高一第三次间周考化学试卷Word版
高一(上)第三次周练化学试卷 (1)
高一（上）第三次周练化学试卷一、选择题1.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有个分子B.氧的质量为C.约含有个电子D.既可表示个氢原子又可表示氢原子2.对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A. B. C. D.3.下列物质所含有的原子数与所含有的原子数相等的是（）A. B.C. D.4.下列说法中正确的是（）A.个原子数就是阿伏加德罗常数B.氧含个分子C.里含离子D.中含有的数为5.相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为②它们所含的数目之比为③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的数目之比为⑤它们所含的电子数目之比为．A ①②③④B ②③C ④⑤D ①②③④⑤6.已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（）A.水中含有个分子B.氢气含有个分子C.钠与过量稀盐酸反应生成个分子D.氧气中含有个氧分子7.若含个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A. B. C. D.8.在一定体积的容器中，加入摩氙气和摩氟气，于和千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A. B. C. D.9.有纯和纯的混酸，测知其中含氧元素，则混酸中和的物质的量之比为（）A. B. C. D.任意比二、非选择题10.在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________10.在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________．11.有五种物质是① ；② ；③ 个氯化氢分子；④ 硫酸；⑤ 乙醇，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________．12.某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是________；的相对原子质量是________；的化学式是________．13.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共克，其物质的量为．求：混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？答案1. 【答案】C【解析】、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有个电子，根据计算氦原子数目．、表示个氢原子，不能表示氢原子．【解答】解：、有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故错误；、氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故错误；、稀有气体是单原子分子，约含有电子数为，故正确；、表示个氢原子，不能表示氢原子，故错误．故选：．2. 【答案】B【解析】根据计算该题．【解答】解：由可知，气体的摩尔质量越小，则分子数越多，题中，则分子数最多的是，故选．3. 【答案】A【解析】根据所含有的原子数为进行解答．【解答】解：、中所含有的原子数为，故正确；、中所含有的原子数为，故错误；、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故错误；、中所含有的原子数为，故错误．故选：．4. 【答案】C,D【解析】、阿伏伽德罗常数的单位为；、指代不明确；、中含钙离子和个氯离子；、根据粒子个数来分析．【解答】解：、阿伏伽德罗常数的单位为，个原子数在数值上等于阿伏加德罗常数，故错误；、指代不明确，没指代明是氧原子还是氧气，故错误；、由钙离子和氯离子构成，故中含离子，故正确；、粒子个数，故正确．故选．5. 【答案】D【解析】根据计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；② 个和分子中所含氧原子数分别为个、个；③ 个和分子中所含原子数分别为个、个；④ 个和分子中所含碳原子数都是个；⑤ 和分子中所含电子数分别为个、个．【解答】解：①由于，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；② 和分子中所含氧原子数分别为个、个，相等物质的量的和所含氧原子的物质的量之比为，由于，所含氧原子数之比为，故②正确；③ 和分子中所含原子数分别为个、个，相等物质的量的和所含原子的物质的量之比为，由于，所含原子数之比为，故③正确；④ 和分子中所含碳原子数都是个，相等物质的量的和所含碳原子的物质的量之比为，由于，所含碳原子数之比为，故④正确；⑤ 和分子中所含电子数分别为个、个，相等物质的量的和所含电子的物质的量之比为，由于，所含电子数之比为，故⑤正确．故选．6. 【答案】C【解析】．依据解答；．质量转化为物质的量，依据解答；．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；．质量转化为物质的量，依据解答．【解答】解：水中含有个分子，故错误；氢气的物质的量为，含有个分子，故错误；．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，钠与过量稀盐酸反应，失去电子，生成氢气，生成个分子，故正确；氧气的物质的量，含有个氧分子，故错误；故选：．7. 【答案】D【解析】根据计算二氧化碳的物质的量，再根据计算阿伏伽德罗常数．【解答】解：二氧化碳的物质的量为，则，解得故选．8. 【答案】C【解析】根据质量守恒定律解题．【解答】解：氟气反应剩余氟气，反应了氟气，与氟气反应生成物中原子与氟原子物质的量之比为故选．9. 【答案】D【解析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：，且等物质的量的纯和纯含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中和的物质的量之比．【解答】解：和的摩尔质量为：，由纯和纯组成的混合酸共，其物质的量为：，且等物质的量的纯和纯含氧元素质量相同，氧元素含量为：，则混合酸中和的物质的量之比为任意值，故选．10. 【答案】,,; ：【解析】氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据结合分子构成计算；; 根据反应前后原子的数目不变计算．【解答】解：设氧气和臭氧的质量都为，则：二者的物质的量之比为：，根据可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，则：，由于都由原子组成，则质量相同时原子个数相同，比值为，; 反应前后原子的数目、质量不变，和，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为：，11. 【答案】①,①,⑤,④【解析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据进行计算．【解答】解：① 的物质的量为：，（原子），，② 的物质的量为：，（原子），，③ 个的物质的量为：，（原子），，④ 的物质的量为：，（原子），，⑤ 乙醇的物质的量为：，（原子），；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．12. 【答案】,,【解析】根据氯离子物质的量计算的物质的量，再根据计算其摩尔质量，进而计算的相对原子质量，确定的元素符号，书写化学式．【解答】解：某二价金属氯化物中含有，则的物质的量为，的摩尔质量是，则的相对原子质量为，该二价金属氯化物的化学式为，故答案为：；；．13. 【答案】混合气体中二氧化碳为，一氧化碳为；; 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为．【解析】设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据计算各自质量；; 氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为，结合计算可知的物质的量，根据计算分子数目．【解答】解：设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据二者质量及总物质的量，则：解得，故，，答：混合气体中二氧化碳为，一氧化碳为；; 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为．。
高一第三次阶段性考试化学试题
高一第二学期第三次阶段考化学试题姓名_______ 教学班__________ 分数_______可能用到的相对原子质量：H ：1 C: 12 N ：14 O ：16 Ca ：40 一、选择题（每小题4分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A 、CO 2的电子式B 、Cl --的结构示意图C 、161618182222H OD O H O D O 、、、互为同素异形体 D 、质量数为37的氯原子1737Cl2、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘l31和铯l37(13755Cs )向外界泄漏。
下列相关说法错误的．．．是A 、每个13755Cs 原子中有82个中子 B 、CsOH 的碱性比KOH 强C 、KIO 3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D 、I --比F --还原性强3、有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐蚀。
将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈。
