九年级科学 1.3 探索碱的性质(1)名师导学 浙教版
九年级科学上册 第一章探索物质的变化1-3探索碱的性质素材 浙教版
第一章探索物质的变化§1-3探索碱的性质一、重要概念1、酸的组成——氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子；3、盐的组成——金属离子＋酸根离子；4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，AB+CD=AD+CB；5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里；6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
可用于改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、制医药。
二、酸、碱、盐的性质（一）酸1、通性（1）与指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液）；（2）酸＋碱＝盐＋水；（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水；（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气；（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
2、典型反应：（1）锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；（2）铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；（3）铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（4）铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；（5）氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O。
（二）碱1、通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色（使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液）。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水；（3）碱＋酸＝盐＋水；（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱。
具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。
2、典型反应：（1）氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；（2）氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O；（3）氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O；（4）氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （可检验CO2）；（5）氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；（6）氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
探索碱的性质 PPT教学课件 浙教版
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试 液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完全.在 整个过程中溶液的颜色变化为( Ｃ )
A.红色→无色→红ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ B.红色→无色→无色
C.无色→红色→无色 D.无色→蓝色→无色
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则 该溶液能使无色酚酞试液变（ Ｄ ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
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13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在 小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱
酸
盐
水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱
酸
盐
水
性质二：碱能和酸反应生成盐和水。
结论： 碱跟酸作用生成盐和水的 反应叫做中和反应
读图： 根据下图说出中和反应的实质。
你知道这其中的奥秘吗？
探究题
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫 在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤 肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O） 的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原 因吗？
探究题
早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物较好？
浙教版初中科学九年级章节精讲第二讲 探索碱的性质
第二讲探索碱的性质一、碱的性质1.碱的概念：在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子(OH??的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）等。
2.碱的共性：由于碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。
(1)使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
(2)碱＋酸→盐＋水。
(3)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水。
(4)碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐。
3.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱或苛性钠)的特性。
(1)物理性质：白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，能吸收空气中的水分而潮解（物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解）。
(2)固体NaOH、碱石灰(固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaO)均可作为干燥剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体，不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。
(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。
氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。
硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH 溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。
4.氢氧化钙(俗名：熟石灰、消石灰)的特性。
(1)物理性质：白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。
(2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性，其腐蚀性弱于氢氧化钠。
(3)农业上常用熟石灰降低土壤酸性。
二、酸与碱的反应1.酸与碱的反应又称为中和反应，产物是盐和水，该类型的反应一般都放热。
注意点：酸与碱的反应（中和反应）一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
2.酸与碱的反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程，可表示为：H++OH-=H2O。
1.碱的共性及其应用。
2.常见碱的特性及其应用。
