乙炔实验室制取33837ppt课件
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乙炔实验ppt课件
探究一
实验室若需制备较多量的乙炔，如何从 装置上改进？
探究二
1、若要控制乙炔产生的速率，如何从 Nhomakorabea置 上改进？
探究三
2、若要控制乙炔产生的速率，如何从 试剂上改进？
探究四
1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？ 这种有特殊难闻臭味的气体是什么？
纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙 炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。 2、H2S对本实验有影响吗？为什么？ H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾 溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
CH2=CH2 CH3CH3
制聚乙烯塑料
CH2=CH2+ H2 CHCH + HCl
催化剂 催化剂
CH2=CHCl 制备塑料纤维
nCH2=CH
Cl
加温、加压
CH2CH Cl
n
四、乙炔的用途
焊枪
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料 和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为 原料制取。请写出有关的反应方程式。 H2＋Cl2
能否用启普发 生器制取乙炔？
与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃 壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ； 3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡 沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不 能达到“关之即停”的目的.
三、乙炔的化学性质
乙炔的结构特征决定其化学性质比较活 泼，因为乙炔叁键中有两个不牢固易断裂。 1、氧化反应 （1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性：
化学课件《乙炔炔烃》优秀ppt优秀ppt 人教版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
乙炔的制取与性质实验 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修3
实验原理 乙炔与溴水作用,发生加成反应。
CH≡CH+Br2→CHBr2CHBr2
注意事项：溴水和高锰酸钾溶液都不宜过浓
，用量不宜过多，2~3mL就可以，这样反应
现象明显，还可以防止因气流过急而使混合
Br2
液冲出试管。
5 乙炔的性质实验
二、与酸性KMnO4 反应
与KMnO4反应
乙烯、乙炔通入溴水时,溴直接 暴露在空气中挥发出溴蒸气（ 有 毒 ） ， 可 将 溴 的 CCl4 溶 液 加 入小试管后，再加人适量的 KMnO4 液 封 住 有 机 层 ， 防 止 溴 的挥发，此时可看到明显的分 层,上层为紫红色,下层为橙色， 将乙炔通入时看到褪色。
注意事项：乙炔与空气的混合物在爆炸范围
内遇火，会发生猛烈的爆炸(乙炔:2.3%~82%) 。为了安全起见,最好先做与溴水和KMnO4。 溶液反应的实验，让发生器中的空气全部排 出后，再在导气管点燃，点燃前仍应检查气
体的纯度。
感谢聆听
THANKS
注意事项：制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使它与水的 接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡沫，堵塞导管或从导管喷 出。为了使反应缓慢地进行，常用饱和食盐水与碳化钙反应。尽管碳化钙与 水反应是固体与液体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
4 乙炔的制取实验
用电石与水反应生成的乙炔（无色、无味、无臭的气体）， 往往带有强烈的刺激性臭味，为什么？
乙炔的制取与性质实验
目录
CONTENT
01教材的地位与作用 02 实验目的和重难点 03 实验前讨论
04 甲烷的制取实验 05 甲烷的性质实验
1 教材的作用和地位
位于选择性必修三有机化学基础第二章第二节第三课时《乙炔》，是在学习 了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，在必修2中没有提到的一类烃。本节的 学习内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途， 重点和难点是乙炔的化学性质和实验室制法。从分析分子结构入手，通过实 验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质并学习反应机理。通过乙炔制 取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。使学生对 乙炔的化学性质与结构自然而巧妙科学的联系起来，易于接受更加突出了官 能团的作用。“结构决定性质，性质决定用途”是本节教学思想。