将Cu 浸入b 的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d 、a 、b 、cB. b 、a 、d 、cC. d 、b 、a 、cD. d 、c 、a 、b4. 人造地球卫星用到一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH --2e-=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，据此判断Ag 2O 是 A 、负极，并被氧化 B 、正极，并被还原 C 、负极，并被还原 D 、正极，并被氧化5、具有相同电子层数的A 、B 、C 三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO 4>H 2BO 4>H 3CO 4，则下列判断正确的是A 、原子半径：A>B>CB 、单质的氧化性：B>A>C C 、气态氢化物的稳定性：A<B<CD 、原子序数：A>B >C 6. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石D. O H OH Ba 228)( 晶体与NH 4Cl 固体的反应7. 在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是A ．单位时间内有nmolA 2生成的同时有nmolB 2消耗 B ．单位时间内有nmolA 2生成的同时有2nmolAB 消耗C ．单位时间内 正反应的速率比v （A 2）： v （B 2）：v （AB ）=1:1:2D ． v 正（A 2）= 2v 逆（AB ）8. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L 密闭容器中进行，30s 内A 减少了0.90mol ，则此反应的速率可表示为A ．v(B)=0.075mol ／（L· s ）B ．v(A)= 0.030mol ／（L ·s ）C ．v(C)=0.040mol ／（L· s ）D ．v(D)=0.060mol ／（L· s ）9．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。
【高中教育】2020高一化学上学期第三次考试试题
C。
二者受热均分解 D。
在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OD．NaHCO3与盐酸反应：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O8．下列各组离子一定能共存的是（）A．H+ Fe2+ Cl－ NO3－ B．Na+ K+ OH－CO32-C．NH4+ Na+ HCO3－ OH－ D．Fe3+ H+ SO42－SCN－9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3 > I－ > Fe2＋ > NO B．I－ > Fe2＋ > H2SO3 > NOC．Fe2＋ > I－ > H2SO3 > NO D．NO > Fe2＋ > H2SO3 > I－10．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）A．N2 B．NO2C．NH3 D．NO11．碱石灰（NaOH和CaO的混合物）和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）A．N2、O2、NH3 B．CO、NO、H2 C．H2、NO、SO2 D．NO、Cl2、N212．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸 B．盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________。
[（4）写出下列转化的离子方程式。
①A→C：。
②C→D：。
高一化学上学期第三次考试试题高一全册化学试题
12COCO 2n (CuO)n (C)CO 、CO 2虾对市爱抚阳光实验学校二中2021—2021度上学期第三次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:3 Na:23 N:14 Al:27 Mg:24Fe:56 Zn:65一：选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共48分〕 1．以下操作中正确的选项是A ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．蒸馏操作时，向蒸馏液体中参加几块沸石，以防止暴沸 2．关于体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是 A ．溶液呈电中性，体带有电荷B ．溶液中溶质微粒一不带电，体中分散质微粒带有电荷C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，体中分散质微粒不能透过滤纸D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，体中通过一束光线出现明亮的光带 3．以下说法不正确的选项是A ．用加热法可除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3B ．Na 2CO 3的热稳性大于NaHCO 3C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．小苏打可胃酸、Al(OH)3也可4．在室里做钠跟水反的时，用到的仪器是a ．试管夹b ．镊子c ．小刀d ．冷凝管e ．滤纸f ．研钵g ．烧杯h ．坩埚i ．j ．玻璃片k ．药匙l ．燃烧匙A ．abdiB ．cefkC ．fghlD ．bcegj 5．把CO 2通入以下饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl 2B.Na 2CO 3C.Ca(OH)2D.NaHCO 3 6.以下6个转化，其中不能通过一步反实现的是① CO 2 → C ②Al(OH)3―→Al 2O 3 ③ SiO 2 → H 2SiO 3④Al 2O 3―→Al(OH)3 ⑤ Na 2O 2 → NaCl ⑥Al ―→AlO －2 A ．①④ B ．③ ④ C ．② ③ D ．⑤ ⑥ 7.以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH 、Na 2SO 4、AlCl 3 ②NaAlO 2、HCl 、H 2SO 4③Na 2CO 3、NaHCO 3、H 2SO 4 ④AgNO 3、Na 2CO 3、KClA ．①②④B ．②③C ．①②D ．①③8．某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、Cl ﹣、OH –、CO 32﹣、NO 3﹣．向该溶液中参加铝粉，只放出H 2，那么溶液中能大量存在的离子最多有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 9.研究反物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
高中高一上学期第三次考试化学试卷(答案解析)
2014-2015河南省扶沟县高中高一上学期第三次考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝2．A．B．C．D．3．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中4．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成5．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+6．用来除去溶液中Al3+效果最好的离子或物质是A．Cl-B．OH-C．SO42-D．氨水7．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会．．引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH8．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是①鸡蛋清溶液②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤豆浆A．①② B．②③ C．③ D．③⑤9．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+ SO2+ 2H2O =" 2HBr" + H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)311．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。
2021-2022年高一下学期第三次周练化学试题
高一下学期第三次周练化学试题（氧族元素、二氧化硫）答题可能需要的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A. 单质的导电性逐渐增强B. 元素的非金属性逐渐增强C. 氢化物的稳定性逐渐减弱D. 单质的熔、沸点逐渐升高2. 若已发现了116号元素R，则下列叙述正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。
A. ①③和⑤B. ②和④C. ③和⑤D. ②③和⑤3.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是A. HCl受热不分解，H2S受热分解B. 向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HClC. 与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价D. 与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价4.下列关于O3的说法中错误的是①O3具有刺激性性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤O3有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A. ①②③B. ④⑤⑥C. ④⑥D. ⑤⑦5. 在标准状况下，将100mLO2充入臭氧发生器中，最后气体体积变为95mL（标准状况），则最终状态时混合气体的密度（标准状况下）是A.1.9 g·L-1B.1.7 g·L-1C.1.5 g·L-1D.1.3 g·L-16.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A H2B O2C KD Zn7.下列说法中不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫.8.已知反应：3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:29. 某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO2。
