高中化学必修实验总结
高中化学实验报告总结
高中化学实验报告总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
下面是我为大家整理的高中化学试验报告总结5篇，盼望大家能有所收获。
高中化学试验报告总结1【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度;2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。
【试验过程】1.试验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
(2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.试验结论。
【问题争论】1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么?2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?高中化学试验报告总结2【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
[) 【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
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高中化学实验总结大全实验一：酸碱反应实验实验目的本实验旨在通过观察酸碱反应，掌握酸碱中和的基本概念，并了解常见的酸碱指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 将几滴酸碱指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸试管中，观察颜色变化。
实验结果在盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，酸性溶液逐渐中和，颜色由酸性变为中性，最终变为碱性。
实验结论通过本实验，我们了解了酸性溶液和碱性溶液的颜色性质，以及酸碱反应的中和过程。
这对于理解酸碱反应的原理和应用具有重要意义。
实验二：氧化还原反应实验实验目的本实验旨在通过观察氧化还原反应，理解氧化还原反应的基本概念，并了解常见的氧化还原指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量过氧化氢和亚铁盐溶液。
2. 将几滴氧化还原指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加亚铁盐溶液到过氧化氢试管中，观察颜色变化。
实验结果在过氧化氢中滴加亚铁盐溶液的过程中，氧化性溶液逐渐还原，颜色由氧化性变为还原性。
实验结论通过本实验，我们了解了氧化性溶液和还原性溶液的颜色性质，以及氧化还原反应的基本原理。
这对于理解氧化还原反应的应用具有重要意义。
实验三：酸碱中指示剂的选择实验目的本实验旨在通过实际操作，掌握酸碱中指示剂的选择原则，并了解不同指示剂对酸碱溶液的显色结果。
实验步骤1. 取若干酸碱溶液，分别加入几滴酸碱指示剂。
2. 观察酸碱溶液的颜色变化，并记录结果。
实验结果不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的显色结果不同，可以根据溶液的性质选择合适的指示剂。
实验结论通过本实验，我们了解了不同酸碱指示剂的显色变化，以及如何根据溶液的性质选择合适的指示剂。
这对于进行酸碱中和反应的实验具有重要指导意义。
以上是高中化学实验总结的一部分，希望对你有帮助。
如果需要更多实验总结，请随时与我联系。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学知识，培养实验操作能力和科学研究精神。
在这篇文档中，我们将总结高中化学实验的一些重要内容，希望能够为广大学生提供一些参考和帮助。
一、酸碱中和实验。
酸碱中和实验是高中化学实验中非常基础的一个实验，通过这个实验可以让学生了解酸碱中和反应的基本原理。
在实验中，可以选取一些常见的酸碱溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等，进行中和反应，观察反应后的溶液的酸碱性质的变化，从而深入理解酸碱中和反应的本质。
二、气体制备实验。
气体制备实验是高中化学实验中非常重要的一部分，通过这个实验可以让学生了解气体的性质和制备方法。
常见的气体制备实验包括氢气的制备、氧气的制备、二氧化碳的制备等。
在这些实验中，学生可以通过具体的操作，了解气体的特点，掌握气体的制备技术，加深对气体化学的理解。
三、单质和化合物实验。
单质和化合物实验是高中化学实验中的重点内容，通过这些实验可以让学生了解各种元素的性质和化合物的制备方法。
在实验中，可以选取一些常见的单质和化合物，如氧气、氢气、氯气、硫酸铜、氢氧化铜等，进行相关的实验操作，观察各种物质的性质和反应特点，从而深入理解元素和化合物的本质。
四、电化学实验。
电化学实验是高中化学实验中的重要内容之一，通过这些实验可以让学生了解电化学反应的基本原理和应用。
常见的电化学实验包括电解水、电镀铜、铁的电化学腐蚀等。
在这些实验中，学生可以通过具体的操作，了解电化学反应的规律，掌握电化学实验的技术要点，加深对电化学知识的理解。
五、实验安全注意事项。
在进行化学实验时，学生们需要时刻注意实验安全，避免发生意外。
在实验室中，学生们应该正确使用实验仪器和试剂，遵守实验操作规程，做好个人防护工作，避免化学品的直接接触，避免产生有害气体的挥发，避免产生火灾和爆炸等危险情况。
只有做好实验安全工作，才能保障实验工作的顺利进行。
高中化学所有课本实验总结
化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。
