中国药科大学分析化学— 紫外可见分光光法
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注:当出现几个发色团共轭,则几个发色团所产生的 吸收带将消失,代之出现新的共轭吸收带,其波 长将比单个发色团的吸收波长长,强度也增强
4.助色团:本身无紫外吸收,但可以使生色团吸收 峰加强同时使吸收峰长移的基团
➢ 有机物:连有杂原子的饱和基团 ✓ 例:—OH,—OR,—NH—,—NR2—,—X
续前
5.红移和蓝移: 由于化合物结构变化(共轭、引入助色团取代基) 或采用不同溶剂后 吸收峰位置向长波方向的移动,叫红移(长移) 吸收峰位置向短波方向移动,叫蓝移(紫移,短移)
3.紫外-可见吸收光谱的产生 由于分子吸收紫外-可见光区的电磁辐射,分子中
价电子(或外层电子)的能级跃迁而产生 (吸收能量=两个跃迁能级之差)
二、紫外-可见吸收光谱的电子跃迁类型
➢ 预备知识:
✓ 价电子:σ电子 → 饱和的σ键 π电子 不饱和的π键 n电子
✓ 轨道:电子围绕原子或分子运动的几率 轨道不同,电子所具有能量不同
2.吸收光谱特征:定性依据 吸收峰→λmax 吸收谷→λmin 肩峰→λsh 末端吸收→饱和σ-σ跃迁产生
图示 back
续前
3.生色团(发色团):能吸收紫外-可见光的基团 ➢ 有机化合物:具有不饱和键和未成对电子的基团
具n 电子和π电子的基团 产生n→ π*跃迁和π→ π*跃迁 跃迁E较低 ✓ 例: C=C;C=O;C=N;—N=N—
6.增色效应和减色效应 增色效应:吸收强度增强的效应 减色效应:吸收强度减小的效应
7.强带和弱带: εmax>105 → 强带 εmin<103 → 弱带
四、吸收带类型和影响因素
1.R带:由含杂原子的不饱和基团的n →π*跃迁产生 ✓ C=O;C=N;—N=N— • E小,λmax250~400nm,εmax<100 • 溶剂极性↑,λmax↓ → 蓝移(短移)
4.E带:由苯环环形共轭系统的π→ π*跃迁产生 ✓ 芳香族化合物的特征吸收带
• E1 180nm εmax>104 (常观察不到) • E2 200nm εmax=7000 强吸收 • 苯环有发色团取代且与苯环共轭时,E2带与K带合并
一起红移(长移)
图示
图示
图示
续前
➢ 影响吸收带位置的因素:
图示
续前
➢ 注:
✓ 紫外光谱电子跃迁类型 : n—π*跃迁 π—π*跃迁
✓ 饱和化合物无紫外吸收 ✓ 电子跃迁类型与分子结构及存在基团有密切联系 • 根据分子结构→推测可能产生的电子跃迁类型; • 根据吸收谱带波长和电子跃迁类型
→推测分子中可能存在的基团(分子结构鉴定)
三、相关的基本概念
1.吸收光谱(吸收曲线): 不同波长光对样品作用不同,吸收强度不同 以λ~A作图 next
入射光强为 I0 透过光强为 I 物体截面为 S 厚度为 l 吸光质点数为 n
续前
取物体中一极薄层
设入射光强为 I x 薄层的吸光质点数为 dn 不让光子通过的面积为 dS k dn
E分 E电 E振 E转
能级差 E h h c
若用一连续的电磁辐射照射样品分子,将照射前后的 光强度变化转变为电信号并记录下来,就可得到光强 度变化对波长的关系曲线,即为分子吸收光谱
续前
2.分子吸收光谱的分类: 分子内运动涉及三种跃迁能级,所需能量大小顺序
E电 E振 E转 E电 1 ~ 20ev 0.06 ~ 1.25m 紫外 可见吸收光谱 E振 0.05 ~ 1ev 25 ~ 1.25m 红外吸收光谱 E转 0.005 ~ 0.05ev 250 ~ 25m 远红外吸收光谱
✓ 基态与激发态:电子吸收能量,由基态→激发态 c ✓ 成键轨道与反键轨道:σ<π<n <π*<σ*
图示
b
➢ 电子跃迁类型:
1.σ→ σ*跃迁:
➢ 饱和烃(甲烷,乙烷) ➢ E很高,λ<150nm(远紫外区)
2. n → σ*跃迁:
➢ 含杂原子饱和基团(—OH,—NH2) ➢ E较大,λ150~250nm(真空紫外区)
第十章 紫外—可见分光光度法
第一节 紫外-可见吸收光谱的基本概念