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64一、选择题（每题3分，共54分）1、当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸 B．澄清石灰水 C．Fe(OH)3胶体 D．石灰乳2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质5、下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3.其中不能与CO2反应的是（）A．①④B．②④C．③⑥D．⑤⑥6、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-、Cl-7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8、下列说法正确的是（）A．干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火B．Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1：1C．Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 11、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→Al错误！未找到引用源。
2021学年高一化学第三次考试试卷(Word可编辑版)
2021学年高一化学第三次考试试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-长葛三高2021-2021学年高一化学第三次考试试卷命题人：李新朵（2021.12.18）总分100分本卷可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NHCl4反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q 的质量比为（）A．16:9 B．32:9 C．23:9 D．46:9 5．在标准状况下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是（）A． 6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 7．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、 MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3- 8．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质9．在某溶液中酚酞呈粉红色。
高一化学上学期第三次周练试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第三次周练化学试卷一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO34．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 1249．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：610．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？高第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如二氧化硅，有的物质由离子构成如氯化钠，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．应选：C．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，那么分子数越多，题中M〔Cl2〕＞M〔O2〕＞M〔CO〕＞M〔H2〕，那么分子数最多的是H2，应选B．点评：此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大．3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A 正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=mol，故D错误．应选：A．点评：此题考查物质的量的有关计算，比拟根底，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．4．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、指代不明确；C、1molCaCl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；D、根据粒子个数N=nN A来分析．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，6.02×1023个12C原子数在数值上于阿伏加德罗常数，故A错误；B、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故B错误；C、CaCl2由钙离子和氯离子构成，故1molCaCl2中含3mol离子，故C正确；D、粒子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故D正确．应选CD．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．应选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．依据N=nN A解答；B．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；C．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答．解答：解：A.2mol水中含有2N A个H2O分子，故A错误；B.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N A个H2分子，故B错误；C．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反，失去2mol 电子，生成1mol氢气，生成N A个H2分子，故C正确；D.16g氧气的物质的量==0.5mol，含有0.5N A个氧分子，故D错误；应选：C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag 二氧化碳的物质的量为=mol，那么mol×N A=b，解得N A =mol﹣1应选D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量．解答：解：6.4g 该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．应选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比拟根底，掌握相对分子质量的计算方法．9．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6考点：质量守恒律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒律解题．解答：解：moL氟气反剩余mol氟气，反了3mol氟气，molXe与3moL氟气反生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为：3×2=1：4应选C．点评：此题考查质量守恒律，反前后元素原子的物质的量相．10．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．解答：解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g ，其物质的量为：=1mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=6%，那么混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，应选D．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕．考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：〔1〕氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n==结合分子构成计算；〔2〕根据反前后原子的数目不变计算．解答：解：〔1〕设氧气和臭氧的质量都为mg，那么：二者的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=：=3：2，根据N=nN A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，那么N〔O2〕：N〔O3〕=3N A：2N A=3：2，由由O原子组成，那么质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；〔2〕反前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕，故答案为：a：〔a+2b〕．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，为高频考点，题目难度中，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．解答：解：①6gH2的物质的量为：=3mol，n〔原子〕=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n〔原子〕=0.5×3=mol，m=0.5×44=22g，③04×1024个HCl的物质的量为：2mol，n〔原子〕=2×2=4mol，m=2×3=73g，④147gH2SO4的物质的量为：=mol，n〔原子〕=×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇〔CH3CH2OH 〕的物质的量为：=2mol，n〔原子〕=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗律及其推论，明确根本公式是解此题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，题目难度不大．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是95 g•mol ﹣1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确A的元素符号，书写化学式．解答：解：19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，那么A的相对原子质量为95﹣3×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1；24；MgCl2．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于根底知识的稳固．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；〔2〕氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合〔1〕计算可知CO的物质的量，根据N=nN A计算CO分子数目．解答：解：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，那么：解得x=0.15，y=0.15故m〔CO2〕=0.15mol×44g/mol=6.6g，m〔CO〕=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6. 02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．。