高中化学教学实践总结(3篇)
第1篇一、前言作为一名高中化学教师，我深知高中化学教学的重要性。
化学是自然科学的基础学科之一，对于培养学生的科学素养、创新精神和实践能力具有重要意义。
在过去的教学实践中，我不断探索、总结，现将教学实践总结如下。
二、教学实践总结1. 教学理念（1）以学生为中心，关注学生个体差异。
在教学过程中，关注每个学生的学习需求，尊重学生的个性，激发学生的学习兴趣，提高学生的综合素质。
（2）注重基础知识的传授与能力培养相结合。
在传授基础知识的同时，注重培养学生的分析、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
（3）强化实验教学，提高学生的实践能力。
实验教学是化学教学的重要组成部分，通过实验教学，使学生更好地理解理论知识，提高学生的实践操作能力。
2. 教学方法（1）启发式教学。
通过提出问题、引导学生思考，激发学生的求知欲，培养学生的自主学习能力。
（2）探究式教学。
引导学生自主探究，通过实验、观察、分析等活动，发现规律，提高学生的探究能力。
（3）合作学习。
鼓励学生之间互相讨论、互相学习，共同进步。
（4）多媒体教学。
运用多媒体技术，丰富教学内容，提高教学效果。
3. 教学内容（1）注重基础知识的传授。
对化学基本概念、基本原理、基本方法进行系统讲解，使学生掌握化学基础知识。
（2）强化实验技能的培养。
通过实验教学，使学生掌握化学实验的基本操作，提高实验技能。
（3）关注化学与生活的联系。
引导学生关注化学在生活中的应用，提高学生的社会责任感。
（4）拓展化学知识。
介绍化学前沿知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新精神。
4. 教学评价（1）形成性评价。
通过课堂提问、作业、实验报告等形式，了解学生的学习情况，及时调整教学策略。
（2）总结性评价。
通过考试、测试等形式，对学生的学习成果进行评价，为学生提供反馈。
（3）学生自评。
鼓励学生对自己的学习进行评价，提高学生的自我反思能力。
三、教学反思1. 教学过程中，应更加关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得进步。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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完整版高中化学必修2三四实验总结
期末实验实验一：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）向 2 支盛有甲烷的试管中（此中一支用黑纸包好），分别迅速加入4和 1ml 浓盐酸，此后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光辉（日光灯）照耀下，或用高压汞灯的紫外线照耀；等候片晌，观察现象。
现象包黑纸没有显然变化没包黑量筒内气体颜色变浅。
量筒内壁出现黄色油状液纸滴。
试管中有少许白雾。
液面上涨，水槽中有固体析出练习．以以以下图， U 形管的左端被水和胶塞关闭有甲烷和氯气(体积比为 1∶ 4)的混杂气体，假设氯气在水中的溶解度能够忽视。
将关闭有甲烷和氯气混杂气体的装置搁置在有光的地方，让混杂气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式1)CH 4+4Cl 2光CCl 4+4HCl 。
(2)经过几个小时的反应后，U 形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。
A.高升B.降低C.不变D.没法确立(3)U 形管左端的气柱变化是__________。
A.体积增大B.体积减小C.可能消逝D.不变(4)试解说 U形管右端的玻璃管中水柱变化的原由_反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶于水，所以左端压强减小，右端玻璃管中的水柱降低。
实验二：白腊油的分解实验：将浸透了白腊油（ 17 个碳以上的液态烷烃混杂物）的石棉搁置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片增强热，白腊油蒸气经过火热的碎瓷片表面，发生反应，可获得必然量的气体生成物；用该生成物进行以下实验：1．经过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法采集一试管气体，点燃，观察燃烧的状况。
现象： 1．导管口有气泡冒出，KMnO 4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．采集到的气体能够在空气中燃烧【科学研究】实验装置也能够改为右图所示装置；在试管①中加入白腊油和石棉；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO 4溶液或溴水。
高中化学实验总结(必备18篇)
高中化学实验总结（必备18篇）高中化学实验总结第1篇高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
高中化学实验总结第2篇高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
"从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
"从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
"固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
"液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
