化学人教版高中选修4 化学反应原理高中化学离子方程式大全

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人教版高中化学选修4-化学反应原理：电离平衡常数

（3）CH3COONH4 的溶液 pH_等__于_7(填“大于”“小于”或“等于”) ，
判断的依据：
__相__同__条__件__下___C__H_3_C__O_O__H__的__电__离__常__数___等__于__N__H_3_·__H__2_O__的__电__离__常__数__。
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题组五电离平衡常数的简单计算
（一）计算电离平衡常数
3．25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1 氢氟酸水溶液中，调节溶液
pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F－)与溶液 pH 的变化关
系，如下图所示：
Ka=
c（F-） ·c（H+） c（ HF ）
25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 K＝___1_0_－_3_.4_m_o_l_/_L______。
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（2017 年新课标 2 卷. 12）改变
0.1mol/L 二元弱酸溶液的 pH，溶液中
的 H2A、HA- 0
[已知

(X)

c(H2A)

c(X) c(HA
)

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题组一电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强
判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律
1．运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是( C )
酸
电离平衡常数(25 ℃)
碳酸次溴酸
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝2.4×10－9
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高中化学离子反应方程式总结

高中化学离子反应方程式总结高中化学离子反应方程式总结化学离子反应是化学中一种重要的反应类型，指的是离子之间的相互作用和转化过程。

在高中化学课程中，学生需要掌握离子反应的基本原理和反应方程式的书写。

离子反应方程式的撰写需要遵循一定的规则和原则，下面将对其进行总结。

一、离子的符号表示离子反应方程式中，需要用到离子的符号表示。

离子的符号含有两部分信息，即离子的正反离子符号和电荷数。

正离子的符号通常直接写出，而负离子的符号则需要添加“-”表示。

电荷数可以通过元素的主族号推测出来。

例如，氯离子Cl-的符号表示为Cl-，氢离子H+的符号表示为H+。

二、离子反应的图示离子反应方程式中，用箭头表示化学反应的方向。

箭头向右表示反应物转化为生成物，而箭头向左表示生成物转化为反应物。

例如，NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 中的箭头向右表示NaCl和AgNO3反应生成AgCl和NaNO3。

三、配平方程式离子反应方程式需要保证反应前后离子的总电荷数相等，即离子数目应相等。

因此，需要适当调整反应物和生成物的数量，使得离子的总电荷数平衡。

例如，FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 中，由于氯离子和硫离子的负电荷相等，所以氯离子的个数为2，钠离子的个数为2，铁离子和硫离子的个数也为1。

四、水的存在在离子反应中，水分子经常参与其中，除非有特殊说明，否则一般不写水的存在。

当需要指明水参与反应时，可以使用"H2O"表示。

例如，BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + H2O 中的H2O表示水分子参与反应。

五、生成物的状态离子反应方程式中，生成物的状态应在方程式中标明，常见的状态有固态(s)、液态(l)、气态(g)和溶液态(aq)。

例如，AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl↓(s) +NaNO3(aq) 中，aq表示溶液态，s表示固态。

人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结

选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

人教版高中化学选修4化学反应原理-知识点

化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

第四章第一节原电池课件高二化学人教版选修4化学反应原理

(2)实质：利用能自发进行的__氧__化__还__原___反应把化学能转化为电能。
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向：锌极产生→导线→铜极负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？有电子得失或共用电子对偏移的化学反应，表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。

第三章水溶液中的离子平衡章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)

＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液类别
中性溶液酸性溶液碱性溶液定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例改变条件加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方向
平衡常数
c(OH－)
c(H＋)
向右不变减小增大向右不变减小增大
加HCl 加NaOH
盐的类别溶液的酸碱性
原因
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)

高中化学选修四电解池知识点

第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

反应条件：①连接直流电源②阴阳两极阴极：与电源负极相连；极：与电源正极相连。

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路4、电子流向：电源负极一电解池阴极一离子定向运动（电解质溶液）一电解池阳极一电源正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应失去电子；阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应得到电子。

7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程8、反应规律：阳极：活泼金属一电极失电子6“ Pt除外）；惰性电极一溶液中阴离子失电子阴离子失电子能力：活泼金属（除Pt, Au）>S2->|->Br->Cl->OH->含氧酸根（NO3->SO42-）>F-阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。

