高考模块—物质与结构-4(高考化学冲刺题-附详细答案)
新高考化学高考化学压轴题 物质的结构与性质专项训练分类精编附解析
新高考化学高考化学压轴题物质的结构与性质专项训练分类精编附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
A 石墨烯的结构与金刚石相似B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C 12g 石墨烯含σ键数为 N AD 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
押新高考卷15题 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(原卷版)
押新高考卷第15题物质结构与性质综合题一、考题分析物质结构与性质综合题为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，重点考查考生对基础知识的掌握情况，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
①在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小、微粒半径的比较与判断。
②在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断，能从化学键角度认识分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
③在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。
试题有“三种”呈现形式：①以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。
②以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质分别独立或侧重考查原子结构、分子结构和晶体结构。
③以推断出的几种元素立题，依托它们之间组成的物质综合考査原子结构、分子结构和晶体结构。
年份2021 2020卷区山东广东湖南湖北辽宁河北山东考点分布原子结构与性质电子排布式（图）√√√各类特征电子数√√电子能量比较电离能电负性√√√元素在周期表的位置√微粒半径比较分子结构与性质化学键类型√√√键参数比较√√√杂化√√√√微粒构型√√√√等电子体√无机酸酸性系列微粒化学式√分子极性溶解性比较√晶体结构与性质晶体常识√晶体类型√熔沸点比较√√√√晶胞微粒数√√√√晶胞配位数√√原子坐标√√晶胞密度√√√晶胞利用率晶胞投影√特定微粒间距√离一、原子核外电子排布1．排布规律（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量最低的原子轨道（2）泡利原理：每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(四)学生版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A ．德尔塔（Delta ），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B ．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C ．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D ．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2．下列实验操作或装置能达到目的的是A ．制取SO 2B ．收集NO 2气体C ．配制一定浓度的溶液D ．混合浓硫酸和乙醇3．已知氯化硼BCl 3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是 A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 3杂化C ．氯化硼分子呈三角锥形D ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾4．下列说法不正确．．．的是 A ．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B ．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C ．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白D ．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 5．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A ．工业上制漂白粉：22Cl 2OH =ClO Cl H O ---+++B ．大理石与食醋的反应：2333222CH COOH CaCO Ca 2CHC =OO H O CO +-++++↑C ．向4CuSO 溶液中滴加少量的()2Ba OH ：2424SO BaS Ba =O -++↓D ．向()3Fe OH 中加入过量的HI 溶液：()323O =Fe OH 3H Fe 3H ++++6．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。
高考模块—物质与结构 综合题-2(高考化学冲刺题-附详细答案)
高考模块—物质与结构 综合题-21．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF 4、UO 2及(NH 4)4[UO 2(CO 3)3]等。
（1）UF 4用Mg 或Ca 还原可得金属铀。
金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为______；基态钙原子核外电子排布式为____________；熔点：MgO （2852℃）高于CaO （2614℃），其原因是_______________________________。
（2）150C24244322UO +5NH HF 2UF NH F+3NH 4H O ︒→⋅↑+↑。
NH 4HF 2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氢键b. 配位键c. 共价键d. 离子键e. 金属键（3）已知： ()()800C 42323222433NH UO CO 3UO +10NH 9CO N 9H O ︒⎡⎤→↑+↑+↑+↑⎣⎦。
① NH 4+ 的空间构型为_____，与NH 4+ 互为等电子体的分子或离子有________（写两种）。
② CO 32- 中碳原子杂化轨道类型为________。
③ 分解产物中属于非极性分子的是________（填字母）。
a. NH 3b. CO 2c. N 2d. H 2O（4）UO 2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：① 晶胞中U 的配位数为_______。
② UO 2 的密度为_______g·cm -3（列出计算式即可，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值）。
2．位于前四周期的8种元素A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 的原子序数依次增大。
其中A 是所有原子中原子半径最小的，且与B 同族，C 的基态原子2P 能级上只有1个电子，F 可与A 可按原子个数比1：1和1：2形成化合物；F 与G 同族，H 的原子序数为29。
（1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B 元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为_________________。
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题含解析
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为()A．1 B．3 C．5 D．72、某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、下列说法正确的是( )H的电子数是2A．核素21B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体5、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.097、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率9、下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
2020年高考化学模拟冲刺卷(四)答案
2020年高考化学模拟冲刺卷（四）7. 【答案】A【解析】普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C项错误；丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O，D项错误；答案选A。
8. 【答案】A【解析】铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e−=Fe2+，正极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，Fe2+与OH−反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3·xH2O，14.0g Fe的物质的量为14g0.25mol56g/mol，电极反应转移的电子数为0.25×2N A=0.5N A，A正确；标况下，11.2L SO2的物质的量为0.5mol，溶于水生成H2SO3，H 2SO3发生两级电离：H2SO3HSO−3+H+、HSO−3SO2−3+H+，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5N A，B错误；常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=1mol·L−1，OH-数目为0.5L×1mol·L−1=0.5N A，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25N A，C错误；化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇(C2H5OH)或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5N A，D错误。
