太原理工大学普通化学期末试题教程文件
山西省六校2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案
山西省六校2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。
下列说法正确的是A．反应物A的浓度：a点小于b点B．该反应的生成物可能对反应起催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．A的平均反应速率：ab段大于bc段2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ3、下列有关说法正确且解释合理的是说法解释A 一定温度压强下，2 g H2和4 g H2完全燃烧，后者燃烧热的数值大 4 g H2放出热量多2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡右移，放出热量增多B平衡后再加入SO2，Q 增大向等物质的量浓度的NaI 和KBr 混合液中滴加K sp(AgI)＜K sp(AgBr)CAgNO3溶液，先生成黄色AgI 沉淀D 等物质的量浓度Na2CO3 的pH 大于CH3COONa H2CO3的酸性比CH3COOH 强A．A B．B C．C D．D4、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A 乙醇(水) 金属钠蒸馏B 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液C 苯(苯酚) 浓溴水过滤D 乙烷(乙烯) 溴水洗气A．A B．B C．C D．D5、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H="+148.9" kJ·mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的体积分数不再变化C．容器内气体压强不再变化D．容器内气体的总质量不再变化6、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
2020-2021某大学《普通化学》期末课程考试试卷A
2020-2021《普通化学》期末课程考试试卷A适用专业 ：考试日期： 试卷所需时间 120分钟 开卷/闭卷：闭卷 试卷总分100分 考试说明：（1）可以使用计算器。
（2）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0 N=14.0一、单项选择题（共15题，每题2分，共30分）1．将等物质的量的N 2和H 2在室温下于同一容器中混合，此时混合气体的总压力为220kPa ，下列说法中不正确的是：（ ）A ．N 2的分压和H 2的分压相等；B ．无法得知N 2和H 2的分压；C ．N 2的分压为110kPa ；D ．混合气体的总压力等于N 2和H 2的分压之和。
2．难挥发非电解质溶于溶剂中形成溶液后将会引起（ ） A ．凝固点上升； B ．沸点降低； C ．蒸气压下降； D ．总是放出热量。
3．用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到（ ）A ．水包油（O/W ）型乳状液；B ．油包水（W/O ）型乳状液；C ．混合型乳状液；D ．乳状液类型与乳化剂性质无关。
4．下列物理量中，属于状态函数的是（ ）A ．H ；B ．Q ；C ．H ∆；D ．U ∆。
5．下列反应中，θm H r ∆与产物θm H f ∆相同的是 （ ）A ．2H 2(g) + O 2 (g) 2H 2O (l)B ．NO(g) +21O 2(g)NO 2 (g) C ．C( 金刚石)C( 石墨) D ．H 2(g) +21O 2 (g)H 2O (g)6．对于反应2A+3B →C ，下列所示的速率表达式正确的是（ ）A ．t c cB A ∆∆=∆∆32t B ．tc t c AB ∆∆=∆∆31C ．t c t c B c ∆∆=∆∆21 D ．tct c A B ∆∆=∆∆ 7．平衡常数的大小与下列哪条有关？（ ）A ．浓度；B ．温度；C ．压力；D ．以上都不是。
8．已知： N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) K 112N 2 (g) + 32H 2 (g) ⇌ NH 3 (g) K 2 13N 2 (g) + H 2 (g) ⇌ 23NH 3 (g) K 3则平衡常数K 1，K 2 ，K 3的关系是（ ）A ．K 1= K 2= K 3B ．K 1= 12K 2 =13K 3C ．K 1= K 122= K 133 D ．K 1= K 22= K 33 9．下列溶液中，pH 值最小的是（ ）A ．0.01mol·dm -3 HCl ；B ．0.01mol·dm -3 H 2SO 4；C ．0.01mol·d m -3 HAc ；D ．0.01mol·dm -3 H 2C 2O 4 10．比较下列轨道中的电子，哪一个的能量较高（ ）A ．2p 1xB ．2p 2zC ．2p 1yD ．3s 111．下列电子构型中，属于基态的是（ ）A.1s 22s 12p 1；B.1s 22s 22p 63s 13p 1；C.1s 22s 22p 63s 23p 54s 1 ；D.1s 12s 2。
山西省太原市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷【Word版含解析】
太原市2017-2018 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷1．下列操作属于化学变化的是A.过滤B.干馏C.蒸馏D.萃取答案: B解析:过滤是物理变化，A 错误；干馏会涉及到化学变化，比如煤的干馏是隔氧加热、分解,生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，B 正确；蒸馏是利用各物质沸点不同的原理提纯除杂，只属于物理变化，C 错误；萃取是指物质在不同溶剂中的溶解性不同进行的分离方法，属于物理变化，D 错误。
