高一化学专练-金属及其化合物图像专题(精编文档).doc
2020-2021年图像题 金属及酸碱盐反应知识点总结及经典习题(含答案)(word)
2020-2021年图像题金属及酸碱盐反应知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。
C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。
D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。
故选：C。
2．下列图像与所述实验相符的是A．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．向一定量的BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸C．向一定量的稀盐酸中加入水D．向一定量的AgNO3溶液中加入金属锌【答案】A【解析】【详解】A、根据优先反应原则,碳酸钠和稀盐酸先发生反应，在此过程中无沉淀产生,当稀盐酸反应完,碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故选项正确;B、氢氧化钠和稀硫酸的反应不影响硫酸根离子和钡离子的反应,因此反应刚开始时就有硫酸钡沉淀生成；故选项错误;C、向稀盐酸中加水,pH逐渐增大,但溶液始终显酸性,pH不会大于或等于7,故选项错误;D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,生成硝酸锌的质量小于反应消耗硝酸银的质量,故溶液的质量逐渐减小，反应结束后，溶液的质量保持不变；故选项错误；故选：A。
高中化学 第三章 金属及其化合物练习 新人教版必修1(2021年整理)
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金属及其化合物一、选择题(每题只有一个答案）1. Na2O和Na2O2具有的相同性质是( ）A。
颜色、状态、属于碱性氧化物 B。
与盐酸反应所观察到的现象C。
长期置放在空气中的最终产物 D. 与水反应后滴加酚酞所观察到的现象2. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示，其中操作错误的是( )A。
④⑤ B. ③④ C。
②⑤ D. ①②3. 学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是（）A。
A中一定有Fe3＋ B。
C中一定有Cu2＋C。
B一定为AgCl沉淀 D。
A一定为CuCl2溶液4。
下列推理正确的是（)A。
铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D。
钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂5. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是( )A。
Fe2＋ B。
H＋ C. Cu2＋和Fe2＋ D. Fe3＋和Cu2＋6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（)A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、SCN－B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH＋，4、Na＋、HCO错误!、NO错误!C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO错误!D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、OH－7。
高中化学第三章金属及其化合物3.3用途广泛的金属材料练习新人教版必修1(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物3.3 用途广泛的金属材料练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物3.3 用途广泛的金属材料练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3.3 用途广泛的金属材料1．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应解析：铁合金的熔点比成分金属或非金属的熔点都要低。
答案：C2．下列说法正确的是（)A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D．各种铜合金都有良好的导电、导热性解析：我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。
合金因其构成元素及配比的不同,性质各异,B错。
黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。
白铜的导电、导热性很差，D错。
答案：C3．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性。
根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是（)A．用于做保险丝B．用于制造航天飞机C．用于制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门解析：仔细审题,从字里行间挖掘出对解题有用的信息。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第2课时)练习 新人教版必修1(2021
山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第2课时）练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第2课时）练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3.1。
2 金属的化学性质一．选择题（每题7分，共70分）1．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧气氧化D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化2．下列叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中只能作作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D．金属元素被还原时一定生成金属单质3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH—＝AlO2—＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑4．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33。
6L,该NaOH 溶液的浓度是A．1.0mol/L B．2。
0mol/L C．1.5mol/L D．3。
0mol/L5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中,下列离子一定可以大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．H+D．CO32—6．等质量的钠进行下列实验,产生H2最多的是A．将钠投入足量的稀硫酸中 B．将钠投入足量的稀盐酸中C．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D ．将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔，放入足量水中7．在铝和NaOH 溶液的反应中，作为氧化剂的是A ．水B ．铝C ．氢氧化钠D ．氢氧化钠和水8．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶19．某不纯铁片可能含有Mg 、Al 、Cu 等金属杂质，取这种铁片5.6 g 与足量的稀盐酸反应，得到0。
高一化学专练-金属及其化合物图像专题精编版
⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯高一化学专练 - 金属及其化合物图像专题一．选择题1．在 Al 2(SO4)3和 MgSO4的混淆溶液中，滴加NaOH 溶液，生成积淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如右图所示，则原混淆液中 Al 2(SO4) 3与 MgSO 4的物质的量浓度之比为（）A ．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：22．将必定质量的Mg 和 Al 的混淆物投入 500mL 稀硫酸中，固体所有溶解并产生气体。
