2021新教材高中化学专题4硫与环境保护 教案苏教版必修1
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4 硫与环境保护 第1单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
一、硫的存在形式和性质
1.存在:自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。化合态的硫主 要存在于 硫化物 和 硫酸盐 中,火山喷出物中还含有硫的氢化物和 氧化物等。 2.性质:单质硫通常是 黄 色或 淡黄 色的固体,俗称硫黄,质 脆 ,易研 成粉末,密度比水 大 , 难 溶于水, 易 溶于CS2。 二、二氧化硫的物理性质 SO2是一种 无色 、 有刺激性 气味的气体,密度比空气 大 , 易 溶 于水(在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的SO2),易液化。
【微思考2】SO2能使紫色石蕊试液褪色吗?
提示 不能。SO2能漂白品红、鲜花,不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色 石蕊试液变红。
四、二氧化硫的用途 1.在工业上,二氧化硫常被用于 漂白 纸浆以及草编织物等。 2.在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防 腐剂和 抗氧化 剂。 3.在制备食糖的过程中,用二氧化硫对糖汁进行熏制,可使其 脱色 。 4.当葡萄酒酿好后,通入二氧化硫可以抑制 细菌生长 ,延长保存时 间。 5.在制作干果时往往也加入二氧化硫,起 抗氧化 的作用。
【微思考1】某气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是CO2吗?
提示 不一定,还可能是SO2。
2.还原性(SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以还原性 为主)
(1)弱氧化性(与硫化氢反应):2H2S+SO2===3S+2H2O。 (2)较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、
为
。
答案 该气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B
(2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体
2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化(1)教案苏教版必修1
2.拓展建议
（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，加深对硫及其化合物性质、转化关系及其对环境的影响的理解。
（2）学生可以分组讨论环境问题案例，分析硫及其化合物对环境的影响，并提出解决方案。
（3）学生可以观看化学实验视频，巩固实验操作步骤和实验现象的理解。
教学难点与重点
三、教学难点与重点
1.教学重点
（1）含硫物质的基本性质：硫、硫化物、氧化物等的基本性质及其转化关系。
（2）硫燃烧的化学反应：硫燃烧生成二氧化硫的化学反应方程式，以及相关物质的量关系。
（3）硫酸的制备：硫酸的制备方法，以及反应原理。
（4）硫及其化合物对环境的影响：了解硫及其化合物对环境的影响，如酸雨的形成原因。
（3）案例研究法：通过分析实际环境问题，如酸雨、火山爆发等，使学生了解硫及其化合物对环境的影响，增强学生的环保意识。
（4）小组讨论法：组织学生分组讨论含硫物质的性质、转化关系等问题，培养学生的合作能力和思考能力。
2.教学活动设计
（1）角色扮演：让学生扮演硫、硫化物、氧化物等角色，通过角色扮演的方式，使学生更好地理解含硫物质的性质和转化关系。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它在自然界中广泛存在。硫的氧化物，如二氧化硫，是燃烧含硫燃料（如煤、石油）时产生的气体，对环境有重要影响。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。例如，硫酸是一种重要的工业化学品，广泛用于制造肥料、药品等。
新教材高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染课件苏教版必修第一册
教材预习·必备知识全过关
一、酸雨及其治理
1. 的来源
（1）化石燃料如__________等的燃烧；（2）____________________；（3）硫酸厂的__________。
煤、石油
含硫金属矿石的冶炼
工业废气
2.酸雨的形成过程
反应①：_ _____________________；反应②：___________________；反应③：_ ___________________；反应④：_ ______________________。
酸化湖泊
污染源
新能源
脱硫
二、空气质量评价
1.空气质量指数空气质量指数 中有_ _______________、____________________、___________________、二氧化氮 、臭氧 、一氧化碳 六大检测项目。
2. 作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越____，对人体健康的危害就越____。
（2）分类：根据颗粒物直径的大小可以将其分为细颗粒物 ，直径小于 、可吸入颗粒物 ，直径小于 等。
（3）成因及防治成因：悬浮在空气中的颗粒物的组成主要为有机颗粒物、硫酸盐、铵盐等，其中硫酸盐与空气中的二氧化硫有关。防治：从源头抓起，企业必须转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有害气体的排放；政府要提高污染排放标准，社会各界要大力监督，共同打赢蓝天保卫战。
C
A.硫是组成某些蛋白质的生命元素B.地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 D.化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气 污染的主要来源
[解析] 蛋白质的组成元素主要有C、 、 、 ，某些蛋白质还含有 、 等元素，A正确；大多数硫化物和硫酸盐比较稳定，地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B正确；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成 ，不能直接得到 ， 进一步氧化得到 ，C错误；化石燃料、含硫矿物均含有硫元素，高温下与空气反应生成 ，是大气 污染的主要来源，D正确。
