2012下物化习题
物理化学2011-2012学年度第二学期试卷1
一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答题栏中。
）（每小题2分，本题满分20分）1. 用化学方法测定反应速率的主要困难是(A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止(C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离2. 关于反应级数的各种说法中正确的是(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数可通过实验来确定3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是：(A) 对峙反应(B) 连续反应(C) 平行反应基元反应4. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中不正确的是(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因(C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关5. 绝对反应速率理论的假设不包括(A) 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡(C) 活化络合物的分解是决速步骤(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应6. 温度对光化反应速度的影响(A) 与热反应大致相同(B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降(C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变(D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小7. 下列叙述不正确的是：(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度线段的表面紧缩力(C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同(D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是(A) 固体表面是均匀的，吸附的分子间相互不影响(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层(C) 被吸附分子间有作用，互相影响(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关10. 区别溶胶与真溶液最简单最灵敏的方法是：(A) 观察丁铎尔效应 (B) 乳光计测定粒子浓度(C) 超显微镜测定粒子大小 (D) 观察ζ电位二、填空题：（将正确的答案填在答题纸的答题栏中）（每空2分，本题满分10分） 1. 由等体积的 1 mol. dm -3KI 和 0.8 mol.dm -3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶胶团结构为 ；江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的原因是 ____ ____。
2011-2012物理化学试卷A及答案
四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期）物理化学试题A 卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 如图所示，Q A →B →C = a (J)、W A →B →C = b (J)、Q C→A = c (J) ，那么 W A→C等于多少（ ）A. a – b + cB. – (a + b + c)C. a + b – cD. a + b+ c2. 3mol 冰在273.15K ，101325Pa 下，可逆相变成水，已知冰的熔化焓fus m H θ∆=6024J/mol ，则过程的∆S 应为( )A. 66.16 J ／KB. 0C. -66.16 J ／KD.3.69J ／K 3. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是( )H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g)A. 1molB. 2molC. 4molD. 5mol 4.下列哪个是化学势( )A.()j n ,p ,T i n U/∂∂B.()j n ,p ,T i n H/∂∂C.()j n ,p ,T i n A/∂∂D.()j n ,p ,T i n G/∂∂5. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25 ，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为 ( )A. 4B.0.5C.2D.16. 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求( )系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题A. 大于临界温度B. 在三相点与沸点之间C. 在三相点与临界温度之间 ；D. 小于沸点温度 。
7. 在温度为T 时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa 和35.0kPa ，A 与B 完全互溶且可形成最高恒沸混合物，则此二元液系常压下的T ～x 相图为 （ ）8.科尔劳乌施定律(1)m m A c ∞Λ=Λ-适用于 （ ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液9. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)= -0.036V Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)= -0.439V则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( )A.0.184VB.0.352VC. -0.184VD.0.770V 10. 在25℃，0.002mol·kg -1的CaCl 2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02mol·kg -1CaSO 4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么 ( )A. (γ±)1 < (γ±)2B. (γ±)1 > (γ±)2C. (γ±)1 = (γ±)2D. 无法比较大小11. 某反应的速率常数为0.08 mol ·dm -3·min -1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm -3，则反应的半衰期为( )A. 1.25minB. 2.50minC. 8.66minD. 62.5min12. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，当在水中加入少量的NaCl ，这时毛细管中液面的高度为系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题( ) A . 等于h B . 大于h C . 小于h D . 无法确定 。
