高一化学检测试卷及答案
高一化学考试试题及答案
高一化学考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水C. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子D. 以上说法都正确答案：D3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 汽水答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：B5. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：B6. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：A7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A9. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B10. 下列物质中，属于盐的是（）B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，反应物是 H2 和O2 ，生成物是 H2O 。
12. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。
13. 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
14. 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
15. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
三、计算题（每题10分，共20分）16. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，计算氢气和氧气反应生成水的质量比。
高一化学试题卷及答案
高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 化学反应中，______是反应前后不变的。
8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。
9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。
12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。
14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
(完整版)高一化学试题及答案
高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137第Ⅰ卷（53分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是()A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）5.下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶37．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是()A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1N A个CO2－3的Na2CO3固体的质量为10.6 gB．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了N AC．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和D．2 mol氦气含有电子数为8N A14．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
高一化学测试题及答案
高一化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：D2. 化学式H2O代表的物质是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 质量总和答案：D5. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原答案：B7. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，哪个不能与酸反应生成氢气？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B9. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. H2OC. CH3COOHD. NaCl答案：D10. 以下哪种物质是混合物？A. 纯水B. 空气C. 纯金D. 纯银答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案：浓度3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂4. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是______。
答案：铁系元素5. 金属与酸反应生成氢气的反应是______反应。
答案：置换6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应是______反应。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是（）。
A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案：B6. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案：C7. 酸的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案：D8. 碱的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案：A9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案：A10. 氧化还原反应的特征是（）。
A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属2. 化合物中，金属元素通常显______价。
答案：正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。
答案：中和4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般______4个。
答案：少于5. 化合物中，非金属元素通常显______价。
答案：负三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
扬州市2023-2024学年高一下学期6月期末检测化学试题(含答案)
扬州市2023-2024学年下学期期末检测高一化学2024.06注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75 分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 (共39分)单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是A. 油脂B. 丝绸C.石英光纤D. 304不锈钢2. 反应可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是A.钠离子的结构示意图：B. 中子数为18的Cl原子:C.水分子的球棍模型：D. N₂的电子式:3.下列物质中仅含共价键的是A. NH₄NO₃B. NaOHC. MgCl₂D. CH₄4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别D.乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应5. 下列有关实验室制取NH₃的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是6.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是A.石墨作正极材料B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动C.铁电极的电极反应式为：D. 电路中每转移2mol 电子, 正极消耗11.2L 氧气 阅读下列材料，完成7~9题：氮及其化合物具有广泛应用。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O + O2 → 2H2O2答案：B3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
答案：钠（Na）12. 根据元素周期表，元素的原子序数为16的元素是____。
答案：硫（S）13. 根据元素周期表，元素的原子序数为6的元素是____。
答案：碳（C）14. 根据元素周期表，元素的原子序数为8的元素是____。
答案：氧（O）15. 根据元素周期表，元素的原子序数为1的元素是____。
答案：氢（H）三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某化合物的化学式为H2O，求该化合物中氢元素与氧元素的质量比。
答案：氢元素与氧元素的质量比为1:8。
17. 已知某化合物的化学式为CO2，求该化合物中碳元素与氧元素的质量比。
高一化学考试题及答案