答案选A。
9. 【答案】B【解析】由于加入的氯水过量，加入KI后，I−会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等，B项正确；需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，故C 项错误；由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl 的K sp的大小关系；D项错误；答案选B。
2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷)化学解析版
2020 年全国高考冲刺压轴卷 (样卷 )化学注意事项：1.本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.可能用到的相对原子质量是： H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》对轻粉 (Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中， Hg2Cl2 产率为 80%8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入 NaOH 溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集 NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制 Fe(NO3)2 溶液：将 Fe(NO 3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去 MgCl 2溶液中少量 Fe3＋：向其中加入足量 MgCO 3，充分搅拌后过滤9.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
物质结构与性质+元素周期律--三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编+(解析版)
物质结构与性质 元素周期律考点三年考情(2022-2024)命题趋势考点1物质结构与性质元素周期律◆原子结构、化学键和元素周期律：2024河北卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022天津卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022江苏卷◆分子结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023山东卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022辽宁卷、2022北京卷、2022江苏卷、2022湖北卷、2022海南卷◆晶体结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新课标卷、2023北京卷、2023山东卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2022山东卷、2022湖北卷◆元素的推断：2024全国甲卷、2024浙江卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023辽宁卷、2023湖北卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022广东卷、2022重庆卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022湖南卷、2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷随着新高考的大范围实行，在选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具有一定的分散性，在阿伏加德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及，单独考查物质结构与性质的选择题主要以分子结构与性质内容和晶体结构与性质，有关晶胞结构的考查在选择题中也经常出现。
关于元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。
(新高考)2021年最新高考冲刺压轴卷 化学(含答案解析)
（新高考）2021年最新高考冲刺压轴卷化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Cu 64Ge 73一、单选题（共10小题，每小题2分）1．苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。
其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。
或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。
“不灰木”成分可能是A．纤维素B．硅酸盐C．氧化铁D．动物毛皮【答案】B【解析】不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，故选B。
2．下列化学用语中，正确的是A．H2O2的电子式：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．Ca2+的结构示意图：【答案】B【解析】A．H2O2是共价化合物，电子式的书写不需要标方框和电荷符号，正确的是，A 项错误；B ．溴原子最外层有7个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为，故B 正确；C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −，故C 错误；D ．Ca 的原子序数为20，故D 错误；综上所述，答案为B 。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2OB ．向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 2−4=BaSO 4↓C ．用足量氨水吸收CO 2气体：2OH −+CO 2=CO 2−3+H 2OD ．电解NaCl 溶液：2NaCl=====通电2Na+Cl 2↑【答案】A【解析】酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2O ，A 正确；B.向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀：2OH −+Ba 2++Cu 2++SO 2−4=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，B 错误；C ．一水合氨难电离，用足量氨水吸收CO 2气体：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH +4+CO 2−3+H 2O ，C 错误；D ．惰性电极电解NaCl 溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl −+2H 2O=====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑，D 错误；答案选A 。
2020年全国高考化学冲刺试卷PDF版含解析
2020年全国高考化学冲刺试卷一、选择题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N AB．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移电子数为N AD．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A3．下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是（）A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种4．下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH 3·H2O NH4+＋OH－5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应6．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 7．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。
山东省2024届高考临考冲刺化学试卷含解析
山东省2024届高考临考冲刺化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是()A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键3、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A．物质X是Br2，物质a转化为b属于取代反应B．lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰4、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同5、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误．．的是（）A ．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B ．液态HCl 不能导电，说明HCl 是共价化合物C ．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D ．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应6、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2OB ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+4SO +9H7、下列属于酸性氧化物的是( ) A ．CO B ．Na 2O C ．KOHD ．SO 28、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（ ） A ．两者的原料来源相同 B ．两者的生产原理相同 C ．两者对食盐利用率不同 D ．两者最终产品都是Na 2CO 39、按照物质的组成分类，SO 2属于（ ） A ．单质B ．酸性氧化物C ．碱性氧化物D ．混合物10、下列说法不正确的是A ．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水B ．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C ．浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一D ．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关 11、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D12、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。
