用四氯化碳从水溶液中萃取碘单质实验课的教学设计
《探究碘水萃取实验后回收四氯化碳》的教学设计与反思
《探究碘水萃取实验后回收四氯化碳》的教学设计与反思摘要：采用小组合作学习的模式，探究碘水萃取实验后回收四氯化碳的问题，并对这个探究进行了化学实验教学的设计；经过课堂实践，得出了简便、易行、廉价的回收方法。
关键词：四氯化碳；教学设计；合作学习人教版《实验化学》中的分离碘和四氯化碳的内容在高三学生知识能力范围内、有环保价值、有实用价值，是非常好的培养学生探究能力的素材。
笔者在高三复习元素化合物时，用一课时进行了尝试，课题确定为：探究碘水萃取实验后四氯化碳的回收。
下面是这节课的教学设计。
一、教学目标知识与技能：进一步掌握碘单质的性质及碘单质与化合物的相互转化；进一步熟练蒸馏、过滤、萃取分液等实验操作技能过程与方法：通过探究碘水萃取实验后回收四氯化碳的过程，①让学生体会物质分离和提纯的核心思想：寻找差异，扩大差异，制造差异；差异越大，分离和提纯越易②体验围绕目标设计实验的具体方法。
情感、态度与价值观：在探究回收四氯化碳的过程中，培养学生学以致用，联系实际的习惯和尊重客观事实的科学态度。
二、教学过程[师] 先请大家做一道算术题：我们安宜高中每个年级有32个班，每班有50人，每2人一组，每组做萃取实验时用CCl42mL，我们年级要用CCl4多少mL？[生]32×50÷2×2＝1600mL[师]对这个数字大家有什么感想？[生] 思考、交流形成一致看法：最好能回收处理成纯四氯化碳再利用。
但在除去其中碘还是也要回收碘上有分歧。
（设计意图：用学生经历过的实验导入，更易使学生产生回收CCl4的自觉，形成了强烈的探究动机，为下面探究活动的进行提供了足够的驱动力）[师]我与大家的看法一致。
至于碘的回收，可看作是除去碘之后的进一步的工作；下面我们就先一起来探究除去四氯化碳中碘的方法。
大家想一想：物质分离和提纯的依据什么？具体到从碘的四氯化碳溶液中除去碘、回收四氯化碳，我们己经知道了哪些依据？给大家一些提示：四氯化碳沸点76～77℃，易挥发；其化学性质稳定，不助燃，与酸、碱不起作用；碘易溶于碘化钾溶液，是因为发生了反应：KI+I2=KI3。
碘元素分离实验报告
一、实验目的1. 了解碘元素在不同溶剂中的溶解性差异。
2. 掌握利用萃取和分液方法分离碘元素的基本原理和操作步骤。
3. 通过实验验证碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
二、实验原理碘元素在水中的溶解度较低，而在有机溶剂如四氯化碳中的溶解度较高。
利用这一特性，可以通过萃取方法将碘元素从水溶液中分离出来。
具体操作为：将碘的饱和水溶液与四氯化碳混合，振荡使碘元素充分溶解于四氯化碳中，然后静置分层，通过分液漏斗分离出含碘的四氯化碳溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、滴管。
2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。
2. 加入四氯化碳：向分液漏斗中注入4mL四氯化碳。
3. 振荡混合：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，直至溶液分层。
4. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘溶液。
5. 分离液体：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
6. 观察现象：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。
五、实验结果与分析1. 现象观察：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。
2. 结果分析：实验结果表明，碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，通过萃取和分液方法可以将碘元素从水溶液中分离出来。
六、实验讨论1. 影响因素：实验过程中，四氯化碳与水溶液的混合比例、振荡时间、静置时间等因素都会影响实验结果。
2. 注意事项：在操作过程中，应注意防止四氯化碳的挥发，避免吸入有害气体。
七、实验总结本实验通过萃取和分液方法成功将碘元素从水溶液中分离出来，验证了碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
反萃取碘实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。
2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。
3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。
在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。
实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。
2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。
三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。
2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。
