第一节镁和铝

第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。

2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。

教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程：

一、金属的通性

1、金属在元素周期表中的位置：

金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热

2.金属的几种分类方法：

从颜色分

从密度分

从含量分

重金属盐一般有毒. 3.金属的共性：

金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。

讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性

(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)

(2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3

) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)

(4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。 [例题分析]：

1.下列叙述中正确的是 （ ）

A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。

B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.

C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.

D.同位素的化学性质基本相同.

2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质：

1.和非金属反应

2.与水、酸、盐的反应

有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属）

轻金属（密度小于 4.5g/cm 3

如K,Ca,Be,Mg,Al 等）

重金属（密度大于 4.5g/cm 3

如Cu,Fe,Sn,Pb 等）

黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）

常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）

3.少数与强碱溶液反应

[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质

三.镁和铝的物理性质

由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.

合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.

第二课时

教学目的：1、使学生掌握镁和铝的化学性质。

2、使学生了解铝的几种重要化合物。

教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。

教学难点：氢氧化铝的两性。

教学方法：实验讨论法

教学过程：

二.镁和铝的化学性质

Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+

说明:1.[实验4-5]铝箔在氧气中燃烧,条件:点燃;现象;注意点.

2. [实验4-6]铝与碱反应产物的检验.

3. [实验4-7]镁与CO2反应的（注意点）

4.铝热反应用蔗糖与氯酸钾的混合物滴入浓硫酸；现象；（注意点）

铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.、利用铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊接钢轨.

[

1.将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③N2④二氧化碳中燃烧.燃烧后所得产物的质量是

( )

A.②＜①＜③＜④

B. ④＝③＝②＝①

B.③＜②＜①＜④ D.③＜①＜②＜④

[解析]:空气中有1/5的氧气,4/5的氮气.

可用“变换化学式法” .设镁均为1mol,则与氧气反应生成1 molMgO;在氮气中燃烧时生成Mg3N2 ,1在CO2燃烧生成均为1在空气中燃烧时生成和的混合物,其中镁的物质的量为由于镁的物质的量相同,因此比较生成固体的质量即可比较它们的化学式不同的部分的相对原子质量.

2.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存在

H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断:该溶液中肯定存在的离子

是 ;可能存在的离子是 ;不存在的离子是 .

3.简答为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为NaHCO3)来扑灭燃烧的镁粉?

[学生练习]:

1.某无色透明的溶液,跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离

子:Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3- .何者能存在此溶液中?

(A)当生成Al3+时可存在 ;

(B)当生成AlO2-时可存在 .

2．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4

3.在两份体积相同的NaOH和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是

A. 3 :1

B. 1 :3

C. 3 :2

D. 2 :3

4.将镁铝硅的混和物分为等质量的两份.一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量的HCl反应,最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比是

A.2 :1

B.4:1

C.1 :1

D.3 :1

[练习]白皮书第一套

第三课时

教学目的：使学生了解铝的几种重要化合物。

教学重点：铝的重要化合物

教学难点：氢氧化铝的两性

教学方法：实验讨论法

教学过程：