先验气密性(装入药口前进行)原则。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学实验总结第3篇测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
高中化学实验总结
高中化学实验总结化学实验是高中化学学习中不可或缺的一部分，通过实践操作，我们能更好地理解理论知识，培养实验技能以及创造力。
在整个高中化学学习过程中，我积极参与了许多实验，从中汲取了宝贵的经验教训。
下面将对我进行的几个重要实验进行总结和回顾。
实验一：酸碱中和实验在酸碱中和实验中，我学会了如何准确使用酸碱指示剂，判断溶液的酸碱性以及溶液浓度的计算方法。
通过这个实验，我深刻认识到了酸碱中和反应的特征，掌握了如何合理调配溶液，使其达到中和点。
尤其是当我用滴定的方法求出酸溶液的浓度时，我意识到了化学实验的精确性和耐心的重要性。
这个实验让我深刻体会到化学实验的科学性和实用性。
实验二：气体性质实验通过气体性质实验，我对气体的一些基本特性有了更加清晰的认识。
实验中，我们使用氢气和氧气进行了燃烧实验，得出了水是由氢气和氧气通过燃烧反应生成的结论。
在实验中的操作过程中，我也了解到了气体的危险性和操作的谨慎性。
此外，我还学会了收集气体的方法，如倒置收集法和水槽法等。
这个实验让我对气体的性质有了更加深入的了解，也提高了我在实验操作中的技巧。
实验三：溶解度实验通过溶解度实验，我更加深入了解了溶解度的概念以及溶解度曲线的画法。
在实验过程中，我注意到温度和溶质的浓度对溶解度的影响，得出了溶解度和温度之间的关系。
这个实验教会了我如何进行实验数据的收集和整理，提高了我的数据分析能力。
同时，我还学会了通过溶解度曲线来预测溶解度，为后续的实验设计提供了参考。
这个实验让我对溶解度的了解更加深刻，为我后来的化学实验打下了坚实的基础。
实验四：化学平衡实验化学平衡实验是我高中化学学习中的一项重要实践。
通过实验，我学会了如何使用Le Chatelier原理来解释和预测化学反应中的平衡变化。
实验中，通过改变温度、浓度和压力等条件，观察了平衡位置的变化，进一步理解了平衡常数和平衡位置的概念。
此外，通过观察实验现象，我也学会了如何调配反应物和催化剂的量，以促进或抑制反应的进行。
高中化学必修一实验总结
高中化学必修一实验总结引言在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。
在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。
希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。
实验一：判断离子的存在实验目的通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。
所用材料和仪器•氯化银溶液•氢氧化钠溶液•硫酸铜溶液•氧化亚铁•氢氧化钾溶液实验步骤1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。
2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。
3.重复以上步骤，使用其他试剂。
观察现象和实验结果观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。
例如：试剂颜色变化结论氯化银溶液无变化无离子产生氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子………实验二：氧气的制备和性质实验目的通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。
所用材料和仪器•过氧化锌•硫酸•碳酸钠实验步骤1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。
2.将试管倾斜放置于水槽中。
3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。
观察现象和实验结果观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。
实验三：金属的活动性实验目的通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。
所用材料和仪器•锌片•铁片•铜片•稀盐酸溶液•稀硫酸溶液•稀醋酸溶液实验步骤1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。
2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。
3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。
观察现象和实验结果根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。
结论通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。
同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。
实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验的方式，我们可以深入学习和理解化学知识，为今后的学习打下坚实的基础。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结一、实验背景和目的高中化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深学生对化学原理的理解，提高实验操作技能，培养科学探究精神。
本篇文章主要总结高中化学教材中常考实验的背景、目的、操作步骤、注意事项和考点分析。