新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护优秀教案教学设计
专题4硫及环境保护1.1二氧化硫的性质与应用 (1)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (5)2.1含硫物质之间的转化 (9)2.2氧化还原方程式的配平 (12)3防治二氧化硫对环境的污染 (17)1.1二氧化硫的性质与应用本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。
同时本节内容的学习也为后面《硫酸的制备和性质》的学习打下基础。
因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。
教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质；2、掌握二氧化硫的化学性质；3、了解二氧化硫的应用。
核心素养：通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。
掌握二氧化硫的化学性质；学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？【学生活动】阅读并回答：火山附近【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 硫化汞（HgS）的图片【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。
【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？【讲解】1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【讲解】2、硫的化学性质 S+O2== SO2 现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰【投影】资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。
但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化(2)教案苏教版必修1
2.证据意识：在实验过程中，学生能够根据观察到的现象，分析和判断含硫物质的化学反应，培养证据意识。
3.科学思维：通过学习硫燃烧生成二氧化硫的反应机理，学生能够运用科学思维分析二氧化硫对环境的影响及控制方法。
-硫减排技术进展：了解当前硫减排技术的最新研究进展，包括燃料脱硫、尾气净化等。
-环境伦理与责任：讨论企业在环境保护方面的责任，以及公民在环境保护中的角色和责任。
4.实用性强的拓展活动：
-组织学生参观当地的化工厂或环境监测站，实地了解含硫物质的转化过程和环境保护措施。
-开展校园环境保护活动，如植树造林、垃圾分类等，提高学生的环保意识。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的含硫物质的化学性质及其转化过程知识。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
-《环境科学概论》：介绍环境科学的基本概念、原理和方法，帮助学生深入了解环境保护的重要性。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点和组织课堂活动，帮助学生深入理解含硫物质的化学性质及其转化过程。我发现，学生对实验操作非常感兴趣，积极参与实验活动。通过小组讨论和角色扮演，学生能够更好地理解和掌握知识。然而，在实验过程中，我也发现一些学生对实验操作不够规范，观察不够仔细。针对这一问题，我需要在实验前加强对学生的指导，确保他们能够正确进行实验操作。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题4 硫与环境保护 精品教学课件(共185页)
C．通过澄清石灰水
D．先通过足量 KMnO4 酸性溶液，再通过澄清石灰水
D [A 选项检验的是 SO2；B 选项不管是否混有 CO2 都不会产 生白色沉淀；C 选项不管有没有 CO2 都会产生白色沉淀，不能验证 有无 CO2；只有 D 选项，KMnO4 酸性溶液将 SO2 完全吸收，通过澄 清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有 CO2，若无沉淀则无 CO2。]
1．如图所示，将 SO2 通入下列不同溶液中，实验现象与所得结 论不正确的是( )
选项
溶液
现象
结论
红色溶液褪
A
品红溶液
色
SO2 有漂白性
产生黄色沉
B
H2S 溶液 淀
SO2 有氧化性
C
酸性 KMnO4 溶 紫色溶液褪
液
色
SO2 有漂白性
滴有酚酞
红色溶液褪 SO2 的水溶液
D
的 NaOH 溶液 色
呈酸性
②与碱性氧化物反应，与 CaO 反应的化学方程式：SO2＋ CaO==△===CaSO3(除去燃煤中的 SO2)。
③与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋ SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收 SO2)；
与 Ca(OH)2 反应的现象同 CO2，化学方程式为 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
(4)弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (5)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。 ①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定 的无色物 质。 ②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解 ，恢复原 来的颜色。
3．用途 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。 (2)制硫酸和作防腐剂、杀菌、消毒剂。 微点拨： (1)SO2 与水反应生成的 H2SO3，酸性比碳酸强，比盐 酸、硫酸弱。 (2)SO2 能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2 只能使紫色石蕊溶液变红。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4 硫与环境保护 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
