浙江师范大学671物理化学2020年考研专业课初试大纲
2012年浙江师范大学物理化学考研试题
11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
浙江师范大学 201 2012 年硕士研究生入学考试初 年硕士研究生入学考试初试试题(A 试试题(A 卷)
科目代码: 科目代码: 671 科目名称: 科目名称: 物理化学 适用专业: 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； 原子量 Cu 64, S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题Байду номын сангаас共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点
浙江师范大学871无机化学2021年考研专业课初试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考 试 大 纲科目代码、名称：871无机化学适用专业:070300化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。
（三）试卷题型结构选择题：25小题，每小题2分，共50分填空题：30小题，每小题1分，共30分完成并配平反应方程式：5小题，每小题2分，共10分简答题：共5小题，每小题4分，共20分计算题：共3小题，共30分推断题：共1小题，共10分二、考查目标（复习要求）全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。
掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要第2章物质的状态1．理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律2．晶体的特征、晶格和晶胞第3章原子结构与元素周期系1．相对原子质量（原子量）2．原子结构的玻尔理论3．氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）4．基态原子电子组态及电子排布5．元素周期系和元素周期性第4章化学键和分子结构 1．离子键理论 2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一） 3．价层电子互斥模型（VSEPR） 4．杂化轨道理论—价键理论（二） 5．分子轨道理论6．分子晶体和原子晶体 7．金属键理论8．分子间力和氢键第5章氢和稀有气体 1．氢的成键特征及氢化物 2．稀有气体的化合物及其结构第6章化学热力学初步1．热力学第一定律及相关概念2．热化学方程式及盖斯定律3．化学热力学的四个重要状态函数4．化学热力学的应用第7章化学反应速率1．化学反应速率2．浓度对化学反应速率的影响3．温度对化学反应速率的影响4．碰撞理论和过渡态理论5．催化剂对反应速率的影响第8章化学平衡1．化学反应的可逆性和化学平衡2．标准平衡常数与△r G m0的关系3．浓度对化学平衡的影响4．压力对化学平衡的影响5．温度对化学平衡的影响6．平衡原理的应用第9章水溶液1．溶液的浓度和溶解度2．非电解质稀溶液通性第10章电解质溶液1．强电解质溶液理论2．酸碱质子理论3．弱酸、弱碱的解离平衡4．同离子效应和缓冲溶液5．盐的水解6．酸碱指示剂7．沉淀溶解平衡第11章氧化还原反应1．氧化还原反应及方程式的配平2．原电池、电极电势和电动势3．电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系4．电极电势的应用5．电势图及其应用6．化学电源第12章卤素1．卤素的通性2．卤素单质3．氟氯溴碘的化合物4．拟卤素5．含盐酸及其盐的氧化还原性第13章氧族元素1．氧族元素的通性2．氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质3．硫及其化合物的结构、性质及用途4．硒和碲5．无机酸强度的变化规律第14章氮族元素1．元素的基本性质2．氮和氮的化合物3．磷及其化合物4．砷、锑、铋及其重要化合物5．盐类的热分解规律第15章碳族元素1．通性2．碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐3．硅及其氢化物4．无机化合物的水解性第16章硼族元素1．通性2．单质及其化合物3．惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系第17章碱金属和碱土金属1．碱金属和碱土金属的通性2．碱金属和碱土金属的单质3．碱金属和碱土金属的化合物4．离子晶体盐类溶解性第18章铜、锌副族元素1．铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质2．锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质3．IB与IA、IIB与IIA元素性质的对比第19章配位化合物1．配合物的基本概念2．配合物的化学键理论3．配合物的稳定常数及配位平衡的移动第20章过渡金属（I）1．第一过渡系元素的基本性质2．二氧化钛和钛的重要化合物3．钒的重要化合物4．铬（III）、铬（VI）的重要化合物5．钼和钨的重要化合物6．锰（II）、锰（IV）、锰（VI）和锰（VII）的化合物7．无机物的显色规律及其影响因素第21章过渡金属（II）1．铁系元素的基本性质2．铁、钴、镍的重要化合物3．铂和钯的重要化合物4．过渡元素的的通性5．含有金属—金属键的过渡金属化合物第22章镧系和锕系元素1．镧系和锕系元素的电子层结构和通性2．镧系收缩及其影响参考教材或主要参考书：无机化学(第四版),武汉大学等校编,高教出版社四、样卷提示：提示1、考试答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负；提示2、可允许使用计算器；提示3、考试时间为 3小时，本卷满分150分。
浙江理工大学719物理化学A2020年考研专业课初试大纲
第 1 页，共 3页浙 江 理 工 大 学2020年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲 考试科目：物理化学A代码： 719 考试基本要求考察考生掌握热力学原理和应用、化学平衡、化学动力学、电化学、相平衡、表界面及胶体化学和基础统计热力学的熟练程度。
考试基本内容化学热力学（40%，包含热力学基础，化学平衡和相平衡），统计热力学（7%），化学动力学（19%），电化学（20%），表界面及胶体化学（14%）第一部分：化学热力学考查目标●理解热力学的基本概念。
●掌握在物质的P 、V 、T 变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
●掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
考试内容1．热力学基础热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式等热力学公式的适用条件。
热力学能、焓、熵、Helmholtz 函数和Gibbs 数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs 函数等概念。
在物质的P 、V 、T 变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
状态方程(理想气体状态方程及Van der Waals 方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)在特定系统的应用。
熵增原理和各种平衡判据。
热力学基本方程和Maxwell 关系式。
用热力学基本方程和Maxwell 关系式推导重要热力学公式。
2．相平衡偏摩尔量和化学势的概念。
从相平衡条件推导 Clapeyron 和Clapeyron-Clausius 方程，能应用这些方程进行相关计算。
Raoult 定律和Henry 定律以及它们的应用。
理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
相律及相图分析，杠杆规则的应用。
单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
3．化学平衡标准平衡常数定义、计算及影响因素，等温方程，用等温方程判断化学反应的方向和限度。
2020年博士研究生招生考试初试考试大纲
2020年博士研究生招生考试初试考试大纲
科目代码：2005
科目名称：物理化学
适用专业：材料科学与工程
参考书目：物理化学(第5版)上下册傅献彩，高等教育出版社高教社物理化学教材
考试时间：3小时
考试方式：笔试
总分：100分
考试范围：气体，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分系统热力学，化学平衡，相平衡和统计热力学基础，化学动力学基础，电解质溶液，可逆电池电动势的测定和应用，电解和极化，表面化学和胶体分散系统等。
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浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 681数学分析适用专业: 070101基础数学、070102计算数学、070104应用数学、070105运筹学与控制论、071101系统理论一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构计算题：6～8小题，每小题6～10分，共40～70分简答题：3小题，每小题5分，共15分证明题等：6～8题，每题10～15分，约70分二、考查目标（复习要求）要求考生掌握数学分析课程的基本概念、基本定理和基本方法，能够运用数学分析的理论求解和证明相关命题。
三、考查范围或考试内容概要本课程考核内容包括实数理论和连续函数、一元微积分学、级数、多元微积分学：1、实数理论和连续函数（1）了解实数域及性质。
（2）掌握几种不等式及应用。
（3）熟练掌握邻域，上确界，下确界的概念和确界原理。
（4）熟练掌握函数复合、基本初等函数、初等函数及常用特性（单调性、周期性、奇偶性、有界性等）。
（5）熟练掌握数列极限的“ε-N”定义。
（6）掌握收敛数列的常用性质。
（7）熟练掌握数列收敛的判别条件（单调有界原理、迫敛性定理、柯西准则等）。
（8）熟练掌握“ε-δ”等语言，且能用它叙述各类型的函数极限。
（9）掌握函数极限的常用性质。
（10）熟练掌握函数极限存在的条件，（归结原则，柯西准则，左、右极限、单调有界等）。
（11）熟练应用两个重要极限。
（12）掌握无穷小量、无穷大量的定义和性质，熟悉等价无穷小、同阶无穷小、高阶无穷小及其性质。
（13）熟练掌握函数在某点连续的定义和等价定义。
（14）掌握间断点及类型。
（15）熟练掌握区间上连续函数和一致连续函数的性质。
（16）知道初等函数的连续性。
2、一元微积分学（1）熟练掌握导数的定义、几何意义，知道导数的物理意义。
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目 普通物理考试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 882普通物理适用专业: 070200物理学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷内容结构（考试的内容比例及题型）各部分内容所占分值为：第一部分电磁学约80分第二部分振动和波动约10分第三部分波动光学约50分第四部分量子物理约10分（四）试卷题型结构计算题: 6小题，每小题20分，共120分简答题：3小题，每小题10分，共30分二、复习要求全日制攻读硕士学位研究生入学考试普通物理科目考试要求考生系统牢固掌握普通物理学的基本概念和基本规律；能够运用基本概念和基本规律分析、判断、解决实际物理问题；掌握普通物理学的课程特点和思想方法，注意各知识点的独立性与前后关联性。
三、考试内容概要第一部分：电磁学1．静电场的电场强度、电势，场强与电势的叠加原理。
库仑定律、高斯定理和环路定理，电场强度和电势的关系。
电场力的功，带电粒子在电场中的运动。
2．导体的静电平衡条件，介质的极化现象及其微观解释，各向同性介质中电位移和电场强度的关系和区别，介质中的高斯定理，电容器、电场的能量。
3．恒定电流和恒定电场，电动势，电流密度，欧姆定律的微分形式，电流的功和功率，闭合电路和一段含源电路的欧姆定律，电容器的充放电过程。
4．毕奥-萨伐尔定律，磁场中的高斯定理和安培环路定理，安培定律和洛伦兹力，各向同性介质中磁场强度和磁感应强度间的关系和区别，介质中的安培环路定理。
5．法拉第电磁感应定律，动生电动势和感生电动势，涡旋电场、位移电流、麦克斯韦方程组的积分和微分形式，自感系数和互感系数，磁场的能量。
重点：1．以对称性分析为基础、利用静电场的高斯定理求电场强度及稳恒磁场的环路定理求磁感应强度的方法；以点电荷的电场强度、点电荷的电势、电流元的磁感应强度为基础，利用叠加原理求带电体的电场强度、电势以及载流导线磁感应强度的方法。
2020浙江杭州师范大学物理化学考研真题附答案
