【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】3.1钠及其化合物 碱金属

合集下载

高三化学高考一轮复习课件:碱金属 钠及其化合物

高三化学高考一轮复习课件:碱金属  钠及其化合物

考点一:钠
(2)钠与水的反应
2Na+2H2O=== 2Na++2OH-+H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应,思考解答下列问题:
将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因:____________
____________。
考点二:钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行:
(I)Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
(II)2H2O2 = 2H2O+O2↑
2Na2O2+4H2O = 4NaOH+2H2O+O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目:_____________________;
状态下可以用于制取金属,
熔融


如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二:钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
返回
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明(2022·浙江6月选考,8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东,11D)( × )

高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课件

高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课件

2.(1)Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3,用什么方法除 杂?
(2)Na2CO3 溶液中混有少量 NaHCO3,用什么方法除杂? (3)NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3,用什么方法除杂? 答案:(1)用加热法可以将 Na2CO3 固体粉末中混有的 NaHCO3 转化为 Na2CO3。 (2)向混合液中滴加适量的 NaOH 溶液,可以将其中的 NaHCO3 转化为 Na2CO3。 (3)向混合液中通入过量的 CO2 气体,可以将 Na2CO3 转化为 NaHCO3。
(3)常见元素焰色反应的颜色 钠元素: 黄 色;钾元素: 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 ),铜元 素:绿色。 (4)应用:检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
问题思考: 1.根据碱金属的性质规律思考下列问题 (1)钠与氧气反应有 Na2O、Na2O2 两种氧化物生成,其他碱金 属单质也只生成两种类似的氧化物吗? (2)钠的还原性比钾的弱,但工业上制取钾却用钠置换钾的原 因是___________________________________________________。
2.化学性质 (1)主要化学反应
(2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 化学方程式: 2Na+2H2O===H2↑+2NaOH
(3)金 属 钠 露 置 在 空 气 中 会 发 生 一 系 列 变 化 : 银 白 色 金 属 钠 ―O―2→(生成N表面a变2O暗 )―H―2O→(生成出N现a白O色固H体)―H―2O→(NaOH潮 表面解 变稀)―C―O→2 (生 成N白色a块2C状物O质3·10H2O)―风―化→(生成白N色a粉2末C状O物质3)
问题思考: 1.将一小块钠投入 CuSO4 溶液中,产生的现象如何?分步写 出反应的离子方程式及总的离子方程式。

高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件

高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中,有 H2 放出,产生蓝色 沉淀。 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中,有 H2 和 NH3 逸出。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中,有 H2 逸出,产生红褐色 沉淀。 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析:钠与各溶液中的水发生反应,都能产生 H2, 即 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。①中 Mg2++2OH- ===Mg(OH)2↓;④中 Ca2++HCO-3 +OH-===CaCO3↓+ H2O;⑤中生成 Al(OH)3 沉淀;⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
答案:③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应,其实质是与三种物质 电离出的 H+反应,电离出 H+的能力:乙酸>水>乙醇, 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为:乙酸>水 >乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中,有 H2 放出,同时 溶液变浑浊,因为水减少,NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中,反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L-1 盐酸 ④0.1 mol·L-1 硫酸铜 ⑤乙醇

【高考化学】高一化学第二章《碱金属》复习讲义

【高考化学】高一化学第二章《碱金属》复习讲义

高一化学第二章《碱金属》复习讲义复习要求1、钠的性质和用途。

2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途,混合物的计算。

3、Na2O2性质、用途、计算4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。

5、焰色反应及其操作方法。

知识规律总结1、碱金属是一族金属元素,它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子,因此,因此它们都是活泼的金属元素,它们的化学性质基本相似。

例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属,有展性,导电、导热性好。

它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性,能与大多数非金属化合,都能与水反应生成氢氧化物与氢气;它们的氧化物对应的水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性,随着原子半径的增大而金属性增强。

它们的单质都是强还原剂。

2、随着核电荷数的增大,碱金属原子的电子层数增多,原子半径增大,最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子能力逐渐增强。

元素的金属性逐渐增强。

按照核电荷数增大的顺序,碱金属单质的晶体中,由于原子核间距增大,内部微粒间的相互作用减弱,它们的熔点、沸点逐渐降低;碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。

它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。

核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物,而钠与氧气反应一般可生成氧化物,点燃条件下可生成过氧化物;钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外,还有更复杂的氧化物。

3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色,即呈现焰色反应。

根据焰色反应所呈现的特殊颜色,可以判断某些金属或金属离子的存在。

思维警示1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里,但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

3.试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试剂瓶,但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

