硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验误差分析
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2
坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
m2-m3 m2-m1
×100%
可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水 含量的测定结果偏大，反之亦然。
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
• 1。加热前称量时容器未完全干燥 ↑
该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：____4_4_%____________； 结果是偏低还是偏高？____偏__高_____________________。
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____偏__大______； ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_____偏__大___________； ③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重__偏___小______________。
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O) ＝__________；
用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免 加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免 的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成 新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽 可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的 感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中 的结晶水已全部失去。
3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干 燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在 空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸 水，形成水合物。如果没有干燥器，冷却时坩埚要加 盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张厚纸片。冷却 后的称量操作要快。
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定可以通过热失重法和化学分析法进行。
1. 热失重法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其放入称量瓶中并称重。
然后，将称量瓶放入烘箱中，以一定的温度进行加热，直到完全除去水分。
在加热过程中，可通过连续称重确定样品的质量变化，直到质量不再改变为止。
根据失去的质量与水的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。
2. 化学分析法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其溶于适量的水中。
然后，加入过量的氢氧化钠溶液，使其滴定至终点出现。
滴定终点为溶液呈轻微蓝色。
根据滴定所消耗的氢氧化钠溶液的体积与硫酸铜样品的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定大家好，今天我们来聊聊一个非常有趣的化学实验——硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
别被这长长的名字吓到，其实这玩意儿就是一项测量硫酸铜晶体中含多少水分的实验。
硫酸铜，听起来是不是有点高级？其实，它就是我们平常在实验室里见到的那种蓝色晶体，颜色鲜艳得让人都想多看两眼。
1. 了解硫酸铜1.1 硫酸铜的基本知识硫酸铜，化学式是CuSO₄，常见的形态是五水合硫酸铜，也就是咱们熟悉的蓝色晶体。
这个五水合的意思就是每一个硫酸铜分子旁边都挂着五个水分子，这样的组合让它的颜色更迷人。
就像我们穿了一身漂亮的衣服，还挂了一串亮闪闪的饰品一样。
硫酸铜晶体的蓝色就是这种水合物的结果，水分子跟硫酸铜紧密结合在一起，让它看起来如此绚丽。
1.2 为什么要测定结晶水含量测定硫酸铜晶体的结晶水含量有啥用呢？其实，这样做可以帮助我们了解晶体的纯度以及在不同条件下的稳定性。
就像你买了个保温杯，厂商告诉你这个保温杯能保温多长时间，实际上也是在测试它的“内在质量”。
硫酸铜晶体也需要这样的“质量检测”，确保它在实验和实际应用中表现良好。
2. 实验步骤2.1 准备工作首先，你需要一些硫酸铜晶体，称量天平，干燥箱，还有一台烘箱。
别忘了穿好实验服，佩戴好护目镜，安全第一，别小看这些小细节。
就像咱们去做运动，穿上运动鞋和运动服，才能安心畅快地跑步一样，实验也需要做好充分准备。
2.2 实验过程1. 称量晶体：先用天平把硫酸铜晶体称量出来，记住这个初始质量。
这一步就像在减肥前称体重一样，得准确无误。
2. 加热干燥：把称量好的硫酸铜放进烘箱，温度一般设定在100°C左右，干燥一段时间。
这一过程是为了把晶体中的水分彻底去掉。
好比你把湿漉漉的衣服放在晾衣架上晒干，不晒干的话可就没法穿啦。
3. 再称量：拿出烘干后的硫酸铜，再次称量，这时候的质量就是去掉结晶水后的质量了。
这个环节跟减肥后再称体重一样，能看出水分的“去留”。
4. 计算水含量：用两个称量结果进行计算，找出水分的含量。