2020浙江杭州师范大学物理化学考研真题物理常数 R=8.314 J.mol-1.K-1,F=96485 C.mol-1, p =100K Pa一、单选题（每题2分，共30分）1. 封闭体系从 A 态变为 B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：⑴ΔU可逆>ΔU不可逆⑵W可逆>W不可逆⑶ Q可逆>Q不可逆⑷ ( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是：(A) (1),(2) (B) (2),(3)(C) (3),(4) (D) (1),(4)2. 已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此 Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：(A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-13. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：(A) (∂H/∂S)p= T(B) (∂F/∂T)V= -S(C) (∂H/∂p)S= V(D) (∂U/∂V)S= p4. 理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：5. 某体系分A,B两部分，这两部分的热力学概率分别为ΩA和ΩB，则整个体系的微观状态数Ω与ΩA，ΩB的关系为：（A）Ω=ΩAΩ B （B）Ω=ΩB/Ω A （C）Ω=ΩA+Ω B （D）Ω=ΩB –ΩA6. 在温度T时，纯液体 A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在pθ压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f，则(A) p A*<p A，μA*<μA，T f*<T f (B) p A*>p A，μA*<μA，T f*<T f(C) p A*<p A，μA*<μA，T f*>T f (D) p A*>p A，μA*>μA，T f*>T f7 . 298 K, pθ下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D)不确定8. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1，±=0.83，则a±为：(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3 (C) 2.64×10-3 (D)2.09×10-49. 电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为E1电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为E2，其液接电势为E J。
浙江大学《物理化学(甲)》考研大纲
内容：涵盖物理化学（占左右）和结构化学（占左右）.二、物理化学大纲１. 气体地关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体地微观模型；气体地液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图.文档来自于网络搜索２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀.文档来自于网络搜索基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律地表述与数学表达式；ΔΔ及地定义；过程热地计算；与地关系；由计算和Δ；理想气体地等温可逆过程与绝热可逆过程功地计算；其他常见过程功地计算；相变焓、相变过程、相变热地计算；化学变化过程、化学反应热效应地计算；化学反应进度；标准热力学函数地计算.文档来自于网络搜索３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程.文档来自于网络搜索基本内容：卡诺循环；自发过程地共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变地计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；Δ与Δ判据；一些基本过程Δ地计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用.文档来自于网络搜索４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液地依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态.文档来自于网络搜索基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量地集合公式；方程；化学势地定义与各类系统化学势地表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物地定义及其特征；稀溶液地定义及其依数性；逸度与逸度因子地计算；活度和活度因子地计算；标准态选择与活度地关系；简单汽液平衡计算.文档来自于网络搜索.相平衡基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图文档来自于网络搜索基本内容：相律；常见单组分系统相图；一级相变与二级相变；二组分气液平衡相图及杠杆规则；二组分理想液态混合物地气液平衡相图；二组分真实液态混合物地气液平衡相图；水蒸汽蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统地气液平衡相图；二组分系统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图.文档来自于网络搜索.化学平衡基本概念：摩尔反应函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动.文档来自于网络搜索基本内容：反应等温方程式地表达与应用；有关标准平衡常数地计算与应用；标准平衡常数地实验测定法；各种平衡常数之间地关系；平衡组成地计算；复相反应地平衡问题；温度对化学平衡地影响；压力对化学平衡地影响；惰性组分对平衡转化率地影响；反应物配比对平衡转化率地影响；同时平衡组成地计算；反应地耦合；实际气体反应及溶液中反应地热力学处理方法.文档来自于网络搜索７.电化学基本概念：电解质溶液，电导，电导率，摩尔电导率，迁移数，离子电迁移率，离子独立运动定律，平均离子活度，平均离子活度因子，离子强度，离子互吸理论，可逆电池，电动势，原电池热力学，电池反应，电极反应，能斯特方程，电极电势，浓差电池，液体接界电势，分解电压，极化，超电势，极化曲线.文档来自于网络搜索基本内容：电解池、原电池和法拉第定律；正极负极和阴极阳极地定义；离子地电迁移及迁移数；电解质溶液地电导率与摩尔电导率；离子独立运动定律；电导率、摩尔电导率与浓度地关系；离子地摩尔电导率与离子地迁移率；电导测定地应用；平均离子活度、平均离子活度因子地定义及其与离子强度地关系；极限公式；可逆电池；电池电动势和电极电势地能斯特方程；原电池设计；原电池热力学计算；电动势测定地应用；电极上地竞争反应.