混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定演示教学
自动电位(pH)滴定法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量
二阶微商=0最常用
8000
6000
Vsp
4000
二阶微商计算方法
2000
0
2E
(
E V
)2
(
E Vபைடு நூலகம்
)1
5 -2000
-4000
6
7
8
V 2
V
-6000
-8000
正负突变2点线性插值
两点定直线方程，计算y=0时的x值
4自动电位滴定仪器
全自动电脑控制 无滴定管 自动给出Vep 多种工作模式
仪器分析与经典分析 相互融合
《仪器分析实验》
实验26 自动电位滴定
Auto-Potential Titration Analysis
For Short：APTA
1 基本原理
指示电极
7
工作电池
待测溶液
6
5
4
参比电极
2 3 1
传统电位滴定方式
滴定剂
根据滴定过程中化学计量点 附近的电位突跃来确定终点
特点：与直接电位法相比
测量电位变化，算出化学计量点体积 准确度和精密度高 E并没有直接用来计算待测物的c
d2
mV
700
600
500
400
300
200
100
0
0
2
4
6
8
10
V/ml
4000
3000
2000
1000
0
0
2
4
6
8
10
-1000
-2000
-3000
-4000
V/ml
拐点：相邻d 2相乘<0
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验时间：报告人：武伟一、实验目的1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。
2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法二、实验原理在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
三、实验器材碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个）四、实验内容i.实验步骤1.准确称量g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。
2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。
在滴定过程中注意边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。
3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去盐酸的体积。
4.重复操作三次。
ii.数据处理五、思考题1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。
2.在总碱量的计算式中，V有几种求法如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。
3.在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1<V2,V1=V2,V1>V2,V1=0,V2=0的情况，说明样品的组成有什么差别4.待测液润洗因为滴定管的移液管要求里面的溶液的浓度一定要准确，所以要润洗，避免内壁的水珠对溶液的稀释；而烧杯或锥形瓶要求里面的总物质的量要准确，所以不可以润洗，避免液体挂在内壁上。
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法讲解
任务分析
假如你是某家公司化验室的一名分析检验员， 请利用已经配制并标定好的盐酸标准溶液对混 合碱进行分析。
如何测定？
01 工业混合碱测定的基本原理是什么？
工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什 么滴定法测定混合碱的组分及其含量?
用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色
单击此处添加段落文字内容
点和变色范围是多少？
小结
对于实际测定项目分析的一般步骤 信息的搜集与筛选 分析方法选择需考虑的几个因素 试验的准备 试验实施 结果计算与报告
本次课程结束，谢谢欣赏
03 碳酸氢钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。
单击此处添加段落文字内容
任务分解
混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量 的测定
子任务一
查阅资 料，确定 分析方案 ，写出预 习报告。
子任务二
c（HCl）= 0.1mol/L的HCl 标准溶液的制备 （已完成）
子任务三
混合碱 中Na2CO3 和NaHCO3 含量的测定
)
100
0
0
(
NaHCO3
)=
C(HCl
)
(V2
V1 ) ms
103 25
250
M
( NaHCO3
)
100
0
0
评价
评价内容
精 密 度 （25分）
要求
相对误差≤0.10％ 0.10％<相对误差≤0.20％ 0.20％<相对误差≤0.30％ 0.30％<相对误差≤0.40％ 0.40％<相对误差≤0.50％ 相对误差>0.50％
1
2
3
项目
ω（Na2CO3）﹪ ω平均（Na2CO3）﹪ 极差/（mol/L）
实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定
实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定一、实验目的1、掌握盐酸滴定液的配制与标定。
2、巩固用递减称量法称量固体。
3、掌握用酸碱滴定法测定混合碱含量的原理和方法。
二、实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发，因而不能直接配置成标准溶液，其溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。
常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7•10H2O）； 用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl 溶液反应方程式如下： Na 2CO 3+2HCl+=CO 2+2NaCl+H 2O混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
三、实验内容一、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。
2．0.1mol/L HCL 溶液的标定准确称取无水Na 2CO 30.12～0.14克于锥形瓶中，加30mL 蒸馏水溶解。
再往锥形瓶中加入甲基红溶液1～2滴，用配制的HCl 溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为终点，记录所消耗HCl 溶液的体积。
平行测定三份，计算C NaOH 和和标定结果的相对偏差。
二、混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定精密称取混合碱0.15-0.20 g ,置于250mL 锥形瓶中,加25mL 蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl 溶液的体积V 1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl 继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。
重复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。
三.实验记录与数据处理1、0.1mol·L- HCL溶液的标定2. 混合碱中碳酸钠碳酸氢钠的含量测定。
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法讲解
酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在 工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中， 常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量 的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐 酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵 盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟 化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量 ，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量， 用酸标准或碱标准溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况 ，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法 快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。
任务分析
假如你是某家公司化验室的一名分析检验员， 请利用已经配制并标定好的盐酸标准溶液对混 合碱进行分析。
如何测定？
01 工业混合碱测定的基本原理是什么？
工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什 么滴定法测定混合碱的组分及其含量?
