高考专题复习：化学反应原理及备考策略专题讲座(专家)精品
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应机理(历程)及分析
4.H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的 路径机理及活化能(kJ·mol-1)如图所示。下列说法错误的是( )
A.H2还原NO生成N2的决速步骤为反应⑥ B.Pd/SVG上H2还原NO,更容易生成NH3 C.根据上图数据可计算NO+5H===NH3+H2O 的ΔH
方法指导 1.物质的能量变化及稳定性的判断 (1)物质的能量变化:根据反应物和生成物的总能量的相对高低,判断吸热 反应和放热反应;根据物质具有能量或共价键的键能确定反应热(ΔH)。 (2)物质稳定性的判断:先确定物质具有能量的相对高低,一般情况,物质具 有的能量越低,其稳定性越强。 2.化学反应速率的比较 (1)若化学反应分为多个基元反应,一般来说,活化能(Ea)越大,基元反应的反 应速率越慢,反之则反应速率越快。 (2)多步反应中,整个反应的总反应速率是由慢反应步骤决定。
C.NO2- 是 NO3- 催化还原过程的催化剂
D.在整个历程中,每 1 mol H2 可还原 1 mol NO3-
答案 B 解析 铁元素发生了价态变化,说明 Fe3O4 参与了该循环历程,A 错误;由信息 可知,HCOOH 分解为 H2 和 CO2,说明 HCOOH 分解时,碳氢键和氧氢键发生了 断裂,B 正确;在整个历程中,NO3- 先被还原为 NO2- ,NO2- 再被还原为 N2,则 NO2是反应的中间产物,不是催化剂,C 错误;在整个历程中,Fe3O4为催化剂,H2作还 原剂,将 NO3- 最终转化为 N2,根据得失电子守恒 1 mol H2 可还原 0.4 mol
C.反应中不易生成CH2O的原因是其活化能较大
D.增大压强或升高温度均能加快反应速率,并增大CH3OH的产率
答案 A
研究高考找依据 高效复习谋对策——浅谈化学反应原理专题复习的策略
研究高考找依据高效复习谋对策——浅谈化学反应原理专题
复习的策略
王清泉
【期刊名称】《中学生数理化：高二数学、高考数学》
【年(卷),期】2017(0)3
【摘要】高考第二轮复习是通过系统地回顾与整理，将各部分知识进行有机整合，完善知识结构，构建知识网络，提高综合运用知识分析和解决问题的能力，为顺利“迎战高考”做准备。
有关化学反应原理方面的高考试题，注重考查考生对知识内在联系的深层次理解能力，运用相关知识综合分析、解决问题的能力，以及吸收、整合、加工信息的能力等。
【总页数】7页(P41-47)
【关键词】化学反应原理;高考试题;专题复习;解决问题的能力;知识结构;有机整合;
第二轮复习;知识网络
【作者】王清泉
【作者单位】河南省濮阳市第一高级中学
【正文语种】中文
【中图分类】G632.479
【相关文献】
1.以“专题教学立意的确定与达成”为纽带的高考复习策略——以高三专题复习《现代中国的外交关系》为例 [J], 朱华;
2.基于问题的学习（PBL）在化学专题复习课中的应用--以苏教版《化学反应原理》专题3为例 [J], 高晓莹;吴春峰
3.聚焦专题复习,提高高考复习实效性--《“铁和铁的化合物”高考专题复习》教学设计 [J], 陈静
4.基于高考真题分析的二轮专题复习策略——以“遗传规律综合”专题复习为例[J], 邓纯臻;隆平;
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高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
高三化学高考备考一轮复习反应原理高考题分析及备考策略
K
四、备考策略
（一）依课标，定方向
考什么
怎么考
四、备考策略
（二）研教材，深挖补
四、备考策略
（三）夯基础 提能力
D．Cr的外围电子排布式为3d54s1，3d能级上有5个未成对电子、4s能级上有1个未成对电子，未成对电子数是6；
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C.
