高二化学上学期综合练习(附答案)

高二化学上学期综合练习
一、单选题
1.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10-1
43mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+
B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>
C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++
D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=
2.下列说法正确的是( )
A.若H 2O 2分解产生1mol O 2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N 2+3H 2
2NH 3达到平衡时,3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)
3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )
A ．反应CH 4＋H 2O
3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －
－2e －
=2H 2O
C ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －
=22-3
CO
4.常温下，向等体积（0mL V )、等浓度（0.1 1mol L -g )的盐MCl 、NaR 、MR 溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL ，稀释过程中，溶液的pH 与0
lg V
V 的关系如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A.曲线X 对应的盐为NaR ，MCl 为强酸强碱盐
B.对于曲线Y ，a 点水的电离程度比b 点小
C.曲线Z 上任何一点对应溶液中均存在+H OH ()()()MOH c c c -+=
D.常温下，MOH 的电离平衡常数b K 的数量级为310-
5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 6.下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A.用25mL 滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
B.用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低
C.用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质,则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH 溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高
7.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.用热的NaOH 溶液浸泡试管内壁残留的固体硫，固体逐渐溶解:-2-223S+H =2S +O O 4O S 2H ↑+
B.4FeSO 溶液久置变为黄色溶液:42242432=4FeSO +O +2H SO 2Fe SO )+2H (O
C.在3AgNO 溶液中依次滴加少量NaCl 溶液、KI 溶液，先后出现白色沉淀、黄色沉淀:AgCl+KI=AgI+KC1
D.向新制2Cu(OH)悬浊液中滴加乙醛，加热，出现砖红色沉
淀:3232CH CHO+Cu(OH)+NaOH CH COONa+Cu 2H O ∆
−−
→↓+ 8.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子: 20
17Cl
B.氯离子()
-Cl 的结构示意图：
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式: 32H C-CH Cl
9.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中（ ） A ．硫元素既被氧化又被还原
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子
D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 2
10.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,
体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。

下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%
C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总
11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．
的是( )
A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线
B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –
C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –
D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性
12.某温度下,在2L 的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)Y(g)3Z(g)m +ƒ,平衡时,X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X 、Y 、Z 的体积分数不变。

下列叙述不正确的是( ) A.m =2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z 的浓度为-10.4mol L ⋅
13.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅4
SiCl Si
B. ()2Mg OH ()
2MgCl aq Mg
C. 23
Fe O ()
3FeCl aq 无水3FeCl
D. ()
3AgNO aq ()()
32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag
14.室温下,将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
15.已知咖啡酸的结构如图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是( )
A ．分子式为C 9H 5O 4
B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应
C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应
16.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )
A.d 为石墨,铁片腐蚀加快
B.d 为石墨,石墨上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH →
C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d 为锌块,铁片上电极反应为+-22H +2e H →↑
17.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23223Fe O SiO Al O 、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉
B.固体1中一定有2SiO ,控制pH 是为了使3+Al 转化为3Al(OH)进入固体2
C.从溶液2得到42FeSO 7H O ⋅产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到42FeSO 7H O ⋅
18.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸叙述正确的是( )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 19.下列实验操作正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取3CH COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pH
B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解3NaHCO 固体
20.一定温度下,水溶液中+H 和-OH 的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c 向b 的变化
B.该温度下,水的离子积常数为131.010-⨯
C.该温度下,加入3FeCl ,可能引起由b 向a 的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
21.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －
C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －
＋6H ＋
=I 2＋3H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋
＋OH －
=BaCO 3↓＋H 2O
二、多选题
22.在体积均为1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度
c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是（ ）
A ．反应CO 2(g)＋c(s)
2CO(g) △S>0、△H<0
B ．体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ）
C ．体系中c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ)<2c(CO ，状态Ⅲ)
D ．逆反应速率V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ)
三、推断题
23.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG 的一种合成路线如下:
已知:
①烃A 的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物B 为单氯代烃;化合物C 的分子式为58C H
③E 、F 为相对分子质量差14的同系物,F 是福尔马林的溶质
④
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__________。