硫酸铜结晶水含量的测定
硫酸铜结晶水含量的测定硫酸铜是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
硫酸铜结晶时会吸收一定量的水分，因此在配制溶液和使用过程中需要准确控制其水含量。
本实验旨在通过两种方法测定硫酸铜结晶水的含量。
一、原理硫酸铜在结晶时结合一定的水分，其化学式为CuSO4·nH2O，其中n代表水分子数。
通过加热可以让其失去结晶水，用水含量的百分比来表示，即n/(CuSO4·nH2O)×100%。
本实验采用两种方法测定硫酸铜结晶水含量：重量法和加热法。
重量法即将已知质量的硫酸铜样品加热至结晶水全部失去，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
加热法即将硫酸铜样品加热至100℃~105℃持续一段时间，直至失去结晶水，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
二、实验操作⑴称取出0.5g的硫酸铜样品精确到0.0001g，并记录下称量的质量。
⑵将样品放入干燥皿中，加盖，放入电热板上加热。
初始温度设置为室温，初期加热时，火力应弱，避免样品因受热过急而气泡冲破皿壁，导致样品挥发。
样品开始排出水蒸气后，逐步加大热力，使其加热均匀，直至水分全部失去。
加热时间约为30分钟。
⑶将加热后的干燥皿放冷却至室温，称取失去水分后的样品，记录下称量的质量。
⑷根据样品失去的质量差计算结晶水含量。
⑴预先烘干100℃~105℃的蒸发皿，记录下蒸发皿的质量。
⑵取适量的硫酸铜样品放入蒸发皿中，记录下样品和蒸发皿的质量。
⑶将蒸发皿装入称量瓶中，使用电热板加热，温度控制在100℃~105℃之间持续一个小时，直至样品失去结晶水。
三、结果记录与分析1.重量法测定结果：样品原始质量：0.500 g加热后质量：0.440 g结晶水含量：12.00%通过两种方法测定硫酸铜结晶水含量，得到的结果分别为12.00%和10.00%，两个结果略有差异，可能是由于样品在两次实验中的结晶水含量存在一定的偏差导致的。
但总体来说，两种方法都可以测定硫酸铜结晶水含量，并且结果具有一定的准确性。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定哎呀，你知道吗？在厨房里，我们常常用到一种神奇的物质——硫酸铜。
它可是个大明星，无论是做菜还是装饰，都能派上用场。
但是，你知道它是怎么来的吗？其实，它是由一种叫做“结晶水”的小东西组成的。
那么，你知道结晶水含量怎么测的吗？别急，让我来给你娓娓道来！咱们得知道什么是结晶水。
简单来说，就是那些溶解在水中的、看不见摸不着的小水分子。
就像你喝水的时候，那些小泡泡就是结晶水哦！不过，这可不是随便说说的，这些结晶水对硫酸铜的溶解度可是有着重要的影响呢！接下来，咱们来聊聊怎么测结晶水含量。
别小看了这个实验，这可是化学实验里的“大拿”。
要测结晶水含量，咱们得先从硫酸铜开始。
把硫酸铜放进烧杯里，加水，然后摇一摇，让它们好好地混在一起。
这时候，你会发现，水和硫酸铜之间好像有个默契，它们总是能完美地融合在一起。
然后，咱们得找个办法把结晶水分离出来。
这里就要用到一个小技巧了，那就是“蒸发法”。
就是把混合后的溶液放到蒸发皿里，让它慢慢地蒸发掉水分。
等到水分差不多蒸发完的时候，你就能看到那些结晶水了。
它们会像珍珠一样挂在硫酸铜的表面，闪闪发光！咱们再来谈谈结晶水含量怎么计算吧。
嘿嘿，这可是个有学问的问题。
你知道吗？结晶水的含量可以用“摩尔比”来衡量。
也就是说，每1摩尔硫酸铜中含有多少摩尔的结晶水。
具体怎么算呢？那就需要用到一些化学公式啦。
不过别担心，我会帮你算的！通过以上步骤，咱们就能轻松地测出硫酸铜中的结晶水含量啦！虽然听起来有点复杂，但只要跟着我一步步来，相信你也能成为化学小达人！别忘了，化学实验可是很有趣的，希望你能在实验中发现更多的乐趣和知识哦！。
硫酸铜结晶水含量测定
W或X值偏大 W或X值偏大 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏大 W或X值偏小
硫酸铜晶体里结晶水含量旳测定
试验用具
托盘天平、 研钵、 坩埚、 三脚架、 泥三角、 坩埚钳 玻璃棒、 干燥器
试验环节
1、研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎 2、称量：精确称量干燥旳坩埚质量（m），并用
此坩埚精确称量2.0g已经研碎旳硫酸铜晶体。记下 坩埚和硫酸铜晶体旳总质量（m1）
3、加热：将盛有硫酸铜晶体旳坩埚放在三脚架上
6、计算：根据试验数据计算硫酸铜晶体中结晶
水旳质量分数和化学式中旳x值
注意事项
1、晶体一定要研碎 2、晶体加热后一定要放在干燥器里冷却 3、晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部
结晶水 4、加热温度不宜过高，温度不宜过长，以免硫酸
铜分解 5、加热过程中，应该缓慢加热，并用玻璃棒搅拌，
以免因局部过热而造成晶体飞溅
旳泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同步用玻璃棒 轻轻搅拌，直至蓝色晶体完全变为白色粉末，且 不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却
4、称量：待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放
在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜旳总质量 （m2）
5、再加热，再称量至恒重：把盛有无水硫
酸铜旳坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再 称量，记下质量，到连续两次称量旳质量差不超 过0.1g为止。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、实验目的：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
二、实验用品有：。
想一想，它们各有什么作用？三、实验步骤：1、。
