初中化学常见化学反应及现象
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有机物的燃烧
CH4+2O2==点==燃==CO2+2H2O，甲烷 2C2H2+5O2 ==点=燃==4CO2+2H2O，乙炔 2CC2H4H6O10++31O3O2=点2点==燃=燃=28CCOO22++31H0H2O2O，，乙丁醇烷
光合作用 CO2+H2O—叶—光绿—体→有机物+O2 呼吸作用 有机物+O2—活—细—胞→CO2+H2O
农业用熟石灰中和酸
白色絮状沉淀 检验 Cu2+的存在
检验 Fe3+的存在
八、(续表) 波尔多液的制作
金属和氧 金属和酸
反应方程式(续)
现 象(续)
用 途(续)
CuSO4+H2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO4 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3=高=温==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
干冰 CO2 硫铁矿 FeS2 波尔多液 Cu2(OH)2SO4
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
钠离子 Na+ 钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根 MnO4- 锌离子 Zn2+ 铝离 Al3+
钙离子 Ca2+ 镁离子 Mg2+ 氧离子 O2-
锰酸根 MnO42- 硫酸根 SO42- 子
单质+化合物=新化合物+新单质
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
化合物+化合物=新化合物+新化合物
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属和盐
非金属和盐 有机物
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
要求密封保存的原因 试剂瓶都用橡胶塞或软木塞 白色沉淀 气体放出，可熄灭火柴
中和胃酸
白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸
刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
红色
绿色 难溶白 色固体
Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红 棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色) Fe2+溶液(浅绿)
CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4 和 AgCl 均不 溶于盐酸、稀硝酸
七、化学式
一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2
碳酸饮料生产：CO2+H2O=H2CO3 碳酸遇热减压分解：H2CO3===△===CO2+H2O
紫外线
O2======2O O+O2=O3
1、高锰酸钾加热：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、加热氯酸钾：2KClO3=Mn=O=2，==△=2KCl+3O2↑ 3、双氧水制氧：2H2O2 ==M=nO=2 2H2O+O2↑
左边的现象都是：淡蓝色火焰， 生成的气体都是 CO2，CO2 可以 灭火。
贮存能量
释放能量
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氯化镁 MgCl2 氯化钙 CaCl2 氯化铁 FeCl3 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钡 BaCl2 氯化银 AgCl 氯化钠 NaCl 硫化钠 Na2S 硫化钾 K2S 乙炔 C2H 2 硫酸锌 ZnSO4 硫酸镁 MgSO4
反应方程式
盐酸
HCl H+ Cl-
NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二氧化硫 SO2
三氧化硫 SO3
水
H2O
过氧化氢 H2O2
五氧化二磷 P2O5
四氧化三铁 Fe3O4 三氧化二铁 Fe2O3 氧化钙 CaO 氧化汞 HgO 二氧化硅 SiO2 氯气 Cl2 氯化氢 HCl
氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuOwk.baidu.com氧化锌 ZnO
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 氢氧化钠 NaOH
二氧化锰 MnO2 氢氧化钾 KOH
氧化钠 Na2O
氢氧化镁 Mg(OH)2
八、反应化学方程式及现象
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铁 Fa(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氮气 N 2 氧气 O2 氨气 NH3 氢气 H2 甲烷 CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 氯化钾 KCl 氯化锌 ZnCl2
现象 石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红
固体溶解，气泡产生 铁锈溶解，溶液变黄色 气泡产生，溶液变浅绿色 黑色粉末消失，溶液变蓝绿色 金属+酸 = 盐+氢气 金属氧化物+酸 = 盐+水 碱+酸 = 盐+水 盐+酸 = 新盐+新酸
用途
医学上用以中和胃 酸过多 CO2 灭 火 器 制 取 CO2 气体
稀硫酸
（H2SO4） H+ SO42-
二、制取氧气的方法
食品袋内干燥剂：CaO+H2O====Ca(OH)2
碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3 ======4Fe+3CO2
呼吸作用(葡萄糖为例)：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 光合作用：CO2+HO —光—，叶—绿—体→ 有机物(淀粉)+O2
汽车尾气处理：H2S+H2SO4(浓)==SO+S+2H2O
4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 5、水电解制氧：2H2O===通=电===2H2↑+O2↑
二氧化碳和石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃ 石灰石高温烧制石灰：CaCO3=高==温==CaO+CO2↑
碳酸钙 CaCO3 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸钾 K2SO4 硝酸钾 KNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵(NH4)2 SO4
碳酸铵(NH4)2CO3 氯酸钾 KClO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸银 AgNO3
氢离子
H+
铁离子 Fe3+ 硫离子
S2-
碳酸氢根 HCO3- 碳酸根 CO32- 银离 Ag+
铜离子 Cu2+
铵根
NH4+ 氢氧根 OH- 亚铁离子 Fe2+
硝酸根 NO3-
子
六、常见物质的颜色
颜色
物质
颜色
物质
黑色 蓝色 黄色
MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4
CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuSO4 溶液、液态 O2 S、Fe3+溶液(棕黄)
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4 =2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CuCl2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl2 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