(2)由B生成C的化学方程式为______________________。

(3)由E和F生成G的反应类型为__________,G的化学名称为__________。

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为________________________________;
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为__________(填标号)。

a.48
b.58
c.76
d.122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构);
①能与饱和
NaHCO溶液反应产生气体
3
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是__________(写结构简式);
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是__________(填标号)。

a.质谱仪
b.红外光谱仪c元素分析仪 d.核磁共振仪
四、实验题
24.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空
（1）第①步反应的化学方程式为。

第②步反应的化学方程式为。

（2）可循环使用的物质是。

工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。

（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。

（4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。

下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

25.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2的作用是。

写出操作①的名称：。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。

操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。

若操作③使用下图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④ 以石墨作电极电解CuSO 4 溶液。

阴极析出铜，阳极产物是 。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。

循环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。

26.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ”反应中3+Fe 和2+Fe 的相互转化。

实验如下
(1)待实验I 溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I 的反应达到_______________。

(2)iii 是ii 的对比实验,目的是排除ii 中_________________________造成的影响。

(3)i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动,2+Fe 向3+Fe 转化。

用化学平衡移动原理解释原因:__________________________________。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i 中2+Fe 向3+Fe 转化的原因:外加+Ag 使-(I )c 降低,导致-I 的还原性弱于2+Fe 。

用下图装置(a 、b 均为石墨电极)进行实验验证。

①K 闭合时,指针向右偏转。

b 作________极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U 形管左管中滴加0.01-13mol L AgNO 溶液。

产生的现象证实了其推测。

该现象是_______________________________________。

(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ii中2+
Fe向3+
Fe转化的原因。

①转化原因是_______________________________________。

②与(4)实验对比,不同的操作是__________________________________。

(6)实验I中,还原性:-2+
Fe>I。

将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是
I>Fe;而实验II中,还原性:2+-
____________________________________。

参考答案
1.答案：D
解析：由电荷守恒有:++--2-433(NH )(H )(OH )(HCO )2(CO )c c c c c +=++,因为pH=7,所以+-(H )(OH )c c =,故有+-2-433(NH )(HCO )2(CO )c c c =+,A 项错误;由电荷守恒
有:+++-2--433(NH )(Na )(H )(HSO )2(SO )(OH )c c c c c c ++=++,其中+-(H )(OH )c c =,则有:①++-2-433(NH )(Na )(HSO )2(SO )c c c c +=+,由物料守恒
有:②+-2-3323(Na )(HSO )(SO )(H SO )c c c c =++,联立①②两式消去+
(Na )c ,得
+2-4233(NH )(H SO )(SO )c c c +=,所以2-+
34(SO )(NH )c c >,B 项错误;23Na SO 的物料守恒关系有:+2--3323(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++,但是由于外加了2SO ,S 元素增多,所以该等式不再成立,C 项错误;由物料守恒有:③+-33(Na )(CH COO )(CH COOH)c c c =+,所以
+3(Na )(CH COOH)c c >,由电荷守恒有:++---3(Na )(H )(CH COO )(Cl )(OH )c c c c c +=++,因为
pH=7,则有:④+--3(Na )(CH COO )(Cl )c c c =+,联立③④得,-3(CH COOH)(Cl )c c =,D 项正确。