2、。
如何用坩埚准确称量2.0g硫酸铜晶体？简述操作步骤：。
3、。
思考：加热时为何要缓缓进行？晶体失水后如何冷却？能否在空气中冷却，为什么？。
4、。
为什么要冷却后再称量？。
5、。
为什么连续两次称量的质量差不超过0.1g为止？。
质量分数的表达式为（用M、M3表示）化学式中x的实验值表达式为（用M、M3表示）四、误差分析：下列操作会使实验值偏高、偏低、还是无影响？（1）加热温度过高，残留物变黑。
（）（2）加热过程中，固体溅出少许。
（）（3）加热后在空气中冷却后称量。
（）（4）晶体没完全变白就停止加热。
（）练习：1、一种绿色矿物A，现用加热分解的办法来测定A的组成，如图装置（A）（B）（C）将一定量的A倒入试管中加热后残留黑色固体，并产生两种无色无味气体，此两气体分别被B、C容器中药品所吸收。
若再将黑色固体与碳共热，可得一红试回答：（1）装置B的作用是。
C的作用是。
（2）何时停止加热？。
（3）利用表中数据列出A分解后产物的物质的量之比：。
（4）经测定，加热试管里留下的黑色固体的质量为16g，分别约是其它两产物质量的8.9倍和3.64倍，则矿物A的主要成分的化学式为。
质量分数的表达式：（M1-M3）/（M1-M）×100%X=80（M1-M3）/9（M3-M）误差分析：高高低低练习：（1）吸收水；吸收CO2（2）全部变黑停止加热（3）n（CuO）：n（H2O）：n（CO2）=（W4-W1）/80：[（W2-W4）-（W5-W3）]/18：（W5-W3）/44（4）Cu2(OH)2CO32、某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3·x H2O。
在加热条件下，可发生分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·x H2O 2CuO+CO2↑+（x+1）H2O现取一定量（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：实验⑴：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；实验⑵：用实验（1）结束后的残余固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单实验目的：本实验旨在通过测定硫酸铜晶体中结晶水含量，掌握含水晶体的水合物的制备和鉴定方法。
实验原理：硫酸铜为含2个结晶水的盐，其化学式为CuSO4·2H2O。
结晶水晶体中的水分子与盐分子通过氢键相连，结构稳定。
根据质量守恒定律，在失去结晶水的情况下，硫酸铜质量减少的部分即为结晶水的质量。
实验中可以通过加热硫酸铜样品，使其脱水，再称重，计算质量差来确定结晶水含量。
实验仪器和药品：仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、火炬药品：硫酸铜晶体样品实验步骤：1.将硫酸铜晶体样品称取0.5g放入干燥烧杯中。
2.使用电子天平准确称重，并记录初始质量。
3.在通风良好的条件下，使用火炬加热烧杯，加热硫酸铜样品。
注意要均匀加热，并用玻璃棒搅拌样品，以促进脱水反应。
直到热效应消失，即加热后的质量基本不再变化为止。
4.关闭火炬，待样品冷却至室温。
5.使用电子天平称重加热后的硫酸铜样品，并记录最终质量。
实验结果：初始质量：0.5g最终质量：0.35g质量差：初始质量-最终质量=0.5g-0.35g=0.15g结晶水的质量：0.15g讨论与分析：根据实验结果，硫酸铜样品中结晶水的质量为0.15g。
根据化学计量学原理，硫酸铜中结晶水的摩尔比为1∶2，因此可计算出结晶水的摩尔质量。
硫酸铜的摩尔质量为：63.5g/mol结晶水的摩尔质量为：18g/mol根据化学计量学计算公式，可得到结晶水的摩尔质量：0.15g × (1 mol/63.5g) × (18g/1 mol) ≈ 0.425mol可以计算得知，硫酸铜晶体中的结晶水的比例约为0.425mol/1mol，即约为42.5%。
结论：在本实验中，通过加热硫酸铜晶体样品，我们测定了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
实验结果显示，硫酸铜晶体中的结晶水含量约为42.5%。
通过本实验，我们掌握了含水晶体的水合物制备和鉴定的方法。
)实验化学—定量实验硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
CuSO4 · XH2O
定量实验一：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 一、实验原理 CuSO4· XH2O 160+18X = CuSO4 160 + XH2O 18X
m1 (CuSO4· XH2O)
160+18X
m2(CuSO4)
=
m3(H2O)
18X
m1
m3
16m3 160 m 3 x 或x 18(m3 m1 ) 18m2
四、结晶水质量分数误差分析 ①加热前称量的坩埚不干燥
m(H2O)偏大→x偏大
②加热时温度太高或加热时间太长
部分硫酸铜分解→m(H2O)偏大→x偏大
③晶体末充分研碎
加热时部分CuSO4· 5H2O晶体发生崩溅→m(H2O)偏大→x偏大
④晶体加热不充分(温度太低或加热时间太短)
硫酸铜晶体没有充分失水→m(H2O)偏小→ω(H2O)偏小
三、实验步骤
研磨→称量→称量→加热冷却→称量→再加热冷却→称量 →至两次称量质量相差不超过0.1g →计算→实验结果分析
1、研磨—在研钵中将晶体充分研碎
2、称量（1）—先称出坩埚的质量，再称量（2）出坩埚(必 须干燥)与晶体的总质量（m1）
3、加热、冷却—先缓慢加热,边加热边搅拌,直至蓝色完全变 成白色粉末且不再有水蒸气逸出,将固体放在干燥器中冷却
4、称量（3）—称出坩埚与剩余固体的总质量（m2） 5、再加热、冷却、称量（4）（与m2相差不超过0.1克） 6、计算—计算结晶水的质量分数，再通过有关数据计算X 7、实验结果分析—根据计算的ω及X与理论值比较
数据记录与处理