2．下列物质中，属于烷烃的是A.C3H8B.C4H8C.C5H8D.C7H8答案：A解析：烷烃的通式为C n H n+2，只有A 选项符合烷烃的通式。
3．右图分子模型所代表的物质是A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．乙醛答案：C解析：根据图示，该分子中包含的原子种类为 3 种，个数分别为2，2，4 只有乙酸符合题意。
4．下列物质中，不属于高分子化合物的是A.淀粉B. 油脂C. 聚乙烯D. 蛋白质答案：B解析：该题考察的高分子化合物的概念，高分子化合物是指相对分子量在10000 以上的有机化合物。
淀粉、聚乙烯、蛋白质均属于高分子化合物，故A、C、D 错误；油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故 B 正确。
5．可以从自然界中直接获得的金属单质是A、CaB、AlC、NaD、Au答案：D解析：绝大多数的金属以化合态的形式在自然界存在，极少数的金属如Au、Pt 以游离态在自然界存在，所以选D。
6．下列电子式书写正确的是A． B. H:Cl C. S2- D. ·Mg·答案：D解析：A 项氯化钠为离子化合物，电子式为，B 项氯化氢为共价化合物，电子式为，C 选项，D 项正确。
7．下列物质中，不能水解生成葡萄糖的是A．蔗糖B．淀粉C．果糖D．纤维素答案：C解析：蔗糖为二糖，淀粉和纤维素为多糖，都能水解产生葡萄糖，而果糖为单糖，不能水解。
8. 《汉书》中―高奴县有洧水可燃‖，沈括在《梦溪笔谈》对―洧水‖的使用有―予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世‖的描述。
太原理工大学《有机化学》2020-2021学年第一学期期末试卷
题太原理工大学2020—2021学年第一学期期末试题有机化学试卷号一二三四五六总分分数一、命名与结构(每小题1分，共10分)得分得分二、选择题(每小题2分，共20分)123456789101．烷烃在卤代反应中，不同氢的活性次序是（）。
A.3。
H＞2。
H＞1。
HB.1。
H＞2。
H＞3。
HC.活性次序相同D.不能卤代2．下列烯烃相对最稳定的是（）。
3．下列碳正离子稳定性最大的是（）。
4．傅克酰基化反应中，常用的酰基化剂是（）。
A卤代烃B烯烃和醇C酰卤D酸酐5．下列化合物中，具有手性碳的是()。
A.CH3CH2CHBrCH3B.(CH3)2CHCHBrCH(CH3)2C.CH3CH2CHBrCH2CH3D.CH3CH2CBr2CH36．下列两个化合物属于（）。
A对映体B非对映体C同一化合物D顺反异构体7．含有n个不相同的手性碳，有多少个旋光异构体（）。
A2n个B2n-1个C2个D比2n个少8．顺-1-甲基-4-异丙基环己烷的优势构象是（）9．进行SN1反应速率最快的是（）。
A.2-环戊基-2-溴丁烷B1-环戊基-1-溴丙烷C.2-环戊基-1-溴丁烷D.溴甲基环戊烷10．下列四种自由基，稳定性最强的是（）。
得分三、完成下列反应(每空2分，共30分)四、区别下列各组化合物（每小题5分，共15分)1.2-甲基丁烷3-甲基-1-丁烯3-甲基-1-丁炔2.3-溴环己烯氯代环己烷碘代环己烷3.1-丁醇2-丁醇2-甲基-2-丙醇五、简答及合成题（每小题5分，共15分)1.不对称烯烃和卤化氢加成时符合马氏规则,什么是马氏规则?举例说明。
得分得分2.由3．以1-溴丁烷为原料合成戊酸。
六、推测结构(共10分)分子式为C 9H 12,，的芳香烃A，用酸性高锰酸钾氧化后，得到二元酸。
将A 进行硝化，只得到两种一硝基产物。
试推测A 的结构式。
并写出各步反应式。
得分。
山西省太原市理工大学实验中学高二化学下学期期末试题含解析
山西省太原市理工大学实验中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (三个选项)下列有关乙烯的说法正确的是A．溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去B．一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应C．乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水参考答案：ACD2. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A．1mol苯中含有的C＝C数为3N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A参考答案：B3. 已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量B. 该反应热△H= +（a-b）kJ/molC．加入催化剂，该化学反应的反应热变大D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B略4. 某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（）A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，结合甲基与酚羟基的位置关系判断；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3，据此解答．【解答】解：芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的A的结构有3种；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3，符合条件的A的结构有2种，故选C．【点评】本题考查同分异构体、有机物结构的推断、官能团的性质等，难度不大，确定苯环含有的侧链是关键．5. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（）A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO参考答案：D略6. 放热反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)在温度T 1时达到平衡，反应物的平衡浓度分别为c 1(CO)和c 1(H 2O)，其平衡常数为K 1，平均摩尔质量为M 1。
