人教版高一化学必修二必修2ppt课件
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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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第六章 第二节 化学反应速率及其限度
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第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
官能团与有机化合物的分类课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
(1)如有机化合物分子中含有羟基，则该有机物一定可以和金属钠反应生
成H2(√ )
(2)1 mol
和足量的金属钠及碳酸氢钠反应，生成气体的物质的
量相等(√ )
(3)乳酸(
)可以发生取代反应、氧化反应、中和反应( √ )
1.(2021·河北，12改编)番木鳖酸具有一定的抗炎、 抗菌活性，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可
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随堂演练 知识落实
1234
1.下列有机物中，含有两种官能团的是
A.CH3COOCH3
√B.CH2==CHBr
C.
D.
CH2==CHBr分子中含有碳碳双键和碳溴键两种官能团。
1234
2.(2021·全国乙卷，10)一种活性物质的结构简式为
，
下列有关该物质的叙述正确的是
A.能发生取代反应，不能发生加成反应
1234
由题给流程和信息可知，乙烯和
水在催化剂作用下发生加成反应
生成的A为乙醇，乙醇氧化生成
的B为乙酸，乙酸(B)和乙醇(A)发生酯化反应生成的C为乙酸乙酯，
乙烯和O2在Ag催化作用下生成的D为
，
(D)和H2O反
应生成
(E)。
1234
因此A的化学名称为乙醇，属于醇类的是A(CH3CH2OH)、E(
酯
_酯__基__ _____________ 乙酸乙酯
(1)芳香烃的官能团为苯环( × ) (2)所有的有机化合物都含有官能团( ×)
(3)分子中含有
的有机物属于酯类(× )
(4)
分子中含有三种官能团(× )
(5)CH2==CH－COOH含有羧基和碳碳双键，因此CH2==CH－COOH既属
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】
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目录
பைடு நூலகம்
0002页 0053页 0131页 0174页 0221页 0269页 0371页 0416页 0431页 0488页 0521页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
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第一节 硫及其化合物
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第二节 氮及其化合物
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第三节 无机非金属材料
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实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
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目录
பைடு நூலகம்
0002页 0053页 0131页 0174页 0221页 0269页 0371页 0416页 0431页 0488页 0521页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
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第一节 硫及其化合物
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第二节 氮及其化合物
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第三节 无机非金属材料
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实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
人教版高一化学必修二第二章总结 PPT课件 图文
或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
表达式为：
ひ＝
△△Ct ＝
△n △t V
单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
ひ是平均速率，不是瞬时速率。一般不用固体.纯液体表示，同一反应， 可以用不同物质表示，数值可以相同，也可以不同，但表示意义相同，
所以必须指对明物于质一种类个。反应：a A + b B == c C
的是（ D）
2.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计
成原电池．请利用反应铁和氯化铁反应设计一个化 学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_铁_____，发生__氧__化__反应，
电解质溶液是_氯__化___铁；溶液
（2）负极电极反应式_F_e_-2_e_-_=_=__F_e_2_+ ；正极电极反
（3）在5min时，该反应达到了_平__衡____状态，下列可作
为判断反应已达到该状态的是__B_D__E___ （多选）
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y和Z的物质的量浓度不再改变
C．气体总质量不变
D．消耗1molY的同时生成3molX.
