备战中考化学(鲁教版)第五单元定量研究化学反应(含解析)
九年级化学知识点(鲁教版)第五单元 定量研究化学反应
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、质量守恒定律质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【知识解读】1.化学变化的实质（1）从宏观角度来看：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）从微观角度看：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。
2.化学反应前后各种量的关系3.正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。
4.运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的实验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
第二节化学反应的表示一、化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子【知识解读】1.化学方程式书写的原则：①必须遵守质量守恒定律；②必须以客观事实为依据。
2.化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“=”相连，读作“生成”；反应条件写在“=”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物(或生成物)不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》单元测试题(解析版)
鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》单元测试题（解析版）第五单元«定量研讨化学反响»单元测试题一、单项选择题〔每题只要一个正确答案〕1．既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是() A．H2 B． O C．3C D． Mg2．实验室中应用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，这三种物质〔〕A．都含有氧元素 B．都含有氧气 C．都含有氧分子 D．都属于氧化物3．以下对化学用语的表述正确的选项是〔〕A． 2O﹣表示两个氧元素 B． N2﹣表示两个氮原子C． Ca2+﹣表示钙元素显+2 D． 2H2O﹣表示2个水分子4．某两种物质在光照条件下能发作化学反响，其微观表示图如下〔一种小球代表一种原子〕：那么以下说法正确的选项是〔〕A．化学反响前后各元素的化合价没有改动 B．该反响属于分解反响C．该反响不契合质量守恒定律 D．图示中共有4种分子5．右图是水分子分解表示图。
图中表示氧原子，表示氢原子，表示水分子，表示氧分子，表示氢分子。
从水分子分解表示图取得的信息中错误的选项是．．．．．．〔〕A、分子由原子构成B、水由氧元素和氢元素组成C、反响前后元素的种类和各原子的个数都不会发作改动D、分子是化学变化中的最小粒子6．以下现象可用质量守恒定律解释的是〔〕A．10g水受热变成了10g水蒸汽B．50mL水中参与50mL酒精，总体积100mLC．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD．纸在空气中熄灭后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小7．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸〔 C2H4O3〕、次氯酸钠〔NaClO〕停止消毒。
以下说法正确的选项是〔〕A．次氯酸钠中氯元素的化合价为—1 B．次氯酸钠是氧化物C．过氧乙酸的相对分子质量为76 D．过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2：4：3 8．玻璃工艺品如今做的越来越精巧，小铭对它的制造进程发生了浓重兴味，经过查阅瓷料了解到玻璃雕琢进程中需求用到氢氟酸，发作的反响为4HF+Si02=SiF4↑+2X，那么以下说法正确的选项是〔〕A．该反响属于置换反响 B． X的化学式为H202C．生成物的质量比为1：2 D．该反响前后无元素化合价发作改动9．右以下图是反映某个化学反响里个物质质量与时间的变化关系，以下对此变化的描画中，正确的选项是〔〕A．充沛反响后，乙+丙=甲的质量 B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反响中，不遵守质量守恒定律 D．反映了此化学反响是分解反响10．如图是某化学反响前后反响物与生成物分子及其数目变化微观表示图，其中不同的圆球代表不同的原子。
鲁教版九年级上册化学第五单元定量研究化学反应单元测试(解析版)
鲁教版九年级上册化学第五单元定量研究化学反应单元测试（解析版）一、单项选择题1.以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A. CH4+2O2 CO2+2H2OB. Fe+O2 FeO2C. 2H2O═2H2+O2D. C+CuO Cu+CO2↑2.«美国化学会志»报道了中国迷信家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石的实验理想，其化学方程式为3CO2+4Na = 2X+C〔金刚石〕。
那么上述反响中X的化学式为( )A. Na2O2B. Na2CO3C. Na2OD. Na4C2O63.迷信研讨说明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其熄灭时的主要反响为4NH3+3O22X+6H2O，那么X的化学式为〔〕A. NOB. N2C. NO2D. N2O4.某物质在纯氧中熄灭生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有〔〕A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素5.物质发作化学反响前后，一定不发作变化的是〔〕①物质的质量总和②物质的种类③元素的种类④原子的数目⑤原子的种类⑥物质的分子总数⑦原子的质量⑧物质的性质．A. 全部B. ①②③④⑤⑥⑦C. ①③⑤D. ①③④⑤⑦6.依据右图所示的实验现象，以下判别不正确的选项是( )A. 现象①②说明物质熄灭需求氧气B. 现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃C. 现象①说明白磷的着火点低于80℃D. 现象①③说明两种可燃物的着火点不同7.以下图所示的一组实验可用于研讨熄灭条件。