单质+化合物=新单质+新化合物 非金属氧化物+碱 = 盐+水 碱+盐 = 新碱+新盐 盐+盐 = 新盐+新盐 棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色 黑色粉末消失，溶液蓝色 蓝色固体溶解，溶液变蓝色
白色沉淀，加稀硝酸不溶解
蓝色溶液中出现 蓝色絮状沉淀 黄色溶液中出现 红褐色絮状沉淀
Ba(NO3)2 和稀 硝酸检 验 SO42-存在 精练石油用以中和酸
2Mg+O2=高=温=2MgO，反应剧烈，强烈白光 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Cu+O2=点=燃=2CuO，表面红色变黑色
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
置换反应模式：（ A+BC=AC+B）
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
一二三四五价氮 钾钠硝酸铵盐溶
铜汞二价最常见 盐酸盐中银不溶 AgCl↓
通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶 BaSO4↓(白色沉淀) 单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡
氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶
俗名：生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 纯碱 Na2CO3
五、常见离子符号
石灰石 CaCO3 铁锈 Fe2O3 烧碱/火碱/苛性钠 NaOH 小苏打 NaHCO3
四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀
一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根 二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根 一二铜、二三铁 余下全为一价根 二四碳二四六硫 除了铵根均为负 三铝四硅五价磷
SO42-、CO32-、SO32-、MnO42Ca2+、Mg2+、Al2+、Ba2+、Zn2+；PO43Cu+、Cu2+；Fe2+、Fe3+；OH-、NO3-、ClO3-、HCO3 NH4+
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2e-
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，氧化-还原反应 反应物中元素之间电子发生转移的反应
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
I2+Na2S = 2NaI+S↓
Br2+2KI = 2KBr+I2↓ 含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳
酸盐外。大多数含有 C、H、O、N 等元素
初中化学常见化学反应及现象
一、单质和氧气的反应
三、八年级常见化学方程式
1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==点==燃==Fe3O4 2、碳在氧气中燃烧： C+O2==点==燃==CO2 3、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2==点===燃=2P2O5 4、硫在氧气中燃烧： S+O2==点===燃=SO2 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2===点==燃=2Al2O3 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2===点==燃=2MgO，强白光 7、铜加热：2Cu+O2===△===2CuO，红色变黑色
CH4+2O2==点==燃==CO2+2H2O，甲烷 2C2H2+5O2 ==点=燃==4CO2+2H2O，乙炔 2CC2H4H6O10++31O3O2=点2点==燃=燃=28CCOO22++31H0H2O2O，，乙丁醇烷
光合作用 CO2+H2O—叶—光绿—体→有机物+O2 呼吸作用 有机物+O2—活—细—胞→CO2+H2O
农业用熟石灰中和酸
白色絮状沉淀 检验 Cu2+的存在
检验 Fe3+的存在
八、(续表) 波尔多液的制作
金属和氧 金属和酸
反应方程式(续)
现 象(续)
用 途(续)
CuSO4+H2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO4 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3=高=温==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
干冰 CO2 硫铁矿 FeS2 波尔多液 Cu2(OH)2SO4
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
钠离子 Na+ 钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根 MnO4- 锌离子 Zn2+ 铝离 Al3+
钙离子 Ca2+ 镁离子 Mg2+ 氧离子 O2-
锰酸根 MnO42- 硫酸根 SO42- 子
单质+化合物=新化合物+新单质
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
化合物+化合物=新化合物+新化合物
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属和盐
非金属和盐 有机物
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
要求密封保存的原因 试剂瓶都用橡胶塞或软木塞 白色沉淀 气体放出，可熄灭火柴
中和胃酸
白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸
刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
红色
绿色 难溶白 色固体
Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红 棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色) Fe2+溶液(浅绿)
CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4 和 AgCl 均不 溶于盐酸、稀硝酸
七、化学式
一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2
碳酸饮料生产：CO2+H2O=H2CO3 碳酸遇热减压分解：H2CO3===△===CO2+H2O
紫外线
O2======2O O+O2=O3
1、高锰酸钾加热：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、加热氯酸钾：2KClO3=Mn=O=2，==△=2KCl+3O2↑ 3、双氧水制氧：2H2O2 ==M=nO=2 2H2O+O2↑
左边的现象都是：淡蓝色火焰， 生成的气体都是 CO2，CO2 可以 灭火。
贮存能量
释放能量
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氯化镁 MgCl2 氯化钙 CaCl2 氯化铁 FeCl3 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钡 BaCl2 氯化银 AgCl 氯化钠 NaCl 硫化钠 Na2S 硫化钾 K2S 乙炔 C2H 2 硫酸锌 ZnSO4 硫酸镁 MgSO4
反应方程式
盐酸
HCl H+ Cl-
NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二氧化硫 SO2