2021年高一化学上学期第三次周考试题新人教版
2021年高一化学上学期第三次周考试题新人教版可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 H 1 S 32 O 16 N 14 C 12一、选择题：每小题只有一个正确选项（每小题1.5分共30分）1．下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造原子B．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.下列关于氯气的叙述，正确的是（）A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒3.“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④ C．②③⑤D．①③④⑥4、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离5．关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体6．下列说法错误的是 ( )A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间8．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸9．下列说法正确的是 ( )A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质10．下列叙述正确的是 ( )A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质11.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4 = 2H+ + SO4-2 B．NaOH = Na+ + O2- + H+C．Na2CO3＝2Na＋+CO32－ D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22-12. 下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ( )A．Na2O2 过氧化钠碱性氧化物B．CO2 二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3 硫酸酸 D．Na2CO3 纯碱碱13. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（）①含有3种元素②所含元素均处于游离态③属于氧化物④属于盐⑤属于电解质⑥属于非电解质A. ①④⑤B.②④⑥C. ①③⑤D. ②③⑥14. 下列说法正确的是（）①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质②冰和干冰既是纯净物又是化合物③烟、云、雾都属于胶体④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②③④15. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A. 做完白磷燃烧实验后，剩余的白磷放入废物缸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 做完钠与水反应的实验后，余下的钠放回原瓶16.下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾17. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，可形成胶体的是（）A. 冷水B. 沸水C. NaOH溶液D. NaCl溶液18. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
高一化学下学期第三次考试试题高一全册化学试题1
象对市爱好阳光实验学校下期高二第三次教学考试化学试题卷〔一〕1．本卷总分值70分，考试时间为50分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12，N—14，S—32，Na—23， Cu—64一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分)1、以下说法正确的选项是A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞B．增大反物浓度会加快反速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加C．吸热反，升高温度，v正增大，v逆减小D．有气体参与的反到达平衡后，增大压强，平衡可能不移动2、某pH ＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，选用的试剂是A、NaOB、ZnOC、Na2CO3D、Fe2O33、将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是4、对水的电离平衡不产生影响的粒子是A、HClB、CH3COO－C、Fe3＋D、5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N AB．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．17 g羟基〔－OH〕所含有的电子数为7N A6．常温下，以下各组离子在指溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤7、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2021年高一上学期第三次调研考试化学试题 含答案
2021年高一上学期第三次调研考试化学试题含答案题号一二三四总分得分C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋Na＋NO3－CO32-B．Mg2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋Na十Cl－Cu2＋D．Na十Ba2＋OH－SO42－4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液5．下列反应中属于非氧化还原反应的是A．CaO + H2O == Ca(OH)2B．2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2C．Cl2+ H2O == HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2 == 2FeCl36．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．PCl3→PCl5B．MnO4- →Mn2+C．SO2 →SO32- D．Cl2→HClO7．下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是A．B．C．D．8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道9．下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液10．下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-11．歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体12．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物13．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=2Na+ +SO42-C．HNO3=H++NO3-D．KClO3=K++Cl-+3O2-14．下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、SO42―、K+、Cl―B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―D．NO3―、Ag+、H+、Cl―16．下列微粒中只具有还原性的是（）A. Cl－B. ClC. H＋D. H2O17．已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）A. B. C. D.18．在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。
高一年级化学第二学期第三次测试
高一年级化学第二学期第三次测试化学试卷(化学班)本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共120分，用时100分钟可能用到的相对原子质量：H－1C—12 O－16第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共24分。
）1．环境保护是我国的一项基本国策。
污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦心脏病⑧大脖子病⑨水华A．⑦⑧B．⑦⑧⑨C．②⑦⑧⑨D．②⑤⑦⑧2．2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。
