第三章 氧化还原反应 电化学.

第三章氧化还原反应电化学

1. 下列属于电极的是（）

A、H+/H2

B、H2|H+

C、Pt|Fe3+，Fe2+

D、Pt | Cl

2

|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt 2．将氧化还原反应Fe+ Hg2Cl2= FeCl2+ 2Hg装配成原电池写出其电池符号: （）。

3．测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在酸性介质中（），因为在酸性介质中的电极电势（）。

4．下列表达式中正确的是（）。

A、Ln Kθ=

V zE 0592

.0θ

B、lg Kθ=

V

zE

0592

.0

C、lg Kθ=

V

zE

0592

.0

θ

D、Ln Kθ=

V

zE

0592

.0

5．由公式lgKӨ= 可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数KӨ（）。

A、与浓度无关

B、与浓度有关

C、与反应书写有关

D、与反应书写无关

6．已知 E Ө（I2/I-）=0.53V，EӨ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

反应I-+Fe3+→1I2+Fe2+ 的EӨ及反应方向为（）。

A、0.24V正向

B、0.24V逆向

C、1.30V正向

D、-1.30V逆向

7．金属与水反应时，金属的EӨ值须小于（）。

A：-0.83V；B：-0.413V；C：0 V；

8．金属与碱反应的必要条件有( )

A、EӨ[M(OH)n/M]<-0.83V;

B、EӨ(M n+/M) <-0.413V

C、金属具有两性；

D、EӨ(M n+/M) < 0 V

9．O2+2H2O+4e→4OH-，其EӨ=0.401V；

1O

2+H

2

O+2e→2OH-EӨ= 0.401V，

相同。这是因为EӨ是由物质的（）决定的,（）而变化。

10．对反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3来说，Δr GӨ=- z EӨF中的z应等于（）。

A、 3

B、12

C、

6 D、24

11．已知下列反应均按正反应方向进行。

2FeCl

3 + SnCl

2

= SnCl

4

+ 2FeCl

2

2KMnO

4+10FeSO

4

+8H

2

SO

4

= 2MnSO

4

+5Fe

2

(SO

4

)

3

+K

2

SO

4

+8H

2

O

上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（）

A、EӨ（MnO4-/Mn2+）> EӨ（Fe3+/Fe2+） > EӨ（Sn4+/Sn2+）

B、EӨ（Fe3+/Fe2+） > EӨ（MnO4-/Mn2+）> EӨ（Sn4+/Sn2+）

C、EӨ（Sn4+/Sn2+） > EӨ（MnO4-/Mn2+）> EӨ（Fe3+/Fe2+）

12．改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将随之改变，正确与否？( )。

13．Zn的浓差电池符号为

（-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）|| Zn2+（0.001mol.kg-1） |Zn (+)

判断正确与否？( ) 。

14．金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（）

A、在氧气浓度较大的部位；

B、在氧气浓度较小的部位

C、在凡有氧气的部位。

15．Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现NaCl溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。

16．插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（）。

17．在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分振荡后，溶液的颜色变为（）,其离子方程式:

18．铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。( )

19．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于阴极反应不同。

析氢的阴极反应:

吸氧的阴极反应:

20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的

( )相连。

21.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（）。

22．当金属和周围介质接触时，由于发生（）或（）而引起的材料性能的（），叫做金属的腐蚀。

23. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为

2H2 +O22H2O，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反

应为，负极反应为。

24. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在HS3O10中S的氧化数是___。

25. 已知：Ag+ + e- = Ag EӨ= 0.799 V

Ag

2C

2

O

4

+ 2e- = 2Ag +C

2

O

4

2-EӨ= 0.49 V

当b(Ag+) = 0.10 mol·kg-1，b(C2O42-) = 1.00 mol·kg-1时，由Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。

(1) 写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的

电动势。

(2) 计算Ag2C2O4的溶度积常数。

答案：

1、C