以下说法中，正确的选项是〔〕A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B. 图1中铜片上的白磷和红磷对比说明熄灭必需有氧气C. 图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比说明熄灭必需到达可燃物的着火点D. 图1和图2中水下白磷对比说明熄灭必需要有氧气8.由质量守恒定律可知，以下各项：①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤原子质量．在化学反响前后一定不变的是〔〕A. ①③⑤B. ②④⑤C. ①②④⑤D. ②③⑤9.在家用煤气中参与有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气能否走漏．乙硫醇〔用X表示〕熄灭时发作反响的化学方程式为2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，那么X是〔〕A. C4H12S2B. C2H6SC. C2H6O2SD. C2H610.将等质量的金属Zn和Fe区分与足量的稀硫酸充沛反响，两者所发生氢气的质量多少的关系是〔〕A. Zn＞FeB. Zn＝FeC. Zn＜FeD. 无法确定11.碱式碳酸镁〔Mg2〔OH〕2CO3〕固体在加热条件下发作反响：Mg2〔OH〕2CO32MgO+H2O+CO2↑现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的ag固体混合物，放在氧气中加热，充沛反响后，冷却，称量，所得残留固体质量为bg．a与b的比拟，以下选项正确的选项是〔〕A. a＞bB. a＜bC. a=bD. 以上三种状况都有能够出现12.关于化学方程式：6Fe+3O22Fe3O4．以下表达正确的选项是〔〕A. 该反响不能发作，由于不契合客观理想B. 反响物、生成物的化学式书写错误C. 反响条件不正确D. 没有遵守质量守恒定律〔没有配平〕二、填空题13.配平和完成以下化学方程式：〔1〕________ P+________FeO________P2O5+________Fe〔2〕________ Fe〔红热〕+________H2O〔气〕________Fe3O4+________H2〔3〕________ N2+________H2________NH3〔4〕________ Al+________Fe3O4________Fe+________Al2O3．14.为防止煤气走漏使人中毒，常在煤气中参与大批有特殊气息的乙硫醇〔C2H5SH〕，乙硫醇在煤气熄灭进程中也可以充沛熄灭，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，那么X的化学式为________．15.水中氢元素与氧元素间的质量比是________．假定将9g水完全电解可生成氧气________ g．16.配平以下化学方程式〔1〕________ C3H8+________ O2═________ CO2+________ H2O〔2〕________ Fe2O3+________ CO ________Fe+________ CO2．17.在4Al+3O22Al2O3的化学反响中，________ 份质量的铝与________ 份质量的氧气恰恰完全反响生成________ 份质量的氧化铝．三、解答题18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物162.5克，完全反响后生成氧气48克，求原来有多少克氯酸钾？二氧化锰的质量是多少克？四、综合题19.实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，参与足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反响后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请回答以下效果：〔1〕该样品中碳酸钙的质量为________．〔2〕计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算进程．20.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，参与100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴参与质量分数为10%的Na2SO4溶液，反响生成BaSO4沉淀的质量与所参与的Na2SO4溶液的质量关系如下图．试回答以下效果：〔提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl〕〔1〕完全反响后生成BaSO4沉淀________ g．〔2〕恰恰完全反响时消耗Na2SO4溶液的质量是________ g．〔3〕恰恰完全反响时所得溶液中溶质的质量分数是多少？〔准确到0.1%〕答案解析局部一、单项选择题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．B、铁在氧气中熄灭生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4．C、该化学方程式缺少反响条件，氢气、氧气前面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑．D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为C+2CuO 2Cu+CO2↑．应选：A．【剖析】依据化学方程式判别正误的方法需思索：运用的原理能否正确；化学式书写能否正确；能否配平；反响条件能否正确；↑和↓的标注能否正确．2.【答案】B【解析】【解答】依据质量守恒定律：在化学反响中，反响前后原子的种类没有改动，数目没有增减，依据化学方程式：3CO2+4Na═2X+C〔金刚石)，可知：反响前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反响后2X和1个C原子，可推断出2X由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，那么1个X组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，由此可推断出X的化学式为：Na2CO3；应选B．【剖析】依据质量守恒定律：在化学反响中，反响前后原子的种类没有改动，数目没有增减，停止剖析解答此题．此题考察先生依据质量守恒定律停止剖析解题的才干，难度不大．3.【答案】B【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反响前氮、氢、氧原子个数区分为4、12、6，反响后的生成物中氮、氢、氧原子个数区分为0、12、6，依据反响前后原子种类、数目不变，那么2X分子中含有6个氮原子，那么每个X分子由2个氮原子构成，那么物质X的化学式为N2．应选：B．【剖析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成物X的化学式．4.【答案】D【解析】【剖析】在化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变．【解答】物质在纯氧中熄灭生成了氮气和水蒸气，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素能否含有无法确定．应选D．【点评】此题只能定性地剖析物质的元素组成，没有反响物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素能否存在．5.【答案】D【解析】【解答】解：化学反响前后不变的是：原子的种类、数目、质量；元素的种类；物质的总质量以及原子的相对原子质量．