湖南师范大学2012年物理化学考研真题及答案
2012年全国硕士研究生入学考试自命题科目试题册业务课代码：728业务课名称：物理化学满分：150分考试时间：3小时考生须知：1．答案必须写在另附的答题纸上，写在其它纸上无效。
允许使用无存储功能的计算器。
2．答题时必须使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答，用其他笔答题不给分。
不得使用涂改液。
一、填空题（填>,<,=号，每空1分，每题4分，共20分）1．理想气体等温等外压压缩过程A．ΔU_____0 B．ΔH_____0 C．ΔS_____0 D．ΔG_____02．在绝热条件下将100mL,300K的水和100mL,350K的水混合，该过程的A．ΔU_____0 B．ΔH_____0 C．ΔS_____0 D．ΔG_____03．某反应的平衡常数为1，当反应正向进行时应有A．Δr G mθ_____0 B．Δr G m_____0 C．活度商Q a_____1 D．亲和势A_____0 4．若某自发可逆电池的电动势不随温度变化，则该电池在等温等压下可逆放电过程A．ΔH_____0 B．ΔG_____0 C．ΔS_____0 D．Q_____05．温度一定的条件下，阈能E c、能垒E b和实验活化能E a之间的关系A．E a_____E b B．E a_____E c C．E c_____E b D．E b_____0二、单选题（每题2分，共20分）1．金刚石的生成热等于（）A．0 B．石墨的燃烧热C．CO2的生成热D．石墨转化为金刚石的反应热2．对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是（）A．恒温下绝热膨胀B．恒压下绝热膨胀C．吸热，同时体积有缩小D．吸热而温度不变3．水中加入乙醇后，其沸点（）A．升高B．降低C．不变D．不确定4．化学势不具有的基本性质是（）A．化学势是偏摩尔量B．化学势是状态函数C．化学势是体系的强度性质D．其绝对值不能确定5．Na2SO4与H2O可形成多种水合盐，能够与冰共存的水合盐的种数最多为（）A．0 B．1 C．2 D．36．某反应的半衰期与起始浓度无关，则反应完成3/4寿期是半衰期的（）A．3/4倍B．1倍C．2倍D．3倍7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（）A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．10：18．25℃时，电池Pt|H2(100kPa)|H2SO4(b)|H2(10kPa)|Pt的电动势E为（）A．0.0592V B．－0.0592V C．0.0296V D．－0.0296V9．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度（）10．下列各性质中不属于溶胶电动现象的是（）A．电导B．电渗C．电泳D．沉降电势三、（20分）乙醇在正常沸点352K下的汽化热为40.1kJ·mol-1，今将352K,pθ压力下的1mol乙醇(l)向真空蒸发为同温同压下的乙醇蒸气(设为理想气体)。
物化试卷 理想气体与热力学第一定律
B.Cp,m > CV,m； D.难以比较。
7、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
A.N2(g)；B.S(s , 单斜)；C.Br2(l)；D I2(s)。
8、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------
注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。
一、选择题 (2 分×10=20 分)
1、氢气可看作理想气体，设 H2 为刚性分子，电子处于基态，其 CV, m = ______ ，Cp, m = _______（以气体常数 R 表示）。
2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T1 升高至 T2, 则
此过程的焓变
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变
温州大学试卷纸
温州大学单元测试试卷
2012/2013 学年第 二 学期
考试科目
物理化学
考
测试单元
第一章和第二章 试
考试形式
闭卷
成
考试对象
11 化本
绩
-----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------
物化大题
一、填空题（本大题共7小题，每空1分，共10分）1、系统内存在如下化学平衡：FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO 2(g) C(s) + CO 2(g) ==2CO(g)FeO(s) + C(s) == Fe(s) + CO(g) 则此系统的组分数(独立)=___；自由度数=____。
2、今将一定量的NaHCO 3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡： 2 NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)则系统的浓度限制条件数R’=____；组分数C =___；自由度数F =____。
3、摩尔电导率与电导率的换算关系式为 。
4、反应Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+设计成可逆电池为____________。
5、当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率常数增加一倍，则该反应的活化能E a = 。
6、发生毛细管凝结时，液体在毛细管壁的接触角必⎽⎽⎽⎽90°（选填 >，=，< ）。
7、在外电场下，胶体粒子的定向移动称为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、 选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）(答案填入下列表格 1、组分A 与B 可以形成以下几种稳定化合物：A 2B(s),AB(s),AB 2(s), AB 3(s),设所有这些化合物都有相合熔点，则此A-B 体系的低共熔点最多有（）个。
A.3B.4C.5D.62、I 2在液态水和CCl 4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为( )。
A.ƒ’=1；B.ƒ’=2；C.ƒ’=0；D.ƒ’=3。
3、A 、B 双组分液态完全互溶系统，若其p -x 图上p -x 曲线出现极小值，则其t -x 图上，t -x 曲线( )。
A.有极大值； B.有极小值； C.没有极值；D.不确定。
