2017年3月教师资格证考试高中化学真题
2017上半年教师资格证考试高中化学真题及答案
A 、 乙醇B 、 水C 、 氨D 、 乙醚A 、B 、铜与浓硝酸反应：C、D 、A 、 NH4HS04B 、 NH4HC03C 、 NH4C1D 、 NH4N03A 、 压缩容器体积．增加总压力B 、 扩大容器体积．减少总压力C 、 升高温度D 、 降低温度2017上半年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)真题及答案一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)1、下列化合物中沸点最高的是( )。
2、下列反应的离子方程式正确的是( )。
3、等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH 4+)最大的是( )。
4、某温度时．化学反应已达平衡．为提高CO 转化率可采用的方法是( )。
答案： B解析：【答案】常温下，乙醇的沸点为78 ℃，水的沸点为l00 ℃”，氨的沸点 -33．5 ℃”，乙醚的沸点为34.6℃”。
可知水的沸点最高，B 项正确。
◆答案： B解析：解析：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能拆，醋酸为弱酸，应写成分子形式，故◆答案： A解析：越大。
HS04-电离出来的H+会抑制铵根离子水解，NH4HC03中HC03-会促进铵根离子水解，NH4C 1和NH4N03溶液中的Cl -和N03-对铵根离子水解不产生影响。
故NH 4HS04。
溶液中铵根离子浓度最大。
故本题选A 。
◆答案： D解析：要提高CO 的转化率，则平衡需向右移动。
由反应方程式可知，反应前后气体体积不发生变化．故改变压强对平衡移动无影响，排除A 、B 两项；该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，C0转化率减小，C 项错误：降低温度，平衡向右移动，C0转化率增大，D 项正确。
◆A 、 C02通入CaCl 2溶液中B 、 N02通入FeS04溶液中C 、 NH 3通入AlCl 3溶液中D 、 S02通入酸化的Ba(N03) 2溶液中A 、 可用装置①构成锌铜原电池B 、 可用装置②进行CCl 4萃取碘水中碘的实验C 、 可用装置③除去Cl 2中含有的少量HClD 、 可用装置④蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体A 、 甲是常用的还原剂B 、 丙是常用的氧化剂C 、 丁比戊中所含元素种类多D 、 乙与丁反应可得到戊A 、 HCl 和NaClB 、 NaHC03和Na 2HC03C 、 NaOH 和NH 3·H2OD 、 HAc 和NaCl5、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )。
2017年下教师资格证考试《高中化学》真题及答案 (复习必备资料)
2017下半年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》真题及答案(高级中学)◇本卷共分为5大题25小题，作答时间为150分钟，总分150分，90分及格。
一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)1[单选题]下列分子中偶极矩为零的是()。
A.NaClB.BF3C.NH3D.H20参考答案：B参考解析：偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。
非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合，偶极矩为0。
极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，偶极矩不为0。
NaCl是离子化合物，A 项错误；BF3是非极性分子，偶极矩为0，B项正确；NH3、H20是极性分子，偶极矩不为0，故C、D两项错误。
2[单选题]用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.1.0L1.0mo1．L-1的NaAl02水溶液中含有氧原子数为4NAB.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C参考解析：NaAl02含有2个氧原子，所以1molNaAl02含有2mol氧原子，由于NaAl02水溶液中的溶剂水也含有氧原子，因为不知道溶剂水的物质的量，所以NaAl02溶液中含氧原子的数目无法求出，A项错误；1mol羟基中含有的电子数为9NA，但氢氧根离子带一个负电荷，比羟基多一个电子，所以1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA，B项错误；1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0．1mol.L-1，所以，1LNaOH溶液中含OH-的数目为0．1NA，C项正确；常温常压下，气体摩尔体积不为22．4L·mol-1，22．4L氯气不为1mol，所以转移电子数不是2NA．D项错误。
3[单选题]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