两个能够变是分子的数目、元素的化合价．两个一定变是物质的种类、分子的种类．应选：D．【剖析】依据质量守恒定律内容：参与化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，可知化学反响前后的五个不变，两个能够变，两个一定变．6.【答案】C【解析】A、现象①②说明物质熄灭需求氧气，由于①与空气接触的白磷熄灭，②无氧气，白磷不熄灭，故A正确；B、现象①能熄灭，说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；C、现象②白磷不熄灭，由于无氧气；而③红磷不熄灭，说明其着火点均高于80℃，故C错误；D、现象①③，都与空气接触，而现象①能熄灭，而③红磷不熄灭，说明两种可燃物的着火点不同，故D正确．应选C．【点评】掌握熄灭的条件为：可燃物、温度到达着火点、与氧气或空气接触；了解灭火的原理；掌握反响现象和实质的联络．7.【答案】D【解析】【剖析】熄灭必需具有三个条件．一是有可燃物；二是温度要到达可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触．在设计探务实验时就是依据这三个条件来设计．【解答】A、在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能到达白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而失掉熄灭时温度的作用，故A错误；B、在图1中铜片上的白磷与红磷作对照，说明温度都到达着火点时，可燃物才干熄灭，而不是必需有氧气，故B错误；C、图1中铜片上的红磷和水下的白磷，红磷是没有到达着火点，所以不能熄灭．水中白磷不能熄灭是由于没有与氧气接触，故C错误；D、图1和图2中水下白磷对比说明熄灭必需要有氧气，故D正确．应选D．【点评】我们往往以为水中的任何物质在任何条件下，都不能熄灭．但是从过这一实验我们可以知道，只需是满足熄灭的条件，无论在何环境下都可熄灭．8.【答案】B【解析】【解答】化学反响的进程，就是参与反响的各物质的原子重新组合生成其他物质的进程，在化学反响中，反响前后原子的种类没有改动，数目没有增减，原子的质量没有改动．分子的种类一定变，分子数目能够变．所以，一定不变的是②④⑤．应选B．【剖析】解题的依据是质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，即反响前后原子的种类和数目不变，在化学反响前后一定不变的是：原子种类、数目、质量．9.【答案】B【解析】【解答】解：反响后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，依据质量守恒定律，反响前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，那么1个X分子中含有2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子，所以X化学式是C2H6S．应选：B．【剖析】依据质量守恒定律，化学反响前后各原子的种类和数目不变，反响前各原子的数目之和等于反响后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．10.【答案】C【解析】【解答】由于都是二价金属，那么设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m；M+H2SO4=MSO4+ H2↑x 2m yy=即反响失掉的氢气的质量与金属的相对原子质量成正比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多。
鲁教版中考化学复习第五单元定量研究化学反应第五单元定量研究化学反应课件
(1)反应①②使用的催化剂在反应前后的__质质量量__和化学性质都没有发 生变化。 (2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为__化化学学能能__，产生的 H2、O2 的体积比约为__22∶∶11__。
催化剂 (3)反应②的化学方程式：2CO2＋6H2 ===== 4H2O＋X，则 X 的化学式为 __CC2H24H4__；可用_澄_澄清清石石灰灰水水__(填试剂名称)检验反应后的气体中是否 还含有 CO2。
子质量之比是 22∶9，当 6.4 g B 与足量 A 完全反应后，生成 3.6 g D。
则在此反应中，B 和 C 的质量比是
（C ）
A．8∶11
B．2∶11
C．16∶11
D．16∶9
8．★(2021·梧州)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中 发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中 x、y 分别表示乙 和丙的质量。
4．(2023·广西第23题6分)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”， “酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方 法。新方法的反应微观示意图如图所示：
(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于_化_化学学__变化。 (2)保持醋酸化学性质的最小微粒是__CCH3HCO3OCHOOH__。
5．(2023·包头)卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯
片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为 2C＋SiO2=高==温==Si
＋2CO↑。关于该反应叙述正确的是
（B）
A．2C 表示 2 个碳元素
B．该反应属于置换反应
C．反应前后硅元素的化合价不变
D．参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为 2∶1
6．某有机物 6.0 g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6 g 二氧化碳和 10.8 g
鲁教版初中九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算课件
解析 根据题意,设A的相对分子质量为5a,则B的相对分子 质量为6a;设参加反应的B的质量为x。
A + 3B 2C+3D
5a 18a
2.5 g x
5a= 2.5 gx=9 g
18a x
根据质量守恒定律,生成C的质量为2.5 g+9 g-3.8 g=7.7 g。
2.(2022广西岑溪期末)在A+3B 2C+2D的反应中,7 g A完全反 应生成22 g C和9 g D,若C的相对分子质量是44,则B的 相对分子质量是 ( B ) A.96 B.32 C.24 D.16
解析 甲烷中碳元素的质量为2 g-7.2 g× 2=1.2 g,则混合气体中
18
甲烷的质量为1.2 g÷ =112.6 g,氢气的质量为2 g-1.6 g=0.4 g。1.6
16
g甲烷充分燃烧生成二氧化碳的质量为1.2÷ =41.42 g,参加反应的
44
氧气的质量为7.2 g+4.4 g-2 g=9.6 g;甲烷燃烧生成水和二氧化碳,
