物质的量与气体摩尔体积
物质的量、气体的摩尔体积
(2)某些物质的分子中的原子个数,：
①常见的气体单质多为双原子分子，如：H2 、 O2 、 N2 、 Cl2等②惰性气体为单原子分子, ③臭氧(O3),白磷(P4)等.
(3)一些物质结构中化学键的数目,
(4)特别物质的摩尔质量及中子数,
如D2O 、 T 2O 、 18O2等. Na2O2+H2O、Cl2+H2O
3、摩尔质量 （1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号和单位：M
单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒)× NA= m(物质) / n 标准状况下气体：
M = 22.4 L· mol-1 ×ρ
(4)注意：
① 使用范围：
A.任何一种微粒 B.无论物质的状态
M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成 NA个胶粒
N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量 MnO2共热生成nNA个Cl2
物质的量 第二课时
二、物质的量计算的规律与方法
1、阿伏加德罗常数的应用
2、气体分子量或平均分子量的求算
3、阿伏加德罗定律
复习:有关阿伏加德罗常数的判断的注意事项 (1)物质的状态:在标准状况下
Ⅱ.物质的量是一个基本物理量，而摩 尔是它的单位；
mol的基准： 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 2．阿伏加德罗常数（NA)
(1)概念：1mol任何微粒子所含有的微粒数。
(2) 符号及单位：符号：NA 单位： m ol-1 (3)数值：科学上规定为0.012kg 12C中所含 的碳原子数目。 常取其近似值： 6.02×1023 mol-1 注意： NA与 6.02×1023 mol-1的区别
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量2．阿伏加德罗常数3．摩尔质量1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示不等同。
1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。
物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。
而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。
(4)计算公式：V m＝V n。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。
一条规律·物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。
(3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
两种方法·1．气体摩尔质量的求解方法2．气体摩尔体积的使用方法V m＝22.4 L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。
使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。
写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。
3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。
4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。
高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
物质的量 气体摩尔体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正
确的是
(D)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则 二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2 和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数 目是相等的。
1．影响物质体积大小的因素
物质体积的大小取决于构成物质的 粒子数的多少 ，
粒子本身的大小 和 粒子间的距离 三种因素，液 态和固态物质的体积主要决定 于 粒子数的多少和粒子本身的大小 ，气态物质的体 积主要决定于 粒子数的多少和粒子间的距离 。因此， 在同温、同压下，具有相同粒子数的气体具有相同 的 体积 。
【 解 析 】 0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为 0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个 H2O 分子 中有 10 个质子，故含 1.806×1024 个质子的水分子数为
1.806×1024÷10 ＝ 1.806×1023 ； Al2(SO4)3 中 n(Al3 ＋ )∶ n(SO42－)＝2∶3，即 0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)
【练2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种
气体，在以下各种情况下排序正确的是
(B )
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和 判断。NO2的摩尔质量是 46 g/mol，所以23 g NO2的 物质的量是 0.5 mol，含有 0.5 mol×2＝1 mol 氧原 子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱 电解质，在溶液中部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L－1
第6讲：物质的量和气体摩尔体积
= ������ A
������
⑫使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2. V、n、N 之间的计算关系 ⑪计算关系：n =
������ ������������
= ������ A
������
⑫使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 － ②当气体摩尔体积用 22.4L· mol 1 时必须是标准状况。 3. 混合气体的平均相对分子质量的有关计算
高三化学一轮复习精品教辅第 6 讲：
物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 － － － 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g· mol 1、mol· L 1、L· mol 1) 的含义。3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 一、概念辨析 1. 物质的量 ⑪概念：表示含有一定数目粒子的集体。 ⑫符号：n⑬单位：摩尔。 2. 摩尔：符号：mol 注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、电子或它们特定的组合。 3. 阿伏加德罗常数 ⑪含义：其数值为 0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为 6.02× 1023，单位：mol-1。 ⑫符号：NA⑬单位：mol-1。 ⑭注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是 12g12C 中的原子个数。 ②现阶段常取 6.02× 1023 为阿伏加德罗常数的近似值。 4. 摩尔质量 ⑪概念：人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 ⑫符号：M⑬单位：g/mol。 ⑭注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。 5. 气体摩尔体积 ⑪概念：在相同的温度和压强下，1 摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和 强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ⑫符号：Vm⑬单位：L/mol。 ⑭标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：温度 0℃，压强 1.01× 105Pa Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4mol/L。 ⑮影响物质体积大小的因素： ①分子数目的多少，②温度，③压强 二、公式小结 1. m、n、N 之间的计算关系 ⑪计算关系：n =
