黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(B班)
黑龙江省2019版高二上学期化学期中考试试卷
黑龙江省2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠2. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法不正确的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . 2HClO=2HCl+O2↑B . Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C . AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD . H2+F2=2HF4. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 调味剂B . 防腐剂C . 增稠剂D . 着色剂5. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC . 羟基电子式D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H86. （2分） (2018高二下·聊城期末) 以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B . 我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D . 据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019_2020学年高二化学上学期月考试题(A班,含解析)
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题（A班，含解析）第I卷（选择题，共54分）一、选择题：本题包括20小题，1-6每小题2分，7-20每小题3分共54分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质。
2.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误；答案为B。
考点：考查物质的分类判断3.25℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应【答案】D【解析】【详解】该反应为△H>0，△S>0，根据“△G=△H-T△S<0的反应能自发进行”，所以熵增大效应大于焓效应；故选D。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019 2020高二化学上学期月考试题A班
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题（A班，含解析）第I卷（选择题，共54分）一、选择题：本题包括20小题，1-6每小题2分，7-20每小题3分共54分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀HSO改为98%的浓HSO与Zn反应制取H 22244C. 在HSO与NaOH两溶液反应时，增大压强42D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀HSO改为98%的浓HSO，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；4422C．HSO与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；42D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质。
- 1 -A. AB. BC. CD. DB 【答案】【解析】试题分析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中NaCO为电解质，则D项错误；答案为B。
32考点：考查物质的分类判断5时，2NO(g)=4NO(g)+O(g) △H =+56.76kJ/mol 3.25℃和1.01×10，该反应能自发进行的2522原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓效应D. C.D 【答案】【解析】，所以熵增大△H-T△的反应能自发进行”S<0△【详解】该反应为△H>0，S>0，根据“△G= D。
2024届黑龙江青冈县一中化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2024届黑龙江青冈县一中化学高二第一学期期中复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌ NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是A．加入NH4Cl固体B．适当升高温度C．通入NH3D．加入少量NaOH2、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-3、下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2C．HClO HBrO4HIO4D．H2SO4H2SO3H2CO34、区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱5、每克下列物质氧化放出能量最多的是A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素6、下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等7、下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－8、下列事实说明HNO2为弱电解质的是①1．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1；②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D．①②④⑤9、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热10、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．③>②>①>④D．④>①>②>③11、室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。
2019-2020学年黑龙江省绥化市青冈县第一中学高一上学期(B班)期中考试化学试卷
2019-2020学年黑龙江省绥化市青冈县第一中学高一上学期（B班）期中考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）1．下列诗句或成语只涉及物理变化的是( )A．爆竹声中一岁除B．铁杵磨成针C．野火烧不尽D．百炼成钢2．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列行为中符合安全要求的是( )A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是( )4①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥5.某合作学习小组讨论辨析以下说法。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(B班,含解析)
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（B班，含解析）（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）1.下列诗句或成语只涉及物理变化的是（）A. 爆竹声中一岁除B. 铁杵磨成针C. 野火烧不尽D. 百炼成钢【答案】B【解析】A项，爆竹声中一岁除，爆竹燃烧属于化学变化；B项，铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化；C项，野火烧不尽发生燃烧反应，属于化学变化；D项，百炼成钢，指通过化学反应降低生铁中的含碳量并除去杂质，属于化学变化；答案选B。