3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。
4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。
5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。
6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。
五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。
2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。
3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。
4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。
六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。
2020高一化学实验4萃取分液原理及操作学案
实验 4 萃取分液原理及操作萃取分原理及操作1、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的使用2、掌握萃取的原理3、学会从碘水中提取碘单质的方法萃取是利用溶质〔碘单质〕在互不相容的溶剂里〔水和 CCl4 〕中溶解度的不同样，利用一种溶剂〔 CCl4〕把溶质〔碘单质〕从它与另一种溶剂〔水〕组成的溶液〔碘水〕中提取出来。
分液是将两种互不相溶的液体分开。
量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台〔带铁圈〕、碘的饱和水溶液、四氯化碳分液漏斗分为球型分液漏斗、梨型和筒型等多种样式，球型分液漏斗的颈较长，多用于制气体装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。
步骤实验现象结论及讲解1．检漏：使用前装入水，观玻璃容器在使用从前必然要检查可否察旋塞可否漏水，假设不漏水，漏水关闭磨口塞，左手握住旋塞，右手按住磨口塞，倒立，观察可否漏水，假设不漏水，再将旋塞旋转 180°，检查可否漏水，假设不漏水，能够使用。
2．装液：用量筒量取10ml 碘的饱和水溶液，倒入分液漏CCl4不溶于水，在CCl4是有机溶剂，难溶于水，且密度斗，此后再注入4ml 四氯化碳，基层比水大，故在基层。
盖好玻璃塞。
3．振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，碘水的颜色变浅，把分液漏斗倒转过来振荡，使四氯化碳和水在振两种液体充分接触，振荡后打荡时混杂接触开活塞，使漏斗内气体放出。
液体分为两层，下碘单质易溶于 CCl4，不停的放气的目的是防范内部气压过高，分液时，液体冲出。
碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶4．静置分层：将分液漏斗放解度，CCl4和水互不相容，碘在CCl4层为紫红色，上层在铁架台上，静置。
中显紫红色，上层水层还呈浅黄色说为浅黄色明萃取不完好，能够进行屡次实验。
5．分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开，基层液体从基层流或使塞上的凹槽〔或小孔〕对出，上层液体从上准漏斗上的小孔，再将分液漏口倒出斗下面的活塞拧开，使基层液体慢慢沿烧杯壁流下。
碘的萃取实验实验报告
一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。
2. 了解萃取实验在化学分析中的应用。
3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的组分分离的方法。
本实验中，利用碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，通过萃取的方法将碘从碘水中提取出来。
三、实验器材和药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。
2. 药品：碘水、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗检漏，确保活塞灵活无漏气。
2. 装液：用量筒量取5 mL碘水，倒入分液漏斗中。
3. 添加萃取剂：再用量筒量取2 mL四氯化碳，倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞。
4. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
6. 分液：待液体分层后，打开分液漏斗颈上的玻璃塞，使下层四氯化碳层沿烧杯壁缓缓流下，上层水层留在分液漏斗中。
7. 收集萃取物：将收集到的四氯化碳层倒入另一个烧杯中，待其蒸发，留下碘单质。
五、实验现象1. 振荡后，分液漏斗中液体出现分层现象，上层为无色水层，下层为紫红色四氯化碳层。
2. 静置分层后，上层水层无色，下层四氯化碳层呈紫红色。
3. 蒸发四氯化碳后，烧杯中留下碘单质。
六、实验数据记录与分析1. 振荡后，液体分层现象明显，说明碘已从水层转移到四氯化碳层。
2. 静置分层后，上层水层无色，下层四氯化碳层呈紫红色，说明碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。