《乙炔实验室制取》课件
源的连接等。
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。
沪科版化学高二下册-11.3 乙炔的实验室制法和性质 课件
一、乙炔的实验室制法：
①.原料： CaC2与饱和食盐水（H2O）
②.反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
③.装置：
④.净化：
⑤.收集方法
制乙炔 乙炔除杂 收集乙炔
二、乙炔的分子结构：
H.C....C.H
C2H2
H－C≡C－H
HC≡CH
直线型分子
结合之前所学烷烃及烯烃的知识，特 别是乙烯的结构和化学性质，推测乙 炔可能具有的化学性质？
甲烷、乙烯、乙炔燃烧
甲烷
乙烯
乙炔
淡蓝色火焰 火焰明有黑烟 火焰明亮有浓烈的黑烟
实验探究
实验
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
现象 溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴 橙色逐渐褪去，生成无色 的四氯化碳溶液的试管中 易溶于四氯化碳的物质。
三、乙炔的化学性质：
2C2H2+5O2→点燃4CO2+2H2O 易被酸性KMnO4溶液氧化 与Br2、H2 、HCl等加成
乙炔与Br2的分步加成反应
小结
乙炔的实 验室制取
乙炔的分 子结构
乙炔的主要 化学性质
聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯 可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
催化剂
CHCH + HCl
ห้องสมุดไป่ตู้
CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
冰块上放些电石(主要成分为碳化钙) ，用 玻璃棒蘸上的浓硫酸和高锰酸钾的混合物，放 在冰块上，观察。
由于电石和水反应生成一种可燃性的气体 且为放热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔 化成的水越来越多，产生的可燃性的气体也越 来越多，火就越来越旺，好像冰块着火了一样。
人教版高中化学选修五第二章第一节脂肪烃第一课时乙炔的实验室制备及性质教学课件
乙炔的实验室制备 及性质
12/30/2019
2
一、乙炔的实验室制备及物理性质
1、制备原理
3 1
2
12/30/2019
4
7
12/30/2019
饱和 食盐水
减缓 反应 速率
除去乙 炔中混 有的气 体杂质
硫
酸
电石
铜
溶
液
酸性高 锰酸钾 溶液或 溴的四 氯化碳 溶液 8
注意事项：
1 实验装置在使用前要先检查气密性
12/30/2019
18
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器
和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪
器、导管的序号)是(6)接(3)接(1)接(5)接
2 4 ( )接( ). 12/30/2019
19
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操
作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.
二、乙炔的的分子组成和结构
结构简式
三、乙炔的化学性质
1、氧化反应
a、燃烧
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O b、与酸性KMnO4溶液反应：紫红 色褪去。
12/30/2019
12
2、加成反应
CH CH + Br2 CH CH Br Br
1,2-二溴乙烯
Br Br
CH CH + Br2 CH CH
12/30/2019
硫化钙、磷化钙等 20
练习3：
CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等同属于离子型碳化物。请通 过CaC2制乙炔的反应进行思考，从 中得到必要的启示，判断下列碳化 物与水反应产物正确的是
12/30/2019
2
一、乙炔的实验室制备及物理性质
1、制备原理
3 1
2
12/30/2019
4
7
12/30/2019
饱和 食盐水
减缓 反应 速率
除去乙 炔中混 有的气 体杂质
硫
酸
电石
铜
溶
液
酸性高 锰酸钾 溶液或 溴的四 氯化碳 溶液 8
注意事项：
1 实验装置在使用前要先检查气密性
12/30/2019
18
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器
和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪
器、导管的序号)是(6)接(3)接(1)接(5)接
2 4 ( )接( ). 12/30/2019
19
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操
作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.
