2017新总结二氧化硫的性质和作用

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二氧化硫的性质与用途评课

二氧化硫的性质与用途评课二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有以下几方面的性质和用途：1. 物理性质：- 二氧化硫在常温常压下是一种无色气体，具有刺激性气味，常见于火山喷发、燃烧过程等。

- 二氧化硫具有高度可溶解性，在水中形成亚硫酸，溶液呈酸性。

- 二氧化硫的密度比空气大，可溶于许多有机溶剂。

2. 化学性质：- 二氧化硫可被氧化成三氧化硫（SO3）和硫酸。

- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，可与一些金属形成亚硫酸盐。

- 二氧化硫可与氢氧化钠等一些碱反应生成亚硫酸盐。

3. 环境影响：- 二氧化硫是大气中的重要污染物之一。

它是燃煤、燃油和燃气的副产物，也是工业过程中的废气排放物。

高浓度的二氧化硫可导致空气污染，对人体和生态环境造成危害。

它能够直接刺激呼吸道，诱发哮喘和呼吸系统疾病；高浓度的二氧化硫还能在大气中形成酸雨，对水体、土壤、植被等造成损害，破坏生态平衡。

4. 工业用途：- 二氧化硫在工业上广泛应用。

它是制造硫酸的重要原料，通过催化氧化反应可制得硫酸。

硫酸是许多工业生产的重要原料，用于制造化肥、染料、制药等。

- 二氧化硫还可用作漂白剂，可被添加到面粉、纸张、纤维素等产品中来去除色素和漂白。

- 二氧化硫还在食品加工中起到一定的抗氧化和杀菌作用。

例如，在葡萄酒酿造过程中，二氧化硫可用作抗氧化剂和杀菌剂，保护葡萄酒的品质和稳定性。

- 此外，二氧化硫还在制药工业中用于制造某些药物，如磺胺类药物等。

总之，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。

它具有高度可溶性，可溶于水和有机溶剂。

在环境方面，高浓度的二氧化硫会导致空气污染和酸雨的形成，对人体和生态环境造成危害。

在工业方面，二氧化硫是制造硫酸的重要原料，也用于漂白剂和食品加工以及制药工业中。

知识点二二氧化硫

知识点二二氧化硫二、二氧化硫的基本性质二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气体，具有刺激性气味。

在常温常压下，二氧化硫呈单质状态存在，是一种电负性较高的非金属元素氧化物。

下面将从二氧化硫的物理性质、化学性质和生产应用等方面进行详细论述。

一、物理性质二氧化硫具有以下的物理性质：1. 相态：在常温常压下，二氧化硫为气体态，没有固态和液态；2. 颜色：二氧化硫为无色气体，看不到明显的颜色；3. 异常刺激性气味：二氧化硫具有辛辣、强烈的刺激性气味，经过长时间的接触会引起眼睛、喉咙和呼吸道的不适感；4. 密度：二氧化硫气体的密度较大，为2.927 g/L；5. 可溶性：二氧化硫在水中具有一定的溶解性，与水反应生成亚硫酸。

二、化学性质二氧化硫在化学性质上表现出多种反应特性，主要包括：1. 氧化性：二氧化硫具有较强的氧化性，在一定条件下可与一些物质发生氧化反应，例如与金属直接反应生成对应的金属氧化物；2. 还原性：二氧化硫也具有一定的还原性，可与氧化剂反应生成相应的氧化物；3. 酸性：二氧化硫溶于水后会生成亚硫酸(H2SO3)，具有一定的酸性，可与碱反应生成相应的盐和水；4. 反应活泼：二氧化硫与许多元素和化合物都能发生剧烈的化学反应，例如与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。

三、生产应用二氧化硫作为一种重要的化学物质，在工业生产和其他领域有广泛的应用，主要包括：1. 工业应用：二氧化硫主要用于制造硫酸，硫酸是许多化工产品的重要原料，广泛用于制造肥料、药品、塑料和电池等；2. 食品添加剂：二氧化硫是一种常用的食品添加剂，主要用于制造果脯、腌制食品和饮料中作为防腐剂和发色剂；3. 环境保护：二氧化硫还用于环境保护，可用于煤烟脱硫、废气处理和污水处理等，减少有害气体对大气和水体的污染。

总结：通过对二氧化硫的基本性质的介绍，我们可以了解到二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，具有较强的氧化性和一定的酸性。