3. 蒸发四氯化碳后，烧杯中留下碘单质，说明碘已被成功萃取出来。
七、实验结论1. 萃取实验可以有效地将混合物中的组分分离。
2. 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以使用四氯化碳作为萃取剂。
3. 通过本实验，掌握了萃取实验的基本原理和操作方法，提高了实验观察和分析能力。
化学萃取碘实验报告
一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。
2. 通过实验验证萃取剂的选择对萃取效果的影响。
3. 学会使用分液漏斗进行分液操作。
二、实验原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的原理，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
本实验中，碘作为溶质，在水相中溶解度较小，而在有机相（四氯化碳）中溶解度较大。
通过萃取，可以将碘从水相中转移到有机相中。
三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、玻璃棒、滴管。
2. 实验药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液：将少量碘固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，制成碘的饱和水溶液。
2. 装液：用滴管吸取少量四氯化碳，向分液漏斗中注入适量，使漏斗中液体总体积约为1/3。
3. 振荡：将碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中，轻轻摇晃，使两种液体充分混合。
4. 分液：将分液漏斗静置，待液体分层后，下层为四氯化碳的碘溶液，上层为水溶液。
5. 收集：打开分液漏斗下口活塞，将下层四氯化碳的碘溶液缓慢放出至烧杯中。
6. 检验：用玻璃棒蘸取少量四氯化碳的碘溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，观察是否变蓝。
五、实验现象1. 振荡过程中，分液漏斗内有少量气泡产生。
2. 静置后，溶液分层，下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色；上层为水溶液，无色。
3. 检验过程中，四氯化碳的碘溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝。
六、实验结论1. 本实验成功将碘从水相中转移到有机相（四氯化碳）中，验证了萃取原理的正确性。
2. 通过实验，掌握了萃取剂的选择对萃取效果的影响，四氯化碳作为萃取剂对碘的萃取效果较好。
3. 学会了使用分液漏斗进行分液操作，为后续实验奠定了基础。
七、实验讨论1. 实验过程中，为何会出现少量气泡？如何避免？答：少量气泡可能是振荡过程中产生的，为避免气泡产生，可控制振荡力度，避免剧烈摇晃。
2. 实验中，为何要使用四氯化碳作为萃取剂？其他有机溶剂可以吗？答：四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳是合适的萃取剂。
四氯化碳萃取碘水步骤
四氯化碳萃取碘水步骤一、实验原理：1、萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解能力的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
2、分液：分离两种互不相溶的液体的操作。
3、碘单质（I2）微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、四氯化碳（CCl4）是一种有机溶剂，密度比水大，难溶于水。
二、实验步骤1、检查顶塞、旋塞是否漏液；向分液漏斗加水，静置观察。
再将旋塞旋转180度，静置再观察。
下导管口、旋塞左右两边都不漏液。
倒转漏斗，顶塞处不漏液。
备注：检查旋塞时，顶塞打开；检查顶塞时，旋塞打开。
2、依次加入含碘水溶液（棕黄色）和四氯化碳（无色）依次加入含碘水溶液（棕黄色）和四氯化碳（无色）备注：试剂加入后，盖好顶塞并旋紧，以免漏液。
3、振荡和放气倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握住旋塞，上下振荡。
通过振荡，使得混合充分，碘单质进入四氯化碳中。
振荡并静置，观察到溶液分层。
上层是水层，下层是密度更大的有机层（碘单质在四氯化碳中呈现紫红色）。
将分液漏斗尾部斜向上指向无人处，缓慢旋开旋塞放气。
关闭旋塞，振荡几下，使液体充分接触，放气，重复操作几次。
备注：振荡液体时分液漏斗内的气压增大，如不及时放气，会将顶塞顶开，造成有机溶剂泄漏的事故。
4、进行分液操作静置后，旋转顶塞，使顶塞凹槽对准上口小孔（没有顶塞凹槽时，直接打开顶塞），目的是使液体能顺利流下。
再小心旋转旋塞，使下层液体流入小烧杯中。
当液体交界面进入活塞孔时，关闭旋塞。
若水溶液中碘的浓度仍较高，可加入四氯化碳，再次进行萃取。
重复操作，放出下层含碘的四氯化碳溶液。
可以看到：经过第二次萃取，碘单质在水中的含量减少，水层颜色明显变浅。
备注：一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一常数。
因此经过第二次萃取，也不可能使水层中完全无碘。
关闭旋塞，上层液体从上口倒出。
碘的萃取实验--老师
待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。
