第一章_周期结构解析
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力练习含解析第二册
第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。
某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是()A。
是金属元素 B.是惰性气体元素C。
其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He,一般化合价为0,若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是()A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应,甲生成的H2多D。
常温时,甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确;D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质,说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。
下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是() A。
原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。
都是强还原剂C。
都能在O2中燃烧生成过氧化物D。
都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时,Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是()A。
两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项,两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。
B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。
第一章 原子结构和元素周期系
第一章 原子结构和元素周期系1、原子核外电子运动有什么特性?解:原子核外电子的运动和光子的运动一样,具有波粒二象性。
不能同时准确测定它的位置和速度,即服从测不准关系,因而电子的运动不遵循经典力学,无确定的运动轨道,而是服从量子力学,需用统计规律来描述。
也就是说量子力学研究的只是电子在核外空间某地方出现的可能性,即出现的几率大小。
2、氢光谱为什么可以得到线状光谱?谱线的波长与能级间能量差有什么关系?求电子从第四轨道跳回第二轨道时,H β谱线之长。
解:在通常情况下,氢原子的电子在特定的稳定轨道上运动不会放出能量。
因此在通常条件下氢原子是不会发光的。
但是当氢原子受到激发(如在高温或电场下)时,核外电子获得能量就可以从较底的能级跃迁到较高的能级,电子处于激发态,处于激发态的电子不稳定,它会迅速地跳回到能量较底的能级,并将多余的能量以光的形式放出,放出光的频率(或波长)大小决定于电子跃迁时两个能级的能量差,即:νh E E E =-=∆21由于轨道能量的量子化,即不连续的,所以激发态的电子由较高能级跳回到较低能级时,放出光的频率(或波长)也是不连续的,这是氢原子光谱是线状光谱的原因。
谱线的波长和能量的关系为:hE E C 12-==νλ=3.289×1015(222111n n -)电子从第四轨道跳回第二轨道时,H B 谱线的波长为:114221510167.6)4121(10289.3-⨯=-⨯=S ννλC =nm m ss m 4861086.410167.6103711418=⨯=⋅⨯⋅⨯=---λ 3、当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一能级,发射出光子的的波长为121.6nm ,当电子从第三能级跃迁至第二能级,发射出光子的的波长为656.3nm 。
试通过计算回答:(1) 哪一种光子的能量大?(2) 求氢原子中电子的第三与第二能级的能量差,以及第二与第一能级的能量差。
解:(1) 由于能量与波长有如下关系λνλνhCE h E C =∴==, 由此可知:波长越短,能量越高,因此电子从第二能级跃迁到第一能级发射出的光子能量大。
第一章 物质结构元素周期律(知识点总结)
Z 第一章物质结构元素周期律班级姓名一、原子结构质子(Z个)原子核注意:中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.原子(A X)原子序数=质子数= 核电荷数=原子的核外电子数核外电子(Z个)2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷(质子)数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行..(注意:周期序数=原子的电子层数;主族序数=原子最外层电子数)2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元(7个横行)第四周期 4 18种元素素(7个周期)长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期:第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:7个主族族副族:7个副族(18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行(16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电..........子排布的周期性变化.........的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律(从左到右):电子层数相同,最外层电子数依次增加,原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强,与H2的化合由难到易,氢化物的稳定性由弱到强。
《元素周期表》(核素)
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3.原子的表示方法 质量数
质子数 即AZX 代表一个___质__量__数_______为 A、_____质__子__数_______为 Z 的 X 原子。 例如:2113Na 表示质量数为____2_3_____、质子数为___11________ 的一种钠原子。
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自我测评
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2.已知 R2+核外有 a 个电子,b 个中子,表示 R 原子符号正确
的是( C ) A.baR C.a+a+b+22R
B.a+a-b-22R D.aa+-b2R
解析:阳离子中:质子数=电子数+电荷数,则R的质子
数=a+2,质量数=a+2+b。
PPT学A,含 N 个中子,它与 1H 原子构 成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( A ) A.A+a m(A-N+m)mol B.Aa (A-N)mol C.A+a m(A-N)mol D.Aa (A-N+m)mol
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构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒 子
电性和电量
质量/Kg
电子
1个电子带1个 单位负电荷 9.109ͯ10-31
质子
1个质子带1个 单位正电荷 1.673ͯ10-27
中子 不显电性 1.675ͯ10-27
相对质量
1/1836(电子 与质子质量之
比)
1.007
1.008
问 从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子?