高考化学大一轮复习(双基题组+高考题组)钠及其化合物

高考化学大一轮复习(双基题组+高考题组)钠及其化合物

【课堂新坐标】(新课标)2015届高考化学大一轮复习(双基题组+高考题组)钠及其化合物碱金属(含解析)A组双基题组1.(必修1P88T13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可用于洗涤,如清洗厨房用具的油污等。

下列哪种试剂不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是( ) A.稀硫酸B.澄清石灰水C.AgNO3溶液D.酚酞试液【解析】NaCl、Na2CO3与AgNO3反应均生成沉淀。

【答案】 C2.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):(1)在A情况下,溶质是__________________(填化学式),其物质的量之比为________。

(2)在B情况下,溶质是__________________(填化学式),其物质的量之比为________。

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

【解析】根据NaOH+HCl===NaCl+H2ONa2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O可知A情况下,溶质是NaOH和Na2CO3,B情况下,溶质是Na2CO3和NaHCO3。

【答案】(1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5 mol/LB组高考题组3.下列说法正确的是________(填字母)。

A.(2013·安徽高考)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液B.(2013·新课标全国卷Ⅱ)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.(2013·全国大纲卷)取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊可确定NaCl 溶液是否混有Na2CO3D.(2013·江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液E.(2011·北京高考)Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等F.(2011·天津高考)用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色说明原溶液中有Na+无K+G.(2011·四川高考)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊,析出了NaHCO3【答案】BCG4.(2010·安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②>③=④【解析】四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH,②0.02 mol NaOH,③0.01 mol Na2CO3,④0.01 mol NaCl;又因为CO2-3发生水解,故阴离子浓度大小顺序是①=②>③>④,故选C。

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 第1讲 钠及其化合物导学案

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 第1讲 钠及其化合物导学案

第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。

2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。

5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3,并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

6.从原子的核外电子排布,理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

8.了解碱金属及其化合物的典型计算。

9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。

考点一 钠的性质及应用1. 钠的物理性质颜色:银白色,有金属光泽; 密度:ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油); 熔点:低于100 ℃;硬度:质地柔软,可以用小刀切割。

2. 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H +等Na +1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温:4Na +O 2===2Na 2O点燃:2Na +O 2=====△Na 2O 2Cl 2:2Na +Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式:2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式:2Na +2H +===2Na ++H 2↑。

3. 钠的制取及保存(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na +Cl 2↑。

(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。

4. 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源,制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na +TiCl 4=====熔融4NaCl +Ti 。

高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物

高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物

THANKS
感谢观看
实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸,观察现象; 再分别加热两种固体,观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢,碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快;加热碳酸钠无明显变化,加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人:XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素,位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1,最 外层只有一个电子,容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练,熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范, 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导,如选择题答题技 巧、填空题答题规范等,帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点,进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ,找出错误原因和解题思 路上的误区,帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体,但反应速率不同 ;碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略

【精品】高考化学新课标一轮复习讲义:钠及其化合物、碱金属(含解析)

【精品】高考化学新课标一轮复习讲义:钠及其化合物、碱金属(含解析)

化学高考精品资料第一节钠及其化合物碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。

(中频)2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。

(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。

钠及其氧化物1.钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质:ρ=0.97 g/cm 3,比水的密度小、比煤油的密度大,质软,熔点为97.81 ℃,沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫4Na +O 2===2Na 2O 2Na +O 2=====△Na 2O 2条件不同,产物不同与H 2O 反应⎩⎪⎨⎪⎧现象:(1)浮:说明钠的密度比水小(2)熔:说明反应放热且钠的熔点低(3)游:是因为反应生成的气体推动所致(4)响:说明反应剧烈(5)红:说明反应生成碱(滴加酚酞试液)离子方程式:2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式:2Na +CuSO 4+ 2H 2O===Cu (OH )2↓+H 2↑+Na 2SO 4保存:少量保存在煤油或石蜡油中 2.氧化钠和过氧化钠化学式 Na 2O Na 2O 2阳、阴离子个数比 Na +与O 2-之比为2∶1Na +和O 2-2之比为 2∶1 氧的化合价-2 -1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O +H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑ 与CO 2反应Na 2O +CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 应用 供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式:①Na 2CO 3+2HCl===2NaCl +CO 2↑+H 2O②Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH③Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl2.碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式,②反应的离子方程式:①NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O②Ca(OH)2过量:HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OCa(OH)2少量:Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O④2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O碱金属和焰色反应1.碱金属元素(1)物理性质:颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs:呈增大趋势,但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低(2)化学性质:钾与水反应的化学方程式为: 2K+2H 2O===2KOH+H 22.焰色反应(1)概念:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,属于物理变化,属于元素的性质,应用于检验某些元素的存在。

高考一轮复习化学课件(通用版)第三章第8讲钠及其重要化合物碱金属

高考一轮复习化学课件(通用版)第三章第8讲钠及其重要化合物碱金属
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第三章 第8讲 钠及其重要化合物 碱金属
01 考点一 钠及其氧化物