在生产应用方面，二氧化硫主要用于制造硫酸、作为食品添加剂和环境保护等。

二氧化硫的性质和作用

企业自律
鼓励企业自觉减少二氧化硫排放，并加强自我管理。
法规限制
制定相关法规和政策，限制二氧化硫的排放，并对违规行为进行严厉处参与，推动环境保护意识的提升。
二氧化硫的相关法规和政策
法律法规大气污染防治法环境保护税法企业排污许可制度
限制规定大气中二氧化硫浓度限值对二氧化硫排放征收环境保护税对二氧化硫排放进行准入和排污许可管理
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的毒性，可在化学反应中发挥重要作用。它同时具有一定的物理性质，如溶解性和密度。
二氧化硫的化学性质
氧化性
二氧化硫可以氧化其他物质，尤其是易氧化的金属。
漂白性
二氧化硫可用于漂白纸浆和食品，常作为还原剂。
酸性
在水中形成亚硫酸，使溶液呈酸性反应。
食品保鲜
二氧化硫可以用于食品保鲜剂。
化学品生产
二氧化硫是许多化学品的重要原料。
二氧化硫对人体和环境的影响
1 健康影响
长期暴露于高浓度二氧化硫环境可能导致呼吸系统问题。
2 环境影响
二氧化硫是酸雨的主要成分，并对大气和水体造成污染。
3 植物影响
高浓度的二氧化硫会影响植物的生长和光合作用。
4 生态系统影响
二氧化硫的排放会影响生态系统的平衡和生物多样性。
二氧化硫的处理和减排技术
1
燃烧后处理
燃烧废气中的二氧化硫可通过氧化和吸附等方法去除。
2
燃料选择
使用低硫燃料和清洁能源有助于减少二氧化硫排放。
3
脱硫技术
采用湿法或干法脱硫技术可将燃烧废气中的二氧化硫捕集和转化。
二氧化硫的管理和监测
监测系统

二氧化硫的4个性质和用途

二氧化硫的4个性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常温下呈有刺激性的刺鼻气味。

它是一种常见的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。

在接下来的文章中，我将介绍四个关于二氧化硫的性质和用途。

第一个性质是二氧化硫是一种很容易溶解在水中的气体。

二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），这种酸具有一定的强度并具有一些特殊的化学性质。

因为二氧化硫溶于水的能力，它可以用于制备亚硫酸溶液，这在一些工业应用中很重要。

亚硫酸是许多化学合成过程的重要中间体，同时它也是制备其他化学品的原料。

第二个性质是二氧化硫可以用作食品防腐剂。

二氧化硫有着较强的杀菌能力，因此被广泛用于食品工业中作为防腐剂。

它可以抑制食品中的细菌和酵母的生长，防止食品腐败。

二氧化硫最常见的应用是在果蔬的保鲜和加工中。

例如，在葡萄酿造过程中，二氧化硫通常被用作防止微生物感染的防腐剂。

然而，需要注意的是，二氧化硫有一定的毒性，并且某些人对二氧化硫过敏，因此使用量需要控制。

第三个性质是二氧化硫具有漂白作用。

由于它的强还原性，二氧化硫可用作漂白剂。

在纸浆和纸张生产过程中，二氧化硫可以用来减少或去除木质纤维中的色素，使纸张颜色变白。

此外，它还可以用于漂白面粉、糖和其他食品加工原料。

第四个性质是二氧化硫可用于空气污染控制。

二氧化硫是一种常见的大气污染物，是燃煤和石油燃料燃烧释放的其中一种主要气体。

然而，二氧化硫也可以通过各种方法进行去除。

例如，在燃煤发电厂中，可以使用烟气脱硫（FGD）技术去除燃煤烟气中的二氧化硫。

该技术通过将燃烧烟气经过乳液或干吸收剂中以吸收硫酸盐的形式去除二氧化硫。

此外，二氧化硫还可以经由其他工业过程中的排放气体进行捕集和处理，以减少大气污染物的排放。

总结一下，二氧化硫是一种常见的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。

它可以溶解在水中，使其成为一种重要的中间体和化学品制备原料。

此外，二氧化硫还被用作食品防腐剂、漂白剂和空气污染控制剂。

1二氧化硫的性质和作用(共36张PPT)