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量和气体摩尔体积之间的关系可以用阿伏伽德罗定律来描述，也叫做理想气体定律。
根据理想气体定律，物质的量（以摩尔为单位）和气体摩尔体积成正比，即物质的量增加，气体的摩尔体积也会增加。
具体来说，理想气体定律可以表示为以下公式：
PV = nRT
其中，P表示气体的压强（单位为帕斯卡），V表示气体的体
积（单位为立方米），n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R表示气体常数，T表示气体的绝对温度（单位为开尔文）。
从上述公式可以看出，物质的量n与气体的体积V成正比，
即当物质的量增加时，气体的体积也会增加。
同样地，当物质的量减少时，气体的体积也会减少。
这就是物质的量和气体摩尔体积之间的关系。
考点一 物质的量、气体摩尔体积(解析版)
【基础知识】物质的量及计算考点三物质的量、气体摩尔体积【必备知识】一、物质的量1、物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(N A)1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，阿伏伽德罗常数。
单位为mol－1。
3、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
在标准状况下(0℃，101kPa)约为22.4 L·mol－1。
使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
【拓展】影响气体体积大小的因素℃粒子的大小(物质的本性)；℃粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；℃粒子的数目二、以物质的量为中心计算式三、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
（三同定一同）理想气体状态方程：pV=nRT。
2四、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
(3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n。
(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。
(5)对于混合气体，M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋…(a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
物质的量-气体摩尔体积
3. 揭秘考向
考向1 对阿伏加德罗常数的考查
判断正误(5个考查角度，见教辅，以下为试题节选） (1)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为
8×6.02×1023( √ )(2011·新课标全国卷，7B) (2)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数3NA( √ )
(2012·江苏，8B) (3)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要 转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( ×) (2012·山东理综，8D) (4)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子的数目为0.46NA( ×) (2012·四川理综，7C) (5)常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA( × ) (2010·江苏，5D)
密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量
的甲与乙的压强之比
审题
【审题视角】
抓住关键词，注意条件， 联系有关规律。
【反思归纳】
从题中找出阿伏加德罗定 律及其推论的适用条件， 结合有关公式进行分析。
解析
2.突破考点
【能力对接】
阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注
意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物
（ ×）
2.突破考点
【典例1】 (2012·新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列
叙述中不正确的是( D )。
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数
【高中课件】气体摩尔体积+物质的量浓度
#
思考:决定物体体积因素有哪些？
• 50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所 占的体积更大呢？
粒子数目
• 50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占 的体积更大呢？
粒子大小
• 50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪 个所占的体积更大呢？
粒子之间的距离
#
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
#
二．物质的量浓度的基本计算 2.稀释定律(溶质守恒)：
溶液在稀释过程中，溶质的量保持不变 <1>溶质质量守恒： ρ(浓)· V(浓)· w(浓) = ρ(稀)· V(稀)· w(稀) <2>溶质物质的量守恒： c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)
#
3. 溶质的质量分数(w)与溶液物质的量浓度(c)之间的换算 ：
p1V 1 n1RT 1 p 2V 2 n 2 RT 2
V 1 n1 N1 V 2 n2 N 2
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比
（同温同压下，气体体积，物质的量，分子数表示的意义相同）
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
1000 (mL / L) w c M
c：物质的量浓度（mol/L） ρ：溶液的密度（g/mL） w：质量分数
M：溶质的摩尔质量（g/mol）
#
1 M1 D 2 M 2
掌握 例:已知乙烯的密度是氢气密度的14倍， 求乙烯的相对分子质量。 解： 由题意可知：乙烯相对于H2的密度为14，即 D=14，则：
06第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
n
×M M÷
m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二 阿伏加德罗定律及应用 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子 由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
√A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等 的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
0
考点二
2 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 [应对策略]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注： CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为 气体]。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②
物质的量和气体摩尔体积
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数 为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
答案：C