待反响完整后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系以下图。
则以下说法正确的是（）A ．Mg 和 Al 的总质量为 8g B．硫酸的物质的量浓度为 5 mol/LC．生成的 H 2在标准情况下的体积为 11.2LD ． NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L3．向 NaOH 和 NaAlO 2的混淆液中不停滴加盐酸，以下图象中, 能正确表示上述反响的是(横坐标表示加入 HCl 溶液的体积 , 纵坐标表示反响生成积淀的质量) （）4．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL 混淆溶液，向混淆溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混淆溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过度。
以下表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中积淀物的量(y) 的关系表示图中正确的选项是（）5．已知 Ba(AlO 2)2可溶于水。
右图表示的是向 A1 2(SO4) 3溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液时，生成积淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH) 2的物质的量 x 的关系。
以下相关表达正确的是（）A ． a— b 时积淀的物质的量 :A1(OH) 3比 BaSO4多B． c— d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2-比 Ba2+多C． a— d 时积淀的物质的量：BaSO4可能小于 A1(OH) 3D． d— e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-6．在 200 mL 含 Mg 2＋、 Al 3＋、 NH 4＋、 H＋、 Cl －等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL) 与产生积淀的物质的量(mol) 关系以下图所示：以下表达正确的选项是 ()A ．x 与 y 的差值为 0.02 mol－－ 1 B．原溶液中 c(Cl )＝ 0.75 mol L·⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．原溶液的c(H + )为 0.1 mol ·L－1 D ．原溶液中n(Mg 2＋ )∶ n(Al 3＋)＝5∶27．将 Na 2O2渐渐加入到含有Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混淆液中并微热，产生积淀随和体的物质的量（mol ）与加入的Na2O2物质的量（ mol ）的关系如图所示，则原溶液中的Mg 2+、 Al 3+、 NH 4+物质的量分别为（）A ．2 mol 、3 mol 、8 molB ． 3 mol、 2 mol、 8 molC． 2 mol 、 3mol、 4 mol D ．3 mol 、2 mol 、 4 mol8.将足量 CO2通人 KOH 和 Ca(OH) 2的混淆稀溶液中，生成积淀的物质的量（n）和通入CO2体积（ y）的关系正确的选项是（）A B C D9．往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH) 2的溶液中连续稳固地通入CO2气体，当气体为 6.72 L（标态）时立刻停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽视不计）（）A B C D10 ．向含 1mol HCl 和 1mol MgSO 4的混淆溶液中加入1 mo1·L -1 Ba(OH) 2溶液，产生积淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH) 2溶液体积（ V ）间的关系图正确的选项是( )n(mol) n(mol) n(mol) n(mol)2 2 2 21 1 1 11 2V(L) 1 2V(L)1 2V(L) 1 2 V(L)A B C D11．将足量的 CO不停通入KOH、 Ba（ OH）、 KA1O的混淆溶液中，生成积淀的物质的量与通入CO的体积的关2 2 2 2 系可表示为3＋－3＋－13．（ 2007 杭州二检）在1L 含mol NaAlO 和mol Ba(OH) 的混淆溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol · L2 2－1的 H2 SO4溶液，所产生的积淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用以下图像表示的是A BC D二．非选择题14．将 0.1 mol 的镁、铝混淆物溶于100 mL 2mol/LH 2SO4溶液中，而后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。
(2021年整理)高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习
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第三章图像专题、计算专题、推断专题复习一．选择题:1、把Ba(OH）2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+ B。
Al（OH)3 C。
Al3+和Al（OH）3D. AlO2－2、把7。
4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c （Na+)==0。
6 mol·L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( ）.A. 3.18 g B。
2.12 g C. 4。
22 g D.5.28 g3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( ）.A．1：1 B．2:3 C．3：2 D．1：64、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液.下列图象中, 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应,放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0．4ｍｏｌ·Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ·Ｌ－1C．0。
高中化学金属及其化合物的重要图像分析
_H_2_O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓_ __2_H_2_O__
子
方
程
A__l(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=_=_= _A__l3_＋_＋__3_A__lO__2－_＋___
式 AB 段 _A__l3_＋_＋__3_H__2_O___ _6_H_2_O__=_=_=_4_A__l(_O__H_)_3_↓_
向 Na2CO3 溶 液中逐滴加入 盐酸
H__＋_＋__C__O_23_－_=_=_=__H_C__O_－ 3__、 H__C__O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=__C_O__2↑___＋__H_2_O_
向 Na2CO3 、 NaOH 的混合 溶液中逐滴加 入盐酸 向 Na2CO3 、 NaHCO3 的混 合溶液中逐滴 加入盐酸
是
()
A．a：K＋；b：HCO3－；c：CO23－；d：Cl－ B．a：K＋；b：CO23－；c：HCO－ 3 ；d：Cl－ C．a：K＋；b：CO23－；c：Cl－；d：HCO－ 3 D．a：K＋；b：HCO3－；c：Cl－；d：CO23－
解析：向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不
断搅拌，a一直不变，那么a表示的是K＋，b逐渐减小，c逐
[注意] a 代表未生成气体时，消耗的 HCl 的物质的量；b 表示从开始生成气体到气体量达到最大值时消耗的 HCl 的 物质的量；c 代表生成 CO2 的物质的量。
[典例] (2019·岳阳模拟)向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中
滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)
4．向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 或加入 AlCl3 至过量
图像
2020-2021年 图像题 金属及酸碱盐反应练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)(word)
2020-2021年图像题金属及酸碱盐反应练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)（word）一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．将等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．X表示铁B．X与稀盐酸反应的实验现象是溶液由无色变为浅绿色C．反应消耗的稀盐酸的质量相等D．金属活动性顺序：X> Y【答案】D【解析】【分析】等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，铝产生的氢气质量大，X表示的是金属铝，Y是铁。
【详解】A、X表示的是金属铝，故A错误；B、铝与稀盐酸反应时溶液颜色无明显变化，故B错误；C、反应生成氢气的质量不相等，则消耗的稀盐酸的质量不相等，故C错误；D、由图中可知X完全反应所用时间短，X反应速率较大，则金属活动性顺序是X> Y，故D 正确。
故选D。
2．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能小于7．故A错误；B、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增加，故B错误；C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量刚开始不为0，随着反应的进行，溶液的质量增加，直到反应停止，溶液的质量不再增加，故错误；D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应，氢氧化钠与氯化铜反应有氢氧化铜沉淀生成，直到完全反应，沉淀的质量不再增加，故正确。
高一化学专练-金属及其化合物图像专题
高一化学专练-金属及其化合物图像专题一．选择题1．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：22．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol/LC．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L 3．向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）4．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（）5．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是（）A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-6．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：下列叙述正确的是()A．x与y的差值为0.02molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C．原溶液的c(H+)为0.1mol·L－1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶27．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为（）A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol8.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）ABC D9．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）ABCD10．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是()ABCD11．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为12、下列图象表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是()13．（2007杭州二检）在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L－1的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是A BCD二．非选择题14．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
高中化学《金属》专题综合习题(详解)——精品文档
高中化学《金属》专题综合习题1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D2. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单 质铁11.2g 。
则10min 内CO 的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：① ② 。
（3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ， 欲使上述体系中Al 3＋浓度增加，可加入的物质是 。
答案：（本题共8分）（1）323[CO ][CO] 0.015mol /(L min) （2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO 2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b （4）Al(OH)3H ＋＋AlO 2－＋H 2O 盐酸4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe 2+B.只有Fe 3+C.有Fe 2+和Cu 2+D.有Fe 3+和Cu2+ 答案：A例1. 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。
(完整word版)高一化学必修一图像问题和推断专题
高一化学必修1重点难点习题集(图象题）1、将一定质量的Mg—Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示.求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克？（2）HCl的物质的量浓度。
2、向含0。
02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0。
1mol/L的Ba(OH）2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与Ba（OH）2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。
求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= .3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba（OH)2溶液。
（1）直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是:。
(2）随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量（y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示,则A、C两点对应的Ba(OH）2溶液体积为:A mL；C mL4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL.向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。
分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0。
1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。