文档来自于网络搜索. 统计热力学初步基本概念：能级，简并度，定域子系统，离域子系统，独立子系统，相依子系统，能级分布，状态分布，微态数，最概然分布，平衡分布，玻尔兹曼分布，配分函数，统计熵，系综.文档来自于网络搜索基本内容：统计分布，统计平均，玻尔兹曼统计，熵地本质及玻尔兹曼公式，配分函数及其意义，配分函数地相关计算，热力学函数地统计计算，系综原理，统计热力学初步应用.文档来自于网络搜索.化学动力学基础基本概念：化学反应速率，基元反应，非基元反应，速率方程，反应级数，速率常数，阿伦尼乌斯方程，活化能，对行反应，平行反应，连串反应，链反应，爆炸极限，平衡近似，稳态近似，决速步近似，碰撞理论，过渡状态理论，势能面，活化络合物，单分子反应，分子反应动态学，笼效应，原盐效应，光化学反应，量子产率，催化反应动力学.文档来自于网络搜索基本内容：反应速率地定义及其实验测定；反应物浓度对反应速率地影响；反应速率方程；速率常数地意义；反应分子数与反应级数地区别与联系；简单反应动力学方程地积分形式及有关计算；温度对反应速度地影响；活化能计算和阿累尼乌斯公式地应用；对峙反应、平行反应、连串反应地动力学分析；复合反应地近似处理法；根据反应机理拟定速率方程；单分子反应机理；链反应地特征；动力学理论地要点；光化学反应动力学；各类催化反应动力学地基本特征.文档来自于网络搜索.界面化学及胶体化学基本概念：表面自由能，表面张力，界面张力，弯曲液面，附加压力，亚稳状态，物理吸附，化学吸附，吸附，吸附，接触角，润湿，铺展，表面过剩，单分子膜，表面活性剂，胶体，胶团，电泳，电渗，乳状液，溶胶，凝胶，高分子溶液.文档来自于网络搜索基本内容：界面张力、界面功与界面吉布斯函数；弯曲液面地附加压力；蒸气压与表面曲率地关系；亚稳状态与新相地生成；杨氏方程和润湿现象；固体表面上地吸附作用及等温吸附公式；吸附公式及其应用；吸附地特征；吸附热力学；溶液表面地吸附作用及吉布斯吸附公式；表面活性物质地结构及其应用；胶体化学；高分子溶液.文档来自于网络搜索三、结构化学大纲. 量子理论旧量子论；氢原子光谱；理论；波粒二象性；波函数；薛定谔方程；算符；算符地本征值问题及平均值公式；量子力学原理在简单体系中地应用.文档来自于网络搜索. 原子结构单电子原子地结构；定态薛定谔方程；能级表达式及几个量子数值之间地关系；波函数及电子云地图形表示及其物理意义；轨道角度分布图；多电子体系波函数地原理以及反对称波函数地行列式；双电子体系地波函数；规则；多电子原子地组态和电子填充原则；根据电子壳层结构解释元素化学性质地周期性变化，及一些元素地性质；原子地整体状态和光谱项.文档来自于网络搜索. 双原子分子线性变分法及其对地处理；双原子分子中地电子运动；共价键本质；简单分子轨道理论；双原子分子地轨道类型；双原子分子电子组态；双原子分子性质地解释（键地强度、键长、键型及键地种类）；分子轨道与化学键联系和区别；价键理论.文档来自于网络搜索. 对称性与点群对称操作和对称元素；分子对称操作；分子点群；典型分子地点群结构；分子点群地乘法表；群地表示；群地性质；点群地性质；点群地特征标表；点群地特征标表地应用；点群与分子地旋光性地关系；点群与分子地偶极矩地关系.文档来自于网络搜索. 多原子分子杂化轨道理论；等性杂化与不等性杂化；多原子分子构型；多原子分子中非定域分子轨道地离域化；杂化轨道理论与分子轨道理论地比较；分子结构与性质地关系.文档来自于网络搜索. 共轭分子近似方法；久期行列式；轨道能、总能量和离域键键能，离域能地计算；分子图各项含义及其计算；缺电子分子和多中心键；共轭分子地书写及分类；分子轨道对称守恒原理；前线轨道理论；分子轨道能级相关图；电环合反应立体专一性及其他简单典型反应机理地解释.文档来自于网络搜索. 过渡金属化合物晶体场理论和配位场理论；配位化合物地结构及在水中地颜色地解释；应用晶体场理论对过渡金属化合物进行解释；稳定化能地求解；配位化合物地结构畸变；高自旋和低自旋化合物地区别与联系；不同配位化合物地结构与性质；分子轨道理论在配合物中地应用.文档来自于网络搜索. 簇合物和团簇轨道分裂；分裂能地概念及应用；分子轨道理论；羰基络合物及不饱和烃络合物地结构性质；原子簇化合物地成键规则；分子磁性及磁共振谱；磁化率及应用；核磁共振谱；顺磁共振；射线光电子能谱及紫外光电子能谱.文档来自于网络搜索固体晶体地点阵结构、结构基元；空间点阵地划分、点阵单位，晶面指标；晶体结构地描述，晶胞，晶胞参数，原子分数座标；晶体地宏观对称性；晶体地对称操作，对称元素及符号，七个晶系及各晶系地特征对称元素；个晶体点群；晶体地微观对称性；螺旋轴；各类晶体地典型结构；金属晶体地能带理论；离子键地本质，晶格能地计算；典型共价晶体，分子晶体及氢键晶体地结构特点；混合键型晶体；硅酸盐结构；晶体缺陷.文档来自于网络搜索。
浙江师范大学物理化学考研真题试题2008—2012年
13、如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、QC→A = c (J) ， 那么 WA→C 等于多少(设环境对体系作功其值为正)： (A) a - b + c ；(B)-(a + b + c) ；(C) a + b - c ；(D)a + b + c
14、等压下，一个反应 aA + bB = dD + eE 的 ∆rCp = 0，那么： (A) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 无关 ； (B) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 有关 ； (C) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 有关，∆rGm与 T 有关 ； (D) ∆rHm与T 无关，∆rSm与T 有关，∆rGm与T无关 。
5、反应Ⅰ: 反应物初始浓度 C0' , 半衰期 t1/ 2 , 速率常数 k1
反应Ⅱ：反应物初始浓度 C0" , 半衰期 t1"/2 , 速率常数 k2
k2 2t1' /2 k1 t1"/2C0' C0"
,下面的结论正确的是 ：
(A)Ⅰ为零级,Ⅱ为二级
(B)Ⅰ为一级,Ⅱ为二级
(C)Ⅰ为零级,Ⅱ为三级
4、 苯在一个刚性的的绝热的容器中燃烧：
1
C6 H 6 (l) 15 / 2O2 (g) 6CO2 (g) 3H 2O(g) 则有：
(A) U 0, H 0,Q 0 (B) U 0, H 0,Q 0 (C) U 0, H 0,Q 0 (D) U 0, H 0, w 0
8、.已知某反应为一级，则可认定该反应必定是： |8 T
（A） 基元反应 （B）单分子反应 （C） 非基元反应 （D）上述都有可能 ; a7 q;
2020《物理化学》考试大纲
2020年硕士研究生统一入学考试《物理化学》考试大纲第一部分考试说明一、考试性质物理化学是理学院化学系硕士生入学选考的专业基础课之一。