用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色
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点和变色范围是多少？
1
2
3
项目
ω（Na2CO3）﹪ ω平均（Na2CO3）﹪ 极差/（mol/L）
序号
1
2
3
极差与平均值之比/（﹪）
V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数） V2溶液温度补正值/ml V2滴定管体积校正值/ml V2（HCl）滴定实际消耗体积/ml
项目
序号
1
2
3
V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数）
1、HCl标准溶液使用前必须再次摇匀。
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法
检测要点
1、酸式滴定管的规范操作：克服漏液的现象；有色溶液体积 的正确读法； 2、近终点时颜色判断和操作：近终点微红色消失缓慢，慢滴 多摇，控制半滴操作； 3、分析误差产生原因：滴定速度控制不当；终点判断不准确； 读数误差；酸式滴定管管尖和两侧漏液等因素。
24
根据你的测定，我们本地区的烧碱或纯 碱指标属于那个等级？(写出测定实验操作 步骤、实验数据和测定结果)
20
评价
21
评价
22
采用双指示剂法用HCl标准溶液滴定测定混合碱的组分及 各组分的含量是国际国内广泛应用的快速、简捷的分析方法。 在混合碱溶液中，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定混 合碱溶液由红色变呈微红色（近无色）为终点，记录HCl标准 溶液消耗体积V1，再以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定 混合碱溶液由黄色变呈橙色为终点，记录此时HCl标准溶液消 耗体积V2，根据V1和V2的大小，判定混合碱的组成并计算各组 分的含量。
12
活动过程
13
活动过程
混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量 的测定
准确移取25.00ml试液于250ml锥形瓶中，加2∽3滴酚
酞指示剂，用HCl标准溶液滴定，边滴加边充分摇动
（避免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3）。滴定至溶液由红 色褪至近无色，记录消耗的HCl标准溶液体积V1。再加 1∽2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl标准溶液滴定，至
子任务四
总结， 评价。
9
活动过程
混 合 碱 中 碳含 A 酸量 钠的 和测 碳定 B 酸 氢 钠
混合碱试样溶液的配制
混合碱含量的测定
10
活动过程
11
活动过程
如何称取
称取多少克
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验时间：报告人：武伟一、实验目的1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。
2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法二、实验原理在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
三、实验器材碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，0.1330 mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个）四、实验内容i.实验步骤1.准确称量0.15-0.2 g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。
2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。
在滴定过程中注意边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。
3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去盐酸的体积。
4.重复操作三次。
ii.数据处理五、思考题1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。
2.在总碱量的计算式中，V有几种求法？如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做？V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。