9、四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

电解质溶液复原一加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。

电解质溶液复原一加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。

高中化学选修4的所有化学反应方程式

高中化学选修4的所有化学反应方程式1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2〔过量〕+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．复原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 〔X表示F2，Cl2，Br2〕PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，〔碱中〕歧化Cl2+H2O===HCl+HClO〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O3Cl2+6KOH〔热，浓〕===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的复原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S〔爆炸〕2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg〔OH〕2+H22 高中化学方程式大全2Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全复原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,复原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O〔此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl〔此反应用于工业制备小苏打，苏打〕4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的复原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应〕SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2〕2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2〕4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的复原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O〔此反应用于制备Na2O〕MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被复原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制复原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O。

人教版高中化学选修4化学反应原理知识点

而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和
与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 1. 化学反应速率（ v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式： v=Δ c/Δ t （ υ：平均速率，Δ c：浓度变化，Δ t：时间）单位： mol/ （ L·s） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件 2.
第三章水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。
非电解质：
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物
。
强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质
。
弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
。
混和物
物质
纯净物
单质化合物
强电解质：
※ 注意：（ 1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认
为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变
→反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡（一） 1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种 “平衡 ”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据

高中离子反应方程式大全

高中离子反应方程式大全离子反应是化学反应中涉及到离子的转移和生成的反应。

离子反应方程式描述了反应物离子与生成物离子之间的转化关系。

以下是一些常见的高中离子反应方程式的例子：1.酸碱中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.水解反应：NaCl + H2O → NaOH + HCl3.沉淀反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl4.酸硫酸盐反应：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑5.氧化还原反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag6.阴、阳离子交换反应：2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓7.过量试剂反应：2NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 8.氧化反应：2KNO3 → 2KNO2 + O2↑9.过氧化反应：H2O2 → H2O + O2↑10.酸酸化反应：H2SO4 + HCl → H2SO4 + HCl11.蒸发结晶反应：NaCl + H2O → NaCl·H2O12.电解反应：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)13.还原反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓14.氯化反应：2Na + Cl2 → 2NaCl15.碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑这些只是一部分常见的离子反应方程式例子，实际上，离子反应方程式有很多种类，涵盖了多个化学反应类型。

通过学习这些反应方程式，可以加深对离子反应的理解，在化学实验和分析中也有很大的应用价值。

除了这些例子，还有一些常见的离子反应方程式组合，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

离子反应方程式的写法遵循离子间电荷平衡的原则，反应物离子总电荷等于生成物离子总电荷。

高中化学离子方程式汇总

高中化学离子方程式汇总离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失、转化的方程式。

它是一种更加详细和准确的描述方式，可以展示出溶液中离子的参与情况。

在化学学习中，我们经常需要掌握各种反应的离子方程式，下面我将对一些常见的高中化学离子方程式进行汇总，并进行解释。

1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型。

当酸和碱反应时，产生水和盐。

例如，硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式为：H2SO4 + 2NaOH -> 2H2O + Na2SO4在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成水（H2O）和硫酸钠（Na2SO4）。

2. 碱金属与水反应：碱金属与水反应产生氢气和碱溶液。

例如，钠与水反应的离子方程式为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2在这个反应中，钠（Na）与水（H2O）反应生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。

3. 金属与酸反应：金属与酸反应产生氢气和相应的盐。

例如，锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2在这个反应中，锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。

4. 酸碱中和生成沉淀：当一些金属离子与一些阴离子结合时，会形成沉淀。

例如，氯化银与硝酸反应的离子方程式为：AgCl + HNO3 -> AgNO3 + HCl在这个反应中，氯化银（AgCl）与硝酸（HNO3）反应生成硝酸银（AgNO3）和盐酸（HCl），同时产生白色的沉淀。

5. 碳酸盐的分解：碳酸盐在加热时会分解为金属氧化物和二氧化碳。

例如，碳酸钙的分解反应离子方程式为：CaCO3 -> CaO + CO2在这个反应中，碳酸钙（CaCO3）分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。

6. 氢氧化物的分解：氢氧化物在加热时会分解为金属氧化物和水。

例如，氢氧化铜的分解反应离子方程式为：2Cu(OH)2 -> Cu2O + H2O在这个反应中，氢氧化铜（Cu(OH)2）分解生成氧化铜（Cu2O）和水（H2O）。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。

高中化学(教材)方程式汇总(人教版2019)