C.溶有SO2的雨水不会对土壤、水源产生污染 D.可用“石灰乳+氧气”吸收法除去尾气中的SO2
答案 D 解析 吸收塔中SO3如果用水吸收,发生反应:SO3+H2O ══ H2SO4,该反应为 放热反应,放出的热量易导致酸雾形成,阻隔在三氧化硫和水之间,阻碍水 对三氧化硫的吸收;而浓硫酸的沸点高,难以汽化,不会形成酸雾,同时三氧 化硫易溶于浓硫酸,所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液,最终得 到“发烟”硫酸,故A错误;将工厂烟囱建高不能减少污染物的生成,所以不能 减少环境污染,故B错误;溶有SO2的雨水pH<5.6,是酸雨,会对土壤、水源产 生污染,故C错误;用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气,二氧化硫被氧化生成 硫酸钙,也能减少二氧化硫的排放,故D正确。
分析数据,说明雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)
。
(2)你认为减少酸雨可采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤
中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
(3)在英国进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓
健康的危害就越 小
。
3.空气质量指数的确定
(1)测定该地区空气中 各种污染物
的浓度。
(2)将各种污染物的浓度换算为 质量指数 。
(3)选取污染指数最大的污染物为 首要污染物 ,
量指数即为该地区的空气质量指数。
首要污染物 的质
4.AQI与空气质量级别、状况 空气质量分级标准
空气质 量指数 空气质 量级别 空气质 量状况
2.酸雨的形成过程 pH<5.6
反应①: 2SO2+O2
《含硫化合物的性质 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质（第1课时）本课时内容主要包括二氧化硫的性质及应用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响；引导学生进一步学习化学的基本原理和方法，形成化学学科的核心观念。
”所以本课时内容是在已学金属元素和部分非金属元素知识的基础上，进一步从物质的分类以及氧化还原反应的角度出发来认识二氧化硫。
二氧化硫的教学可以促进学生主动应用元素观，从类价二维图分析、预测二氧化硫的化学性质，通过设计实验、进行实验、证实或证伪猜想，从而形成研究无机物化学性质的一般思路和方法。
▍教学目标1.以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析元素及其化合物在生产、生活中的应用。
2.通过对二氧化硫的学习，形成研究无机物化学性质的一般思路和方法。
3.能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评估的意识。
教学目标1：着重体现了“微观探究与变化观念”的要素。
教学目标2：着重反映了“模型认知”的要素。
教学目标3：着重指向“科学态度与社会责任”。
▍教学流程教学环节 问题驱动问题1：食品中为何添加二氧化硫？ 问题2：从哪些角度分析二氧化硫的性质？ 问题3：如何验证对二氧化硫性质的猜想？ 环节一环节二环节三▍情境设置火山喷发中含硫物质的转化；食品中适量添加二氧化硫的作用。
▍新课学习教师引导：人类对含硫化合物的发现和应用已有悠久历史，古有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化汞；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹也是由硫黄等为原料配制而成的；葡萄酒酿好后要通入二氧化硫；在制备食糖过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使其脱色。
教师引导：二氧化硫在我们的认知中只与酸雨有关，为什么二氧化硫还能用作食品添加剂？二氧化硫有哪些性质？可以从哪些角度来进行分析？学生活动：结合常识可知，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气大，易溶于水。
2021学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化1教案苏教版必修
含硫物质之间的转化本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。
3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
4.氧化还原反应的配平。
让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。
以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。
1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
能设计转化方案。
3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。
4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。
1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型2、硫物质的相互转化，构建知识网络图教学课件复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等0价：Cl2+1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等+5价：HClO4等讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。
硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？板书：一、含硫物质之间的转化思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？PPT展示：-2价：H2S、Na2S、NaHS、FeS等0价：S+4价：SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4等+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐等讲解：根据以上内容，我们知道S元素的化合价较多，且物质的种类较多。
2021新教材高中化学专题4硫与环境保护 教案苏教版必修1
2H2SO3+ O2 = 2H2SO4
【设疑】思考：向盛有碘水溶液的试管中，滴加 SO2 水溶液，观察颜色变化？原理是什么？
【学生活动】思考并回答:溶液褪色 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
【练习】练习： SO2 分别与氯水、溴水反应的方程式？ 同碘水
【练习】向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加 SO2 水溶液，观察颜色变化？ 溶液褪色
【回忆】前面还学过一种有毒气体？如何闻气味？ 扇闻法
【设疑】猜想：观看实验视频，结合实验，从氧化物分类角度入手，分析 SO2 具有什么性质？ 【投影】实验视频：二氧化硫的化学性质综合实验
【学生活动】二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质是：①与水反应②与碱反应③与碱性氧化
物反应
【练习】请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、Ca(OH)2 、 CaO反应的化学方程式？ 【学生活动】写方程式:
2、物理性质： 黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶 于酒精，易溶于 CS2。 讲解：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水 银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一——黑火药，就是由硫黄 等成分配制而成的。石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃烧时生成 SO2 气体。 思考：硫可以氧气中燃烧，那么燃烧时产生什么现象，生成什么物质呢？ 多媒体展示：硫在氧气中燃烧——学生观察 板书：3、硫的化学性质
2
表现出还原性。 SO2 是形成的酸雨的主要原因，来源是化石燃料的燃烧、汽车尾气排放。 PPT展示：酸雨的危害图片 思考：酸雨的形成过程？怎样减少酸雨？可以采取哪些措施？ 【实验 2】向试管中加入 5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管 中滴加 5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。 板书：（2）还原性，与氧化剂反应 现象：开始无现象，滴加 H2O2 溶液后，产生白色沉淀。
2020-2021化学苏教版第一册课时专题4 第1单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用含解析
2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题4 第1单元第1课时二氧化硫的性质和应用含解析课时分层作业(十九）二氧化硫的性质和应用（建议用时：25分钟)[合格过关练］1．关于SO2的叙述中正确的是(）A．在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性B．是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A[亚硫酸不稳定,易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。
] 2．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(）A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液B[除杂的原则“不增不减”。
即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质.］3．下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色C［A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。
而C 是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。
故选C。
]4．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④淀粉。
碘溶液A．①③B．①③④C．②③D．②④D［SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉-碘溶液褪色均体现其还原性。
SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。
SO2是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液褪色。
］5．下列离子方程式正确的是（)A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO错误!B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl －＋SO错误!C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO错误! ===H2O＋CO2D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋B[A项为SO2＋2OH－===SO错误!＋H2O;C项中应为2HCO 错误!＋SO2===SO错误!＋2CO2＋H2O；D项中不反应。
2023-2024学年高中化学4.3防治二氧化硫对环境的污染教案苏教版必修第一册
在课后，我布置了适量的作业，以巩固学生的学习效果。同时，我提供了拓展资源，供学生进行进一步的学习和思考。通过作业和拓展学习，学生的知识视野和思维方式得到了拓展。
- 讲解知识点：教师详细讲解防治二氧化硫对环境的污染知识点，结合实例帮助学生理解。