二、实验一：酸碱滴定实验实验目的：通过滴定实验，掌握酸碱滴定的基本原理和方法，提高实验操作技能。
操作步骤：1. 准备试剂：标准溶液（HCl或NaOH），待测溶液（如NaAc），酚酞指示剂，滴定管，锥形瓶等。
2. 滴定过程：向锥形瓶中加入适量待测溶液，加入酚酞指示剂，滴定标准溶液至溶液由红色变为无色，记录滴定管中的标准溶液体积。
3. 重复实验，取平均值。
注意事项：1. 滴定管要清洗干净，使用前进行校准。
2. 滴定时要控制好滴定速度，避免滴定液过量或不足。
3. 锥形瓶要保持湿润，避免误差。
考点分析：酸碱滴定是高中化学实验的重要考点之一，主要涉及滴定原理、指示剂选择、误差分析等方面。
考生需要熟练掌握滴定操作步骤，理解滴定过程中可能出现的误差原因，能够进行简单的误差分析。
三、实验二：金属钠的性质实验实验目的：通过金属钠的性质实验，了解金属钠的物理和化学性质，加深对钠元素的认识。
操作步骤：1. 观察金属钠的外观，闻其气味。
2. 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块观察其断面颜色。
3. 将金属钠投入水中，观察反应现象。
注意事项：1. 金属钠性质活泼，要避免与空气接触。
2. 切勿将金属钠投入酸液中，以免发生燃烧和爆炸。
3. 观察反应现象时，要保持安全，避免烫伤。
考点分析：金属钠的性质实验是高中化学实验的重要组成部分，主要涉及钠的物理性质、化学性质以及与水反应的现象和产物等方面。
考生需要熟练掌握金属钠的性质和操作步骤，能够正确描述反应现象，理解钠的性质在生活和化工生产中的应用。
四、其他实验总结除了上述两个实验外，高中化学教材中还有许多其他常考实验，如氧气、二氧化碳的制备和性质实验，硫酸的性质实验等。
高中化学实验年度总结(3篇)
第1篇一、前言高中化学实验作为化学教学的重要组成部分，对于培养学生的实践能力、创新精神和科学素养具有重要意义。
在过去的一年里，我们化学实验课程取得了丰硕的成果，现将年度总结如下：二、实验课程开展情况1. 实验教学计划及实施本年度，我们严格按照教学大纲和实验指导书，制定了详细的实验教学计划，确保实验课程顺利进行。
在实验过程中，教师严格按照操作规程进行指导，确保学生掌握实验技能。
2. 实验课程内容本年度，我们共开展了30个实验项目，涵盖了基础化学、有机化学、分析化学等多个领域。
实验内容丰富，既有验证性实验，也有探究性实验，旨在提高学生的综合素质。
3. 实验教学手段为了提高实验教学效果，我们采用了多种教学手段，如多媒体教学、实验演示、小组讨论等。
通过这些手段，激发了学生的学习兴趣，提高了实验教学质量。
三、实验成果及收获1. 学生实验技能提高通过一年的实验教学，学生的实验技能得到了显著提高。
他们在实验过程中，能够熟练掌握实验操作规程，具备一定的实验分析能力。
2. 学生创新能力增强在实验过程中，学生学会了如何发现问题、分析问题、解决问题。
这种能力的培养，有助于提高学生的创新意识，为未来的科学研究奠定基础。
3. 学生综合素质提升实验课程不仅培养了学生的实验技能，还提高了他们的团队协作能力、沟通能力和自主学习能力。
这些综合素质的提升，有助于学生在未来的学习和工作中取得更好的成绩。
四、实验教学中存在的问题及改进措施1. 存在问题（1）部分学生实验操作不规范，存在安全隐患；（2）实验课时不足，部分实验项目无法深入开展；（3）实验指导教师队伍建设有待加强。
2. 改进措施（1）加强实验安全教育，提高学生的安全意识；（2）合理安排实验课时，确保实验项目顺利开展；（3）加强实验指导教师队伍建设，提高实验教学水平。
五、结语总之，过去的一年，我们高中化学实验课程取得了丰硕的成果。
在新的一年里，我们将继续努力，不断完善实验教学，为培养具有创新精神和实践能力的高素质人才贡献力量。
高中化学实验教学总结
高中化学实验教学总结高中化学实验教学总结（精选10篇）教学过程是教师和学生的双边过程。
作为起主导作用的教师，引导学生的方法，对学生的发展至关重要。
下面是店铺为大家整理的高中化学实验教学总结，欢迎大家阅读与借鉴！高中化学实验教学总结篇1本学年围绕学校工作总目标，充分发挥化学学科的特点，加强对化学课堂教学的研究，以教学工作为中心，以校本研究为理念，以新课标课改为主线，以科研课题为引领，以学生为本，以提高学生素质为服务宗旨，让每位学生得到全面发展，积极探索教学过程的管理，不断完善学校化学常规教育教学工作和实验教学工作，使我校的化学教学水平不断提高。
一、常规教学，常抓不懈本学科的老师在认真钻研新大纲的同时积极学习新课程标准，并结合学校和学生实际制定学期教学计划，认真备课和组织教学。
在教学过程中注重抓基础、抓“课课练”，加强课堂直观性教学，做到多示范，力争学生综合素质得到全面发展。
全组教师坚持常规的校内教研活动，进行学习，理论研究，探讨教育教学改革，努力提高自己的教学业务水平，提高教学的质量。
二、教研工作，有条不紊1、全面贯彻落实新课程标准根据学校的教学计划，积极推行新的课程标准，为此我们化学教研组全体教师在参加学习培训的基础上，根据学校的实际以及各科的情况，认真钻研教材，制定教学计划，实施新的课程标准。
教研组充分利用教研活动时间学习学课程改革的知识以及有关文件、资料，积极上网参加国培教育，大家的学习自觉性不断增强，对新的课程标准有了较全面的认识，对新的教学理念有了进一步的理解。
并且在教育教学过程之中全面贯彻落实有关的精神和理念。
2、努力开展教学科研，积极进行“三课”活动教研工作是教研组工作的重要一环，是不断提高教学水平的重要保证。
本学期，开展正常的教研活动，组织本教研组教师认真学习，研讨本学科的教育教学方法，探索教改之路。
在教务处的指导下，化学教研组全体教师进行了高质量的“三课”活动，大家相互学习，共同进步与提高。
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结化学实验是化学教学重要的一个组成部分，也是化学学习的一个重要过程。