(中职) 化学分析技术5项目五混合碱中氢氧化钠、碳酸钠含量的测定教学课件
项目导入
酸碱中和滴定技术是滴定分析中的一类重要分析技术。酸碱中和滴定，是用已知 物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱 中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞做酸碱指示剂来判断是否完全中和。。 利用酸碱滴定分析方法，结合多种滴定分析方式及计算方法，进行分析测定，可 以解决在酸碱滴定分析领域中所遇到的如酸碱标准溶液的浓度、各种物质的含量 测定等问题。酸碱中和滴定技术是最基本的分析化学实验技术。
数据记录
测定次数项目
基准 物称 量
m倾样前/g m倾样后/g m( Na2CO3)/g
滴定管初读数/mL
一、盐酸标准溶液的标定
1
2
滴定管终读数/mL 滴定消耗HCl体积/mL 空白/mL c/mol/L
/ol/L
相对平均偏差/%
3
备用
数据处理计算过程
混合碱中NaOH、Na2C O 含量的测定
数据记录
2.仪器： （1）电子天平：精度0.0001g； （2）滴定管：聚四氟乙烯酸碱通用(50mL)； （3）移液管或吸量管：2mL一支； （4）电烘箱：适合105～110℃； （5）锥形瓶：250mL4个； （6）称量瓶； （7）量筒：100mL
混合碱中NaOH、Na2C O 含量的测定
一、0.1mol/L盐酸标准溶液标定
1.能熟练、规范用差减法称量固、液 体试剂；
2.能熟练、准确判定滴定终点； 3.会熟练操作滴定管半滴控制滴 定终点； 4.会根据实验要求正确选择使用化 学试剂。
分的含量，这种测定方法常称为“双指示剂法”。在
混合碱的测定中，所用的两种指示剂分别为酚酞和甲
基橙。
实验5：混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 - 化学学院
实验5：混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 - 化学学院
一、实验原理
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定是一种用来测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的实验，在该实验中采用的是碱量的化学方法。
碱量的化学方法的基础是氢氧化钾作为碱量试剂计量法衡量混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的抽出V/V ％。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定中，碱量试剂溶液在标准横流釜中引入50克混合蒙汗钠，放置浓度为
0.1mol/L的碱量试剂，标准横流釜中横流时间为20min，提取液比表示用蒙汗钠溶液以及标准横流釜中提取到的溶液的碱度之比。
二、试剂
1.混合蒙汗钠：根据每100.0克中碳酸钠的质量，将
2.5克的蒙汗钠放入瓶中。
2.碱量试剂：采用0.1mol/L的氢氧化钾溶液，再加入X克的无水硫酸钠，再将碱量溶液稀释至1000ml。
三、实验步骤
1. 将混合蒙汗钠放入500ml的容量瓶中，中碱量母溶液。
2. 用标准横流釜中浓度为 0.1mol/L的氢氧化钾溶液建立测定标准曲线：将同容量瓶中的蒙汗钠溶液十次提取，提取完毕后，用标准横流釜中浓度为 0.1mol/L的碱量溶液引入提取液中，横流时间为20min，放置室温5分钟。
测定横流液的碱度，制作混合蒙汗钠标准曲线，表达式为：
V/V ％=K1*A+K2*B
其中：K1为碳酸钠的标准碱量比值，K2为碳酸氢钠的标准碱量比值，A为提取液中碳酸钠的比值，B为提取液中碳酸氢钠的比值。
3.测定混合蒙汗钠中碳酸钠和碳酸氢钠含量：将混合蒙汗钠放入50克容量瓶中，再加入标准横流釜中碱量溶液，横流时间为20min，提取液中碱度为A，根据混合蒙汗钠标准曲线可得出含量：
含量(碳酸钠)=K1*A
四、实验结果。
混合碱含量测定(双指示剂法)PPT课件
NaOH%={[CHCl（V1-V2）HClMNaOH*10……3 ] /V }*100%
Na2CO3 % ={[CHCl（2V2）HClM Na2CO3 *10……（-3）]/2}*100%
.
3
仪器和试剂：
滴定管（50ml）、玻璃棒、量筒、锥形瓶、电炉、
移液管（25ml）、洗耳球
标准盐酸滴定液、 NaOH和 Na2CO3 混合液、酚酞 指示液、甲基橙指示剂
0.1%的水溶液 称1.000克甲基橙容于1000毫升脱盐水中，摇均
PH变色范围：3.1～4.4。
盐酸标准溶液的配制和标定
.