下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A、①②③B、②④C、③④⑤D、③④⑥4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和溴B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和水5．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱6．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
试根据反应现象推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇8．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。
2021年高一(下)第三次段考化学试卷 含解析
2021年高一（下）第三次段考化学试卷含解析一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共13个小题，共39分．）1．（3分）（xx春•秦州区校级期末）下列物质属于同分异构体的一组是（）A．葡萄糖和蔗糖B．与 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O32．（3分）（xx秋•余江县校级月考）制取一氯乙烷最好的方法是（）A．乙烷与Cl2反应B．乙烯与Cl2反应C．乙烯与HCl反应D．乙烯与H2、Cl2反应3．（3分）（xx春•揭阳校级月考）在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的有机产物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有②C．①和②的混合物D．①②③④的混合物4．（3分）（xx秋•兴义市校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B25．（3分）（xx秋•金家庄区校级期中）利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．乙烯与水加成（乙醇）C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）6．（3分）（xx春•揭阳校级月考）对CF2Cl2（商品名为氟里昂﹣12）的叙述正确的是（）A．有两种同分异构体B．是正四面体结构C．只有一种结构D．有四种同分异构体7．（3分）（xx•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48．（3分）（xx春•揭阳校级月考）下列物质含有极性共价键的离子化合物是（）A．H2S B．N a2O2C．N H4Cl D．C aBr29．（3分）（xx春•渭滨区校级期末）将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（）A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol10．（3分）（xx春•揭阳校级月考）在一密闭容器中，在120℃时通入amolC n H4（烃）和过量的bmolO2，点燃后恢复到原温度，反应前后气体体积之比为（）A．B．C．1：1 D．不能确定11．（3分）（xx•湖南模拟）将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸12．（3分）（xx•大连学业考试）下列关于苯的性质的叙述中不正确的是（）A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应13．（3分）（xx春•皇姑区校级期末）八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B．莽草酸的分子式为C7H4O5C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色二、双项选择题（每题均有两个正确选项，每小题4分，共20分，错选或不选不得分，漏选得2分）14．（4分）（xx春•揭阳校级月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞ZB．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键15．（4分）（xx春•揭阳校级月考）可以用来鉴别乙烯和乙烷的操作方法是（）A．混合气通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合D．混合气与过量氢气混合16．（4分）（xx春•揭阳校级月考）只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和汽油17．（4分）（xx春•揭阳校级月考）下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛D．乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下生成乙酸乙酯18．（4分）（xx春•揭阳校级月考）下列实验可行的是（）A．用pH试纸鉴别乙醇和乙酸B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸三、填空题（共41分）19．（6分）（xx春•揭阳校级月考）（1）写出下列官能团的名称：①﹣COOH②﹣OH③﹣CHO（2）现有4种有机物：①苯，②乙醇，③乙酸（填写结构简式）：①能发生置换反应的是．②具有酸性且能发生酯化反应的是．③在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应的是．20．（5分）（xx春•揭阳校级月考）司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红）+3 C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是，当1mol Cr2（SO4）3生成时发生转移的电子为mol．21．（6分）（xx春•长沙县校级期中）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的结构简式．（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）．A．稀硫酸B．溴水C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示（其中A与二甲醚是同分异构体）反应②的化学方程式为．22．（12分）（xx秋•蒙山县校级期末）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（将下列有关试剂的序号填入空格内）；A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是；（3）使用装置Ⅱ的目的是；（4）使用装置Ⅲ的目的是；（5）确定含有乙烯的现象是．23．（10分）（xx春•揭阳校级月考）有X、Y、Z 三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A 可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y 与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E．（1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：X，Y，Z．（2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式，有机物用结构简式表示）：A，B，C，D，E．（3）D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：．24．（2分）（xx春•揭阳校级月考）某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色，请写出这种有机物的结构简式．xx学年广东省揭阳三中高一（下）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共13个小题，共39分．）1．（3分）（xx春•秦州区校级期末）下列物质属于同分异构体的一组是（）A．葡萄糖和蔗糖B．与CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与化学式判断．解答：解：A．葡萄糖与蔗糖的分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；B．与CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3的分子式相同，碳链结构不同，为同分异构体，属于碳链异构，故B正确；C．C2H6与C3H8的分子式不同，二者不是同分异构体，都属于烷烃，为同系物，故C 错误；D．O2与O3是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故D错误；故选B．点评：考查同系物同素异形体、同分异构体的概念与区别，难度不大，注意理解概念的内涵与外延．2．（3分）（xx秋•余江县校级月考）制取一氯乙烷最好的方法是（）A．乙烷与Cl2反应B．乙烯与Cl2反应C．乙烯与HCl反应D．乙烯与H2、Cl2反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：制取氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），不能混用杂质，则乙烯与HCl发生加成反应即可，且没有副产物，以此来解答．解答：解：A．乙烷与氯气发生取代反应，为连锁式反应，产物复杂，制取的氯乙烷不纯，故A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应，生成1，2﹣二氯乙烷，故B不选；C．乙烯与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，且没有副产物，方法最好，故C选；D．乙烯与H2、Cl2反应，可先生成乙烷，在发生取代反应，可生成二氯乙烷、三氯乙烷等多种氯代烃，故D不选．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及合成中没有副反应、副产物为解答的关键，注意取代反应、加成反应的特点，题目难度不大．3．（3分）（xx春•揭阳校级月考）在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的有机产物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有②C．