参考答案：C参考解析：Fe2+在H+／N03+的条件下，被氧化为Fe3+，不能共存，A项错误；使紫色石蕊变红的溶液说明该溶液显酸性Al02+；在酸性条件下发生反应不能共存，B项错误，pH=12说明是碱性条件，各离子不发生反应，能共存，C项正确；与Al反应产生大量氢气的溶液，该溶液可能显酸性．也可能显碱性，无论酸性条件还是碱性条件，HC03-都能发生反应，不能共存，D项错误。
2017年下半年国家教师资格考试化学学科知识与教学能力真题(高级中学)
2017年下半年国家教师资格考试化学学科知识与教学能力真题（高级中学）(总分：150.00，做题时间：150分钟)一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)(总题数：20，分数：60.00)1.下列分子中偶极矩为零的是( )。
A.NaClB.BF3√C.NH3D.H2O解析：偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。
非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合，偶极矩为0。
极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，偶极矩不为0。
NaCl是离子化合物，A项错误；BF3是非极性分子，偶极矩为0，B项正确；NH3、H2O是极性分子，偶极矩不为0，故C、D两项错误。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A.1.0 L 1.0 mo1．L-1的NaAl02水溶液中含有氧原子数为4NAB.1 mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA √D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：NaAlO2含有2个氧原子，所以1mol NaAlO2含有2mol氧原子，由于NaAlO2水溶液中的溶剂水也含有氧原子，因为不知道溶剂水的物质的量，所以NaAlO2溶液中含氧原子的数目无法求出，A项错误；1mol羟基中含有的电子数为9NA，但氢氧根离子带一个负电荷，比羟基多一个电子，所以1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA，B项错误；1 L pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1 mol.L-1，所以，1L NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA，C项正确；常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L·mol-1，22．4 L氯气不为1mol，所以转移电子数不是2NA，D项错误。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.B.C.√D.解析：Fe2+在H+／NO3+的条件下，被氧化为Fe3+，不能共存，A项错误；使紫色石蕊变红的溶液说明该溶液显酸性AlO2+；在酸性条件下发生反应不能共存，B项错误，pH=12说明是碱性条件，各离子不发生反应，能共存，C项正确；与Al反应产生大量氢气的溶液，该溶液可能显酸性．也可能显碱性，无论酸性条件还是碱性条件，HCO3-都能发生反应，不能共存，D项错误。
[职业资格类试卷]2017年江西省教师公开招聘考试(中学化学)真题试卷(精选).doc
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（A）小分子团水中水分子停止运动
（B）小分子团水中水分子间没有间隙
（C）水分子的化学性质被改变了
（D）小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
（A）Zn、NaCl、CuCl2(过量)
（B）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
（C）Fe(过量)、KNO3、CuSO4
（D）Cu(过量)、FeCl2、HCl
24近年来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下列对此理解不正确的是( )。
（A）“普通水”含有氮分子
（C）氢元素的质量分数最小
（D）碳、氧两元素质量比为76：46
19下列对一些事实的解释中，合理的是( )。
（A）事实：水能灭火解释：水能降低可燃物的着火点
（B）事实：一氧化碳可用于炼铁解释：一氧化碳具有氧化性
（C）事实：氮气常用作保护气解释：氮气的化学性质稳定
（D）事实：6 m3的氧气加压可装入0．04 m3的钢瓶中解释：氧分子的体积变小
（A）NH4NO3
（B）HNO3
（C）NH3.H2O
（D）NH3
5酒驾测试仪中的主要试剂是三氧化铬，能与酒精(C2H5OH)发生反应，下列说法错误的是( )。
（A）CrO3中铬元素的化合价为+6
（B）CrO3属于纯净物
（C）C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
（D）C2H5OH的相对分子质量为46
（C）用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
（D）升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
2017上半年教师资格高中化学面试真题及答案