本文将会对高中化学实验进行全面地总结，包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容，希望为广大化学学习者提供帮助。
实验一：铁与氧化剂的反应实验目的：通过铁与不同氧化剂的反应，观察其物理性质的变化，探讨化学反应的特点。
实验原理：铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应，产生不同的物理性质的变化。
如铁与氧气反应时，铁会表面发生氧化反应，出现生锈现象。
实验步骤：1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。
2、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色和变化。
3、将铁钉放入不同的氧化剂中，如盐酸、过氧化氢等。
4、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色，变化和产生的气体等数据。
实验器材：玻璃管，铁钉，吸管等。
实验结果：通过观察和记录可以发现，铁钉表面出现持续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。
而铁与盐酸的反应会产生氢气，铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。
实验二：酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验实验目的：探究酚酞在不同pH值下的颜色变化，以及酸碱指示剂酸碱性变化的特点。
实验原理：酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量，pH值不同时，颜色也不同。
酚酞是一种酸碱指示剂，可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。
当pH值低于 pK1=7.95 时，酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞，pH值高于 pK2=12.2 时，酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。
实验步骤：1、在试管中加入适量的酸式酚酞，然后分别加入酸、水和碱。
2、观察变化颜色，并记录下结果。
实验器材：试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。
实验结果：加入酸使酸碱指示剂颜色变红，加入碱使酸碱指示剂颜色变成了蓝色。
在pH值8.2至10.0之间，酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。
实验三：酸碱滴定实验实验目的：掌握酸碱滴定的基础知识，巩固酸碱反应的原理，掌握化学分析中的计算方法。
实验原理：滴定是一种化学分析方法，通过添加标准溶液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
(完整版)人教版高中化学必修一实验总结,推荐文档
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全高中化学实验总结大全:1. 酸碱中和反应实验总结：酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型，也是化学实验中的重要实验之一。
在该实验中，我使用了不同的酸和碱进行反应，并记录了实验结果和观察到的现象。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 酸与碱反应时会产生盐和水。
- 不同的酸和碱在中和反应中的化学变化速度不同，有的反应较快，有的反应较慢。
- 酸和碱的浓度对反应速率有着重要影响，较浓的酸和碱反应速率更快。
- 溶液的pH值越低，酸性越强，溶液的pH值越高，碱性越强。
2. 氧化还原反应实验总结：氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型，它涉及到电子的转移。
在该实验中，我进行了一系列氧化还原反应，并进行了实验结果的观察和记录。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 氧化剂能够接受电子并被还原，而还原剂能够失去电子并被氧化。
- 高电位的金属会成为还原剂，而低电位的金属会成为氧化剂。
- 氧化还原反应可以通过观察溶液的颜色变化、气体的生成以及电流的流动情况来判断。
- 电位差越大的金属对越容易氧化。
3. 实验室安全实验总结：在高中化学实验中，实验室安全是非常重要的。
在该实验总结中，我将总结我在实验过程中遵守的实验室安全规则和实验室安全事项，以及实验中可能出现的危险和如何避免这些危险。
通过这些实验，我学到了以下几个重要的安全知识：- 在实验室中必须穿戴实验室服和安全镜，避免化学品溅入眼睛和皮肤。
- 实验室中必须保持干燥和整洁，避免摔倒和火灾事故的发生。
- 实验室中的化学品必须正确标识，并遵循正确的储存和使用方法。
- 在进行火焰实验时，必须小心使用火焰，避免火灾和烧伤。
综上所述，高中化学实验总结大全包括了酸碱中和反应实验总结、氧化还原反应实验总结以及实验室安全实验总结。
通过这些实验，我不仅学到了化学知识和技能，还学会了如何做好实验室安全。
这些实验总结对我的化学学习和实验技巧提供了很大的帮助。
高一化学课本实验总结精选
高一化学课本实验总结精选高一化学课本实验总结篇一这一学期是我省第一次施行高中新课程，因此对实验的安排和要求并不是特别纯熟，我们努力的研究新课标对实验的要求，但还是有很多不恰当的地方的，主要表如今以下几个方面。
一，学生刚开始进入实验室，好奇心很强，自我控制才能很差，实验室平安意识淡薄，造成实验室管理上的很多费事。
