生活饮用水游离余氯确认报告
水中游离余氯的测定方法确认实验报告(HJ586)
水中游离余氯的测定方法确认实验报告1.方法依据水中游离余氯的测定N,N-二乙基-1,4-苯二胺(DPD)分光光度法 HJ 586-20102.方法原理在pH为6.2～6.5条件下，游离氯直接与N,N-二乙基-1,4-苯二胺(DPD)发生反应，生成红色化合物，在515 nm波长下，采用分光光度法测定其吸光度。
3.仪器3.1 可见分光光度计3.2 实验室常规玻璃仪器3.3 天平：精度分别为0.1 g和0.1 mg。
4.试剂4.1 硫酸溶液：c (H2S04)=1.0 mol/L于800 ml水中，在不断搅拌下小心加入54.0 ml浓硫酸，冷却后将溶液移入1000 ml容量瓶中，加水至标线，混匀。
4.2 氢氧化钠溶液：c(NaOH)= 2.0 mol/L称取80.0 g氢氧化钠，溶解于800 ml水中，待溶液冷却后移入1000 ml容量瓶，加水至标线，混匀。
4.3 氢氧化钠溶液：c(NaOH)=1.0 mol/L称取40.0 g氢氧化钠，溶解于500 ml水中，待溶液冷却后移入1000 ml容量瓶，加水至标线，混匀。
4.4 碘酸钾标准贮备液：p(KIO3)=1.006 g/L称取优级纯碘酸钾（预先在120℃～140℃下烘干2 h）1.006 g，溶于水中，移入1000 ml容量瓶中，加水至标线，混匀。
4.5 碘酸钾标准使用液：p(KIO3)=10.06 mg/L吸取10.0 ml碘酸钾标准贮备液于1000 ml棕色容量瓶中，加入约1 g碘化钾，加水至标线，混匀。
临用现配。
1.00 ml标准使用液中含10.06μg KIO3，相当于0.141μmol (10.0μg) Cl2.4.6 磷酸盐缓冲溶液：pH=6.5称取24.0 g无水磷酸氢二钠以及46.0 g磷酸二氢钾，依次溶于水中，0.8 g EDTA_钠固体，转移至1000 ml容量瓶中，加水至标线，混匀。
必要时，可加入0.020 g氯化汞以防止霉菌繁殖及试剂内痕量碘化物对游离氯检验的干扰。
余氯测定的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解余氯测定的原理和方法。
2. 掌握余氯测定仪器的使用方法。
3. 通过实验，学会如何准确测定水中的余氯含量。
二、实验原理余氯是指水中残留的游离氯，主要用于自来水和游泳池水的消毒。
余氯的测定方法主要有比色法、滴定法和电化学法。
本实验采用电化学法测定余氯，利用余氯在电极上发生氧化还原反应，产生电流，通过测定电流的大小来计算余氯的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：余氯测定仪、电极、搅拌器、烧杯、移液管、pH计、纯水等。
2. 试剂：碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、硫酸溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将电极清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净。
（2）调整pH计，使其读数为7.0。
（3）将烧杯中加入适量纯水，并用pH计测定其pH值，若pH值偏离7.0，则用盐酸或氢氧化钠溶液调节至7.0。
2. 余氯测定（1）用移液管取一定量的待测水样，放入烧杯中。
（2）将电极插入水样中，打开搅拌器，待电极稳定后，记录电流值。
（3）重复步骤（2）两次，取平均值作为测定值。
3. 结果计算根据余氯测定仪的校准曲线，将测得的电流值转换为余氯含量。
五、实验结果与分析1. 实验数据（1）水样1：电流值A1 = 0.020，余氯含量C1 = 0.10 mg/L（2）水样2：电流值A2 = 0.015，余氯含量C2 = 0.075 mg/L（3）水样3：电流值A3 = 0.025，余氯含量C3 = 0.125 mg/L2. 结果分析通过实验，我们得到了三个水样的余氯含量，分别为0.10 mg/L、0.075 mg/L和0.125 mg/L。
结果表明，余氯含量与电流值呈正相关，即电流值越大，余氯含量越高。
六、实验总结1. 通过本次实验，我们掌握了余氯测定的原理和方法，了解了余氯测定仪器的使用方法。