回答下列问题:（1)在(a)情况下，溶质为（写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为 .（2）在（b)情况下，溶质为（写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。
(填空题）3、锌酸(H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐,锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠:Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2)，而非铝酸钠（Na3AlO3）。
(1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：Al2O3与NaOH(aq)的反应: ；ZnO与NaOH（aq）的反应： .（2)Zn(OH）2类似于Al(OH）3,也是两性氢氧化物，试完成：Al(OH）3与NaOH(aq)的反应：;Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应：。
化学必修一第三章金属及其化合物总结及钠铝铁专题训练全解
第三章金属及其化合物及钠铝铁专题训练、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：三、金属化合物的性质:四、金属及其化合物之间的相互转化1铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色2、碳酸钠、碳酸氢钠：NazCG又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝(1)AI2G俗名矶土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000 度。
(2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：厂生铁：含碳崟2%-43%低碳钢(含碳量低于0.哺)素史钢金钢＜含碳量：0.03 %-2 %合T 金合Y 钢垄不锈钢I镭钢硅钢鸭钢可以用于制成钢轨常用不锈钢主要合金元素含豊Cr 17-18%Ni 8-13%不易生锈附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
中碳钢〔含碳量％a 3%-0.钠及其化合物练习题1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，但不可从CuS04溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠会熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、N a20 B Na202 C Na0H D Na2C034、为维持人体内体液浓度平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）2＋2＋＋3＋A. MgB. CaC. NaD. Fe5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na20C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuS0 4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在试管中加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
图像题 金属及酸碱盐反应考点+例题-全面解析(word)
图像题金属及酸碱盐反应考点+例题-全面解析（word）一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．一氧化碳还原氧化铁C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉【答案】D【解析】【详解】A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D 正确。
故选：D 。
2．向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸,下列能正确反映对应变化关系的是 A ． B ．C ．D ．【答案】D【解析】【详解】A 、向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应开始时pH>7,A 错误;B 、发生的反应为22424242NaOH H SO Na SO 2H O SO -+=+，的个数随着稀硫酸加入而不断增加,B 错误;C 、反应没有气体和沉淀生成，烧杯内溶液的总质量随着稀硫酸的加入而不断增加，C 错误;D 、随着稀硫酸的加入，生成物硫酸钠的质量逐渐增大，当反应结束后，由于稀硫酸的加入使得溶液总质量还在增加,因此导致硫酸钠的质量分数先逐渐增大后逐渐减小,D 正确。
故选D 。
3．某稀溶液溶质可能是 NaNO 3、HCl 、H 2SO 4，CuCl 2 中的一种或几种向该溶液中 滴加 Ba （OH ）2 溶液，产生沉淀的质量（y ）与加入 Ba （OH ）2 溶液质量（x ） 的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（ ）A．H2SO4和 CuCl2一定有，HCl 一定无，可能有 NaNO3B．HCl、CuCl2 一定有，H2SO4一定无，可能有 NaNO3C．HCl、CuCl2、NaNO3一定有，H2SO4一定无D．CuCl2一定有，HCl、H2SO4可能有，可能有 NaNO3【答案】B【解析】【分析】氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡。
2020-2021年图像题 金属及酸碱盐反应总复习经典例题、习题(word)
2020-2021年图像题金属及酸碱盐反应总复习经典例题、习题（word）一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．乙表示锌与盐酸的反应B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余C．两个反应消耗金属的质量不相等D．所得溶液的质量相等【答案】C【解析】【分析】铁与稀盐酸反应原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，每56份铁能产生2份氢气；锌与稀盐酸反应原理：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，每65粉锌能产生2份氢气；【详解】A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误；B、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误；C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确；D、每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误；故选：C。
2．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是A．甲图表示相同质量、相同质量分数的过氧化氢加催化剂和不加催化剂生成氧气的质量B．乙图表示电解水生成氢气和氧气的体积比C．丙图表示红磷在敞口容器中燃烧冷却至室温瓶内氧元素的质量D．丁图表示部分被氧化的铜与稀硫酸的反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂，加催化剂的一份反应需要的时间短，最终生成氧气的质量相同，该选项对应关系不正确；B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；C、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷在敞口容器中燃烧冷却至室温瓶内氧元素的质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、部分被氧化的铜与稀硫酸的反应，即氧化铜和稀硫酸反应，铜和稀盐酸不反应，固体质量减少，但不会减小到0，该选项对应关系正确；故选：D。