质量（g) 瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1） 瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2） 硫酸铜晶体 （m 1 －m 0） 无水硫酸铜 （m 2 －m 0） 结晶水（m 1 －m 2）
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 ppt课件
160 + 18x
CuSO4 + xH2O
1
x
m2
m1- m2
160
18
1
x
=
m2
m1- m2
X=
160
18 PPT课件
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7．实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。 将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误 差。 总结实验步骤： 1、研磨 2、称量 3、加热 4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析 简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。
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下列操作（其它操作均正确）对CuSO4·xH2O晶体中X值 的影响用偏大、偏小、不变填入。
（ ） 1、未将晶体研成粉末，加热后的晶体仍是块 状。
（ ） 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞溅 出去。
2.000g CuSO4·5H2O———1.200g CuSO4
2.000 g ——— 1.200 g ———1.201 g或1.999
反应完全的标志
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• 6．计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里 结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
注：m（结晶水）=m1－m2
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CuSO4·xH2O
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实验注意事项
1.水合硫酸铜晶体的用量最好不要超过1.2g 2.加热脱水一定要完全，晶体完全变为灰白
色，不能是浅蓝色。 3.注意恒重 4.注意控制脱水温度
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思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？ ⑴研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。 ⑵称量－冷却－称量－加热－冷却－称量，直至恒重。 ⑶最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却？ 因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。
硫酸铜晶体中结晶水含量测定操作
1．选择一块晶形完整的硫酸铜晶体，在研钵中压碎并研细备用。
2．用托盘天平准确称量坩埚的质量（W1），并用这个坩埚称2.0g上述硫酸铜晶体（总质量为W2）。
3．把盛有硫酸铜晶体的坩埚放在石棉网上，用酒精灯慢慢加热，直到硫酸铜晶体的蓝色完全变白且不再有水蒸气逸出为止。
然后把坩埚放到干燥器里冷却。
4．待坩埚冷却后，放到天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量。
5．把盛有无水酸铜的坩埚再加热，放到干燥器里冷却后再称量，到两次称量的误差不超过0.1g为止。
记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（W3）。
高三化学结晶水测定实验报告
一、实验名称：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
二、实验目的：结晶水含量的测定、热重曲线分析
三、实验原理：CuSO4xH2O=（加热）=CuSO4+xH2O
1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜总质量m2。
⑤再加热冷却再称量至恒重把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，称得质量为m3。
⑥计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
⑨晶体未完全变白，就停止加热
⑩加热时间太长，部分变黑
1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
1.实验仪器和试剂:
仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、干燥器、石棉网
硫酸铜结晶水含量的测定(最全)word资料
硫酸铜结晶水含量的测定【原理】利用加热水合硫酸铜使之失去结晶水的方法测硫酸铜结晶水的含量。
【用品】托盘天平、酒精灯、瓷坩埚、干燥器、泥三角、铁架台硫酸铜晶体。
【操作】（1）称量把托盘天平调零点后，准确称量清洁干燥（包括内外壁）瓷坩埚的质量（设为W1），并用这坩埚称取约2g（准确到0．1g）已经研碎的硫酸铜晶体（设坩埚和硫酸铜晶体总质量为W2）（2）加热把坩埚放在铁圈的泥三角上，用酒精灯的外焰慢慢加热，直至硫酸铜晶体由蓝全变白。
然后，用坩埚钳取下坩埚放入干燥器内冷却。
（3）称量待坩埚冷却后，把坩埚放在天平上称量（记下总质量）（4）再加热再称量把坩埚再加热数分钟，放在干燥器里冷却后再称量（记下总质量）到两次称量的质量相差不超过0．1g为止（设最后恒定总质量为W3）（5）计算如要求测定硫酸铜晶体的化学式，则计算式为：解出x（取近似整数），则化学式为CuSO4·xH2O。