山西省太原市最新届高三上学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
山西省太原市2021年高三上学期期末考试化学试题1. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）Ａ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用漂白液杀菌、消毒Ｃ．用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂Ｄ．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。
2. 下列化学用语表示正确的是（）Ａ． H3O+的电子式：Ｂ．间硝基甲苯的结构简式:Ｃ．中子数为 10 的氧原子：Ｄ． NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+【答案】C【解析】A、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H 2O H2S+OH-，故D错误。
本题正确答案为C。
3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是（）Ａ．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应Ｂ．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以游离态存在Ｃ．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。
”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化Ｄ．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用【答案】B【解析】A、大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程所有元素的化合价都没有变化，没有涉及到了氧化还原反应，选项A错误；B、淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
山西省太原市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
太原市2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试卷（考试时间：上午8:00——9:30）说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一项是符合题意，请将正确选项填入下面的答案栏中。
）1．某物质的产量能用来衡量一个国家石油化工发展水平，该物质是A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙醇2．下列做法中，不利于实现“让太原天更蓝，水更清”目标的是A．减少汽车尾气排放B．推广使用脱硫煤C．推广使用无磷洗涤剂D．提倡使用含铅汽油3．一位德国化学家为苯分子结构的研究作出了巨大贡献，这位科学家是A．凯库勒B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫4．我国居民每天所需的能量，约75％来自传统膳食中的A．糖类B．油脂C．蛋白质D．无机盐5．下列化学电池不易造成环境污染的是A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．甲烷燃料电池6．生活中的下列制品没有用到高分子材料的是7、以下反应类型，能体现“原子经济”原则的是A、置换反应B、化合反应C、分解反应D、取代反应8、下列分子中的所有原子都处于同一平面的是A、甲烷B、乙烯C、乙醇D、正丁烷9、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是A、水和苯B、水和乙醇C、碘和酒精D、乙酸和乙醇10、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该过程的实质是A、酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B、酒中的乙醇被氧化成乙醛C、酒中的乙醇被氧化成乙酸D、酒中的杂质腐败成酸11、下列反应在一定条件下，能达到化学平衡状态的是12、化学反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列有关该反应的说法中正确的是A、该反应为吸热反应B、该反应只有在加热的条件下才能进行C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、反应物中的化学键断裂要放出热量13.某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是A.CH3ClB.CH2=CHClC.CH3CH2ClD.CHCl=CHCl14.某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为A．0.5mol/L B.0.4mol/(L▪s)C.0.3mol/(L▪s)D.0.1 mol/(L▪s)15.将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按右图装置进行实验，下列说法中正确的是A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生C．用此方法可制备纯净的CH3Cl D．一段时间后试管内壁出现油状液滴16.苹果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加剂。