- 组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握防治二氧化硫污染的措施。
- 解答疑问：教师针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要确保实验器材的完整性和安全性。例如，可以准备一些模拟酸雨的实验器材，如酸度计、PH试纸、化学品等。在实验过程中，教师需要引导学生正确使用实验器材，确保实验的安全性和准确性。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。可以将教室分为几个小组讨论区，每个区域配备相应的桌椅和白板，以便于学生进行小组讨论和实验操作。同时，确保实验操作台的安全性和整洁性，为学生提供一个良好的学习环境。
3. 环保意识：通过学习防治二氧化硫污染的措施，学生将增强环保意识，理解个人和社会在环境保护中的责任。他们将通过实际行动，如参与环保活动、提出减排建议等，展现出对环境保护的积极态度。
4. 批判性思维：学生将在分析二氧化硫污染问题时，培养批判性思维能力。他们将对现有的防治措施进行评估，并提出改进意见，以促进环境保护工作的有效性。
化学学案 苏教版必修第一册 同步学习专题4 硫与环境保护 第3单元 防治二氧化硫对环境的污染
第三单元防治二氧化硫对环境的污染发展目标体系构建1.能运用所学知识分析化学过程对社会可持续发展带来的影响，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
2.树立环境保护的意识，形成正确的化学价值观。
一、自然界中的硫循环1．转化途径矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有有些则被土壤中的硫化细菌吸收。
2．过渡排放的危害世界各国在工业化过程中，大量使用化石燃料，导致SO2过度排放，影响了自然界中硫的循环，造成酸雨、土壤酸化等环境问题。
二、酸雨及其治理1．酸雨的形成(1)酸雨： pH<5.6的降雨。
(2)H2SO4型酸雨形成的主要反应：2．酸雨的危害湖泊酸化、土壤贫瘠、森林大面积死亡、饮用水中重金属元素含量增加。
3．酸雨的防治措施(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。
(2)对含硫燃料进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放，并对生产中的二氧化硫废气进行处理或回收利用。
(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。
用石灰乳吸收SO2的反应方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。
三、空气质量评价1．空气质量指数(1)根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。
空气质量指数越小，空气质量越好。
(2)质量指数最大的污染物被确定为首要污染物，首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。
2．认识雾霾(1)大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空气中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10 km，这种空气混浊现象叫作雾霾。
(2)根据颗粒物直径的大小可以将其分为细颗粒物(PM2.5，直径小于2.5 μm)、可吸入颗粒物(PM10，直径小于10 μm)等。
3．大气污染防治(1)企业必须转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有害气体的排放。
新苏教版高中化学必修1专题4 硫与环境保护本专题知识体系构建与核心素养提升 (1)(1)
本专题知识体系构建与核心素养提升1．含硫化合物的性质⎩⎪⎨⎪⎧ 二氧化硫的性质⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性氧化物的通性还原性、氧化性漂白性硫酸的工业制备和性质⎩⎪⎨⎪⎧ 用硫铁矿制硫酸浓硫酸的吸水性和脱水性浓硫酸的强氧化性2．硫及其化合物的相互转化⎩⎨⎧ 含硫物质之间的转化⎩⎪⎨⎪⎧ 不同价态含硫物质之间的转化相同价态含硫物质之间的转化氧化还原反应方程式的配平3．防治二氧化硫对环境的污染⎩⎨⎧酸雨及其治理⎩⎪⎨⎪⎧ 酸雨的形成和危害硫酸型酸雨的治理空气质量评价⎩⎪⎨⎪⎧ 空气质量指数对雾霾的认识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
能学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。
形成有序的认知思维方法，建立相关应用的思维模型，即运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；了解化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
例1 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( ) 选项试剂 试纸或试液 现象 结论 A浓硫酸、铜 紫色石蕊试液 变红 SO 2的水溶液显酸性 B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有还原性答案 D解析B项，利用浓硫酸的高沸点，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明HCl气体为酸性气体，正确；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2具有强氧化性，正确；D项，使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。
新教材高中化学专题4硫及环境保护阶段素养提升课学案苏教版必修1
阶段素养提升课专题4以“二氧化硫的性质〞为例复习硫与环境保护主题目标1.以真实的情景“二氧化硫作为食品添加剂及二氧化硫对环境的危害〞为例复习硫及其化合物与环境保护问题。
2.以硫酸工业生产情景，从不同层次认识硫单质以及硫的化合物的多样性及它们之间的相互转化关系。
3.以解决现实中环境污染问题，培育学生的核心素养。
【知识体系建构】【主题互动探究】自然界中的硫元素主要以硫单质，硫化物(如FeS2、CuFeS2)和硫酸盐(如重晶石、石膏、芒硝)等形式存在。
在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫。