酸性KMnO4（强氧化性）请写出SO2与酸性KMnO4溶液、 H2O2、氯水、碘水、氧气等反应的方程式
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用：现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧化成无色物质氧化漂白
SO2与有色物质将有色物质吸结合生成不稳附在活性炭表定无色物质面化合漂白物理漂白
实质几个注意点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪色（2）SO2不能漂白酸碱指示剂（3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源；氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温

二氧化硫的性质和用途

中形成亚硫酸和硫酸。
3
还原性
二氧化硫可以还原成亚硫酸和硫化氢。
致癌性
长期接触二氧化硫可能导致癌症和其他严重的健康问题。
二氧化硫的产生和来源
火山喷发
二氧化硫是火山喷发的一个主要产物。它会在火山蒸气和火山灰中释放出来。
工业来源
二氧化硫是一种广泛使用的化学物质，许多工业过程中会排放二氧化硫。这些过程包括炼油、钢铁生产和纸浆和造纸业。
二氧化硫对环境和健康的影响
1
环境影响
二氧化硫可以通过空气和水影响环境。它会在空气中形成二次污染，导致酸雨。它也会对海洋和淡水生态系统造成伤害。
2
健康影响
长期暴露在二氧化硫中，可能导致呼吸、消化和心血管系统的问题。它还会对眼睛和皮肤产生刺激和伤害。
3
防治措施
减少二氧化硫的排放是减少环境和健康问题的关键。工业生产过程可以进行控制和监管。
探索二氧பைடு நூலகம்硫
二氧化硫是一种重要的化学物质，有着广泛的应用。在这个演示文稿中，您将了解到有关二氧化硫的重要信息，例如其组成，物理和化学性质，产生和用途。
二氧化硫的定义和组成
定义
组成
二氧化硫是由硫和氧组成的一种化合物，其化学式
二氧化硫可以通过燃烧含硫材料制备，如石油和天
为SO2。它是一种无色气体，有着强烈的刺激性气味。然气。它也可以从许多矿物和金属硫化物中提取。
二氧化硫的物理性质
密度
二氧化硫是一种气体，在标准温度和压力下的密度为2.926 g/L。
熔点与沸点
二氧化硫的熔点为-72°C，沸点为-10°C。
溶解性
二氧化硫在水中的溶解度很高，可形成亚硫酸。
状态
二氧化硫是一种无色、有强烈刺激气味的气体。

二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质和作用二氧化硫（SO2）是一种无色的有刺激性气体，具有很多重要的性质和作用。

下面将详细介绍二氧化硫的性质和作用。

1.物理性质：二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。

它具有较高的溶解度，在水中可以迅速溶解，并形成硫酸。

它的密度比空气高，可以用密度为2.26 g/cm3来表示。

在低温下，二氧化硫会形成无色液体。

在极低温下（-77°C），二氧化硫可以形成无色结晶。

2.化学性质：二氧化硫是一种还原剂，可以与许多氧化剂发生反应。

它可以与金属形成相应的硫酸盐和硫酸，与非金属形成相应的氧化物或酸。

二氧化硫可以与氧气反应，形成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸。

这个过程称为硫酸化。

二氧化硫也可以与水反应形成亚硫酸。

此外，二氧化硫还可以与碳酸盐反应，形成二氧化硫盐。

3.生物性质：二氧化硫对生物体有一定的毒性。

当浓度较高时，接触二氧化硫会导致呼吸道和眼睛的刺激，并引起呼吸困难。

二氧化硫还会对植物产生负面影响，影响其生长和发育。

二氧化硫的大量排放会导致空气污染，引起酸雨等环境问题。

4.工业应用：二氧化硫有广泛的工业应用。

其中最重要的应用之一是用作消毒剂和防腐剂。

二氧化硫可以杀灭细菌和其他微生物，因此被广泛用于食品加工和饮料行业。

此外，二氧化硫还被用于漂白纸张和纤维素制品，以去除杂质和增加亮度。

二氧化硫还可以用于制备硫酸，硫酸是许多工业领域的重要原料，如肥料、肥皂、染料和化肥等。

5.环境作用：二氧化硫的排放是造成空气污染和酸雨的主要原因之一、二氧化硫会与大气中的氧气和水反应，形成硫酸。

硫酸与大气中的水蒸气结合形成硫酸水，进而降落在地面上，形成酸雨。

酸雨会对土壤、湖泊和河流等生态系统产生严重的危害，破坏植被，影响水生生物，并对人类健康造成潜在的威胁。

总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有很多重要的性质和作用。

它可以与氧气反应形成三氧化硫，与水反应形成硫酸，还可以与金属和非金属反应，形成相应的盐和酸。

二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的物理性质SO2是色、气味的有毒气体，溶于水。

二、二氧化硫的化学性质1. 氧化物（具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似）（1）与水的反应化学方程式：（2）SO2与生石灰反应的化学方程式（3）与碱的反应往NaOH溶液中通入少量SO2往NaOH溶液中通入少量SO2分析与澄清石灰水的反应现象：2.漂白性，有漂白作用。