二、乙炔的的分子组成和结构
结构简式
三、乙炔的化学性质
1、氧化反应
a、燃烧
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O b、与酸性KMnO4溶液反应：紫红 色褪去。
12/30/2019
12
2、加成反应
CH CH + Br2 CH CH Br Br
1,2-二溴乙烯
Br Br
CH CH + Br2 CH CH
12/30/2019
硫化钙、磷化钙等 20
练习3：
CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等同属于离子型碳化物。请通 过CaC2制乙炔的反应进行思考，从 中得到必要的启示，判断下列碳化 物与水反应产物正确的是
乙炔制备课件
任务：乙炔制备
原料：电石、食盐
实施：分组讨论方案，设计制备流程，准备安
装仪器，制备验证乙炔。
制备:取一只干燥、洁净的平底烧瓶(250mL)，
放入5～6块豌豆大小的电石，用配有一个盛有分
液漏斗和导气管的双孔橡皮塞塞紧管口，分液漏斗
里加入水，如右图所示，向试管里滴水，控制好分
液漏斗的滴液速度，使反应不要太快，待试管内的
空气排尽后，用排水集气法收集乙炔。
验证：
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的火焰。
讨论、总结。
乙炔1(PPT)3-3
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
一、乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
[] 研究表明，玉米须的水提物可以减小体内草酸钙结晶的体积；而玉米须中黄酮提取物可明显降低痛风性关节炎模型大鼠的关节肿胀程度，具有抗痛风作用。 [] 通过抑制α-淀粉酶和α-葡萄糖苷酶抑制葡萄糖摄入来控制餐后高血糖被认为是治疗TDM和相关并发症的有效方法。富含酚类和黄酮类化合物的玉米须提取 物常被报道为α-淀粉酶及α-葡萄糖苷酶的抑制剂。玉米须乙酸乙酯萃取物能够显著降低过氧化氢或甲氧乙二醛诱导的活性氧水平，降低大鼠胰腺β细胞活力， 抑制细胞增殖，改善胰岛素、葡萄糖激酶和胰腺十二指肠同源盒-的mRNA表达，增强葡萄糖刺激胰岛素分泌，从而调节血糖。 [] 研究表明，玉米须的水提取 物不仅可以降低高脂血症小鼠的血糖，还可以改善血脂和血液流变学；玉米须中的总黄酮可显著降低高脂血症大鼠的血清总胆固醇、甘油三酯和低密度脂蛋 白胆固醇水平，增加高密度脂蛋白胆固醇水平。 [] 玉米皮 玉米皮主要成分中膳食纤维占含量最高。但是，由于玉米皮的口感粗糙、水溶性差，不受大众欢 迎，并且膳食纤维成分未被充分利用，导致浪费。玉米膳食纤维的具有降血脂，降血压，降低肠道疾病的可能等作用。 [] 玉米秸秆 秸秆粉碎还田，可通过 土壤中微生物作用，缓慢分解并释放出土壤中 玉米秸秆 玉米秸秆 的矿物质营养，可以被作物吸收利用，分解过程中形成的有机物和腐殖质可以为土壤中微
一、乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
[] 研究表明，玉米须的水提物可以减小体内草酸钙结晶的体积；而玉米须中黄酮提取物可明显降低痛风性关节炎模型大鼠的关节肿胀程度，具有抗痛风作用。 [] 通过抑制α-淀粉酶和α-葡萄糖苷酶抑制葡萄糖摄入来控制餐后高血糖被认为是治疗TDM和相关并发症的有效方法。富含酚类和黄酮类化合物的玉米须提取 物常被报道为α-淀粉酶及α-葡萄糖苷酶的抑制剂。玉米须乙酸乙酯萃取物能够显著降低过氧化氢或甲氧乙二醛诱导的活性氧水平，降低大鼠胰腺β细胞活力， 抑制细胞增殖，改善胰岛素、葡萄糖激酶和胰腺十二指肠同源盒-的mRNA表达，增强葡萄糖刺激胰岛素分泌，从而调节血糖。 [] 研究表明，玉米须的水提取 物不仅可以降低高脂血症小鼠的血糖，还可以改善血脂和血液流变学；玉米须中的总黄酮可显著降低高脂血症大鼠的血清总胆固醇、甘油三酯和低密度脂蛋 白胆固醇水平，增加高密度脂蛋白胆固醇水平。 [] 玉米皮 玉米皮主要成分中膳食纤维占含量最高。但是，由于玉米皮的口感粗糙、水溶性差，不受大众欢 迎，并且膳食纤维成分未被充分利用，导致浪费。玉米膳食纤维的具有降血脂，降血压，降低肠道疾病的可能等作用。 [] 玉米秸秆 秸秆粉碎还田，可通过 土壤中微生物作用，缓慢分解并释放出土壤中 玉米秸秆 玉米秸秆 的矿物质营养，可以被作物吸收利用，分解过程中形成的有机物和腐殖质可以为土壤中微
《乙炔实验室制取》课件
实验室制取乙炔的安全措施
在进行乙炔制备实验时，需确保实验室通风良好，避免乙炔泄漏引发危险。 同时，操作人员要遵循实验室安全指南，正确佩戴个人防炔气体制备完成后，需通过适当的收集装置进行收集，同时对产生的废气 进行处理，以确保实验室环境的安全和卫生。
乙炔的实验用途
实验室制取乙炔的步骤
1
制备乙炔溶液
通过酸碱反应生成乙炔溶液。
分解脱水
2
将乙炔溶液加热，使其分解脱水产
生乙炔气体。
3
收集乙炔气体
将乙炔气体通过气体收集装置收集 起来。
实验室制取乙炔的注意事项
安全性
操作时需佩戴防护眼镜和手套，注意防止 乙炔泄漏引起火灾或爆炸。
设备操作
要熟悉操作装置的使用方法，并掌握乙炔 制备的操作步骤。
乙炔的实验室制取原理
乙炔可以通过酸碱中和反应生成乙炔溶液，并通过加热使溶液分解脱水产生乙炔气体。
实验室制取乙炔的装置
酸碱反应器
用于进行酸碱中和反应，生成乙炔溶液。
加热设备
用于加热乙炔溶液，使其分解脱水生成乙炔气 体。
实验室制取乙炔的材料和试剂
1 材料
石灰石、熟石灰、金属片等。
2 试剂
浓盐酸、稀硫酸、炭酸氢钠等。
1 焊接和切割
乙炔是常用的焊接和 切割气体，可提供高 温火焰，适用于金属 加工。
2 分析和检测
乙炔可以用于气体分 析、火焰光谱法等化 学分析和检测方法。
3 燃料和照明
乙炔可作为燃料用于 燃烧和提供照明。
《乙炔实验室制取》PPT 课件
在这个PPT课件中，我们将深入学习乙炔的实验室制取方法及其性质，探讨乙 炔在化学实验和工业生产中的广泛应用。