解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含 有4nA个氢原子。D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数
· ·· ·· － ·· ③羟基与氢氧根的电子式分别为· O H，[· O H] 。 · ·· · ··
转 解析
【应用2】 (2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常 数的值。下列叙述中不正确的是( D )。 A．分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数 为2NA B． 28 g乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数 为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子 总数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的 电子数为2NA
集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
高考题组一:对阿伏加德罗常数的考察: 1.(1)考察气体摩尔体积的适用条件: a.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。 (2011年广东理综9C) b.分子数为NACO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g (2009年上海 12C) c.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个 (2010四川理综 7A)
5.氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原 反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、 被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱.如Na2O2与H2O的 反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应， CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
物质的量 气体摩尔体积
考点二、阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
含有相同数目的分子。这个结论叫阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
也等于其粒子数之比：
；
同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之
比：
；
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，
(1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量的气 体所占的体积。单位为 L/mol，公式：Vm＝Vn。 (2)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为 _1_0_1__k_P_a___)约为 22.4 L/mol 。
特别提示 Vm＝22.4 L/mol，使用时一定注意以下 几个方面：
一个条件：标准状况。
也等于其粒子数之比：
3．气体摩尔质量(或相对分子质量)常见计算方法：
物质的量定义法： M＝
密度法： M＝ρ×22.4(标准状况) 质量体积法： M＝ ×22.4(标准状况) 相对密度法： Mr1＝D×Mr2
如：Mr＝29D空，Mr＝2DH2
注意：以上公式既适合单一气体，也适合混合气体。
【例1】标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子
( D)
22.4ap A. bNA
22.4ab B. pNA
C.22.4aNAb
22.4pb D. aNA
4、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏 伽德罗常数。下列说法正确的是 （ C ）
① 该氯原子的相对原子质量一定是12a/b
② m g该氯原子的物质的量一定是m/(aNA) mol
1、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数 的值。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体． 2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。
物质的量、气体摩尔体积
计算关系式 (公式 公式) 公式
主要应用
注意事项
n ①在 M、 和 m 中， M 的单位取 g/mol 、 m ； 已知任意两项求 时， 的单位取 g； m M 的单位取 M＝ ＝ 第三项 n m ②先求 M，后求 kg/mol 时 ， 的单 ， 位取 kg Mr ①在 m、M、NA 、 、 ÷M 和 N 中， 已知任意 mn 与 N 有关的问题 ×M 三项求第四项 莫忽视微粒的组 × NA ②以 n 恒等列代 成和种类 N 数方程式解决较 ÷NA 复杂的问题
例2 (2008年高考海南卷 在两个密闭容器中， 年高考海南卷)在两个密闭容器中， 年高考海南卷 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲、乙两种气体， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容 器的温度和压强均相同， 器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的 密度，则下列说法正确的是( ) 密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 ． B．甲的物质的量比乙的物质的量少 ． C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ． D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质 ． 量小
变式训练
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 ．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 下列说法正确的是( ) 下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 ． B．O2比O3的质量小 ． C．两种气体的分子数目相等 ． D．两种气体的氧原子数目相等 ． 选D。 。
互动探究
若两容器的温度和体积均相同时， 若两容器的温度和体积均相同时，密度也相 容器内的压强一定相等吗？ 同，容器内的压强一定相等吗？ 提示】 不一定。温度、体积、 【提示】 不一定。温度、体积、气体质量 和密度均相等时， 和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相 等时，其物质的量相等，压强也相等； 等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气 体的相对分子质量不相等时， 体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大 的压强小。 的压强小。
第一节物质的量气体摩尔体积
第一节物质的量气体摩尔体积1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。
（×）【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。
2.在标准状况下，1 mol己烷所占的体积是22.4 L。
（×）【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。
己烷在标准状况下是液体。
3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5N A。
（×）【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5N A。
4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。
（×）【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。
5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。