漂白原理：与氯气漂白原理的区别：3．+4价的硫元素有一定的还原性．．．为主。

．．．和氧化性．．．．，但以还原性二氧化硫或亚硫酸可以和氧气、氯气、溴、碘、Fe3+、H2O2、HNO3、酸性高锰酸钾等强氧化剂反应，但和浓硫酸不反应．．．．．．。

【学生分析】书写部分化学方程式三、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程：2．酸雨的危害。

[课堂练习]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?3．防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等[课堂练习]1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。

A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤2．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定3．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是( )A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl24．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液课后练习1．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D ．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性的刺激气味。

它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体，但同时也被广泛应用于多种领域。

首先，让我们来了解一下二氧化硫的性质。

1.物理性质：-分子式：SO2- 分子量：64.07 g/mol-熔点：-72.7°C-沸点：-10°C- 密度：2.927 g/cm³-可溶性：易溶于水，生成亚硫酸（H2SO3）。

2.化学性质：-二氧化硫是一种酸性气体，可与碱继续反应，并形成稳定的硫酸盐。

-在空气中与氧气反应，生成硫三氧化（SO3）。

-可以与水反应，形成硫酸。

-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。

接下来，让我们了解一下二氧化硫的主要用途。

1.工业应用：-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。

它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。

-在冶金工业中，二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程，以去除杂质。

-二氧化硫还用于生产有机合成材料，如二硫化碳和合成纤维素纤维。

2.环境应用：-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。

例如，它可以用于处理食品和饮料，以延长其保质期。

-二氧化硫还可用于处理废水和污水，以去除有机物和杂质。

-在农业中，二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂，以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。

3.医疗应用：-尽管二氧化硫具有一定毒性，但它在医学中被应用于一些治疗方法中。

例如，它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。

4.其他应用：-二氧化硫是一种重要的工业中间体，用于合成其他化学品，如二甲基亚砜和亚磺酸。

-它还用于生产染料和颜料，如染色胺和硫酸锑。

除了以上应用外，二氧化硫还是一个重要的环境污染物。

它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物，也是一些工业过程和交通运输中的废气。

它的排放会对人体健康和环境造成危害，因此，减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。

总结起来，尽管二氧化硫是一种有毒气体，但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。

二氧化硫的物理性质和化学性质

二氧化硫的物理性质和化学性质
二氧化硫是一种比较重要的环境污染物，它的物理性质和化学性质都决定着它成为污染的原因。

本文将介绍二氧化硫的物理性质和化学性质，以便更好地了解它的危害。

一、二氧化硫的物理性质
二氧化硫的物理性质主要有两个:熔点和沸点。

二氧化硫在常温
下是一种无色、无臭的气体，其熔点为-10℃，沸点为-10.5℃。

另外，它具有很强的挥发性，容易被空气中的温度和湿度所影响，在温度较高的地方可以更容易的挥发。

二氧化硫在室温下没有特殊的毒性及毒害，它不易溶于水，但能混溶于有机溶剂，容易与其他气态物质相混合，可以挥发到大气中，以及轻易的穿透性。

二、二氧化硫的化学性质
二氧化硫的主要化学特性是它能够与多种元素结合形成二元或
多元化合物，如硫酸、硫酰氯、硫脲、硫胺素等衍生物，这些衍生物是污染大气中比较重要的污染物，比如二氧化硫和氮氧化物可以结合形成大气污染物硫酸雾。

此外，由于二氧化硫的极性特性，它很容易与有机物结合，这种结合会产生有毒的有机氯化物，有机氯化物是一种毒性极强的有害物质，通过大气污染物的穿透能力，可以造成神经毒性和肝脏毒性，对人类健康造成很大的风险。

