硫及其化合物(公开课)
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】
中, 硫＋常4显或＋6
－2 价, 氧为
价。
二、硫及其单质
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称 硫黄
, 是黄一色种
晶体, 质脆, 易研成粉末。
②难溶于水, 微溶于 酒精
, 易二溶硫于化碳
。
二、硫及其单质
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式
S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
S＋H2
五、课堂检测
7.如下图, 利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确 的是
选项
√A
B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3, 能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___, 发生反应的化学方程式为__S__O_2_＋__2_N_a_O_H__ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__, 若继续通入过量的SO2, 则发生反应的化学方程式为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚, 不仅释放 出巨大的能量, 而且产生了许多含有硫元素的气 体, 在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫 单质及含硫化合物的来源之一。
专题：硫及其化合物--公开课
硫及其化合物
【考纲要求】 1.了解硫及其重要化合物的制备方法， 掌握其主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对环境的影响。
硫及其重要化合物
请列举尽可能多的含硫的物质,并将其填到物质类别、 任务1： 化合价构建的二维图中
第三章 金属及其化物
任务2
硫及其重要化合物 依据硫及其化合物的“价-类”二维图，请你推测硫单质及SO2 会有哪些化学性质？并说明你的判断依据？
硫及其重要化合物
思考：SO2既能使高锰酸钾溶液褪色，也能使品红 溶液褪色，其原理一样吗？
（3）特性——漂白性
品红 SO2 褪色 加热 变红
暂时性漂白
可以用品红来检 验SO2的存在
思考：氯水也能使品红褪色，SO2和氯水的漂白有 何不同?
第三章 金属及其化物
【归纳一】漂白性物质及漂白原理
氧化型
物质 原理
SO2可以用来漂白食物吗？
3、SO2的用途和危害
①作漂白剂：漂白纸张、毛、丝、草编制品等 ②作杀菌消毒剂
③作食物和干果的防腐剂 ④工业制硫酸、亚硫酸盐等
啊！ 有毒
[材料二] “天堂的眼泪”——酸雨
酸雨一般指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，数值5.6的 来源是蒸馏水与大气中CO2（浓度一般在316g/t）达到溶解平衡 时的酸度。酸雨被人们美称为“天堂的眼泪”，又称为“空中 的死神”，是因为它对生物、土壤、建筑物等危害很大。我国 的西南、华南地区，已成为与欧洲、北美并列的全球三大酸雨 区之一。酸雨形成的主要原因是工业生产过程中大量矿物燃料 的使用，使空气中SO2气体增多，与降水结合产生的。
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
化学优质课公开课硫及其化合物
1．通过分析硫的原子结构，推断硫单质可能的化学性质。
2．结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反 应的概念。
复习回顾：1、画出硫元素的原子结构示意图，判断在周期表中的位置，与氧相比非金属性怎样？2、硫有哪些常见的化合价？你知道含硫元素的物质有哪些？第三周期VIA族、非金属性比氧弱H 2SS SO 2H 2SO 4Na 2SO 4Na 2S 主要化合价 -2 0 +4 +6一、硫单质1、硫的多种同素异形体思考1：硫单质的化学式经常用元素符号表示，根据硫的原子结构特点你认为单原子能稳定存在吗？写出可能的硫单质的化学式有正交硫、单斜硫和弹性硫等多种单质，为硫的同素异形体 S 8 S 6 S 4 S2正交硫S 82、硫的物理性质3、硫的化学性质还原性氧化性①氧化性：2Cu + S ＝ Cu 2S 与Na、Fe、Cu、Hg 等金属及H 2反应Fe + S ＝ FeS △2Na + S ＝ Na 2S △②还原性：点燃S + O 2 ＝ SO 2Hg + S ＝ Hg S △划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫3S+6NaOH = 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O△思考2：对比氯气与氢氧化钠溶液反应，推测硫与氢氧化钠溶液的反应产物思考3：比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu 2S）2、置换反应：Na 2S+Cl 2=2NaCl+S（氧化性Cl 2> S 还原性S 2- > Cl -）3、非金属性强弱的比较方法（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: HClO 4>H 2SO 4（2）与氢化合的难易程度：Cl 2比S易与氢气反应（3）气态氢化物的稳定性：HCl比H 2S稳定2．下列有关硫的性质的叙述正确的是 ( )A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在氧气中燃烧的产物是SO 3B 课堂练习1、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( ) A．用CS 2洗涤 B．