解析 由质量守恒定律可得,生成D的质量为36 g+56 g-28 g =64 g。设D的相对分子质量为x。 2A+3B C + 2D
14 2x 28 g 64 g
14 = 28 g x=16
2x 64 g
则C和D的相对分子质量之比为14∶16=7∶8。
4.(新独家原创)14 g碳在32 g氧气中充分燃烧,完全反应后生 成二氧化碳的质量是 ( B )
(2)解:设A的相对分子质量为x。
2A+3B 2C+4D
2x
4×18
3.2 g
3.6 g
2x= 3.2 xg=32
鲁教版初中化学九年级全册第5单元《定量研究化学反应》单元测试题(解析版)
鲁教版初中化学九年级全册第5单元《定量研究化学反应》单元测试题（解析版）第5单元«定量研讨化学反响»单元测试题一、单项选择题〔每题只要一个正确答案〕1．某纯真物X在空气在完全熄灭，反响的化学方程式为X + 2O2 CO2 + 2H2O，那么X 的化学式为〔〕A． CH2 B． CH4 C． CH4O D． CO2．以下关于反响的描画，反响方程式及反响类型完全正确的选项是〔〕A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反响B．铁丝在氧气中熄灭 4Fe+3O扑灭2Fe2O3 化合反响C．高炉炼铁原理 Fe2O3高温 2Fe+3CO2复分解反响D．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反响3．含硫煤熄灭会发生SO2形成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以失掉化工产品，以下表达不正确的选项是〔〕A．该流程中可失掉化工产品H2SO4B．该流程中化合价发作改动的元素为Fe和SC．流程中触及到的反响之一为：Fe2〔SO4〕3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D．该工艺流程中Fe2〔SO4〕3溶液可以循环运用4．以下标志和标志下面的文字或符号分歧的是( )A．①③④ B．②③． C．②④ D．①②③④5．以下有关平安知识的表达中，正确的选项是〔〕A．石油油井着火，用少量水浇灭B．图书档案起火，用水基型灭火器扑灭C．深夜家中煤气走漏时立刻翻开排风扇通风换气D．严禁在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动6．〔2021•赤坎区校级模拟〕在2A+B2=2AB的反响中，24gA与16gB2恰恰完全反响，那么物质A与AB的相对分子质量之比是〔〕A．3：：2 B．3：10 C．3：5 D．6：57．推理是一种重要的学习方法。
以下推理中正确的选项是A．物质与氧气发作的反响都是氧化反响，那么氧化反响一定要有氧气参与B．化学反响前后原子的种类不变，那么化学反响前后分子的种类也不变C．单质是由一种元素组成的物质，那么由一种元素组成的物质一定是单质D．酒精熄灭生成二氧化碳和水，那么酒精中一定含有碳元素和氢元素8．以下反响的化学方程式中，书写正确的选项是〔〕A.氢气在空气中熄灭2H2 +O2 == 2H2OB.铁丝在氧气中熄灭4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3C.实验室制取氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．氢氧化钠与硫酸发作中和反响2NaOH+H2SO4==NaSO4 +2H2O9．逻辑推理是一种重要的化学思想方法，以下推理合理的是〔〕A．由于H2O和H2O2的组成元素相反,所以它们的化学性质相反B．由于蜡烛熄灭生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC．由于熄灭需求同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．由于碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液10．以下说法中不正确的选项是〔〕A．形成空气污染的有害气体主要是二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳B．森林火灾发作时，可在其顺风方向开拓出隔离带以尽快灭火C．绿色植物在光照下吸收CO2释放出O2D．电器短路起火时，用水浇灭11．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克．铜的氧化物有CuO和Cu2O，以下说法正确的选项是〔〕A．固体样品的组成只要2种状况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品能够是Cu2OD．假定固体样品由两种物质组成，那么其中一种质量分数为12．化学反响6CO2 + 6H2O X +6O2，依据质量守恒定律确定X的化学式〔〕A． C6H12 B． C6H12O C． C6H12O6 D． C3H6O313．运动会中，当运发动肌肉受伤时，队医会随即对运发动的受伤部位放射药剂氯乙烷〔化学式为C2H5Cl〕，停止局部冷冻麻醉处置，以下关于氯乙烷的说法中正确的选项是．．．．．．〔〕A．氯乙烷属于氧化物 B．氯乙烷由碳、氢、氯原子构成C．氯乙烷中氯元素的质量分数最大 D．氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为2︰5︰114．以下实验设计能到达实验目的的是〔〕15．以下图象能正确反映其对应变化关系的是( )A．将一瓶浓硫酸露置于空气中 B．向氢氧化钠溶液中滴加足量的水C．一定质量的红磷在密闭容器中熄灭 D．向一定质量的氢氧化钠溶液中参与稀硫酸至过量二、填空题16．用化学用语表示：〔1〕①2个氖原子；②水瓶内壁镀的金属是；③陆地中含量最多的阳离子；④缺少元素会得侏儒症。
鲁教版九年级(上册)化学第五单元定量研究化学反应知识梳理及练习
第五单元《定量研究化学反应》第一部分知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应三、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算溶质质量 溶液质量某元素相对原子质量╳原子个数 化合物的相对分子质量。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第五单元 定量研究化学反应
素 种类 、原子 数目 不变)。
(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据:化学
反应前后 反应物和生成物 的总质量不变)。
(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据:化学反应前后 反应物和生成物 的
质量分别增加8.5 g-3.2 g=5.3 g、3.0 g-0.8 g=2.2 g、1.0 g-0.1 g=0.9 g,
三者均为生成物;乙物质质量减少16.8 g-8.4 g=8.4 g,为反应物。由分析可
知,x=8.5,A正确。反应中生成丙与丁的质量比为2.2 g∶0.9 g=22∶9,B错误;该
2AgCl+H2↑
NaCl+CO2↑+H2O
2KCl+3O2↑
D )
解析:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为 3Fe+2O2