2017上半年教师资格高中化学面试真题及答案（第一批）高中化学《明矾的净水作用》考题回顾二、考题解析高中化学《明矾的净水作用》主要教学过程及板书设计教学过程(一)实验展示，激趣导入多媒体视频展示明矾净水的实验：取适量研磨细的明矾粉末加入到盛有河水的一个烧杯中搅拌，观察现象。
教师设疑：这种白色物质明矾是什么?它是如何起到净化水的作用呢?今天我们就一起来探究明矾的净水作用。
教师板书课题“明矾的净水作用”。
(二)联系旧知，探究新知。
教师展示一袋明矾：这就是明矾，它是无色的晶体，易溶于水。
教师板书明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O。
教师引导：我们观察明矾的化学式，可以得到哪些关于物质构成的信息呢?学生思考、回答。
讲解：明矾中含有两种阳离子钾离子和铝离子，一种阴离子硫酸根离子，像明矾这样的盐属于复盐。
什么是复盐呢?复盐是由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
请两位学生板演明矾溶于水发生电离的方程式，其他学生在纸上书写。
教师点评并板书明矾溶于水发生电离的方程式。
教师提问：之前我们在学习胶体净水作用的时候学习了氢氧化铁胶体可以净水，氢氧化铁胶体是如何起到净水作用的?学生回忆、回答：利用了胶体的吸附性，氢氧化铁胶体通过吸附水中的悬浮颗粒并沉降达到净水目的。
教师引导、设疑：明矾净水的实质与氢氧化铁胶体净水实质是相同的。
请大家想一想明矾净水的实质和原理是什么?学生分组讨论交流、回答。
教师讲解：明矾溶于水后电离出的铝离子进一步与水反应，即铝离子发生水解，生成了氢氧化铝(Al(OH)3)胶体(板书：Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式。
)，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
多媒体展示视频：150倍速下，河水中的悬浮物在Al(OH)3胶体作用下的沉降过程，学生直观感受、加深认知。
(三)知识升华，联系生活提问：明矾作为净水剂，能够对水进行杀菌消毒吗?联系旧知，引导启发：次氯酸能杀死水中的细菌起消毒作用，是因为次氯酸的氧化性。
[职业资格类试卷]2017年上半年中学教师资格考试(高级化学学科知识与教学能力)真题试卷.doc
![[职业资格类试卷]2017年上半年中学教师资格考试(高级化学学科知识与教学能力)真题试卷.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/05940c10f5335a8103d22034.png)
[职业资格类试卷]2017年上半年中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）真题试卷一、单项选择题1 下列化合物中沸点最高的是( )。
（A）乙醇（B）水（C）氨（D）乙醚2 下列反应的离子方程式正确的是( )。
（A）石灰石和醋酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（B）铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O（C）向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3-H++CO32-（D）Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O 3 等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )。
（A）NH4HSO4（B）NH4HCO3（C）NH4Cl（D）NH4NO34 某温度时，化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△r H mθ=一41．2 kJ·mol-已达平衡，为提高CO转化率可采用的方法是( )。
（A）压缩容器体积，增加总压力（B）扩大容器体积，减少总压力（C）升高温度（D）降低温度5 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )。
（A）CO2通入CaCl2溶液中（B）NO2通入FeSO4溶液中（C）NH3通入AlCl3溶液中（D）SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中6 下列说法正确的是( )。
（A）可用装置①构成锌铜原电池（B）可用装置②进行CCl4萃取碘水中碘的实验（C）可用装置③除去Cl2中含有的少量HCl（D）可用装置④蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体7 已知甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见物质，其中甲为非金属单质，常温下为黄绿色气体，乙为金属单质，丙为含甲元素的酸，它们在一定条件下能发生如图2下转化：下列说法正确的是( )。
（A）甲是常用的还原剂（B）丙是常用的氧化剂（C）丁比戊中所含元素种类多（D）乙与丁反应可得到戊8 下列各对物质，可以组成缓冲溶液的是( )。
2017年3月教师资格证考试高中化学真题
2017年中小学教师资格考试化学学科知识与教学能力试题（高级中学）注意事项：1．考试时间为120分钟，满分为150分。
2．请按规定在答题卡上填涂、作答。
在试卷上作答无效，不予评分。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。
错选、多选或未选均无分。
