溶液导电性

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教学案例溶液的导电性

教学案例溶液的导电性
初三化学《溶液》中水溶液的性质实验是与物理相结合的实验，因此鼓励学生探究该实验的时候从以下几方面入手，教学设计是这样的，
提出问题：银铜等金属能导电，那么溶液能导电吗？
建立假设：1、溶液不能导电，是因为溶液中不存在电子。

2、溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的、带电的离子。

设计实验：
实验用品：烧杯400ml（2）、导线、开关、小灯泡、电源、铜棒（2根）
蒸馏水、氯化钠溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液
实验步骤：连接好电路，在烧杯中，分别加入需要实验的溶液，闭合开关，接通电源，观察灯泡是否发光。

实验结论：在溶液中有可自由移动的离子，该溶液具有导电性。

反之，溶液中没有可移动的离子，该溶液不具有导电性。

交流共享：水溶液的导电性与物理上的金属导电性的异同点。

我在结合了初中物理电学知识的基础上，自己设计实验，成功的完成了溶液的导电性性质实验。

当学生看到小灯泡一下子亮了的时候都欢呼起来，惊奇于物理与化学的结合。

认识电解质溶液的导电性与离子浓度

认识电解质溶液的导电性与离子浓度电解质溶液是指在溶解过程中可以产生离子的化合物溶液。

离子是带电的原子或者分子，它们在溶液中具有良好的导电性。

本文将介绍电解质溶液的导电性与离子浓度之间的关系，并探讨其影响因素。

一、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是指其导电能力的大小，通常用电导率来衡量。

电导率越高，说明电解质溶液具有更好的导电性能。

电解质溶液导电的原理是离子在溶液中的自由移动。

正离子向负极移动，负离子向正极移动，从而形成离子的运动电流。

因此，电解质溶液具有良好的导电性。

二、离子浓度与导电性的关系离子浓度是指单位体积内离子的数量。

离子浓度越高，电解质溶液的导电性也越强。

根据伊朗著名物理学家恩斯特·库尔特斯提出的库尔特斯定律，离子浓度与电解质溶液的电导率之间存在线性关系。

具体而言，当其他条件不变时，离子浓度每增加一倍，电解质溶液的导电率也增加一倍。

三、影响电解质溶液导电性的因素除了离子浓度外，还有其他因素也会影响电解质溶液的导电性。

1. 温度：温度对电解质溶液的导电性有较大影响。

通常情况下，随着温度的升高，离子的活动能力增加，离子迁移速度加快，从而导致电导率增加。

2. 溶液浓度：溶液浓度的增加会导致离子浓度的增加，进而增强电解质溶液的导电性。

3. 溶剂：不同的溶剂对电解质的溶解能力不同，因此对电解质溶液的导电性也有所影响。

4. 离子价态和离子半径：离子的价态和半径对电解质溶液的导电性也有一定的影响。

一般来说，离子价态较大、半径较小的离子在溶液中的导电性较好。

综上所述，电解质溶液的导电性与离子浓度密切相关。

离子浓度越高，电解质溶液的导电性越强。

此外，温度、溶液浓度、溶剂以及离子价态和离子半径等因素也会对电解质溶液的导电性产生影响。

通过对电解质溶液导电性与离子浓度的认识，我们可以更好地理解电解质溶液的性质和特点，并在实际应用中灵活运用。

电解质溶液的导电性不仅在化学领域有重要的研究价值，也在电化学、电池工业、生物化学等领域具有广泛的应用前景。

溶液的导电性实验报告

溶液的导电性实验报告实验目的：通过测量不同溶液的导电性，探究不同溶质对溶液导电性的影响。

实验材料：1. 实验仪器：导电性测试仪、导线、电源2. 实验溶液：盐水溶液、糖水溶液、蒸馏水实验步骤：1. 准备工作：a) 确保导电性测试仪和电源正常工作。