Fe3O4,A 错
误;在金属活动性顺序中,银的位置排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,B 错误;该化学
注,标注是否恰当。
[温馨提示]判断化学方程式的正误的分析点
(1)是否符合客观事实
检查化学方程式是否符合客观事实,反应物或生成物的化学式是否正确。
(2)是否遵循质量守恒定律(即配平)
检查反应前后元素、原子的种类是否相同,原子的数目是否相等。
(3)反应物和生成物不能调位
化学方程式不能倒写和移项,但“
”同一边的物质的化学式位置可以互换。
反应为乙生成甲、丙、丁,则乙一定是化合物,C正确;若丙、丁之间的化学计量
数之比为1∶1,则丙和丁的相对分子质量之比为22∶9,D正确。
答案:B
中考化学一轮复习课件 第05单元 定量研究化学反应(鲁教版)
=11.7 g。
×100%
58.5
答:(1)原固体混合物中氯化钠的质量为11.7 g;
返
回
目
录
命
题
热
点
透
析
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)设参加反应的碳酸钠质量为x,生成的氯化钠质量为y。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
44
x
y
4.4 g
106
=
44 4.4
的总质量,实验数据记录如下:
返
回
目
录
命
题
热
点
透
析
次数
加入稀硫
酸的质量/g
烧杯内物质
的总质量/g
加稀硫酸前
1
2
3
4
0
50
50
50
50
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成:
2CuSO4+CO2↑+ 3H2O 。
(2)该反应中生成气体的总质量是 5.5 g 。
(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4
返
回
目
录
A.反应后甲的质量分数是8%
B.x的取值范围:0≤x≤40
C.y≤30时,生成物只有一种
D.参加反应的甲与丁的质量比为2∶1
( B )
图5-7
命
题
热
点
透
析
考向三 化学方程式的书写及反应类型
(必考,2分)
7.[202X·苏州]下列指定反应的化学方程式正确的是( D )
鲁教版九年级化学上册第五单元定量研究化学反应 教学课件
HCl Na2CO3 NaCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CO2 H2O
实验现象及结论
实验现象
产生大量气泡，天平不平衡，指针偏右
反应前总质量
反应后总质量 反应前后总质量的关
系
实验分析
m1 m2
m1> m2 由于生成的CO2逸散到空气中，造成左 边质量减少，天平指针偏右
质量守恒定律：参加反应的各物质的质量的总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
英国化学家波义耳
实验结果：金属加 热后质量增加了。
多识一点
法国化学家拉瓦锡
Hg和HgO
空气 Hg
实验结果：反应前后 物质的总质量相等。
第五单元 定量研究化学反应
第二节 化学反应的表示
第一课时 化学方程式及其意义
新课导入
通过化学反应可以将一 种物质转化为另一种物质， 那么如何简明、科学地把这 些化学反应表示出来呢？
交流共享
原子种类不变
微观
原子数目不变
五个不变
原子质量不变
化
宏观
反应物和生成物的总质量不变
学
元素种类不变
反
宏观 物质种类
应
两个一定改变
过
微观
构成物质的粒子
程
元素的化合价可能改变
两个可能改变
分子的总数可能改变
长话短说
化学变化的实质是：
分解为
重组
分子
原子
新分子
H H
O
HO
H
HH O
HH
O
OH
H
H
HO
多识一点
一、化学方程式及其意义
活动天地
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方式表示：
鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 检测题参考答案
第五单元定量研究化学反应检测题参考答案1.D 解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。
2.C 解析：A和D中的反应在密闭装置中进行，反应前后容器中物质的总质量不变；B装置中反应没有气体物质生成，反应前后容器中物质的总质量也不变；C中反应放出气体，反应前后总质量发生变化。
3.C 解析：H2、N2和O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余。
氢气和氧气反应发生化合反应，这两种气体中只可能有一种气体剩余，不可能同时存在，故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。
4.B 解析：设B的相对分子质量为x，则根据题意得2×24+x=2×40，解得x=32；相对分子质量的单位为1，故选B。
5.B 解析：A中生成物应为Fe3O4，不符合反应事实；C中没有配平化学方程式；D中未标注反应条件。
6.D 解析：反应前物质中各元素的原子总数依次为Zn：1，H：4，N：4，O：12；反应后已知物质中各元素的原子总数依次为Zn：1，H：4，N：2，O：8。
根据化学反应前后各元素原子种类和个数不变，反应前后各元素原子个数之差即为2个X分子中所含的各元素原子数，应为N：2，O：4，则1个X分子中应含1个N原子和2个O原子，即X的化学式应为NO2，故应选D。
7.B 解析：根据质量守恒定律可知n=2；化学变化中的最小粒子是原子；反应前后原子总数不变，分子总数可能改变；地壳中含量最高的元素是氧元素。
8.D 解析：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8 g+4 g-10 g=2 g，则参加反应的A 与B的质量比为：10 g∶2 g=5∶1，应选D。
9.C 解析：化学方程式中的“+”应读作“跟”“与”或“和”，不应读“加”，A错误；“CH4”表示1个CH4分子，不能描述为1个甲烷，类似地，“2O2”表示2个O2分子，“CO2”表示1个CO2分子，“2H2O”表示2个H2O分子，B错误，C正确；该反应中，各物质的质量比：CH4∶O2∶CO2∶H2O=16∶64∶44∶36，D错误。
鲁教版中考化学复习第五单元定量研究化学反应课件
①方案D中，反应后石棉网和固体的总质量，比反应前石棉网和镁条的 总质量明显增大，原因是空气中的氧气参加了反应。此反应遵守(选填 “遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②方案E中，反应后天平不平衡，原因是NNaa22CCOO3溶3溶液液与与稀稀盐盐酸酸反反应应生生成成 的CCOO22气气体体逸逸散散到到空空气气中中去去了了。
【实验反思】 (8)实验A中气球的作用： ①调节锥形瓶内的压强； ②起密封作用。 (9)实验B之所以能够敞口验证质量守恒定律是因为没有气体参加反应， 也没有气体生成 。 (10)实验C中锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是防防止止白白磷磷燃燃烧烧时时锥锥形形瓶瓶 底部受热不均而炸裂。
(11)某兴趣小组的同学们设计了如下实验方案来验证质量守恒定律。
律。
(× )
5．3 g NaCl固体溶于10 g水中得到13 g NaCl溶液，遵循质量守恒定
律。
( ×)
6．某纯净物燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元
素。
( ×)
7．置换反应中一定有单质参加，一定有元素化合价的变化。( √ )
质量守恒定律的验证 某兴趣小组设计如下不同实验验证质量守恒定律。
【实验现象及解释】 (4)实验A中有大量气气泡泡产生，气球胀大，反应前后天平保持平衡 。 (5)实验B中有蓝色沉淀生成，反应前后天平保持平平衡衡。 (6)实验C中，白磷燃烧，产生大量白烟 ，放出热量，气球先先膨膨胀胀后后缩缩小 ，反应前后天平平平衡衡。 【实验结论】 (7)参参加加化化学学反反应应的各物质的质量总和等于反反应应后后生生成成的的各各物物质质的的质质量量 总和。
有气体参加或生成的反应
反应现象明显，且在密闭容器中 进行
第五单元 定量研究化学反应
鲁教版化学九年级上第五单元《定量研究化学反应》测试题(含答案) (1)
一、单选题
1．10g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体4.35g，则样品中可能混入的杂质为（）
A．碳酸镁B．碳酸氢钠C．碳酸钠D．碳酸镁和碳酸氢钠
2．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为（ ）
9．某物质在 中完全燃烧后，生成了 和 ，则该物质（）
A．一定含碳、氢、氧元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．可能含碳、氢、氧元素D．只含碳、氢元素，不含氧元素
10．在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。该反应前后化合价发生变化的元素有（）
A．F2B．SiH4C．O2D．SiF4
3．华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为： 。其中X的化学式为
A．H2OB．H2C．O2D．CO2
4．某反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A．反应中甲、乙的分子个数之比为1︰1B．该反应不遵循质量守恒定律
(2)若有机砷转化为砒，该转化属于______填“物理变化”或“化学变化” 。
(3)As2O3中砷元素的化合价为______。
20．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_____________________。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为__________________________。
鲁教版化学九年级上册 【带答案】 第五单元 定量研究化学反应 测验 .11.21.doc
【带答案】 第五单元 定量研究化学反应 测验 2012.11.21一.选择题：（共45分，每小题3分）[相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 P-31 N-14 ]1.（2012.东营市） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化．．．．的是（ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．①②⑤⑦ D ．③④⑥⑦ 2.（10.云南玉溪）用“ ”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生 化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成 3. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g)待测20631反应后，甲的“待测”值应为A ．10B ．8C ．4D ．04.（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。
下列说法错误的是（ ）A ．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A 2B B ．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C ．原子是化学变化中的最小粒子 D. 在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的 分子5．化学方程式提供的信息不包括（ ）A ．哪些物质参加反应B ．通过什么条件反应C ．反应前后质量守恒D ．反应前各物质的颜色6.（10．湖州）手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。
锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO 2==LiMnO 2。
下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A ．反应中MnO 2是催化剂 B. 反应前后Mn 元素的化合价不变 C ．该反应为化合反应 D ．生成物LiMnO 2为氧化物 7.（10.绵阳）下列化学方程式书写完全正确的一组是（ ）① 铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe ﹢3O 2点燃2 Fe 2O 3 ② 炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO 2﹢C2CO③ 氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH 4HCO 3 + 2HCl = NH 4Cl + CO 2↑ + H 2O ④ 燃烧酒精灯：C 2H 5OH + 3O 2 点燃3H 2O + 2CO 2A ①② B. ③④ C.①③ D. ②④+反应前反应后8.（2012.重庆市）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A. CO2B. Cl2C. O2D. N29. 碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A. 8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B. 6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳C. 10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳D. 32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳10.（10.广安）．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 1 30 17 2反应后质量（g）m 39 0 10 关于此反应，下列认识不正确的是A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．反应中乙、丁的质量比为9:811.（2012．日照市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