E.气体总物质的量不变。
（4）下列措施能使反应速率增大的是_A__C__
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物的浓度
变量不变， 反应达平衡
同侧异， 异侧同， 成比例
4.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反
应 式可以表示为：
B 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说
法正确的是（ ） ① 以上反应是可逆反应；② 以上反应不是可逆反应；
化学能与电能课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路， 也可以让两个电极直接接触 ④能自发进行氧化还原反应 一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
高一化学人教版必修第二册 第六章 化学反应与能量 单元教学设计课件(共32张PPT)
18
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
感受限度
活动四
19
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
理解化学 平衡状态
活动四
20
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
活动四
化学反应的再认识
21
22
三、单元教学设计的核心
观念 建构
23
学科素养 学科观念
关键能力
任务或问题 必备知识 学生活动
深入分析、 思考、表达 过程中培养
挑战性任务
基础性任务
12
将氧化反应和还原反应分区域进 行，使氧化还原反应中转移的电 子通过导体发生定向移动，从而 将化学能转化为电能的装置。
1、自发的氧化还原反应； 2、电子导体（电极、导线）
离子导体（电解质溶液）； 3、构成闭合电路
13
二、单元教学设计的重点
学生 活动
14
化学反应的速率
活动一 活动二 活动三 活动四
25
情景
必备知识
能量转化
燃油车 电动车
内燃机 燃料燃烧 电动机 原电池
物质转化
尾气处理
转化原理 转化条件
速率 限度
26
环节一
了解车用能源现状和 能量转化形式
环节二
燃油汽车能量转化原理 存在问题及解决办法
课前查阅资料 课堂小组汇报
内燃机实现能量转 化的原理
运用物质转化原 理处理汽车尾气 转化条件选择
吸热、放热反应的实验证据？ 什么是吸热和放热反应？ 稀释浓硫酸是放热反应吗？
挑战性任务 基础性任务
9
化学反应与电能
电化学 认知模型
电解池
双液原电池
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
感受限度
活动四
19
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
理解化学 平衡状态
活动四
20
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
活动四
化学反应的再认识
21
22
三、单元教学设计的核心
观念 建构
23
学科素养 学科观念
关键能力
任务或问题 必备知识 学生活动
深入分析、 思考、表达 过程中培养
挑战性任务
基础性任务
12
将氧化反应和还原反应分区域进 行，使氧化还原反应中转移的电 子通过导体发生定向移动，从而 将化学能转化为电能的装置。
1、自发的氧化还原反应； 2、电子导体（电极、导线）
离子导体（电解质溶液）； 3、构成闭合电路
13
二、单元教学设计的重点
学生 活动
14
化学反应的速率
活动一 活动二 活动三 活动四
25
情景
必备知识
能量转化
燃油车 电动车
内燃机 燃料燃烧 电动机 原电池
物质转化
尾气处理
转化原理 转化条件
速率 限度
26
环节一
了解车用能源现状和 能量转化形式
环节二
燃油汽车能量转化原理 存在问题及解决办法
课前查阅资料 课堂小组汇报
内燃机实现能量转 化的原理
运用物质转化原 理处理汽车尾气 转化条件选择
吸热、放热反应的实验证据？ 什么是吸热和放热反应？ 稀释浓硫酸是放热反应吗？
挑战性任务 基础性任务
9
化学反应与电能
电化学 认知模型
电解池
双液原电池
人教版高中化学必修二 无机非金属材料 化工生产中的重要非金属元素课件
第三节 无机非金属材料
第五章 化工生产中的重要非金属元素
1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)。2.了解硅和二氧化硅的性质，认识碳化硅、氮化硅、纳米材料等新型无机非金属材料。3.知道硅及其化合物在材料家族中的应用，增强关注社会的意识和责任感。
×
√
√
√
√
√
1.传统的玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性质填入下表。
材料
物理性质
化学性质
玻璃
陶瓷
硬度大、耐磨损、耐高温、较脆
很稳定
硬度大、耐磨损、耐高温
很稳定
2.硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简单的硅酸盐。(1)硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称 ，具有 强、耐 等特性，常用作黏合剂和防火剂。
核心素养发展目标
二、新型无机非金属材料
一、传统无机非金属材料——硅酸盐材料
传统无机非金属材料——硅酸盐材料
01
1.硅酸盐及其结构(1)硅酸盐的概念硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。它们种类繁多、组成各异、结构复杂，在自然界中广泛存在。(2)硅酸盐的结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合 个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的 相互连接，每个 为两个四面体所共有，与 个Si相结合。
知识自主梳理
黏土、石灰石
知识自主梳理
知识自主梳理
知识自主梳理
知识自主梳理
知识自主梳理
知识自主梳理
典例1
（2020·北海市北海中学高一期末）下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A．SiO2可作半导体材料B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应【答案】A【解析】A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故A错误；B．二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B正确；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。故选A。
高一下学期化学人教版必修第二册化学反应与热能课件
该反应是吸收热量
2.实验6-2中能产生有气味的物质，该物质是_N__H_3__(填化学式)，反应方程式为 ____B_a_(_O_H__)2_·_8_H__2O__+__2_N__H_4_C_l_=_=_B_a_C__l2__+_2_N_H__3 _+_1_0_H__2_O___。由实验的现象可知该反 应为__吸__收__(填“放出”或“吸收”)热量。