土壤中的硫元素主要以硫酸盐的形式存在；空气中的硫元素主要以二氧化硫、三氧化硫等硫的气态氧化物的形式存在。
(一)酸雨的危害及防治：2021年某省局部地区监测到的雨水平均pH如下表。
请答复以下问题：(1)表中列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；(2)假设酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出以下化学方程式：含H2SO4的酸雨腐蚀某地的石灰石_________；含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反响_____。
【解析】(1)城市D的雨水的pH是6.37，大于5.6，没有受到酸雨污染；(2)含H2SO4的酸雨腐蚀某地的石灰石的化学方程式为：H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O；含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反响的化学方程式为：2HNO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2H2O。
答案：(1)D(2)H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O2HNO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2H2O(二)硫及其化合物的转化：硫酸盐矿物是金属元素阳离子(包括铵根)和硫酸根相化合而成的盐类，由于硫是一种变价元素，在自然界它可以呈不同的价态形成不同的矿物。
答复以下问题：(1)实验室用如下图装置制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。
①实验中C装置的作用是____________。
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一教案：4.3防治二氧化硫对环境的污染(2)
专题4 硫及环境保护第3单元防治二氧化硫对环境的污染本节教材位于专题四《硫及环境保护》的第三单元，在学习本节内容前，学生已经学习了有关二氧化硫及硫的化合物的知识，接触到了很多反应，对本节内容的学习有一定帮助。
同时本节内容的学习能加深学生对环境保护的必要性及紧迫性的认识，使学生认识到化学与生活、生产、环境息息相关。
教学目标：1、了解二氧化硫的危害，掌握酸雨的形成过程及其防治方法；2、会解决空气质量评价的相关习题；3、掌握雾霾的相关知识。
核心素养：通过学习知识，结合生产实际，总结酸雨的形成及危害，使学生构建知识网络，加深对环境保护的正确认识。
通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生能力。
1、掌握酸雨的形成过程及其防治方法；2、会解决空气质量评价的相关习题；学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】展示二氧化硫对环境造成的污染的图片，思考如何利用SO2的性质和含硫物质的转化规律，防治SO2对环境的污染？【过渡】思考：学生阅读课本内容，了解硫元素在自然界的循环过程，回答下列问题：1、SO2的来源有哪些？2、SO2的主要危害是什么?【学生活动】回顾并完成：1、化石矿物的风化分解、燃烧、火山爆发等2、造成土壤酸化、酸雨等【展示】SO2主要来源（1）主要来自化石燃料的燃烧（2）含硫矿石的冶炼（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气【过渡】“空中死神”——酸雨思考：1、酸雨的危害有哪些？2、酸雨是怎么形成的？3、如何防治酸雨？【讲解】酸雨的危害1、影响水生物的繁殖；2、使土壤肥力下降，逐渐酸化；3、加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
【讲解】酸雨的形成（1）SO2 + H2O= H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（2）2SO2 + O2 =2SO3SO3 + H2O = H2SO4SO2转化为SO3时需要催化剂，且催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物【讲解】酸雨的防治我们知道引起酸雨的物质是：SO x（SO2和SO3）那么，酸雨的防治，应该减少SO2的排放。
2021_2022学年新教材高中化学专题4硫与环境保护专题整合课件苏教版必修第一册202106011
进:
。
答案:(1)①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化 锰 ③连接一段导气管并将其插入水中,用酒精灯微热(或用 手焐住)试管,如果导管口有气泡产生,松开手或停止加热,冷 却后,在导管里回升一段水柱,且保持一段时间不下降,则说明 B装置气密性良好
(2)bd (3)c ①MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
4.尾气处理的原因、方法及装置。 (1)原因:有些气体有毒或有可燃性,任其逸散到空气中,会污 染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。 (2)处理方法:一般根据气体的相关性质,使其转化为非气态 物质或无毒物质,如酸性有毒气体用碱溶液吸收,可燃性气体 用点燃等措施。
(3)尾气处理装置(见图a、b、c)。
①实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时,尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时,尾气处理可采用a、c装置。
置和尾气吸收装置都合理,B正确;铜与浓硫酸在加热条件下
反应生成SO2,应采用固液加热装置,C错误;用MnO2和浓盐酸 制取Cl2时也需要加热,D错误。
【例题3】 用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。将 液体A逐滴加入固体B中,回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是
。
(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和
排水法
难溶于水或微溶于 水,又不与水反应的 气体
可收集的 气体(举例)
O2、、CO 等