4、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。
A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm -3时的离子运动速率；C.在单位电势梯度时的离子运动速率；D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
2012中石油物化考研真题回忆
2012年中国石油大学华东物理化学考研真题：简答题：1.用克拉佩龙方程解释雪山发生雪崩的原因。
2.描述完全不互溶的两种物质的p-x-y相图，并说明每个区域的相态（有水和苯的饱和蒸汽压数值）。
3.有两个一级反应，当Ka>Kb时，a的反应速率是否一定大约b的反应速率？4，在制备氢氧化铁胶体时为什么要除去杂质？第五个记不得了，计算题:1.用稳态近似法证明一个反应符合一个表达式和书本的例题差不多（很简单的）2.是关于求功，焓变，内能，熵变，吉布斯自由能的题目，条件是PT=常数，和以前的一个考题差不多，3.化学平衡题目，氯化氨的分解求分压，有每一个物质的摩尔生成焓及熵，求摩尔焓变，熵变，吉布斯自由能，及标准平衡常数及分压，4.电化学题目，电池反应式，由活度积求活度，求电池电动势，常规题，把几年的真题做做就没问题，5.记住吸附公式求b.然后反求在一定条件下的吸附量。
暂时就想那么多，选择题都是些基本概念题，把课本看好了没有问题中国石油大学（北京）2012物化真题（回忆版）专硕的没有选择填空，第一大题10个简答，每个7分，共70分。
然后是计算，四道大题，每道20分。
简答，顺序不一定对，将就看吧。
第一题，推倒反应速率方程（很一般的那种，有一步提示Ea=0）；第二题，真实气体和理想气体的热力学能区别，相同始态到相同终态温度和热力学能有何不同。
第三题，实验题，考了气液平衡相仪，若不排空气对实验气液组成的影响，用气液平衡原理解释（感觉挺难，就算实验书背下来也不一定能答上来，考察的不是乙醇-环己烷那个实验，而是平衡相仪本身）；第四题，热力学第一定律的意义作用；第五题，证明A，B两组分气体，在同温同压下若A的偏摩尔体积增加则B的一定减少，实际是推倒吉布斯杜亥姆方程；第六题，偏导函那块的推倒证明；第七题，考了二组分液液部分互溶图的相关问题；第八题，各种忽悠，让求平衡压力，实际是考察了平衡常数；第九题，考了胶体的聚沉问题；第十题，忘了，好像是和动力学计算有关的。
2012下物化习题
一、选择题 ( 共15题 27分 )1. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p 成立的条件是:(A) 封闭体系 (B) 只做体积功(C) 恒压可逆 (D) 等压不可逆2. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q =0 (B) W =0(C) ΔU =0 (D) ΔH =03. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )(A) 一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不变 (D) 不一定改变4.恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: ( )(A) 增加 (B) 减少(C) 不变 (D) 不一定5. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热6. 1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU 为： ( )(A) 1702 J (B) -406.8 J(C) 406.8 J (D) -1702 J7. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种8. 理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $为 41.84 kJ mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ ）(A) 降低温度(B) 提高温度(C) 提高压力(D) 等温等容加入惰性气体9. 已知在373 K 时,液体A 的饱和蒸气压为66 662 Pa ，液体B 的饱和蒸气压为1.01 325×105Pa ，设A 和B 构成理想液体混合物，则当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： ( )(A) 0.200 (B) 0.300(C) 0.397 (D) 0.60310. 两只各装有1 kg水的烧杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl,按同样速度降温冷却则：（）(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有NaCl的杯子先结冰(D) 视外压而定11.电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（）(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g12. 已知φ∃ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为：Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p∃) ( )(A) -0.763 V (B) 0.763 V(C) 0 V (D) 无法确定13. 常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s) + 2e-2Hg(l) + 2Cl-(aq)设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为φ1、φ2、φ3，则298 K 时，三者之相对大小是：( )(A) φ1> φ2> φ3(B) φ1< φ2< φ3(C) φ2> φ1> φ3(D) φ3> φ1= φ214. 2M →P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是：( )(A) 1/4 mol·dm-3(B) 1/3 mol·dm-3(C) 1/6 mol·dm-3(D) 缺少k值无法求15.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：( )(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关二、填空题( 共15题29分)16. 已知E1∃(Fe3+|Fe)= - 0.036 V，E2∃(Fe3+|Fe2+)=0.771 V，则E3∃(Fe2+|Fe)=________________________。
武汉市2012年模拟试题物化答案