山西省太原市理工大学实验中学2020年高一化学期末试题含解析
山西省太原市理工大学实验中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关有机物的说法不正确的是A. 糖类物质均能发生水解反应B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素参考答案：A【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。
【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。
2. 下列物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：CO2、NH3属于非电解质，故A错误；酸碱盐都是电解质，故B正确；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；NaOH溶液属于混合物、CH3CH2OH是有机物，属于非电解质，故D错误。
3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：D试题分析：A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。
大学化学期末复习试题3套含答案.doc
试卷类别[A][B] 使用班级使用学期2009 上任课教师夏华王运宏程国娥教研室主任审核签字中国地质大学(武汉)考试出题专用纸教务处其分子的键级是, 02分子的分子轨道式是。
其分子的键级是07.注：分子的极性答p等于零或大于零8.纯水中加入SbCb少量，现象：*方程式：若要抑制反应，则要加入的试剂为：9.Mg(OH)2(S)白色沉淀中加入NH4C1(S),现象：,方程：用溶度积规则解释：_________________________________________________________________________________________________________ O]0.在如4分子之间存在着力；在BF3分子和H20分子之间存在着力；在H2O分子之间存在着力o11.氧原子4S轨道的能量 (大于、小于、等于)3d的轨道的能量。
三、简要回答下列问题：(5x3 = 15分)1.100 g铁粉在25°C溶于盐酸生成氯化亚铁(FeC12),(l)这个反应在烧杯中发生；(2)这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。
准平衡常数。
四、计算题(30分)1.100ml浓度为0.20 mol・dm-3的HAc与等体积等浓度的NaOH混合，计算溶液的pH值。
已知K (HAc) = 1.8x10 t2.298K时，NH4HS(S)的分解反应如下：NH4HS(S) — NH3(g) + H2S(g)将NH4HS(s)放入一真空容器中，平衡时，测得压力为66.66kPa,求反应的爪°；若容器中预先已有NH3(g)，其压力为40.00kPa,则平衡时的总压为多少？3.在pH=9.00 的NH4C1-NH3缓冲溶液中,NH3浓度为0.072 mo"dm 3。
向100.0 ml 该溶液中加入 1.0 xl0「4 mol C U(A C)2 O已矢口Kl {[Cu(NH3)4]2+}= 2.1x10%K^[Cu(OH)2]= 2.2x10-2°。
太原理工大学普通化学期末试题教程文件
太原理工大学普通化学期末试题教程文件太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （）A 、键能B 、取向力C 、色散力D 、诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+214、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5；B 、6.0；C 、5.6；D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中不等于零的是：..………………………………………….（）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（）A 、Br - ；B 、Sc 3+ ；C 、Zn 2+ ；D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(完整word版)太原理工大学期末试卷1_物理化学
考试类型：太原理工大学 物理化学（一） 试卷A适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页一、填空题（每小题2分，共30分）1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。
2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。
3．使一过程的∆S = 0，应满足的条件是 。
4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ∆c H = 。
5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。