【点睛】物理变化和化学变化的区别是：物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
2.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【答案】B【解析】【详解】A. 煤矿井里含有甲烷气体，甲烷为易燃气，用火把照明会引起爆炸，故A错误；B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹可以避免出现安全事故，故B正确；C. 在稀释浓硫酸时应该把浓硫酸逐滴加入到水中，边加边搅拌，故C错误;D. 液化气为易燃气体，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气可引起爆炸，故D错误；正确答案是B。
3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是选项 A B C D物质的化学式氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签A. AB. BC. CD. D 【答案】C【解析】【分析】可以根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断，A、氢氧化钠属于腐蚀品；B、金属汞属于剧毒品；C、四氯化碳常用作灭火剂；D、烟花爆竹属于易爆物。
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；B、金属汞是剧毒品，图为剧毒品标志，故B正确；C、四氯化碳常用作灭火剂，图为易燃液体标志，故C错误；D、烟花爆竹属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题B班201911250247
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（B班）（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）1．下列诗句或成语只涉及物理变化的是( )A．爆竹声中一岁除B．铁杵磨成针C．野火烧不尽D．百炼成钢2．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列行为中符合安全要求的是( )A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是( )4①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥5.某合作学习小组讨论辨析以下说法。
其中错误的是( )A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物D.豆浆和雾都是胶体6．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A. ②④⑤①③⑥B. ④⑤②①③⑥C. ①②⑤④③⑥D. ②⑤④①③⑥8．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数D．摩尔质量9. 向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色10．下列离子检验的方法正确的是( )A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2－311. 胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物[C. 胶体能产生丁达尔现象D. 胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间12.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中的一种。
【解析】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试(B班)化学试题
青冈一中2019-2020学年度高二期中考试化学试题（B卷）可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64卷Ⅰ一、选择题1.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B.C. D.【答案】D【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。
【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断2.下列说法不正确的是A. 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B. 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C. 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率【答案】C【详解】A、增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变，A正确；B、升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，B正确；C、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，C错误；D、催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，D正确；答案选C。
青冈县一中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析
青冈县一中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是2．科学家研制出了一种新型的的是：锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH3．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g4．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C （g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD5． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是 A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e － Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH6． 常温下，A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(A班,含解析)
③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；
④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，
则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；
⑤加热蒸干 CuCl2 溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到 Cu(OH)2 固 体，与水解有关；
答案选 A。 【点睛】本题考查盐类水解的 应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确 有弱才水解即可解答，NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3 都是含有弱 酸根或弱碱阳离子的盐，对应的水溶液都能水解，以此分析解答。 9. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3B. 能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2C. FeCl3 溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