1．在普通高中化学课程标准中，“知道氢键的存在对物质性质的影响”内容标准对应的课程模块是A. 化学2 B．化学与技术C ．物质结构与性质D. 化学反应原理2．下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是A ．普通高中化学课程由2个必修模块和4个选修模块构成B ．高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据C ．科学探究能力目标在选修模块的教学中可不作学习要求D. 化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式3．《普通高中化学课程标准（实验）》对目标要求的描述所用的词语分别指向不同的学习目标。
下列行为动词的描述属于“技能性学习目标水平”的是 A. 合作 B ．识别 C ．解决 D. 模仿4．下列化学课型中，属于以巩固知识、技能为主的课型是A. 化学理论课B ．化学复习课C ．化学实验课D. 元素化合物课5．某老师在讲授“乙醛”的教学过程中，先向学生展示纯净的乙醛样品，然后又展示了乙醛的比例模型，引导学生通过观察增强对乙醛物理性质和结构的感性认识。
该过程主要运用的教学方法是A. 实验法B ．参观法C ．演示法D ．练习法6．下列是某学生对一些化学实验仪器名称的书写，正确的是A. 石绵网B. 锥型瓶C ．三脚架 D. 坩锅钳7．类比图像是以日常事物和生活情境（类比物）中学习者所熟悉的内容为依托来实现类比作用的图像，教科书的类比图像本身的有效性可有效降低学习者对科学概念的认知难度。
下列前面所述的图像内容与联系内容不符合类比图像的是 A. 光线透过树叶缝隙射入密林——丁达尔效应B ．汽车穿越大山隧道——催化剂对活化能影响C ．孩子进行拔河比赛——共用电子对的偏移D. 从山下翻山越岭攀登至山峰——盖斯定律8．关于化学教学媒体选择应遵循的原则，下列描述错误的是A. 方便原则B ．经济原则C ．美观原则D. 有效原则9．不同类型的习题对巩固知识、发展学生创造力有不同的作用。
2017年上半年教师资格考试《高中化学》真题
预览—收藏-关注考点课堂素材精粹第十版依据考试大纲总结命题规律辅导备考策略历年考题详析梳理考试要点总结核心知识筛选最新考点拓展解题思路精编典型习题积累备考经验全真模拟测试预测考试趋势注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准2017年上半年教师资格考试《化学学科（高中）》真题1.【单项选择题】下列化合物中沸点最高的是()。
A.乙醇B.水C.氨D.乙醚2.【单项选择题】下列反应的离子方程式正确的是()。
AB.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCD3.【单项选择题】等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)最大的是()。
A.NH4HS04B.NH4HC03C.NH4C1D.NH4N034.【单项选择题】某温度时．化学反应已达平衡．为提高CO转化率可采用的方法是()。
A.压缩容器体积．增加总压力B.扩大容器体积．减少总压力C.升高温度D.降低温度5.【单项选择题】下列实验过程中，始终无明显现象的是()。
A.02通入CaCl2溶液中B.N02通入FeS04溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.S02通入酸化的Ba(N03)2溶液中6.【单项选择题】下列说法正确的是()。
A.可用装置①构成锌铜原电池B.可用装置②进行CCl4萃取碘水中碘的实验C.可用装置③除去Cl2中含有的少量HClD.可用装置④蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体7.【单项选择题】已知甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见物质，其中甲为非金属单质，常温下为黄绿色气体，乙为金属单质，丙为含甲元素的酸，它们在一定条件下能发生如图2下转化：下列说法正确的是()。
A.甲是常用的还原剂B.丙是常用的氧化剂C.丁比戊中所含元素种类多D.乙与丁反应可得到戊8.【单项选择题】下列各对物质，可以组成缓冲溶液的是()。
A.HCl和NaClB.NaHC03和Na2C03C.NaOH和NH3·H2OD.HAc和NaCl9.【单项选择题】紫草宁可以用作创伤、烧伤等的治疗药物，它可以由1，4，5，8一四甲氧基萘经多步反应合成，两者分子的结构简式分别如图3所示。
2017上半年教师资格考试《高中化学》真题
17上科三化学（高中）1、下列化合物中沸点最高的是（）。
A.乙醇B.水C.氨D.乙醚•2、下列反应的离子方程式正确的是（）。
A.石灰石和醋酸溶液反应：B.铜与浓硝酸反应：C.向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：D.溶液中加入过量NaOH 溶液：•3、等物质的量浓度的下列溶液中最大的是（）。
A.B.C.D.•4、已达平某温度时，化学反应平衡，为提高CO 转化率可采用的方法是（）。
A.压缩容器体积，增加总压力B.扩大容器体积，减少总压力C.升高温度D.降低温度•5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）。
A.通入溶液中B.通入溶液中C.通入溶液中D.通入酸化的溶液中•6、下列说法正确的是（）。