一、紫外-可见吸收光谱的产生 二、紫外-可见吸收光谱的电子跃迁类型 三、相关的基本概念 四、吸收带类型和影响因素
一、紫外-可见吸收光谱的产生
1.分子吸收光谱的产生——由能级间的跃迁引起 ✓ 能级:电子能级、振动能级、转动能级 ✓ 跃迁:电子受激发,从低能级转移到高能级的过程
3. π→ π*跃迁:
➢ 不饱和基团(—C=C—,—C = O ) ➢ E较小,λ~ 200nm ➢ 体系共轭,E更小,λ更大
4. n→ π*跃迁:
➢ 含杂原子不饱和基团(—C ≡N ,C= O ) ➢ E最小,λ 200~400nm(近紫外区)
✓ 按能量大小:σ→ σ* > n → σ* > π→ π* > n→ π*
图示
back
第二节 基本原理
一、Lamber-Beer定律 二、吸光系数和吸收光谱 三、偏离Beer定律的因素 四、透光率的测量误差
Baidu Nhomakorabea
一、Lamber-Beer定律:吸收光谱法基本定律
➢ 描述物质对单色光吸收强弱与液层厚度和待测物浓度的关系
Lamber定律:A l Beer定律:A C
假设一束平行单色光通过一个吸光物体
1.溶剂效应: ➢ 对λmax影响: next
n-π*跃迁:溶剂极性↑,λmax↓蓝移 π-π*跃迁:溶剂极性↑ ,λmax↑红移 ➢ 对吸收光谱精细结构影响 next
溶剂极性↑,苯环精细结构消失
✓ 溶剂的选择——极性;纯度高;截止波长< λmax 2.pH值的影响:影响物质存在型体,影响吸收波长
图示 back
2.K带:由共轭双键的π→ π*跃迁产生 ✓ (—CH=CH—)n,—CH=C—CO— • λmax >200nm,εmax>104 • 共轭体系增长,λmax↑→红移,εmax↑ • 溶剂极性↑,对于—(—CH=CH—)n— λmax不变
对于—CH=C—CO— λmax↑→红移
续前
3.B带:由π→ π*跃迁产生 ✓ 芳香族化合物的主要特征吸收带 • λmax =254nm,宽带,具有精细结构; • εmax=200 • 极性溶剂中,或苯环连有取代基,其精细结构消失
4.助色团:本身无紫外吸收,但可以使生色团吸收 峰加强同时使吸收峰长移的基团
➢ 有机物:连有杂原子的饱和基团 ✓ 例:—OH,—OR,—NH—,—NR2—,—X
续前
5.红移和蓝移: 由于化合物结构变化(共轭、引入助色团取代基) 或采用不同溶剂后 吸收峰位置向长波方向的移动,叫红移(长移) 吸收峰位置向短波方向移动,叫蓝移(紫移,短移)
3.紫外-可见吸收光谱的产生 由于分子吸收紫外-可见光区的电磁辐射,分子中
价电子(或外层电子)的能级跃迁而产生 (吸收能量=两个跃迁能级之差)
二、紫外-可见吸收光谱的电子跃迁类型
➢ 预备知识:
✓ 价电子:σ电子 → 饱和的σ键 π电子 不饱和的π键 n电子
✓ 轨道:电子围绕原子或分子运动的几率 轨道不同,电子所具有能量不同
2.吸收光谱特征:定性依据 吸收峰→λmax 吸收谷→λmin 肩峰→λsh 末端吸收→饱和σ-σ跃迁产生
图示 back
续前
3.生色团(发色团):能吸收紫外-可见光的基团 ➢ 有机化合物:具有不饱和键和未成对电子的基团
具n 电子和π电子的基团 产生n→ π*跃迁和π→ π*跃迁 跃迁E较低 ✓ 例: C=C;C=O;C=N;—N=N—
6.增色效应和减色效应 增色效应:吸收强度增强的效应 减色效应:吸收强度减小的效应
7.强带和弱带: εmax>105 → 强带 εmin<103 → 弱带
四、吸收带类型和影响因素
1.R带:由含杂原子的不饱和基团的n →π*跃迁产生 ✓ C=O;C=N;—N=N— • E小,λmax250~400nm,εmax<100 • 溶剂极性↑,λmax↓ → 蓝移(短移)
4.E带:由苯环环形共轭系统的π→ π*跃迁产生 ✓ 芳香族化合物的特征吸收带
• E1 180nm εmax>104 (常观察不到) • E2 200nm εmax=7000 强吸收 • 苯环有发色团取代且与苯环共轭时,E2带与K带合并
一起红移(长移)
图示
图示