2. 实验结果表明，余氯含量与电流值呈正相关，为余氯的测定提供了可靠依据。
3. 在实际操作过程中，应注意电极的清洗和pH值的调节，以保证实验结果的准确性。
生活饮用水水质检验报告
2
3
4
臭和味
5
肉眼可见物 菌落总数 （CFU/mL） 总大肠菌群 （MPN/100mL） 铁 （mg/L） 游离余氯 （mg/L） 论
6
7
8
9
结
备
注
声明： 1、本检验报告涂改、换页无效。未经本单位书面批准，不得部分复制本检验报告。（完全复制除外） 2、对本报告如有异议，应在收到报告15日内以书面形式向本单位提出，过期不予受理。 检验单位地址： 批准： 审核： 电话： 主检：
生活饮用水水质检测报告
0 委托单位： 工程名称： 1 采样地点： 检评依据： 见证单位： 见证人员： 采样日期： 序号 年 月 日 检验日 期： 年 月 日 报告编号： 样品编号： 检验类别： 监督登记号： 报告日期： 检验结果 年 月 日 单项判定 检验单位： (检测报告专用章) 1
检验项目
标准限值
饮用水检测报告
饮用水检测报告
饮用水是人类生活中不可或缺的重要组成部分，其质量直接关系到人们的健康。
因此，对饮用水进行定期的检测是非常必要的。
本报告将对某市某小区的饮用水进行检测，并对检测结果进行详细的分析和说明。
首先，我们对该小区的自来水进行了多项指标的检测，包括PH值、浑浊度、
余氯、重金属含量等。
经过检测，PH值在6.5-8.5之间，符合国家标准；浑浊度在
5NTU以下，余氯在0.3-0.5mg/L之间，重金属含量均低于国家卫生标准规定的限量。
这些指标的结果表明，该小区的自来水在各项指标上均符合国家卫生标准，可以放心饮用。
其次，我们还对该小区的自来水进行了微生物指标的检测，包括大肠菌群、致
病菌等。
经检测，水样中大肠菌群和致病菌均未检出，符合国家卫生标准规定的要求。
这表明，该小区的自来水在微生物指标上也符合国家卫生标准，不存在污染问题。
综上所述，通过对该小区自来水的全面检测，我们得出结论，该小区的自来水
质量良好，符合国家卫生标准，居民可以放心饮用。
但是，我们也建议小区物业部门定期对自来水进行检测，并加强管网的维护和管理，以确保水质始终符合卫生标准。
总之，饮用水的质量关乎人们的身体健康，对其进行定期检测是非常重要的。
本报告的检测结果表明，该小区的自来水质量良好，居民可以放心饮用。
希望小区相关部门能够重视水质安全问题，确保居民的健康和安全。
生活饮用水中氯气含量标准
生活饮用水中氯气含量标准
氯气是一种常用的消毒剂，在饮用水处理中也经常被使用。
然而，过量的氯气含量会对人体产生危害。
因此，国家和地方相关机构制定了生活饮用水中氯气含量的标准。
按照国家标准GB/T 5750《生活饮用水卫生标准》，生活饮用水中的氯气含量应符合以下要求：
1. 饮用水中游离氯含量不得超过0.3毫克/升；
2. 饮用水中总氯含量不得超过0.5毫克/升。
其中，游离氯是指水中的游离氯离子，也就是常说的余氯，它是消毒后剩余的氯消毒剂。
总氯则是游离氯和结合氯的总和，结合氯指的是氯与其它物质结合后形成的化合物。
需要特别注意的是，在氯气消毒的过程中，如果氯气含量过高或者操作不当，会产生有害的亚氯酸、亚氯酸盐等物质，对人体健康造成危害。
因此，使用氯气消毒饮用水时，必须严格按照规定的氯气含量和操作要求进行消毒，确保水质安全。
- 1 -。
生活饮用水游离余氯的测定方法验证报告
生活饮用水标准检验方法消毒剂指标GB/T 5750.11-2006 1.1 N,N-二乙基对苯二胺（DPD）分光光度法验证报告1、目的通过对实验人员、设备、物料、方法，环境的能力确认，验证实验室均已达到各种要求，具备开展此实验的能力。
2、方法简介DPD与水中游离氯迅速反应生成红色，在碘化钾的催化作用下，一氯铵也能与DPD反应显示。
在加入DPD前加入碘化钾，一部分三氯胺与游离氯一同显示。
通过变化顺序可测定三氯胺的浓度。
3、仪器设备及药品验证情况3.1使用仪器设备：SP-722分光光度计、比色管10ml、移液管1 ml/5ml/10ml/25ml、容量瓶1000ml/500ml/250ml/100ml、烧杯100ml/500ml、具塞筒量50ml、电子天平。
3.2设备验证情况设备验收合格。
4、环境条件验证情况4.1本方法对环境无特殊要求。