6．亨利定律的数学表达式之一为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；其适用条件为 。
7．理想液态混合物的微观模是 。
8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。
11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的ΔG 0，∆S 0，∆H 0。
(选填>，= 或< )12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。
则应采取的措施是： 或 。
13．方程2ln RT H dT p d m∆=可适用于 。
14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。
15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为，阴极电势为 。
二、（10分）试证明物质的量恒定的单相纯物质，只有p，V，T变化时，（1）dS = (C V / T) (∂T / ∂p)V dp + (C p / T) (∂T / ∂V)V dV（2）对理想气体，dS = C V dlnp + C p dlnV三、（15分）l mol单原子理想气体由始态(298K，pθ)经由下列两个途径到达终态( T2，pθ/2)：（l）可逆绝热膨胀；（2）反抗pθ/2的恒定外压绝热膨胀。
大学化学期末考试复习题(含答案)
实验一 称量练习与酸碱滴定日期：_2005.12.1__ 室温：_12℃_一．实验目的1.了解天平的基本构造和性能2.学会用直接法和减量法称量样品3.学会容量瓶、移液管、滴定管的基本操作;学会酸碱滴定的基本操作4.培养准确、简明的记录实验数据的习惯 二．实验内容 1．称量练习2．配制Na 2CO 3的标准溶液(1) 无水Na 2CO 3的精确称量为： 0.5053 (g) （2）Na 2CO 3标准溶液的配制Na 2CO 3标准溶液的浓度：（mol·dm -3）=×=1000V Mm)CO Na 21(2132c 10001005353053.0⨯⨯=0.1001 式中m 、M 、V 分别为Na 2CO 3的质量、摩尔质量、体积。
3．未知HCl 溶液的标定实验二电解质溶液日期：2005.12.6室温：__12℃__ 压力：_________ 合作者：_______ 一．实验目的：1.了解弱酸、弱碱的解离平衡及平衡移动的基本原理。
2.了解水解平衡及平衡移动的基本原理。
3.了解难溶电解质的多相解离平衡及平衡移动的基本原理。
二．实验内容：2．缓冲溶液3．盐类的水解(1) 温度对水解的影响4．溶度积规则的应用实验三水的净化与软化处理实验日期：_2005.12.8__室温：__12℃___ 一．实验目的1.了解离子交换法净化水的原理与方法2.了解用配合滴定法测定水的硬度的基本原理和方法3.进一步练习滴定操作及离子交换树脂和电导率仪的使用方法二．实验内容结论：（你所在的城市自来水属于何种硬度的水？）中等硬水**2.硬水软化——离子交换法(1) 装柱（2）离子交换（3）Ca2+、Mg2+检验：3.各种水的定性检验质①自来水+ 铬黑T，现象：__________紫红___________________②离子交换软化水+ 铬黑T，现象：__________浅蓝___________________③市售纯净水+ 铬黑T，现象：__________蓝黑___________________④实验室制备高纯水+铬黑T，现象：__________浅紫红____________ _____⑤实验室制备蒸馏水+铬黑T，现象：__________淡蓝____________________⑥………….结论：（哪种水最不纯净？）自来水实验四铁矿石中铁含量的测定实验日期：2005.12.10室温：_10℃_一.实验目的1.了解测定铁矿石中铁含量的标准方法和基本原理2.学习矿样的分解，试液的预处理等操作方法3.初步了解测定矿物中某组分的含量的基本过程以及相应的实验数据处理方法二．实验主要化学反应方程Fe2O3(S)+6H+＝2Fe3++3H2O2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+Fe3++Ti3++H2O ＝Fe2++TiO2++2H+Cr2O72-+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（黄色）（绿色）。
在线网课《普通化学原理(太原理工大学)》课后章节测试答案
绪论单元测试
1
【判断题】(0.2分)
无机化学是研究无机化合物的性质及反应的学科。
A.
对
B.
错
2
【判断题】(0.2分)
分析化学是测量和表征物质的组成和结构的学科。
A.
对
B.
错
3
【判断题】(0.2分)
物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理，规律和方法的学科。
A.
对
B.
错
4
【判断题】(0.2分)
有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。
A.
错
B.
对
5
【判断题】(0.2分)
酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配离子解离平衡都是水溶液化学基础所讲解内容。
A.
对
B.
错
【多选题】(0.2分)
普通化学原理这门课程主要从以下哪几方面进行讲解
A.
水溶液化学基础
B.
化学动力学基础
C.
电化学基础
D.
化学热力学基础
7
【单选题】(0.2分)
化学热力学基础所讲解内容不包括下列哪些？
A.
标准平衡常数
B.
焓
C.
催化剂
D.
吉布斯自由能变
【多选题】(0.2分)
以下哪些内容是化学动力学基础所讲解内容？
A.
化学反应速率
B.
活化能理论
C.