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[典例剖析]
(2015·山东泰安高一检测)15331I 是常规核裂变产物之一, 可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来检测核电站是否发
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
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第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排规则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年,俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表,是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案:C
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解析:考查元素周期表的结构。对主族元素,其族序数 等于最外层电子数,但副族则不是;18 列构成 16 个族,其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置,形式为“第几周期第 几族”,要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时,要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素,它们的每个空格都 有 15 种元素,其后的元素需再减去 14,然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子,结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
第一节元素周期表
【解析】选C。本题考查对元素周期表的认识,第1周期只有两
种元素,故A项错。2号元素位于元素周期表中的最后一列,故B
项错。10号元素为稀有气体元素,其下面必为18号稀有气体元
素,故D项错。
类型 二
元素周期表的应用 )
【典例】(2013·聊城高一检测)下列说法正确的是( A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.D-核外有36个电子,则元素D位于第4周期第ⅦA族
二、现行元素周期表的编排原则
周期表 中的顺序给元素编号。 1.原子序数:按照元素在_______ 2.原子序数与原子结构之间的关系: 核电荷数 质子数 核外电子数 。 原子序数=_________=_______=___________
电子层数 原子序数
最外层电子数
电子层数
三、元素周期表的结构 1.周期(横行): 7 个横行,即有__ 7 个周期。 (1)数目:元素周期表有__
C.位于同一主族相邻的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙 的原子序数可能为x+4
D.位于同一周期的甲乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,
乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19
【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)第1~7周期分别含有2、8、8、18、18、32、32种元素,同 一主族两种元素的原子序数的差值为上列数值或连续几个数值 之和。 (2)不同周期ⅠA族与ⅢA族之间相隔的元素数量不一定相同。
(3)简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同。
【解析】选B。氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于 第ⅠA族,A错误;简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相 同,D-核外有36个电子,即与第4周期的0族元素Kr处于同一周期, 且D比Kr少一个电子,即在第ⅦA族,B正确;甲乙同主族,根据元
【授课】第一章物质结构元素周期律复习课件【精品】
(3)同周期元素随原子序数递增,主要化合价呈 周期性变化;
最高正价:+1~+7 最低负价:由-4~-1
3、元素性质呈周期性变化的根本原因是 元素原子的核外电子排列呈周期性变化 4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区: 分界线左边是金属元素,分界线右边 是非金属元素,最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图: 注意:金属性、非金属性是元素的性质
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1、理解几个概念:
1)元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。 2)核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 叫做核素。 3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 原子互称为同位素。(同一种元素的不同核素互称为同位素 ) 如:1H、2H、3H;12C、14C
1、1H、2H、3H、H+、H2是( D ) A.氢的5种同位素 B.5种氢元素 C.氢的5种同素异形体 D.氢元素的5种不同微粒
· · · ·
· · H Cl · · · ·
· ·
分子结构和化学键
用电子式表示离子键、共价键的形成过程
.