用热氢氧化钠溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤AB二、二氧化硫1、物理性质阅读课本P2总结二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味、有毒，易溶于水（1:40）实验现象实验结论试管液面上升，PH大约等于5二氧化硫易溶于水，溶液显酸性2、化学性质SO 2+H 2O H 2SO 3①酸性氧化物的通性酸性氧化物酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水酸性氧化物 + 水 → 酸酸性氧化物+碱性氧化物→盐SO 2+CaO =CaSO 3CaSO 3 + SO 2+ H 2O = Ca(HSO 3)2SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O书写二氧化硫与通入澄清石灰水至过量化学方程式，比较与二氧化碳的现象是否相同？可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的基本性质1.1 硫的发现与命名1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫的用途第二章：硫的氧化物2.1 二氧化硫（SO2）2.2 三氧化硫（SO3）2.3 硫的其他氧化物2.4 硫的氧化物的应用第三章：硫的氢化物3.1 硫化氢（H2S）3.2 硫的其他氢化物3.3 硫的氢化物的应用3.4 硫化物的毒性及防护措施第四章：硫的卤化物4.1 硫氯化物（SCl2）4.2 硫溴化物（SBr2）4.3 硫碘化物（SI）4.4 硫的卤化物的应用第五章：硫的硫酸盐和硫酸5.1 硫的硫酸盐的基本性质5.2 硫的硫酸盐的应用5.3 硫酸的制备方法5.4 硫酸的用途第六章：硫的磷酸盐和磷酸6.1 硫的磷酸盐的基本性质6.2 硫的磷酸盐的应用6.3 磷酸的制备方法6.4 磷酸的用途第七章：硫的有机化合物7.1 硫醇7.2 硫醚7.3 硫酮7.4 硫的有机化合物的应用第八章：硫的化合物在工业中的应用8.1 硫在石油工业中的应用8.2 硫在化工工业中的应用8.3 硫在冶金工业中的应用8.4 硫在环保工业中的应用第九章：硫及其化合物的实验室制备与操作9.1 硫的实验室制备方法9.2 硫化合物的实验室制备方法9.3 硫及其化合物的实验室操作安全注意事项9.4 实验案例分析第十章：硫及其化合物的可持续发展与未来展望10.1 硫资源的开发与利用10.2 硫及其化合物环保新技术10.3 硫及其化合物在新能源领域的应用10.4 硫及其化合物的研究与发展趋势重点和难点解析一、硫的基本性质补充说明：硫在不同氧化态下的反应特点，如硫的氧化反应二氧化硫，还原反应硫化氢等。
二、硫的氧化物补充说明：二氧化硫的催化氧化制备三氧化硫的反应过程，以及三氧化硫在硫酸生产中的应用。
三、硫的氢化物补充说明：硫化氢的酸性、还原性和毒性，以及在石油开采和化工生产中的应用。
四、硫的卤化物补充说明：这些化合物的制备方法，以及它们在农药、医药和其他工业中的应用。
《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)
第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。
②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。
H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原S 0―――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。
(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。
例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。
思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
(2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料教学目标：1. 了解硫及其化合物的性质、制备方法和应用领域；2. 掌握硫的化学符号、原子结构和电子排布；3. 学会使用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验；4. 能够运用硫及其化合物的知识解决实际问题。
教学内容：第一章：硫及其化合物的概述1.1 硫的发现与历史1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫化合物的分类与命名第二章：硫的制备方法2.1 硫的矿物资源2.2 硫的提取与净化2.3 硫的储存与运输2.4 硫的安全操作与防护第三章：硫的化学反应3.1 硫的氧化还原反应3.2 硫的置换反应3.3 硫的加成反应3.4 硫的消除反应第四章：硫的化合物及其性质4.1 硫化氢的制备与性质4.2 硫单质的性质与应用4.3 硫化物的制备与性质4.4 硫酸的制备与性质第五章：硫及其化合物的应用领域5.1 硫在工业中的应用5.2 硫在农业中的应用5.3 硫在医药中的应用5.4 硫在环境治理中的应用教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，结合图片、视频等丰富的教学资源，提高学生的学习兴趣；2. 利用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验，培养学生的实验技能；3. 组织小组讨论，引导学生主动探究硫及其化合物的性质和应用领域；4. 布置课后习题和实验报告，巩固学生对硫及其化合物的理解和掌握。
教学评估：1. 课后习题的完成情况，评估学生对硫及其化合物的理解和掌握程度；3. 课堂表现和小组讨论参与情况，评估学生的学习积极性和合作能力。
教学资源：1. 多媒体课件和教学素材；2. 实验仪器和试剂；3. 课后习题和实验报告模板。