2.答案：C
解析：A 项,由2H 2O 2
2H 2O+O 2↑可知.毎生成1mol O 2转移的电子数约为2×6.02×1023;
B 项,pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后形成的应为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液.pH<7;
C 项正确;
D 项,反应N 2+3H 22NH 3达平衡吋,v 正(H 2):v 逆(NH 3)=3:2,即2v 正(H 2)=3v 逆(NH 3)；
3.答案：B
解析：A 项,1mol 4CH CO →,C 的化合价由-4价变为+2价,1mol 4CH 参加反应共转移6mol 电子,错误;B 项,根据原电池工作原理,电极A 是负极,电极B 是正极,阴离子向负极移动,正确; C 项,电极
A 上的电极反应式为22324CO H CO e --++-223CO H O +,错误;D 项,根据电池原理, 2O 、
2CO 共同参加反应,其电极反应式为2224O CO e -
++232CO -,错误。

4.答案：C
解析：由题给图象X 、Y 、Z 三条曲线的起始点可知，三种盐 溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱性的盐为强碱弱酸盐，水 溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度相同的弱酸弱碱盐，故曲线X 、Y 、Z 对应的盐分别 为NaR 、MR 、MCl ，MR 为弱酸弱碱盐，MCl 为强酸弱碱盐,A 项错误;曲线Y 对应的盐为MR.随若稀释程度的增大，+M 、R -的水解程度减小，水的电离程度减小.故b 点水的电离程度比a 点小，B 项错误;根据质子守恒可知，C 项正确；由题图可知，0. 1 1mol L -g MCl 溶液的p H = 5,水解平衡常数
+559
h (H )(MOH)101010
(M )0.1
c c K c ---+⨯=≈=g ,根据w b h K K K =⨯，常温下，MOH 的电离平衡常数5b 110K -≈⨯ ,数量级为510-，D 项错误。

5.答案：A
解析：根据题意可知,X 、Y 、Z 、W 分别为O 、F 、Al 、Si 。

B 项,原子半径大小顺序应为:
Al Si O F >>>;C 项,非金属性由强到弱顺序应为: O Si Al >>;D 项,氢化物的稳定性由强到弱顺
序为: F O Si >>。

6.答案：D
解析：滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位,A 项错误；用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,则测定结果偏高,B 错误；所用的固体KOH 中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH -浓度偏大,导致消耗标准液的体积V (碱)偏小,根据c (酸)=c (碱)×V (碱)/V (酸)可知c (酸)偏小,C 错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH 溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致读取的盐酸体积偏小,依据c (酸)=c (碱)×V (碱)/V (酸)可知测定结果偏高,D 项正确。

7.答案：B
解析：用热的NaOH 溶液沒泡固体硫，不能生成2SO ,A 项错 误;4FeSO 具有还原性,在空气中可被氧化为243Fe SO (),B 项正确;往3AgNO 溶液中依次滴加少量 NaCI 溶液、KI 溶液，因3AgNO 过量， 故生成的AgI 不是由AgCl 转化而来的，C 项错误;2Cu(OH)与乙醛 反应，前者被还原为2Cu O ,D 项错误。

8.答案：C
解析：A 、左上角应是质量数,质量数=中子数+质子数=37,应是37
17Cl ,故A 说法错误;
B 、氯离子质子数大于电子数,其结构示意图:,故B 错误;
C 、氯原子最外层7个电子,每个氯原子都达到8电子稳定结构,故C 正确;
D 、氯乙烯结构简式: 2CH CHCl =,而题目中是氯乙烷,故D 说法错误。

考点:考查化学用语。

9.答案：A
解析：在反应物2Na S 中S 元素的化合价为2-价,在2SO 中S 元素的化合价为4+价,反应后产生的物质223Na S O 中, S 元素的化合价为2+价,介于2-价与4+价之间,因此硫元素既被氧化又被还原,正确。

B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是:
23222232243Na CO Na S SO Na S O CO ++=+在反应中氧化剂2SO 与还原剂2Na S 的物质的量之
比为4:2=2:1,错误。