2
+ +
· · H Cl · ·
· ·
H×
×
H
· ·
离子键和共价键的比较
离 子 键 成键微粒 阴、阳离子 成键本质 静电作用 · 表示方法 Na+ [: ·:Cl ] 共 价 键 原子 共用电子对
注意:NH4+的盐除外。
复习课 第一章 物质结构 元素周期律
(一)原子结构
(二)元素周期表 (三)元素周期律
(一)原子结构知识
原子
A
zX
{ {
原子核
决定 元素 质子z 种类
2010-固体理论第一章周期性结构
a 2 a
(-1,1,1); (-1,-1,1);
a 2 a 2
(1,-1,1) (1,-1,-1)
2 (-1,1,-1); a 2 (-1,-1,-1)
第一章 周期性结构
有6个次近邻格点:
a (1,0,0); a (-1,0,0);
a (0,1,0); a (0,-1,0);
a (0,0,1) a (0,0,-1)
i 1
3
n i bi
第一章 周期性结构
一般尽可能取最短的矢量为基矢。
由不共面的三个基矢b1、b2、b3所围成的原 胞的体积为:
Ω
*
b1 ( b 2 b 3 )
第一章 周期性结构
一般取倒点阵中的W-S原胞为倒点阵的原胞
当倒点阵的W-S原胞的中心正好为倒空间的 原点时,倒点阵中的W-S原胞所包含的区域 为第一布里渊区(Brillouin Zone)
重合
体心立方晶格的倒格子是面 心立方格子。本图中用实心 圆点标出了倒格点。在倒空 间中画出它的第一布里渊区。 如果正格子体心立方体的边 长是a,则倒格子为边长等于 4π /a的面心立方。
主要的对称点: 2 Γ :2(0, 0);H: (1, 0) 0, ; 0,
a
a
aP:Leabharlann 2 1 1 1 ( , ,) a 2 2 2
第一章 周期性结构
一般尽可能取最短的矢量为基矢。
由不共面的三个基矢a1 、a2 、a3 所围成的 原胞的体积V为:
Ω a1 (a 2 a 3 )
第一章 周期性结构
原胞的选取原则(Bravais Rule) : 1、应充分反映点阵的对称性; 2、格子直角应尽可能多 ; 3、所包括的阵点数应尽可能少 ; 4、基矢应尽可能短
第一节元素周期表教材
O2
钠、钾化学性质比较 钠 钾 剧烈燃烧,火 剧烈燃烧,火焰 焰呈 黄 色, 呈 紫 色 生成 淡黄色 色 的固体
浮 在水面上、熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色,有 水雾、微弱爆炸
浮 在水面上、 熔 成银白色、在水 H2O 面上四处 游、滴 入酚酞溶液呈 红 色
(2) 碱金属的原子结构与化学性质的关系
2种元素 短周期 三长三短 横向 8种元素 一不全 (7个横行) 8种元素 18种元素 7个周期 18种元素 长周期 周 32种元素 期 26种元素 不完全周期 七主七副 表 ★7个主族:(IA~VIIA) 零八族 纵向 (18个纵行) 7个副族:(ⅠB~ⅦB) 16个族 VIII族( 8、9、10三个纵行) 1 2 3 4 5 6 7
D
2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 ( ) DA.原子的核电荷数 C.原子的质子数
B.原子的核外电子数
D.原子的中子数
6.X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n, X2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Y的原子 序数是( B )
A.n-2 B.n-4
C.n+2
D.n+4
解析:电子层结构相同是指核外电子数一样多。 根据题意可知X2+与Y2-核外电子数一样多。设Y的原子 序数是y,则有关系n-2=y+2,即有y=n-4。
遇水立即 燃烧,爆 炸和CsOH (碱性非 常强)
从上到下,与O2和H2O反应越来越剧烈, 表现为: 产物越来越复杂,生成的碱碱性越强。 (LiOH< NaOH< KOH< RbOH< CsOH)
从上到下,碱金属元素的原子结构有何相似性和递变性?
(2) 碱金属的原子结构与化学性质的关系
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
普通高中化学
必修2(第1章原子结构与元素周期律)
思维导图
史学强
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原子结构与元素周期律
1-1原子结构
1-2元素周期律和元素周期表
1-3元素周期表的应用。
《元素周期表》(元素周期表的结构)
自我测评————(做一做)
2.思考: (1)最外层电子数是2的元素一定为ⅡA族的元素吗?