7、回收
将碘的四氯化碳溶液倒入到指定的容器中。
8、清洗仪器，整理实验桌。
实验现象：
1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状
答：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
指导老师签名
深圳市体育运动学校化学实验报告单
班级姓名日期20年月日星期
实验名称
碘水中碘的萃取
实验目的
1、体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识
2、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作
3、验证萃取的原理
实验仪器
量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）
实验试剂
碘的饱和溶液，四氯化碳
实验步骤、现象
实验步骤：
1、检漏
3、振荡
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4、静置分层
将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
5、分液（取下层溶液）
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的塞上的凹槽对准漏斗上的小），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2、装液
碘实验报告的萃取
一、实验目的1. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。
2. 认识和掌握分液漏斗等实验仪器的操作方法。
3. 验证萃取原理，即利用溶解度的不同，将溶质从溶液中提取出来。
二、实验原理萃取是一种利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此可以利用四氯化碳作为萃取剂，将碘从碘水中萃取出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒等。
2. 试剂：碘水、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗、烧杯、量筒等仪器清洗干净，确保实验过程中不受到污染。
2. 装液：用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。
3. 加入萃取剂：向分液漏斗中注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
4. 振荡：右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45°倾斜，用力振荡。
打开活塞放气，然后关闭。
5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。
6. 分液：打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。
烧杯中的溶液即为萃取后的碘溶液。
7. 收集上层液体：待下层液体流完后，关闭活塞，打开塞子，收集上层液体。
五、实验现象1. 振荡时，分液漏斗内产生少量气泡。
2. 静置分层后，上层液体呈无色或黄色变浅，下层液体呈紫红色。
六、实验结论1. 通过本实验，我们成功地将碘从碘水中萃取出来，验证了萃取原理的正确性。
2. 在实验过程中，我们熟悉了分液漏斗等实验仪器的操作方法，提高了实验技能。
3. 实验结果表明，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，符合萃取原理。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免四氯化碳等有机溶剂接触皮肤和眼睛。
2. 振荡时，力度要适中，避免液体溅出。
3. 静置分层时，确保液体充分分层，避免上层液体中混入少量下层液体。
4. 分液时，注意控制活塞的开关，避免液体流得太快或太慢。
萃取碘水实验报告
一、实验目的1. 通过萃取实验，验证萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
2. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。
3. 熟悉和掌握分液漏斗的操作方法。
二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳、石油醚等）中的溶解度较高。
因此，可以利用有机溶剂将碘从碘水中萃取出来。
实验中，碘水作为原溶液，四氯化碳作为萃取剂。
三、实验器材与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、滴管。
2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液，用量筒量取5 mL，倒入分液漏斗中。
2. 向分液漏斗中加入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
3. 用力振荡分液漏斗，使碘充分萃取到四氯化碳中。
注意观察分层现象。
4. 将分液漏斗静置，待液体分层。
四氯化碳层（含碘）位于下层，水层位于上层。
5. 打开分液漏斗下口活塞，使下层四氯化碳层流入烧杯中。