武汉市2012年中考物化综合模拟题答案１—５ B C D A D6—10 D B B C B11—15 D A D C D16—20 C D B A D21. （4分）减小摩擦；发生变化；慢性22. （3分）熔化、液化、液体向各个方向都有压强23. (3分)（2）向上拉动弹簧测力计，是物体完全浸没入水中静止时（3）F1ρ水/（F1+F2）(4)增大吸盘表面积（其他合理说法均可得分）24. （4分）（1）A 缩小（2）正立虚25. （5分）（1）77.8% (2)B (3)越大（4）接触面(或斜面)的粗躁程度（5）0.1N26. （6分）（1）50Ω、1A （2）答案（略）（3）灯泡短路（4）0.5 10 （5）灯丝电阻随温度变化而变化27. （7分）（1）1.82A (2分) (2)62.5% （2分） (3)121Ω（3分）28. （8分）（1）运动员与竹、划竿的总重力为G=mg=（60+15+5）kg×9.8N/kg=784N 由于运动员与竹漂浮，F浮= G即ρ水v排g=G （1分）所以楠竹的体积至少为v排= = =0.08 m3 （1分）评分说明：重力的计算放在综合计算式中也可得分（2）解法一：胡朝贵在10s到16s内划行所做的功为W=Pt=600W×6s=3600J （2分）由图象可知他在10s到16Cs内划行所用的力F =200N则划行的距离s= = =18m （1分）解法二：由P= ,得P= =Fv,胡朝贵在10s到16s内运动的速度v= = =3m/s （2分）则划行的距离为s =vt =3m/s×6s=18m （1分）评分说明：只要作出一种解法即可。
（3）由P= 得，P= =Fv因为在10s到16s内划行的功率恒为600W，且划行所用的力F恒为200N，则划行的速度v 不变，为匀速直线运动（1分），故他受到的阻力与划行的力平衡， f=F=200N （1分）29、(4分) (1) NaOH （2）2H2O22H2O+ O2 ↑（3）O2-30. (4分) （1）①53 ②53（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）（3）531.（6分）（1）t1 （2）丙（3）80 升高温度（4）C=B>A>D=E （5）丙32.（4分）（1）①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体②浓硫酸（2）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近（3）C装置处的澄清石灰水变浑浊33.（１）将产生的少量氢氧根离子反应掉，防止溶液浑浊；不能；否则无法检验出糖衣片样品中是否含有硫酸根离子；(2)氢氧化钠溶液（合理即可）(3)③取洗涤后所得的液体少量于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明沉淀已被洗净。
《物理化学》2012-2013学年2学期考试卷答案
成都理工大学2012—2013学年 第二学期《物理化学》（第二套）考试试卷答案一、选择题（1×11分=11分）（ A ）1、某液体在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△H ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（ B ）2、在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，此过程的△U ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（B ）3、同一温度与相同压力下，同一气体物质的.Cp m 与.Cr m 之间的关系为：A ．.p m C <.v m C B. .p m C >.v m C C. .p m C =.v m C D. 难以比较（A ）4、理想气体在可逆绝热膨胀过程中：A ．熵不变B. 热力能增加C.熵增大 D. 温度不变（D ）5、恒温恒压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时，A．0mix V∆<B. 0mix H ∆<C. 0mix S ∆<D. 0mix G ∆<（ A ）6、理想气体下列关系中不正确的是：A ．()0V U T ∂=∂ B. ()0T U V ∂=∂ C. ()0T H P ∂=∂ D. ()0T UP∂=∂ （ D ）7、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙得 分醇化学势的有：A ．1,,2()S P n H n ∂∂ B. 1,,2()T P n G n ∂∂ C. 1,,2()T V n A n ∂∂ D. 1,,2()T P n U n ∂∂ （ A ）8、在某一温度下，由纯A 与纯B 形成理想态混合物。
已知**AB P P <，当气液两相平衡时，气相组成B y 与该相组成B x 关系为：A ．B y >B x B. B y <B x C. B y =B x D. 无法判断（ C ）9、将固体42()NH HCO s 放入真空容器中，恒温到400k ，43NH HCO 按下式分解并达平衡：43()NH HCO s 322()()NH H O g CO g +（g ）+，体系的组分数C 和自由度F 为：A ．C=2,F=1 B. C=2,F=2 C. C=1,F=0 D. C=3,F=2（ C ）10、某连串反应A →B →C ，实验测得B 非常活泼，当反应稳定后，则B 的生成速率与B 的消耗速率关系为：A ．> B. < C. = D. 无法确定（ D ）11、对行反应A 11k k - B ；当温度一定时由A 开始，下列说法中是不对的：A ．开始时A 的消耗速率最快 B. 反应的净速率是正逆二向反应速率之差 C. 11/k k -的值是恒定的D. 平衡时正逆二向速率常数相等二、填空题（20×0.5=10分）1、封闭系统由一始态出发，经历一循环过程，过程的U ∆ =0 ；H ∆得 分=0 ；Q 与W 的关系是 Q=-W ，但Q 与W 的具体数值 无法确定 ，因为 不知具体途径 。
中科院2012年研究生入学考试物理化学试卷(甲+乙)
(A) 0.8571
(B) 0.1273
(C) 0.9353
(D) 0.0647
科目名称： 物理化学（甲）
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7．浓度都是 0.001 mol·kg-1 的不同溶质的水溶液，下列哪个溶液的沸点最低： (A) KNO3 (B) HAc (C) Na2SO4 (D) 蔗糖
8．电化学体系中达到相平衡的条件是该组分在： (A) 两相的电势相等 (C) 两相的电化学势相等 9．分配定律适用下列哪个体系： (A) I2 溶解在水与 CCl4 中 (C) Na2SO4 溶解在水与苯中 (B) Na2CO3 溶解在 CCl4 与苯中 (D) Br2 溶解在乙醇与水中 (B) 两相的化学势相等 (D) 两相的电极电势相等
误用“”表示）
1．理想气体的标准平衡常数与经验平衡常数的关系为 K p K p2．在标准压力 p下，某物质的标准摩尔生成 Gibbs 自由能等于由最稳定的单 质生成 1 mol 该物质时的标准 Gibbs 自由能变化值，用符号 f G m 表示。 3．一种分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态。 4．配分函数的析因子性质适用于任何独立粒子体系。 5．转动配分函数计算式中的对称数是对粒子等同性的修正。 6．卡诺循环过程热温商之和为零是因为它是由可逆过程组成的循环。 7．就溶剂极性对反应速率的影响来说，如果生成物的极性比反应物大，则在 极性溶剂中反应速率会变小； 反之， 如果反应物的极性比生成物的极性大， 则在极性溶剂中的反应速率必变大。 8．对于基元反应，其反应级数和反应的分子数是相同的。 9．表面能和表面张力的单位不同，但二者量纲相同、且描述的是体系的同一 个性质。 10． (H n i ) S,p,n 是化学势。