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2019备战中考化学（鲁教版）-第五单元定量研究化学反应（含解析）一、单选题1.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）A. 反应后物质Z的质量为9gB. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1C. 反应生成Y的质量为11gD. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为3：22.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A. 焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来：3CO+Fe2O3═4Fe+3CO2↑B. 干粉灭火器原理Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C. 不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液Fe+CuSO4═FeSO4+CuD. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑3.请根据化学方程式（2Mg+O22MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）A. B.C. D.4.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新达到平衡，可分别往两烧杯中加入（）A. 镁2g，铝2 gB. 镁4 g，铁、锌混合物4 gC. 锌5.6 g，铁5.6 gD. 锌6.5g，镁、铝混合物6.5g5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，则X 的化学式是（）A. Na2OB. NaClC. NaHD. NaClO36.对于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，理解错误的是（）A. 3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁B. 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁C. 该反应中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为3：2：1D. 每168份质量的铁与64份质量的氧气点燃完全反应，生成232份质量的四氧化三铁7.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为（）A. H2B. H2OC. H2O2D. HNO3二、多选题8.某物质M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO2和H2O，则M的化学式可能是（）A. CH2OB. CH3OHC. C2H2D. C2H49.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( ）A. 物质C一定是化合物，物质D可能是单质B. 反应后密闭容器中A的质量为19.7gC. 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D. 若A与C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数比为１：210.下列说法中，有错误的是（）A. 一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，使得它们的性质有很大差别B. 将硫磺在燃烧匙点燃，伸入盛有氧气的集气瓶中产生明亮的蓝紫色火焰C. 用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升D. 氧气能支持红磷燃烧，不支持红磷燃烧的气体一定是氮气11.六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A. a=2B. a=3C. b=5D. b=7三、填空题12.下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。
根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。
（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，________(填开关“K1”和“K2”的操作)，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
甲中发生反应的化学方程式为________ 。
（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。
写出丙中发生反应的化学方程式________。
（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是________ 。
13. ________和________的创立，奠定了近代化学的基础．14.已知5g A与2g B恰好完全反应生成3gC和若干克D．若制取8gD，则需________gA．15.配平下列化学方程式：（1）________ H2+________ O2=________ H2O（2）________ C2H4+________ O2=________ CO2+________ H2O（3）________ CuO+________ C=________ Cu+________ CO2（4）________ Fe2O3+________ CO=________ Fe+________ CO2（5）________ Cu+________ HNO3=________ Cu（NO3）+________ H2O+________ NO．216.化学研究到了近代，科学家________和________ 等提出了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础．俄国的科学家________ 发现________ 和________ ，使化学学习和研究变得有规律可循．四、解答题17.若在实验室中用高锰酸钾为原料制取4.8kg的氧气，需要多少kg高锰酸钾？18.通电分解36g水，可得到氢气多少升？（标况下氢气的密度为0.09g/L）。
五、实验探究题19.一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。
同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，于是他们利用以下装置进行实验测定。
请回答下列问题：（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为________。
（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是________。