02 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属


03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解钠及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应 用。 2以碱金属为例,了解同主族元素性质的递变规律。
强氧化性物质,使酚酞褪色,C错误;向④溶液中加入少量MnO2,产生较多气 泡,说明④中溶液存在H2O2,在MnO2催化下分解生成H2O和O2,D正确。
考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
必备知识 自主预诊
1.Na2CO3和NaHCO3
(1)Na2CO3和NaHCO3的比较(写出反应的离子方程式)
物质
归纳总结 1.钠与水、酸、碱、盐溶液及乙醇的反应规律
2.Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“三大规律”
反应先 从反应结果看,Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时,可看作
后规律 Na2O2先与CO2反应,后与H2O(g)反应
电子转 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-,
物质
Na2CO3
热稳定性 较稳定,不易分解
用途
重要的化工原料
NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 焙制糕点、治疗胃酸过多
(2)联合制碱法——侯氏制碱法 ①制备原料 食盐、氨气、二氧化碳,其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时
的废气,其反应为 C+H2O(g) ②工艺流程
关键能力 考向突破

高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物 3.1.4 碱金属元素考点课件 新人教版

高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物 3.1.4 碱金属元素考点课件 新人教版

(4)与水反应的剧烈程度:Li___<_____Na___<_____K。
考题探源 源于人教版必修1 “金属的化学性质”和必修2 “元素周期律”综合 考查视角 碱金属元素性质的相似性和递变性 高考启示 要准确掌握并灵活运用元素周期律处理具体问题
2
二、典例剖析
2.有关碱金属的叙述正确的是( C )
钠、钾反常
A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应 C.Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水
类比于Na2SO4,易溶于水
➢转解析
3
三、反思归纳
焰色反应
(1)焰色反应:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的
6
碱金属元素
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
1
一、教材 高考
1.用“>”或“<”填空: (1)还原性:Li____<____Na___<_____K。
金属性: >Na >Li
(2)单质的熔点:Li____>____Na___>_____K。
(3)碱性:LiOH___<_____NaOH___<_____KOH。
现象。
(2)操作步骤
铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色。 酒―灼精―烧→灯
―蘸―取→
酒―灼精―烧→灯
用―洗盐―涤→酸
酒―灼精―烧→灯
(3)常见元素焰色反应的颜色
钠元素:黄色;钾元素:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
5
四、拓展提升
碱金属元素性质的特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠 的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度 而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中 氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。 ④一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水,并且在一定温度下, 酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 ⑤试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等 需立即放回原瓶。 ⑥锂与O2反应与钠不同,只生成Li2O,而不生成Li2O2。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第一节钠及其化合物碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。

(中频)2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。

(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。

钠及其氧化物 1.钠的主要性质及保存 钠⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质:ρ=0.97 g/cm 3,比水的密度小、比煤油的密度大,质软,熔点为97.81 ℃,沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫4Na +O 2===2Na 2O 2Na +O 2=====△Na 2O 2条件不同,产物不同与H 2O 反应⎩⎪⎨⎪⎧现象:(1)浮:说明钠的密度比水小(2)熔:说明反应放热且钠的熔点低(3)游:是因为反应生成的气体推动所致(4)响:说明反应剧烈(5)红:说明反应生成碱(滴加酚酞试液)离子方程式:2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式:2Na +CuSO 4+ 2H 2O===Cu (OH )2↓+H 2↑+Na 2SO 4保存:少量保存在煤油或石蜡油中 2.氧化钠和过氧化钠化学式 Na 2O Na 2O 2阳、阴离子个数比 Na +与O 2-之比为2∶1Na +和O 2-2之比为 2∶1 氧的化合价-2 -1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O +H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑ 与CO 2反应Na 2O +CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 应用 供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式:①Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH③Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl2.碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式,②反应的离子方程式:①NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O②Ca(OH)2过量:HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OCa(OH)2少量:Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O④2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O碱金属和焰色反应1.碱金属元素(1)物理性质:颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs:呈增大趋势,但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低(2)化学性质:钾与水反应的化学方程式为: 2K+2H 2O===2KOH+H 22.焰色反应(1)概念:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,属于物理变化,属于元素的性质,应用于检验某些元素的存在。

(2)常见元素的焰色钠元素:黄色;钾元素:浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(3)操作步骤铂丝――→酒精灯灼烧火焰无色―→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色 注意:洗涤铂丝用稀HCl 溶液洗涤,然后在火焰上灼烧,火焰为无色,说明铂丝洗净。