j i
11．醋酸的极限摩尔电导率数值是根据 Kohlrausch 经验公式外推得到的。 12．不论是否两相平衡，只要能使混合物分成组成不同的两个部分，两者之 间皆可用杠杆规则进行物料衡算。
华南理工大学物化二12年真题解析
852华南理工大学2012年攻读硕士学位研究生入学考试试卷1.在573.15K时，将1molNe(可视为理想气体)从1000kPa经绝热可逆膨胀到100kPa。
求该过程的Q，W，△U，△H，△S，△S隔离，△A，△G。
已知在573.15K,1000kPa下Ne的摩尔熵S m=144.2J·K-1·mol-1。
(15 分)【考察重点】：热力学第一、第二定律章节。
考察理想气体绝热可逆膨胀过程的Q，W，△U，△H，△S，△S隔离，△A，△G的计算。
此类题目已考过多次，考生应很会解答。
首先根据绝热可逆方程确定理想气体始末参数，再根据热力学公式一一计算，此题的难点在于△A，△G的计算，分析题目给出了起始状态理想气体的摩尔熵，计算△A，△G时应做相应的变化，解析中已经详细给出。
【答案解析】：理想气体Ne的变化过程如下1mol Ne T1=573.15K p1=1000KPa绝热可逆膨胀→1mol Ne T2=？ p2=100KPa 对于理想气体绝热可逆过程：Q=0 ∆S=0 ∆S隔=0由绝热可逆方程 T2T1=（p1p2）1−γγ得T2=(p1p2)1−γγ∙T1=228.18K其中γ=C p,mC V,m =2.5R1.5R=53∆U=nC V,m(T2−T1)=−4.302KJ∆H=nC p,m(T2−T1)=−7.171KJW=∆U=4.302KJ∆A=∆U−∆(TS)=∆U−(T2S2− T1S1)=∆U−(T2S2−T2S1+T2S1−T1S1)=∆U−T2∆S−∆TS1=∆U−∆TS m∙n=45.45KJ∆G=∆H−∆TS m∙n=42.58KJ2.在一杜瓦瓶(绝热恒压容器)中，将5mol 40℃的水与5mol 0℃的冰混合，求平衡后的温度，以及此过程的ΔH和ΔS。
已知冰的摩尔熔化热为6.024kJ·mol-1，水的摩尔定压热容为75.3J·K-1·mol-1。
【免费下载】物化试卷 理想气体与热力学第一定律
此过程的焓变
焓变
。
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其
零。（大于，等于或小于）
4、某体系经过一不可逆循环后，Q =，≠）。
0；W
5、在高温热源 T1 和低温热源 T2 之间的卡诺循环，其热温商之和 Ql /T1＋Q2/T2＝0。循环
过程的热机效率 η＝
6，如图所示，
、
。
三、简答题(共 2 小题，共 20 分)
）
考
成
绩
说
（D）体系的焓变等于等压热；
温州大学试卷纸
5、理想气体向真空膨胀，当部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀做的体积
功（ ）
（A）W>0;
(B) W=0;
6、 体系从同一始态出发经过下列过程膨胀至 p2 下列
法正确的是（ ）
（A）A→B 等温不可逆膨胀 （B）A→C 绝热不可逆膨胀 （C）A→D 绝热不可逆膨胀 （D）A→B 绝热可逆膨胀
、
。
0；H 0；Cp 0；（ >，<，
，那么 等于
温州大学试卷纸
2．（10 分）某锅炉装入 298K 的水以生产标准压力下 400K 的水蒸气，求锅炉每生产 1 公斤 水蒸气所需的热。(结果只需写出表达式) 已知 373k 水的气化热为 A J.kg-1, 水的定压摩尔热容为 a J·mol−1·K−1, 水蒸气的 定压摩尔热容为:Cp,m(J.k-1.mol-1)= b + c T
(D) 无法确定
（D）1L
(B) △H3=△H2-△H1
(D) △H3=2△H1-△H2 ）
p
p1 A
p2
2 31
DC B
2012武汉市中考物理化学真题及答案
秘密★2012年6月21日2012年武汉市初中毕业生学业考试物理、化学试卷亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面以及“答题卡”上的注意事项：1．本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。
全卷共12页，两大题，满分130分。
考试用时120分钟。
2．答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。
3．答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不得答在．上．。
．．．．“．试卷．．”4．第Ⅱ卷（非选择题）用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。
答在．．”．上．．．“．试卷无效．．。
预祝你取得优异成绩！可能用到的相对原子质量：H – 1 O –16 S – 32 Cl – 35.5 Mn – 55 Cu – 63.5 Zn – 65可能用到的物理量：ρ海水≈1×103kg/m3g=10N/kg第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。
每小题3分，共60分）1.下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.铁生锈C.玻璃破碎D.湿衣服晾干2.化学与人类生活密不可分。
下列有关说法错误．．的是A.吸烟对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质B.葡萄糖是一种有机物，是人体内重要的提供能量的物质C.青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良D.食用甲醛浸泡的食物对人体有害3.下图所示实验操作正确的是4.下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符．．．的是A.五氧化二磷——5O2PB.4个氮原子——4NC.约占空气总体积78%的物质——N2D.2个二氧化硫分子——2SO25.通常情况下，几种物质的着火点如下表。
物质白磷红磷木炭无烟煤着火点/℃40 240 320-370 700-750根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是A.白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物B.降温至着火点以下可以达到灭火的目的C.实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里D.红磷燃烧属于置换反应6. 三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。
2012清华物化试题(回忆版)
2012年清华大学硕士研究生入学考试考试科目：物理化学(837)只能说清华专业课考的越来越变态，永远让你摸不清楚人家的考试题型，也不要试图去猜想它今年会出什么题型，自己认真复习就行了2011年考30多道判断题，不过还算规矩，还有计算、简答；今年直接整了114分的填空，一看到卷子我都蒙了，不过总体来说不算太难，没考量子热力学，没有不定项选择、名词解释（考前背的这么多，全浪费了，不过也加深了对不少概念的理解）。