高一化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 二氧化碳D. 氧气答案：A2. 化学反应中，下列物质不能作为催化剂的是（）A. 二氧化锰B. 硫酸铜C. 铁D. 氧化镁答案：C3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 氢气和氧气反应生成水C. 碳酸钙受热分解D. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁答案：D4. 以下物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C5. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化铜：CuOB. 氢氧化钠：NaOHC. 碳酸钙：CaCO₃D. 硫酸：H₂SO₄答案：D6. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 氧化铁：Fe₂O₃B. 氢氧化铜：Cu(OH)₂C. 硫酸钠：Na₂SO₄D. 硝酸银：AgNO₃答案：B7. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 碳酸钠：Na₂CO₃B. 硝酸钾：KNO₃C. 氯化镁：MgCl₂D. 硫酸铝：Al₂(SO₄)₃答案：D8. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 碳酸氢钠：NaHCO₃B. 硝酸铵：NH₄NO₃C. 硫酸铜：CuSO₄D. 硝酸钾：KNO₃答案：A9. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 氢氧化铁：Fe(OH)₃B. 碳酸氢铵：NH₄HCO₃C. 硫酸亚铁：FeSO₄D. 硝酸银：AgNO₃答案：A10. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 碳酸氢钠：NaHCO₃B. 硝酸铵：NH₄NO₃C. 硫酸铜：CuSO₄D. 硝酸钾：KNO₃答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，质量不变。
12. 根据化学方程式，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂。
高一化学试题卷及答案
高一化学试题卷及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 碳酸钙C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 醋酸C. 酒精D. 硫酸钠答案：D5. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 氯C. 钾D. 钙答案：C6. 实验室中，常用来吸收氨气的物质是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 氢氧化钠溶液答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能中和酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸钠答案：D8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 增加生成物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 铁B. 硫酸铜C. 硫酸D. 氢气答案：B10. 在溶液中，下列物质中能电离出氢离子的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
2. 酸与碱发生中和反应时，生成盐和水。
3. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。
4. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
5. 金属的活泼性越强，其还原性越强。
三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某金属R的氧化物的化学式为RO，若将5.6g的RO放入100mL 1mol/L的盐酸溶液中，恰好完全反应，求金属R的相对原子质量。
高一化学测试题附答案
2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
高一化学考练试题及答案
高一化学考练试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成过氧化氢D. 氢气和氧气反应生成氢气答案：A5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列气体中体积最大的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据化学平衡原理，下列条件中能够使反应速率加快的是（）A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 铜C. 硫磺D. 汞答案：C9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B10. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氯化钠：________- 碳酸钙：________- 氢氧化钠：________- 硝酸银：________答案：- 氯化钠：NaCl- 碳酸钙：CaCO3- 氢氧化钠：NaOH- 硝酸银：AgNO312. 写出下列反应的离子方程式： - 硫酸与氢氧化钠反应：________ - 碳酸钙与盐酸反应：________ - 氧化铁与盐酸反应：________ - 锌与硫酸反应：________答案：- 硫酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- → H2O- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O- 锌与硫酸反应：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑13. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氧气：________- 氮气：________- 氟气：________答案：- 氢气：H-H- 氧气：O=O- 氮气：N≡N- 氟气：F-F14. 写出下列物质的化学名称： - NaCl：________- H2O：________- CO2：________- NH3：________答案：- NaCl：氯化钠- H2O：水- CO2：二氧化碳- NH3：氨气15. 写出下列物质的摩尔质量： - 氢气（H2）：________- 氧气（O2）：________- 二氧化碳（CO2）：________ - 氨气（NH3）：________答案：- 氢气（H2）：2 g/mol- 氧气（O2）：32 g/mol- 二氧化碳（CO2）：44 g/mol- 氨气（NH3）：17 g/mol三、计算题（每题10分，共20分）16. 计算1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量。
高一化学试题及答案试卷
高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有状态变化3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 物质质量D. 原子数目4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 钠6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 盐酸7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 铁与氧气反应C. 水的电解D. 氯化钠溶解8. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 甲烷D. 金刚石9. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氯C. 铁D. 钙10. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化学用语的名称：- NaOH：________- H2O：________- CO2：_______2. 写出下列元素的符号：- 氧：________- 铁：________- 铜：_______3. 写出下列化合物的化学式：- 硫酸：________- 氢氧化钠：________- 氯化钾：_______4. 写出下列物质的化学名称：- NaCl：________- HCl：________- CaCO3：_______5. 根据化学反应的类型，写出下列反应的类型： - 2H2 + O2 → 2H2O：________- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu：________- 2H2O → 2H2 + O2：________- NaOH + HCl → NaCl + H2O：_______三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述金属活动性顺序表的用途。
2024-2025高一化学人教版必修二分层检测卷.1硫及其化合物(A级基础练)(解析版 02
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物（限时：25分钟）一、选择题1．（2023·海南海口市·海港学校高一期中）硫酸分子中硫元素的化合价是A．+2 B．+4 C．+6 D．0【答案】C【详解】硫酸的化学式为H2SO4，H为+1价，O为-2价，根据元素的化合价的代数和为零，则S的化合价为+6价，答案为C。