①和②的混合物D．①②③④的混合物考点：甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：C l2与CH4发生取代反应，无论以何种比例混合，都会伴随副反应的发生，将会发生各步取代反应，产物除了CH3Cl与HCl外还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4．解答：解：Cl2与CH4发生取代反应，无论以何种比例混合，都会伴随副反应的发生，将会发生各步取代反应，产物除了CH3Cl与HCl外还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故甲烷与氯气反应得到的有机产物包括①②③④的混合物，故选D．点评：本题考查了甲烷的性质，难度不大．要注意甲烷发生取代反应时产物有多种．4．（3分）（xx秋•兴义市校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成nmolA2需要消耗2molAB，单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol的AB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量不相等，反应未达平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成n mol的B2，生成2nmolAB需要消耗nmol的B2，单位时间内B2的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡状态，故C正确；D、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．5．（3分）（xx秋•金家庄区校级期中）利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．乙烯与水加成（乙醇）C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）考点：制备实验方案的设计；乙烯的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作．分析：A、乙烯与氯气发生加成反应，不饱和的C=C双键中π键断裂，不饱和碳原子连接氯原子．B、乙烯与水发生加成反应，不饱和的C=C双键中π键断裂，不饱和碳原子连接水提供的﹣H与﹣OH．C、氯气与乙烷在光照下发生反应为链式反应，等物质的量的氯气与乙烷反应，各种氯代乙烷都产生．D、用氯化铁做催化剂氯气与苯发生取代反应生成氯苯．解答：解：A、乙烯与氯气发生加成反应，不饱和的C=C双键中π键断裂，不饱和碳原子连接氯原子，生成1，2﹣二氯乙烷，故A正确；B、乙烯与水发生加成反应，不饱和的C=C双键中π键断裂，不饱和碳原子连接水提供的﹣H与﹣OH，生成乙醇，故B正确；C、氯气与乙烷在光照下发生反应为链式反应，等物质的量的氯气与乙烷反应，各种氯代乙烷都产生，不可能只生成氯乙烷，氯乙烷可以用乙烯与氯化氢发生加成反应制备，故C错误；D、用氯化铁做催化剂氯气与苯发生取代反应生成氯苯，故D正确．故选：C．点评：考查有机反应的原理及烷、烯、苯的性质，难度不大，注意C选项中烷烃的卤代反应属于链式反应，烷烃过量不受反应物量影响．6．（3分）（xx春•揭阳校级月考）对CF2Cl2（商品名为氟里昂﹣12）的叙述正确的是（）A．有两种同分异构体B．是正四面体结构C．只有一种结构D．有四种同分异构体考点：卤代烃简介．专题：有机化学基础．分析：根据CF2Cl2是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比，CF2Cl2是烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体；解答：解：CF2Cl2是烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故选：C；点评：本题主要以CH4的分子构型考查了CF2Cl2的结构，根据CF2Cl2是甲烷的取代产物即可解答，难度不大．7．（3分）（xx•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．8．（3分）（xx春•揭阳校级月考）下列物质含有极性共价键的离子化合物是（）A．H2S B．N a2O2C．N H4Cl D．C aBr2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，不同非金属形成极性共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．解答：解：A．只含H﹣S共价键，属于共价化合物，故A不选；B．含离子键和O﹣O非极性键，属于离子化合物，故B不选；C．含离子键和N﹣H极性共价键，属于离子化合物，故C选；D．只含离子键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键和物质的分类，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及化合物与化学键的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．（3分）（xx春•渭滨区校级期末）将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（）A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子守恒的角度分析．解答：解：1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n（Cl）=0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，根据取代反应的特点知n（Cl2）=2.5mol，故选C．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意把握甲烷发生取代反应的特点．10．（3分）（xx春•揭阳校级月考）在一密闭容器中，在120℃时通入amolC n H4（烃）和过量的bmolO2，点燃后恢复到原温度，反应前后气体体积之比为（）A．B．C．1：1 D．不能确定考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：C n H4+（n+1）O2nCO2+2H2O，120℃时生成的水为气态，由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化．解答：解：发生反应：C n H4+（n+1）O2nCO2+2H2O，120℃时生成的水为气态，由方程式可知，反应前后气体的体积变化=n+2﹣=0，即反应前后气体体积不发生变化，故反应前后气体体积之比为1：1，故选C．点评：本题考查有机物燃烧有关计算，注意题目中水为气态，利用方程式中气体差量法解答，难度不大．11．（3分）（xx•湖南模拟）将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化．解答：解：A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故A错误；B、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO﹣→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，故C正确；D、与A同理，铜片的质量会减小，故D错误；故选：C．点评：在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变．12．（3分）（xx•大连学业考试）下列关于苯的性质的叙述中不正确的是（）A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应考点：苯的性质．专题：有机反应．分析：A．根据苯的物理性质分析；B．根据苯的物理性质分析；C．根据苯的结构特点分析；D．根据苯的结构特点分析．解答：解：苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D．点评：本题主要考查了苯的结构与性质，难度不大，注意对应知识的积累．13．（3分）（xx春•皇姑区校级期末）八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B．莽草酸的分子式为C7H4O5C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解；A．有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化反应，故A正确；B．由结构简式可知分子式为C7H1005，故B错误；C．分子中不含苯环，故C错误；D．分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的结构和性质的考查，注意把握有机物的官能团的性质，题目难度不大．二、双项选择题（每题均有两个正确选项，每小题4分，共20分，错选或不选不得分，漏选得2分）14．（4分）（xx春•揭阳校级月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞ZB．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素，由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞X＞Y，故A错误；B．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以Y和Z的气态氢化物中，前者更稳定，故B正确；C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强，故C错误；D．X的氢化物是氨气，W是氢化物是氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，所以氯化铵中含有离子键和共价键，故D正确；故选BD．点评：本题考查位置、结构、性质，正确推断元素是解答本题的关键，结合元素周期律来分析解答，注意氯化铵为全部由非金属元素组成的离子化合物，难度中等．15．（4分）（xx春•揭阳校级月考）可以用来鉴别乙烯和乙烷的操作方法是（）A．混合气通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合D．混合气与过量氢气混合考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，乙烷性质较稳定，可用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故A正确；B．