基元反应
D.
速率方程
9
【多选题】(0.2分)
以下哪些内容是电化学基础所讲解内容？
A.
电解原理
B.
金属腐蚀的原理及如何防护
C.
原电池的组成
D.
Nernst方程。
大学化学期末考试卷（含答案）
大学化学期末考试卷（含答案）大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：------------------------------- 密封线-------------------------------题目第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题（每小题 1.5 分，共24 分）:1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大 B 、不变 C 、减小 D 、先增大后减小2、当主量子数n=3 时，则角量子数l 的取值为（）。
A、1、2、 B 、0 、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等 D 、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2O B 、NaBr C 、CH3OH D 、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃ B 、高于0℃C、低于0℃ D 、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s 区 B 、d 区 C 、f 区 D 、p 区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 1 的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr 2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr中n 等于（）。
A、1 B 、6 C 、3 D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、Si B 、CO2 C 、ZnS D 、Fe3C10、下列叙述中错误的是( ) 。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应原子中未成对电子数为（）。
普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.速率常数k是一个（）参考答案:量纲不确定的参数2.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp⊖ (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp⊖ (PbSO4) =2.0×10-8)参考答案:PbCrO4首先沉淀。
当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀3.向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使参考答案:HAc 的解离度减少4.下列溶液中缓冲能力最大的是参考答案:0.20 mol·L-1氨水 0.5 升与 0.20 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液5.FeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，当溶液的酸性增大时，它们的氧化能力都增加。
参考答案:错误6.某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是参考答案:7.往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则参考答案:氨的解离度减小8.在原电池中，负极上发生的反应是参考答案:氧化9.任何一级反应的半衰期参考答案:都与k有关10.反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
参考答案:错误11.反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。
参考答案:正确12.非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。
参考答案:正确13.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？参考答案:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)14.已知电极反应为Cu2++ 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu-4e = 2Cu2+的标准电极电势应为参考答案:0.342 V15.由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为参考答案:0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc16.298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0mol·dm-3)+Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（）mol·dm-3（已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）参考答案:1.81×10-3117.将反应 Zn + Cu2+= Zn2++ Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？参考答案:减小18.下列电极电势与C(H+)无关的是（）参考答案:φ（Fe3+/ Fe2+）19.电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。
《普通化学》(2)—学年1期末考试卷王关民(大卷)之欧阳化创编