提示:不一定。可能是第ⅡA族元素,可能是稀有气体元素
He,也可能是过渡元素。 (2)元素周期表中同主族相邻两元素的原子序数相差多少? 提示:根据元素周期表可知,同主族相邻两元素的原子序数 相差2或8或18或32。
+
,则 X 元素在元素周期表中位 B.第四周期第ⅠA 族 D.第三周期第ⅦA 族
解析:X+带一个单位正电荷,故X 原子 的最外层 电子数 为1,X为19号元素钾,该元素原子的核外电子层数为4, 所以X元素位于第四周期第ⅠA族。
9.元素周期表是一座开放的元素大厦,元素大厦尚未客满。 请在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( A ) A.第八周期第ⅠA族 B.第七周期第ⅦA族
(1)一个横行即是一个周期,一个纵行即是一个族。( × )
分析:元素周期表有7个横行,即7个周期;有18个纵行,但 有16个族,第Ⅷ族占据三个纵行。 (2)对于原子或离子都有以下关系式:原子序数=核电荷数= 核外电子数。( × )
分析:对于原子,该关系式成立,但对于离子,核电荷数不
等于其核外电子数。
把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左 到右排成横行,再把不同横行中最外层电子数相同的元素, 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
周期
把电子 层数相 同的元 素,按 原子序 数递增 的顺序 从左到 右排成 的横行
周期 序数 1 2 3 4 5 6 7
元素 种类数 2 8 短周期(3个) 8 18 18 32
Ⅷ
ⅠB ⅡB
阅读教材第四、五页,思考并填空:
二、现行元素周期表
1.原子序数
元素周期表 中的顺序给元素的编号。 (1)含义:按照元素在___________ (2)原子序数与原子结构的关系 质子数 核外电子数 核电荷数 =___________ 原子序数=__________ =
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点:1.元素周期表的结构;2.元素、核素、同位素的辨别;3.核外电子排布规律;4.原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系;5.元素周期律及其实质;6.化学键中的相关概念;7.电子式的书写。
要点一、元素周期表1.元素周期表的结构(“七横十八纵”)2.几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)注意:O无最高正价(+6),F无正价例题:原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为() A.ⅢA族B.IA族C.镧系元素D.ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题: 是( ) A .氢的五种同位素 B .五种氢元素C .氢的五种同素异形体D .氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题:两种微粒的质子数和电子数均相等,下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A .它们可能是不同的分子 B .它们可能是不同的离子 C .它们可能互为同位素D .它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。
第一章 原子结构与元素周期律 知识点
第一章原子结构元素周期律考点一、原子结构核外电子排布一、原子构成1.构成原子的微粒及其作用原子(A Z XZ 个)——决定元素的种类[(A -Z )个]在质子数确定后决定原子种类同位素Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质2.质量数(1)概念:将原子核中质子数和中子数之和称为质量数,常用A 表示。
(2)质量数为A ,质子数为Z 的X 原子可表示为A Z X 。
如:146C 的质量数为14,质子数为6,中子数为8。
2311Na +的质量数为23,质子数为11,核外电子数为10。
3.微粒之间的关系(1)原子中:质子数(Z )=核电荷数=核外电子数(2)质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )。
(3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。
(4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。
4.【拓展】微粒符号周围数字的含义二、元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的关系【特别提醒】1.同位素的研究对象是原子;不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。
2.同位素的“六同”:同一元素,质子数相同,核电荷数相同,和外电子数相同,在元素周期表中位置相同,化学性质相同。
“三不同”:中子数不同,质量数不同,物理性质不同。
3.氢元素的三种核素11H :用字母H 表示,名称为氕,不含中子;21H :用字母D 表示,名称为氘或重氢,含有1个中子;31H :用字母T 表示,名称为氚或超重氢,含有2个中子。
4.几种重要核素的用途核素23592U 146C 21H 31H用途核燃料考古断代制氢弹三、核外电子排布1.核外电子排布规律2.核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图:(2)离子结构示意图:如Cl-:、Na+:。
3.核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出还原性,在化合物中显正化合价。
“”(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子,表现出氧化性,在化合物中主要显负化合价。
高中化学第1章 物质结构 元素周期律 练习解析二
煌敦市安放阳光实验学校第1章物质结构元素周期律练习解析(1)说明:本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两,请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内,第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共55分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共10分)1.决元素种类的因素是A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数【解析】元素由原子的质子数决,核电荷数与质子数相。
【答案】 C2.两种互为同位素的原子,不相同的是A.核电荷数B.电子层结构C.化学性质D.物理性质【解析】同位素指的是质子数相,中子数不同的原子,因此核电荷数相同。
【答案】 D3.家最近制造出第112号元素,其原子的质量数为277,这是迄今知道的最重的原子,关于该元素的下列叙述中正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.112号元素的相对原子质量是277【解析】质量数为质子数与中子数之和,中子数于277-112=165,所以112号元素核内有165个中子,核外有112个电子,B项正确,A不正确,某种原子的相对原子质量是该原子质量与一个12C同位素原子质量的1/12之比,而不是与12C原子质量之比,所以C不正确,因112号元素还可能有其他同位素,故D不正确。