【解析】
【详解】A、2min，B的 物质的量减少 0.6mol，则减少的 B 的物质的量浓度
0.6mol
0.3mol / L
＝ 2L ＝0.3mol/L，所以用 B 物质表示的反应速率 v(B)＝ 2min ＝0.15mol•L-
1•min-1，选项 A 错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用 B、C 表示的反应速率其比值为 3:2，选项
数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。
4.氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,
放出二氧化碳气体的体积是（ ）
A. 一样多
B. 醋酸比硫酸多
C. 硫酸比醋酸多
2019-2020学年黑龙江省绥化市青冈县第一中学高二上学期(A班)期中考试化学试卷
青冈一中2019-2020学年度高二期中考试化学试题（A卷）★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64卷Ⅰ(共54分)一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）1、反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )2、下列说法不正确的是A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是4、氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是( ) A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较5、在2 L 密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的物质的量减少0.6 mol ，下列对该反应速率表示正确的是A ．在2 min 末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L -1·min -1B ．分别用B 、C 表示的反应速率其比值为2∶3C ．用D 表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L -1·min -1D ．用A 表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L -1·min -1 6、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．1mol/L 的甲酸溶液中c （H +）约为0.01mol/L B ．甲酸与活泼金属反应生成氢气C ．10mL 1mol/L 的甲酸恰好与10mL 1mol/L 的NaOH 溶液完全反应D ．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 7、反应 X(g)＋（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如右图所示。
2019-2020学年黑龙江省绥化市青冈县第一中学高二上学期(B班)期中考试生物试卷
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期（B班）期中考试试卷满分100分考试时间90分钟一选择题（40小题每小题1.5分共60分）1、下列各项中不属于影响稳态的因素是（）A.温度B.酶C. pH值D.渗透压2、维持内环境稳态的基础是人体各器官、系统一致地正常运行。
人体内代谢废物排出体外是由循环系统运到（）A.泌尿系统B.泌尿、消化系统C.泌尿、呼吸系统和皮肤D.泌尿、消化、呼吸系统3、人体中占体液总量百分比最大的是（）A.细胞外液B.细胞内液C.血液D.淋巴4、正常人的血浆PH近中性，能保持相对稳定。
与PH调节有关的主要离子是（）A.HCO3-HPO42+B.Ca2+、K+、SO42-C.Na+CI-D.乳酸、血浆蛋白5、人体发生花粉过敏反应时，由于毛细血管壁的通透性增强，血浆蛋白渗出，会造成局部（）A 血浆量增加B 组织液减少C 组织液增加D 淋巴减少6、在高等动物体内，细胞与内环境之间的物质交换的正确关系是()7、下列物质中不属于内环境成分的是（）A.血红蛋白、DNAB.葡萄糖、胰岛素C.二氧化碳和氧D.乙酰胆碱、尿素8、红细胞和肝细胞的内环境分别是（）A.血液和组织液B.组织液和淋巴C.淋巴和血浆D.血浆和组织液9、人体中绝大部分神经元之间的兴奋传递是通过递质实现的。
下列关于突触和兴奋传递的叙述，错误的是（）A.兴奋在突触处只能单向传递B.突触前后两个神经元的兴奋是同时发生的C.兴奋通过突触时由电信号转化为化学信号，再转化为电信号D.构成突触的两个神经元之间有间隙的10、下图所示为反射弧示意简图，兴奋在反射弧中按单一方向传导，这是因为( )A.在②中兴奋传导是单一方向的B．在③中兴奋传导是单一方向的C．在④中兴奋传导是单一方向的D．以上说法都对11、体温调节中枢和体温感觉中枢分别在（）A．大脑皮层，下丘脑B下丘脑，大脑皮层C下丘脑，下丘脑D大脑皮层，大脑皮层12、人体的呼吸中枢位于( )A．大脑皮层B．小脑C．脑干D．脊髓13、关于下丘脑功能的叙述，正确的是（）①可参与血糖平衡的调节②有调节躯体运动和感觉的高级中枢③分泌抗利尿激素④可参与体温恒定的调节⑤可合成和分泌甲状腺激素A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①④⑤D.①③④14、下列有关人体水分调节的叙述中，正确的是（）A.大量饮水，则抗利尿激素分泌增加B.渴觉中枢兴奋，则抗利尿激素分泌减少C.抗利尿激素分泌减少，则尿量增加D.细胞外液中电解质浓度降低，则尿量减少15、对免疫活性物质的有关判断错误的是（）A.抗体是浆细胞分泌的免疫活性物质B.淋巴因子是效应T细胞分泌的免疫活性物质C.唾液和泪液中的溶菌酶也是免疫活性物质D.免疫活性物质均由淋巴细胞产生16、下列关于人体免疫的叙述不．正确的是( )A．有的抗原可以直接刺激B淋巴细胞，产生浆细胞B．记忆细胞经相同抗原刺激，可迅速增殖分化，并产生大量的抗体C．人体的吞噬细胞在特异性免疫和非特异性免疫中都能发挥作用D．细胞免疫主要通过T淋巴细胞发挥免疫效应17.在特异性免疫中发挥作用的主要细胞是（）A. 红细胞B. 吞噬细胞C. 淋巴细胞D. 血小板18、关于吞噬细胞的叙述中，正确的是（）A．吞噬细胞只在非特异性免疫中发挥作用B．吞噬细胞只在特异性免疫中发挥作用C．吞噬细胞不属于免疫细胞D．吞噬细胞在特异性免疫和非特异性免疫中都发挥重要作用19、下列与免疫失调无关的疾病是（）A 过敏性鼻炎B 血友病C 艾滋病D系统性红斑狼疮20引起人体产生抗体的物质叫（）A．病毒B．抗原C．病原体D．细菌21. 科学家做过如下实验，把含有生长素的琼脂块放在一段燕麦胚芽鞘的形态学上端，把不含生长素的琼脂块甲作为接收块放在下端；另一实验是把一段燕麦胚芽鞘倒转过来，把形态学下端朝上，用琼脂块乙做同样的实验。
黑龙江省青冈县一中高二化学上学期期中试题
第I卷（选择题60分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）1、下列图片所示内容的能量转化形式主要为化学能转化为热能的是（）选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电2、下列说法错误的是¥ «①将BaSO.放人水中不能导国，所以BaSO4属于非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以賀水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固休离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不界电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤3、下列说法正确的是（）A. 在101kPa时，1mol S （s ）和2mol S （s）的燃烧热相等B. 1mol浓硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A.20ml 3mol/LB.20ml 2mol/LC.10ml 4mol/LD.10ml 2mol/L5、下列反应不可用于设计原电池的是（)匚 B + H-X)2CHQH+ A()i t 2C(h+ 4曲0A.NaOR +NaC.Zn 1 2H(：\—富T己LD. 1企］■6、卜列说法正确的是（A.a > c >d > bB.a > b >c >dC.c9、 下列方程式中不属于水解方程式的是(A.CH3COO+ H2O = CH3COOH + O -H -2- +C.HCO3 + H2O = CO3 + H3O 10、 下列溶液一定不呈酸性的是( )A.pH=6.8 的溶液B.C.加入酚酞，不显红色的溶液D.> a > b > d D.b > d > c > a)B.NH4+ + H2ONH3 • H2O + H +2-- -D.SO3 + H2O HSO3+ OH13OH 离子浓度为1X 10- mol/LOH 离子浓度 1, N- H 键键能为3911。