乙烯可与溴水发生加成反应，可鉴别，故B正确；C．混合气与足量溴蒸气混合，在光照条件下可发生取代反应，不能鉴别，故C错误；D．混合气与过量氢气混合，无论是否反应，都没有明显的现象，不能鉴别，故D错误．故选AB．点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．16．（4分）（xx春•揭阳校级月考）只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和汽油考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：根据物质的水溶性和有机物的密度比较来分析解答．解答：解：A．乙醇和乙酸都溶于水，不能鉴别，故A选；B．乙酸乙酯不溶于水，但乙醇溶于水，可鉴别，故B不选；C．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故C不选；D．苯和汽油都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故D选．故选AD．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意常见有机物的水溶性，一般来说烃、酯类物质以及氯代烃、硝基化合物不溶于水．17．（4分）（xx春•揭阳校级月考）下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛D．乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下生成乙酸乙酯考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应；根据定义进行判断．解答：解：A．苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯，该反应为取代反应，故A正确；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．伯醇催化氧化成醛，乙醇中含伯醇﹣OH，能发生催化氧化生成乙醛，该反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，分子中H原子数目减少，属于有机中的氧化反应，故C错误；D．乙酸与乙醇反应反应本质为酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为，该反应的类型为取代反应（或酯化反应），故D正确；故选AD．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别．18．（4分）（xx春•揭阳校级月考）下列实验可行的是（）A．用pH试纸鉴别乙醇和乙酸B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸考点：有机物的鉴别；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．专题：有机反应．分析：A．乙醇为中性，乙酸为酸性；B．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应；C．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；。
高一下第三次考试化学试卷(答案解析)
【精品】江西省玉山一中高一下第三次考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾B．Na+、NO3‾、SO42-、I‾C．Na+、Mg2+、Cl‾、SO42-D．Fe3+、K+、Cl‾、NO3‾2．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1N AC．11.2 LCO2所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2 (g)；△H＝－566.0 kJ/molB．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；△H＜0C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．已知：2SO 2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；△H =－98.3 kJ/mol。
将1 m ol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量4．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O5．对于反应A+B ＝C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强6．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：13355Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O⑤S2－的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H—O－ClA．①②③④⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．③⑤7．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案
2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S －32 Al－27Cl－35.5Fe－ 56Cu－64 Ag－108第I卷（选择题共65分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．悬浮颗粒B．氮氧化物C．CO2 D．SO23．在下列所示的转化关系中，x不可能是（）A．N2B．Si C．Na D．C4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后又恢复为原来颜色。
该气体是（）A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl25．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液6．有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（）A．长时间盛放咸菜B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A9．某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、SO42- 、Cl-、AlO2-10．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A．NaOH B．氯水C．Cu D．Fe11．下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸12．下列离子方程式书写正确的是( )A．向氯水中通入SO2：SO2＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl-+2H+B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向F e(O H)3悬浊液中加入醋酸：F e(O H)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向澄清石灰水中通入过量的SO2③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③14．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是()A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．CuO15．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．铝在常温下不与浓硫酸反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高一化学上学期第三次试题高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校三校高第三次考试化学试卷可能用到的相对原子质量： Fe 56 Na 23 Al 27 H 1 C 12 O 16I卷选择题〔54分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共54分〕1. 分类是重要的研究方法，以下物质归类正确的选项是〔〕A. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B. 碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝C. 盐：胆矾、小苏打、铜绿D. 无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液2. 化学和生活息息相关，以下用中无氧化复原反发生的是〔〕A. FeCl3溶液能用于腐蚀铜线路板B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 过氧化钠作供氧剂D. 用复原性铁粉作食品抗氧化剂3. 以下方法或操作正确的选项是〔〕A. 活泼金属必须保存在石蜡或煤油中B. 取用后剩余的化学药品一要放入废液缸中C. 用稀硫酸代替稀盐酸洗净做焰色反的铁丝D. 室Na失火用干沙灭火4. 以下判断正确的选项是A. 取样品进行焰色反，火焰显黄色，说明有Na元素存在，无K元素B. 向某溶液中滴入稀盐酸立即产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有23CO存在C. 向某溶液中滴入KSCN溶液不变色，再滴入几滴氯水变红，说明存在Fe2+，无Fe3+D. 向某溶液中滴加过量Ba(0H)2溶液，最终有白色沉淀，说明无Al3+5. 以下除杂方法正确的选项是〔〕A. 除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液B. 除去Na2O2中的Na2O，加热C. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，加NaOH固体D. 除去Fe、C合的C，在O2中灼烧6. 关于以下说法错误的选项是〔〕A. 0.7mol Na2O2与足量的CO2气体反，电子转移0.7N AB. 