3.中和反应及其应用。
考点一碱的概念人们对事物的认识常需经历一个不断修正、不断完善的过程，对碱的认识也是如此。
浙江省九级科学上册《1.3探索碱的性质1》教案 浙教版
课题《1.3探索碱的性质1》课型新课课时第1课时教学目标1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响教学方法探究式实验教学准备板书设计第3节探索碱的性质一、探索碱的性质1、碱性物质能使酸2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法教学反思教学过程（一）引入新课在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？（二）新课教学1、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水结论：碱性物质能使酸碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物演示：氢氧化钠溶液与酸反应（1）在反应中使用酸碱指示剂（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
浙教版科学九上《探索碱的性质》word学案
浙教版科学九上《探索碱的性质》word学案【考查要点】考查要点1．碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。
OH-考查要点2．碱的性质碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
蓝、红考查要点3．中和反应的概念氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。
酸、碱、盐、水考查要点4．鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法一样的鉴别过程是“取样、加试剂、依照实验现象得出结论”。
SO42-的鉴别采纳BaCl2；OH-的鉴别采纳酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采纳HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。
考查要点5．碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸取空气里的水分而潮解，利用那个性质它可用作某些气体的干燥剂。
利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。
【能力提升训练】基础巩固题1．（考查要点1、2）下列对NaOH的描述不正确的是( )A．易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B．固体NaOH容易潮解，易吸取空气中的CO2C．NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D．NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱2．（考查要点2、3）下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（）A．硝酸钠溶液B．酚酞试液C．稀盐酸D．硫酸铜溶液3．（考查要点2）下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A．食盐B．硫酸铜溶液C．氧化铜粉末D．氢氧化钠固体4．（考查要点2）下列各组气体可用火碱干燥的是( )A．H2、O2、N2B．CO、SO2、H2C．CO2、HCl、N2D．CO、CO2、O25．（考查要点3）在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱D．醋酸6．（考查要点2）下表为家庭中一些常见物质的pH。
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。
浙教版-科学-九年级上册-探索碱的性质 教案1
课题探索碱的性质（1）课型：新授课主备人审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱在水溶液电离出来的阴离子全部是的化合物。
2、碱能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。
3、写出下列物质化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝以上碱能溶于水的有；不溶于水的有。
4、碱和酸作用生成的反应叫做反应。
5、写出下列化学反应方程式：氢氧化钠与盐酸：。
氢氧化钠与硫酸：。
氢氧化钠与二氧化硫：。
6、农业上用施加来降低土壤的酸性；精制石油时，用来中和过量的酸。
家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。
如果把小毛测得的结果，用如图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)，则pH为d的物质是 ( )A.食盐水B.石灰水C.汽水D.食醋2、用盐酸与氢氧化钠溶液作用，研究中和反应时，看不到明显的实验现象。
有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应。
其中正确的是( )A.．①③ B．③④C．①④D．②④3、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生的现象是，反应的方程式是。
4、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，反应方程式是。
2021年九年级科学上册 .3 探索碱的性质(第课时)教案 浙教版
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
过渡：未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．
Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色
3．碱 ＋ 非金属氧化物 ＝盐 ＋ 水
盐＋碱＝新碱＋ 新盐
启动思维，激发学生大胆猜想的意识，激发学生的兴趣。
培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力。
培养学生分析解决问题的能力和归纳能力。
巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能。
巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能。
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
2．演示：氢氧化钠溶液与酸反应
（1）．在反应中使用酸碱指示剂
（2）．反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水
碱＋酸＝盐＋水
思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH +HCI＝NaCI + H2O
4．演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第3节 探索碱的性质名师教案 浙教版
1.3探索碱的性质三（碱的共性）教学目标：1、知识与技能：掌握碱的共性，知道可溶性碱和不溶性碱的区别了解氢氧化铜的性质2、过程与方法：通过探究，掌握认识化学药品的性质学会归纳总结的方法3、情感态度和价值观：通过比较可溶性碱和不溶性碱的性质，养成严谨的科学态度，教学重点：掌握碱的共性教学难点：可溶性碱和不溶性碱的不同性质药品器材：氢氧化铜、氢氧化钾、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、稀硫酸、二氧化碳、试管、试管架、滴管、气球教学过程引入：师：前两节课我们学习了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的性质，先来回忆下它们都能和哪些物质反应。
（学生回答）师：那么是不是所有的碱都能这些性质呢？今天就让我们自己来探究一下。
新课：师：老师为大家准备了另外两种碱，一种是氢氧化钾，一种是氢氧化铜。
氢氧化钾已经配好溶液，因为氢氧化钾有腐蚀性，所以大家用的时候要小心，别让溶液沾到身上。
氢氧化铜是一些固体颗粒。
大家先认识一下。
生：观察药品一、碱与指示剂反应师：首先大家来探究碱与指示剂的反应。
在两根试管中加入少量的氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂，观察现象。
然后在另两个试管中加入一定量的氢氧化铜，同样用指示剂滴定，观察现象。
做好之后将试管放在试管架上。
填好记录单。
生：做实验，并记录。