①②③④A.可用装置①构成锌铜原电池B.可用装置②进行萃取碘水中碘的实验C.可用装置③除去中含有的少量HClD.可用装置④蒸干饱和溶液制备晶体•7、已知甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见物质，其中甲为非金属单质，常温下为黄绿色气体，乙为金属单质，丙为含甲元素的酸，它们在一定条件下能发生如下转化：下列说法正确的是（）。
A.甲是常用的还原剂B.丙是常用的氧化剂C.丁比戊中所含元素种类多D.乙与丁反应可得到戊•8、下列各对物质，可以组成缓冲溶液的是（）。
A.B.C.D.•9、下列排列顺序正确的是（）。
A.B.C.D.•10、紫草宁可以用作创伤、烧伤等的治疗药物，它可以由1，4，5，8－四甲基萘经多步反应合成，两者分子的结构简式分别如下图所示。
下列说法不正确的是（）。
A.紫草宁的分子式为：B.紫草宁分子中有手性碳原子，1，4，5，8－四甲氧基萘中无手性碳原子C.紫草宁及1，4，5，8－四甲氧基萘都可与氢气反应，且1 mol 均最多消耗D.1，4，5，8－四甲氧基萘核磁共振氢谱中有2 个峰，且峰面积之比为3：1•11、全面落实高中化学课程目标的含义是（）。
A.使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面均得到发展B.让学生掌握化学基础知识，建立化学基本观念C.让学生掌握科学探究方法，培养科学精神D.让学生热爱化学，关心环境，增强社会责任感•12、《普通高中化学课程标准（实验）》给出的实施建议包括（）。
高中化学教资试题及答案
高中化学教资试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸氢铵答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是（）。
A. 化合价的变化B. 反应物的种类C. 反应条件D. 反应物的浓度答案：A3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：C4. 元素周期表中，同一周期元素的原子序数随着原子序数的增加而增加，同一主族元素的原子序数随着原子序数的增加而（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A5. 根据酸碱中和反应的实质，下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHB. HClC. NH3·H2OD. Na2CO3答案：B6. 根据化学平衡移动原理，下列条件中会使平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A7. 根据电子排布规律，下列元素中属于p区元素的是（）。
A. HeB. NaC. ClD. Fe答案：C8. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是（）。
A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH3答案：A9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是（）。
A. HClB. NaClC. C2H6D. SO2答案：B10. 根据物质的量的定义，下列单位中属于物质的量单位的是（）。
A. molB. gC. LD. s答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为____1____。
12. 根据化学键理论，氢键属于____非共价键____。
13. 根据酸碱中和反应的实质，酸和碱反应生成盐和水，其中盐的阴离子来自____酸____。
下半年教师资格证高中化学真题及答案详解
7、
A 、 平衡后再通入H2S，正反应速率逐渐增大 B 、 反应前H2S物质的量为0．7mol C 、 升高温度．平衡时CO浓度增加，表明该反应是吸热反应 D 、 CO的平衡转换率为80％
◆ 答案： B 解析：解析：平衡后通人H2S，正反应速率瞬间增大，之后又逐渐减小，A项错误。根据三段式计算出反应达到平衡后C0、COS、H2的物质的量分别为 0.8 mol、0.2 mol、0.2 mol，K值为0.1，设容器的体积为V L根据K=c(COS)·c (H2S)／c(CO)·c (H2)=0．1得出平衡时n(H2S)=0.5 mol，H2S反应了0．2 mol，所以反应前H2S物质的量为0.7mol，B项正确。升高温度，平衡向吸热反应方向进行，CO浓度增加说明反应逆向移动，正反应为放热反应，C项错 误。达到平衡时CO反应了0.2 mol，平衡转换率为0.2mol÷l molxl00％=20％，D项错误。
10、在图2装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。 经观察，装置中有如下现象：开始时，插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，至略高于U形管中的液 面。下列有关解释合理的是( )。
A、 B 、 雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 C 、 生铁片中的铁是原电池的正极，发生还原反应 D 、 U形管中溶液pH逐渐减小
8、下列说法正确的是( )。 A 、 在化学反应中物质发生化学变化的同时．不一定发生能量变化 B 、 △H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 C 、 放热反应，使体系的温度降低；吸热反应，使体系的温度升高 D 、 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，该反应的△H<0