5
试剂和仪器：
浓盐酸 无水Na2CO3 、甲基红-溴甲酚绿、纯化水
量筒（10mL）1个、烧杯（1000mL）1个、玻璃棒
试剂瓶（1000mL）1个、锥形瓶250ml 3支、 称量瓶1个、
其他二份na称量无水na时动作要快称量瓶一定要盖严防止无水na基准使用前必须在270300干燥由于指示剂颜色变化不够敏锐可以在滴定接近终点时将溶液煮沸驱走co2冷却后继续滴定精密移取碱试样2500250锥形瓶中加25纯化水用盐酸标准溶液滴定至由红色褪至无色记下所消耗盐酸体积v1滴继续用盐酸标定溶液由黄色变为橙色
熟悉移液管的使用方法；
实验原理：
以 NaOH和 Na2CO3 为例 先以酚酞为指示剂 用HCl滴定液滴定至红色刚好消失
到第一滴定
终点
NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH全被中和NaHCO3
Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl
Na2CO3 被中和成
再以甲基橙为指示剂 用HCl滴定液滴定至溶液呈橙色 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
实验四、混合碱的测定
1
2
3
思考题 1本实验用酚酞做指示剂时，其所消耗的盐酸体积较甲基 橙的少，为什么？
Thanks
则������������2������������3，������������H������������3以及������������2O的含量可由下列式子计算 W(������������2������������3) =
C(HCl) ×V1 ×M(������������2������������3) ×10-3 ms × 100%
三、实验原理
在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发 生如下反应： ������������2������������3+HCl=NaHC������3+NaCl 先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应： NaHC������3+ HCl=������������Cl+ C������2↑+������2������
× 100%
式中ms为碱灰试样质量(单位为g) ,V为滴定碱灰试液用去 盐酸的总体积（单位为ml）
四、实验步骤
1.准确称量0.15-0.2 g的试样三份于锥形瓶中，加入 50mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。 2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用 去盐酸的体积。在滴定过程中注意边滴边不断摇晃， 以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二 氧化碳。
实验名称
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
一、实验目的
1 了解强碱弱酸盐滴定过程中PH的变化 2掌握用双指示剂法测定混合碱中碳酸钠，碳酸氢钠以 及总碱量的方Βιβλιοθήκη 3了解酸碱滴定法在碱度测定中的应用。
二、实验仪器及试剂
实验仪器：分析天平，烧杯，碱式滴定管，锥形瓶， 铁架台，移液管 实验试剂：混合碱，酚酞，甲基橙
有机化学实验(二)测定混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的含量
冷却后，继续以盐酸溶液滴定，可看到更显著的颜色变化。
H CO 2 3 (aq)
CO2 (g) + H2O ( )
因此，若使用很稀之 HC 溶液 (< 0.05 M) 为标准酸溶液，最好 先将蒸馏水煮沸并冷却，以除去 CO2；或以 0.1 M 左右的 HC 为标准酸
2 2
溶液，利用 Na2CO3 来标定比较合适，所得之终点较易观测。 但对于标准硷溶液而言，只要不长久暴露于玻璃及空气中，则具有
氢氧化钠是最常用之碱性试剂，但其本身易潮解，溶液或固体均会 和大气中的二氧化碳反应形成碳酸盐，其反应如下：
CO2 (g)
+
2
OH (aq)
CO32 (aq) + H2O
氢氧化钠可以和玻璃缓慢反应生成硅酸盐，因此要使用一两周以上的标 准硷溶液，必须储存于聚乙烯瓶中或内壁涂有石蜡的玻璃瓶中。且由于 空气中少量的二氧化碳会溶于水，形成碳酸根离子，对于配制标准酸及 硷溶液的浓度时皆会造成影响，因此须经过标定步骤。
Ba2+ BaCO3(s)
2 3
三、仪器与药品
A、仪器
50 mL 透明滴定管
2支
10 mL 量筒
1个
50 mL 量筒
1个
100 mL 量液瓶
1个
250 mL 量液瓶
1个
250 mL 三角锥瓶
2个
2 cm
磁石
1颗
加热搅拌器
1台
B、药品 1. HC (hydrochloric acid)：12 M
2. NaOH (sodium hydroxide)
25mL NaOH
Na2CO32Na++ CO32
HCO3 + OH CO32 +H2O 此部分用于 H2CO3 + OH CO32+H3O+
混合碱的含量的测定
HCl标准溶液浓度（mol/L） 混合碱体积(ml) 滴定初始读数(ml) 第一终点读数(ml) 第二终点读数) 平均 V2(ml) WNaOH WNa2CO3 WNa2CO3 20.00 20.00 20.00