C.根据B 选项的河西方程式可知,每生成2233molNa S O 专移8mol 电子,则产生
2231molNa S O 转移8mol 电子,错误。

D.根据反应方程式可知消耗的2SO 与产生的2CO 的物质的董
的比是4:1,但是由于2SO 容易溶于水,而2CO 在水中溶解度较小。

所以相同条件下,每吸收2
2
10m SO 放出的2CO 体积小于32.5m 错误。

10.答案：B
解析：A 项，反应容器为恒压密闭容器，充入惰性气体，相当于减小压强，v v 正逆、均减小，平衡应向右移动，错误；B 项，设起始时2CO 的物质的量为1mol ，达到平衡时转化了x mol ，利用三段式：
2C(s)+CO (g)
2CO(g) /mol 10/mol 2/mol
12n n x x n x
x
-起始转化平衡 则有
2100%40.0%12x x x ⨯=-+，解得x =0.25，2CO 的转化率为0.25mol
100%25.0%1mol
⨯=，正确；C
项，因为是恒压体系，T ℃时，2CO 、CO 的体积分数均为50%，故充入等体积的2CO 和CO ，平
衡不移动，错误；D 项，2
2p 2(96%)
(CO)23.04(CO )4%
p p K p p p ⨯=
==⨯总总总，错误。

11.答案：C
解析：两个反应的方程式分别为: ①()244222Ba OH H SO BaSO H O ++,
②()4422Ba OH NaHSO NaOH BaSO H O +++, ③4
242NaOH NaHSO Na SO H O ++。

A 、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时,溶液的导电能力最小,故①代表滴加硫酸时的变化曲线,A 正确;
B 、b 点是加入硫酸氢钠进行反应②,溶液中含有氢氧化钠,B 正确;
C 、c 点①曲线为硫酸,②曲线为氢氧化钠和硫酸钠,因为硫酸根离子浓度相同,②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同,C 错误;
D 、a 点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀, d 为硫酸钠溶液,溶液都显中性,D 正确。

答案选C 。

考点：
本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等
名师点睛：
该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体,侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。

明确反应的原理,正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键,特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应,应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化,是解答的难点和易错点。

注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系,与离子种类无关。

12.答案：D
解析：平衡时,X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中再加入1molZ(g),再次达到平衡后,X 、Y 、Z 的体积分数不变,说明反应前后气体分子数不变,所以m =2,A 项正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,所以两次平衡的平衡常数相同,B 项正确;起始时,加入X 、Y 的物质的量之比等于对应的化学计量数之比,则二者的平衡转化率之比为1:1,C 项正确;由反应方程式可知,反应前后气体总物质的量保持不变,故二次投料达到平衡后,气体总物质的量为4mol,由相同条件下,气体的体积与物质的量成正比,可知第二次平衡时,Z 的物质的量 为4mol×10%=0.4mol,浓度为-10.4mol
0.2mol L 2L
=⋅,D 项错误。

13.答案：A
解析：A 、22Si Cl +4SiCl ↑，42
2SiCl H +4Si HCl +,故正确;
B 、工业上制备Mg ,是电解熔融状态下的氯化镁,故B 错误;
C 、3FeCl 是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故C 错误;
D 、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故D 错误。

考点:考查元素及其化合物的性质。

14.答案：B
解析：0.05mol 23Na CO 与50mL 11mol L -⋅ 24H SO 恰好完全反应生成
24Na SO ,()()242c Na c SO +-=,A 项错误;
含0.05mol 23Na CO 的溶液中加入0.05mol CaO ,二者恰好完全反应生成3CaCO 沉淀和NaOH ,
溶液中()c OH -增大, ()
3c HCO -
减小,二者的比值将增大,B 项正确;
在碳酸钠溶液中加水,水的电离程度减小,由水电离出的()()
c H c OH +-⋅将减小,C 项错误; 在碳酸钠溶液中加入4NaHSO 固体,溶液中()
c Na +必然增大,D 项错误。