4.2目前对环境的设施和监控情况天平室环境指标：温度:22℃;湿度47%。
4.3环境验证条件符合要要求5、人员能力验证5.1该项目人员配备情况有二名以上符合条件的实验人员。
5.2人员培训及考核情况通过培训，考核合格，相关记录见人员技术档案。
6、标准物质及试剂验证情况6.1方法所需标准（物质）溶液及试剂情况6.1表6.2配备情况6.2表7、方法验证情况7.1方法要求7.11检出限：0.01mg/l.7.12 精密度：方法无要求。
7.13 准确度：测定加标回收率。
7.2目前该项目本实验的精密度、检出限、准确度的实际水平。
7.21精密度精密度情况表7.21测得实验室内相对标准偏差为3.17%。
7.22准确度向空白此溶液中加入2ml的1ug/mL的氯标准溶液。
7.22加标回收率测定结果表测得加标回收率为96.98%，符合方法要求.7.23检出限7.23空白测定结果表测出实验室检测限为0.008mg/L，符合方法要求。
8、结论仪器设备验证合格、环境条件验证合格、人员能力验证合格、试剂验证合格、方法验证合格，即设备、环境、人员、物料均符合实验方法要求，实验室具备开展此项目的条件。
饮用水检测报告
饮用水检测报告饮用水是人类生活不可或缺的重要物质，其质量直接关系到人们的健康和生活质量。
因此，对饮用水的质量进行检测是非常重要的。
本报告将对我们所采集的饮用水样品进行检测分析，以确保水质符合相关的卫生标准和安全要求。
首先，我们对饮用水样品进行了外观和气味的观察。
经过观察发现，样品的外观清澈透明，无悬浮物和沉淀物，无异味。
这表明样品在外观和气味方面符合饮用水的基本要求。
接着，我们对饮用水样品进行了理化指标的检测。
结果显示，样品的PH值为7.2，属于中性偏碱性，处于适宜的范围内；水温为20℃，符合卫生标准；浑浊度为1.2NTU，低于国家标准要求的5NTU；余氯含量为0.6mg/L，符合卫生标准。
这些指标的检测结果表明，样品的理化性质符合卫生标准，水质优良。
此外，我们还对饮用水样品进行了微生物和重金属的检测。
微生物检测结果显示，样品中大肠菌群、大肠杆菌、霉菌等微生物均未检出，符合卫生标准。
重金属检测结果显示，样品中铅、汞、镉、铬等重金属含量均未超标，水质安全可靠。
综上所述，经过我们对饮用水样品的全面检测分析，样品的外观、气味、理化指标、微生物和重金属等方面均符合卫生标准和安全要求。
因此，我们可以确认该批饮用水样品的质量良好，可以放心饮用。
最后，我们将持续对饮用水质量进行监测，确保水质始终符合卫生标准和安全要求。
同时，我们也提醒广大市民，饮用水安全是每个人都关心的大事，建议大家定期对家中饮用水进行检测，确保家人的健康和安全。
饮用水质量关乎千家万户的健康和幸福，我们将不懈努力，为人们提供更加安全、可靠的饮用水。
愿我们的努力能够为社会的健康事业贡献一份力量！。
饮用水中二氧化氯的测定方法证实报告
饮用水中二氧化氯的测定方法确认实验报告一、项目概述依据：本方法依据 GB/T 5750.11-2006 生活饮用水标准检验方法消毒剂指标甲酚红分光光度法。
二、方法原理：在pH=3时，二氧化氯与甲酚红发生氧化还原反应，剩余的甲酚红在碱性条件下显紫红色，于573 nm波长下比色定量。
三、仪器试剂3.1试剂：3.1.1本法配制试剂及稀释标准溶液所用纯水均为无二氧化氯的蒸馏水。
即取蒸馏水每升加入2 mg二氧化氯（或含5 mg游离氯的氯水）放置1天，用二乙基对苯二胺法检查尚有余氯反应。
将此蒸馏水让日光照射或煮沸，检查无余氯后使用。
3.1.2 硫代硫酸钠标准溶液：c=0. 100 0 mol/L.3.1.3碘标准溶液c =0. 100 0 mol/L。
3.1.4淀粉溶液5 g/L。
3.1.5甲基橙指示剂溶液。
3.1.6盐酸溶液(1+23)。
3.1.7 柠檬酸盐缓冲液（pH=3）：取16.5ml. 19.2 g,'I.柠檬酸溶液与3.5 mIJ 29.4 g/L柠檬酸钠溶液混合后用纯水稀释至100 ml,。
在pH计上用柠檬酸溶液调pH为3。
3.1.8 甲酚红溶液：称取0.1 g甲酚红，用20 mL 99%乙醇溶解后加水至100 ml.成储备液。
取1mL用纯水稀释为50 mL后使用。
3.1.9氢氧化钠溶液(50 g/l,)。