回答现象师：为什么会出现这种现象呢？（学生思考，教师可以适当提示）师：氢氧化钠或者氢氧化钾能使指示剂变色，根本是哪种微粒在起作用？生：氢氧根离子师：氢氧化铜放在水中有这种离子吗？生：氢氧化铜是不容于水的，没有氢氧根离子，所以不会使指示剂变色。
二、碱与酸反应师：接着我们来探究碱是不是都会与酸反应。
先研究氢氧化钾，谁来设计下实验方案？生：在试管中加入氢氧化钾溶液，再加入指示剂，然后滴加盐酸，根据颜色变化；来判断是否会反应。
师：很好，那就请大家先验证氢氧化钾是否与酸反应，把现象记录好。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象师：再来做氢氧化铜与酸的实验。
浙教版九年级上第一章第三节探索碱的性质(1-2课时)[上学期]
![浙教版九年级上第一章第三节探索碱的性质(1-2课时)[上学期]](https://img.taocdn.com/s3/m/35e50b5db42acfc789eb172ded630b1c59ee9bd1.png)
你知道中和反应在工农业生产、 生活和科学实验中有什么应用？
施 加 熟 石 灰 [ Ca(OH)2] 改 进 酸 性 土 壤、中和过量的酸;精制石油时， 用氢氧化钠来中和过量的酸等。
根H+ 据下图说出中和反O－应H 的实质。H2O
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
• 2.蜜蜂或蚊虫的分泌物含有酸性物质， 如果被这些昆虫叮咬，可用弱碱性 溶液如______________________涂 抹碳，酸以氢减钠轻溶红液肿、痛肥痒皂。水被黄蜂蜇伤
的部位会带有碱性，可以用弱酸溶 液如_____中和。
醋
• 作业:
•
•
作业本和课后练习
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 谨慎有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
碱还有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
实验1、酸碱指导剂和pH试纸与碱的作用
试液
氢氧化钠 溶液 澄清石 灰水酚酞试液 变红 变红紫色石蕊 试液变蓝
变蓝
PH 试 纸
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
硫酸钠
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
碳酸钠
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为 什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或 木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不 能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
检验CO2气体的存在 非金属氧化物＋碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
2012版九年级科学 分组实验：碱和盐的性质名师导学 浙教版
分组实验：碱和盐的性质1．本实验是在盐酸、硫酸、氢氧化钠实验的基础上对氢氧化钙性质的探究实验。
2．在实验中，试管和滴管的基本操作要规X、科学。
通过本实验，应学会用操作图表示实验方案的方法，这是一种简明的表示方法。
3．通过实验认识常见盐的一些性质。
一)和盐4．硫酸和硫酸盐，盐酸和盐酸盐都是常见的酸和盐，因此学会其中硫酸根离子(SO24酸根离子(C1一)的检验方法具有重要的意义。
【例题】氯化钙溶液中含有少量盐酸，现欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 ( )A．熟石灰 B．生石灰C．石灰石 D．碱【析】本题考查熟石灰、生石灰、石灰石、碱等与盐酸反应的特点。
题目的条件是：没有指示剂，要求溶液呈中性，即要除去盐酸，同时根据除杂质原则，不能引人新的杂质。
熟石灰、生石灰、碱等与盐酸反应时都无明显的实验现象，即无法“自主”地显示反应是否进行完全，也就是说不能恰好使溶液呈中性。
只有石灰石与盐酸反应时，出现有气泡产生的明显现象，能显示反应是否进行完全，同时由于石灰石难溶于水，当其与盐酸恰好反应完时，不会再进入溶液，而且生成物中的氯化钙与原溶液中的溶质一致，不会引入新的杂质，同时也不会影响溶液的酸碱性。
【答案】C同步训练 A组1．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 ( )A．Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引)B．NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)C．C粉中混有CuO(稀硫酸)D．CaO中混有CaCO3 (稀盐酸)2．小红在烧开水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列几种方法除去水垢，你认为可行的是 ()A．用食醋浸泡后冲洗B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C．用食盐水浸泡后冲洗D．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗3．下列物质的溶液能与AgNO3溶液、CuSO4溶液、 Na2CO3溶液反应，并都生成白色沉淀的是( )A．HCl B．Ca(OH) 2C．NaOH D．BaCl24．下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( )A．NaOH、NaCl、CuSO4B．Ca(OH) 2、CaCl2、HClC．KCl、Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、NaCl、HCl5．为了除去KCl溶液中混有的CaCl2，得到尽可能纯的KCl溶液，可向溶液中逐渐滴人下列溶液中的 ( )A．Ca(OH)2B．K2CO3C．Na2CO3 D．AgNO36．我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。
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1.3 探索碱的性质(1)
学习指导
一、知识要点
1．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2．碱的性质和用途：碱的通性实质上是反映OH一的性质。
(1)可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)碱与酸反应生成盐和水。
①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
用途：精炼石油时，用NaOH来中和过量的酸。
2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O
用途：农业上用熟石灰来降低土壤的酸性。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
用途：医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸。
②中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实质是酸中的H+和碱中的
OH一结合成H2O。
(3)可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O
用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3↓+H2O
现象：溶液中出现白色沉淀。
用途：可用来检验CO2的存在。
(4)碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。
用途：可用于检验Cu2+的存在。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH) 3↓+3CaCl2
现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。
用途：可用于检验Fe3+的存在。
二、重要提示
1．碱的共性是就可溶性碱而言。
可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子——OH一。
2．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂无色酚酞试液可指示反应是否发生。
实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好褪去。
3．碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。
科学广场
趣谈石灰
冷水为什么遇冷的石灰会发热甚至沸腾?