收集方法 收集气体的类型 收集装置
向上排 空气法
向下排 空气法
密度大于空气且 不与空气中的成 分反应 密度小于空气且 不与空气中的成 分反应
可收集的 气体(举例) Cl2、SO2、 CO2 等
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二氧化硫的性质与应用本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质及应用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。
以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评活的意识：认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。
1、宏观辨识与微观探析：了解S02的物理性质；掌握S02的化学性质；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。
2、变化观念与平衡思想：认识到S02转化成硫酸型酸雨需要一定的条件；认识到S02转化成三氧化硫、亚硫酸是有一定的限度的。
3、科学探究与创新意识：能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。
4、科学精神与社会责任：了解S02的危害与用途；认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。
1、二氧化硫的化学性质2、通过探究实验，归纳SO2的化学性质相关图片、课件、视频预习引入：学生阅读教材第90页内容PPT展示：硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察问题：1、硫元素在自然界的存在状态？2、硫的物理性质有哪些？3、哪些物质中含有硫元素？板书：一、硫单质1、自然界中存在状态：游离态和化合态学生阅读：游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。
2、物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
讲解：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一——黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。
石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃烧时生成SO2气体。
思考：硫可以氧气中燃烧，那么燃烧时产生什么现象，生成什么物质呢？多媒体展示：硫在氧气中燃烧——学生观察板书：3、硫的化学性质硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体SO2S + O2 == SO2过度：4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白，即SO2有漂白性和杀菌消毒作用。
那么，二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着和怎样的角色呢？板书：二、SO2的性质和应用学生活动：阅读教材第91-92页内容思考：SO2有哪些物理性质？板书：1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒。
密度大于空气，易溶于水（1：40）。
讲解：二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质较为活泼，通常表现出较强的还原性。
板书：2、化学性质【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针简内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
现象：气体体积减小，PH试纸显红色，即SO2的水溶液显酸性。
板书：（1）与水反应：SO2 + H2O == H2SO3讲解：SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，溶液显酸性。
亚硫酸容易被O2、H2O2等氧化剂氧化，生成硫酸，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，所以亚硫酸表现出还原性。
SO2是形成的酸雨的主要原因，来源是化石燃料的燃烧、汽车尾气排放。
PPT展示：酸雨的危害图片思考：酸雨的形成过程？怎样减少酸雨？可以采取哪些措施？【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。
板书：（2）还原性，与氧化剂反应现象：开始无现象，滴加H2O2溶液后，产生白色沉淀。
①2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 == H2SO4 + H2O②2SO2 + O2 == 2SO3 (条件：催化剂、加热）③二氧化硫通入新制氯水或溴水或碘水，能使其褪色SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl练习：写出二氧化硫分别与溴水、碘水反应的化学方程式。
【实验3】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
现象：品红溶液褪色，加热后，又恢复原来红色。
板书：（3）漂白性解释：二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。
在工业上，二氧化硫常被用于漂白纸浆及草编织物等。
板书：（4）与碱反应SO2 + 2NOH == Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O讲解：SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，可用于SO2尾气吸收等。
还可以与碱性氧化物如CaO等反应。
CaO + SO2 == CaSO3多媒体播放实验视频：二氧化硫的化学性质小结：思考：举例说明你所知道的有关SO2在生产、生活中应用有哪些？学生活动：阅读教材第92页的“生活向导”板书：三、SO2的应用1、做漂白剂：漂白纸浆或草编织物、制备食粮时用SO2对粮汁熏制胶色等。
PPT展示：草帽2、做防腐剂：葡萄酒中加入少量SO2抑制细菌生长，延长保存时间。
PPT展示：葡萄酒3、做抗氧化剂：如：制干果时加入SO2防止氧化。