3.1.10 二氧化氯标准储备溶液：取250 ml.暴气瓶4个串联，于第一及第二两个瓶中依次加入50 ml及100 ml亚氯酸钠饱和溶液，第三及第四个瓶中各加入100 mL纯水，联接好后向第一个瓶中加入硫醛(1+1)至呈酸性（产生黄橙色气体），用500 ml√min的流量抽气，将二氧化氯吸收于纯水中。
当第四个瓶纯水吸收液中黄色较深时停止抽气，取第四个瓶中的标准溶液贮于棕色瓶内，冰箱内保存。
按下法准确测定二氧化氯标准储备溶液的浓度。
A 向250 mL碘量瓶内加入100 mL无需氯量纯水、lg碘化钾及5 mL冰乙酸，摇动碘量瓶，让碘化钾溶完。
关于生活饮水中余氯的检测
关于生活饮水中余氯的检测作者：金宁来源：《中国卫生产业》2015年第03期[摘要] 目的利用DPD分光光度法测定生活饮用自来水的余氯含量。
方法利用游离氯直接与DPD发生反应生成红色化合物，于510 nm波长处测定其吸光度。
结果确定了生活饮用水中余氯的检测方法及条件，条件为时间在10 min 以内，温度设定为 20℃。
不合格水样主要集中在管网终端的地区。
结论本法操作简单，安全可靠，可用于生活饮用水中余氯含量的测定。
[关键词] 生活饮水；余氯；检测[中图分类号] R123.1 [文献标识码] A [文章编号] 1672-5654（2015）01（c）-0031-02[Abstract] Objective Using spectrophotometry life DPD chlorine content of drinking water. Methods Of free chlorine react directly with DPD to form a red compound， measuring the absorbance at 515 nm wavelength. Results The results determine the suitable living conditions for the detection of residual chlorine in drinking water is within the time 10min， temperature of 20℃. Substandard water samples did not come from a little away from the cell water pipe network. Conclusion The method is simple， safe and reliable， and can be used to determine the content of chlorine in drinking water.[Key words] Living water； Chlorine； Detection生活饮用水是人们生活中所必须的物质之一，其水质的安全问题一直受到人们的广泛关注。
余氯超标整改情况汇报材料
余氯超标整改情况汇报材料尊敬的领导：
根据上级要求，我单位对余氯超标问题进行了全面整改，并就整改情况做了汇报。
现将整改情况汇报如下：
一、问题整改的背景和重要性。
余氯超标是指水处理过程中余留在水中的氯，超出了规定的标准值。
余氯超标不仅会影响水质的安全性，还可能对人体健康造成危害。
因此，对余氯超标问题进行整改，是保障饮用水安全，维护人民群众身体健康的重要举措。
二、问题整改的措施和方法。
1. 加强监测，我们对水处理过程中的余氯含量进行了全面监测，确保及时发现超标情况。
2. 强化管理，加强对水处理设备的维护保养，确保设备运行正常，避免设备故障导致余氯超标。
3. 完善制度，对于余氯超标的处理流程和责任人进行了明确规定，建立了完善的制度和责任体系。
三、问题整改的效果和成效。
经过我们的努力，余氯超标问题得到了有效控制。
目前，水处理过程中的余氯含量稳定在规定的标准范围内，水质安全得到了有效保障。
四、下一步工作的打算和安排。
1. 持续监测，我们将继续加强对余氯含量的监测，确保水质安全稳定。
2. 强化管理，进一步加强对水处理设备的管理和维护，提高设备运行的稳定性和可靠性。
3. 完善制度，进一步完善余氯超标的处理流程和责任体系，提高问题处理的效率和及时性。
以上就是我单位对余氯超标问题整改情况的汇报，希望领导能够对我们的工作给予指导和支持，共同致力于保障饮用水安全，维护人民群众的身体健康。