15.答案：C
解析：A.由结构简式可知分子式为984C H O ,A 项错误,B.该分子中有1个苯环,一个碳碳双键和一个羧基,羧基和氢气不反应,则1mol 咖啡酸最多可与4mol 氢气发生加成反应,B 项错误;C.分子中含有酚
羟基,能与溴水发生取代反应,分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,C 项正确;D.分子中含有羧基,酸性大于碳酸,能和23Na CO 、3NaHCO 溶液反应,D 项错误;答案选C 。

16.答案：D
解析：铁、石墨、海水三者若形成原电池,铁作负极发生氧化反应,A 正确;海水呈弱碱性,铁发生吸氧腐蚀,正极石墨电极氧气得电子发生还原反应,B 正确;锌比铁活泼,锌、铁连接时腐蚀锌保护铁,C 正确;d 为锌块,铁片上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH →,D 错误。

17.答案：D
解析：由于最终制备的是硫酸盐,所以溶解所用的酸应该为硫酸,且要将溶液中的3+Fe 还原为2+Fe ,所以试剂X 应该为Fe 单质,A 项正确;加硫酸后2SiO 不能溶解,所以固体1中一定含有2SiO ,而用NaOH 溶液控制pH 的目的是使3+Al 转化为3Al(OH)沉淀,B 项正确;2+Fe 极易被氧化,而42FeSO 7H O ⋅受热易分解,故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解,C 项正确;改变后的方案中,Fe 主要以3+Fe 形式存在,得到的不是42FeSO 7H O ⋅,D 项错误。

18.答案：B
解析：该有机物中含有碳碳双键、羟基、羧基、醚键4种官能团,A 项错误;该有机物中含有羧基和羟基,可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应,B 项正确;该有机物中含有2个羧基,1mol 该物质最多与2mol NaOH 发生中和反应,C 项错误;该物质中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液退色,也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液退色,D 项错误。

19.答案：B
解析：A 、不能点在湿润pH 试纸上，对醋酸有稀释，所测pH 不准，故A 错误；
B 、滴定管要用盛装反应液润洗2~3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；
C 、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C 错误；
D 、加热固体试管口略向下倾斜，故D 错误。

20.答案：C
解析：升高温度时，水的电离平衡右移，+(H )c 和-(OH )c 均增大，W K 随之增大，而c 和b 对应的W K 相等，A 项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数
+-7714W (H )(OH )(1.010)(1.010) 1.010K c c ---=⋅=⨯⨯⨯=⨯，B 项不正确；加入3FeCl 后，由于3+Fe 水解促进了水的电离，使+(H )c 增大，-(OH )c 减小，但W K 不变，可引起由b 向a 的变化，C 项正确；该温度下，稀释溶液，W K 不变，而c 和d 对应的W K 不相等，D 项错误。

21.答案：D
解析：A 、次氯酸是弱酸,不能拆写,应以HClO 的形式存在,故错误;
B 、单水解是可逆反应,多元弱酸根水解应是分步水解, 232CO H O
-
+3HCO OH --+,故错误;
C 、反应前后所带电荷数不等,故错误;
D 、()3322
NaHCO Ba OH BaCO NaOH H O +↓++,其离子反应方程式2332HCO Ba OH BaCO H O -+-
++↓+,故正确。

22.答案：BC
解析：A 、C 和2CO 反应是吸热反应,0H ∆>,故A 错误;
B 、Ⅰ这条曲线,是通入0.12molCO ,Ⅱ这条曲线是通入0.22molCO ,状态Ⅱ可以看作先通0.12CO ,此时的压强相等,再通入0.12molCO 加入平衡不移动,此时的压强等于2倍P 总(状态Ⅰ),但要求2CO 的浓度相等,应对此加热使反应向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此(状态Ⅱ)>2
(状态
Ⅰ),故正确;
C 、状态Ⅱ可以看作先通0.12CO ,此时两者CO 的浓度相等,在通入0.12molCO ,加入平衡不移动,Ⅱ状态CO 的浓度等于2倍Ⅲ,但再充入2CO ,相当增大压强,平衡右移,消耗CO ,因此():(,c CO c CO 状态Ⅱ)2(,c CO <状态Ⅲ),故正确;
D 、温度越高,反应速率越快,
(状态Ⅰ) >
(状态Ⅲ),故错误。