石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁
【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该原子的电子排布式为[Ne]3s2，故为IIA族，故A正确。
故答案为：氮；Cl2；
C故.选C：O2D是。氧化产物，N2是基还础原产知物
B．置换反应有单质参与，识元掌素的握化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； C【.解1m析o】l纯物质燃烧生成稳不定牢氧化固物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；
C.0～1 D.>1
2021 年全国乙卷 28(3)
McMorris 测定和计算了在 136~180℃范围内下列反应的平衡常数Kp 。
2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g) Kp1
2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g) Kp2
得到
lgKp1
~
1 T
和
lgKp2
~
1 T
均为线性关系，如下图所示：
变化观念与平衡思想
三、考向预测
2021 年全国甲卷 28.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2 (g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
化学反应原理模块备考策略
化学反应原理模块备考策略一、引言化学反应原理是化学学科的重要组成部分，也是高考理科综合测试中的重要内容之一。
在备考过程中，我们需要掌握化学反应原理的基本概念、原理和方法，并能够运用这些知识解决实际问题。
因此，制定合理的备考策略对于化学反应原理模块的学习至关重要。
二、基础知识梳理首先，我们需要对化学反应原理的基础知识进行梳理，包括化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡等。
掌握这些基础知识是学习化学反应原理的前提条件。
因此，在备考过程中，我们需要认真阅读教材和相关资料，理解每个概念和原理的内涵和外延，并能够运用它们解决实际问题。
三、方法技巧总结在掌握了基础知识之后，我们需要总结一些解题方法和技巧，以便在考试中能够快速准确地解题。
例如，对于化学反应速率和化学平衡的计算问题，我们可以总结一些常用的解题思路和方法，如三段式法、等效平衡法等。
同时，我们还需要关注一些常见的陷阱和易错点，避免在考试中犯错。
四、真题演练与模拟题训练通过大量的真题演练和模拟题训练，我们可以更好地了解考试的形式和难度，掌握考试的重点和难点。
在真题演练中，我们需要认真分析每道题的考点和解题方法，总结经验和教训。
在模拟题训练中，我们需要注重质量而不是数量，选择一些高质量的模拟题进行练习，提高自己的解题能力和速度。
五、实践与反思除了理论学习之外，实践与反思也是备考化学反应原理模块的重要环节。
我们需要积极参与实验课程和实践活动，通过亲自动手操作来加深对化学反应原理的理解。
同时，我们还需要对自己的学习过程进行反思和总结，找出自己的不足和缺陷，及时调整自己的学习方法和策略。
六、心态调整与信心建立备考过程中，我们还需要注重心态的调整和信心的建立。
要保持积极乐观的心态，不要因为一时的挫折而气馁或放弃。
同时，要相信自己有能力学好化学反应原理模块，不断地挑战自己、超越自己，才能取得更好的成绩。
总之，备考化学反应原理模块需要注重基础知识梳理、方法技巧总结、真题演练与模拟题训练、实践与反思、心态调整与信心建立等多个环节。
高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
2019-2020年高考化学专题复习 第二章 化学反应的一般原理教案
2019-2020年高考化学专题复习第二章化学反应的一般原理教案一、教学基本要求1．基本概念和术语初步了解体系、环境、状态、状态函数、热力学能、热、功；理解热力学第一定律。
2．热化学熟悉恒容反应热、恒压反应热、焓、标准摩尔反应焓变、标准摩尔生成焓等基本概念；掌握盖斯定律的应用、热化学反应方程式的正确书写、掌握由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变的方法。
3．化学反应的方向熟悉熵、吉布斯函数的概念。
掌握标准摩尔反应熵变及标准摩尔反应吉布斯函数变的计算方法。
会用ΔG判定反应方向。
4．化学平衡及其移动熟悉化学平衡的概念及实验平衡常数；掌握标准平衡常数及其有关计算；掌握多重平衡规则；掌握化学平衡移动的规律。
（浓度、压力、温度、催化剂等对平衡的影响）5．化学反应速率解化学反应速率的概念，理解化学反应速率方程表达式和反应级数的概念；理解阿仑尼乌斯公式及其应用，比如求Ea和速率常数；理解碰撞理论、过渡态理论及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
§2-1，基本概念和术语一、体系和环境体系——人为选取一定种类，一定数量的物质作为研究的对象，这一部分物质或空间叫做体系或系统。
环境——与体系有密切联系的一部分物质或空间。
二、状态和状态函数1、状态由一系列表征系统性质的宏观物理量（如T、P、V等）所确定下来的系统的存在形式称系统的状态。
一个体系的状态是由它的一系列物理量来确定的。