乙炔的定义和性质
乙炔(很全面)ppt课件
（燃烧）
（燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂）
燃烧 火焰不明亮 火焰较明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓烟
鉴别
溴水、KMnO4 不褪色
完溴色整版水pp、t课件KMnO4褪
溴水、KMnO4褪
色
26
第四节 乙炔 炔烃
第三课时
完整版ppt课件
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是 乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
思考：该分子结构中至少可以有—8—个原子在 同一个平面？最多可以有—1—0 个原子在同一个
平面？
完整版ppt课件
6
二、乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石） 水
2、反应原理：
CaC2+ 2H2O
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
33
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
结构式 HCCH
乙炔直线型分子，键角为180O
完整版ppt课件
4
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能 性质
CC
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
CC
1.33×10-10 m 615 KJ/mol 一个键易断裂
CC
1.20×10-10 m 812 KJ/mol 两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是 C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了C C是不同 于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；
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(2)乙炔通入KMnO4酸性溶 液中观察到的现象 是 KMnO4溶液褪色，乙炔发 生了 氧化 反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
.
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H. 2）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
.
(3)装置：固液不加热型
+Βιβλιοθήκη 2CO+7H2
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
启普发生器
.
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
.
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
结果，还是乙炔燃烧放出的. 热量最多，火焰温度最高。
5）.乙炔的实验室制法： (1)反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
禁用启普发生器，因：
a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的.糊状Ca（OH）2会堵塞导管
解析 根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗 的广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用 NaOH溶液吸收；乙炔气体体积的测量最好先用含溴 3.2%的CCl4溶液吸收，再连接量气装置。 答案 （1）C、I、J、G、H、 E、 F、D （2）不能 反应剧烈，不易控制反应速率；反应放热多， 易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状 易堵塞球形漏斗的下端； （3）饱和食盐水 （4）（960+64V）/224W%
.
(1) 碳化钙法生产乙炔 •焦炭和石灰在高温电炉中反应
资料链接
3 C + CaO2000℃ CaC2 + CO CaC2 + H2O CHCH + Ca(OH)2
(2)由天然气或石油生产乙炔
•甲烷的部分氧化法
2
CH4
1500 ℃ 0.01~0.1s
CHCH + 3H2
4
CH4
+
O2
CHCH .
（1）试从上图中选用几种必要的 装置，把它们连接成一套装置，这 些被选用的装置的接口编号连接顺 序是
C、I、J、G、H、 E、 F、D 。
.
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔 不能（填“能” 或“不能”），其原因是 反应剧烈，不易控制反应速率； 反应放热多，易使启普发生器炸裂；
生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；
（3）为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用 饱和食盐水
代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的 电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升
（标准状况）。则此电石的纯度计算（式9为6：0+64V）
。
/224W%
.