足量水蒸气与1gFe粉反转移0.9mol电子C. Na与水、Al与NaOH溶液反中水均作氧化剂D. 用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强复原性7. 用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A. 1 L 0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中含23CO -数目为0.1N AB. 含2.3g Na +的Na 2O 和Na 2O 2的混合物中，阴离子总数于0.05 N A C. 2.7g 铝投入到一量的稀盐酸中，一产生0.15N A 个H 2 D. Fe 在足量Cl 2中燃烧，转移电子数为3N A 8. 有关钠的化合物的说法正确的选项是〔 〕A. Na 2O 和Na 2O 2都能与水反生成NaOH ，所以他们是碱性氧化物B. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，反的离子方程式为23CO -+CO 2+H 2O===32HCO - C. NaCl 可作为工业冶炼钠的原料，冶炼在无水条件下进行 D. 固体NaOH 的潮解和Na 2CO 3·10H 2O 的风化均为物理变化9. 金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下用正确的选项是〔 〕A. 由2Al+6H +=2Al 3++3H 2可知2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 由Na 与水反可知2Al+6H 2O=2Al(0H)3+3H 2↑C. 由Na 2O 为碱性氧化物，Al 2O 3为氧化物可知，Fe 2O 3为酸性氧化物D. 由Na 不能从CuSO 4溶液置换出Cu 可知，K 也不能与FeCl 3溶液反置换出Fe10.向含有4NH +、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+的溶液中，参加足量Na 2O 2后，微热搅拌，参加过量稀硫酸，溶液量减少的离子是A. 4NH +B. 4NH +和Fe 2+C. Al 3+和Mg2+D. Al3+11.用含有少量SiO 2〔酸性氧化物〕的铝片制取纯洁的氢氧化铝，有以下操作步骤，最恰当的组合是〔按先后顺序排列〕〔 〕①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(0H)3沉淀⑤参加盐酸，生成Al(0H)3沉淀 ⑥参加过量氨水溶液，生成Al(0H)3沉淀 A. ①③⑥③ B. ②③⑥③ C. ②③④③ D. ②③⑤③12.以下各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是〔 〕A. CuSO 4 NaClB. NaHCO 3 H 2SO 4C. AlCl 3 氨水D. NaAlO 2 HCl13.为了探究铁及其化合物的氧化性或复原性，某同学设计如下方案，其中符合要求且完全正确的选项是〔 〕选项 操作 现象 结论 离子反 A向FeCl 2溶液浅绿色溶液Zn 具有复原性Fe 2++Zn=Zn 2++Fe中参加Zn 片 变为无色 B 向FeCl 2溶液中滴制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 Fe 2+具有复原性 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -C 向FeCl 3溶液中参加铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 Fe 具有复原性 Fe+ Fe 3+=2Fe 2+D 向FeCl 3溶液中参加铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe 3+具有氧化性Fe 3++C u=Fe 2++Cu 2+14.将16g 两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反完全后得到H 2 8.96L 〔状况〕，那么该混合物的组成可能是〔 〕A. 钠和铁B. 镁和铜C. 铝和镁D. 锌和铁15.将物质X 逐渐参加〔或通入〕Y 溶液中，生成沉淀的量与参加X 的量的关系，如图所示，符合图示情况的是〔 〕16.向Fe 2O 3和Fe 组成的混合物中参加适量的稀H 2SO 4，各物质均恰好完全反，测得所得溶液中不含Fe 3+，且生成的Fe 2+与H 2的物质的量之比为5:2，那么反中消耗Fe 2O 3、Fe 、H 2SO 4物质的量之比为〔 〕A. 1:1:1B. 1:2:4C. 1:2:3D. 1:3:517.取两份100 ml Na 2CO 3溶液与两份50 ml 1 mol/L 的盐酸，在不断搅拌下，将Na 2CO 3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na 2CO 3溶液中，所产生的气体物质的量之比为5:2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
辉县市第二高级中学2012-2013下学期高一第三次间周考
化学试题
1．关于原子结构的叙述正确的是( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8
2. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
3. 对于放热反应H
2 + Cl
2
点燃2HCl，下列说法正确的是：
A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成
1mol H—Cl键所放出的能量
D、该反应中，化学能只有转变为热能
4. 废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：
A、锌
B、汞
C、石墨
D、二氧化锰
5．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（
）
A．57 B．47 C．61 D．293
6．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是（）
A．NaOH B．Na
2O C．NH
4
Cl D．CaCl
2
7．下列关于18
8O的叙述中，错误的是
A．质子数为8 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为18 8．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）
A.16
B.18
C.20
D.22
9．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A. XY
2 B. X
2
Y C. Y
3
X
2
D. Y
2
X
3
10．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H
2XO
4
，这种元素的气
态氢化物的化学式为（）
A. HX
B. H
2X C. XH
3
D. XH
4
11. 下列属于同位素的一组是 ( )
A．O
2、O
3
B．Na
2
O、Na
2
O
2
C．
19
40K、
20
40Ca D．H、D、T
12．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）
A．1 B．3 C．5 D．6
13．下列的氢氧化物中，碱性最强
．．的是( )
A． Ca(OH)
2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)
3
14.
a X n-和
b
Y m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误
的是( )
A．原子半径X<Y B．a+n=b-m
C．Y最高价氧化物的化学式为YO
m D．X的氢化物的化学式为H
n
X
15．下列各个装置中能组成原电池的是（ )
16. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：
A、锌粒与稀硫酸的反应
B、灼热的木炭与CO
2
的反应
C、甲烷在空气中燃烧的反应
D、Ba(OH)
2•8H
2
O晶体与NH
4
Cl晶体的反应
17. X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为负极。
X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A、X>Y>Z
B、X>Z>Y
C、Y>X>Z
D、Y>Z>X
18. 已知空气――锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H
2
O
石墨：O
2 + 2H
2
O + 4e- = 4OH-
根据此判断，锌片是：
A、负极，并被氧化
B、负极，并被还原
C、正极，并被氧化
D、正极，并被还原
二．填空题：
19.已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断：
（1）X、Y两种元素的符号：X 、Y ；
（2）W在元素周期表中的位置是；
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是。
（4）Y、Z的非金属性比较____________,氢化物_________更稳定。
原子半径大小比较_____________.
20. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝ 2Ag +Cu2+”设制一个化学电池，（材料：铜棒、银棒、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流表）。
（1）画出你所设制的原电池装置的简图：
（2）此电池的负极是，负极的电极反应式是。
发生还原反应的电极______棒，电子流出的是_____棒，Ag+在溶液中向____棒移动。
辉县市第二高级中学2012-2013下学期高一第三次间周考
化学答题卷
选择题
19.（1）___________，____________。
（2）__________________
（3）___________________，____________________________
（4）_____________，__________________，________________________ 20.（1）
（2）______________，______________________，__________，______________，___________________。
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。