2．SO2可用作红酒的防腐剂。
下列关于SO2性质的叙述不正确．．．的是（）A．能使品红溶液褪色B．能与氢氧化钠溶液反应C．一定条件下，能与氧气反应D．相同条件下，密度比空气的小【答案】D【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A叙述正确；B. SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B叙述正确；C. 一定条件下，SO2能与氧气反应生成SO3，C叙述正确；D. 相同条件下，SO2的密度比空气大，D说法错误；故选D。
3．下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )A．SO2通入溴水中，溴水褪色B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去【答案】C【详解】A．二氧化硫气体通入溴水中，溶液褪色，二者反应生成硫酸和氢溴酸，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；B．二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，二者发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故B不选；C．二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故C可选；D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液的碱性减弱，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，故D不选；故选C。
4．（2023·济南市长清第一中学高一月考）下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素【答案】A【详解】A．硫是一种淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，常以SO2的形式存在，矿泉水里含有硫酸盐，B正确；C．黑火药的是由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，硫是主要成分之一，C正确；D．一些动、植物体内也含有硫元素，如蛋白质里往往含有硫元素，D正确；故选A。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有状态变化答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C4. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A5. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 氢气答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类____，数目____，质量____。
答案：不变，不变，不变。
2. 在化学反应中，酸和碱反应生成盐和水的反应被称为____。
答案：中和反应。
3. 根据化学式H2O，水分子由____个氢原子和____个氧原子构成。
答案：2，1。
4. 根据化学式NaCl，氯化钠由____元素和____元素组成。
答案：钠，氯。
5. 根据化学式CO2，二氧化碳分子由____个碳原子和____个氧原子构成。
答案：1，2。
三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知氢气和氧气反应生成水，反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
现有氢气2g，求完全反应后生成的水的质量。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题A. 氮肥的工业生产促进粮食增产B. 芯片的研发推动信息技术发展C. 农药的过量使用有利环境保护D. 说明：1.本试卷总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
高一年级化学测试题及答案
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀） ⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。
） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 ⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。
共10⼩题，每⼩题4分，计40分。
） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案【可修改文字】
可编辑修改精选全文完整版人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一化学的试题卷及答案
高一化学的试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 物质总质量D. 物质的化学性质3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 氧化铁5. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 催化剂分解过氧化氢D. 以上都是6. 根据化学方程式，下列物质中，反应后质量增加的是：A. 铁B. 铜C. 碳D. 镁7. 酸的通性包括：A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是8. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 硝酸9. 根据化学方程式，下列物质中，反应后质量减少的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气10. 实验室制取二氧化碳的方法是：A. 加热碳酸钙B. 碳酸钙与盐酸反应C. 碳酸钠与硫酸反应D. 碳酸氢钠与硫酸反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据化学方程式，当1摩尔铁与盐酸反应时，生成的氢气体积为_________升（标准状况下）。
2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是_________。
3. 根据化学方程式，当1摩尔碳酸钙与盐酸反应时，生成的二氧化碳体积为_________升（标准状况下）。
4. 根据化学方程式，当1摩尔氢气与氧气反应时，生成的水的质量为_________克。
5. 根据化学方程式，当1摩尔镁与盐酸反应时，生成的氢气体积为_________升（标准状况下）。
6. 根据元素周期表，原子序数为16的元素是_________。
7. 根据化学方程式，当1摩尔氧化铁与盐酸反应时，生成的氯化铁的质量为_________克。
高一化学试题卷及答案解析
高一化学试题卷及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸氢钠C. 矿泉水D. 氯化钠答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）解析：氟、氯、溴、碘都属于卤素，且原子序数依次增大，其中碘的原子序数最大。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物中氢气和氧气的质量比为1:8B. 反应物中氢气和氧气的体积比为2:1C. 反应物中氢气和氧气的物质的量比为2:1D. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为2:1答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，即2摩尔氢气与1摩尔氧气反应。
4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠是强电解质。
5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫C. 铜D. 氦答案：B解析：非金属单质是指由非金属元素组成的纯净物，硫是典型的非金属单质。
6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3·H2O解析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl是典型的酸。
7. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3·H2O答案：B解析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH是典型的碱。
8. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. NH3·H2O解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，NaCl是典型的盐。
9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. Na2OD. NH3·H2O答案：C解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，Na2O是典型的氧化物。
高一化学卷子试题及答案