第一学期《普通化学》（Ⅱ）考试试卷一、单选题(1×20=20分)（ c ）1. 下列函数中不是状态函数的是：A. 焓B. 内能C. 热D.吉布斯函数（ ）2.N 2（g ） + 3H 2（g ）= 2NH 3（g ） 中N 2、H 2、NH 3的化学计量数分别为：A.1, 3, 2B.-1, -3, 2C.1, 3, -2D. -1, -3, -2 （ d ）3. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A ．能量最低、洪特规则、钻穿效应B ．能量守恒原理、保里原理、洪特规则C ．能级交错、保里原理、洪特规则D ．能量最低、保里原理、洪特规则（则断是应可以自发进行C．任何温度下，反应均可以自发进行D．任何温度下，反应均难以自发进行（）5. 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：A．CO(g) + C(s) == CO2(g) ∆r H m，1B．CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) ∆r H m，2C．O2(g) + C(s) == CO2(g)∆r H m，3D．2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g)∆r H m，4（）6.根据量子力学，一个原子轨道是指：A．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同B．n具有一定数值的一个波函数C．n，l，m三个量子数都具有一定数值的一个波函数D．n，l，m，m s四个量子数都具有一定数值的一个波函数（ a ）7. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A. HFB. HClC. CH4D. H2S （8 2 + =（定下（变（加的则率原C. 9倍D. 不变（ c ）9.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是：A. 1，0，0，21-B. 2，1，0，21-C. 4，2，0，21-D.4，1，0,21+（ d ）10. . 在下列溶液中，酸度最大的是：（A ）0.2mol ·dm -3HAc 溶液（B ）0.2mol ·dm -3HAc 和等体积蒸馏水的溶液 （C ）0.2mol ·cm -3HAc 和等体积0.2mol ·dm -3NaAc 的混合溶液（D ）0.2mol ·cm -3HCl 和0.2mol ·cm -3NH 4Cl 溶液（ b ）11.下列物质中沸点最高的是：A.HIB.HBr B.HF D. HCl（ a ）12.下列原子中电子的运动状态表示不合理的是：A. n=3, l=2, m=0, m s =+1/2B. n=2, l=0, m=-2, m s =+1/2C. n=5, l=4, m=4, m s =-1/2D. n=6, l=4, m=4,条件改变时，能影响标准平衡常数K θ改变的是：A. 总压强B. 浓度C. 温度D. 分压（ ）15. 反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+，H 2浓度开始为5mol.dm -3，10秒后，H 2的浓度变为2 mol.dm -3，则该反应的反应速率为：A. 3 mol.dm -3.S -1B. 1 mol.dm -3.S -1C. 0.3 mol.dm -3.S -1D. 0.1mol.dm -3.S -1（ ）16.. 难溶电解质M 2X 的溶度积为K SP ，它在炮和溶液中的溶解度S 等于：A. 1/3(/4)SP KB. SP KC. 1/2()SP KD. 1/3()SP K（ b ）17.溴水中，Br 2分子与水分子之间存在：A. 取向力、诱导力B. 诱导力、色散力C. 取向力、色散力D. 诱导力E. 色散力（ c ）18.下列各物质的化学键中，只存在σ键的是：A. N 2B. 乙烯C. 乙烷D.O 2（下中高ASCD（2个应下正是△负，反应速率越快 B. △r Gθm越小，反应速率越快C. 活化能越小，反应速率越快D. 活化能越大，反应速率越快二、填空题（0.5×30=15分）1．原子的波函数ψ（r,θ,φ）可分解为R（r）Y（θ,φ）两部分，其中R（r）叫做波函数；Y（θ,φ）叫做波函数。
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太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+214、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+ ；C 、Zn 2+ ；D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题2分, 共10分)1、25℃时，Mg(OH)2在含有0.02mol·kg -1的氨水中的溶解度是.......（ ） {NH 3·H 2O}=1.8×10-5， {Mg(OH)2}=1.2×10-11 A 、1.3×10-8mol·kg -1 B 、3.46×10-6 mol·kg -1 C 、1.1×10-12 mol·kg -1 D 、3.3×10-5 mol·kg -12、常温下，往1.0 kg 0.10 mol .kg -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ） A 、HAc 的K a 值增大； B 、HAc 的K a 值减小； C 、溶液的pH 值增大； D 、溶液的pH 值减小 ； E 、HAc 的解离度减小3、下列分子中，中心原子采取sp 2杂化轨道成键的是 （ ）A 、BCl 3B 、H 2OC 、C 2H 2D 、NH 34、下列物质中，属于二次能源的是 （ ）A 、煤；B 、汽油；C 、火药；D 、石油 ；E 、 天然气。
5、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………. （ ）A 、NH 3-NH 2-B 、H 2S —S 2-C 、[Fe(H 2O)6]3+-[ Fe(H 2O)5 (OH)]2+D 、NaOH -Na +三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。
(每小题1分, 共8分) 1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。
.………………………… ( ) 2、核电站利用的是核裂变反应。
……………………………….…….. ( )3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。
…………….……………..( )4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