【答案】 B4.下列粒子的半径关系正确的是A.r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K)B.r(K+)>r(Ca2+)>r(S2-)>r(Cl-)C.r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg)D.r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)【解析】比较粒子半径可以从以下角度分析:(1)元素周期表中同主族元素随原子序数的增加,电子层数增加,原子半径增大,同周期元素随原子序数的增加,原子半径依次减小;(2)带电粒子与原子之间半径比较,当原子核外电子排布相同时,原子核内质子数越多,对核外电子的吸引越强,粒子半径越小。
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节第2课时元素周期表练习含解析第二册
第2课时元素周期表夯实基础轻松达标1.(2019山东济宁高一检测)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是()A.115号元素在第6周期B。
113号元素在第7周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期号元素镅、115号元素、113号元素,原子序数都大于86而小于118,所以都在第7周期;115号元素比118号元素原子序数小3,应在第ⅤA族,113号元素在第ⅢA族;113号元素和115号元素都是金属元素.2.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。
下列有关这两种元素的说法错误的是()A.两种元素位于同一周期B。
116号元素位于ⅥA族C。
两种元素都是活泼的非金属元素D。
114号元素的原子半径比116号元素的大114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族,均为金属元素,A项、B项正确,C项错误;依据同周期元素原子半径递变规律可知,114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。
3.下列说法不正确的是()A.ⅠA族元素又叫碱金属元素,ⅦA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素B。
元素周期表中共有七个周期C。
元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18纵列D.X2+的核外电子数目为18,则X在第4周期第ⅡA族A族元素(除氢外)又叫碱金属元素,第ⅦA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;元素周期表有七个横行,称为七个周期,B项正确;元素周期表中有18纵列,除8、9、10三个纵列叫作Ⅷ族外,其余每个纵列各为一族,有7个主族、7个副族和1个0族,C项正确;X2+的核外电子数为18,则X原子的核外电子数为20,X的原子结构示意图为,X位于第4周期ⅡA族,D项正确。
高中化学必修二课后习题答案解析
参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。
2.C 3.C 4.A 5.(1)6 3Li 7 3Li; (2)14 6C 14 7N; (3)23 11Na 24 12Mg。
6.7.8.略9.(1)4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂:O2、还原剂:Li;(2)2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂:H2O 还原剂:K(3)Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂:Br2还原剂:KI(4)Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂:Cl2还原剂:FeCl2 10.(1)甲: C 二 IVA ;乙: O 二 VIA;丙:Na 三 IA;丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙:C+O2点燃CO2乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁:4Al+3O2△2O3。
11.不行以,113种元素不等于只有113种原子,许多元素还存在这不同的核素,即有同位素存在,所以原子种类事实上多于113种其次节元素周期律1.减小;减弱;增加; Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。
2.B3.C 4.(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B(3)非金属性Cl﹥P(4)非金属性Cl﹥S (5)非金属性O﹥S5.(1)酸性HNO3﹥H3PO4(2)碱性KOH﹥Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6.银白色,与水猛烈反应,性质比钾和钠活泼7.(1)钡比铍猛烈;(2)钡应当用煤油液封后密封保存。
8.(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数(3)2C+O2点燃CO C+O2点燃CO2 4Na+O2=2Na2O2Na+O2△ Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数渐渐增大,原子半径渐渐增大,所以金属的活泼性依次增加,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。
化学必修二第一章知识点总结
化学必修二第一章知识点总结一、元素周期表1. 结构- 周期- 元素周期表有7个横行,每一横行称为一个周期。
- 周期的分类:短周期(第1、2、3周期),长周期(第4、5、6周期),不完全周期(第7周期)。
- 同一周期元素原子的电子层数相同,从左到右原子序数递增。
- 族- 元素周期表有18个纵行,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族(Ⅷ族)外,其余15个纵行,每个纵行称为一族。
- 族的分类:主族(用A表示,共7个主族,分别是ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族),副族(用B表示,共7个副族,分别是ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族),0族(稀有气体元素组成的族)。
- 主族元素最外层电子数等于族序数,同一主族元素原子的最外层电子数相同,从上到下原子序数递增。
2. 元素周期表的编排原则- 按原子序数递增的顺序从左到右排列。
- 将电子层数相同的元素排成一个横行。
- 把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
二、元素的性质与原子结构1. 碱金属元素- 原子结构- 碱金属元素(锂、钠、钾、铷、铯、钫)原子最外层电子数都为1。
- 从锂到钫,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
- 物理性质- 碱金属单质都具有银白色金属光泽(铯略带金色光泽),质软,密度小(钾的密度小于钠),熔点低,有良好的导电性和导热性。
- 随着原子序数的增加,碱金属单质的密度呈增大趋势(钾反常),熔点和沸点逐渐降低。
- 化学性质- 碱金属元素原子最外层电子数相同,化学性质相似。
- 都能与氧气反应:- 锂与氧气反应:4Li + O_2=2Li_2O(反应较缓慢)。
- 钠与氧气反应:4Na+O_2 = 2Na_2O(常温下),2Na + O_2{}Na_2O_2(加热或点燃)。
- 钾与氧气反应比钠更剧烈,生成超氧化钾(KO_2)等更复杂的氧化物。
- 都能与水反应:- 2Na + 2H_2O=2NaOH + H_2↑,反应剧烈,钠浮在水面上,熔化成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2
