黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(B班)

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（B班）

可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31

Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64

考试时间90分钟

总分100分

卷Ⅰ(共54分)

一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）

HHH＜0)→C(Δ→X(Δ。下列示＞0)；②X―＋1、反应AB―→C(Δ分两步进行：①A＋＜0)B―意

图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

2、下列说法不正确的是

A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变

B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快

D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

3、下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NHCl与ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO与Al(SO)两种溶液可作泡沫灭343422火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶不能用磨口玻32璃塞⑤加热蒸干AlCl溶液得到Al(OH)固体33A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤4、下列各电离方程式中，书写正确的是

- 1 -

?＋＋22－＋ SOKHSOKSA．HS2H＋＋H＋B．4423＋＋＋ClO．HClO===H ＋3OHDC．Al(OH)Al —?35、甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )

A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

6、决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂

H＜0，降低温度产生的影响为 (g)2SO(g) Δ7、对于可逆反应：2SO(g)＋O 322vvvv增大减小，减小 B．A．增大，逆正正逆vvvv不同等程度的减小和同程度的增大 DC．．和

逆正逆正 Y(g)

2Z(g)（正反应放热）＋,在一定条件下， X(g)8、反应Y b的at）的关系如

右图所示。若使曲线反应物Y的转化率与反应时间（转a化），可采取的措施是：（变为

曲线b率时间 Y的浓度增大压强加入催化剂 B.降低温度 C. D.增大A.9、已知Fe(OH) 3 在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是( )

①NH·HO ②NaOH ③MgCO ④Mg(OH)⑤MgO ⑥KSCN 2 323A.①②③④⑤ B.

①②⑥

C. ③④⑤

D. ①③④

NH10、物质的量浓度相同的下列溶液中，4 HCO．NHCNH．NHHSODCl

+浓度最大的是

A．NHB． CHCOO34

、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

4 434 411

A(s)．．＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量

12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

HSOClCa A.无色溶液：、H、3---+、试纸呈红色的溶液：能使 B.pHNaNOAlOI、、23- 2 -

--+2+、

、Fe、S C.FeCl溶液：K、3++2--、SiO、NO D.的溶液：Na、K3313、++2+2-Na

下列判断正确的是（）

A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性

)＝ c(OH)B. c(H水电离产生水电离产生

＋－的溶液一定呈中性

使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 C.

强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性D.

）14、下列物质中，属于弱电解质的是（

．硫酸钡．冰醋酸 C．酒精 D A．盐酸 B＋－，要使溶液中＋ H的醋

酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH ? CHCOO 、已知150.1 mol/L33 )Hc(）值增大，可以采取的措施是（)COOHc(CH3 A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

16、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是

A．FeCl B．FeCl C．Al（SO） D．NaHCO3

下列说法正确的是浓度也相等),pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH17、常温下,关3 2234-( )

于COOH) A.c(HCl)>c(CH3--)

COOB.c(Cl)=c(CH3 H完全反应,盐酸产生的多C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn2溶溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOHD.用相同浓度的NaOH 液体积多、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是18

＞c(OH＞A．0.1 mol·L NaHSO溶液中：c(Na)c(SO)＞c(H) 44－＋1－－2S)

－21－＋－＋)

＋c(HS)c(H)2 c(NaNaB．0.1 mol·LS溶液中：)＝c(S＋22－＋1－2－＋－) )＝c(HCO＋)＋)2c(COc(OHc(H)溶液中： NaHCOC．0.1 mol·Lc(Na＋333．等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：D－＋＋－)

)c(Hc(CH＞＝c(OH)COO＝)C(Na3 II分）卷（共46)

19、分(12- 3 -

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；

(2)等浓度的NaHCO 、NaCO混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；323(3) 浓度为0.1mol/LNaCO溶液电荷守恒表达式为____________________；32(4) Fe(SO)溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；324（5）常温下，NaHCO溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。3（6）常温下，NaHSO溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。3

中：14、（分）常温下，两种溶液① 0.1 mol?L NH·HO ② 0.1 mol?L20432（用电离-1-1 NHCl

方pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：（1）溶液①的程式表示）。）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以（2 Cl的水解。NH（填“促进”或“抑制”）4+c（填字母）。(NH) 的叙述正确的是（3）下列关于两种溶液中4-1+c 0.1 mol?L) a．两种溶液中都等于(NH4-1+c b．两种溶液中都小于(NH) 0.1 mol?L4++cc)

(NHO溶液中溶液中c．NHCl·H(NH) 小于NH44342溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体的NaOH 溶液和（4）室温下，把PH=3的HSOPH=1042积比为（假设溶液混合体积等于1005）室温下，有PH=12的NaOH溶液mL，要使它的PH降为11.（稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加 mL-1标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解KOH0.100 8分）某学生用mol·Ｌ的、21（为如下几步： 3滴酚酞；～．移取A20 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2 3B．用标准溶液润洗滴定管2～次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；处；3 cm KOHD．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。KOHF．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准就此实验完成填空：用序号字母填写(1（）正确操作步骤的顺序是。)__________________________- 4 -

（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

分）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示（12,据图回答22、: