2014高考化学一轮复习练习专题集锦训练13

1．教材中给出了Na 2O 2与H 2O 反应的化学方程式2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。

为了探究Na 2O 2与
H 2O 反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。

②保持K 1打开、K 2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A 中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B 中支管中，发现淀粉－KI 溶液变蓝，KMnO 4溶液褪色。

⑥迅速打开K 2、关闭K 1，继续向A 中试管中鼓气，待试管中溶液进入C 中试管中约三分之一时停止鼓气。

然后用热水浴加热C 中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。

请回答下列问题：
(1)用离子方程式表示淀粉－KI 溶液变蓝的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。

(2)用离子方程式表示KMnO 4溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。

(3)A 中用冰盐冷浴和C 中用热水浴的作用分别是________、______________________。

(4)Na 2O 2与H 2O 反应的机理是____________________(用化学方程式表示)。

解析：开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明Na 2O 2与H 2O 反应生成了碱和H 2O 2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH ，H 2O 2在C 中分解生成O 2。

(1)H 2O 2有强氧化性能氧化I －。

(2)H 2O 2使KMnO 4溶液褪色，体现了其还原性。

(3)A 中用冰盐冷浴，防止温度过高H 2O 2分解，C 中用热水浴可使H 2O 2分解。

(4)Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2，H 2O 2遇热分解。

答案：(1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O
(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O (3)防止生成的H 2O 2分解 使H 2O 2分解
(4)Na 2O 2＋2H 2O===2NaOH ＋H 2O 2,2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑
2．军用光敏材料K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O(Fe 为＋3价)的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：
Ⅰ.制备：
(1)用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________(填序号)。

①离子反应②非氧化还原反应③氧化还原反应④化合反应
(2)结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。

(3)操作4的实验操作有____________。

Ⅱ.组成测定：
称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O2－4完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应(酸性条件下MnO－4的还原产物是Mn2＋)；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。

(4)高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________；________。

(5)配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________(写名称)。

(6)通过计算，该化合物的化学式是____________。

解析：Ⅰ.(1)因为光敏材料K x Fe(C2O4)y·3H2O中的Fe为＋3价，即反应前后没有化合价变化，故两种电解质在溶液中进行的反应属于非氧化还原反应、离子反应。

(2)由于该材料是光敏材料，见光易分解，所以结晶时应在黑暗处进行。

(3)重结晶后必须经过过滤、洗涤和干燥，才能获得纯净的晶体。

Ⅱ.(4)根据草酸中C的化合价是＋3，则其氧化产物在酸性条件下只能是CO2，Fe2＋的氧化产物只能是Fe3＋。

(5)配制溶液还需要100 mL容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高锰酸钾溶液有强氧化性，会氧化橡胶管，故需要酸式滴定管。

(6)根据电子守恒或根据方程式：n(C2O2－4)＝2.5×0.10 mol·L－1×0.024 L＝0.006 mol；n(Fe3＋)＝5×0.10
mol·L－1×0.004 L＝0.002 mol；再根据化合价代数和为零，化学式是K3Fe(C2O4)3·3H2O。

答案：Ⅰ.(1)①②(2)防止晶体见光分解(3)过滤、洗涤、干燥
Ⅱ.(4)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(5)100 mL容量瓶酸式滴定管(6)K3Fe(C2O4)3·3H2O
3．(2012·伊犁高三检测)下列实验操作完全正确的是()
编号实验操作
A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾
溶液1000 mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的
容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部
分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏
住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴
流出
D 取出分液漏斗中所需的
上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭
活塞，换一个接收容器，上层液体继续从
分液漏斗下端管口放出
解析：从煤油中取出金属钠后，应该用滤纸吸干钠表面的煤油，且实验时烧杯中的水不能装满，A不对；固体不能直接放在容量瓶中溶解，B不对；上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D不对。

答案：C。