本节课重点学习了二氧化硫的化学性质。
通过学习，学生对二氧化硫的化学性质有了进一步的了解，知道了酸雨的形成，认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。
二氧化硫的性质与应用本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。
同时本节内容的学习也为后面《硫酸的制备和性质》的学习打下基础。
因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。
教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质；2、掌握二氧化硫的化学性质；3、了解二氧化硫的应用。
核心素养：通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。
掌握二氧化硫的化学性质；学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？【学生活动】阅读并回答：火山附近【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 硫化汞（HgS）的图片【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。
【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？【讲解】1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【讲解】2、硫的化学性质 S+O2== SO2 现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰【投影】资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。
但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
【设疑】思考：是什么物质将银耳变白了呢？二氧化硫【过渡】那么，二氧化硫有什么物理性质？【讲解】无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（1:40），有毒。
【回忆】前面还学过一种有毒气体？如何闻气味？扇闻法【设疑】猜想：观看实验视频，结合实验，从氧化物分类角度入手，分析SO2具有什么性质？【投影】实验视频：二氧化硫的化学性质综合实验【学生活动】二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质是：①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应【练习】请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、Ca(OH)2、 CaO反应的化学方程式？【学生活动】写方程式:【投影】展示答案：1、SO2 + H2O= H2SO3 (H2SO3弱酸、可逆反应)2、SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2的尾气吸收)3、SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2OSO2 + H2O+ CaSO3 = Ca(HSO3)2 (先浑浊后澄清)4、SO2 + CaO = CaSO3【设疑】思考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？【学生活动】思考并回答:不一定，还可能是SO2【练习】1、如何除去下列气体中的杂质？ CO2 (HCl) SO2 (HCl) CO2 (SO2) 2、思考：比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱？【学生活动】思考并回答:【讲解】1、除 CO2 中的HCl用饱和NaHCO3溶液，除SO2 中的HCl用饱和NaHSO3溶液，除 CO2 中的SO2用饱和NaHCO3溶液。
2、酸性：H2SO3＞H2CO3【设疑】猜想：分析化合价，从氧化还原角度分析SO2、H2SO3具有什么性质？【讲解】我们来分析一下，我们知道硫元素中硫单质化合价为+1，SO2、H2SO3中硫元素化合价为+4，而SO3、H2SO4中硫元素化合价为+6，所以+4价的硫化合价既能升高到+6，具有还原性；又能降低到0，具有氧化性。
因此，SO2、H2SO3处于中间价态既有氧化性，又有还原性。
【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。
【讲解】开始时，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液不反应，滴加过氧化氢后，过氧化氢具有强氧化性，SO2被双氧水氧化，化合价升高，生成硫酸根，所以现象是：开始无明显现象，加入H2O2溶液后生成白色沉淀,滴加盐酸沉淀不溶解。
原理：SO2 + H2O2 = H2SO4H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl【总结】SO2 H2SO3具有强还原性(+4→+6)，可以被强氧化剂O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4等氧化反应方程式为：SO2 + H2O2 = H2SO4 H2SO3+ H2O2 = H2SO4+ H2O2SO2 + O2 = 2SO3 2H2SO3+ O2 = 2H2SO4【设疑】思考：向盛有碘水溶液的试管中，滴加SO2水溶液，观察颜色变化？原理是什么？【学生活动】思考并回答:溶液褪色 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI【练习】练习： SO2分别与氯水、溴水反应的方程式？同碘水【练习】向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加SO2水溶液，观察颜色变化？溶液褪色【过渡】二氧化硫通入到氢硫酸中能形成淡黄色沉淀，其原理是什么？【讲解】2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（淡黄色沉淀）【实验探究】二氧化硫通入品红溶液中，我们可以看到品红溶液的红色褪去，说明二氧化硫的什么性质？【讲解】二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但加热又恢复红色。