当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的 混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量 浓度g•L-1表示）可由下式计算：
（3）近终点时，一定要充分摇动，以防 形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。 （4）讲解定量转移溶液到容量瓶中的操 作方法。 （5）继续耐心的抓好滴定分析操作的技 能培训。 （6）要求学生用表格式记录数据。
四.实验仪器和试剂 1．仪器：滴定装置 25mL移液管、 250mL锥形瓶、洗耳球。 2．试剂：0.1 mol/L HCl标液；甲基橙 1g/L水溶液；酚酞 2g/L乙醇溶液；混碱 试液。 五.实验记录及结果处理 一． 消耗HCl标准溶液的体积V2ml。 根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。 设试液的体积为Vml。
Na 2 CO 3
W N a HCO 3
(V 2 V 1 ) C HCl M V
NaHCO
3
六. 思 考 题 1. 什么是双指示剂法？ 2. 酚酞和甲基橙的变色范围是多少？ 3. 简述用双指示剂（酚酞和甲基橙）法测定混 碱时的实验现象。 4. 简述双指示剂法测定混碱的实验原理。
5. 用双指示法，在同一溶液中测定，根据V1和 V2的数据情况判断混合碱的组成： 当V1≠0且V2=0，试液为（NaOH）；当 V1= V2，试液为（NaOH、NaHCO3或 Na2CO3）； 当V1> V2试液为（NaOH、Na2CO3）；当 V1<V2试液为（NaHCO3、Na2CO3）；当 V1=0，V2≠0试液为（NaHCO3）。即判断碱 液由NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种组分中的 哪几种组分组成。
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法
快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。
任务分析
假如你是某家公司化验室的一名分析检验员，
请利用已经配制并标定好的盐酸标准溶液对混
合碱进行分析。
如何测定？
01
工业混合碱测定的基本原理是什么？
工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什
么滴定法测定混合碱的组分及其含量?
用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色 点和变色范围是多少？ 测定Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合
在混合碱试液中，先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液
滴定近无色，这是第一化学计量点（PH=8.3）,消耗HCl标准溶液V1(ml) 。此时，溶液中NaHCO3不反应，Na2CO3被中和至NaHCO3。 其反应式为：
Na2CO3
+
HCl
=
Na Cl
+
NaHCO3
再以甲基橙为指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄
盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟 化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量
，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量，
用酸标准或碱标准溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况 ，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法
1、HCl标准溶液使用前必须再次摇匀。
2、最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在
达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中 HCl局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定 速度也不能太慢，摇动要均匀。。
3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的
过饱和溶液而使终点提前到达。
《混合碱中碳酸氢钠百分含量测定》说课稿(全国实验说课大赛获奖案例)
《混合碱中碳酸氢钠百分含量测定》说课稿一、使用教材高中化学人教版必修一第三章几种重要的金属化合物。
二、实验器材表1 实验器材表三、实验创新要点（一）教学模式创新以解决真实问题“混合碱中碳酸氢钠百分含量测定”为内容，采取项目化学习的模式。
为学生提供了广阔的空间和舞台，学生可以用所学的知识，发散思维，创造性的解决问题，将理论与实践结合，在强化知识体系的同时，思维得到锻炼，培养学科素养。
