酸碱反应与沉淀反应练习及答案

第三章 酸碱反应与沉淀反应

一、判断

1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。

2、H 2PO 4-、HS -既是酸又是碱。

3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。

4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 二、选择

1、某难溶盐化学式为M 2X ，则溶解度s 与溶度积sp K 的关系是 。 （1）s=sp K （2）2

s =sp K （3）22

s =sp K （4）43

s =sp K 2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 。

（1）NaHCO 3－Na 2CO 3 （2）NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 （3）HAc －NaAc （4）NH 3·H 2O －NH 4Cl 3、下列几组溶液具有缓冲作用的是 。

（1）H 2O —NaAc （2）HCl —NaCl （3）NaOH —Na 2SO 4 （4）NaHCO 3—Na 2CO 3 4、向氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将 。 （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 5、下列说法正确的是 。

（1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 （2）难溶物质的溶度积与温度无关 （3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小（4）难溶物的溶解度仅与温度有关 6、)(4s PbSO 在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是 。 （1）23)(NO Pb （2）42SO Na （3）Ac NH 4 （4）4CaSO 7、下列叙述中正确的是 。

（1）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。

（2）弱酸H 2A 溶液中A H a H c K c 212θ

=+

（3）凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。 （4）一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。

8、已知HAc K =1.75×10－

5，用HAc 和NaAc 配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= 。

（1）1.75 （2）3.6 （3）0.57 （4）0.36 9、已知313K 时，水的θw K =14

108.3-⨯，此时氢离子浓度等于1.0×10-71

-⋅L mol 的溶液是 。

（1）弱酸性 （2）中性 （3）弱碱性 （4）缓冲溶液

10、已知sp K (Ag 2CrO 4) =1.1×10

－12

，在0.10 1

-⋅L mol Ag +溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，CrO 42-

的浓度

至少应大于 。

（1）1.1×10-101

-⋅L mol （2）6.5×10

－5

1-⋅L mol （3）0.10 1-⋅L mol （4）1.1×10－111-⋅L mol

11、已知K b (NH 3·H 2O) =1.8×10－5，欲配制1.0L ，pH=10.00，c (NH 3·H 2O)= 0.10 1

-⋅L mol 的缓冲溶液，需用 （NH 4）2SO 4的物质的量为 。

（1）9.0×10－

3 mol （2）1.8×10－

2 mol （3）0.050 mol （4）9.0×10－

2 mol

12、某溶液中含有KCl 、KBr 和K 2CrO 4 的浓度均为0.010mol·dm -3 ，向该溶液中逐滴加入0.010mol 〃dm -3 AgNO 3 溶液时，最先和最后沉淀的是 。 [sp K (AgCl)=1.8×10

－10

，K sp(AgBr) =5.35×10-13 ，sp K (Ag 2CrO 4) =1.1×10

－12

]

（1）AgBr 和Ag 2 CrO 4 （2）Ag 2 CrO 4和AgCl （3）AgBr 和AgCl （4）一齐沉淀 13、已知)O H NH (b K 23⋅=1.8×10－

5，在含有0.020 1

-⋅L mol NH 3·H 2O 和0.010 1

-⋅L mol KOH 混合溶液中，c(NH 4+)

等于 。

（1）9.0×10－

4 1-⋅L mol （2）3.6×10－

5 1-⋅L mol （3）0.020 1-⋅L mol （4）6.0×10－

4 1-⋅L mol

14、常温下饱和H 2S 溶液的浓度约为0.101

-⋅L mol ，H 2S 和HS -的1Ka 、2Ka 分别为1×10-7和1×10-14，此时该

溶液中[S 2-](1

-⋅L mol )是 。

（1）7.5×10-5 （2）5.7×10-9 （3）5.7×10-8 （4）1×10-14

15、已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka =1.75×10-5，该醋酸的浓度 (1

-⋅L mol )是 。 （1）4.0 （2）0.044 （3）0.44 （4）0.005

16、一定温度下2)(OH Zn 饱合溶液的pH 为8.3，则该温度下2)(OH Zn 的sp K 为 。 （1）8.0×10

－18

（2）4.0×10

－18

（3）3.2×10

－17

（4）4.0×10

－12

17、某弱酸平衡系统中，不受浓度影响的是________。 （1）+H c （2）α （3）θ

a K （4） -OH c 18、在0.101-⋅L mol +

2Fe

溶液中通入H 2S 至饱合（0.101

-⋅L mol ），欲使FeS 不沉淀，溶液的pH 应是_____。 (sp K (FeS)=6.0×10－18

，H 2S 的22

2110

239-⨯=⨯.K K a a θ

θ

)

（1）pH ≤4.10 （2）pH ≥0.10 （3）pH ≤2.91 （4）pH ≥2.91

三、填空

1、下列物质HCO 3－

、NH 4+、Ａc －

中属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。属于质子碱的是 ，其

共轭酸是 。[Fe(H 2O)5(OH)]2+的共轭酸是_______________，共轭碱是_________________。HNO 3的共轭酸是____________。同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 ；后一种效应较前一种效应 得多。

2、在含有Cl －

、Br －

、I －

的混合液中，已知浓度均为0.011

-⋅L mol ，若向混合溶液滴加AgNO 3溶液，首先应沉淀 ，而 沉淀最后析出。（sp K (AgCl)=1.8×10

－10

, sp K (AgBr)=5.0×10

－13

, sp K (AgI)=8.3×10

－17

）。

3、pH = 9.0 和 pH= 11.0 的溶液等体积混合，溶液的pH = ；pH = 5.0 和 pH= 9.0 的溶液等体积混合，溶液的pH = 。（上述溶液指强酸、强碱的稀溶液）

4、将0.401

-⋅L

mol HAc 与0.401-⋅L mol NaAc 溶液等体积混合，稀释至原体积的2倍，其溶液的[]

+H 将 ，

pH 将 。

5、298K 下，反应：)()()(aq CN aq H aq HCN -

+

+=，10

110

2.6-⨯=θ

K

)()(0)(423aq OH aq NH H aq NH -++=+，52108.1-⨯=θ

K

)()(2aq OH aq H O H -++=，143

100.1-⨯=θ

K 则反应)()()()(43aq CN aq NH aq HCN aq NH -++=+的=θ

K

，该反应的θm r G ∆= 1

-⋅m o l KJ 。

6、在0.11

-⋅L mol NH 3·H 2O 中加入下列物质，写出NH 3·H 2O 的解离度α和pH 值的变化趋势

7、2⋅L mol NH 3·H 2O （b K =1.8×10－

）溶液的pH 为______，将它与2⋅L mol 盐酸等体积混合后，溶液的pH 为______；若将氨水与41

-⋅L mol 等体积混合后，溶液的pH 为______。 8、由ZnS 转化为CuS 的平衡常数应表示为__________。