准备的时候还是要把清华的教材好好的多看几遍，课后题多做几遍，1991年到2001年的真题一定要做熟，如果实在不会做的，也要把答案背下来（几年有几个填空，我就不怎么理解，不过我把答案记下来了）一共四大项,判断（10X2）、填空（114）、相图（1X7）、计算（1X9）一、判断并写出原因（不写出原因及判断错误均不得分）1.实际发生的过程G肯定小于零2.100摄氏度的水变成101摄氏度的水，100摄氏度的水蒸气变成101摄氏度的水蒸气，两个过程中化学势均降低，且过程2降低的更大3.对于初末状态相同的所有的过程，可逆过程做功最大4.高能表面不容易润湿二、填空（在横线处填上<、>、=，公式，数值及必要的文字说明）1.电解质的聚沉值越大，气聚沉能力------2.弱电解质的摩尔电导率-----极限摩尔电导率，原因是------3.区分有效碰撞和无效碰撞的标准------,其物理意义是……..4.两部分的气体初始状态如右图所示,中间有一个活塞连接（以下两个过程均以H2、O2为系统）1)现在将中间的活塞打开，并用10x101325Pa的外压将氧气全部压到H2的容器中，此过程在等温过程中进行，计算过程的Q、2)首先将连接两个容器之间的活塞打开，等两者混合完全以后，在经过绝热可逆过程将氧气全部压入氢气的容器中，计算整个过程的W、、5.某一化学反应的K=0.2，反应半衰期为2min，则此反应的反应级数为-----，反应的初始浓度为--------6.有两个化学反应分别是一级和二级反应，初始浓度相同，现在均经过t=的时间，则7.H2O在298K时的饱和蒸汽压为6093Pa，以101325pa纯的该气体为标准状态，现在将1molA（不挥发）溶于3.56mol的水中，测的溶液上方的蒸汽压为597Pa，则溶液中水的活度为-----，活度系数------，渗透压------，若将1mol的水从溶液中分离出来，至少需要做功-----8.若用电动势法测定水的离子积，需要从手册中查-------，表达式Kw=----------一个实际的化学反应在反应器中进行放热Q1，在电池中等温等压下可逆进行放热Q2，则Q1----Q29.对峙反应A B的正逆反应均为一级反应，且半衰期均为10min，若，则经过10min后，=------10.某一反应器发生的主反应和副反应的活化能分别为148KJ，78KJ，某要提高反应速率，应-----温度11.1mol LiCl溶于10mol的水中放热100J，先将1mol的水溶于无限稀薄的溶液中，则此过程放热-----12.99年A填空题4 --Ar---将直接升华13.将NaHCO3放入真空密闭容器中，发生反应2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g），则自由度f=-------14.2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）的=11.7，则，若，则反应向进行，此时各物质的化学势满足的关系为15.电泳是-----的定向移动，对于指定的分散相和介质，在一定温度下的电泳速度取决于-----16.99年A填空题1517.99年A填空题2418.电极反应，阴极和阳极反应的实际电极电势分别为a、b，平衡电极电势为a^，b^，阳极的超电势是----，电池电动势是------，若该电极反应发生在某电解槽中，则分解电压至少是-------19.NaCl溶液中NaCl的极限摩尔电导率为114X（单位），Na离子的极限摩尔电导率为84X（单位），则溶液中t（Cl离子）=------，u（Na离子）=-----20.甲醇和乙醇的密度分别为0.873g/cm3，0.942g/cm3，若将30g甲醇和30g乙醇混合成理想溶液，则此溶液的密度=------21.H=适应于理想气体的-----过程，实际气体--------过程22.1mol液态水在100摄氏度，在真空环境中蒸发成100摄氏度，一个标准大气压下的水蒸气，一直水在100摄氏度时的蒸发焓为110Kj，求过程的W、S、G23.求取反应的活化能时，用-----对-----作图，具体方法是-----------三、相图1.写出各相区及三相线包括的相态2.（图中的比例为质量分数）300Kg该二组分溶液在w（Ag）=0.4时从某一温度下降温降至400K，写出此时溶液中平衡共存的各组分，及各项的质量（Ag、Sn的相对原子质量分别为107.9、118.69）四、2001年A计算题第四大题（计算电池电动势、在计算中做了何种近似、计算溶液的、r）清华专业课的试题2001年以后的网上就没有了，能找到的也只有学长学姐们非常模糊的回忆版，正好今天早上很早就醒了（生物钟还没有调回来，而且还比以前提前醒了），就顺着以前试题的知识点把今年的专业课回忆一下，就当攒人品了2012/1/9/6:00—9:00。
2012年下学期《物理化学》期末考试综合测试题[范文大全]
![2012年下学期《物理化学》期末考试综合测试题[范文大全]](https://img.taocdn.com/s3/m/64c6ae37df80d4d8d15abe23482fb4daa58d1d9a.png)
2012年下学期《物理化学》期末考试综合测试题[范文大全]第一篇：2012年下学期《物理化学》期末考试综合测试题荆楚理工学院化工与药学院化学工程与工艺·Li Wen-Hui2012-2013学年度第一学期《物理化学》期末考试复习阶段综合测试题〖复习建议与说明〗1.期末考试题型：简答题和证明题；判断题；选择题；计算题。
2.综合测试题独立必须认真完成；有些内容作为考核要求。
一、思考题1.Dalton分压定律的适用条件是什么?Amagat分体积定律的使用前提是什么?2.有一种气体的状态方程为pVm=RT+bp(b为大于零的常数)，试分析这种气体与理想气体有何不同？将这种气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降?3.气体的临界温度和临界压力是如何定义的?4.当各种物质都处于临界点时，它们有哪些共同特性?5.可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快?6.理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式W=CV∆T计算，这两种过程所做的功是否一样?7.在同温和同压下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热爆炸，(4)氢氧燃料电池。
在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?8.对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这种说法对吗?9.四个热力学基本公式适用的条件是什么? 是否一定要可逆过程?10.什么是化学势? 它与偏摩尔量有什么区别? 哪个状态函数既是偏摩尔量，由是化学势?11.Raoult 定律和Henry定律的表示式和适用条件分别是什么?12.什么是稀溶液的依数性? 稀溶液有哪些依数性? 在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压是否相等?13.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和，这样说对不对? 为什么?14.二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对? 为什么?15.液态物质混合时，若形成液态混合物，其混合性质的数学表达式分别是怎样的?16.什么是物质的解离压? 如何确定化学反应的解离压?17.在一定温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的∆rGm>0，能否研制出一种催化剂使反应正向进行?18.沸点和恒沸点有何不同?19.如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物?20.低共熔混合物能不能看作是化合物?21.某化学反应的计量方程为A+B=C，能认为这是二级反应吗? 为什么?22.零级反应是否是基元反应? 为什么?23.具有简单级数的反应是否一定是基元反应?24.催化剂为什么能加快反应速率？二、单项选择题1.理想气体模型的基本特征是【】。