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续前
➢ 影响吸收带位置的因素:
图示
续前
➢ 注:
✓ 紫外光谱电子跃迁类型 : n—π*跃迁 π—π*跃迁
✓ 饱和化合物无紫外吸收 ✓ 电子跃迁类型与分子结构及存在基团有密切联系 • 根据分子结构→推测可能产生的电子跃迁类型; • 根据吸收谱带波长和电子跃迁类型
→推测分子中可能存在的基团(分子结构鉴定)
三、相关的基本概念
1.吸收光谱(吸收曲线): 不同波长光对样品作用不同,吸收强度不同 以λ~A作图 next
入射光强为 I0 透过光强为 I 物体截面为 S 厚度为 l 吸光质点数为 n
续前
取物体中一极薄层
设入射光强为 I x 薄层的吸光质点数为 dn 不让光子通过的面积为 dS k dn
E分 E电 E振 E转
能级差 E h h c
若用一连续的电磁辐射照射样品分子,将照射前后的 光强度变化转变为电信号并记录下来,就可得到光强 度变化对波长的关系曲线,即为分子吸收光谱
续前
2.分子吸收光谱的分类: 分子内运动涉及三种跃迁能级,所需能量大小顺序
E电 E振 E转 E电 1 ~ 20ev 0.06 ~ 1.25m 紫外 可见吸收光谱 E振 0.05 ~ 1ev 25 ~ 1.25m 红外吸收光谱 E转 0.005 ~ 0.05ev 250 ~ 25m 远红外吸收光谱
✓ 基态与激发态:电子吸收能量,由基态→激发态 c ✓ 成键轨道与反键轨道:σ<π<n <π*<σ*
图示
b
➢ 电子跃迁类型:
1.σ→ σ*跃迁:
➢ 饱和烃(甲烷,乙烷) ➢ E很高,λ<150nm(远紫外区)
2. n → σ*跃迁:
➢ 含杂原子饱和基团(—OH,—NH2) ➢ E较大,λ150~250nm(真空紫外区)
第十章 紫外—可见分光光度法
第一节 紫外-可见吸收光谱的基本概念
一、紫外-可见吸收光谱的产生 二、紫外-可见吸收光谱的电子跃迁类型 三、相关的基本概念 四、吸收带类型和影响因素
一、紫外-可见吸收光谱的产生
1.分子吸收光谱的产生——由能级间的跃迁引起 ✓ 能级:电子能级、振动能级、转动能级 ✓ 跃迁:电子受激发,从低能级转移到高能级的过程
3. π→ π*跃迁:
➢ 不饱和基团(—C=C—,—C = O ) ➢ E较小,λ~ 200nm ➢ 体系共轭,E更小,λ更大
4. n→ π*跃迁:
➢ 含杂原子不饱和基团(—C ≡N ,C= O ) ➢ E最小,λ 200~400nm(近紫外区)
✓ 按能量大小:σ→ σ* > n → σ* > π→ π* > n→ π*
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第二节 基本原理
一、Lamber-Beer定律 二、吸光系数和吸收光谱 三、偏离Beer定律的因素 四、透光率的测量误差
Baidu Nhomakorabea
一、Lamber-Beer定律:吸收光谱法基本定律
➢ 描述物质对单色光吸收强弱与液层厚度和待测物浓度的关系
Lamber定律:A l Beer定律:A C
假设一束平行单色光通过一个吸光物体
1.溶剂效应: ➢ 对λmax影响: next
n-π*跃迁:溶剂极性↑,λmax↓蓝移 π-π*跃迁:溶剂极性↑ ,λmax↑红移 ➢ 对吸收光谱精细结构影响 next
溶剂极性↑,苯环精细结构消失
✓ 溶剂的选择——极性;纯度高;截止波长< λmax 2.pH值的影响:影响物质存在型体,影响吸收波长
图示 back
2.K带:由共轭双键的π→ π*跃迁产生 ✓ (—CH=CH—)n,—CH=C—CO— • λmax >200nm,εmax>104 • 共轭体系增长,λmax↑→红移,εmax↑ • 溶剂极性↑,对于—(—CH=CH—)n— λmax不变
对于—CH=C—CO— λmax↑→红移
续前
3.B带:由π→ π*跃迁产生 ✓ 芳香族化合物的主要特征吸收带 • λmax =254nm,宽带,具有精细结构; • εmax=200 • 极性溶剂中,或苯环连有取代基,其精细结构消失