…………………….……..( )5、在 —T 图中，直线位置越低， 值越负，则反应速率越快。
…..（ ）6、用金属Ni 为电极电解NiSO 4水溶液，阳极产物是Ni 2+，阴极产物是Ni 。
….（ ）7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。
………………….… ( )8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。
..…( )题号 一 二 三 四 五 总分 总分复核得分得分得分学院 班级 学号 姓名 授课教师 -------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇--------------------------------得分Δf H m ，Bkk sΔr G m Δr G m四、填空题 (每空1分，共23分)1、CHCl 3和He 分子间存在的分子间相互作用力是 。
2、24号元素的核外电子分布式是 ，位于 周期， 族，属于 区，+3价离子的电子层结构属于 电子构型。
3、 pH=4.5的HAc (K =10-4.8)和NaAc 缓冲溶液中，HAc 与NaAc 的浓度比值为 。
4、ClO 4-的几何构型为 ，SO 2的几何构型为 。
5、配合物[Pt (NH 3)4(NO 2)Cl]SO 4的系统名称为： ， 配位原子分别为___________， 配位数是 。
6、400℃时，反应3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) → NH 3(g) 的K =1.29×10-2， 同温同压下， 3H 2(g) + N 2(g)→2NH 3(g) 的K = 。
7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C 6H 12O 6, (3)CaCl 2, (4)HAc ,浓度均为0.1mol·kg –1。
按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。
8、若将一种只能提供3个价电子的原子掺入Si 、Ge 晶体中，载流子主要是_ ,这种半导体称为 半导体。
9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。
10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。
11、一定温度下，2NO+Cl 2 =2NOCl 为基元反应。
开始时，NO 的浓度为2.0mol·dm -3， Cl 2的浓度为4.0mol·dm -3。
1秒钟后，NO 的浓度下降为1.0mol·dm -3。
则该反应的速率 为_ ，反应速率常数k 为_ 。
12、在KMnO 4溶液中加入稀H 2SO 4，振荡后，再加入Na 2SO 3 溶液，充分振荡后，溶液的颜色变化为_ ,其离子方程式为_ 。
五、计算下列各题。
(本大题共4小题，总计24分)1、(本小题5分)SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。
现在以硅石(SiO 2)和焦炭为原料制备SiC ，SiO 2(s) + 3C(s)= SiC(s) + 2CO(g)m f H / kJ ·mol -1 -910.94 0 -111.71 -110.52 m S / J ·mol -1·K -142.09 5.7416.46 197.4问：（1）在298 K 、标准状态下能否获得SiC ？（2）要获得SiC ，生产温度最低为多少（仅从热力学考虑）？2、(本小题4分)如果某化学反应，温度升高10℃ (如由20℃ 升至30℃)反应速率约增加1倍。
试求该反应的活化能(kJ ·mol -1)。
得分学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------得分3、(本小题6分)在含有CrO 42-及SO 42-、离子的浓度皆为0.10 mol·kg -1的水溶液中逐滴加入Pb 2+ 离子溶液时，(1) 通过计算说明哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有无分离的可能？[已知：K s (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14，K s (PbSO 4)= 1.8 ⨯ 10-8]4、(本小题9分)原电池Pt ┃Fe 2+(1.00mol·kg -1)，Fe 3+(1.00⨯10-4mol·kg -1)‖I -(1.0⨯10-4mol·kg -1)┃I 2，Pt 已知： E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.770 V ，E (I 2/I -) = 0.535 V (1) 计算298.15K 时的E (Fe 3+/Fe 2+)、E (I 2/I -)和电动势E ； (2) 写出电极反应和电池反应； (3) 计算Δr G m 。
（F=96500C·mol -1）太原理工大学08—09学年第二学期普通化学A 试卷一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。
(每小题1分, 共14分)1、标准状态下，298.15K 时反应式C （金刚石）+O 2（g ）= CO 2（g ）的反应热能够表示CO 2的Δf G m ⊖（298.15K ）。
（ ）2、在埃灵罕姆图中，Δr G m ⊖—T 线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。
（ ） 3、由于NH 4Cl —NH 3•H 2O 缓冲溶液的pH 值大于7，所以它不能抵抗少量的强碱。
( ） 4、太阳表面进行的是复杂的核聚变反应。
（ ） 5、光化学烟雾的主要原始成分是NO x 和烃类。
（ ）题号 一 二 三 四 总分 总分复核得分学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------得分姓名 授课教师--- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------------6、已知某电池反应A +1/2 B 2+ = A + + 1/2 B ，当改写为2A + B 2+ = 2A + + B 时，反应的E ⊖值不变，而Δr G m ⊖值改变。