b) 将导电性测试仪的探头清洗干净，并确保接触良好。

2. 测量盐水溶液的导电性：a) 将盐水溶液倒入一个干净的容器中。

b) 将导电性测试仪的探头插入盐水溶液中。

c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。

d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。

3. 测量糖水溶液的导电性：a) 将糖水溶液倒入一个干净的容器中。

b) 将导电性测试仪的探头插入糖水溶液中。

c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。

d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。

4. 测量蒸馏水的导电性：a) 将蒸馏水倒入一个干净的容器中。

b) 将导电性测试仪的探头插入蒸馏水中。

c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。

d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。

实验结果：在实验中，我们测量了盐水溶液、糖水溶液和蒸馏水的导电性。

盐水溶液的导电性很高，导电性测试仪显示数值较大。

这是因为盐水溶液中含有离子，溶解盐会导致正负离子分离，并能在溶液中自由移动，从而产生电流。

糖水溶液的导电性相对较低，导电性测试仪显示数值较小。

糖水溶液中的糖分子不会分离成离子，因此不能导电。

尽管糖水溶液中可能存在微量的离子，但它们的数量非常有限，无法形成连续的导电通路。

与盐水溶液和糖水溶液不同，蒸馏水几乎不导电。

蒸馏水中没有离子存在，因此不能形成导电通路。

结论：实验结果表明，溶质的存在对溶液的导电性具有重要影响。

含有离子的溶液（比如盐水溶液）能够导电，而不含离子的溶液（比如糖水溶液和蒸馏水）则不能导电。

这一现象可以解释为，只有溶液中存在能够自由移动的离子时，电流才能够在溶液中传导。

在盐水溶液中，盐分解为离子后，正负离子能够在溶液中自由移动，形成连续的导电通路，导致溶液的导电性增大。

酸、碱溶液的导电性 (2)

电离
外电场作用导电
定向移动形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式： KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
1、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
2、命名：氢氧化某，氢氧化亚某
例如：氢氧化镁，氢氧化钠
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯ห้องสมุดไป่ตู้钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
电离
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。
内因共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如：酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液的导电性可用下式表示：
酸
碱盐
化合物溶于水自由移动的离子
酸、碱溶液的导电性
盐酸、和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。
电离方程式： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO4-

