．would be blamed C．had been blamed D．have been blamed 【答案】A 【解析】考查动词时态。句意：2017年8月台风“天鸽‘给中国东南部地区带来强风和洪水，暴风雨导致几人死亡。根据句中明显的过去的时间状语August, 2017，可知用一般过去时。故选A。 3．They ________ in Holland for ten years. Now they have settled down in Paris. A．lived B．have lived C．had lived D．were living 【答案】A 【解析】 【详解】 考查动词时态。句意：他们在荷兰生活过十年。现在他们定居在巴黎。根据后句中的现在完成时态可知，他们在荷兰生活是单纯发生的过去的事情，所以应该用一般过去时，故选A。 4．His earlier concert in Shanghai____a big success.It was the first time the Taiwan singer____a concert on the mainland. A．is;held B．was;held C．had been;would hold D．was;had held 【答案】D 【解析】 【详解】 考查时态。句意：他早些时候在上海的演唱会非常成功。这是这位台湾歌手第一次在大陆举办音乐会。第一空：根据句意可知，此处描述的是过去的事情，应使用一般过去时；第 一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下： ①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ②E 、F 点溶液的pH 相同 ③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多 ④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等 以上说法中正确的个数有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 【答案】C 【解析】 【分析】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】 ①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确； ②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确； ③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确； ④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式 2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ， 历年高考真题遗传类基本题型总结 一、表格形式的试题 1．（2005年）已知果蝇中，灰身与黑身为一对相对性状（显性基因用B表示，隐性基因用b表示）；直毛与分叉毛为一对相对性状（显性基因用F表示，隐性基因用f表示）。两只亲代果蝇杂交得到以下子代类型 请回答： （1）控制灰身与黑身的基因位于；控制直毛与分叉毛的基因位于。 （2）亲代果蝇的表现型为、。 （3）亲代果蝇的基因为、。 （4）子代表现型为灰身直毛的雌蝇中，纯合体与杂合体的比例为。 （5）子代雄蝇中，灰身分叉毛的基因型为、；黑身直毛的基因型为。 2．石刁柏（俗称芦笋，2n=20）号称“蔬菜之王”，属于XY型性别决定植物，雄株产量明显高于雌株。石刁柏种群中抗病和不抗病受基因A 、a控制，窄叶和阔叶受B、b控制。两株石刁柏杂交，子代中各种性状比例如下图所示，请据图分析回答： （1）运用的方法对上述遗传现象进行分析，可判断基因A 、a位于染色体上，基因B、b位于染色体上。 （2）亲代基因型为♀，♂。子代表现型为不抗病阔叶的雌株中，纯合子与杂合子的比例为。 3．（10福建卷）已知桃树中，树体乔化与矮化为一对相对性状(由等位基因D、d控制)，蟠桃果形与圆桃果形为一对相对性状（由等位基因H、h控制），蟠挑对圆桃为显性，下表是桃树两个杂交组合的试验统计数据： （1）根据组别的结果，可判断桃树树体的显性性状为。 （2）甲组的两个亲本基因型分别为。 （3）根据甲组的杂交结果可判断，上述两对相对性状的遗传不遵循自由组台定律。理由是：如果这两对性状的遗传遵循自由组台定律，则甲纽的杂交后代应出现种表现型。比例应为。 4.（11年福建卷）二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为 显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据： 请回答： （1）结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。 （2）表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。 （3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。 专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确； C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； 64.Lucy’s new job paid twice as much as she had made____ in the restaurant. A. working B. work C. to work D. worked 65.The meeting ____next week is sure to be a great success. A. to take place B. to be taken place C. to have taken place D. being taken place 66.____for the breakdown of the school computer network, Alice was in low spirits. A. Blaming B. Blamed C. To blame D. To be blame 67.If law-breaker _____, the society will be in disorder. A. made unpunished B. came unpunished C. not punished D. went unpunished 68. You can fly to Hong Kong this morning____ you don’t mind changing palnes. A. because B. provided C. unless D. so far as 69.The researcher is so designed that once____ nothing can be done to change it. A. begins B. begun C. beginning D. having begun 70.In order not to be disturbed, I spent three hours ____ in my study. A. locking B. to lock C. locked D. being locked 71,---Have you read a book called “waiting for Anya ” ---Who ____ it? A.writes B. has written C. wrote D. had written 72.By the time he realizes he ____into a trap, it’ll be too late for him to do anything about it. A. walks B. walked C. has walked D. had walked 73.I think it is necessary for my son to have a mobile phone, for I sometimes want to make sure if he_____ home for dinner. A. come B. comes C. has come D. will come 74.It took me a long time before I was able to fully appreciate what they ____for me. A. had done B. did C. would do D. were doing 75.My parents have promised to come to see me before I _____ for Africa. A. have left B. leave C. left D. will leave 76.The TV set he ____by the end of next week. A. has have been repairing B. has had been repaired C. has will have been repaired D. will have had been repaired 77.---What were you doing when I phoned you last night? ---I _____my painting and was starting to take a bath. A.have already finished B. was finishing C. had just finished D. was going to finish 78.As soon as he comes back, I’ll tell him when you ____and see him. A. you will come B. will you come C. you come D. do you come 79.The telephone ____three times in the last hour. A. had rung B. has rung C. rang D. has been ringing 80.The way the guests ____in the hotel influenced their evaluation of the service. A. treated B. were treated C. would treat D. would be treated 81.If law and order____, neither the citizen nor his family is safe. A. are not preserved B. is not preserved C. were not preserved D. have not been preserved 82.The man needed ____for one of his legs was badly injured. A. to look after B. looking after C. look after D. being look after 83.In some part of the world, teas ____ with milk and sugar. A. is serving B. is served C. serves D. served 初三化学培优（易错题） 24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式______ 。 26、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是_______，，所得固体残渣中一定含有_______，。 27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧 试推断：（1）A、E （2）写出A→D。 30、（40% 溶质质量分数为_______，。 5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是_______ A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是_______ A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） （1）水是由_______聚集而成的；（2）氧分子是由_______结合而成的； （3）铁是由_______结合而成的；（4）氢原子的原子核是由构成的。 7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须， 原因是。 10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质 A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液 18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是 A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜 20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡
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