◆ 答案： D 解析：化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，A项错误；△H>0，表示的是吸热反应，△H <0表示的是放热反应，B项错误；放热反应中，因为 有热量的放出，所以使体系的温度升高；吸热反应中，因为要吸收热量，所以使体系的温度降低，C项错误；在化学反应中，生成物释放的总能量大于 反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，该反应的△H <0。D项正确。
2017下半年全国教师资格笔试高分攻略(高中化学)含试题及答案解析
2017下半年全国教师资格笔试高分攻略《化学学科知识与教学能力（高级中学）》第一部分考情分析一、考试科目及题型题量总结：分析近几年教资考题，题型题量及分值均没有发生变化。
二、各模块比重分析模块1 学科专业知识模块2 教学论知识总结：根据教资考试大纲，将化学学科知识与教学能力分成了学科专业知识和教学论知识两大模块，分析近三年考题，这两个模块所占比重几乎不变，约为3：7。
学科专业知识：考查10个单项选择题，诊断题中1-2问。
在案例分析题和教学设计题中虽然没有直接考查专业知识，但是题干中的案例都是专业知识。
从近三年考查比重来看，化学基本概念、化学反应原理是考查的重点。
教学论知识：考查10个单项选择题、2个简答题、诊断题1-2问、案例分析题和教学设计题。
化学教资考试依然注重对教学论的考查，注重运用化学专业知识教学的能力，尤其体现在案例分析和教学设计的考查中。
第二部分经典例题一、单项选择题1.下列反应的离子方程式正确的是（）。
A.石灰石和醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑B.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC.向NaHCO 3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3－H++CO32－D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O【答案】B。
解析：A.石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能拆，醋酸为弱酸，写成分子形式，故该离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O，错误；B.铜和浓硝酸反应，生成二氧化氮，浓硝酸是强酸，写成离子形式，其中2个硝酸根表现氧化性，得电子，生成二氧化氮，2个硝酸根表现酸性，故离子方程式为Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O，正确；C.酚酞变红是因为溶液显碱性，碳酸氢钠溶液显碱性的原因是碳酸氢根水解产生氢氧根，离子方程式：HCO3－+H2O=OH－+H2CO3，错误；D.Ca(HCO3)2量不足，NaOH过量，按照少定多变规律，离子方程式中Ca2+和HCO3－的比例为1:2，离子方程式：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，错误。
2017上半年高中化学教师面试真题：气体摩尔体积
2017上半年高中化学教师面试真题：气体摩
尔体积
教师资格证题库教师考试备考辅导教育学资料教育心理学资料综合素质资料教育知识与能力出国留学网教师资格考试栏目整理“2017上半年高中化学教师面试真题：气体摩尔体积”希望可以帮到广大考生，一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计
教学过程
复习旧知导入新课
复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。
提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。
情境创设新课讲授
1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。
并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。
2017年教师资格证考试《高中化学》真题及答案(考试必备资料)
2017上半年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》真题高级中学◇本卷共分为5大题25小题，作答时间为150分钟，总分150分，90分及格。
一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)1、下列化合物中沸点最高的是()。
A.乙醇B.水C.氨D.乙醚参考答案：B参考解析：【答案】常温下，乙醇的沸点为78℃，水的沸点为l00℃”，氨的沸点-33．5℃”，乙醚的沸点为34.6℃”。
可知水的沸点最高，B项正确。
2、下列反应的离子方程式正确的是()。
参考答案：B参考解析：解析：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能拆，醋酸为弱酸，应写成分子形式，故3、等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)最大的是()。