考试对象为参加理学院2020年全国硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考试形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试（二）答题时间：180分钟（三）考试题型及比例(均为约占)选择题10-20%简答题20-30%计算及应用题 60-70%（四）参考书目傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华编，物理化学(第五版，上册)，高等教育出版社，2005。
傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华编，物理化学(第五版，下册)，高等教育出版社，2006。
第二部分考查要点（一）基本概念和术语热力学平衡态；系统与环境；热力学能；功；热；焓（反应焓、生成焓、燃烧焓）；热容；状态函数；反应进度；吉布斯自由能；熵；亥姆赫兹自由能；偏摩尔量；化学势；稀溶液的依数性；逸度；逸度因子；活度；活度系数；理想溶液；实际溶液；标准平衡常数；经验平衡常数；化学反应亲和势；标准摩尔反应吉布斯函数；相与相律；原电池、电解池；阴阳（正负）极；电极电势；接触电势；极化、过电位；分解电压；电流密度；电解质溶液；离子迁移数；摩尔电导率；反应速率、基元反应、质量作用定律；速率常数；活化能；量子效率；表面自由能和表面张力；润湿；吸附量；亚稳态；胶体；电泳、电渗；ξ电位；表面活性剂；临界胶束浓度(CMC)。
（二）基本定律与理论1. 基础热力学：热力学第零、第一、第二、第三定律；盖斯定律(反应热计算)；基尔霍夫定律；盖斯定律；卡诺循环；卡诺定理、熵增原理；焦耳-汤姆逊效应(节流膨胀)；热力学基本方程2. 多组分系统：拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性；相律；分配定律；3. 电化学：法拉第定律；能斯特方程4. 动力学、界面与胶体化学：化学反应的速率理论；气体反应碰撞理论、过渡态理论；光化学反应：第一定律和第二定律、量子效率；多相反应：菲克第一、第二定律；催化作用原理；吸附理论和等温方程式—弗兰德利希、郎缪尔吸附、BET吸附；弯曲液面的附加压力及拉普拉斯公式；双电层理论（三）基础知识及应用1. 基础热力学：熵等热力学参数计算；克劳休斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程；吉布斯-亥姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）方程；反应热（燃烧热、中和热等）的测定。
浙江师范大学硕士研究生入学考试872分析化学考试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试872分析化学考试大纲浙江师范高校硕士讨论生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 872分析化学适用专业: 070300化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必需写在答题纸（由考点供应）相应的位置上。
（三）试卷题型结构选择题： 20小题，每小题2分，共40分简答题（简述题）： 6小题，每小题10分，共60分计算题： 4小题，每小题10-15分，共50分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位讨论生入学考试分析化学科目重点考查分析化学（上册）相关内容，要求考生树立"量'的概念，把握定性、定量分析的基本原理和方法；正确进行相关计算；了解定量分析中产生误差的缘由及其规律性，把握数据处理的方法；敏捷运用相关基本学问、基础理论和有关科学试验技能来提高分析、解决分析化学中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要第一章绪论1．分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
2．分析化学的进展趋势。
其次章分析试样的实行和预处理1. 分析试样的实行与制备。
2. 分析试样的预处理方法。
第三章定性分析1．定性分析的任务和方法，反应进行的条件，反应的灵敏性和选择性，空白试验和对比试验，分别分析和系统分析。
2. 24种常见阳离子的硫化氢系统分组方案、阳离子的分析特性、分别和鉴定方法。
3. 13种常见阴离子的分析特性、初步试验、分别鉴定及阴离子分析试液的制备方法。
4. 定性分析的一般步骤：试样的外表观看和预备、初步试验、阳离子分析、阴离子分析及分析结果的推断。
5. 定性分析方案的设计。
第四章误差与试验数据的处理1．误差的基本概念，精确度和精密度的关系。
2. 系统误差和随机机误差的特点和减小误差的方法。
3. 有限测定数据的统计处理：t分布曲线，平均值的置信区间，可疑值的取舍方法和显著性检验方法。
物理化学考研辅导提纲
物理化学考研辅导提纲物理化学考研辅导提纲物理化学考研辅导提纲物理化学教研室物理化学考研辅导提纲总体要求：总体要求：1. 注重基本概念、基本公式及公式的适用条件； 2. 学会从题目的字里行间去找条件； 3. 学会将已有的知识与所给的题目条件联系起来； 4. 学会融会贯通，灵活应用已掌握的知识。
物理化学考研辅导提纲关于实验已经做过的实验，注重其基本原理、基于基本原理的实验方法及其延伸和实验所涉及的物理化学基本概念。
物理化学考研辅导提纲关于理论课程化学热化学热力学化学动力学电化学界面与胶体化学物理化学考研辅导提纲化学热力学热力学三大定律统计热力学多组分体系热力学相平衡化学平衡返回物理化学考研辅导提纲化学动力学基元反应具有简单级数的反应典型复杂反应的特征反应速率随温度的改变返回物理化学考研辅导提纲电化学电解质溶液电导及电导测定的应用可逆电池热力学可逆电池电动势计算电动势测定的应用电极的极化与超电势返回物理化学考研辅导提纲界面与胶体化学Laplace方程 Kelvin方程杨氏方程 Gibbs吸附等温式 Langmuir, Freundlich吸附等温式返回物理化学考研辅导提纲各种过程的热力学函数计算各种熵变的计算从热力学函数判断各种物理变化过程进行的方向和限度溶液中的两个定律相律及其在多组分体系中的应用包括化学反应的方向和限度统计热力学暂时不包括返回物理化学考研辅导提纲各级反应的特征(微分形式、积分形式、 k的单位、直线关系和半衰期) 熟练掌握零级、一级、二级反应的动力学方程的微分形式、积分形式的计算应用温度对反应速率的影响关系式典型复杂反应的特征由反应机理推导速率方程光化学反应与热化学反应的区别返回物理化学考研辅导提纲电解质溶液导电的机理电解质溶液导电的机理电导测定的具体应用电导测定的具体应用电化学反应与热化学反应的区别及相同点电化学反应与热化学反应的区别及相同点可逆电池可逆电池标准电极的定义与电极电位标准电极的定义与电极电位能斯特方程对电池和电极的应用能斯特方程对电池和电极的应用电极的极化和实际电极电位电极的极化和实际电极电位返回物理化学考研辅导提纲弯曲液面的附加压力弯曲液面的附加压力液体在毛细管中的上升与下降液体在毛细管中的上升与下降小水滴(小气泡内蒸气压)与平面小水滴(小气泡内蒸气压) 小水滴液体饱和蒸气压的区别液体在固体表面上的行为液体在固体表面上的行为表面活性剂表面活性剂物理吸附和化学吸附物理吸附和化学吸附单分子层吸附单分子层吸附溶液中吸附溶液中吸附返回感谢您的阅读，祝您生活愉快。