2025年新人教版高中化学（教材）方程式汇总一、钠1.钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中点燃或加热：2Na+O 2Na2O22Na＋O2Na2O23.钠与硫粉加热或研磨爆炸：2Na+S＝Na2S4.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应（工业制钛）：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl5.钠与熔融氯化钾反应：Na+KCl（熔融）＝NaCl+K↑6.钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑)7.钠与硫酸反应离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑8.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH9.氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO310.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O离子方程式：Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O11.氧化钠与SO2反应：Na2O+SO2＝Na2SO312.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O214.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑15.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO416.氧化钠转化为过氧化钠：2Na2O+O22Na2O217.氢化钠和水反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑18.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠（不稳定性）：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(Na2CO3与NaOH不反应)离子方程式：HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-20.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸离子方程式：CO32-＋H＋＝HCO3-21.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸离子方程式：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑22.碳酸氢钠与盐酸离子方程式：HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)23.碳酸钠与氯化钙：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl24.碳酸钠与氯化钡：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl25.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O26.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O27.碳酸钠与氢氧化钙离子方程式：CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH28.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合离子方程式：HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑29.电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑30.NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O31.NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：OH－＋CO2＝HCO3－32.侯氏制碱法原理：NaCl＋NH3＋CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（先通NH3后通CO2；循环使用：氯化钠溶液和CO2）33.氯碱工业：2NaCl＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－）34.钠露置于空气中的变化：①4Na＋O2===2Na2O，②Na2O＋H2O===2NaOH，③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O，⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O35.Na投入到CuSO4溶液中：2Na+2CuSO4+2H2O＝2Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑36.Na投入到Ca(HCO3)2溶液中：2Na＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2Na＋＋CO2－3＋H2↑37.Na投入到NH4HCO3溶液中：2Na＋NH＋4＋HCO－3===2Na＋＋CO2－3＋NH3↑＋H2↑38.钾与氧气：K＋O2KO2(超氧化钾)39.钾与水：2K+2H2O＝2KOH+H2↑40.锂与氧气：4Li+O22Li2O41.钠在二氧化碳中点燃：4Na+2CO2＝2Na2CO3+C(点燃或高温高压）42.3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl43.3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl44.3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑45.3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑二、铝1.铝与氧气的反应：4Al＋3O22Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3氧化剂：Fe2O3还原剂：Al3.铝和稀盐酸离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑（2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑）4.铝和NaOH溶液：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5.氧化铝和稀硫酸离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O6.氧化铝和NaOH溶液离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7.氢氧化铝和盐酸离子方程式（Al(OH)3用于中和胃酸过多）：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液离子方程式：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O）9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O10.硫酸铝与过量氨水反应离子方程式（实验室制Al(OH)3）：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO411.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液离子方程式：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液离子方程式：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl离子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl离子方程式：AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2离子方程式：2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2离子方程式：AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－17.NaAlO2与AlCl3反应：3AlO2-＋Al3++6H2O==4Al(OH)3↓18.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑19.明矾净水原因：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋20.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大离子方程式：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓21.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大离子方程式：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O三、铁1.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl32.铁与液溴反应：2Fe+3Br2＝2FeBr33.铁与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O44.铁与硫反应：Fe＋S FeS5.铁与碘反应：Fe＋I2FeI26.铁和水蒸气：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H27.氧化亚铁被氧化：6FeO＋O22Fe3O48.铁与盐酸反应离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑9.铁与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu10.铁与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag11.氧化亚铁与盐酸反应离子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O12.氧化铁与盐酸反应离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O13.四氧化三铁与盐酸反应离子方程式：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O14.磁铁矿与一氧化碳反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO215.氯化铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓16.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓17.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O18.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

高一化学离子方程式总结

高一化学离子方程式总结化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

下面是由店铺整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。

高一化学离子方程式总结(一)1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O6、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I29、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I210、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-高一化学离子方程式总结(二)1、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I-6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O高一化学离子方程式总结(三)1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+高一化学离子方程式总结(四)1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+4、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O5、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。

化学选修四(化学反应原理)----盐类的水解

课题：盐类的水解反应基础自测盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。

(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液：图示解释 NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性表示NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液：图示解释 CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性表示CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2O OH －＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质(1)概念：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性的反应，叫做盐类的水解。

(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。

(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是中和反应的逆反应。

③盐类水解是吸热反应。

[特别提醒]HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。

盐类水解离子方程式1．盐类水解离子方程式的书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

高中化学选修四常见原电池及电解池方程式

常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑　总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑　总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH) 3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池：燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。