A.NH4HS04B.NH4HC03C.NH4C1D.NH4N03参考答案：A参考解析：越大。
HS04-电离出来的H+会抑制铵根离子水解，NH4HC03中HC03-会促进铵根离子水解，NH4C1和NH4N03溶液中的Cl-和N03-对铵根离子水解不产生影响。
故NH4HS04。
溶液中铵根离子浓度最大。
故本题选A。
4、某温度时．化学反应已达平衡．为提高CO转化率可采用的方法是()。
A.压缩容器体积．增加总压力B.扩大容器体积．减少总压力C.升高温度D.降低温度参考答案：D参考解析：要提高CO的转化率，则平衡需向右移动。
由反应方程式可知，反应前后气体体积不发生变化．故改变压强对平衡移动无影响，排除A、B两项；该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，C0转化率减小，C项错误：降低温度，平衡向右移动，C0转化率增大，D项正确。
5、下列实验过程中，始终无明显现象的是()。
A.C02通入CaCl2溶液中B.N02通入FeS04溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.S02通入酸化的Ba(N03)2溶液中参考答案：A参考解析：CO2不与CaCl2溶液反应，向其溶液中通入CO2无变化，A项正确；N02通入FeS04。
(A)教师资格认定考试高级中学化学-3_真题-无答案
(A)教师资格认定考试高级中学化学-3(总分150,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 在普通高中化学课程标准中，“了解化学反应中能量转化所遵循的规律”内容标准对应的课程模块是______。
A.化学1 B.化学与技术 C.物质结构与性质 D.化学反应原理2. 化学学习评价的根本目的是______。
A.促进学生科学素养的主动、全面的发展 B.对学生化学基础知识和基本技能的掌握情况评价 C.对学生科学探究能力的发展情况作出评价 D.为学生的学习创造良好的心理环境3. 可以用来说明情感态度与价值观目标的动词是______。
A.识别 B.记住 C.归纳 D.欣赏4. 化学实验设计的首要原则是______。
A.简约性原则 B.安全性原则 C.科学性原则 D.绿色化原则5. 创设化学教学情景最丰富的情景素材是______。
A.实物 B.化学实验 C.投影仪 D.模型6. 化学教材不包括______。
A.化学教科书 B.电子教材 C.学生探究活动指南 D.音像教材7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是______。
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和② B.②和③ C.①和⑤ D.②和④8. 实现化学教学目标的主要环节是______。
A.组织教学 B.导入新课 C.教授新课 D.总结练习9. 化学教学研究的一般方法，主要包括______。
①文献法②观察法③调查法④实验法A.①②③B.②③④C.①②③④D.①③④10. 学生化学成绩考核的方式方法有______。
A.以教学大纲为标准，用发展的观点来考核学生成绩 B.要提高成绩考核的客观性，认真及时做好成绩的分析工作 C.考核有期中、学期或学年等考试 D.经常性的考查、阶段性的平时测验考查和总结性的定期考试11. 下面是某教师的板书，没有错别字的选项是______。
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2017年中小学教师资格考试
化学学科知识与教学能力试题（高级中学）
注意事项：
1．考试时间为120分钟，满分为150分。
2．请按规定在答题卡上填涂、作答。
在试卷上作答无效，不予评分。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。
错选、多选或未选均无分。
1．在普通高中化学课程标准中，“知道氢键的存在对物质性质的影响”内容标准对应的课程模块是
A. 化学2 B．化学与技术
C ．物质结构与性质D. 化学反应原理
2．下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是
A ．普通高中化学课程由2个必修模块和4个选修模块构成
B ．高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据
C ．科学探究能力目标在选修模块的教学中可不作学习要求 D. 化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式3．《普通高中化学课程标准（实验）》对目标要求的描述所用的词语分别指向不同的学习目标。
下列行为动词的描述属于“技能性学习目标水平”的是 A. 合作B ．识别 C ．解决 D. 模仿
4．下列化学课型中，属于以巩固知识、技能为主的课型是A. 化学理论课B ．化学复习课C ．化学实验课 D. 元素化合物课
5．某老师在讲授“乙醛”的教学过程中，先向学生展示纯净的乙醛样品，然后又展示了乙醛的比例模型，引导学生通过观察增强对乙醛物理性质和结构的感性认识。
该过程主要运用的教学方法是
A. 实验法B ．参观法C ．演示法D ．练习法
6．下列是某学生对一些化学实验仪器名称的书写，正确的是 A. 石绵网B. 锥型瓶C ．三脚架 D. 坩锅钳
7．类比图像是以日常事物和生活情境（类比物）中学习者所熟悉的内容为依托来实现类比作用的图像，教科书的类比图像本身的有效性可有效降低学习者对科学概念的认知难度。