（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否安全高效，以上实验装置正确的连接顺序是A→()→()→()→()(填写装置的字母代号)（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好，充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见表(假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中________(填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为________。
六、综合题20.配平下列化学方程式：（1）________ C+________ CuO ________ Cu+________ CO2↑（2）________ C4H10+________ O2________ CO2+________H2O（3）________Na+________H2O=________NaOH+________H2↑21.某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．请计算：（1）生成氧气的质量为________克．（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失）的质量应是多少？22.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据图表回答问题：（1）x= ________（2）参加反应的A和B的质量比是________答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】常见化学反应中的质量关系，质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；C、反应生成Y的质量为11g．故选项正确；D、因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M，反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项错误．故选C．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．2.【答案】C【考点】化学方程式的书写与配平【解析】【解答】A、焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式应为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．B、干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHC03）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCＯ3Na2CＯ3+H2Ｏ+CＯ2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故选：C．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．3.【答案】D【考点】化学方程式的书写与配平【解析】【解答】解：A、物质和氧气的反应属于氧化反应，故A说法正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，所以镁、氧气、氧化镁的质量比为：2×24：16×2：2×（24+16）=3：2：5，故C说法正确；D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D说法错误．故选D．【分析】A、根据氧化反应的特点考虑；B、根据单质的特点考虑；C、根据各物质质量的计算方法考虑；D、根据质量守恒定律考虑．4.【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8gA、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 982g 8.2g2Al+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 2942g 10.9g通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反应，镁与硫酸反应时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；B、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 984g 16.3gFe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 984g 7gZn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 984g 6g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反应，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；C、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 985.6g 9.8gZn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 985.6g 8.4g通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反应，锌和硫酸不会完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；D、Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 986.5g 9.8gMg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 986.5g 26.5g2Al+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 2946.5g 35.4g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反应，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反应，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故D 正确．故选：D．【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡，然后结合题中各中金属与硫酸反应的化学方程式进行分析．5.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】反应前各原子种类及个数为：钠２、氧２、氢２、氯２，反应后各原子种类及个数为：钠１、氯１、氧２、氢２，所以Ｘ中含一个钠原子和一个氯原子；故答案为：Ｂ。