谢谢！
此致。
敬礼。
水中余氯的测定实验报告
水中余氯的测定实验报告水中余氯的测定实验报告一、实验目的1.了解水中余氯的来源及对人体的影响；2.学习掌握余氯测定的基本原理和方法；3.学会使用余氯试纸和余氯试剂进行水中余氯的测定。
二、实验原理余氯是指水经过加氯消毒后，水中残留的消毒剂氯。
余氯对人体的健康有一定影响，因此需要对水中的余氯进行测定。
本实验采用试纸法和试剂法两种方法对水中余氯进行测定。
试纸法：余氯试纸基于余氯与碘化钾反应生成碘单质的原理，通过观察试纸颜色变化来测定余氯含量。
余氯试纸操作简便，适合快速测定。
试剂法：余氯试剂基于余氯与磷酸盐反应生成磷酸根离子的原理，通过滴定法测定余氯含量。
余氯试剂准确度高，适合实验室测定。
三、实验步骤1.准备实验器材和试剂：余氯试纸、余氯试剂、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平等；2.取适量水样，用余氯试纸进行快速测定；3.取适量水样，按照余氯试剂使用说明进行滴定法测定。
四、实验结果与分析1.余氯试纸法测定结果：通过观察余氯试纸的颜色变化，发现水样中存在余氯。
与标准色卡对比，发现水样中的余氯含量约为0.5ppm。
2.余氯试剂法测定结果：通过滴定法测定，得到水样中的余氯含量为0.4ppm。
与试纸法相比，试剂法测定的结果更为准确。
3.结果分析：根据实验结果，可以得出以下结论：（1）水样中存在一定量的余氯，约为0.4-0.5ppm；（2）试纸法操作简便，但准确度相对较低，适合快速测定；（3）试剂法准确度高，但操作较为繁琐，适合实验室测定。
五、结论与建议1.结论：本实验通过试纸法和试剂法两种方法对水中余氯进行了测定，发现水样中存在一定量的余氯，约为0.4-0.5ppm。
两种方法均可用于水中余氯的测定，但各有优缺点。
试纸法操作简便，适合快速测定；试剂法准确度高，适合实验室测定。
2.建议：对于家庭和个人而言，可以使用余氯试纸进行水中余氯的快速测定。
对于水源水质监测和供水系统监控等领域而言，需要使用更为精确的测定方法，如试剂法。
游离余氯 方法证实报告
A
游离余氯
游离余氯
B-A
一氯胺
一氯胺
C-B
二氯铵
实验室基本情况
参加验证人员情况登记表
姓名
性别
年龄
职务或职称
所学专业
从事相关分析工作年限
验证方法名称
张鑫
男
32
初级工程师
应用化学
8年
生活饮用水标准检验方法 消毒剂指标 游离余氯 (1.1N,N-二乙基对苯二胺分光光度法)
GB/T 5750.11-2006 1.1
关少坤
男
23
化验员
计算机
1年
魏悦
女
23
化验员
2.1.7 无需氯水：在无氯纯水中加入少量氯水或漂粉精溶液，使水中总余氯约为0.5m/L。加热煮沸除氯。冷却后备用。
注：使用前可加入碘化钾用本标准检验其总余氯。
2.1.8 氯标准储备溶液[p( =1000ug/mL)]:0.8910g优级纯高锰酸钾（ ),用纯水溶解并稀释至1000mL。
注：用含氯水配制标准溶液，步骤繁琐且不稳定，经试验，标准溶液中高锰酸钾量与（DPD）和所标示的余氯生成的红色相似。
社会体育
1年
注：参加验证人员需要熟悉仪器结构、原理，熟练操作仪器，能独立完成整个分析过程。
使用仪器情况登记表
仪器名称
仪器厂家、规格型号
仪器编号
性能状况
（计量/校准状态、量程、灵敏度等）
备注
前处理仪器、设备
具塞比色管
10mL
分析仪器、设备
紫外可见分光光度计
舜宇恒平
AYXL/YQ—04
校准 190~1100
吸光度A-空白吸光度A0
生活饮用水中的余氯检测
Ａｂ ｓ ｔ ｒ ａ ｃ ｔ ： Ｄ Ｐ Ｄ（ Ｎ， Ｎ—ｄ ｉ ｅ ｔ ｈ ｙ ｌ －１ ， ４ 一ｐ ｈ ｅ ｎ ｙ ｌ ｅ ｎ ｅ ｄ ｉ ａ ｍ ｊ ｎ ｅ ） ｓ ｐ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｐ ｈ ｏ ｔ ｏ ｍ ｅ ｔ ｒ ｉ ｃ ｍ ｅ ｔ ｈ ｏ ｄ ｉ ｓ ｕ ｓ ｅ ｄ ｔ ｏ ｄ ｅ ｔ ｅ ｒ ｍ ｉ ｎ ｅ ｔ ｈ ｅ
ｄ ｏ ｉ ： １ ０ ． ３ ９ ６ ９ ６ ． ｉ ｓ ｓ ｎ ． １ ０ ０ ８ — １ ２ ６ ７ ． ２ ０ １ ４ ． ０ ２ ． ０ １ ６ 中 图分 类 号 ： Ｒ１ ２ ３ ． ３ 文献标 志 码— １ ２ ６ ７ （ ２ ０ １ ４ ） ０ ２ — ０ ０ ４ １ — ０ ３