2024届江苏省高考冲刺模拟卷(01)化学试题(解析版)
2024届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．“爱护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应当．．．提倡的是( )A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣扬“低碳”出行D．合理运用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的爱护和资源的再利用，符合爱护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣扬“低碳”出行，节约大量的能源，符合爱护环境的措施，C 正确；D、合理运用化肥农药能削减水、土壤污染，D正确。
答案选B。
考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A考点：考查了化学用语相关内容3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变更关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
考点：考查了化学反应中能量的变更4．下列说法正确的是( )A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变更C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B考点：考查了物质的性质、化学变更和物理变更、盖斯定律的相关学问5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。
2022年高考化学冲刺卷 04(江苏卷)(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与生产、生活、科技、环境等亲密相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能削减二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能转变反应的焓变【答案】D考点：考查化学与生产、生活、科技、环境亲密关系应用正误推断的学问2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为35的氯原子：17 35Cl B．14C 的原子结构示意图：C．N2分子的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5【答案】D【解析】试题分析：A、该氯原子为3517Cl，错误；B、碳质子数为6，错误；C、氮原子漏掉一个电子对，错误；D、正确。
考点：考查了化学用语的相关学问3．下列说法正确的是（）A ．结构式为的物质互为同分异构体B．在加热条件下铜丝能与氯气猛烈反应，所以该反应为吸热反应C．利用化学方法可以点“石”成“金”，即可以经过化学反应将石墨转变为金刚石D．相同条件下，等体积的水煤气按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CO+H 2CH3OH CO2+H2O途径b：CO+H 2CO2+H2O【答案】C考点：考查了化学原理等相关学问4．下列物质性质与应用关系不正确的是（）A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸【答案】A【解析】试题分析：A．SO2具有酸性氧化物的性质，与水反应产生碳酸，碳酸电离产生H+与碱发生中和反应，因此能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，错误；B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，因此可以作特殊环境的供氧剂，正确；C．MgO、Al2O3都是离子化合物，具有较高的熔点，故可用于耐高温材料，正确；D．常温下，铝会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物爱护膜，阻挡金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以可用铝槽车贮运浓硝酸，正确。
高三化学冲刺题集专题训练答案解析
高三化学冲刺题集专题训练答案解析——物质结构1【答案】【解析】 位于第四周期 族，根据核外电子排布规律可得，基态原子的外围电子排布式为 。
2【答案】【解析】、、位于同一周期，第一电离能逐渐增大，但原子的最外层处于半充满状态，第一电离能比相邻元素的第一电离能大，所以第一电离能由大到小的顺序为。
3【答案】、【解析】根据氨基乙酸钠的结构简式可知，饱和碳原子的轨道杂化类型为，中碳原子的轨道杂化类型为。
4【答案】【解析】根据氨基乙酸钠的结构简式知，氨基乙酸钠中含有键的数目为。
5【答案】（或、等）【解析】根据等电子体的概念写出，二氧化碳的等电子体为（或、等）。
6【答案】【解析】根据红色晶体的晶胞结构利用切割法判断，个晶胞中含有个铜和个氧，则该化合物的化学式是。
模块1：1例题13d 4s 101Cu IB 3d 4s 101N >O >CC N O N 2p 3N >O >C s p 2s p 3s p 3 s p 281mol σ 8N A N O 2SC N −N 3−N O 2SC N −N 3−C u O2142C u O 21【答案】【解析】铜是号元素,二价铜离子核外有个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为：所以外围电子排布为,同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第族元素的第一电离能大于其相邻元素,所以、、元素第一电离能为,故答案为：；。
2【答案】正四面体【解析】中原子的价层电子对,原子为杂化,且不含孤电子对,所以其空间构型为正四面体,故答案为：正四面体。
3【答案】硫酸铜晶体熔点大于干冰,因为硫酸铜晶体是离子晶体,干冰是分子晶体,离子晶体熔点高于分子晶体【解析】硫酸铜晶体熔点大于干冰,因为硫酸铜晶体是离子晶体,干冰是分子晶体,离子晶体熔点高于分子晶体,故答案为：硫酸铜晶体熔点大于干冰,因为硫酸铜晶体是离子晶体,干冰是分子晶体,离子晶体熔点高于分子晶体。
高三化学山东省2021届高三等级考化学冲刺卷(四) Word版含答案
等级考仿真冲刺卷(四)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 B11 O16 Na23 Mg24 S32Cl35.5 Fe56 Zn65一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件;高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C.李兰娟院士在记者会上透露:“新冠病毒怕酒精，不耐高温，56 ℃持续30分钟，病毒就死亡”。
这里有蛋白质的变性D.垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾2.下列叙述正确的有( )A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数3.新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下:MFe2O x MFe2O y则下列判断正确的是( )A.MFe2O x是还原剂B.SO2是该反应的催化剂C.x>yD.SO2发生了置换反应4.下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是( )A.该配合物的配位数为4B.该化合物所包含元素的非金属性:O>N>C>H>MgC.Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积D.化合物中C元素的杂化方式为sp2.sp35.ClO2气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。
制备ClO2的实验装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.a用于平衡气压B.实验结束后再通空气C.④装置中，NaClO2作还原剂D.⑤的作用是吸收ClO26.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径:R>M>X7.阿司匹林(Aspirin，乙酰水杨酸)具有解热止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常备药品。
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高考模块—物质与结构综合题-41．M、N、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周期过渡元素。
R是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成MR2型共价化合物，Z和Z2+具有相同的单电子数，Z2+的价电子数是W+的二分之一, W 有W +和W2+两种常见离子，R和X同主族。
请回答下列问题(以下均用化学符号表示)：（1）写出R基态原子的电子排布图_________________，M、N和R第一电离能由小到大的顺序是____________。
（2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，请用结构式表示出两者主要的结合方式_________________。