东北石油大学2012-2013物理化学(下)册试卷(A卷)剖析
关于使用新的试卷样式的通知各院系部：为了进一步规范考试管理，不断提高教学质量，从2005-2006学年第3、4学期开始使用新的试卷样式进行考试，现将有关事宜通知如下：1、新的试卷样式（见附表），将原来的题签和答题纸统一合并成学生答卷，即学生直接在试卷上答题，不再单独印制答题纸。
2、命题教师在组卷时，一定要在每道试题的下方预留出适当的答题位置，对于基础外语类课程（不包括专业外语，专业外语必须在每道题后留出答题位置）可在试卷的末页留出答题位置。
3、命题教师在组卷时，必须严格按照《试卷样式》（见附表）要求打印输出，纸张，页边距为：上1.8CM，下1.8CM，左1.3CM，右1.3CM，页眉0.4CM，即一律使用A4页脚1.5CM。
试卷的题头用四号黑体，试题大题的“说明性文字”用小四号宋体加粗，其它用五号宋体，并用激光打印机打印。
4、教学内容、学时、学分、进度相同的课程一般应实行统一命题考试。
各门课程（包括考试、考查、重修、选修、辅修、双学位课程）都应拟定内容不同、而分量难易度相当的A、B两套试卷，其难度和覆盖面应基本一致，两套试卷中应避免有重复试题，命题的同时，应制订出完整的标准答案和评分标准（见附表）。
5、试卷命题教师在考试前两周将《大庆石油学院考试命题审批表》和试卷打印稿（A、B）交开课所在院系，经主管领导审核签字后，由各院系教学秘书或教师在考试前两周时间到教务处考务科办理印题手续。
所有课程的试卷均由开课院系负责永久保存。
6、考试时间为120分钟，如有特殊要求可在试卷的开始位置处（见附表）注明，并须事先报教务处批准。
7、试卷标题中“期末或重修”只能任选其一，即若正常期末考试，应选“期末”字样；若单独重修考试，应选“重修”字样。
试卷标题中的学年学期应为当前考试所在的学年学期。
8、因试卷、试卷答案及评分标准要印刷成A3纸大小的格式，所以试卷、试卷答案及评分标准必须为偶数页。
若试卷、试卷答案及评分标准为奇数页，则应再加1页偶数页（包括排版格式、边框和页码）。
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一、选择题 ( 共15题 27分 )1. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p 成立的条件是:(A) 封闭体系 (B) 只做体积功(C) 恒压可逆 (D) 等压不可逆2. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q =0 (B) W =0(C) ΔU =0 (D) ΔH =03. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )(A) 一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不变 (D) 不一定改变4.恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: ( )(A) 增加 (B) 减少(C) 不变 (D) 不一定5. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热6. 1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU 为： ( )(A) 1702 J (B) -406.8 J(C) 406.8 J (D) -1702 J7. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种8. 理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $为 41.84 kJ mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ ）(A) 降低温度(B) 提高温度(C) 提高压力(D) 等温等容加入惰性气体9. 已知在373 K 时,液体A 的饱和蒸气压为66 662 Pa ，液体B 的饱和蒸气压为1.01 325×105Pa ，设A 和B 构成理想液体混合物，则当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： ( )(A) 0.200 (B) 0.300(C) 0.397 (D) 0.60310. 两只各装有1 kg水的烧杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl,按同样速度降温冷却则：（）(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有NaCl的杯子先结冰(D) 视外压而定11.电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（）(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g12. 已知φ∃ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为：Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p∃) ( )(A) -0.763 V (B) 0.763 V(C) 0 V (D) 无法确定13. 常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s) + 2e-2Hg(l) + 2Cl-(aq)设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为φ1、φ2、φ3，则298 K 时，三者之相对大小是：( )(A) φ1> φ2> φ3(B) φ1< φ2< φ3(C) φ2> φ1> φ3(D) φ3> φ1= φ214. 2M →P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是：( )(A) 1/4 mol·dm-3(B) 1/3 mol·dm-3(C) 1/6 mol·dm-3(D) 缺少k值无法求15.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：( )(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关二、填空题( 共15题29分)16. 已知E1∃(Fe3+|Fe)= - 0.036 V，E2∃(Fe3+|Fe2+)=0.771 V，则E3∃(Fe2+|Fe)=________________________。