然而 ，这个标准并没有规定 自来水中余氯的上限 ， 过量 的余 氯不 仅 会 影 响水 的 口感 和 品质 ， 更 具 有 危 害性 的是 由于氯与水中残余 有机物发生化学反应 ， 生成多种 卤代物 ， 医学研究表 明这些物质会对人体 产 生一 定 的致 癌 、 致 突变作 用『 ２ ， 。 余 氯测定的方法 主要有化学分 析法和分光光 度法， 化学分析法检测 限较高 ， 仅适 合于水 中高浓 度余氯 的测定 ， 且操作 比较麻烦 ； 分光光度法是利
Ｄｅ ｔ ｅ ｒ ｍｉ ｎ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ ｒ ｅ ｓ ｉ ｄｕ ａ ｌ ｃ ｈｌ ｏ ｒ ｉ ｎｅ ｉ ｎ ｙ ａ ｐ ｗａ ｔ ｅ ｒ
ＭＩ Ｐ ｉ ｎ ｇ， Ｗ ＡＮＤ Ｊ ｕ ｎ
（ Ｄ ｅ ｐ ａ ｒ ｔ ｍ ｅ ｎ ｔ ｏ ｆＣ ｈ ｅ ｍ ｉ ｓ ｔ ｒ ｙ ， Ｚ ｈ ｏ ｕ ｋ ｏ ｕ Ｎ ｏ ｒ ｍ ａ ｌ Ｕ ｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ， Ｚ ｈ ｏ ｕ Ｋ ｏ ｕ ４ ６ ６ ０ ０ ０ ， Ｈ ｅ ｎ ａ ｎ ， Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ）
居民饮用水的余氯标准
居民饮用水的余氯标准
根据国家标准《生活饮用水卫生标准》规定，国家饮用水余氯标准范围是：与水接触时间≥30min，出厂水和末梢水游离氯的限值≤2mg/L，其中出厂水余量游离氯≥0.3mg/L，末梢水余量游离氯≥0.05mg/L。
补充资料
什么是余氯？
余氯是指氯投入水中后，除了与水中细菌、微生物、有机物、无机物等作用消耗一部分氯量外，还剩下了一部分氯量，这部分氯量就叫做余氯。
按余氯成分可分为自由性余氯和化合性余氯。
化合性余氯也称结合氯，是氯与水中某些化合物反应生成的具有氧化能力的氯化物。
如以氯氨形式存在的 NH2Cl、NHCl2、NCl3。
当加氯量高于需氯量与化合性氯之和后的剩余部分称为自由性余氯，也称游离氯，多以Cl2、HOCl、OCl-形式存在。
余氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，仍被世界上超过80%的水厂使用着。
所以，市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。
余氯对超标人体有什么危害？
自来水中的氯经过加热会产生致癌物质：三卤甲烷、四氯化碳、氯仿。
中毒临床表现：急性中毒。
轻度中毒时，病人出现眩晕、头痛、恶心、胸闷、嗜睡、步态蹒跚等；严重中毒者，神志不清，或呈昏睡状，甚至昏迷、抽搐，更严重者会造成死亡。
慢性中毒主要表现为神经衰弱综合征、肝脏损伤、消化功能障碍、肢端溶骨症、皮肤损伤等。
生活饮用水检测检验报告(模版)
≤0.001
17
铅（mg／L）
≤0..01
18
硒（mg／L）
≤0.01
19
硫酸盐（以SO4－计）（mg／L）
≤250
20
氯化物（以ＣＬ－计）（mg／L）
≤250
检验报告
报告编号： 共 3 页 第 3 页
序号
检验项目
技术要求
实测结果
单项结论
21
氟化物（以F计）（mg／L）
≤1.0
22
硝酸盐（以NO计）（mg／L）
主
要
检
测
设
备
检
验
结
论
所检水样项目
符合GB5749 2006标准要求
检验专用章
年月号
主检 校（审） 核 批准
检 验 报 告
报告编号： 共3 页 第 2 页
序号
检验项目
技术要求
实测结果
单项结论
1
色度（度）
≤10，不得呈现其他异色
2
浑浊度（NTU度）
≤100
3
臭和味
不得有异味、异臭
4
肉眼可见物
不得检出
5
细菌总数
生活饮用水检测检验报告
报告编号：受理编号：共3页 第一页
产品名称
生活饮用水
型号规格
/
委托单位
吉林省疾病预防控制中心
商标
/
受检单位
检验类别
企业委托检查
抽样地位
抽样日期
样品数量
5L
抽样者
样品状态检验项目见来自页检验依据GB/T5750.12.2006《生活饮用水监测检验方法.微生物指标》