乍一看来，的确有些奇怪，热从何来?原来，生石灰(氧化钙)遇水后，立刻发生化学反应，生成所谓的熟石灰(氢氧化钙)，这个化学反应是一个放热反应，就好像煤遇空气点燃后发生的化学反应，也会放出热量一样。
生石灰和水反应放出的热量相当大，如1千克生石灰和水反应所放出的热量，假如无损失的话，可以将3.5千克的水煮沸，厉害吧!
石灰涂到墙上后，为什么很难干?
我们知道泥土涂在墙上，很快就会干，但石灰涂到墙上后，往往几天都干不了，为什么呢?原来，生石灰和水反应后生成的熟石灰(氢氧化钙)遇到空气中的二氧化碳发生反应，变成了碳酸钙和水，空气中的二氧化碳含量很少，因而这个化学反应进展得很慢，因此，较长时间内，因反应有水生成，所以墙壁就不容易干。
石灰墙为什么越来越硬，颜色越来越白?
熟石灰(氢氧化钙)和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，而碳酸钙呢，很坚硬，并且很洁白。
因为氢氧化钙较松软，反应慢慢变成碳酸钙，所以，石灰墙越来越硬，越来越白。
解题指导
【例题】在学习NaOH的性质时，老师将CO2盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。
CO2和NaOH发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始。
(1)明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图
1—3所示，加入适量NaOH溶液后，可观察到小气球有什么变化?
产生这种现象的原因是什么?请写出反应的化学方程：。
(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生
了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。
为使实验
方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题?
【解析】如图所示的密闭装置中，加入适量NaOH溶液后，CO2和NaOH溶液发生了反应，使瓶内气压变小，小于外界大气压，外界的空气进入气球，气球胀大。
CO2和NaOH虽然能发生反应，但没有任何现象。
因为NaOH溶液中有水，要证明气球的胀大不仅仅是因为CO2与水的作用，CO2和NaOH确实有发生反应，可通过检验产物中有Na2CO。
来证明，也可通过设计一个水和氢氧化钠的对照实验来证明。
【答案】(1)气球胀大CO2和NaOH反应使气压减小CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH) 2溶液[或在反应后的溶液中滴入Ca(OH) 2溶液；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等，合理均可]
同步训练 A组
1．下列物质不属于碱类物质的是 ( )
A．纯碱(Na2CO3) B．氢氧化铁[Fe(OH) 3]
C．氢氧化钡[Ba(OH) 2] D．消石灰[Ca(OH) 2]
2．下列说法正确的是 ( )
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用生石灰做食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；
③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
4．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
’下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是 ( )
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊试液变红
5．向氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。
下列有关认识错误的是 ( )
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于中和反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
6．小政同学在复习Ca(OH) 2的化学性质时，归纳出了Ca(OH) 2与其他
物质问相互反应的关系，如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种物质不同类别的化合物，则X可以是。
(2)根据图中所示的物质问关系，写出其中两个化学反应方程式：
①；
②。
7．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定
其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴人稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是，那么可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为。
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗? (填“正确”或“不正确”)，理由是。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 (填序号)。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7
B．用温度计测量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
同步训练 B组
8．氯气(C12)能与水发生如下反应：Cl2 +H2O= HCl+HClO，其中HClO是一种酸。
将Cl2氢氧化钠溶液中，反应的生成物有 ( )
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
9．如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是 ( )
液体A 气体B
A NaOH溶液CO2
B NaOH溶液SO2
C 浓硫酸H2
D 稀硫酸NH3
10．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙都能发生反应。
(1)小刚关闭K，二氧化碳，A、B中均无明显变化，则B中盛放的是溶液。
(2)小刚关闭K，继续二氧化碳，B中反应的化学方程式为。
此步实验的目的是。
(3)小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
她用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50毫升上
述溶液放人A、B中，关闭K，约500毫升二氧化碳，A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是。