高中化学教案实例

高中化学教案实例

【篇一：高中化学教案】

高中化学教案：高一化学《气体摩尔体积[第二课时]》

教案模板

教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的

基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解

学科间相关知识的联系。情感目标

[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子

数目之间的关系：（由学生回答） [板书]

2.类型

（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体

中的粒子数目之间的关系

[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gco2的体积是多少？ [讨论] 1.

由学生分析已知条件，确定解题思路。 2.学生在黑板上或练习本上

演算。 [强调] 1.解题格式要求规范化。 2.计算过程要求带单位。

[板书]（2）气体相对分子质量的计算

[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：

然后求出标准状况下22.4l气体的质量，即1mol 气体的质量：

[学生解题] 分析讨论不同的解法。 [投影] 例题3：填表

[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 [分析]

由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 [板书]（3）混合气体

[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的

平均相对分子质量。 [分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合

物中各组分的物质的量；m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量；v1、v2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩

尔质量可由下面的公式求得：

? ?? ?

2

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计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直

接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：

二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度

比空气的小。co的式量为28，密度与空气的接近。 [小结] 气体摩

尔体积概念、公式、单位

标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。 [课堂检测]

1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）a.体积均为2

2.4l b.具有相同的体积c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目

2. 同温、同压下，h2和he两种气体单质的，如果质量相同，下列

说法错误的是（） a.体积比为2 ：1b.原子个数之比为2 ：1c.密度

之比为1 ：2 d.质子数之比为1 ：1 参考答案：1. b2. b、d [作业]

质量监测有关习题板书设计：

二、有关气体摩尔体积的计算

2.类型

（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体

中的粒子数目之间的关系

（2）气体相对分子质量的计算

（3）混合气体探究活动

摩尔气体常数的测定

定义1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 r

原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（pv=nrt）中，就能算

出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(h2)=p(总)-p(h2o)）,不同温度下的p(h2o)值可以查表

得到。操作（1）精确测量镁条的质量

方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条

（精确到1mg）。方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），

再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。把精确测得质量的

镁条用细线系住。

（2）取一只10 ml小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢

加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽

量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。

【篇二：高中化学教学案例(一)】

教学案例

娄烦中学李照亮

亚铁离子的检验

当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了

前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与

实验提到了首要位置。通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。特别是让学生体验科学探究过程，尝试

成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要

认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。

通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示

实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精

心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制feso4 溶液和naoh 溶液，

在 feso4 溶液中放入小铁钉以防氧化。

实验3-9取少量fecl3 和feso4 ，然后滴加naoh 溶液，让学生观

察现象。

做完fecl3 中加入naoh溶液，准备做feso4与naoh的反应，当做到把吸有naoh溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大

胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）

的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就

实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发

现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，

让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。于是，我把滴管

放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状

沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊

疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象

与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成