九年级科学 1.3 探索碱的性质(1)名师导学 浙教版

1.3 探索碱的性质(1)

学习指导

一、知识要点

1．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

2．碱的性质和用途：碱的通性实质上是反映OH一的性质。

(1)可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

(2)碱与酸反应生成盐和水。

①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

用途：精炼石油时，用NaOH来中和过量的酸。

2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O

用途：农业上用熟石灰来降低土壤的酸性。

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

用途：医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸。

②中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是酸中的H+和碱中的

OH一结合成H2O。

(3)可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O

用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。

Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3↓+H2O

现象：溶液中出现白色沉淀。

用途：可用来检验CO2的存在。

(4)碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+CaCl2

现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。

用途：可用于检验Cu2+的存在。

FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl

2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH) 3↓+3CaCl2

现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。

用途：可用于检验Fe3+的存在。

二、重要提示

1．碱的共性是就可溶性碱而言。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子——OH一。

2．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂无色酚酞试液可指示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好褪去。

3．碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。

科学广场

趣谈石灰

冷水为什么遇冷的石灰会发热甚至沸腾?

乍一看来，的确有些奇怪，热从何来?原来，生石灰(氧化钙)遇水后，立刻发生化学反应，生成所谓的熟石灰(氢氧化钙)，这个化学反应是一个放热反应，就好像煤遇空气点燃后发生的化学反应，也会放出热量一样。生石灰和水反应放出的热量相当大，如1千克生石灰和水反应所放出的热量，假如无损失的话，可以将3.5千克的水煮沸，厉害吧!

石灰涂到墙上后，为什么很难干?

我们知道泥土涂在墙上，很快就会干，但石灰涂到墙上后，往往几天都干不了，为什么呢?原来，生石灰和水反应后生成的熟石灰(氢氧化钙)遇到空气中的二氧化碳发生反应，变成了碳酸钙和水，空气中的二氧化碳含量很少，因而这个化学反应进展得很慢，因此，较长时间内，因反应有水生成，所以墙壁就不容易干。

石灰墙为什么越来越硬，颜色越来越白?

熟石灰(氢氧化钙)和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，而碳酸钙呢，很坚硬，并且很洁白。因为氢氧化钙较松软，反应慢慢变成碳酸钙，所以，石灰墙越来越硬，越来越白。

解题指导

【例题】在学习NaOH的性质时，老师将CO2盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始。

(1)明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图

1—3所示，加入适量NaOH溶液后，可观察到小气球有什么变化?

产生这种现象的原因是什么?请写出反应的化学方程：

。

(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生

了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验

方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题?

【解析】如图所示的密闭装置中，加入适量NaOH溶液后，CO2和NaOH溶液发生了反应，使瓶内气压变小，小于外界大气压，外界的空气进入气球，气球胀大。CO2和NaOH虽然能发生反应，但没有任何现象。因为NaOH溶液中有水，要证明气球的胀大不仅仅是因为CO2与水的作用，CO2和NaOH确实有发生反应，可通过检验产物中有Na2CO。来证明，也可通过设计一个水和氢氧化钠的对照实验来证明。

【答案】(1)气球胀大CO2和NaOH反应使气压减小CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH) 2溶液[或在反应后的溶液中滴入Ca(OH) 2溶液；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等，合理均可]

同步训练 A组

1．下列物质不属于碱类物质的是 ( )

A．纯碱(Na2CO3) B．氢氧化铁[Fe(OH) 3]

C．氢氧化钡[Ba(OH) 2] D．消石灰[Ca(OH) 2]

2．下列说法正确的是 ( )

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体

3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )

①用生石灰做食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；

③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A．①② B．③④

C．①④ D．②③

4．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。’下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是 ( )

A．能与二氧化碳反应

B．能使无色酚酞试液变红

C．能与稀硫酸反应

D．能使紫色石蕊试液变红

5．向氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是 ( )

A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化

C．酸与碱的反应属于中和反应

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

6．小政同学在复习Ca(OH) 2的化学性质时，归纳出了Ca(OH) 2与其他

物质问相互反应的关系，如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X是与其他三种物质不同类别的化合物，则X可以是。

(2)根据图中所示的物质问关系，写出其中两个化学反应方程式：

①；

②。

7．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定

其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：

(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴人稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是，那么可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为。

(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗? (填“正确”或“不正确”)，理由是。

(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 (填序号)。

A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7

B．用温度计测量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成