尽管必修一第一章就是高中实验根本原理，我们也有意识的一再强调，还是出现了不少问题；损坏仪器较多，药品浪费严重，以及发生过浓硫酸对皮肤细微烧伤等事故。
二，学生在做实验时，认真程度不够，对实验现象不仔细观察，对实验数据不做记录，对实验成败不作分析，导致结果是，实验做了，但应从这次试验中掌握的东西却不多。
三，因为前两个原因，导致学生实验报告写得很差。
有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书，而不按实际来写，对实验中存在的问题也不作分析。
还有一个关键问题，高中新课程的学生实验都是探究性实验，而我们的学生却只是按教师的要求去做，自己没有作深化的考虑，更谈不上科学探究，这有学生的问题〔我校的学生根底差有的学生从来没有进过实验室〕，更重要的是教师对学生不放心，引导太多所造成的。
当然我们也有一定的成绩：一、学生通过自己做实验，熟悉了中学化学实验所用的根本仪器；掌握了高一化学实验的根本操作；理解了实验室一般事故的预防和处理方法；也能绘制和识别典型实验仪器图。
同时他们也学会根据实验现象，观察、记录、分析和处理数据并得出结论，并最终写出一份简单的实验报告。
二，学生通过自己做实验，进步了自身动手才能，独立考虑，分析解决问题的才能，为我们今后培养创新型人才奠定了根底。
三，学生通过做化学实验对化学学习产生了浓重的兴趣。
针对以上实验中的优劣，我们应作出以下改进；加强实验室平安管理，高一实验前先讲实验纪律，再进实验室。
对严重违犯实验室纪律的同学一定要严肃处理。
要求学生做实验前一定要先看书，复习。
强化学生保护公共财物意识和实验用品节约意识。
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《化学必修2》实验汇编实验一：钾与水的反应：【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验结论：练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的熔点比钾的熔点低B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二：金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
实验四：化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释：2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。
观察现象。
现象与解释：实验五：催化剂对化学反应速率的影响。
（注意对比实验的设计方法）在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入23结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反应中Fe2＋实际上起着作用，总反应式为；（2）I2也与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2＋I2＝2HIO总反应式为（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？；若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答），并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。
现象包黑纸没包黑纸结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。
练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：①________________；②________________；③________________；④_______________。
实验七：石蜡油的分解实验：将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．收集到的气体能够在空气中燃烧【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。
实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。
（2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。
（3）实验中要注意防止倒吸；实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：练习4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。
（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。
）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……（1）这三步操作的先后顺序依次是；（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法；（3）B装置所起的作用是；（4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为。
（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：ⅠⅡ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）。
②D的结构简式是。
实验八：乙烯的性质1．点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
