电化学复习+化学平衡常数

第四章电化学

【一．原电池的构成】

1．下列能设计成原电池的反应是（）

A．NaOH+HCl=NaCl + H2O

B．AgNO3+ NaCl =AgCl↓+NaNO3

C．CH3CH2OH +3O2 =2CO2+ 3H2O

D．Cu +2HCl=CuCl2 +H2↑

2．下列属于原电池的是（）

【二．原电池正负极判断】

3．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

4.（1）将镁棒与铝棒用导线连接后插入稀硫酸中，则

正极反应式_______________________；负极反应式_______________________

（2）将镁棒与铝棒用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，则

负极反应式为_________________________

总反应方程为

（3）将铜棒与铝棒用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池，铝棒作电池的极，铜棒作极；负极反应为：。

（4）将铜棒与铝棒用导线连接后插入浓HNO3中，则铝棒作电池的极，铜棒作极，电池的负极反应为：。

【三．原电池应用】

5．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是( ) A．反应速率减慢，产生H2的量不变

B．反应速率加快，产生H2的量不变

C．反应速率不变，产生H2的量增加

D．反应速率加快，产生H2的量减少

6．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

【四．电解原理】

7．如图所示装置中，属于电解池的是（）

8．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．盐酸C．MgSO4溶液D．AgNO3溶液

9．.电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是（）

A．AgNO3 B ．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 10．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．CuCl2B．AgNO3C．NaCl D．H2SO4

11.用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是( )

A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

12．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaOH

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4

13.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为。

② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的

方法是。

③该反应的总反应方程式是：

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是，电极反应式是。

② Y电极的材料是，电极反应式是。

【六．化学电源】

14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误

．．的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15．（2008·海南高考卷）关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）

A ．在放电时，正极发生的反应是Pb （s ）＋SO 2－4（aq ）＝PbSO 4（s ）＋2e －

B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4（s ）＋2e －＝Pb （s ）＋SO 2－

4（aq ）

16．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH 为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 （ ） A ．CH 4－8e －＋8OH －＝CO 2＋6H 2O B ．O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O

C ．CH 4＋10OH －－8e －＝CO 2－

3＋7H 2O D ．O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

17．高温下，某反应达平衡，平衡常数K = c(CO)·c(H 2O)

c(CO 2 )·c(H 2)，恒容时，温度升高， H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为222CO H O CO H −−−→++←−−−

催化剂高温

18【2008 29 （3）】碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶

于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H 2CO 3)=1.5×10-5 mol/L 。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO 3―+H ＋的平衡常数K 1 = 。(已知：

10-5.60 = 2.5×10-6)

19【2009 28（4）】在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合，反应平

衡时溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =______________________________。