三氧化硫 SO3
水
H2O
过氧化氢 H2O2
五氧化二磷 P2O5
四氧化三铁 Fe3O4 三氧化二铁 Fe2O3 氧化钙 CaO 氧化汞 HgO 二氧化硅 SiO2 氯气 Cl2 氯化氢 HCl
氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuOwk.baidu.com氧化锌 ZnO
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 氢氧化钠 NaOH
二氧化锰 MnO2 氢氧化钾 KOH
氧化钠 Na2O
氢氧化镁 Mg(OH)2
八、反应化学方程式及现象
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铁 Fa(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氮气 N 2 氧气 O2 氨气 NH3 氢气 H2 甲烷 CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 氯化钾 KCl 氯化锌 ZnCl2
现象 石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红
固体溶解，气泡产生 铁锈溶解，溶液变黄色 气泡产生，溶液变浅绿色 黑色粉末消失，溶液变蓝绿色 金属+酸 = 盐+氢气 金属氧化物+酸 = 盐+水 碱+酸 = 盐+水 盐+酸 = 新盐+新酸
用途
医学上用以中和胃 酸过多 CO2 灭 火 器 制 取 CO2 气体
稀硫酸
（H2SO4） H+ SO42-
二、制取氧气的方法
食品袋内干燥剂：CaO+H2O====Ca(OH)2
碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3 ======4Fe+3CO2
呼吸作用(葡萄糖为例)：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 光合作用：CO2+HO —光—，叶—绿—体→ 有机物(淀粉)+O2
汽车尾气处理：H2S+H2SO4(浓)==SO+S+2H2O
4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 5、水电解制氧：2H2O===通=电===2H2↑+O2↑
二氧化碳和石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃ 石灰石高温烧制石灰：CaCO3=高==温==CaO+CO2↑
碳酸钙 CaCO3 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸钾 K2SO4 硝酸钾 KNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵(NH4)2 SO4
碳酸铵(NH4)2CO3 氯酸钾 KClO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸银 AgNO3
氢离子
H+
铁离子 Fe3+ 硫离子
S2-
碳酸氢根 HCO3- 碳酸根 CO32- 银离 Ag+
铜离子 Cu2+
铵根
NH4+ 氢氧根 OH- 亚铁离子 Fe2+
硝酸根 NO3-
子
六、常见物质的颜色
颜色
物质
颜色
物质
黑色 蓝色 黄色
MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4
CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuSO4 溶液、液态 O2 S、Fe3+溶液(棕黄)
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4 =2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CuCl2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl2 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
单质+化合物=新单质+新化合物 非金属氧化物+碱 = 盐+水 碱+盐 = 新碱+新盐 盐+盐 = 新盐+新盐 棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色 黑色粉末消失，溶液蓝色 蓝色固体溶解，溶液变蓝色
白色沉淀，加稀硝酸不溶解
蓝色溶液中出现 蓝色絮状沉淀 黄色溶液中出现 红褐色絮状沉淀
Ba(NO3)2 和稀 硝酸检 验 SO42-存在 精练石油用以中和酸
2Mg+O2=高=温=2MgO，反应剧烈，强烈白光 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Cu+O2=点=燃=2CuO，表面红色变黑色
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
置换反应模式：（ A+BC=AC+B）
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
一二三四五价氮 钾钠硝酸铵盐溶
铜汞二价最常见 盐酸盐中银不溶 AgCl↓
通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶 BaSO4↓(白色沉淀) 单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡
氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶
俗名：生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 纯碱 Na2CO3
五、常见离子符号
石灰石 CaCO3 铁锈 Fe2O3 烧碱/火碱/苛性钠 NaOH 小苏打 NaHCO3
四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀
一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根 二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根 一二铜、二三铁 余下全为一价根 二四碳二四六硫 除了铵根均为负 三铝四硅五价磷
SO42-、CO32-、SO32-、MnO42Ca2+、Mg2+、Al2+、Ba2+、Zn2+；PO43Cu+、Cu2+；Fe2+、Fe3+；OH-、NO3-、ClO3-、HCO3 NH4+
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2e-
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，氧化-还原反应 反应物中元素之间电子发生转移的反应
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
I2+Na2S = 2NaI+S↓
Br2+2KI = 2KBr+I2↓ 含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳
酸盐外。大多数含有 C、H、O、N 等元素
初中化学常见化学反应及现象
一、单质和氧气的反应
三、八年级常见化学方程式
1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==点==燃==Fe3O4 2、碳在氧气中燃烧： C+O2==点==燃==CO2 3、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2==点===燃=2P2O5 4、硫在氧气中燃烧： S+O2==点===燃=SO2 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2===点==燃=2Al2O3 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2===点==燃=2MgO，强白光 7、铜加热：2Cu+O2===△===2CuO，红色变黑色