新人教版高一化学必修一第四章第一节 原子结构与元素的性质PPT(共63张)
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从上到下原 失子 电半 子径 能逐 力渐 逐渐__增____增大____强____，得电子能力逐渐__减__弱___ 金属性逐渐_增__强____，非金属性逐渐__减__弱___
微判断 (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个。( ) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价。( ) (3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。( ) (4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。( ) (5)Li在空气中加热生成LiO2。( )
银白色
较小 增大
降低
(2)化学性质 ①与O2反应
碱金属 Li Na K Rb Cs
化学反应方程式
4Li＋O2==△===2Li2O 2Na＋O2==△===Na2O2
K＋O2==△===KO2 －
－
反应程度 产物复杂程度 活泼性
②与水反应
注意对比实验
碱金属
钾
钠
实验操作
实验现象
熔成小球，浮于水面，四处游动，熔成小球，浮于水面，四处游动，
②卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层， 上层__无__色___，下层 ____2_N__a_B_r_＋__C_l_2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_r_2_____ __橙__红__色___
静置后，液体分层， 上层__无__色__，下层 ___紫__红__色____
第3课时 原子结构与元素的性质
学业要求
核心素养对接
1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变 1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素 2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了
养水平。 解原子结构与元素性质的关系。
2.通过对原子结构与元素性质的关系的学习， 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递
因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐 溶液中置换出卤素单质。
知识点三 同主族元素的性质与原子结构的关系
1.元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与___最__外__层__电__子__数____有关。
2.同主族元素性质的递变规律 核外电子层数依次__增__多___
知识点二 卤族元素
如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有 何相似性和递变性？请完成下列知识点：
1.原子结构特点 (1)原子结构示意图
F
Cl
Br
I
(2)结构特点 ①相同点：最外层都有___7__个电子。 ②递变性：从F→I，核电荷数逐渐__增__加___，电子层数逐渐___增__多__，原子半径逐渐 __增__大___。
(6)卤素单质与水反应均可用：X2＋H2O===HXO＋HX表示。( ) (7)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。( )
(8)卤素单质的颜色从F2―→I2按相对分子质量增大而加深。( (9)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
_较__稳__定___
△
Br2
___加__热____
__H_2_＋__B_r_2_=_=_=_=_=_2_H__B_r__
__不__稳__定___
I2
不__断__加__热___
___H_2_＋__I_2 __△___2_H__I____
_很__不__稳__定__
得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐__升__高____，反应剧烈程度依次 __减__弱____，生成气态氢化物的稳定性依次__减__弱____
_____2_K__I_＋__B_r_2_=_=_=_2_K__B_r_＋__I_2 _____
静置后，液体分层， 上层__无__色__，下层 ___紫__红__色____
____2_K__I＋__C__l2_=_=_=_2_K__C_l_＋__I_2___
得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是__C_l_2＞__B__r2_＞__I_2_， 相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是__I_－_＞__B__r_－_＞__C_l_－__。
2.卤族元素单质的性质 (1)物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
wenku.baidu.com
颜色： ―——浅——黄—绿—色——黄—绿—色———深—红—棕—色——紫—黑——色—―→逐渐_加__深__
熔、沸点：―———气—体————气—体———液—体—————固—体——―→逐渐_升__高__
密度：―———————————————————————―→ 逐渐_增__大__ 水溶性：―————反—应———溶——解———溶—解—————微—溶——―→逐渐_减__小__
有轻微爆炸声，反应后溶液加酚 有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加
酞变红
酚酞变红
实验原理 __2_K__＋__2_H_2_O_=_=__=_2_K_O__H_＋__H__2_↑__ _2_N__a_＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑_
结论
_____钾__比__钠__的__活__动__性__强________
(2)化学性质 ①与H2反应
F2 Cl2
反应条件
化学方程式
产物稳定性
___暗__处_____
_____H__2＋__F__2=_=__=_2_H_F______
_很__稳__定___
光__照__或__点__燃__
光照或点燃 __H_2_＋__C__l2_=_=_=_=_=_=_=_=_=_=_=__2_H_C__l __
___L_i__
Na
K
__R_b___
__C__s__
__________ ________
(2)原子结构特点
结构特点递相变似性性（：从最L外i→层C电s子）数核 电都电 子是荷 层__1数 数______增增____大多______
原子半径__增__大___
注意结构变化
2.碱金属的性质 (1)物理性质
学会从物质及其变化的事实中提取有用信息， 变性，并能初步运用原子结构理论解释。
以提高学生证据推理与模型认识水平。
知识点一 碱金属元素
［知识梳理］