这些物理量我们称之为体系的宏观性质。
可分为容量性质和强度性质。
容量性质：与物质的数量有关，具有加合性。
如m、V、n、Cr(热容量)。
强度性质：与物质的数量无关，不具有加合性。
如T、P、ρ、C（比热）当体系的宏观性质都有确定值时，我们称其处于一定的状态。
体系的任何一个性质发生变化时，体系的状态即改变。
但状态改变时，不一定所有的性质都改变。
2、 状态函数凡能决定体系状态的一切宏观性质（物理量）都叫做状态函数。
特点：<1>体系的一些状态函数是相互联系、相互制约的。
2020-2021年高考化学专题复习《反应机理、基元反应与速率常数》
2020-2021年高考化学专题复习《反应机理、基元反应与速率常数》1. 基元反应与质量作用定律物质浓度与反应速率之间有很深的瓜葛，但讨论反应物浓度与反应速率的定量关系，要先从基元反应谈起。
基元反应是指反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为产物的反应。
例如SO2Cl→SO2+Cl2①单分子反应NO2+CO→NO+CO2②双分子反应2NO→2NO+O2 ③双分子反应都是基元反应。
（三分子反应就很少了，更不要说四分子、五分子，这也说明了有效碰撞很难）。
单分子反应是指分子内部发生重排变成另外分子的反应。
在反应①中，SO2Cl分解为SO2和Cl2，增大反应物SO2Cl2的浓度，反应速率加快。
反应速率与反应物浓度成正比，其数学表示式为：v=k1 c(SO2Cl2)，其中c(SO2Cl2)表示物质的浓度，k1叫速率常数，是指在给定温度下，各种反应物浓度皆为1 mol • dm-3时的反应速率。
上式表达反应物浓度与反应速率的关系，叫做反应的速率方程。
如O3⁎——→O2 + O也属于单分子基元反应，其中带“⁎”为活性分子，，来表示有反应活性。
双分子反应是指两个分子直接碰撞转变为各种产物的基元反应，这类反应最为常见。
在反应②中，c(NO2)扩大某倍时，NO与CO相碰撞的频率将扩大相同的倍数，因此有效碰撞频率及反应速率也将扩大相同的倍数，即反应速率与c(NO2)成正比；同理，反应速率与c(CO)成正比，故有v=k2 c(NO2)(CO)。
在反应③中，反应速率由2个NO2相碰撞的频率来决定。
可见当NO2分子个数扩大2倍时，碰撞的方式将扩大22倍。
总之，总碰撞频率及有效碰撞频率与c(NO2)的平方成正比。
故有v=k3 c(NO2)2。
综上所述，如有基元反应aA+bB cC+dD则该反应的速率方程可写为v正=k正c(A)a •c(B)b （k正为正反应的速率常数）v逆=k逆c(C)c •c(D)d （k逆为逆反应的速率常数）上述关系称为质量作用定律，即基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的连乘积成正比。
2025届高三化学一轮复习 选择题高频考点探析及备考策略(高考讲座)课件
②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应
2[Al(OH)4]-+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO2−
3 +H2O
[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓+HCO−
3
难点关注
③多元弱酸正盐与强酸反应
④Fe与稀HNO3反应
（2）先后型离子方程式的书写
FeBr2+Cl2
离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写
方法如下:
高频考点5
氧化还原反应
非常重要的必考点
考情分析
结合新信息及陌生反应考查学生对氧化还原反应相关概念的理解、氧
化还原反应规律及其应用、物质氧化性或还原性强弱的比较、氧化还
原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算等 。 常分散在选择题
典例赏析
【2024·北京卷】下列方程式与所给事实不相符的是(
D
)
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数
的应用或化学计算相结合命题，非选择题则可能与基本理论、元素化
合物、化学实验及工艺流程相结合命题。
【核心内容】
1、基本概念
还原
氧化
氧化
还原
概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。
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＋41
kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 为 a
；图1中能正确反映平衡常数K字母），其判断理由是
反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α ）与温度和压强的关系如图2所示。α （CO） 值随温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移 动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的 转化率降低 。图2中的压强由大到小为 P3＞P2＞P1 ，判断理由是相同温度下，由于反应①为气体分子数减
该反应的H A．H2S > 0。（填“>”“<”或“=”） B．CO2 C．COS D ．N 2