高一化学卷子试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食醋答案：C2. 原子核中质子数和中子数之和称为：A. 核电荷数B. 相对原子质量C. 核外电子数D. 质子数答案：B3. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O答案：A4. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子层数D. 质子数答案：B5. 下列物质中，哪种是强酸？A. 碳酸B. 醋酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D6. 化学反应中，能量变化的类型包括：A. 放热反应和吸热反应B. 光合作用和呼吸作用C. 氧化反应和还原反应D. 酸碱中和反应和沉淀反应答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与水反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与盐反应答案：B8. 下列哪种物质是电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C9. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D10. 实验室中常用来吸收二氧化碳的试剂是：A. 氢氧化钠溶液B. 硫酸C. 盐酸D. 硝酸答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气的化学式是______。
答案：H22. 氧化铁中铁元素的化合价是______。
答案：+33. 实验室制取氧气的常用方法是______。
答案：加热高锰酸钾4. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属5. 原子结构中，最外层电子数为8的元素通常具有______性。
答案：稳定6. 酸和碱发生中和反应生成的产物是______。
答案：盐和水7. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常______。
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高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题，共48分）
1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中正确的是（）
A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
B．化学研究的主要目的是认识分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C．可以用分类的方法预测物质的性质
D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
3．下列物质在自然界中能稳定存在的是（）
A．过氧化钠B．氧化钠C．碳酸钠D．氢氧化钠4．相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（）
A．体积相同B．碳原子数相同C．分子数相同D．质量不相同5．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（）
A．Na→NaOH B．FeCl3→FeCl2C．H2→H2O D．Cu→CuO
6．下列分类方法中正确的是（）
A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质
B．根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
C．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
D．根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液
7．下列有关物质用途的说法中错误的是（）
A．氯气可用于自来水的消毒
B．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
C．明矾可用于净水
D．过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
10．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH+H2===LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．每有1mol Li2NH参加反应，则有2mol电子转移
D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂
11．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol H和1mol O
D．1mol Ne含有6.02×1024个电子
12．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）
A．石灰石溶于盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣
13．下列相关操作或说法中正确的是（）
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣B．用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上
C．实验室需要800mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，需要称取4.0g NaOH进行配制
D．实验室中可用碱石灰干燥氯气
14．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）
A．FeSO4溶液中滴加NaOH浓液
B．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液
C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40g NaOH溶解在1L水中
B．将1L 10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16．N A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．lmol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为2N A
B．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N A
C．常温常压下，22.4L氖气含有N A个氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2N A
第II卷（非选择题，共52分）
17．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu；②1mol•L﹣1的FeCl3溶液；③CuCl2溶液；④CO2；
⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物质中属于电解质的是；属于混合物的是。
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体。
则反应的化学方程式为；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为
nm；判断该胶体制备是否成功的方法是。
（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成。
则反应后的溶液中一定含有阳离子，可能含有阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是。
18．完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。
对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定。
上述三种因素中，与外界条件有关的是。
（2）配制100mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需要某98% H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为
mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为L。
19．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：
（1）实验开始前，必须进行的实验操作是、。
（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有生成，说明Na2O2有
性。
（3）装置C的主要作用是，反应的离子方程式为。
（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是。
（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式。
20．已知有下列反应：5HSO3﹣+2IO3﹣=5SO42﹣+I2+3H++H2O…①
H2O+HSO3﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+3H+…②
IO3﹣+I﹣+H+=I2+H2O（未配平）…③
回答下列问题：
（1）上述反应中氧化剂由强到弱的顺序为（填离子或分子，下同）；还原剂由强到弱的顺序
为。
（2）反应③配平的离子方程式为。
（3）在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1mol KIO3的溶液，反应完全后，混合溶液中所含的阴离子有，转移电子的物质的量为，若要使溶液中的n（I2）最大，则需滴加n（IO3﹣）对应的最小值为。