电解质溶液导电性的测定

电解质溶液导电性的测定导电性是电解质溶液中离子运动能力的体现，是衡量溶液中离子浓度和离子迁移率的重要指标。

在化学实验中，测定电解质溶液的导电性是一项常见的实验操作，也是许多实验的基础。

一、导电性的基本原理导电性的基本原理是离子在电场中的迁移，即离子在电场力的作用下沿着电场方向移动。

在电解质溶液中，正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，形成离子电流。

离子电流的大小与离子的浓度和迁移率有关。

二、测定导电性的方法1. 电导率测定法电导率是导电性的度量单位，通常用电导仪进行测量。

电导仪通过测量电解质溶液中的电导率来间接测定溶液中的离子浓度和迁移率。

电导仪的工作原理是利用电解质溶液中的离子与电极之间的电流通过性质来测量电导率。

2. 电阻率测定法电阻率是导电性的倒数，表示电解质溶液阻碍电流通过的能力。

电阻率的测量可以通过测量电解质溶液中的电阻来进行。

电阻率的计算公式为ρ = R × A / l，其中ρ为电阻率，R为电阻，A为电极面积，l为电解质溶液的长度。

三、影响导电性的因素1. 浓度电解质溶液中的离子浓度越高，导电性越强。

这是因为离子浓度的增加会增加离子之间的碰撞频率，从而增加电导率。

2. 温度温度对电解质溶液的导电性有显著影响。

一般情况下，随着温度的升高，离子的迁移率增加，导电性也随之增强。

3. 溶剂溶剂对电解质溶液的导电性也有一定影响。

一般来说，极性溶剂对离子的溶解能力更强，离子的迁移率也更高，导电性较好。

四、实验操作为了测定电解质溶液的导电性，我们可以进行以下实验操作：1. 准备电导仪和电解质溶液。

2. 将电解质溶液注入电导仪中，并确保电解质溶液与电极充分接触。

3. 打开电导仪，进行校准，使其读数为零。

4. 测量电解质溶液的导电性，记录电导仪的读数。

5. 根据电导仪的读数，可以计算出电解质溶液的电导率。

充分利用实验数据，可以进一步分析电解质溶液导电性的规律和影响因素。

通过比较不同电解质溶液的导电性，我们可以了解不同离子的迁移率和浓度，进一步了解溶液中离子的行为和特性。

溶液导电性

溶液导电性
溶液导电性：溶液的导电性首先和离子浓度有关。

在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。

如果离子浓度相同，则要看离子本身。

电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动，正负电荷移动速率越快，溶液导电性就越强。

一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。

非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故不容易导电。

石墨导电，金刚石不导电，这是由于它们的晶体结构不同造成的。

电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。

溶液组成成份：
1、溶质：被溶解的物质（例如：用盐和水配置盐水，盐就是溶质）。

2、溶剂：能溶解其他物质的物质（例如：用盐和水配置盐水，水就是溶剂）。

3、两种液体互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

4、两种液体互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

5、固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

溶液导电的原理

溶液导电的原理
溶液导电的原理是因为溶液中存在的离子能够带电流动。

当固体或液体溶解到溶液中时，它们会分解成正离子和负离子，这些离子会在溶液中自由移动。

当两个电极被浸入溶液中，并与电源连接时，正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。

在溶液中，离子的移动会形成电流。

离子在溶液中的移动速度取决于离子的浓度、离子的电荷量以及溶液的温度等因素。

溶液的电导率是反映溶液中离子移动能力的指标，电导率越高表示溶液中离子移动越快，导电性也就越强。

导电的溶液可用于许多应用。

例如，电解质溶液在电解过程中可以用于金属电镀、电解水和电池等。

另外，生物体内的体液，如血液和细胞液，也是具有导电性的溶液，它们在维持生命过程中起着重要的作用。

酸性和碱性溶液的导电性实验测定不同溶液的导电性

酸性和碱性溶液的导电性实验测定不同溶液的导电性导电性实验是一种用于测量物质是否能够传导电流的方法。

在这个实验中，我们将探讨酸性和碱性溶液的导电性，测试不同溶液的导电能力。

实验材料和仪器：1. 不同酸和碱的溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠）2. 电化学池3. 电流计4. 导线5. 两个电极（如铜片）实验步骤：1. 首先，准备好实验材料和仪器。