黑龙江省2020版高二上学期化学期中考试试卷B卷
黑龙江省2020版高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（）A . 天然气B . 氢气C . 水煤气D . 煤炭2. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－3. （2分）某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）A . 无法确定B . 0.08 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.32 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.06 mol•L﹣1•min﹣14. （2分）分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（）A . CH3CH=CH2B . CH2=CH2C .D .6. （2分）下列各组中，互称为同分异构体的是（）A . O2与O3B . 35Cl与37ClC . CH3CHO与D . CH4与C2H67. （2分）有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A . ④＜⑤＜①＜②＜③B . ⑤＜④＜③＜②＜①C . ①＜②＜④＜③＜⑤D . ①＜②＜③＜④＜⑤8. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子C . 标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NAD . 1mol硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA9. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性C . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D . 明矾净水与胶体的性质有关10. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OB . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+D . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣11. （2分）(2015·杭州模拟) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中D . CO 和SO 一定不存在于溶液X中12. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列图示与内容不相吻合的是（）A . 闻氯气的气味B . 用排水法收集氯气C . 盛装液氯的容器D . 证明氯气可以与NaOH溶液反应13. （2分）用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D . 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 5Cl－+ H2O14. （2分） (2016高一下·汕头期末) 反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s15. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO3为0.4mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO2为0.25mol/L16. （2分） (2018高二下·长春期末) 已知：①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。
黑龙江省2020年高二上学期期中化学试卷B卷
黑龙江省2020年高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化2. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 浓硫酸稀释B . 铝热反应C . 硝酸铵溶于水D . 水凝固成冰3. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（）A . △H1+△H2=△H3B . △H1﹣△H2=△H3C . △H1+2△H2=△H3D . △H1﹣2△H2=△H34. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H25. （2分） (2018高三上·台州月考) H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。
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黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（B班）可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64考试时间90分钟总分100分卷Ⅰ(共54分)一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）HHH＜0)→C(Δ→X(Δ。
下列示＞0)；②X―＋1、反应AB―→C(Δ分两步进行：①A＋＜0)B―意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )2、下列说法不正确的是A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率3、下列有关问题，与盐的水解有关的是①NHCl与ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO与Al(SO)两种溶液可作泡沫灭343422火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶不能用磨口玻32璃塞⑤加热蒸干AlCl溶液得到Al(OH)固体33A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤4、下列各电离方程式中，书写正确的是- 1 -?＋＋22－＋ SOKHSOKSA．HS2H＋＋H＋B．4423＋＋＋ClO．HClO===H ＋3OHDC．Al(OH)Al —?35、甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比互溶C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱6、决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂H＜0，降低温度产生的影响为 (g)2SO(g) Δ7、对于可逆反应：2SO(g)＋O 322vvvv增大减小，减小 B．A．增大，逆正正逆vvvv不同等程度的减小和同程度的增大 DC．．和逆正逆正 Y(g)2Z(g)（正反应放热）＋,在一定条件下， X(g)8、反应Y b的at）的关系如右图所示。