下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中A管的作用 调节水面的高度， 是 以控制反应的发生和停止 ；制取乙炔 的化学方程式是 __C_a_C_2+_2_H_2_O_____C_a_(_O_H_)_2_+_C2H2↑
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2
、HCl
、CO尾气处理的装置 .
(2)装置：固液不加热型
实验室制取乙炔的装置
实验室制取乙炔的改进装置 .
饱和食盐 水减缓反 应速率
棉花防止 产生的泡 沫涌入导 管
块状电石 减缓反应 速率
硫酸铜溶液除去反应时 少量杂质，硫化钙、砷 化钙、磷化钙与水作用 生成H2S、AsH3、PH3等 有特殊的气味的气体
.
7、实验注意事项：
⑴、反应装置不能用启普发生器。 原因：a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管
⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气 流。
.
练习：实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量 的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体。并通过测定乙 炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X 溶液为含溴3.2%的水溶液150 g）。
氧炔焰切割、焊接
导电塑料滚轮
腈纶纱
.
三、乙炔的实验室制法： 1、原料：CaC2与H2O 2、反应原理： CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 H=-127KJ/mol 3、装置：固液反应不加热的装置
4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5.收集方法：排水法 6.尾气处理:点燃(燃烧法)
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
.
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H. 2）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
.
(3)装置：固液不加热型
+Βιβλιοθήκη 2CO+7H2
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
启普发生器
.
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
.
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
结果，还是乙炔燃烧放出的. 热量最多，火焰温度最高。
5）.乙炔的实验室制法： (1)反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
禁用启普发生器，因：
a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的.糊状Ca（OH）2会堵塞导管
解析 根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗 的广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用 NaOH溶液吸收；乙炔气体体积的测量最好先用含溴 3.2%的CCl4溶液吸收，再连接量气装置。 答案 （1）C、I、J、G、H、 E、 F、D （2）不能 反应剧烈，不易控制反应速率；反应放热多， 易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状 易堵塞球形漏斗的下端； （3）饱和食盐水 （4）（960+64V）/224W%
.
(1) 碳化钙法生产乙炔 •焦炭和石灰在高温电炉中反应
资料链接
3 C + CaO2000℃ CaC2 + CO CaC2 + H2O CHCH + Ca(OH)2
(2)由天然气或石油生产乙炔
•甲烷的部分氧化法
2
CH4
1500 ℃ 0.01~0.1s
CHCH + 3H2
4
CH4
+
O2
CHCH .
（1）试从上图中选用几种必要的 装置，把它们连接成一套装置，这 些被选用的装置的接口编号连接顺 序是
C、I、J、G、H、 E、 F、D 。
.
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔 不能（填“能” 或“不能”），其原因是 反应剧烈，不易控制反应速率； 反应放热多，易使启普发生器炸裂；
生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；
（3）为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用 饱和食盐水
代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的 电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升
（标准状况）。则此电石的纯度计算（式9为6：0+64V）
。
/224W%
.
下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中A管的作用 调节水面的高度， 是 以控制反应的发生和停止 ；制取乙炔 的化学方程式是 __C_a_C_2+_2_H_2_O_____C_a_(_O_H_)_2_+_C2H2↑
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2
、HCl
、CO尾气处理的装置 .
(2)装置：固液不加热型
实验室制取乙炔的装置
实验室制取乙炔的改进装置 .
饱和食盐 水减缓反 应速率
棉花防止 产生的泡 沫涌入导 管
块状电石 减缓反应 速率
硫酸铜溶液除去反应时 少量杂质，硫化钙、砷 化钙、磷化钙与水作用 生成H2S、AsH3、PH3等 有特殊的气味的气体
.
7、实验注意事项：
⑴、反应装置不能用启普发生器。 原因：a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管
⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气 流。
.
练习：实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量 的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体。并通过测定乙 炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X 溶液为含溴3.2%的水溶液150 g）。
氧炔焰切割、焊接
导电塑料滚轮
腈纶纱
.
三、乙炔的实验室制法： 1、原料：CaC2与H2O 2、反应原理： CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 H=-127KJ/mol 3、装置：固液反应不加热的装置
4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5.收集方法：排水法 6.尾气处理:点燃(燃烧法)