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【最新整理，下载后即可编辑】高一化学专练-金属及其化合物图像专题一．选择题1．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为（ ）A ．6：1B ．3：1C ．2：1D ．1：22．将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）A ．Mg 和Al 的总质量为8gB ．硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2LD ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol/L3．向NaOH 和NaAlO 2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）4．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成V mL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（ ）5．已知Ba(AlO 2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．a —b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO 4多B ．c —d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2-比Ba 2+多C ．a —d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于A1(OH)3D ．d —e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH -6．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、H ＋、Cl －等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：下列叙述正确的是( )A ．x 与y 的差值为0.02 molB ．原溶液中c (Cl －)＝0.75 mol·L －1C ．原溶液的c (H +)为0.1 mol·L －1D ．原溶液中n (Mg 2＋)∶n (Al 3＋)＝5∶27．将Na 2O 2逐渐加入到含有Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微 热，产生沉淀和气体的物质的量（mol ）与加入的Na 2O 2物质的量（mol ）的关系如图所示，则原溶液中的Mg 2+、Al 3+、NH 4+物质的量分别为（ ）A ．2 mol 、3 mol 、8 molB ．3 mol 、2 mol 、8 molC ．2 mol 、3mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、4 mol8.将足量CO 2通人KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（y ）的关系正确的是（ ）A B CD9．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A B C D10．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是()A B C D11．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为12、下列图象表示Al3＋与AlO－2物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表1 2 1 2 1 2 1 2示AlO －2，其中正确的是( )13．（2007杭州二检）在1L 含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是A BCD 二．非选择题14．将0.1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。
请回答： ⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如右图所示。
当V 1 ＝160mL 时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol ，V 2＝ mL 。
⑵若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2＋、Al 3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)为 mL 。
⑶若混合物仍为0.1 mol ，其中Mg 粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L 的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a 的取值范围是： 。
15．在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。
从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（或通入）物质 序号 ⑴饱和石灰水通入过量CO 2⑵AlCl 3溶液 加入过量浓氨水⑶含少量NaOH 的NaAlO 2溶液 逐滴加入稀盐酸⑷MgCl 2、AlCl 3混合溶液 逐滴加入NaOH 溶液至过量⑸NaOH 溶液 逐滴加入Al 2(SO 4)3溶液至过量⑹稀硫酸溶液 逐滴加入NaAlO 2溶液至过量⑺含少量盐酸的AlCl 3溶液 逐滴加入KOH 溶液至过量16．在两份体积相同的NaOH 溶液中，分别通入CO 2气体，充分反应后，在所得溶液A 、B 中分别加入1mol/L 的 盐酸，所加盐酸体积（mL ）与产生CO 2气体的体积（L ）的关系如图所示， 试填写下列空白： （1）两份NaOH 溶液A 和B 的物质的量浓度之比 为 ，通入CO 2气体的体积之比是（相 同条件） 。
（2）与盐酸反应前，A 溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。
（3）与盐酸反应前，B 溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。
17．现有AlCl 3和FeCl 3的混合溶液，其中Al 3+和Fe 3+的物质的量之和为0.1 mol 。
在此溶液中加入90 mL 4 mol / L 的NaOH 溶液，使其充分反应;设Al 3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x 。
(1) 根据反应的化学方程式计算x ＝0.4时，溶液中产生的沉淀是什么，其物质的量是多少?(2) 计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x 的取值范围。
请在图中画出沉淀总量(mol)随x (0 1)变化的曲线。
0 200 600 800 V(盐酸)/mL 4.48 V(CO 2)/L A B18．将KOH 和Ca(OH)2的混合物1.3g 全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO 2气体。
（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO 2的体积为224mL （标准状况）。
①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO 2的体积V(mL)的关系曲线。
②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是（g ）；沉淀恰好全部溶解时消耗 CO 2的体积为 （mL ）③原混合物中KOH 的质量为 （g ）。
参考答案一． 选择题1．D 2．D 3．C 4．A 5．BD 6．D 7．D 8．C 9．D二．非选择题10．⑴0.06；440 ⑵400 ⑶1＞a ≥0.511．⑴A ；⑵B ；⑶D ；⑷E ；⑸C ；⑹F ；⑺G12．⑴3：4 ；2：1⑵Na 2CO 3、NaHCO 3； 1：1⑶NaOH 、Na 2CO 3 ； 2：113．⑴0.06 mol⑵0＜x ≤0.624．由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成，∴溶液中一定没有Fe 2＋和Cu 2＋，一定有NH 4＋、Al 3＋、Mg 2＋；所加淡黄色固体只能是Na 2O 2。
本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。
由纵坐标可知：n(Mg 2＋)＝n[Mg(OH)2]＝2mol ，n(Al 3＋)＝4mol －n[Mg(OH)2]＝2mol 。
当n(Na 2O 2)＝8mol 时，n(O 2)＝4mol ，∴n(NH 4＋)＝n(NH 3)＝10mol －n(O 2)＝6mol 。
∴n(Mg 2＋)：n(Al 3＋)：n(NH 4＋)＝1：1：3。
［答案：］⑴NH 4＋、Al 3＋、Mg 2＋，n(Mg 2＋)：n(Al 3＋)：n(NH 4＋)＝1：1：3。
⑵Na 2O 2。
22．（1）①如图②1.0 672 ③0.56 （2）520mL<V。