教学安排：1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：2课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
教学反思：在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学内容和教学方法，以满足学生的学习需求。
要注重培养学生的实验技能和实际应用能力，提高学生的学习兴趣和主动性。
【人教版】硫及其化合物公开课课件PPT
课堂梳理
一、硫酸根离子的检验
先用盐酸把溶液酸化，无明显现象，以排除CO32-、 SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根 据是否有白色沉淀出现，来说明原溶液中是否有SO42存在。
课堂梳理 二、硫的相互转化
新课讲解
1.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ A
（2）如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年（按365天计）得到98%的浓硫酸的质量。
新课讲解
6.现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用
简单的方法区别他们。
解答：1 .向2个试管中都加入铁片,不反应的是浓硫酸,产生气泡 的是稀硫酸
2 .各蘸取少量,涂在白纸上,变黑的是浓硫酸,没明显变化的 是稀硫酸
3 .将2个试管中的酸倒入一定量水中,水温明显升高的是浓 硫酸,温度无明显变化的是稀硫酸。
然界中硫的存在和转化 镁离子要加氢氧化钠除去；
(3) 上述实验现象表明浓硫酸具有________ （填字母） D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成 （2）每天生成SO2为2×104mol，则每年生成SO2为 有些微生物氧化各种硫化合物，有些则进行还原。 D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） (2) 有刺激性气味的气体主要成分是________ （填化学式），写出产生该气体的反应的化学方程式： ________________________________________________ ；
新课讲解 二.不同价态含硫物质的转化
1.自然界中硫的存在和转化 B、在加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性；
种实验方案进行实验。 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
硫及其化合物市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
硫及其化合物教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和应用。
2.掌握硫的产生、加工和应用技术。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1.硫及其化合物的性质和应用。
2.硫的产生、加工和应用技术。
3.硫的实验操作和实际应用。
三、教学重点1.掌握硫的基本性质和化学反应。
2.了解硫的主要应用领域和用途。
四、教学难点1.深入理解硫的产生、加工和应用技术。
2.掌握硫及其化合物的实验操作技巧。
五、教学方法1.理论教学结合实践教学。
2.教师讲授和学生自主学习相结合。
3.实验操作和实际应用案例分析。
六、教学过程1.导入：通过提问或引入相关实例，调动学生的学习兴趣，激发学生的思考。
2.知识讲解：介绍硫及其化合物的基本性质和应用领域，重点讲解硫的产生、加工和应用技术。
3.实验操作：组织学生进行硫的实验操作，如硫的燃烧反应以及制备硫酸等实验。
4.讨论和分析：就实验操作的结果进行讨论和分析，引导学生思考硫及其化合物的应用领域和潜在问题。
5.拓展应用：通过分析实际应用案例，进一步加深学生对硫及其化合物的理解和应用。
6.总结归纳：对硫及其化合物的基本性质、产生、加工和应用技术进行总结归纳。
7.作业布置：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
七、教学评估1.听课评估：观察学生对课堂内容的理解和反应。
2.实验评估：评价学生的实验操作技能和实验报告的质量。
3.课后作业评估：检查学生对所学知识的掌握程度和思考能力。
八、教学资源1.教学课件和讲义。
2.实验设备和试剂。
3.相关教材、参考书和文献。
九、教学反思硫及其化合物是化学领域重要的研究对象，了解硫的基本性质和应用对于培养学生的科学素养和实验操作能力有着重要意义。
本教案通过理论教学结合实践教学的方法，旨在引导学生深入掌握硫及其化合物的知识和技能，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
通过实验操作和案例分析，可以帮助学生扩展和应用所学知识，提高学生的实践能力和解决问题的能力。
《硫及其化合物》第23课时示范公开课教学课件【高中化学】
黄铜矿CuFeS2黄铁矿FeS2
①
②
③
④
⑤
(1)由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在。( )
判断正误：
(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用。( )
(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应。( )(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在。( )(5)因为单质硫易与氧气反应，故火山喷发口附近不会存在游离态的硫。( )
地幔中的硫元素又从何而来呢？一种假说认为地核、地幔、地壳分层时残留于地幔；第二种假说认为分层后，陨石撞击地球，带入地幔；还有假说认为是由地核传入地幔。
01
01
自然界中的硫
不同价态含硫物质的转化
硫的存在
硫的转化
物质类别视角
元素价态视角
O2
O2
C.