（×）【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。
第二节物质的量在化学实验中的应用1．把58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1。
（×）【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。
2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。
（×）【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。
3．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。
（×）【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。
浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。
（√）【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
物质的量-气体摩尔体积
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列 问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是___Z___。
当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是__X___。
相对分子质量越小，密度越小。
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误； 标准状况下SiO2为固体，B项错误； SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确； SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
练后 反思
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__6_4__， 可能是__S_O_2__气体。
M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。
D.1 mol青蒿素中含11 mol H2
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是
A.18.9 g HNO3
B.0.1 mol NH4HSO4
√C.3.612×1023个HCl分子
D.4.48 L CH4(标准状况)
a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。
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——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ ▲ m ＝ n
（mol）
单位：g／mol
g· mol－１
（g）
· Ｍ
（g／mol）
n
＝
m／Ｍ
×Ｍ 质量 (m)
物质的量(n)
÷Ｍ
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？ 解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４) =２ mol×９８g／mol = １９６g
+、 2 ４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa 2-离子，共含有离子的个数为 1 ___molCO 3 23 24 3 × 6.02 × 10 1.806 × 10 ______________ 个。
5、请说出下列的含义
（１）１molＨ
表示１mol的氢原子 表示３mol的水分子
（２）３molＨ２Ｏ
Ｏ
一个分子或 原子的质量
Ａl
4.485× 10-23g
Ｈ２
3.294× 10-24g
Ｈ２Ｏ
2.990× 10-23g
2.657× 10-23g
物质的量 １mol
相对分子或 原子质量 １mol物质 的质量
１mol ２７ ２７g
１mol ２ ２g
１mol １８ １８g
１６ １６g
1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时， 数值上 都与其相对分子质量（或相对原子质 量）相等。
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。
练习：
23 6.02 × 10 1、1 mol C中约含有 个碳原子 231023 1.806 × 6.02 × 10 × 2、0.3 mol H2SO4含有 0.3 个 硫酸分子 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩 作单位时，所指粒子必须指明粒子的种 类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不 是单个粒子。
[例题] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔 阿伏加德罗常数 （ＮＡ）
物 理意 学大 家利
▲
n
×
ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数）
（mol-１） × NA
（mol）
n＝Ｎ／ＮＡ
物质的量(n)
÷ NA
微粒数 (N)
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
使用物质的量注意事项：
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
例题 :71gNa2SO4 中含有的 Na 和 SO4 的物 质的量多少？
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ D ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
+
2-
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德 罗常数为（ B ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1
你知道吗？
已知一滴水大约是 0.05ml ，其中含有多 少水分子呢？
一滴水大约是 0.05g, 含有的水分子数 让１０亿人去数，每人每分钟数１００个， 日夜不停的数，需要３万年才能数完。
这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之 间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁。
6、判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
B. 1mol CO2
正确。
物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
知识链接
Ｃ
微粒个数 １个 物质的量 １mol 微粒个数 ２个
＋
Ｏ２
１个 １mol
＝＝
△
ＣＯ２
１个 １mol
２Ｈ２ ＋
物质的量 ２mol
答： 0.5 mol O公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
[例题] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
Ｏ２ ＝＝
１个 １mol
△
２Ｈ２Ｏ
２个 ２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。 实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多 物质的量的物质？
启示
假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗 米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你 用数的还是用称的？
请找出1mol物质的质量有什么规律？
物质的量
微观粒子
（难见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长 度
单位名称 单位符号 米 千 克 秒
安 培
质 量 时 间 电流强度 热力学温度
物质的量 发光强度
开尔文 摩 尔
坎德拉
m kg s A K
mol
cd
一、物质的量 （n）
——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”） （mol）