1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)钠是一种强还原剂,在自然界中只能以化合态存在( )(2)钠能把FeSO 4溶液中的Fe 置换出来( )(3)钠与O 2反应只能生成Na 2O 2( )(4)潜水艇紧急情况下可以用Na 2O 2作供氧剂( )(5)Na 2O 和Na 2O 2均为碱性氧化物( )(6)澄清石灰水可用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液( )(7)Na 2CO 3比NaHCO 3稳定可根据反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 证明( )(8)Na 、NaOH 、Na 2O 、Na 2CO 3的焰色反应相同( )(9)K 、Li 与O 2反应也只能生成两种氧化物( )(10)碱金属的还原性Li<Na<K<Rb<Cs( )【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)×(10)√2.写出下列反应的离子方程式(1)Na 与H 2O 反应:__________________________________________________。

(2)Na 2O 2与H 2O 反应:________________________________________________。

(3)Na 与CuSO 4溶液反应:_____________________________________________。

(4)Na 2CO 3溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量:_____________________________。

【答案】 (1)2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑(2)2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 2↑(3)2Na +2H 2O +Cu 2+===Cu(OH)2↓+2Na ++H 2↑或2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑,Cu 2++2OH -===Cu(OH)2↓(4)CO 2-3+H +===HCO -3,HCO -3+H +===CO 2↑+H 2O3种颜色:Na2O2—淡黄色,钠元素焰色—黄色、钾元素焰色—紫色。

3类反应:①钠与非金属(O2、Cl2)的反应;②钠与水、酸、盐溶液的反应;③Na2O2与H2O、CO2的反应。

4个性质:NaOH的化学性质—指示剂变色;与酸性氧化物反应;与酸反应;与盐反应。

5个字:钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。

1个转化关系:钠及其氧化物性质及应用1.钠的主要性质(1)金属钠与酸溶液的反应Na 与水反应的实质是Na 置换H 2O 电离出的H +。

酸溶液中H +主要由酸电离得到,所以Na 投入到酸溶液中时,首先与酸反应,且比在纯水中反应剧烈,只有当酸反应完全后,剩余的钠才与水反应。

(2)钠与盐溶液反应①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子的形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触,因而是钠先与水反应,然后是生成的碱与盐的反应。

②工业上在850 ℃,钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾:Na(l)+KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)+K(g),反应能发生是因为在此温度下,体系中只有钾是气体,能从体系中逸出。

2.Na 2O 2的主要性质(1)Na 2O 2的强氧化性①投入FeCl 2溶液,生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。

②投入酚酞溶液中,先变红后褪色。

③投入品红溶液中,红色褪去。

④Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4。

(2)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应均生成O 2,在这两反应中Na 2O 2均既作氧化剂又作还原剂。

下列叙述或化学用语正确的是________(填字母)。

A .(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液反应的离子方程式为2Na +Cu 2+===Cu +2Na +B .(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2,失去2N A 个电子C .(2013·江苏高考)Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2+H 2O===2Na ++2OH -+O 2↑D .(2012·北京高考)Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物,其反应为2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2E .(2012·广东高考)Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂F .(2010·安徽高考)将0.01 mol 的Na 2O 和Na 2O 2分别加入100 mL 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度相同(溶液体积变化忽略)【解析】 A 项,Na 与盐溶液反应是先与水反应,不能置换出Cu ,错误;B 项,1 mol Na 只能失去N A 个电子,错误;C 项,离子方程式不守恒,错误;D 项,Na 2O 2放置在潮湿的空气中,Na 2O 2先和水反应生成NaOH 固体,NaOH 固体吸水形成白色粘稠物,再与空气中的CO 2反应。

E 项,Na 2O 2与呼出的CO 2和H 2O 反应生成O 2。

F 项,根据反应Na 2O +H 2O===2NaOH ,Na 2O 2+H 2O===2NaOH +12O 2↑可知,生成NaOH 物质的量相同,浓度也相同。

【答案】 EF考向1 钠的性质及应用1.(2014·山东省实验中学高三模拟)在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。

下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu【解析】红色物质为Cu,即2Na+CuSO4===Na2SO4+Cu。

【答案】 C考向2过氧化钠的性质2.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体,不出现浑浊现象的是()A.MgCl2溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.K2SO3溶液D.FeCl2溶液【解析】加入MgCl2溶液中生成Mg(OH)2沉淀,加入FeCl2溶液中能将Fe2+氧化成Fe3+,最终生成Fe(OH)3沉淀;加入Ca(HCO3)2稀溶液中可生成CaCO3沉淀;加入K2SO3溶液中可将其氧化为K2SO4,但没有沉淀生成。

【答案】 CNa 2O2与H2O、CO2反应的五大关系计算Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑1.物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。

2.气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的12且等于生成氧气的体积。

3.电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-。

4.固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。

相关文档
最新文档