氧气足量时发生反应：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；
D. SO2可以被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化为H2SO4。
催化剂
点燃
实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制备Y，主要是利用了X的强氧化性Y与KOH反应可以生成WY和Z反应可以生成SW与盐酸反应可以制取X
3.如图所示为硫及其化合物的价—类二维图，其中X、Y、Z、W为含硫化合物。下列说法正确的是( )
SO2
H2SO3
H2SO4
SO3
S
H2S
石膏(CaSO4·2H2O)
黄铁矿(FeS2)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
自然界中的硫元素有哪些存在形式？这些含硫物质之间如何转化的？
1.自然界中硫的存在
《硫及其化合物》课件
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
部编版化学第二册-硫及其化合物-公开课
1.物理性质 黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳(用二硫化碳清洗残留硫单质)。
(22.)化化学学性性质质
氧化性 还原性
与 Fe 反应：___S_＋__F_e_=_=_△=__=_=_F_e_S________
与 Cu 反应：__S_＋__2_C_u_=_=_△=_=_=_C__u_2S________
2、浓硫酸的三大特性
⑴ 吸水性 （水蒸气、结晶水） 常用来干燥中性气体和酸性气体如： H2、CO2、HCl等 不能干燥的气体如(碱性和还原性气体）：
⑵ 脱水性 NH3 H2S HI HBr 能把有机物中的氢、氧元素按2：1脱去
例子：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；
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(1)实验探究
按2.表化中学要性求质完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入答 题【线实上验：5-1】
实验操作
实验现象
实验结论
试管内 液面上升
SO2__易__溶__于__水___
用 pH 试纸测定试管 中溶液的酸碱度
pH<7
SO2 的水溶液显 __酸__性____
二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸（H2SO3)
( C)
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除 SO24－以外的其他阴离子及 Ag＋的干扰
D．排除 Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
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【资料卡片】CO2和SO2的性质比较
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S
任务三
第 12 页
S
任务三
第 13 页
点燃
S+O2 = SO2
高温
CaO+SO2 = CaSO3
高温
2CaSO3+O2 = 2CaSO4 为防止酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧
化硫，工业上将生石灰和硫煤混合使用，称之 为“固硫”。
S
任务三
第 14 页
S元素的常见价态：
-2 0 H2S S
+4 +6 SO2 SO3
酸性 还原性 还原性 漂白性
S
总结
第 22 页
氧化性
酸性氧化物通性
SO2 还原性
漂白性
S
思考 二氧化硫的作用
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二氧化硫是葡萄酒中一种十分重要的添加剂， 其使用历史已达200余年之久，目前都未能找到 能取代二氧化硫的添加剂。在葡萄酒中，利用二 氧化硫的强还原性，可以起到抗氧化作用，有利 于红酒的存储和运输。此外，还有增酸、提高色 素和酚类物质的溶解量等作用。
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任务三
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1．可逆反应是指在同一条件下，既能向正方向进行，又能
向逆方向进行的化学反应。通常用“
”表示。如：
2. 有些反应虽然能向正、逆两个方向进行，但不是在①同 一条件下 ②同时进行 ，则不属于可逆反应。如：
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任务三
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与碱性氧化物反应： SO2+CaO = CaSO3 工业固硫重要的一步反应。
吸附型
有些固体物质疏松、多孔，可以吸附 有色物质而使之失去原有的颜色
特点 不可逆
可逆
部分吸附剂 可重复使用
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举例 HClO H2O2
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60%硫酸+亚硫酸钠晶体
品红溶液
高锰酸钾溶液
NaOH的酚酞溶液 高锰酸钾溶液
碘水 小培养皿
碘水 品红溶液 含酚酞的氢氧化钠溶液
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酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成相 应价态的酸，或与碱作用只生成盐和水的物质。
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实验2 SO2与水反应