6. 关闭活塞，继续将上层水层从上口倒出。
五、实验现象1. 振荡过程中，溶液颜色由浅黄色变为深紫色，表明碘被萃取到四氯化碳中。
2. 静置分层后，分液漏斗中形成两层液体，下层为四氯化碳层，呈深紫色；上层为水层，呈浅黄色。
3. 四氯化碳层（含碘）倒入烧杯后，烧杯底部有碘单质沉淀。
六、实验结论1. 通过实验验证了萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
2. 实验成功从碘水中提取了碘单质，验证了碘在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
3. 熟练掌握了分液漏斗的操作方法，为以后进行类似实验奠定了基础。
七、实验讨论1. 影响萃取效果的因素有哪些？如何提高萃取效率？2. 实验过程中，为什么会出现分层现象？3. 如何判断萃取是否完全？八、实验反思本次实验操作较为简单，但实验过程中仍需注意以下几点：1. 振荡过程中，要确保分液漏斗盖紧，避免溶液溅出。
2. 静置分层时，要确保分液漏斗直立，避免液体混合。
提取碘水中碘实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握萃取和分液的基本原理及操作方法。
2. 学习使用分液漏斗，并掌握其使用技巧。
3. 从碘水中提取碘，了解碘的性质及提取方法。
二、实验原理碘水中碘的提取主要利用了萃取和分液的原理。
萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
在本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以通过萃取将碘从碘水中提取出来。
分液是将混合物中的两种不互溶的液体分开的过程，利用分液漏斗可以方便地将四氯化碳和碘的混合物分开。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、滴管、玻璃棒。
2. 试剂：碘水、四氯化碳、无水硫酸钠。
四、实验步骤1. 准备碘水：取适量碘水于烧杯中。
2. 装液：将分液漏斗洗净、干燥，用滴管取少量四氯化碳加入分液漏斗中。
3. 振荡：将分液漏斗倒置，用玻璃棒轻轻搅拌，使碘水与四氯化碳充分接触。
4. 静置：将分液漏斗静置，待液体分层。
5. 分液：打开分液漏斗下端活塞，将下层四氯化碳溶液放出至烧杯中。
6. 重复步骤2-5，直至四氯化碳溶液颜色变浅。
7. 将烧杯中的四氯化碳溶液加入无水硫酸钠中，静置，待液体分层。
8. 打开分液漏斗下端活塞，将下层无水硫酸钠溶液放出至烧杯中。
9. 将烧杯中的溶液加热，使碘从无水硫酸钠中析出。
10. 收集析出的碘，晾干。
五、实验结果与分析1. 实验现象：在分液过程中，四氯化碳层呈紫红色，水层无色。
加热后，碘从无水硫酸钠中析出，形成紫黑色固体。
2. 实验结果：成功从碘水中提取出碘。
六、实验讨论与总结1. 实验过程中，应注意分液漏斗的使用技巧，避免液体溅出。
2. 实验过程中，四氯化碳与水不互溶，可根据密度差进行分层。
3. 实验过程中，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可通过萃取将碘从碘水中提取出来。
4. 实验过程中，无水硫酸钠可吸收四氯化碳中的水分，提高碘的纯度。
5. 本实验成功提取出碘，为今后类似实验提供了参考。
四氯化碳提取碘水中碘单质实验步骤
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《碘与四氯化碳的分离》实验设计
碘升华与凝华过程
五、创新（改进）的意义
（1）本实验装置实现了快速分离碘和四氯化碳溶液，且所用的实验 用品能循环使用；
碘和四氯化碳的分离 实验设计
回顾 高中化学教材中关于用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验有哪些？
必修一
必修二
CCl4的沸点为76.8℃， I2的熔点为113.5℃， I2的沸点为184.4℃， 如何分离碘和四氯化碳？
一、实验目的
为给学生提供一种可行的分离碘和四氯化碳方法，开阔学生的视 野，拓宽学生的知识面，因此设计了一套可分离碘和四氯化碳的装 置，该装置能快速分离出四氯化碳，所用试剂均可循环利用。
二、实验用品
真空泵、安全瓶、铁架台、十字夹、铁夹、色谱柱、抽滤瓶、漏 斗、试管、淀粉溶液、碘的四氯化碳溶液、活性炭、石英砂、电炉、 升华器皿
三、实验装置图及说明
色谱柱
活性炭与石英砂
安全瓶 抽滤瓶
真空泵
按从左到右，自下而上的顺序依次搭配好实验装置，连接好橡胶管。
升华器皿
四、实验操作
实验一
1、装置的气密性检查 2、填充活性炭 3、分离四氯化碳 4、检验四氯化碳中是否含碘
《碘水中碘的萃取》案例解析
《碘水中碘的萃取》案例解析《碘水中碘的萃取》案例解析实验名称：碘水中碘的萃取实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法；2.验证萃取的原理；3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。
实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。
实验用品：药品：碘水，四氯化碳器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。
