高二化学原电池电解池综合练习题(附答案)

高二化学原电池电解池综合练习题

一、单选题

1.下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A.图a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b 中,开关由M 改置于N 时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小

C.图c 中,接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大

D.图d 中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的

2.金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性2+2+2+Fe

Zn

D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

3.Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li ++FeS+2e -Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )

A.Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1价

B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e -Al 3+

D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e -

2Li ++FeS

4.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(2LiCoO ),充电时2LiCoO 中Li 被氧化,Li +迁移并以原子形

式嵌入电池负极材料碳(6C )中,以6LiC 表示。电池反应为26

26LiCoO +C CoO +LiC 充电

放电

,下列说法正确

的是( )

A.充电时,电池的负极反应为-+66LiC -e Li +C =

B.放电时,电池的正极反应为+-22CoO +Li +e LiCoO =

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

5.如图所示,装置A 的烧杯中盛放的是-10.1mol L ⋅的24H SO 溶液,装置B 的烧杯中盛放的是-10.1mol L ⋅的2CuCl 溶液(两种溶液均足量),下列说法不正确的是( )

A.A 为原电池,B 为电解池

B.A 为电解池,B 为原电池

C.当装置A 的烧杯中产生0.1mol 气体时,装置B 的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol

D.一段时间后,装置B 的烧杯中溶液的浓度减小 6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋3/2O 2(g)=SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)=3/2S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋1/2O 2(g)=S(g)＋H 2O(g) ΔH 3

2S(g)=S 2(g) ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为（ ） A.ΔH 4＝2/3(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B. ΔH 4＝2/3(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C.ΔH 4＝3/2(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)

D. ΔH 4＝3/2(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)

7.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为:2Zn+O 2+4OH -+2H 2O=2()2-

4Zn OH 。下列说法正确的是( ) A.充电时,电解质溶液中K +向阳极移动. B.充电时,电解质溶液中c(OH -)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH --2e -=()2-4Zn OH

D.放电时,电路中通过2mol 电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

8.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的8S 材料,电池反应为:()8216Li S 8Li S 28x x x +=≤≤。下列说法错误的是( )

A.电池工作时,正极可发生反应:+-26242Li S +2Li +2e =3Li S

B.电池工作时,外电路中流过0.02mol 电子,负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性

D.电池充电时间越长,电池中的22Li S 量越多

9.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解22H O-CO 混合气体制备2H 和CO 是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A.X 是电源的负极

B.阴极的电极反应式是:-2-22H O+2e =H +O ,-2-2CO +2e =CO+O

C.总反应可表示为:22

22H O+CO H +CO+O 通电

D.阴、阳两极生成的气体的物质是量之比是1:1

10.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。下列说法正确的是（ ）

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时, +

H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原

D. a 电极的反应为: +-23CO +18H -18e

382C H O+5H O

11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和2-4

SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能

进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )

A ．通电后中间隔室的2-4SO 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品

C ．负极反应为2H 2O − 4e – = O 2+4H +，负极区溶液pH 降低

D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成 12.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应

为:()1-2x 626Li CoO +Li C =LiCoO +C <1x x 。下列关于该电池的说法不正确的是( ) A.放电时,+Li 在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时,负极的电极反应式为-+66Li C e Li +C x x x -= C.充电时,若转移1mol -e ,石墨(6C )电极将增重7x g

D.充电时,阳极的电极反应式为-+212LiCoO e Li CoO Li x x x --=+ 13.已知CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH=-Q 2； H 2O(g)=H 2O(l) ΔH=-Q 3

常温下，取体积比为4:1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ） A ．4Q 1+0.5Q 2

B ．4Q 1+Q 2+9Q 3

C ．-（4Q 1+0.5Q 2+9Q 3）

D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 3

14.已知:锂离子电池的总反应为:x 1-x 2Li C+Li CoO

2C+LiCoO ,锂硫电池的总反应为:2Li+S

2Li S