综上所述，二氧化硫的物理性质和化学性质是它成为污染的原因。

它具有很强的挥发性和穿透性，可以与多种元素结合形成污染物，甚至可以与有机物结合形成有助于污染的有毒有害物质。

因此，要有效控制二氧化硫排放，有必要加强对环境污染的研究，以防止环境污染的发生。

二氧化硫的性质及作用-课件

4.SO2和H2SO3具有还原性
2SO2+O2 2SO3
△ 催化剂
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
结论：H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如H2O2或酸性KMnO4）氧化。 SO2能使酸性KMnO4褪色 +4价的硫元素有一定的还原性，也有氧化性。
二、二氧化硫的用途
三、酸雨的危害及防护
1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）
形成过程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
C
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△ 催化剂
3.防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3+H2O ③加强国际间的合作，提高环保意识。
[课堂练习1] 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?
[课堂练习] 2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（） ①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已经酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤ 3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质与作用

二氧化硫的性质与作用二氧化硫是一种无色、刺激性气体，化学式为SO2、它在自然界中由于火山活动、工业排放和生物代谢等过程中释放出来。

以下将详细介绍二氧化硫的性质和作用。

1.物理性质：-二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

-它有较高的沸点和较低的熔点，沸点为-10°C，熔点为-75°C。

-在室温下，二氧化硫是不可燃的，但可以作为氧化剂。

-它比空气重，能够聚集在低洼区域。

-二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成亚硫酸（H2SO3）。

2.化学性质：-二氧化硫经常作为还原剂参与化学反应。

它可以与氧、卤素、酸等进行反应。

-它可以与水反应生成亚硫酸。

当二氧化硫溶解在水中时，会产生亚硫酸，这种酸性溶液有一定的强酸性。

-它可以与氧气反应生成三氧化硫（SO3），形成硫酸。

-二氧化硫可以被氧化成为二氧化硫酸（H2SO4），这是一种极强的酸。

3.生态效应：-二氧化硫是大气污染物之一，具有一定的毒性。

当大量的二氧化硫排放到大气中时，会导致可见光透过能力降低，产生雾霾，并对人体呼吸系统造成刺激和危害。

-二氧化硫溶解在水中形成亚硫酸，减少了水中的溶解氧，对水生生物有害。

-二氧化硫对植被也有一定的危害作用。

它会破坏植物叶片的叶绿素，干扰光合作用，影响植物的生长和养分吸收。

4.工业应用：-二氧化硫是制取硫酸的重要原料。

通过将二氧化硫气体通入水中，制取亚硫酸，再经氧化得到硫酸。

-它被用作漂白剂和消毒剂，因为它可以与细菌和真菌融合，破坏其细胞结构。

-二氧化硫被广泛用于食品工业。

它可以用来保鲜、防止腐败、抗氧化和改善食物的质量。

-二氧化硫还被添加到葡萄酒中作为抗菌剂和抗氧化剂，防止酒在贮存和酿造过程中发生氧化反应。

总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的溶解度。

其化学性质活泼，在很多化学反应中扮演着重要的角色。

然而，二氧化硫也是一种有害气体，对人类、植被和水生生物有一定的危害。

在工业方面，二氧化硫被广泛应用于制取硫酸、食品保鲜和葡萄酒加工等领域。

高一化学二氧化硫的性质和作用

SO
2
H
O
2
H
3
SO
=
+
我国马尾松和华山松对酸雨十分敏感。 1985年奉节县有九万亩华山松，90% 枯死。重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
酸雨使湖泊酸化，造成鱼类死亡！
酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆等的腐蚀！
为了减少二氧化硫的排放，可采用哪些措施？讨论：
可采用以下措施：
1、开发新能源
如：在煤粉燃烧前加入生石灰：
变废为宝：用来制石膏
2、采用脱硫技术对化石燃料进行处理
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫
SO2 + CaO == CaSO3
△
可以：种植具有吸收二氧化硫的植物（广玉兰、银杏、梧桐、柏树、香樟树）
4、在硫酸工厂附近（无法避免泄露,即 SO2无法完全被吸收）
工业上通常用氨水吸收：
2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3
变废为宝：氮肥
3、如果已产生了SO2，可以用。
碱液来吸收
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+ SO2+H2O
请大家结合所学知识回答以下问题：
练习：
1、二氧化硫在下列反应中体现什么性质？
点燃
通电
思考：
03
04
一、物理性质
总结：
色、态、味、毒性、
三、二氧化硫的危害
二、化学性质
环保呼唤公众参与!
无污染干净能源
太阳能：在中国,有600万平方公里土地面积,其上太阳能年辐射总量超过60万焦耳/平方厘米。特别是西藏、云南、青海等省日照时间更长,利用前景广阔。可发展太阳能热水器,太阳灶,被动式太阳房和太阳能电池等。