1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL 四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性 2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。
实验现象：上层呈色，为层；下层呈色，为层。
3、振荡：用右手压住，左手握住，把分液漏斗倒转过来振荡；振荡过程中需不时打开活塞，进行。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体。
实验现象：上层呈色，为层，；下层呈色，为层。
5、分液（1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞上的或对准漏斗上的），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。
（2）待下层液体流尽时，迅速关闭。
烧杯中的回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。
分液漏斗内上层液体由倒出。
6、清洗仪器，整理实验桌。
【反思交流】1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。
3、实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？。
大学萃取实验报告
一、实验目的1. 理解萃取原理，掌握萃取实验的基本操作方法。
2. 学习利用萃取法分离混合物中的目标物质。
3. 熟悉分液漏斗等实验仪器的使用。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂的方法。
本实验中，我们利用四氯化碳（CCl4）作为萃取剂，从碘水溶液中提取碘单质。
三、实验仪器与药品1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、滴管等。
2. 药品：碘水、四氯化碳（CCl4）。
四、实验步骤1. 准备：将分液漏斗洗净，检查是否漏水。
2. 装液：用量筒量取5 mL碘水，倒入分液漏斗中，再量取2 mL四氯化碳（CCl4）加入分液漏斗中。
3. 振荡：将分液漏斗盖好玻璃塞，用右手压住漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触。
振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置一段时间，待液体分层。
5. 分液：调整分液漏斗颈上的玻璃塞，使漏斗内外空气相通。
轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体。
6. 收集萃取液：将下层四氯化碳溶液倒入烧杯中，注意不要将水层带入。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：从碘水溶液中成功提取出碘单质，四氯化碳溶液呈现紫红色。
2. 讨论：- 四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此，通过萃取可以将碘从碘水溶液中提取出来。
- 实验过程中，振荡和静置分层是关键步骤，确保两种液体充分接触并分层。
- 分液操作要小心，避免水层与四氯化碳层混合。
六、实验总结1. 通过本次实验，我们掌握了萃取实验的基本原理和操作方法。
2. 萃取法是一种有效的分离混合物中目标物质的方法，具有广泛的应用前景。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，避免发生意外事故。
七、思考题1. 萃取实验中，为什么选择四氯化碳作为萃取剂？2. 影响萃取效果的因素有哪些？3. 萃取法在日常生活和工业生产中有哪些应用？八、注意事项1. 实验过程中，要严格遵守操作规程，确保安全。
对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究
对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究作者：顾晔来源：《化学教学》2007年第03期文章编号：1005－6629(2007)03－0007－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：C人教版新教材《化学1》在第一章《从实验学化学》中通过演示实验（实验1-4）“四氯化碳萃取碘水中的碘”介绍了一个重要的化学基本实验操作——萃取。
具体操作为：“⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
⑵......”[1]。
笔者在课前准备该实验时发现，将分液漏斗静置分层后，下层呈紫色，上层仍为棕黄色(比原碘水颜色略浅)，碘水在萃取前后的颜色变化不大。
当时有老师提出实验室配制的碘水浓度太大，加入的CCl4不足以将碘水中的碘完全萃取。
可是，当增大萃取剂用量，并进行多次的萃取后，结果仍不能让我满意，似乎萃取效率很低；而《分析化学》对此进行过定量计算：等体积的CCl4从碘水中萃取I2时，全量一次萃取，萃取百分率可达98.8%[2]，若分三次萃取，萃取百分率接近100%[3]，这显然和上述实验现象不相吻合。
经查阅资料，碘在水中的溶解度为0.029g（20℃），常温下的饱和碘水不会溶解过多的碘，可碘水颜色为什么那么深？原来实验员配碘水时是将碘溶解在KI的稀溶液中，碘容易溶解在KI溶液中。
会不会由于试剂KI的加入造成了碘水在萃取前后的颜色变化不大？笔者准备了以下几个实验对这个问题进行探究。