若使曲线反应物Y的转化率与反应时间（转a化），可采取的措施是：（变为曲线b率时间 Y的浓度增大压强加入催化剂 B.降低温度 C. D.增大A.9、已知Fe(OH) 3 在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是( )①NH·HO ②NaOH ③MgCO ④Mg(OH)⑤MgO ⑥KSCN 2 323A.①②③④⑤ B.①②⑥C. ③④⑤D. ①③④NH10、物质的量浓度相同的下列溶液中，4 HCO．NHCNH．NHHSODCl+浓度最大的是A．NHB． CHCOO34、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应4 434 411A(s)．．＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）HSOClCa A.无色溶液：、H、3---+、试纸呈红色的溶液：能使 B.pHNaNOAlOI、、23- 2 ---+2+、、Fe、S C.FeCl溶液：K、3++2--、SiO、NO D.的溶液：Na、K3313、++2+2-Na下列判断正确的是（）A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性)＝ c(OH)B. c(H水电离产生水电离产生＋－的溶液一定呈中性使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 C.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性D.）14、下列物质中，属于弱电解质的是（．硫酸钡．冰醋酸 C．酒精 D A．盐酸 B＋－，要使溶液中＋ H的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH ? CHCOO 、已知150.1 mol/L33 )Hc(）值增大，可以采取的措施是（)COOHc(CH3 A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水16、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是A．FeCl B．FeCl C．Al（SO） D．NaHCO3下列说法正确的是浓度也相等),pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH17、常温下,关3 2234-( )于COOH) A.c(HCl)>c(CH3--)COOB.c(Cl)=c(CH3 H完全反应,盐酸产生的多C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn2溶溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOHD.用相同浓度的NaOH 液体积多、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是18＞c(OH＞A．0.1 mol·L NaHSO溶液中：c(Na)c(SO)＞c(H) 44－＋1－－2S)－21－＋－＋)＋c(HS)c(H)2 c(NaNaB．0.1 mol·LS溶液中：)＝c(S＋22－＋1－2－＋－) )＝c(HCO＋)＋)2c(COc(OHc(H)溶液中： NaHCOC．0.1 mol·Lc(Na＋333．等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：D－＋＋－))c(Hc(CH＞＝c(OH)COO＝)C(Na3 II分）卷（共46)19、分(12- 3 -(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；(2)等浓度的NaHCO 、NaCO混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；323(3) 浓度为0.1mol/LNaCO溶液电荷守恒表达式为____________________；32(4) Fe(SO)溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；324（5）常温下，NaHCO溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
3（6）常温下，NaHSO溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
3中：14、（分）常温下，两种溶液① 0.1 mol?L NH·HO ② 0.1 mol?L20432（用电离-1-1 NHCl方pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：（1）溶液①的程式表示）。
）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
水解反应是吸热反应，升温可以（2 Cl的水解。
NH（填“促进”或“抑制”）4+c（填字母）。
(NH) 的叙述正确的是（3）下列关于两种溶液中4-1+c 0.1 mol?L) a．两种溶液中都等于(NH4-1+c b．两种溶液中都小于(NH) 0.1 mol?L4++cc)(NHO溶液中溶液中c．NHCl·H(NH) 小于NH44342溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体的NaOH 溶液和（4）室温下，把PH=3的HSOPH=1042积比为（假设溶液混合体积等于1005）室温下，有PH=12的NaOH溶液mL，要使它的PH降为11.（稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加 mL-1标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解KOH0.100 8分）某学生用mol·Ｌ的、21（为如下几步： 3滴酚酞；～．移取A20 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2 3B．用标准溶液润洗滴定管2～次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；处；3 cm KOHD．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
KOHF．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准就此实验完成填空：用序号字母填写(1（）正确操作步骤的顺序是。
)__________________________- 4 -（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
分）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示（12,据图回答22、:下列问题(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由是．填“”、当浓度商 K((2)该反应的平衡常数表达式为:K= ,”或“=”)时,“反应向右进行.“”或填“”、时该反应的平衡常数时的平衡常数(3)(“=”). 的转化率,可以采取的合理措施有,,(4)一定条件下的密闭容器中该反应达到平衡要提高).填字母序号( a.高温高压b.加入催化剂的浓度增加c.的浓度增加d..e.分离出- 5 -- 6 -高二化学答案B卷一、每题3分（共54分）9 7 8 3 4 5 6 1 2C D D C C C D D B18 11 15 14 12 16 13 10 17CADCBDCCB2分）分）(每空19、（12-+)）+C(H)=C(OH1）C（CHCOOH（3-2-+) Na）)+ 3C(CO)+3C(HCO=3C(HCO(2) 2C（3323－－2－＋＋) )＋c(OHc(HCOc(H)＝)＋2c(CO(3) c(Na)＋33 3+++3H Fe+3H Fe(OH)O(4)32－+ +-－2) c(CO3＞ c(OH) C(H2CO)＞C(H)＞)(5) c(Na＞C(HCO)＞33－2－ +-+) ＞C(H2SOc(＞ c(Na)C(HSO)＞C(H)＞SO3) ＞ c(OH) (6)33 220、（14分）（每空分）-+b）（312 NH4+OH·H2O(1)> NH3 （）酸（1分）促进（分）900）51:10 4（）（ 2 分）分）（每空21、（8 降低、因为催化剂改变了反应的历程使活化能E1（每空、22（12分）2分）（）降低＜:（2）合成氨平衡常数表达式为略）＞（3ce ）4（- 7 -。