（3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR2、MX2和MRX 以及_______，该分子的结构式为___________，N与Y形成的NY3分子的空间构型是________。
（4）M和R所形成MR2晶体以及W晶体的结构都可以如图表示（O表示一个MR2分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是_________，Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z2+为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2-占据，如果两种离子核间距为acm,则该晶体密度为__________________。
（5）Z的一种氧化物常用来氧化Y的氢化物的水化物的浓溶液制备Y2，该反应的化学方程式是____________________________________。
2．四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。
（1）钒在元素周期表中的位置为____________，V3+的价电子排布图为_____________。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为_______。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中键角_______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_______ (填图2中字母)，该分子中含有_______个σ键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_______，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子_____________ (填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。
（5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4。
硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式____________________________ (配位键须注明)。
（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。
M水溶性小的主要原因是_____________________________________________________。
3．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+（1）基态锰原子的价电子排布式为_______________。
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_______________ (填元素符号)。
（3）已知H2S2O8的结构如图：①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为____________。
②上述反应中被还原的元素为____________。
③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为____________、______。
(4) 一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
①右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为________；②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________________________________________________________________。
（5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如右图。
该纳米粉体的化学式为____________。
（6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似。
铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2·4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为________________________________________________。
4．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式___________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如下图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。
（4）下列说法正确的有______________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价c．聚乙烯()分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－化学键Si—Si O=O Si—O键能(kJ·mol－1)a b c（5的化学方程式______________________________。
若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g·cm-3。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为____________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为____________（填字母）。
A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示：① D为____________（填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为_________________________（用离子符号表示）。
（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用O x F y表示，10mL O x F y气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
①该化合物的化学式为_________。
②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则其电子式为__________________，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为______。
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有________________；NH4Cl晶体不能导电的原因是______________________________。
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2—NH2。
若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH3），所得分子的结构简式可能为____________、____________。
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键：（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。
A 型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。
A型氮化硼结构下图中______（选填“I”或“Ⅱ”）所示。
工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式________________________________________________。
（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4]2+的空间构型为__________（选填“平面四边形”或“正四面体”）。
［Cu(NH3)2]＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH3)4]2+，简述发生转化的可能原因________________________________________________。
（6）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。
该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为__________________。
题（用相应元素符号进行答题）：（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：__________________。
（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为____________，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为____________、____________。
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：____________________________________。
（4）f、g共价键f—f g—g h—h i—i键能（kJ/mol）157242.7193.7152.7。
（5）c元素的元素符号是______，价电子排布式为______。
下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图中勾画出该晶体的一个晶胞。
计算出该合金的化学式为：____________。
（1）基态铁原子中，未成对电子数有______个。
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe（CO)5]，其结构如图。
已知CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。