GB/T5750.04.2006《生活饮用水监测检验方法.感官性状和物理指标》
生活饮用水游离余氯确认报告
生活饮用水游离余氯的测定项目确认报告方法名称：N,N-二乙基对苯二胺（DPD ）分光光度法方法依据：GB/T 5750.11-2006(1.1) 日期：2016年 6月 10 日一、原理DPD 于水中游离氯迅速反应而生成红色。
在碘化物催化下，一氯胺也能与DPD 反应显色。
在加入DPD 试剂前加入碘化物时，一部三氯铵与游离余氯一起显色，通过变换试剂的加入顺序可测的三氯铵的浓度。
本法可用高锰酸钾溶液配制永久性标准系列。
二、试剂和仪器2.1试剂2.1.1 碘化钾晶体。
2.1.2 碘化钾溶液（5g/L ）：称取0.50g 碘化钾（KI ），溶于新煮沸放冷的纯水，并稀释至100mL ，储存于棕色瓶中，在冰箱中保存，溶液变黄应弃去重配。
2.1.3 磷酸盐缓冲溶液（pH6.5）：称取24g 无水磷酸二氢钠（42HPO Na ），46g 无水磷酸二氢钾（42PO KH ），0.8g 乙二胺四乙酸二钠（EDTA Na -2）和0.02g 氯化汞（2HgCl ）。
依次溶解于纯水中稀释至1000mL 。
注：2HgCl 可防止霉菌生长，并可消除试剂中微量碘化物对游离氯测定造成的干扰。
2HgCl 剧毒，使用时切勿入口和接触皮肤和手指。
2.1.4 N,N-二乙基对苯二胺（DPD ）溶液（1g/L ）:称取1.0g 盐酸N,N-二乙基对苯二胺[HCl H C N H C N H 2)(252462⋅⋅⋅]，或 1.5g 硫酸N,N-二乙基对苯二胺[O H SO H H C N H C N H 2422524625)(⋅⋅⋅⋅],溶解于含8mL 硫酸溶液（1+3）和0.2g EDTA Na 2的无氯纯水中，并稀释至1000mL 。
储存于棕色瓶中，在冷暗处保存。
注：DPD 溶液不稳定，依次配制不宜过多，储存中如溶液颜色变深或褪色，应重新配制。
2.1.5 亚砷酸钾溶液（5.0g/L ）：称取5.0g 亚砷酸钾（2O KA s ）溶于纯水中，并稀释至1000mL 。
饮水消毒的实验报告
饮水消毒的实验报告篇一：预防医学实验报告预防医学实验氯化消毒1. 氯化消毒原理（1）氯溶于水：氯及其氯化物都能水解生成次氯酸。
Cl2+H2O→HOCl+H++Cl-（2）氯的杀菌作用，次氯酸体积小，不带电荷电，容易通过细胞壁，同时它是一种强氧化剂，能损害细胞膜，使蛋白质、RNA、DNA 等物质释放出来，并影响多种酶系统，从而使细菌死亡，氯对病毒的作用在于对核酸的致死性损害。
2.影响氯化消毒的因素（1）加氯量和接触时间：氯量=需氯量+余氯，需氯量指的是杀灭细菌氧化有机物所消耗的氯量。
游离性余氯是HOCl 和OCl-与水接触30分钟后有～/L余氯。
在饮用水消毒时，要求加入消毒剂后经半小时仍有适量余氯（～/L），方可达到消毒目的（2）水的pH值：HOCl ←→H++OCl（3）水温：水温高，杀菌效果好。
（4）水的浑浊度：浑浊度大的消耗消毒剂的量大。
（5）水中微生物的种类和数量l饮水氯化消毒副产物与健康危害?近20年来，人们逐渐发现在氯化消毒的过程中，氯会与水中的有机前体物如腐殖酸、富里酸和藻类等反应生成一系列卤代烃类消毒副产物，其中大部分对人体健康构成潜在的威胁。
动物实验证明，许多氯化副产物具有致突变性和/或致癌性，有的还有致畸性和/或神经毒性作用。
饮水消毒实验l目的要求?通过本实验了解饮水消毒原理，掌握漂白粉有效氯含量的测定及饮用水消毒方法。
l一、漂白粉加入量及余氯测定l二、漂白粉有效氯含量的测定一、漂白粉加入量及余氯测定l1.原理：用漂白粉消毒饮用水时，要求加入漂白粉后经半小时仍有适量余氯（～/L），方可达到消毒目的。
l余氯的测定：即在上述消毒水中加入%的甲土立丁（邻联甲苯胺）溶液，水中余氯与甲土立丁（邻联甲苯胺）作用产生联苯醌化合物（黄色），取余氯最适管，计算漂白粉加入量。
l2.仪器与试剂l25ml比色管一套（5支），比色管架，移液管架，刻度吸管与吸耳球。
l试剂：%漂白粉标准溶液（1ml=1mg 漂白粉）%甲土立丁（邻联甲苯胺）溶液l3.测定步骤l.将5支比色管,并表明号码，每管中倒入25 ml水样。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