23.答案：(1)
(2)
(3)加成反应; 3-羟基丙醛(或β-羟基丙醛)
(4)①
②b
(5)5; ; c
解析：(1)70÷12=5······10,则A 的分子式为510C H ,因A 分子中只有一种化学环境的氢原子,故A 为环
戊烷,结构简式为。

(2)B 为单氯代烃,故B 为。

B 生成C 的反应条件可知该反应是卤代烃的消去反应,化学方程
式为。

(3)由题给信息③知E 为3CH CHO ,F 为HCHO,由信息④知生成G 的反应
为:NaOH
322CH CHO+HCHO HO-CH -CH -CHO −−−
−→稀,G 的化学名称为3-羟基丙醛,生成G 的反应是加成反应。

(4)①由题给转化路线知D 为戊二酸(222HOOCCH CH CH COOH ),H 为222HOCH -CH -CH OH ,则生成PPG 的反应的化学方程式
为:222222HOOC CH CH CH COOH HOCH CH CH OH
n n -+。

②PPG 的链节是,相对质量为172,10000÷172≈58。

(5)D 的同分异构体能与饱和NaHCO 3溶液反应生成气体,说明分子中含有-COOH;既能发生银镜反应,又能发生皂化反应,说明它是甲酸酯类,符合条件的同分异构体有如下5
种:、、
、。

其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面
积比为6:1:1的是。

因同分异构体的分子式相同,则所含元素种类相同;因
同分异构体结构不同,故质谱仪中显示的碎片相对质量的大小可能不完全相同,红外光谱及核磁共振仪显示的信号也会不同。

24.答案：（1）2NH 4Cl+ Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3∙H 2O 。

CaCl 2+ H 2O 2+ 8H 2O+2NH 3=CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl ； （2）NH 4Cl ；Ca(OH)2价格低。

（3）取最后一次洗涤溶液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。

（4）抑制CaO 2·8H 2O 分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。

（5）
m
V
14009；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。

解析：（1）根据质量守恒定律可得制取22·
8H CaO O 的化学方程式是2222322482?82CaCl H O H O NH CaO H O NH Cl +++=↓+
（2）第①步中氯化铵参加反应,第②步中生成氯化铵,所以可循环使用的物质是4NH Cl 。

22H O 价
格较高且易分解,碱性条件下抑制22·
8H CaO O 溶解,所以工业上常采用()2Ca OH 过量而不是22H O 过量的方式来生产,这是因为()2Ca OH 价格低。

（3）如果洗涤干净,则洗涤溶液中不含Cl -,所以检验“水洗”是否合格的操作方法是取洗涤液少许,
向其中加入3AgNO 溶液,再滴加几滴稀硝酸,若无白色沉淀产生,就证明洗涤干净,否则没有洗涤干净;
（4）2CaO 能和水反应生成氢氧化钙和氧气, 2CaO 在350℃迅速分解生成CaO 和氧气,所以
22·8H CaO O 加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是抑制过氧化钙分解,防止过
氧化钙与二氧化碳反应。

（5）已知2CaO 在350S ℃迅速分解生成CaO 和2O 。

反应的方程式是
22CaO 22CaO O +↑。

根据方程式可知,每有生反应,会产生21? mol O 在标准状况下体积是
22.4L 。

现在产生标准状况下的氧气体积是VmL ,则氧气的物质的量是
()33210/22.4//22.410n O V L L mol V mol --=⨯=⨯;则反应的2CaO 的物质的量是()()3222/11.210n CaO n O V mol -==⨯,则产品中2CaO 的质量分数为。