2021年硕士研究生招生专业考试大纲物理化学 20190627
2020年硕士研究生招生专业考试大纲（学硕）学院代码：013学院名称：化学化工学院专业代码及专业名称：070304 物理化学初试科目代码及名称：有机化学615物理化学816复试科目名称：化学综合（包含无机及分析化学、仪器分析）加试科目名称：物理化学、仪器分析有机化学考试大纲考试科目：有机化学科目代码：615本《有机化学》考试大纲适用于江西科技师范大学大学有机化学、高分子化学与物理、无机化学等专业及以有机合成为主要手段的其他相关专业如化学生物学、有机光电材料、有机导电材料、农药合成、精细化工等研究方向或专业的硕士研究生入学考试。
有机化学是化学的重要分枝，是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统地掌握各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟习典型的反应历程及概念;了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应和空间效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；了解核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱、质谱等的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。
具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
一、考试内容1、有机化合物的同分异构、命名及物理性质(1)有机化合物的同分异构现象(2)有机化合物结构式的各种表示方法(3)有机化合物的普通命名及国际IUPAC命名原则和中国化学会命名原则的关系(4)有机化合物的物理性质及其结构关系2、有机化学反应(1)重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法重要官能团化合物：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系(2)主要有机反应：取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化还原反应、重排反应、自由基反应、周环反应。
2020年硕士研究生招生考试初试考试大纲
2020年硕士研究生招生考试初试考试大纲科目代码：804科目名称：物理化学适用专业：环境科学与工程、环境工程、材料科学与工程、材料工程考试时间：3小时考试方式：笔试总分：150分考试范围：一、概述物理化学课程主要包括化学热力学、电化学、化学动力学、界面现象、胶体化学和统计热力学等六个部分。
其中前四部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，及结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在有关的物理量计算和表述中，注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
二、课程考试的基本要求下面按化学热力学、统计热力学初步、电化学、化学动力学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”和“掌握”三个层次。
1、化学热力学（1）热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二定律的叙述及数学表达式，掌握热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
理解热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
掌握用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
（2）溶液与相平衡理解偏摩尔量和化学势的概念。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理解逸度和活度的概念。
了解逸度和活度的标准态。
会从相平衡条件推导 Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能应用这些方程进行有关计算。
新版浙江师范大学物理学考研经验考研参考书考研真题
在我决定考研的那一刻正面临着我人生中的灰暗时期，那时发生的事对当时的我来讲是一个重大的打击，我甚至一再怀疑自己可不可以继续走下去，而就是那个时候我决定考研，让自己进入一个新的阶段，新的人生方向。
那个时刻，很大意义上是想要转移自己的注意力，不再让自己纠结于一件耗费心力和情绪的事情。
而如今，已相隔一年的时间，虽然这一年相当漫长，但在整个人生道路上不过是短短的一个线段。
就在短短的一年中我发现一切都在不知不觉中发生了变化。
曾经让自己大为恼火，让自己费尽心力和心绪的事情现如今不过是弹指的一抹灰尘。
而之所以会有这样的心境变化，我认为，是因为，在备考的这段时间内，我的全身心进入了一个全然自我，不被外界所干扰的心境，日复一日年复一年的做着同样枯燥、琐碎、乏味的事情。
这不正是一种修行吗，若说在初期，只是把自己当作机器一样用以逃避现实生活的灾难的话，但在后期就是真的在这过程中慢慢发生了变化，不知不觉中进入到了忘记自身的状态里。
所以我就终于明白，佛家坐定，参禅为什么会叫作修行了。
本来无一物，何处惹尘埃。
所以经过这一年我不仅在心智上更加成熟，而且也成功上岸。
正如我预期的那样，我开始进入一个新的阶段，有了新的人生方向。
在此，只是想要把我这一年备考过程中的积累的种种干货和经验记录下来，也希望各位看到后能够有所帮助，只不过考研毕竟是大工程，所以本篇内容会比较长，希望大家可以耐心看完，文章结尾会附上我的学习资料供大家下载。
浙江师范大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一或(203)日语(687)量子力学和(882)普通物理参考书目为：《量子力学》周世勋编,高等教育出版社《普通物理学》(第六版,上、下册),程守洙、江之永编,高等教育出版社关于英语复习的一些小方法英语就是平时一定要做真题，把真题阅读里面不会的单词查出来，总结到笔记上，背诵单词，在考试之前，可以不用大块的时间，但一定要每天都看最起码2小时英语，把英语当做日常的任务，真题一定要做，而且单词要背熟，我在考试之前背了3遍的考研单词，作文可以背诵一些好词好句，在考场灵活运用。