下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H+和H2是氢元素的五种不同微粒 B.石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎 完全相同
解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,
11H、12
H、
3 1
的量为:
ag A+m g·mol-1
×[m+(A-N)]=
a A+m
(A-N+m)
mol。
已知mRn-阴离子的原子核内有x个中子,W g mRn-阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A.(m-x)n mol B.W(m-x-n)n mol
C.Wm(m-x+n) mol
m-x+n D. mW mol
X原子的质量约为a
g,含有原子的个数约为
6.02×1023,所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6.用A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子 数,E.电子层数,填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定; (2)元素种类由_____A______决定; (3)元素有同位素由____B_______决定; (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定; (5)元素的原子半径由___A__E______决定; (6)元素的化合价主要由____D_______决定; (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定; (8)价电子数通常是指____D_______; (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的
第一章原子结构与元素周期律元素周期律和元素周期表(共三课时)
以18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数
电子排布为例 递增呈周期性变化
决定 ①元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律
②元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质
【点评】结合学生已有的原子结构知识,让学生填写并记住每个周期所含元素的种数,有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。
【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置,镧系和锕系,阅读课文P14倒数第二段,说出这些元素在周期表中什么位置?结构上有何特点?
【总结陈述】在第六周期中,从57号镧(La)到71号元素镥(Lu),共15种元素,它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似,这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行,第三列。
【达标检测】
1、元素周期律的内容和实质是什么?
2、下列元素原子半径最大的是
A、Li B、F C、Na D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
【小结、板书】随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
并且有下列规律:电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加,半径逐渐减小。
【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出,它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大,这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
【点评】利用质疑,引入新课题,可激发学生的学习兴趣,有助于学生明确学习目的。
【板书】第二节 元素周期律和元素周期表
一、 元素周期律
【交流与研讨】(1)分组填写教材P11页表中所缺的内容;
高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结
第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表:H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解:周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数(第7周期排满是第118号元素)第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26(目前)族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行,第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外,其余15个纵行,每个纵行标为一族。
7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素:1、锂钠钾铷铯钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)2、递变规律:同主族的元素随着原子序数的递增,最外层电子数相同,电子层数增多,原子半径在增大。
3、物理特性:①颜色逐渐加深;②密度不断增大(Na>K);③熔沸点逐渐降低;④均是热和电的良导体。
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E | Rl 1E | RmE | Rl E | Rm
因此,平移群有N个不可约表示
N
n2 N
1
说明平移群的N个不可约表示都是一维的
E | a j 1(r ) ( E | a j r ) (r a j ) D( E | a j )(r )
( r ) 是一维表示的基函数。 D是表示一维矩阵,实际上是一个数。
Any lattice point in the array can be represented by the lattice vector
Rl l1 a1 l2 a 2 l3 a 3
l1, l2, l3 are arbitrary integers ,a1, a2, a3are the lattice primitive vectors(or fundamental translation vectors)
k3Biblioteka njbNj
j1 j
E
|
Rl
1
k
(r)
k
(r
Rl
)
ei
k •Rl ( r )
布洛赫定理
D定义的k可作为平移群不可约表示的标记。 以上方程可理解为平移算符的本征方程,exp(ik•Rl)是它的k个本征值。
进一步可得
[eik•( r Rl )k ( r Rl )] ei k • r ( r )
共有
N
个平移算符
E
|
Rl
组成平移群
波恩-卡门循环边界条件
(1)任意两次相继的平移仍为一平移;相继两次平移的效果与它们作用的先后次序无关。
(2)满足乘法结合律
(3)存在逆元素。
(4)存在恒等操作 E | 0
3. 布洛赫定理
对于N(N=N1N2N3)个元胞的晶体满足波恩-卡门条件时,具有平移对称性: 由于N阶平移群的每个元素本身自成一个共轭类
a2 a1
The primitive cells and vectors in a 2D lattice
Cell:The smallest unit in the lattice, which can serve as a building block
for the crystal structure.
