2017新总结 二氧化硫的性质和作用

思考与交流
你可以使用什么方法对含硫废气进行处理或回收利用? 答案:用石灰乳吸收SO2,即2Ca(OH)2+2SO2+O2 2CaSO4+2H2O。
1.酸雨:pH<5.6的雨水,主要是硫的氧化物和氮的氧化物溶于雨水所致。
2.防治污染的根本方法是从源头上着手,即消除污染物,开发使用能代替化石燃
料的新能源(氢能、核能、太阳能)。
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3.酸雨的形成
反应①:2SO2+O2 反应②:SO3+H2O 反应③:SO2+H2O 反应④:2H2SO3+O2
2SO3; H2SO4; H2SO3; 2H2SO4。
预习交流3
酸雨的危害是多方面的,你有哪些方法可以防治酸雨? 答案:①消除污染源,研发新能源;②对含硫燃料进行脱硫处理;③提高环保意识。
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2.如图所示,向SO2水溶液中滴加品红溶液。
现象:
结论:
;
;
然后加热试管,现象: 。 答案:2.品红褪色 SO2具有漂白性 红色复原
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3.如图所示,向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液。
现象:
; ;
再滴加0.5 mL 3%的H2O2溶液,现象: 片刻后滴加稀盐酸,现象: 。 答案:3.无明显现象 产生白色沉淀
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专题 4
硫、氮和可持续发展
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第一单元
含硫化合物的性质和应用
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第 1 课时 二氧化硫的性质和作用
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学习目标 1.了解 SO2 的物理性 质和化学性质。 2.了解酸雨的成因及 危害与防治。
重点难点 1.SO2 的物理性质。 2.SO2 的化学性质(与水反 应,使品红褪色等)。
H2SO3与H2O2反应的化学方程式:H2SO3+H2O2
H2SO4+H2O。
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H2SO3是否只有还原性而没有氧化性?
答案:H2SO3中S元素为+4价,既有氧化性,又有还原性,如H2SO3+2H2S
3S↓+3H2O,H2SO3+H2O2 H2SO4+H2O。
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二氧化硫与二氧化碳的比较
SO2 颜色 无色 气味 有刺激性气味 水溶性 易溶(1∶40) 类型 酸性氧化物 水溶液酸性 中强酸 变浑浊 遇澄清 SO2+Ca(OH)2 石灰水 CaSO3↓+H2O 弱氧化性 氧化性 SO2+2H2S 3S↓+2H2O CO2 无色 无气味 能溶(1∶1) 酸性氧化物 弱酸 变浑浊 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 弱氧化性 CO2+C 2CO
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一、SO2性质的探究
活动与探究1 1.用充有80 mL SO2的针筒吸取10 mL蒸馏水,堵住针筒前端,振荡,观察气体体积 的变化。
现象: 结论:
; ; 性。
用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH,该溶液显
答案:1.气体体积变小 SO2溶于水
酸
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B.导致树木枯萎
C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境
(3)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进 行 ,ห้องสมุดไป่ตู้废气中的氮氧化物进行 。
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答案:
(1)SO2+H2O
H2SO3,2H2SO3+O2 H2SO4)
2H2SO4(或 2SO2+O2
2SO3,SO3+H2O
沉淀不溶解
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思考与交流
SO2与CO2均是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如二者都能使澄清石灰水 变浑浊,你能否设计实验,鉴别SO2与CO2? 答案:SO2具有还原性,可以被氧化,而CO2不可以;利用这一性质可以鉴别这两种 物质,如SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;还可以利用SO2的漂白性,如通入品红 溶液,使品红溶液褪色。
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1.关于SO2的叙述中,正确的是( A.SO2是一种无色无味的气体 B.SO2在空气中很容易被氧气氧化 C.可以用排水法收集SO2气体 D.相同条件下,SO2密度比空气大
)
解析:SO2有刺激性气味,A错;SO2与O2反应需要条件,B错;SO2易溶于水,不用排水 法收集,C错;D正确。 答案:D
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1.二氧化硫 (1)物理性质 SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 a.与水反应:SO2+H2O H2SO3 Na2SO3+H2O CaSO3
b.与碱反应(如NaOH):SO2+2NaOH
c.与碱性氧化物反应(如CaO):SO2+CaO
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SO2 强还原性 还原性 SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 通入品 褪色 红溶液
CO2 无 不褪色
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二、酸雨的形成探究
活动与探究2 酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方还低于2.1(食醋的pH=3)。 形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧,全世 界每年有1.5亿吨SO2被排放。 (1)SO2可在空气中受光照和粉尘催化被氧化,最终与雨水形成酸雨。试写出这 两个反应的化学方程式: (2)酸雨可导致的危害有 A.腐蚀建筑物 。 。
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②还原性(较强) a.与O2反应:2SO2+O2 2SO3 2HBr+H2SO4
b.使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O ③弱氧化性 与H2S反应:2H2S+SO2
c.使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 3S↓+2H2O
④漂白性
原理:与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。 特点:不稳定,久置或加热会恢复原有颜色。
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SO2具有漂白性,能否使紫色石蕊溶液褪色? 答案:SO2只能漂白某些物质(如品红),不能使紫色石蕊溶液褪色,由于生成的
H2SO3显酸性而使溶液变红。
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2.亚硫酸 亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸,它容易被氧化剂(如O2、H2O2等)氧化,生成H2SO4。 H2SO3与O2反应的化学方程式:2H2SO3+O2 2H2SO4。