（二）实验研究方法创新1.探究Ca2+和HCO3-反应的时候，运用了pH传感器、温度传感器、CO2传感器进行综合表征，将微观过程可视化、形象化，帮助学生分析、理解Ca2+和HCO3-反应原理。
2.研究低浓度Ca2+和HCO3-反应时，借助浊度传感器，突破人眼观察的局限，浊度的变化体现出沉淀的不断生成，帮助学生更好的理解Ca2+和HCO3-浓度较低相遇时，反应速率慢，沉淀量少，积累到一定程度后，肉眼方可观察到。
3.不仅从实验实践角度进行研究，又从理论进行计算，多方位多角度帮助学生理解，在原有认知基础上进行拓展和延伸。
四、实验设计思路及原理（一）实验教学模式设计课前：布置项目内容——项目实施课中：项目汇报，解决项目实施过程中出现的问题课后：交流评价（二）探究实验设计原理1.用pH传感器测定混合溶液的酸碱性变化，体现HCO3-的电离过程；温度传感器测定混合溶液的温度变化，排除温度对反应的影响；CO2传感器测定混合溶液中CO2含量变化，体现H+与HCO3-的结合。
将微观过程可视化，帮学生体会HCO3-电离出CO32-，Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀，电离出的H+与HCO3-结合，生成CO2气体，所以观察到白色沉淀和气泡。
2.浊度传感器能测量溶液对光的阻碍程度，阻碍程度越大，说明溶液中的悬浮物越多。
虽然人眼观察不到明显的浑浊，但浊度值的变化，直观体现出反应的真实发生。
五、实验教学目标（一）知识与技能1.夯实碳酸钠与碳酸氢钠的基础知识，强化知识体系，能够在头脑的知识网络中，按需所取。
混合碱的测定(双指示剂法)PPT课件
NaHCO3 HCl /甲基橙 NaHCO3 V2
(黄色转变为橙色)
H2O+CO2 H2O+CO2
NaHCO3 消耗HCl的体积为V2-V1 Na2CO3 消耗HCI的体积为2V1
NaHCO3 PH=8.31 H2CO3 PH=3.9
Na2CO3 %
1 2
2CV 1M
Na 2 CO3
三、主要仪器和药品
1．仪器：电子天平（万分之一），称量瓶，酸 式滴定管(50mL)，锥形瓶（250 mL），容量瓶 （250 mL），移液管（25 mL），
2．试剂：混合碱试样，HCl标液（约为 0.1mol⋅L-1），甲基橙水溶液（0.1%），酚酞乙 醇溶液（0.2%）。也可使用甲酚红-百里酚蓝混 合指示剂（一份0.1%甲酚红钠水溶液和三份0.1% 百里酚蓝钠盐水溶液混合）。
ms 1000
100
NaHCO3% C (V 2 V 1)M NaHCO3 100 ms 1000
二、实验原理
Na2CO3的cKb1>10-8 ，cKb2=10-8 ， Kb1/Kb2=104 ，按1%误
差可进行分步滴定。Na2CO3 NaHCO3(ep1) H2O + CO2(ep2 )
首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色pH范围8.0～
倾出后（称量瓶+试样）质量/g
试样质量/g
CHCl / mol .L-1
V1HCl / mL V2HCl / mL
X1 / % 平均X1 / % 相对偏差 / % 相对平均偏差 / %
表1工业混合碱中各组分的含量的测定
X2/ % 平均X2/ % 相对偏差/ % 相对平均偏差/ %
六. 结果与讨论
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混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
一、实验目的
1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；
2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。
二、实验原理
混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3） ↓酚酞指示剂 红色
↓HCl 溶液滴定（V 1mL ）
无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3)
↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色
↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）
亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3)
1000
01
.84))((%1000
0.106)(%123132⨯⨯-=
⨯⨯=
s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na
又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3
n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl
1000
))((21
%212⨯+=s m V V HCl c O Na
三、实验内容
1.混合碱试样溶液（由实验室提供）
配制流程：mL g 1000试样00.50定容
定量转溶解−−→−−−−→−−−
→−移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]。