1 通过对比实验找出问题所在1.1 实验准备实验1用两种不同方法配制饱和碘水碘水(A)的配制：取少量单质碘加入烧杯，加100mL水溶解，只有极少量碘溶解，溶液呈浅黄色；再加入数滴1mol/L KI溶液，液体呈棕黄色，烧杯底部残留极少量固体。
碘水(B)的配制：取相同质量的碘加入烧杯，加100mL水溶解，加热40s液体呈棕黄色。
1.2 实验现象对比实验2用CCl4萃取碘（分2次萃取）具体操作：分别往梨形分液漏斗A、B中加入碘水(A)和碘水(B)各12mL，再分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置分液，记录现象；有机层转移到小烧杯中，水层仍保留在分液漏斗中，继续向分液漏斗A、B中分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置，记录现象（见表1）。
用四氯化碳从水溶液中萃取碘单质实验课的教学设计
必修1化学实验基本方法《四氯化碳萃取碘水中碘》的教学设计
——化学实验活动量化评价设计
⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，
盖好玻璃塞。
⑵用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来
用力振荡
⑶分液漏斗放在铁架台上，静置
⑷待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃活塞打开或使塞上的凹槽对准漏
斗上的小孔再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出……
教学目标
……
评价设计学生姓名：_____________
评价老师签名：____。
《溴和碘的提取》 教学设计
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
2、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
3、学会实验探究溴和碘的氧化性强弱。
（二）过程与方法目标1、通过对溴和碘提取过程的分析，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
2、通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察能力，以及通过实验现象得出结论的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生了解化学在资源开发和利用中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点（一）教学重点1、溴和碘的提取原理和方法。
2、溴和碘的物理性质和化学性质。
（二）教学难点1、从海水中提取溴和碘的工艺流程。
2、实验探究溴和碘的氧化性强弱。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示一些含溴和碘的物质的图片，如碘酒、溴水等，引导学生思考溴和碘在生活中的应用，从而引出本节课的主题——溴和碘的提取。
（二）新课讲授1、溴的提取（1）介绍溴在自然界中的存在形式，主要以溴离子的形式存在于海水中。
（2）讲解从海水中提取溴的工艺流程：先用氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫水溶液吸收：Br₂＋SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄最后再用氯气将溴化氢氧化得到溴单质：Cl₂＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋Br₂2、碘的提取（1）介绍碘在自然界中的存在形式，主要以碘离子的形式存在于海带等海洋植物中。
（2）讲解从海带中提取碘的实验步骤：灼烧海带，使其中的有机物质转化为二氧化碳和水，碘离子留在灰烬中。
将灰烬溶解在水中，过滤得到含碘离子的溶液。
向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢）将碘离子氧化成碘单质：2I⁻＋ H₂O₂＋ 2H⁺＝ I₂＋ 2H₂O用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏得到碘单质。
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必修1化学实验基本方法《四氯化碳萃取碘水中碘》的教学设计
——化学实验活动量化评价设计
⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，
盖好玻璃塞。
⑵用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来
用力振荡
⑶分液漏斗放在铁架台上，静置
⑷待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃活塞打开或使塞上的凹槽对准漏
斗上的小孔再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出……
教学目标
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评价设计学生姓名：_____________
评价老师签名：____。