2014高考化学一轮复习练习专题集锦训练13

1．教材中给出了Na 2O 2与H 2O 反应的化学方程式2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。为了探究Na 2O 2与

H 2O 反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。

②保持K 1打开、K 2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A 中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B 中支管中，发现淀粉－KI 溶液变蓝，KMnO 4溶液褪色。

⑥迅速打开K 2、关闭K 1，继续向A 中试管中鼓气，待试管中溶液进入C 中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C 中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。

请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示淀粉－KI 溶液变蓝的原因：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)用离子方程式表示KMnO 4溶液褪色的原因： ______________________________

________________________________________________________________________。

(3)A 中用冰盐冷浴和C 中用热水浴的作用分别是________、______________________。

(4)Na 2O 2与H 2O 反应的机理是____________________(用化学方程式表示)。

解析：开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明Na 2O 2与H 2O 反应生成了碱和H 2O 2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH ，H 2O 2在C 中分解生成O 2。(1)H 2O 2有强氧化性能氧化I －

。(2)H 2O 2使KMnO 4溶液褪色，体现了其还原性。(3)A 中用冰盐冷浴，防止温度过高H 2O 2分解，C 中用热水浴可使H 2O 2分解。(4)Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2，H 2O 2遇热分解。

答案：(1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O

(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O (3)防止生成的H 2O 2分解 使H 2O 2分解

(4)Na 2O 2＋2H 2O===2NaOH ＋H 2O 2,2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑

2．军用光敏材料K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O(Fe 为＋3价)的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：

Ⅰ.制备：

(1)用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________(填序号)。

①离子反应②非氧化还原反应③氧化还原反应④化合反应

(2)结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。

(3)操作4的实验操作有____________。

Ⅱ.组成测定：

称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O2－4完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应(酸性条件下MnO－4的还原产物是Mn2＋)；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。

(4)高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________；________。

(5)配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头

滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________(写名称)。

(6)通过计算，该化合物的化学式是____________。

解析：Ⅰ.(1)因为光敏材料K x Fe(C2O4)y·3H2O中的Fe为＋3价，即反应前后没有化合价变化，故两种电解质在溶液中进行的反应属于非氧化还原反应、离子反应。(2)由于该材料是光敏材料，见光易分解，所以结晶时应在黑暗处进行。(3)重结晶后必须经过过滤、洗涤和干燥，才能获得纯净的晶体。

Ⅱ.(4)根据草酸中C的化合价是＋3，则其氧化产物在酸性条件下只能是CO2，Fe2＋的氧化产物只能是Fe3＋。(5)配制溶液还需要100 mL容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高锰酸钾溶液有强氧化性，会氧化橡胶管，故需要酸式滴定管。

(6)根据电子守恒或根据方程式：n(C2O2－4)＝2.5×0.10 mol·L－1×0.024 L＝0.006 mol；n(Fe3＋)＝5×0.10

mol·L－1×0.004 L＝0.002 mol；再根据化合价代数和为零，化学式是K3Fe(C2O4)3·3H2O。

答案：Ⅰ.(1)①②(2)防止晶体见光分解(3)过滤、洗涤、干燥

Ⅱ.(4)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(5)100 mL容量瓶酸式滴定管(6)K3Fe(C2O4)3·3H2O

3．(2012·伊犁高三检测)下列实验操作完全正确的是()

编号实验操作

A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B 配制一定浓度的氯化钾

溶液1000 mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的

容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C 排除碱式滴定管尖嘴部

分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏

住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴

流出