17. 某溶液含LaCl3和NaCl 均为0.025 mol·kg-1,则其离子强度为___________ mol·kg-1。
18. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：100℃，1.5p∃的水蒸气变成100℃，p∃的液体水，ΔS ______ 0, ΔG ______ 0。
19.现有不同浓度的KCl溶液，若c1>c2，则摩尔电导率较小的是___________浓度的溶液。
20.2A＋B＝2C 已知反应某一瞬间, r A＝12.72 mol·dm-3·h-1, 则r B＝, r C＝___________________。
21. 吉布斯自由能判据的适用条件是、、。
22. 在温度为1000 K 时的理想气体反应：22322S O g S O g O g ()()()=+的平衡常数K p =29.0 kPa ，则该反应的r m ΔG $= 。
23. 一级反应半衰期与反应物起始浓度关系 。
在一定温度下，某化学反应的平衡转化率为 33.3%，在相同反应条件下，当有催化剂存在时，其反应的平衡转化率 ________ 。
24. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
25.理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔU _____ ，ΔS _____ 。
26. 313 K 时,液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的21倍,A,B 两液体形成理想溶液。
若气相中A 和B 的摩尔分数相等,则液相中A 和B 的摩尔分数比x A /x B 为______。
27. 电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：____________________________________________。
选用的盐桥为：_________________________。
28. 在一个真空容器中，投入CaCO 3(s)加热分解达平衡，其独立组分数为 。
若投入NH 4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数为：29. 将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为：________________________________________________________________。
30. 在300 K 时, 鲜牛奶5 h 后即变酸, 但在275 K 的冰箱里，可保存50 h, 牛 奶变酸反应的活化能是______________________________________。
三、计算题31.1 mol 单原子分子理想气体，始态为p 1=202 650 Pa ，T 1=273 K ，沿可逆途径p /V =a (常数)至终态，压力增加一倍，计算V 1,V 2,T 2, ΔU , ΔH , Q , W 及该气体沿此途径的热容C 。
32. 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH 和ΔG 。
He (101.325 kPa,473 K)−−→He (101.325 kPa,673 K)已知：C p , m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时 S m $[He(g)] = 135.1 J·K -1·mol -1 。
33. 某溶液含有 NaOH 及 CH 3COOC 2H 5，浓度均为 0.01 mol ·dm -3。
298 K 时， 反应经10 min 有 39% 的 CH 3COOC 2H 5 分解，而在 308 K 时， 反应 10 min 有 55% 分解， 该反应速率方程为 r = k [NaOH][CH 3COOC 2H 5]，(1) 估计 288 K 时，10 min 能分解多少？(2) 293 K 时，若有 50% CH 3COOC 2H 5分解，需时多少？34. 已知某电池的 E ∃＝0.058 V (298 K), 其电池反应为：Ag(s)＋Cu 2+(a =0.48)＋Br -(a =0.40)─→AgBr(s)＋Cu +(a =0.32)(1) 写出两电极上发生的反应(2) 写出电池的书面表达式(3) 计算电池的电动势35. 在p ∃和373.15 K 下,把1mol 水蒸气可逆压缩为液体,计算Q ，W ，∆U m ，∆H m ，∆A m ，∆G m和∆S m 。
已知在373.15 K 和p ∃下,水的摩尔汽化热为40.691 kJ·mol -1。
36. 某化合物分解是一级反应，反应活化能为E =144.3 kJ ·mol -1，已知557 K 时反应速率常数为3.3×10-2 s -1，欲控制反应在10 min 内转化率达90%，试问反应温度应控制在多少度？37.反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1) ──→ Cu(s) + ZnSO 4(a =1) 在电池中进行，15℃时，测得 E = 1.0934 V ，电池的温度系数（∂E /∂T ）p = - 4.29×10-4 V ·K -1，(1) 写出电池表示式和电极反应式(2) 求电池反应的 ∆r G m $、∆r S m $ 、∆r H m $ 和 Q r 。
一、选择题 ( 共15题 27分 )1. (D)2. (D)3. (A)4. (A)5. (C)6. (D)7. (D) 8. (B)9.(C)y A =p *A x A /(p *A x A +p *B x B )=p *A /(p *A + p *B ) = 0.396810. (A)NaCl 在水中解离后,粒子数增加一倍,冰点下降更多。
11. (A)12. (B)13. (B) φ = φ ∃- RT /F ×ln a (Cl -)14. (B) 15. (A)二、填空题 ( 共15题 29分 )16. [答] E 3∃ =12(3E 1∃ - E 2∃) = - 0.4395 V（2分）17. [答] 0.17518. [答] < <19. [答] c 1 20. 5211 [答] r B ＝6.36 mol ·dm -3·h -1, r C ＝12.72 mol ·dm -3·h -121. [答] 等温等压不做非体积功（即W f =0）22. 答：-110.293kJ mol ⋅ （2分）B r m ln ln[()]£p p G RT K RT K p ν-∆=-=-$$$=-110293J mol ⋅23. [答] (1)与初始浓度无关(2) 等于 33.3%24. [答] 减小 ；增加25.[答] = 0 ， = nR ln(V 2/V 1)26. [答] 1/21 p A = p *A x A =21 p *B x A =py Ap B = p *B x B = p *B x B =py B因为 y A =y B 所以 x A /x B =1/21 (2分)27. [答] Zn(s)|ZnCl 2(m 2)||AgNO 3(m 1)|Ag(s)；饱和KNO 3（或NH 4NO 3）盐桥。