这个实验产生误差主要有以下几个因素：【备注】（1）托盘天平的感量一般为0．1g，精确度不高，致使出现正误差或负误差，都有可能。
（2）如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。
坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。
以加热后两次称量的质量差不超过天平的感量（0．1g）为失水完全的标志，则可避免了上述偏低的误差。
（3）在加热硫酸铜晶体过程中，如用玻璃棒搅拌，常因玻璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水硫酸铜而使实验结果偏大。
故不允许搅拌。
（4）硫酸铜晶体如未研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结果偏大。
（5）用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳而导致实验结果偏小。
故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱布擦净后再称量。
牛奶中三聚氰胺的含量测定一．样品分子结构中文名英文名分子结构三聚氰胺Melamine二. 样品来源记录样品商品名：样品测定描述：主成分含量测定生产厂家：三. 液相方法条件方法来源：自主开发；具体方法：色谱柱：AQ-C18，5um，4.6×250mm流动相：10mmol/L辛烷磺酸钠和20mmol/L磷酸氢二铵（用磷酸调节pH＝3.3）：乙腈＝90：10；检测波长：236nm；温度：室温29度；流速：1.0ml/min；进样量：20ul；流动相的配制：准确称取10mmol的辛烷磺酸钠和20mmol的磷酸氢二铵溶于1000ml水中，用磷酸调节pH至3.3准确量取该溶液450ml与50ml乙腈混合均匀，超声脱气；样品处理方法：标准品处理：准确称量250mg三聚氰胺标准品加入250ml容量瓶中，用一定量的水：乙腈＝50：50超声溶解，然后用水：乙腈＝50：50溶液稀释至刻度，配制成1000ug/ml的三聚氰胺溶液，得溶液BZ1；量取BZ1标准溶液1.0ml，加入100ml容量品中，用乙腈：水＝50：50稀释至刻度，摇匀的标准溶液BZ2(此时浓度为10ug/ml)；样品处理：准确称取2.000g奶粉，加入到10ml容量瓶中，加入乙腈：水＝50：50至刻度以下，摇匀，超声20min；用乙腈：水＝50：50溶液稀释至刻度；离心或静置分层，取上层清夜用纯水稀释至原来浓度的1/5倍，针筒过滤，进样20ul；注意事项：1. 分析前，先用纯水以1.0ml/min流速冲洗色谱柱30min；分析完成后，先用纯水以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min，然后再用乙腈：水＝90：10以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min；反向冲洗，正向使用；2. 缓冲溶液，隔天需重新配制。
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定重点难点：1．晶体结晶水含量测定的原理和步骤2．利用实验数据计算的原理导学目标：知识与技能过程与方法情感态度价值观1．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的原理；2．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的步骤；3．认识泥三角、坩埚、干燥器等仪器；4．掌握泥三角、坩埚、干燥器等使用方法。
5、培养学生分析问题、思考问题的习惯。
课前准备：三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器、胆矾媒体思路：阅读学道——展示仪器，进行简单讲解——讨论思考问题——抢答问题——例题讲解——习题验学——展示思维导图，进行评比。
板书设计：实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定1、实验原理：设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4?xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为：18x克。
实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1- W2）由此可以计算出x的数值。
2、实验步骤：（1）、称取空坩埚的质量为w；（2）、将一部分胆矾放入坩埚，再次称取质量为W1；（3）、加热坩埚中的胆矾；（4）、将加热后的坩埚放入干燥器中冷却至室温；（5）、再次称量坩埚与晶体的质量；（6）、重复（3）——（5）的步骤，至前后两次质量之差小于0.1克。
（7）、计算得出结果。
3.反思与创新引言：有很多晶体都含有结晶水，例如胆矾、绿矾、明矾、碳酸钠等等，这些晶体中的结晶水含量各不相同，但它们受热时都能失去结晶水，所以根据加热前后晶体质量的变化，可以通过计算得出每种晶体中结晶水的含量。
1、实验原理：设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4?xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为：18x克。
实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1- W2）由此可以计算出x的数值。
实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
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例1. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里 结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称