2．将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
3．将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象。
（验证是取代还加成的方法）实验实验现象实验结论123实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)1．试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
2．试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振荡后，观察现象。
实验现象结论12能被酸性KMnO4溶液氧化。
练习5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。
提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使褪色。
（2）实验验证：①苯不能使褪色。
②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键；6个碳原子和6个氢原子都在同一上。
（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。
实验九：乙醇的性质：1．乙醇与金属钠的反应在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的现象金属钠的变化气体燃烧的现象检验产物水乙醇★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。
练习6．现有质量为m g的乙醚和乙醇的混合物试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。
可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。
（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；（2）应选用的装置是（填序号）；（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。
普通乙醚中含有少量水和乙醇。
要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为。
2．乙醇的催化氧化在一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
现象结论注意事项：（1）铜丝下端为什么要绕成螺旋状？练习7．在实验室可利用下列反应制HCHO：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。
实验中，有关物质流经的主要装置如下：沸点（℃）水溶性甲醇65 与水混溶甲醛－21 与水混溶请回答下列问题：（1）通入A管的X是什么物质（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质、、。
（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）。
（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为（选择合适的操作及次序．．）。
①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管实验十：乙酸的酯化反应：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。
用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
现象结论注意事项：（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：（4）酯的分离：酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。
本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。
考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；也可稍改进后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。
另外是利用该实验的原理来制备其它物质，如练习九。
练习8．（06黑吉桂理综第26题）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 。
（2）为防止a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热试管a 的目的是：① ； ② 。
（4）试管b 中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
（5）反应结束后，振荡试管b ，静置。
观察到的现象是 。
练习9．（石门中学07届高三期末考）．某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
26534H 2O已知：①反应原理：NaBr+H 2SO 4（较浓）NaHSO 4+HBrHBr+C 2H 5OH△△C 2H 5Br+H 2O②反应物用量：NaBr(S)25g ，无水乙醇15mL ，浓H 2SO 4 30mL ，水15mL回答下列问题：⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的13且不大于23，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是 （填序号）。