生活饮用水游离余氯确认报告
生活饮用水游离余氯的测定项目确认报告
方法名称：N,N-二乙基对苯二胺（DPD ）分光光度法
方法依据：GB/T 5750.11-2006(1.1) 日期：2016年 6月 10 日
一、原理
DPD 于水中游离氯迅速反应而生成红色。
在碘化物催化下，一氯胺也能与DPD 反应显色。
在加入DPD 试剂前加入碘化物时，一部三氯铵与游离余氯一起显色，通过变换试剂的加入顺序可测的三氯铵的浓度。
本法可用高锰酸钾溶液配制永久性标准系列。
二、试剂和仪器
2.1试剂
2.1.1 碘化钾晶体。
2.1.2 碘化钾溶液（5g/L ）：称取0.50g 碘化钾（KI ），溶于新煮沸放冷的纯水，并稀释至100mL ，储存于棕色瓶中，在冰箱中保存，溶液变黄应弃去重配。
2.1.3 磷酸盐缓冲溶液（pH6.5）：称取24g 无水磷酸二氢钠（42HPO Na ），46g 无水磷酸二氢钾（42PO KH ），0.8g 乙二胺四乙酸二钠（EDTA Na -2）和0.02g 氯化汞（2HgCl ）。
依次溶解于纯水中稀释至1000mL 。
注：2HgCl 可防止霉菌生长，并可消除试剂中微量碘化物对游离氯测定造成的干扰。
2HgCl 剧毒，使用时切勿入口和接触皮肤和手指。
2.1.4 N,N-二乙基对苯二胺（DPD ）溶液（1g/L ）:称取1.0g 盐酸N,N-二乙基对苯二胺[HCl H C N H C N H 2)(252462⋅⋅⋅]，或 1.5g 硫酸N,N-二乙基对苯二胺[O H SO H H C N H C N H 2422524625)(⋅⋅⋅⋅],溶解于含8mL 硫酸溶液（1+3）和0.2g EDTA Na -2的无氯纯水中，并稀释至1000mL 。
储存于棕色瓶中，在冷暗处保存。
注：DPD 溶液不稳定，依次配制不宜过多，储存中如溶液颜色变深或褪色，应重新配制。
2.1.5 亚砷酸钾溶液（5.0g/L ）：称取5.0g 亚砷酸钾（2O KA s ）溶于纯水中，并稀释至1000mL 。
3.4 再向上述试管中加入碘化钾晶体（约0.1g），混匀，2min后，测量吸光度，记录读数为C。
3.5 另取两支10mL比色管，取10mL水样于其中一支比色管中，然后加入一小粒碘化钾晶体（约0.1mg），混匀，于第二支比色管中加入0.5mL缓冲溶液（2.1.3）和0.5mLDPD溶液（2.1.4）然后将此混合液倒入第一支管中，混匀。
测量吸光度，记录读数为N。
3.6 绘制标准曲线，从曲线上查出水样中氯的质量。
表1 生活饮用水中氯标准溶液系列
通过对测试结果的回归计算有线性方程y=bx+a,相关系数r=0.9997,斜率(灵敏度)b=0.1090，截距a=0.0052。
三、计算
游离余氯和各氯胺，根据存在的情况计算，见表2
表2 游离余氯和各种氯胺
根据表2中读数从标准曲线查水样中游离余氯和各种化合余氯的含量，计算水
样中余氯的含量见计算公式
ρ(
Cl)=m/V
2
式中：
ρ(
Cl)——水样中余氯的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L）。
2
m——从标准曲线上查得余氯的质量，单位为微克（ug）；
V——水样体积，单位为毫升（mL）。
五、检出限
5.1空白试验,结果见（表3）：
表3 空白试验测试结果
对空白测定结果进行统计得：标准偏差SD=
∑-=-n 1
i 2)(11
x x i n =0.0016，方法检出限L=0.002（mg/L ）。
六、 精密度
对浓度为0.05mg/L 氯标准使用溶液进行测试20次，结果如(表4）:
表4 浓度为0.05mg/L 生活饮用水氯标准使用溶液试验测定结果
对所得结果进行统计得：
标准偏差SD=
∑-=-n i i x x n 1
2)(11=0.000
相对标准偏差RSD=
x
SD
×100%=0.0 %。
七、 准确度
对含量为0.5ug 的氯标准使用溶液进行加标0.5ug ，结果如（表5）:
表5 生活饮用水氯加标回收率测试结果
八、 结论
根据以上测试结果,本实验室具备依据GB/T 5750.11-2006(1.1)，实施N,N-二乙基对苯二胺（DPD ）分光光度法检测生活饮用水游离余氯的能力，满足本方法标准要求。
编制人 ： 日期： 年 月 日 审核人： 日期： 年 月 日。