如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完 成下列问题你就会明白： 1.碱金属元素的原子结构及特点
(1)元素符号与原子结构示意图
微判断 (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个。( ) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价。( ) (3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。( ) (4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。( ) (5)Li在空气中加热生成LiO2。( )
银白色
较小 增大
降低
(2)化学性质 ①与O2反应
碱金属 Li Na K Rb Cs
化学反应方程式
4Li＋O2==△===2Li2O 2Na＋O2==△===Na2O2
K＋O2==△===KO2 －
－
反应程度 产物复杂程度 活泼性
②与水反应
注意对比实验
碱金属
钾
钠
实验操作
实验现象
熔成小球，浮于水面，四处游动，熔成小球，浮于水面，四处游动，
②卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层， 上层__无__色___，下层 ____2_N__a_B_r_＋__C_l_2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_r_2_____ __橙__红__色___
静置后，液体分层， 上层__无__色__，下层 ___紫__红__色____
第3课时 原子结构与元素的性质
学业要求
核心素养对接
1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变 1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素 2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了
养水平。 解原子结构与元素性质的关系。
2.通过对原子结构与元素性质的关系的学习， 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递
因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐 溶液中置换出卤素单质。
知识点三 同主族元素的性质与原子结构的关系
1.元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与___最__外__层__电__子__数____有关。
2.同主族元素性质的递变规律 核外电子层数依次__增__多___
知识点二 卤族元素
如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有 何相似性和递变性？请完成下列知识点：
1.原子结构特点 (1)原子结构示意图
F
Cl
Br
I
(2)结构特点 ①相同点：最外层都有___7__个电子。 ②递变性：从F→I，核电荷数逐渐__增__加___，电子层数逐渐___增__多__，原子半径逐渐 __增__大___。
(6)卤素单质与水反应均可用：X2＋H2O===HXO＋HX表示。( ) (7)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。( )
(8)卤素单质的颜色从F2―→I2按相对分子质量增大而加深。( (9)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
_较__稳__定___
△
Br2
___加__热____
__H_2_＋__B_r_2_=_=_=_=_=_2_H__B_r__
__不__稳__定___
I2
不__断__加__热___
___H_2_＋__I_2 __△___2_H__I____
_很__不__稳__定__
得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐__升__高____，反应剧烈程度依次 __减__弱____，生成气态氢化物的稳定性依次__减__弱____
_____2_K__I_＋__B_r_2_=_=_=_2_K__B_r_＋__I_2 _____
静置后，液体分层， 上层__无__色__，下层 ___紫__红__色____
____2_K__I＋__C__l2_=_=_=_2_K__C_l_＋__I_2___
得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是__C_l_2＞__B__r2_＞__I_2_， 相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是__I_－_＞__B__r_－_＞__C_l_－__。
2.卤族元素单质的性质 (1)物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
wenku.baidu.com
颜色： ―——浅——黄—绿—色——黄—绿—色———深—红—棕—色——紫—黑——色—―→逐渐_加__深__
熔、沸点：―———气—体————气—体———液—体—————固—体——―→逐渐_升__高__
密度：―———————————————————————―→ 逐渐_增__大__ 水溶性：―————反—应———溶——解———溶—解—————微—溶——―→逐渐_减__小__
有轻微爆炸声，反应后溶液加酚 有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加
酞变红
酚酞变红
实验原理 __2_K__＋__2_H_2_O_=_=__=_2_K_O__H_＋__H__2_↑__ _2_N__a_＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑_
结论
_____钾__比__钠__的__活__动__性__强________
(2)化学性质 ①与H2反应
F2 Cl2
反应条件
化学方程式
产物稳定性
___暗__处_____
_____H__2＋__F__2=_=__=_2_H_F______
_很__稳__定___
光__照__或__点__燃__
光照或点燃 __H_2_＋__C__l2_=_=_=_=_=_=_=_=_=_=_=__2_H_C__l __
___L_i__
Na
K
__R_b___
__C__s__
__________ ________
(2)原子结构特点
结构特点递相变似性性（：从最L外i→层C电s子）数核 电都电 子是荷 层__1数 数______增增____大多______
原子半径__增__大___
注意结构变化
2.碱金属的性质 (1)物理性质
学会从物质及其变化的事实中提取有用信息， 变性，并能初步运用原子结构理论解释。
以提高学生证据推理与模型认识水平。
知识点一 碱金属元素
［知识梳理］
如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完 成下列问题你就会明白： 1.碱金属元素的原子结构及特点
(1)元素符号与原子结构示意图