二氧化硫的性质和作用(上课课件)

写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
SO2 + Na2O = Na2SO3
SO2 十 CaO＝ CaSO3
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象? 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
二、二氧化硫的化学性质
?
SO2是什么氧化物? 酸性氧化物有哪些性质？
酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数)
1.酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水能与碱性氧化物反应生成盐
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
SO2 (少量) +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2 (过量) +NaOH=NaHSO3
结论
3. SO2的还原性
实验: 向一支试管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加 0.5ml3%的 H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。现象：滴加BaCl 没有明显现象 2 滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失结论：
H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸
第一单元含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
一、二氧化硫的物理性质
色态气味
无色气体强烈的刺激性气味 , 有毒和空气的平均相对分子比空气重
质量对比
密度
沸点
容易液化沸点为-10度
1体积的水大约可以溶解易溶于水 40体积的二氧化硫
溶解性

二氧化硫的化学性质有哪些二氧化硫的用途

二氧化硫的化学性质有哪些二氧化硫的用途二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物反应，能与碱反应催化氧化。

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

具有漂白性，能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色，利用这一现象来检验二氧化硫的存在。

有较强的还原性，使氯水、溴水、高锰酸钾溶液褪色。

具有弱氧化性。

二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物反应，能与碱反应催化氧化。

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

具有漂白性，能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色，利用这一现象来检验二氧化硫的存在。

有较强的还原性，使氯水、溴水、高锰酸钾溶液褪色。

具有弱氧化性。

二氧化硫是什么二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。

二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。

若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO2进一步氧化，便会生成硫酸（H2SO4），碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。

二氧化硫的用途用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。

对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。

农药、人造纤维、染料等工业部门。

用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，具有酸性，有刺激性的气味。

在大气中，二氧化硫是一种重要的污染物，但在工业和农业中也有广泛的应用。

首先，让我们来看一下二氧化硫的性质。

1.物理性质：-外观：无色气体-气味：具有重腐烂鸡蛋的刺激性气味-密度：比空气稍重-溶解性：在水中具有较高的溶解度，可以形成亚硫酸（H2SO3）2.化学性质：-酸性：二氧化硫具有酸性，在水中可以形成亚硫酸，并且可以与金属氧化物反应生成硫酸盐。

-氧化性：二氧化硫是一种氧化剂，可以氧化一些物质，例如硫化物和有机硫化合物。

-还原性：二氧化硫也是一种可还原的物质，可以将一些氧化物还原为较低的氧化状态。

那么，二氧化硫有哪些主要的用途呢？1.工业用途：-硫酸生产：二氧化硫是生产硫酸的重要原料。

它可以通过与空气中的氧反应生成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸（H2SO4）。

硫酸在许多工业领域中都有广泛的应用，包括化肥、冶金、制药和纺织等行业。

-漂白剂：二氧化硫可以用作漂白剂，用于漂白纸浆、纺织品和食品等。

-防腐剂：由于二氧化硫具有杀菌和防腐的特性，它被广泛应用于酒类、果汁、果脯等食品的保存和加工过程中。

2.环境保护用途：-烟气脱硫：二氧化硫是大气污染物之一，它通过燃烧化石燃料、工业生产过程中的排放以及火山活动等方式进入大气中。

二氧化硫的高浓度排放会导致酸雨的形成，对生态环境和水体造成损害。

因此，对烟气进行脱硫处理是环保的重要任务之一、常用的脱硫方法包括湿法脱硫和干法脱硫。

-环境指标：二氧化硫也是衡量空气质量的重要指标之一、对二氧化硫进行监测，可以评估大气污染程度，并采取相应的控制措施。

3.农业用途：-杀虫剂：二氧化硫可以用作农药，用于杀灭蛀虫和真菌，保护农作物的生长。

-食品防腐：二氧化硫也被广泛用于食品工业中，用于保护水果、干果、蔬菜等食品的新鲜度和防腐作用。

此外，二氧化硫还被用于制备其他化合物，例如亚硫酸盐、硫酸二甲酯等。

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