。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 2 > 1， ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 B （填标号）
复习建议： 在近些年的高考卷中，有一些反应热符号的判断结合了自发 反应的知识。 高中阶段计算热效应要么是盖斯定律，要么是利用键能数据。 其中利用盖斯定律高考考查最多。这部分知识是学生比较容易 得分的地方。在复习中掌握方法，练习典型题即可，但计算一 定要细心、准确，因为这道题的计算结果有时涉及到后面问题 中的分析，一旦出现错误，可能导致后面连续犯错。
ΔG=ΔH-TΔS （2016天津 10） 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列 问题： （2）氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) Δ H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) Δ H2 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的Δ H_<_0(填 “>”、“<”或“=”)。
（2015课标II 27）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下 合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3 化学键 H—H C—O C O H—O C—H 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 由此计算△H1＝ —99 kJ·mol-1，已知△H2＝- 58kJ·mol-1，则△H3＝
（2017课标 I 28）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信 号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答 下列问题： （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) 后水的物质的量分数为0.02。 COS(g) +H2O(g)。在
610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡 ①H2S的平衡转化率= 2.5 %，反应平衡常数K= 2.8×10–3
化学反应原理 试题分析与备考策略
一、化学反应原理在高中化学中的重要地位
《高中化学新课程标准》 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，赞赏运用 化学反应原理对科学技术和人类社会文明所起的重要作 用，发展化学学科核心素养。
动力学 （化学反应速率） 化学反应原理 热力学 （反应方向及限度） 弱电解质的电离平衡 水溶液中的 离子平衡 水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解平衡 沉淀的溶解平衡
二、化学反应原理在高考试题中的呈现方式及复习建议
（一）反应热的计算（意义：生产工艺热效应衡算和条件控制） 2017年：课标I 28题（2），课标II 27题（1），课标III 28题（3），海 南 14题 （2），北京 26题（1），天津 7题（3），江苏 8题
2016年：课标II 26题（3），课标III 27题（4）②，海南 11题，天津7题、 10题（2），四川11题（5），江苏 8题D选项，浙江28题（1） 2015年：课标I 28题（3），课标II 27题（1），北京26（3），天津7题 （4），浙江28题（1），重庆 6题，四川 11题（4），福建 24题（2）， 浙江 28题（1），山东30（3），广东31题（1），江苏20题（1），海南 16题（3）
（二）平衡移动原理
2017年：课标 I 28题（3）②③，课标 II 27题，课标 III 28题（2）， 天津10题（4） 2016年：课标 I 27题（2）②③，课标 II 27题（1）（2），课标 III 27题（2）②、（4）①，海南11题，海南16题（2），天津 10题（3）， 四川6题D选项，江苏15题，浙江12题，浙江28题（2） 2015年：课标 I 28题（4）③，课标 II 27题（3），北京26（3），天 津10题（3），重庆7题，四川7题，浙江28题（3），山东30（2），安 徽11题，广东31题（2），江苏15题，江苏16题
（2016课标II 27） 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产， 主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯 醛（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) Δ H=-515kJ/mol ①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) Δ H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 两个反应均为放热量大的反应