下列前面所述的图像内容与联系内容不符合类比图像的是A. 光线透过树叶缝隙射入密林——丁达尔效应 B ．汽车穿越大山隧道——催化剂对活化能影响 C ．孩子进行拔河比赛——共用电子对的偏移 D. 从山下翻山越岭攀登至山峰——盖斯定律
8．关于化学教学媒体选择应遵循的原则，下列描述错误的是
A. 方便原则B ．经济原则C ．美观原则D. 有效原则
9．不同类型的习题对巩固知识、发展学生创造力有不同的作用。
在化学习题选择时应注重
①选择真实情景作为素材②贴近学生的生活实际③增加习题训练数量④增加开放题和实践题比例 A. ① ③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
10. 在化学探究活动中，除了要考虑知识值不值得探究以外，还要考虑这个知识能不能够探究。
下列适宜在中学化学中作为探究问题的是 A. 食盐能否溶解于水中B ．什么样的溶液能够导电
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C ．酯化反应按什么方式脱水D. 同位素物理性质相同吗11. 下列不属于化学课堂管理常规内容的是 A. 课堂时间管理 B ．课堂纪律维持 C ．课堂教学过程
D. 课堂秩序调整
12. 学习方式是学生在研究解决其学习任务时所表现出来的具有个人特色的方式。
传统化学学习方式存在的主要问题是
A. 主动探究的多，被动接受的少B ．个人理解的多，小组合作的少C ．合作学习的多，自主学习的少 D. 探究学习的多，发现学习的少
13. 在化学课堂教学过程中，如果发现学生出现疲劳、无精打采的现象时，教师所采取的解决措施较为恰当的是
A. 对个别学生典型进行批评警示B ．让全体学生休息一会再进行授课C ．积极变换学习活动方式和内容 D. 设计精炼的习题让学生上台演练14. 纸笔测验是一种重要而有效的评价方式，在化学教学中运用纸笔测验，重点不宜放在A. 对化学知识的记忆和重现B ．对元素化合物知识的认识C ．对化学概念原理的理解D. 对STSE 相互关系的理解
15. 若以WI 和W2分别表示浓度为amol/L和bmovL 氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A. 2w1=w2
B. 2 w2= w1
C. w2>2 w1
D. w1< w2<2 w1
17. 某物质的分子式是C 4H 10O ，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质自结构可能有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
18. 下列叙述中结论错误的是
A. 络合剂酸效应使络合物的稳定性降低B ．金属离子水解使络合物的稳定性降低 C ．辅助络合效应使络合物的稳定性降低 D. 各种副反应均使络合物的稳定性降低
19. 下列氯代物在NaHCO 3水溶液中水解最快的是
20. Schiff试剂的组成是
A. Zn-Hg+HCI
B. S02+品红溶液
C. ZnC12+HCl
D. AgOH的氨溶液
二、简答题（本大题共2小题，第21题12分，第22题13分，共25分）21．《普通高中化学课程标准(实验) 》指出：
化学课程体系应适应不同发展需求和不同志趣学生的需要，教科书编写时要充分体现这一课程改革的理念。
必修课程模块要为全体学生的未来发展和后续化学课程模块的学习提供必要的基础，选修模块的编写要从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发展提供基础。
结合上述材料，回答下列问题：
(1)说明设计《化学与生活》模块可使学生在哪些方面得到发展？（6分）
(2)试根据《化学与生活》模块特点，选择合适的化学教学策略。
（6分）22．学生的起点能力就是指学生学习新知识必须具备的原有知识、技能的准备水平。
研究表明，起点能力与智力相比对新知识的学习起着更大的作用。
(1)以“配制一定物质的量浓度的溶液”为例说明需要学生具备的起点能力。
（6分）
(2)说明了解和确保学生具备起点能力对学生新知识的学习有何重要意义？（7分）三、诊断题（本大题1小题，15分）
23. 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】某同学设计了一个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案：淀粉液
硫酸水解液Cu(OH)悬浊液无红色沉淀。
△结论：淀粉完全没有水解。
讨论上述方案的设计及结论是否正确？请简述理由。
【考试结果】有32.6%的学生提交的错误答案是：设计的方案和结论均正确。
因为没有红色沉淀生成，证明溶液中没有水解产物葡萄糖，所以淀粉完全没有水解。
根据上述信息，回答下列问题：(1)你认为正确的答案是：________。
（6分）(2)对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。
（5分）(3)请设计一个实验方案，证明淀粉是否完全水解。
（4分）
四、案例分析题（本大题l 小题，20分）阅读案例，并回答问题。
24．案例：问题：
(1)“金属钠的性质与应用”属于普通高中______________模块的内容（填模块名称）。
（2分）(2)实验1、2、3中观察到的实验现象是：
实验1_________________________________________________________；（2分）实验2_________________________________________________________；（2分）。