浙江师范大学881高等代数2020年考研专业课初试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考 试 大 纲科目代码、名称:881高等代数适用专业:070100数学（一级学科）、071101系统理论、071400统计学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构填空题：8小题，每小题5分，共40分证明题、计算题：6～8题，每题10～20分，共110分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学考试《高等代数》科目，要求考生熟练掌握高等代数的基本知识、基本理论及常用的技巧和方法，能够熟练地综合运用高等代数的理论和方法去解决和证明有关问题。
三、考查范围或考试内容概要本课程考核内容包括多项式理论、行列式、矩阵理论、线性方程组、二次型、线性空间、线性变换、欧氏空间八大部分。
第一章多项式内容：多项式的整除，最大公因式，多项式的互素，不可约多项式与因式分解，重因式、重根的判别，有理系数多项式，多项式函数与多项式的根。
重点：多项式的整除性，不可约多项式的性质及判别，重因式重根的理论，多项式与用多项函数方法结合证明有关的问题。
第二章行列式内容：行列式的性质和常用计算方法（如：三角形法、加边法、降阶法、递推法、按一行一列展开法、Laplace展开法）。
重点：n阶行列式的计算及应用。
第三章线性方程组内容：向量组线性相(无)关的证明，向量组秩的性质，本章中的定理2及三个推论、矩阵的秩，克莱姆法则，线性方程组有(无)解的判别定理、齐次线性方程组有非零解条件, 基础解系的求法及其性质、非齐次(齐次)线性方程组解的结构。
重点：向量组线性相(无)关的证明、向量组秩与矩阵的秩的理论、齐次线性方程组有非零解条件及基础解系的性质、非齐次(齐次)线性方程组解的结构与其导出组的基础解系的性质。
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物理化学(一)考试大纲
⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数； ⑦ 了解同时平衡、反应耦合、近似计算等。
第七章 考试内容 统计热力学的基本概念，配分函数及其与热力学函数的关系。 考试要求 统计热力学基础
① 了解什么是最概然分布； ② 理解为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态
数；
③ 理解配分函数的定义及意义； ④ 了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别； ⑤ 了解平动、转动、振动配分函数对热力学函数的贡献，了解公式的推导过
程；
⑥ 了解什么是玻色－爱因斯坦统计和费米－狄拉克统计。
第八章 电解质溶液 考试内容 电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论 考试要求
① 了解迁移数的意义及常用的测定方法；
1. 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 2. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；明确电导率、摩尔电导率 的意义及其与浓度的关系； 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；
① 了解热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程
等；
② 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只在体系与环境有能量交
换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例；
③ 明确准静态过程与可逆过程的意义； ④ 明确 U 及 H 都是状态函数，以及状态函数的特性； ⑤ 较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中
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考试内容 化学动力学的基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识 考试要求 1. 了解碰撞理论、过渡状态理论、单分子反应理论的基本内容并弄清 几个能量的不同意义及相互关系； 2. 了解溶液中反应的特点及离子强度对反应的影响； 3. 了解光化学反应的特点量子产率； 4. 了解催化反应的特点和常见的催化反应类型； 第十三章 考试内容 表面化学的基本知识，附加压力，液液、液固界面的铺展与润湿，气－固 表面的吸附。 考试要求 1. 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的 关系； 2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使 用 Young-Laplace 公式； 3. 了解弯曲表面与平面上的蒸气压的差别，学会使用 Kelvin 公式，会 用这个基本原理来解释常见的表面现象； 4. 理解吉布斯吸附等温式中各项的物理意义并能应用其进行简单的计 算； 5. 理解表面活性剂的概念及其基本特性，了解其分类及几种重要作用； 6. 了解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况，理解气－固表面的吸 附本质，了解吸附理论的基本内容。 第十四章 考试内容 分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质。 考试要求 1. 了解胶体分散体系的基本特性； 2. 了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质及其应用； 3. 了解溶胶的稳定性及电解质对其的影响，会判断电解质聚沉能力的 大小； 4. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。 二、考试的方法和考试时间 本课程考试采用相关专业统一闭卷考试，考试时间为 180 分钟。 三、考试评价标准 评卷采用一百五分制。 胶体化学 界面现象
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科目代码、名称:
物理化学
