高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性：
1 相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2 递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低
结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
F2
Cl2
Br2
I2
卤素单质与 H2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定）
2 卤素单质间的置换反应
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2
氧化性：Cl2
Br2 ； 还原性：Cl－
Br－
I2 ； 还原性：Cl－
总结：递变性：从上到下（从 F2 到 I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核
对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从 F2 到 I2 的非金属性逐渐
减弱。
总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原
２、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小（同周期第 0 族最大）
3、主要化合价： 每周期最高正化合价：＋１
＋７（稀有气体 0 价，F 化合物中没有正价）
每周期负化合价：－４
－１
4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化
。 同周期元素金属性和非金属性的递变性：
（１）２Na + 2H△O ＝2NaOH + H ↑ (容易) Mg + 2 H O
A Z
X
来表示一个质量数为 A，质子数为
中子 N 个=（A－Z）个
Z
的具体的
X
原子。
原子核
质子 Z 个
原子
A Z
X
核外电子 Z 个
（二）核素
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核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素 。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
周期表
周期：7 个（共七个横行） 长周期（第 4、5、6、7 周期）
主族 7 个：ⅠA-ⅦA
族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB 过渡元素
第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）
零族（1 个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构
（一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个
3、化学性质
（1）相似性：
（金属锂只有一种氧化物）
4Li + O2 点燃 Li2O 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
2Na + O2 点燃 Na2O2 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
（二）卤族元素： １、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 7 个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
２．物理性质的递变性：（从Ｆ2 到Ｉ2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（Br2 反常）（３）单质的熔、沸点升高
3、化学性质
1 卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX
或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（１）两 同：质子数相同、同一元素 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子
第二节
元素周期律
一.原子核外电子的排布 １．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
2、核外电子的排布规律
1 核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈
结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
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总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核 对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
2
2
2
2Mg(OH) + H ↑（较难）
2
2
金属性：Na > Mg
２）Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易)
2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难）
金属性：Mg > Al
根据 1、2 得出： 金属性 Na > Mg > Al
（３）碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 Na Mg Al
子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
三．核素
（一）原子的构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数。（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
（５）在化学上，我们用符号
(能量最低原理)。
2 各电子层最多容纳的电子数是 2n2（n 表示电子层） 3 最外层电子数不超过 8 个（K 层是最外层时，最多不超过 2 个）；次外层电子数目不超过 18 个；倒数第 三层不超过 32 个。
二．元素周期律：
１、核外电子层排布的周期性变化
每周期最外层电子数：从 1--------8（K 层由 1－2）
金属性：金属性 Na > Mg > Al
金属性逐渐减弱 （４）结论： Si P S Cl
高一化学必修 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
一、周期表总结的总结
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
1、依据
横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列
纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
2、结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
Байду номын сангаас
短周期（第 1、2、3 周期）
I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2
I2 ； 还原性：Br－
I－
结论： F2
F-
Cl2
Cl-
Br2
Br-
I2
I-
单质的氧化性：从下到上依次增强（F2 氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I-还原性最强）
结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。