量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热
④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到
连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题： （1）硫酸铜晶体放在中研钵 研碎，加热是 放在坩埚 中进行，失水后放在中干燥器冷却。
（2）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、 玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品 等实验用品，进行该实验时，缺少的实验 用品是 研钵、托盘天平。、酒精灯 （3）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？ 使用干燥器的目的是什么？
答： 冷却 防止吸。水 （4）实验步骤⑥的目的 是 检验样品中的结晶水是否已经全。部除去
根据公式：测得的水的质量比正常值少，则 结果偏低；测得的水的质量比正常值多， 则结果为偏高。
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2坩埚和无
水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
——m2－—m3——×—100—% —— m2－m1
由此可见，凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）
偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。
思考：大、小烧杯放置时，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对 此装置，你有何更好的建议？
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽 量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条 的作用是为了达到保温隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使 实验结果更准确。
（ ） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过 实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。
（ ） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实 验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
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硫酸铜晶体里结晶水含量的测
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
1. 实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物， 当加热到150C 左右时将全部失去结 晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精 灯、药匙。
3. 操作步骤
（1） 研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（防止加热时可能发生迸溅） （2） 称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（ Wg ）。
（3） 再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W i g ）。
（4） 加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末 （完全失水），并放入干 燥器中冷却。
（5） 再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚 +
硫酸铜粉末的质量（W 2g ）。
（6） 再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7） 再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量 （两次称量误差＜o.ig （8） 计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：一磨”四称”两热” 一算” 设分子式为。
CuS04 xH 2O
. W 1-W 2 水二—— -100%
W 1-W 2
或
160
160(W i -W 2) x = 18(W 2-W )
水=m(CuSO 4)
：
m(H 2O)
=1: x
4.注意事项
①称前研细；② 小火加热；③ 在干燥器中冷却；
④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不过头”（温度过高CuS04也分
解）。
5.误差分析
（1）偏高的情况
①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为，
黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2 数值偏高；
②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小,W1-W2 数值偏高；
③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2
数值偏高；
④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。
（2）偏低的情况