D
N
j
(r)
E
|
N
j
aj
1
(r)
E
|
0(r )
(r)
j=1,2,3
D N j 1,
由此可得:
D exp(2i n j )
Nj
其中nj =0, 1, 2, …
E
|
Rl
1
(r)
(r
R)
(r
l1
a1
l2
a2
l3
a3
)
3
exp2i (l j n j / N j )(r )
j1
在倒逆空间中定义一个波矢
波恩-卡门循环边界条件在数学上表现为:
E | Niai E | Niai 1 E | 0
N-1 N 1 2
N-2
3
E
|
Rl
r
r
Rl
E
|
Rl
1
r
r
Rl
N-3
----平移算符
E |
Rl
f
(r)
f (E |
Rl
1
r)
f (r R)
对于元胞数为 N = N1N2N3 的晶体,
如果令
u(r) ei k •r(r )
可得 uk (r Rl ) uk (r)
是正点阵的周期函数
布洛赫函数 k (r ) uk (r ) exp( i k • r )
布洛赫函数是由晶体的平移对称性导出的,凡属周期性结构中的波函数都应 具有布洛赫函数的形式。
k的非唯一性问题
2 ij
2
0
(i j) (i j)
(i, j 1,2,3)
b1
2
(a2 a3 )
可求出: b2
2
(a3 a1 )
b3
2
(a1 a2 )
在倒点阵中任一格点的位置矢:K n n1 b1 n2b2 n3 b3 (ni为整数)
元胞的体积:* b1• (b2 b3 )
称为倒格矢。
布里渊区 相应的W-S元胞作为倒点阵的元胞:在此多面体边界上的任意一点可 由另一点加上一个倒格矢的平移达到。
当它的中心为原点时,W-S元胞所包含的区域称为第一布里渊区,用BZ表 示,又称简约区
倒点阵与正点阵的关系
* (2 )3
3
Kn • Rl 2 nili 2m
i
m为整数
BZ具有晶格点阵点群的全部对称性。
2. 平移对称性
点阵是格点在空间中的无限周期性重复排列; 点阵具有平移对称性,表现为将整体作任意正格矢的平移后,它将恢复原状; 即从空间任意一点出发,作任意正格矢的位移,必达到等效的点上
1.由a1, a2, a3组成的平行六面体is called as Primitive Cell。 2.Each cell contains only one lattice site。 3.The chose of the cell and primitive vector is not unique。
Chapter 1 Periodic Structure
1.Crystal Lattice and Reciprocal Lattice
The most important characteristics of Crystals: Periodic Array of Atoms(ions, Molecules)------Lattice
• 实际的晶体有界面,但体的尺寸比界面大107 ~108个数量级 因而,界面几乎不影响体的物理特性,与边界条件的选择无关。
波恩-卡门边界条件 严格讲,只有无限理想晶体才具有平移对称性; 实际晶体的尺寸比元胞大得多,表面效应并不重要;
• 边长为Na1, Na2, Na3 的有限晶体沿a1, a2, a3 三个方向首尾相接形成 循环边界条件。
a2 a1
二维六角点阵的魏格纳-赛茨元胞(W-S原胞)
立方体
截角八面体
棱十二面体
SC
BC
FC
简单立方(SC)、体心立方(BC)和面心立方点阵(FC)的W-S元胞
倒格矢 由于元激发的状态都是由波矢来描述的----引入波矢空间及响应的点阵,即倒点阵。
• 倒点阵的基矢是由晶格点阵的基矢定义的:
ai • bi
The cell’s volume::
a1• (a2 a3)
Wigner-sietz cell(W-S cell)
它是由一个格点与最近邻格点(有时也包括次近邻格点)的连线中垂面 所围成的多面体,其中只包含一个结点。 它能更明显地反映点阵的对称性。 它具有所属点阵点群的全部对称性(旋转、反射、反演操作)。