2. 将电化学池装满待测试溶液，并将两个电极插入溶液中。

一个电极连接电流计的正极，另一个电极连接电流计的负极。

3. 打开电流计并将其设置为合适的测量范围。

4. 测量过程中，需要注意以下几点：a. 在测试不同溶液时，要确保电流计的读数归零。

b. 测量之前，应该等待一段时间，直到电流计的读数稳定下来。

c. 测量时，要保持电流计的两个电极完全浸入溶液中，以保证准确性。

5. 测量完成后，记录每种溶液的导电能力。

实验结果和分析：根据实验结果，我们可以看到不同溶液的导电能力存在差异。

酸性溶液通常具有较高的导电性，而碱性溶液具有较低的导电性。

这是因为酸性溶液中存在大量的氢离子（H+），这些离子在溶液中可以移动，并导致电流通过。

与此相反，碱性溶液中存在氢氧根离子（OH-），这些离子通常无法导电。

此外，不同物质的导电能力还会受到浓度和温度的影响。

一般来说，浓度较高的溶液具有更高的导电性，而较高的温度也会增加溶液的导电能力。

结论：通过这个实验，我们可以得出结论：酸性溶液通常具有较高的导电性，而碱性溶液具有较低的导电性。

这是由于酸性溶液中存在的氢离子可以导电，而碱性溶液中存在的氢氧根离子通常不具有导电能力。

然而，需要注意的是，酸性和碱性溶液的导电能力还受到其他因素（如浓度和温度）的影响，因此在实际应用中，我们需要综合考虑这些因素来评估溶液的导电性。

通过对酸性和碱性溶液导电性的实验测定，我们可以更好地理解不同溶液的导电特性，并在实际应用中做出合理的选择和判断。

这对于化学、物理以及其他相关领域的研究和应用具有重要的意义。

酸碱溶液的导电性

酸碱溶液的导电性导电是物质的一个性质，指的是物质能够传导电流的能力。

酸碱溶液是指溶解有酸性或碱性物质的水溶液。

酸碱溶液的导电性是受溶质的离子化程度和浓度的影响的。

本文将讨论酸碱溶液的导电性及其影响因素。

酸碱溶液的导电性主要来源于酸碱溶质的离子化。

酸溶液中的酸质会产生H+离子，碱溶液中的碱质会产生OH-离子。

这些离子在水中游离，并能够自由移动。

当酸碱溶液中的阳离子和阴离子的数量相等时，酸碱溶液为中性，不具备导电性。

然而，当酸碱溶液的阳离子和阴离子的数量不等时，酸碱溶液就具备了导电性。

在酸碱溶液中，离子化程度决定了溶液的导电性。

离子化程度越高，溶液的导电性越强。

溶解度较高的强酸和强碱能够完全离子化，产生大量的离子，因此具有较好的导电性。

相反，溶解度较低的弱酸和弱碱仅部分离子化，产生少量的离子，导电性较差。

另一个影响酸碱溶液导电性的因素是溶液的浓度。

物质在溶解过程中的浓度越高，离子的数量越多，溶液的导电性就越强。

这是因为浓度高的溶液中含有更多的离子，离子之间的碰撞和移动频率增加，电流的传导速度也会增加。

除了离子化程度和浓度外，温度也会对酸碱溶液的导电性产生影响。

一般来说，温度越高，酸碱溶液的导电性越强。

这是因为热能会增加溶液中离子的动能，使其在溶液中移动更加活跃，导电性增强。

此外，酸碱溶液的电导率也受到水的自离水解常数的影响。

自离水解是指水自身分解成氢离子和氢氧根离子的过程。

水的离子化程度非常小，因此纯水的导电性非常弱。

然而，当酸碱溶质溶解在水中时，产生的离子会增加水的导电性。

总结起来，酸碱溶液的导电性受到离子化程度、浓度、温度以及水的自离水解等因素的共同影响。

离子化程度和浓度越高，溶液的导电性越强。

温度的升高会增加离子的动能，导致导电性的增强。

水的自离水解也会影响酸碱溶液的导电性。

在实际应用中，酸碱溶液的导电性常常用于检测酸碱溶液的性质及其浓度。

导电仪器和传感器能够通过测量电导率来间接测量溶液中离子的浓度和离子化程度。

酸碱盐溶液的导电性

浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办？
因为稀硫酸的水分蒸发后会变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性
硫酸根离子的检验：
加入硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是一种无色的液体，具有刺激性气味和很强的挥发性，在空气里能挥发出HNO3 气体，形成白雾。
（2）电离方程式： + + NaCl=Na +Cl KNO3=K +NO3 + NaOH=Na +OH （3）整个溶液不显电性：在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
三、酸、碱、盐分析： HCl=H++ClHNO3=H++NO3H2SO4=2H++SO421、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性
酸、碱、盐
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性【结论】（1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不导电；（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电；（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电；（4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、盐酸的水溶液却能导电。
注意：（1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫做酸根离子。（2）常见的酸与酸根离子
盐酸硫酸 HCl 氯离子 ClH2SO4 硫酸根离子 SO42硝酸 HNO3 硝酸根离子 NO3碳酸
H2CO3
磷酸 H3PO4 磷酸根离子 PO43-
碳酸根离子
CO32-
（3）较常见的酸与酸根离子氢硫酸氢氟酸氢碘酸亚硫酸 H2S HF HI H2SO3 硫离子氟离子碘离子亚硫酸根离子 S2FISO32氯酸高锰酸锰酸 HClO3 HMnO4 H2MnO4