①加热温度过低（＜100c）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小；
②加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小；
③加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大，W1-W2 数值偏小；
④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉
末的质量，即水的含量必
然偏低；
⑤两次称量相差0.12g,因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。
（3）无影响情况瓷坩埚内有不挥发性杂质。
练习
一、选择题
1.某学生称量CuSO4 5H2O时，左盘放砝码4 g,游码在0.5刻度处，天平平衡。
右盘CuSO4 5H2O
晶体的质量是（）
A. 4.5 g B 4 g C. 3.5 g D 3 g
2•下列实验操作会引起测定结果偏高的
是（）
A •测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实
验桌上冷却
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C•为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D •取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗
3•实验室测定CuSO45H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热
③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。
使实验结果偏低的原因是（）
A •①② B.①③ C •②③ D •①②③
4 •下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矶晶体中的结晶水③用酸式滴定管装
KMnO 4溶液④直接加热蒸发皿，其中正确的
是（）
A.都正确
B.①④
C.③④
D.②③ 5•下列实验操作会引起测定结果偏高的
是（）
A.测定胆矶晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量
B•中和滴定时，锥形瓶里有少量水
C•用量筒量取液体时，仰视读数
D •加热胆矶晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖
6.托盘天平一般精确到_______ g,称取5.0gCuSO4 5H2O之前，应先将天平__________ 并在两个托盘上各。
在______ 加_________ < 放 _________ 。
然后在________ 先放_________ g,
称毕应及时将砝
码 _________ 并使天平复原。
7.已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：
CuSO4 5H2O^ CuSO 4 3H2O^CuSO 4 H2O^CuSO 4
有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题:
(1)本实验可用于验证的化学定律是_______________________
(2)d处加热片刻后现象 _______________________________
(3)你认为此装置设计是否合理、科学？如不合理，理由
&在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：
(1) _____________________________ 加热前应将晶体放在___________ 研碎，加热是放在 ___________________________ 进行,
加热失
水后，应放在____________ 冷却。
(2)判断是否完全失水的方法是
(3) ______________________________________ 做此实验，最少应进行称量操作 _______________________________________________ 。
(4)下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中
(5) _______________________________________ 这次实验中产生误差的原因可能是 _____________________________________________ (填写字母)所造成。
A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质
B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去D加热失水后露置在空气中冷却
《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》针对训练答案
1. C
2. C
3. D
4. A
5. A
6.0.1调节平衡相同的纸右5g砝码左硫酸铜晶体取下放回砝码盒
7.⑴质量守恒定律(2)蓝色变白色
(3)密封容器加热后压强增大，易损坏仪器，封闭容器不宜加热。
& ［解析］硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验，实验的关键是加热
过程中使晶体中的结晶水全部失去。
为了保证失去全部结晶水，实验中要加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值不超过0.1g(0.1g是托盘天平的
感量)。
根据表中数据可计算出结晶水的质量，进而可计算出结晶水分子数。
(1)研钵；瓷坩埚；干燥器。
(2)最后一次加热前后两次质量数据差
不超过0.1g。
(3)4。
(4)设含结晶水个数为x,则据题意有:
1 x=:=:，解得x=5.3o
(5)由(4)计算结果知实验结果偏高，由此可判断偏高的原因是B、C。