硫的转化

第三章第三节硫的转化（第一课时）教案

教案背景：

硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。

硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要成份。

硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的作用。

教学课题：硫的转化（第一课时）教案

教材分析：“自然界中的硫’’位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。学生在学习硫元素以前，已经学习了碳氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。

教学目标：1.了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2.认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。

3.能列举出硫在实际生活生产中的一些重要用途。

教学方法：1.通过实验探究硫的物理性质，培养观察分析合作学习的能力。

2.通过类比预测实验探究理论分析实际应用来探究硫的氧化性和还原性。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性。

教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。

教学过程：

【引入】展示图片播放视频火山喷发

【学生活动】学生仔细观察图片，认真观看视频，聆听教师讲解。

【教师活动】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。这就是第三节我们将要研究的中心内容。[过渡]火山喷发过程中，不同价态硫元素之间是怎样具体转化呢？

【学生活动】同学们带着问题观看图片——火山爆发。火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在氧气，水蒸气，阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁砷汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏芒硝等。

【教师活动】这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需要，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。下面我们来学习硫单质的性质。

【探究活动】硫单质物理性质的探究

【提问】对物质的性质我们一般从哪些方面研究？

【追问】对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究？

【探究一】硫单质的物理性质

【演示实验1】硫在水，酒精，二硫化碳中的溶解性实验。

【演示实验2】加热硫粉观察现象

【学生活动】根据老师所给的屏幕提示，同学们四人一组进行观察。

1.观察硫粉的颜色和状态

2.向装有硫粉的三只试管中分别加水，酒精，二硫化碳，了解硫在这三种物质

中的溶解情况

3.把一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

实验完毕，学生总结物理性质：硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔沸点不高。

【思考】硫的同素异形体有哪些？

【教师点拨】在硫的熔融试验中除了观察到硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化。

【学生回答】硫有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫。

【探究活动】硫单质的化学性质

【提问】研究物质性质的方法有哪些？如何研究硫的化学性质？

【类比预测】启发同学将硫与学过的其它非金属单质类比，预测硫可能和哪些物质反应？

【学生回答】研究物质性质的方法有：观察实验分类比较等方法。根据硫为非金属单质进行预测：硫既可以和金属反应，又可以和非金属反应。

【探究实验二】硫与铁的反应

把研细的硫粉和铁粉按一定的比例混合，在石棉网上堆成一条状，用灼热的玻璃棒触及一端。

【学生回答】总结实验现象并写出化学方程式：混合物呈红热状态，有火星产生；移开玻璃棒后反应仍然在进行；生成一种黑色固体物质。

化学方程式：Fe+S= FeS

【思考】

1.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？

2.反应体现硫的什么性质？

3.对比金属铁与氯气，硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。

【讨论回答】

1.铁与硫的反应是一个放热反应。

2.在反应中硫是氧化剂，体现了硫的氧化性

3.铁与氯气反应生成三氯化铁，与硫反应生成硫化亚铁；说明硫的氧化性不如

氯气强硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价金属硫化物。

【探究实验三】硫与氧气反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入底部有少量水的充满氧气的集气瓶中。

【学生回答】学生认真观察实验并总结实验现象：硫在氧气中剧烈燃烧，并发出

明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生。

化学方程式：S+O2=SO2

【思考】该反应体现了硫的什么性质？

【学生回答】通过对该反应的分析得出结论：硫具有还原性。

【思考】通过以上两方面的探究，请同学们从化合价的角度思考，为什么单质硫既有氧化性又有还原性？

【学生讨论回答】单质硫是零价的，硫还有负二价，正四价，正六价，零价处于中间价态，零价的硫可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。【提问】通过学习硫的性质，硫都有哪些用途？

【学生回答】有的同学说硫可以制火药，有的同学说可以生产硫酸等等。

【师生总结】

1.用于制造硫酸，化肥，火柴，杀虫剂，医药上用作硫磺软膏等。

2.用于制造火药，烟花爆竹等

3.添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎，胶管等。

【课堂小结】硫是一种比较活泼的非金属单质，既可表现氧化性又可表现还原性。【课堂练习】

1.下列说法中不正确的是：（）

A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体。

B.硫在自然界中仅以化和态存在。

C.硫与铁反应生成硫化亚铁。

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。

2.下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是：（）

A.硫与氢气

B. 硫与氧气

C. 硫与铁

D.硫与钠

[教学反思]本节教材主要包括两部分内容：一是自然界中的硫，二是认识硫单质。

1. 具有趣味性和知识性的引入。

先给学生创造问题情景，激发学生的学生兴趣。再用具有震撼力的火山喷发视频（主要描述火山喷发给人类生活带来的有利影响）,一方面可以帮助学生建立正确的价值观；另一方面又可以将学生的学习欲望调动起来。教师顺势引出本节研究内容，既自然又生动。

2. 图片的合理使用。

（1）通过同步展示火山喷发时含硫物质的图片，使学生更加清晰地了解火山喷