溶液导电原理

溶液导电原理
溶液导电原理是指当某些物质溶解在水或其他溶剂中时，溶液中会存在离子，这些离子能够带电并能够在电场的作用下移动。

这种移动的离子产生了电流，从而使溶液具备导电性质。

溶液中的导电主要是由离子导电和电解质的电离程度决定的。

溶解在溶液中的离子可以来自于强电解质，如酸、碱、盐等，当它们溶解在水中时，会形成阳离子和阴离子，离子被溶剂包围，形成溶液中的电解质。

在溶液中，阳离子和阴离子会在电场的作用下迁移，形成离子运动。

这种运动产生的电流称为离子电流，是溶液导电的主要机制。

溶液中的电导率与离子的浓度成正比，浓度越高，电导率越大。

此外，还有一些溶液中的物质能够通过溶解过程产生氢离子
（H+）和氢氧根离子（OH-），这些离子也会在电场的作用
下移动，形成了电解质的离子电流。

总的来说，溶液导电的原理是由于溶液中存在可以带电并在电场下移动的离子，它们的运动形成了电流，从而使溶液具有导电性质。

高中化学实验中电解质溶液的导电性与电解质的鉴定

高中化学实验中电解质溶液的导电性与电解质的鉴定在高中化学实验中，我们经常会接触到电解质溶液以及相关的导电性实验。

本文将探讨电解质溶液的导电性以及如何通过实验鉴定电解质。

一、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是指溶液中的离子能否形成电流的流动。

在溶液中，电解质会解离成离子，这些离子可以在电场的作用下移动，从而形成电流。

我们知道，电流的流动需要载流子的存在。

在电解质溶液中，离子就是载流子。

当电解质溶液中的离子浓度越高，导电性就越强。

因此，强电解质溶液的导电性要远远高于弱电解质溶液。

二、电解质的鉴定方法1. 导电实验导电实验是一种常用的鉴定电解质的方法。

我们可以将待测溶液与导电仪器连接，通过观察仪器上的指示灯或读数来判断溶液的导电性。

当溶液导电时，导电仪器会显示出相应的信号，例如灯亮、电流表有读数等。

这说明溶液中存在电解质，如果导电性很强，说明电解质浓度较高。

2. 酸碱中性试剂的使用酸碱中性试剂也可以用来鉴定电解质。

我们可以将待测溶液滴加到酸碱中性试剂上，观察是否发生颜色变化或者产生气体。

例如，如果待测溶液滴加到酚酞试剂上，溶液变红色说明是酸性溶液，说明溶液中有酸性电解质存在。

如果溶液滴加到溴水中，产生棕红色气体则说明溶液中有溴离子存在。

3. 沉淀反应沉淀反应也可以用来鉴定电解质。

我们可以将待测溶液与某些试剂反应，观察是否会产生沉淀。

例如，如果待测溶液与氯化银溶液反应，产生白色沉淀则说明溶液中有氯离子存在。

如果待测溶液与硝酸银溶液反应，产生黄色沉淀则说明溶液中有溴离子存在。

通过以上的实验方法，我们可以鉴定出电解质溶液中存在的离子种类，从而了解溶液的性质。

三、电解质溶液的应用电解质溶液在日常生活中有着广泛的应用。

例如，电解质溶液可以用作电池电解液，通过离子的移动来产生电能。

此外，电解质溶液还可以用于电镀、电解、电解析等工业过程中。

此外，电解质溶液的导电性也在生物体内发挥着重要作用。

人体内的电解质溶液，如血液和细胞液，可以通过离子的运动来维持身体正常的生理功能。

2 溶液的导电性

我能写！我能写！
KOH=K++OHNaOH= Na++OHBa（OH）2=Ba2++2OHFe（OH）3= Fe3++3OH2. [M（OH）n=Mn++nOH-] （）
离有何律？规
此类物质电
碱
常见的碱氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：（氢氧化钙：Ca（OH）2 氢氧化钡：Ba（OH）2 ）氢氧化钡：（）氢氧化铜：（氢氧化铜：Cu（OH）2 氢氧化亚铁：Fe（OH）2 ）氢氧化亚铁：（）氢氧化铁Fe（）氢氧化铁（OH）3等
在电解质溶液中，在电解质溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的。所以，整个溶液不显电性。相等的。所以，整个溶液不显电性。
作业练习
1。离子是。子集团。的原子或子集团。阳离子带电荷，电荷。电荷，阴离子带电荷。离子所带电荷数一般来判断。可根据他们在化合物中的来判断。在电解质溶液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。 2。判断正误。。判断正误。 1）电解质溶液能导电，（1）电解质溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子。移动的离子。（2）在电流的作用下，硝酸钾溶液产生了自由移）在电流的作用下，动的K+离子和NO3-离子，所以硝酸钾溶液能导电。动的离子和离子，所以硝酸钾溶液能导电。
2
CaSO4 ▲
MgCl2 MgSO4 CuSO4
MgCO3 CuCO3
▲ ★ ★ ★ ★
Cu（NO3）2 CuCl2 AgNO3
AgCl ★ Ag SO ▲ Ag CO 2 4 2 3

九年级化学酸碱盐溶液的导电性

（3）（4）
同学们
再见
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事呢，那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不能是他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫环？丫环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来，再派两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷第412章原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对兄长，可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪孽。但是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷，她真应该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯二十三贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼进咯屋，递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地望向翠珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年前の时候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如生，头顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她这是水清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这也是没有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱们只能是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈の事情。咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送给她の贺礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有壹点她是明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然の那套，不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝儿原谅咯她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷第413章寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借の那份贺礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过，昨天王爷向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就行。”“那奴才啥啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯这么多年の差以来，从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总归他都是只出不进、只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任何赏赐，现在更是因为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻

初中化学知识点归纳溶液的导电性和电解质的电离度

初中化学知识点归纳溶液的导电性和电解质的电离度溶液的导电性和电解质的电离度是初中化学中非常重要的概念。

本文将对这两个概念进行归纳，以帮助读者更好地理解和应用化学知识。

一、溶液的导电性导电性是指物质导电的能力，而溶液的导电性指的是溶液是否能够导电。

溶液的导电性与其中的溶质有关，主要有两种情况：1. 电解质溶液的导电性电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质，如NaCl、HCl等。

当电解质溶质完全电离时，产生的离子将自由移动，从而使溶液能够导电。

在导电过程中，正离子和负离子会自由移动，形成电流。

2. 非电解质溶液的导电性非电解质溶液是指在溶液中不能电离成离子的物质，如蔗糖、酒精等。

由于非电解质不能电离产生自由移动的离子，所以非电解质溶液无法导电。

二、电解质的电离度电解质的电离度是指电解质在溶液中电离的程度，即溶解一定量的电解质后电离出来的离子相对于溶质总量的比例。

电解质的电离度与其种类、浓度以及溶剂的性质相关。

1. 强电解质的电离度强电解质指的是在溶液中几乎完全电离的电解质，其电离度接近100%。

例如，浓盐酸（HCl）在水中几乎完全电离成H+和Cl-离子。

2. 弱电解质的电离度弱电解质是在溶液中只部分电离的电解质，其电离度远小于100%。

例如，乙酸（CH3COOH）在水中只部分电离成CH3COO- 和H+离子。

3. 不电离物质不电离物质指的是在溶液中不发生电离的物质，其电离度为0%。

例如，蔗糖（C12H22O11）在水中不电离，因此电离度为0%。

三、总结和应用溶液的导电性与溶质的电离性密切相关。

当溶液中的溶质是电解质且完全电离时，溶液具有很好的导电性；而当溶质是非电解质或电解质的电离度较低时，溶液的导电性较弱。

了解溶液的导电性和电解质的电离度对于实际生活中的应用非常重要。

例如，在电解槽中，电解质的电离度决定了电解过程中的离子浓度和电流强度，直接影响到反应速率和产品的制备质量；在电力传输中，电解质的导电性决定了电流的传输效率，因此需要选择导电性较好的电解质。

溶液的导电性

NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钠盐钾盐亚铁盐
KCl
K2CO3 FeCO3
碳酸盐
KNO3
K2SO4
FeCl3 Fe2(CO3)3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 铁盐
Байду номын сангаас
FeCl2 盐酸盐
氯化物
Fe(NO3)2 FeSO4
硝酸盐硫酸盐
（2）酸式盐：
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸碱盐的水溶液能导电，因为存在大量自由移动的离子。
写出以下物质的电离方程式：
Na2SO4 = 2 Na+ + SO42KClO3 = K+ + ClO3NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生有金属阳离子（或铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。
分类：(1)正盐：电离时只生成金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子的化合物。
（3）碱式盐：Cu2(OH)2CO3
命名：正盐：无氧酸盐：某化某
含氧酸盐：某酸某
酸式盐：某酸氢某
碱式盐：碱式某酸某
溶液的导电性
溶液：HCl、 Ca(OH)2 、 NaCl 、 H2SO4 、 NaOH 、CuSO4 蔗糖溶液、酒精溶液固体： NaCl 液体：C2H5OH
现象：
酸、碱、盐溶液能导电；蔗糖溶液、酒精溶液、纯C2H5OH不导电； NaCl固体不导电。
原因：酸、碱、盐溶液能导电
----有自由移动的阴、阳离子蔗糖和酒精溶液、纯C2H5OH不导电 ----以分子形式存在 NaCl固体不导电 ----有阴、阳离子，但不能自由移动

溶液的导电性

溶液旳导电性
干燥旳氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
一、溶液旳导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸旳水溶液却能够导电，蔗糖和酒精旳水溶液不能够导电。
为何氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
干燥旳氯化钠晶体中没有能够自由移动旳粒子
为何氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动旳Na+和Cl-
为何氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子旳定向移动就形成了电流，所以氯化钠旳水溶液能够导电。
目前，你来解释一下为何有下

溶液导电能力的强弱与什么有关

溶液导电能力的强弱与什么有关
溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:
1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.离子带电，单位体积中的离子数量（密度）越大，可以传递的电量也就越大
2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.
3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.
4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.
5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.。