070301、无机化学 070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学、 适用专业: 070305 高分子化学
一、考试形式与试卷结构 （一）试卷满分 及 考试时间 本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。 （三）试卷题型结构 选择题：20 小题，每小题 2 分，共 40 分 是非题：20 小题，每小题 1 分，共 20 分 填空题：10 个空格，每空格 2 分，共 20 分 证明题：1 题，每题 10 分，共 10 分 计算题：6 小题，每小题 10 分，共 60 分
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1．胶体和胶体的基本特征及溶胶的制备和进化。 2．溶胶的动力性质、溶胶的光学性质及溶胶的电学性质。 3．双电层理论及溶胶的稳定性。 参考教材或主要参考书： 1．《物理化学》南大第五版 傅献彩等编，高等教育出版社 2．《物理化学学习及考研指导》（配南大第五版）沈文霞编 科学出版社
绝热膨胀的终态体积之间关系是：
(A) 前者大于后者
(B）前者小于后者
(C) 二者没一定关系
(D) 二者相等
7、反应 C(石墨,s) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中 进行，则体系：
(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0
(B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0
（C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=2
3、在 370K 和 296K 两热源之间工作的热机的最大效率为：
（A）20% （B）25% （C）75% （D）95%
4、下列叙述中错误的是：
(A) 水的三相点的温度是 273.15K，压力是 610.62 Pa ；
(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；
(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0
(D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 0
二、考查目标（复习要求） 全日制攻读硕士学位研究生入学考试物理化学科目考试内容包括高等数学、普通物理、
无机化学、有机化学、分析化学等 5 门化学学科基础课程，要求考生系统掌握相关学科的基 本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决物理化学中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要 以物理化学,傅献彩、沈文霞、姚天扬编,高等教育出版社,2005.7(第 5 版)为参考目录 第一章 气体 1．气体分子运动公式对几个经验定律的说明。 2．实际气体的行为及 van der Waals 方程式。 第二章 热力学第一定律 1．热力学概论及温度的概念。 2．热力学基本概念、热力学第一定律、准静态过程与可逆过程、焓、热容及热力 学及第一定律对气体的应用。 3．Carnot 循环及 Joule-Thomson 效应。 4．热化学、Hess 定律、几种热效应及反应焓变与温度的关系。 第三章 热力学第二定律 1．自发过程的共同特点、热力学第二定律及卡诺定理。
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2．熵的概念、熵增原理、热力学基本方程及熵变的计算。 3．Helmholtz 和 Gibbs 自由能、变化的方向与平衡条件、ΔG 的计算、几个热力 学函数间的关系及热力学第三定律与规定熵。 第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 1．引言、多组分系统的组成表示法、偏摩尔量、化学势概念及气体混合物中各组 分的化学势。 2．Raoult 和 Henry 定律、理想液态混合物概论、理想稀溶液中任一组分的化学势、 溶液的依数性、非理想溶液及活度与活度因子。 第五章 相平衡 1．相平衡概论、相律及单组分体系的相图。 2．二组分体系的相图。 第六章 化学平衡 1．化学反应的平衡条件、平衡常数的各种表示方法、化学反应等温式及复相化学 平衡。 2．标准摩尔生产 Gibbs 自由能温度、压力对平衡常数的影响、同时平衡及反应的 耦合。 第七章 统计热力学基础 （不要求） 第八章 电解质溶液 1．电化学的基本概念及离子的迁移 2．溶液的电导、平均活度及活度系数 第九章 可逆电池的电动势及其应用 1．可逆电池和可逆电极、电动势的测定及可逆电池的书写。 2．可逆电池热力学及电动势产生的机理。 3．电极电势及电动势测定的应用。 第十章 电解与极化作用 1．分解电压、极化作用及电极上的竞争反应。 2．金属的防腐及化学电源简介 第十一章 化学动力学基础（一） 1．动力学的任务和目的、化学反应速率的表示法及化学反应的速率方程。 2．具有简单级数的反应、几种典型的复杂反应及微观可逆性原理。 3．温度对反应速率的影响及活化能。 第十二章 化学动力学基础（二） 1．碰撞理论、过渡态理论及单分子反应理论。 2．溶液中的反应及光化学反应。 第十三章 表面物理化学 1．表面张力、表面自由能及弯曲表面上的附加压力。 2．溶液的表面吸附、液液界面的性质及液-固界面。 3．表面活性剂及其作用。 第十四章 胶体分散系统和大分子溶液
(C) 水的冰点温度是 0℃(273.15K)，压力是 101325 Pa ；
(D) 水的三相点 f = 0，而冰点 f = 1 。
5、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水Байду номын сангаас成的：
(A) 完全互溶双液系
(B) 互不相溶双液系
(C) 部分互溶双液系
(D) 所有双液系
6、一定量的理想气体，从同一初态压力 p1 可逆膨胀到压力为 p2，则等温膨胀的终态体积与
四、样卷
一、选择题：（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
1、一定量的单原子理想气体，从 A 态简单变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B
态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
(A)气体膨胀所做的功
(B) 气体内能的变化
(C)气体分子的质量
(D) 热容的大小
2、NH4HS（s）和一定量的 NH3（g）在一个密闭容器中达分解平衡，这时 （A）C=2，Ф=2，f=2 （B）C=1，Ф=2，f=1