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实验步骤： 将SO2溶于水的溶液取出适量于小试管中 滴入几滴紫色石蕊试剂 观察现象
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任务三
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SO2+H2O ⇌ H2SO3
可逆反应(reversible reaction)：在同一条件下，既能 向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行 的反应，叫做可逆反应。
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状态 气味
密度
溶解性
气体 刺激性气味 比空气的大 易溶于水
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实验1 探究SO2的溶解性
实验步骤：取盛有SO2的试管倒立在大烧杯中， 观察液面上升情况。
结论：SO2易溶于水。
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烧杯
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任务二
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SO2的物理性质
颜色 状态 气味
密度
溶解性
无色 气体 刺激性气味 比空气的大 易溶于水
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任务三 探究二氧化硫的化学性质
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任务三
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2SO2+O2 催⇌化剂2SO3
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任务三
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2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
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任务三
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实验3 漂白性
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取少量SO2的水溶液于 试管中，加入几滴品红溶 液并振荡，观察现象。
再用酒精灯进行加热， 观察现象。
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任务三
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SO2的漂白性：
1.选择性：可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品， 但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。
2.可逆性：时间长了物质还会恢复原来的颜色。
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任务三
漂白类型 氧化型
漂白原理
漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化 性氧化有色物质而失去原有的颜色
加和型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色 物质，使有机色质失去原有的颜色
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练习
1.SO2溶于水后所得溶液具有的性质是（ B） A.有氧化性、无还原性、无酸性 B.有氧化性、有还原性、有酸性 C.有还原性、无氧化性、无酸性 D.有还原性、无氧化性、有酸性
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练习
2.全社会都在倡导诚信，然而总有一部分不法商 贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白， 就用点燃硫磺所产生的二氧化硫对银耳进行熏制， 用这种方法制取的洁白银耳对人体是有害的。这
些不法商贩所制取银耳利用的是（ B） A.SO2的酸性 B.SO2的漂白性 C.SO2的氧化性 D.SO2的还原性
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第五章 第一节
硫及其化合物
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葡萄酒
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资料卡片
葡萄酒独有的含聚酚等 有机化合物，使葡萄酒 具有降低血脂、抑制坏 的胆固醇、软化血管、 增强心血管功能和心脏 活动。又有美容、防衰 老的功效。
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任务一 思考
关注葡萄酒的成分，配料中有SO2。
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葡萄酒中为何添加SO2？
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颜色 无色
任务二 归纳
SO2的物理性质