化学键与化学反应中能量变化的关系
The relationship between chemical bond and energy change in chemical reaction
1．化学反应的能量变化的本质
1、微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成
点燃
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例
能 量
断1 mol H-H 键吸收436 kJ
断1 mol Cl-Cl
键吸收242 kJ
Cl-Cl H-H
H H Cl Cl
放出能量184 kJ
形成2 mol H-Cl E吸收=436+243=679 kJ
键放出2×431 E放出=431×2=862 kJ
kJ即862 kJ能量
E1＜ E2 放热反应
化石燃料燃烧会释放大量的热。 除了燃烧，其他化学反应也伴随这放热 或吸热现象。
实验 6-1
在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。 再向试管中放入用砂纸打磨光亮 的镁条，观察现象，并测量溶液 温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产 生，温度计温度上升。
1.由实验6-1中温度计的示数变化可知镁与盐酸反应 放出 热量(填“放出”或“吸收”)， 反 应 方 程 式 为 __M__g_＋__2_H_C__l=_=_M__g_C__l2_＋__H__2↑__ 。 用 砂 纸 打 磨 光 镁 条 的 目 的 是 ___除__去__镁__条__表__面__的__氧__化__膜_。
高一化学人教版必修第二册第一节第二课时化学反应与电能课件
【典例】甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方
氢氧燃料电池 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
燃料电池
甲醇燃料电池
知识回顾
实验探究2——原电池的形成条件
1. 能发生的氧化还原反应； 2. 活泼性不同的两极（均可导电）； 3. 能与负极反应的电解质溶液； 4. 形成闭合回路。
A.镍氢电池 B.锌锰干电池 C.铅酸蓄电池 D.氢氧燃料电池
2.下列关于化学电源的说法正确的是( D )。
A.干电池放电后还能再充电 B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C.充电电池可以无限制地反复放电、充电 D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池 3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外
A 锌 铜 稀硫酸溶液 (1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。②烯烃、炔烃和苯的同
或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
B 铜 铁 稀盐酸 但H2O增多,使c(OH-)降低,C错误;根据以上分析,再生的反应方程式为
c.蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出。
＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量 始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。
可表示( C )。
A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+)
D.c(S)
5.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝 条均已除去了氧化膜)( B )。
2020最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
2020最新人教版高一化学必修第二 册(2020版)电子课本课件【全册】
2020最新人教版高一化学必修第 二册(2020版)电子课本课件【全
册】目录
0002页 0004页 0094页 0126页 0169页 0171页工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
新课标人教版化学必修2乙醇课件ppt
现象：
铜丝
Δ
①
插入乙醇 溶液中 ②
相关方程式：①：
。
②：
。
将上述①、②方程式叠加的总反应式为：
铜丝的作用：
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化机理探究:
已知：连接－OH的碳原子上必须有H，才能发生 催化氧化
用工业酒精与新制生石灰混合蒸 馏，可得无水酒精。
想 一 想？
⑵ 如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，向其中加入 无水硫酸铜，若无水硫酸 铜由白色变蓝色，则说明酒精中含有水，反之 则不含水 .
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧
CH3
化
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇 被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
①与金属Na的取代反应 ①
②氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化 ① ③
*
---乙醇被重铬酸钾氧化
（用于酒驾检测）
HH
HH
H C—C—H
H C—C—O—H
HH
HH
烃的衍生物:烃分子中的氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成的一
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】
人教版高一化学必修第二册(2020 版)电子课本课件【全册】目录
0002页 0022页 0100页 0169页 0203页 0251页 0298页 0339页 0354页 0411页 0489页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 生产中的重要非金 属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 生产中的重要非金 属元素
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意义： 揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个 完整的体系。
元素周期表的发展历程
课本第4页
2.元素周期表形式的完善
(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满 (2)现行元素周期表的编排依据:
由相对原子质量改为___原___子__的__核__电___荷__数_______。
一、元素周期表
（一）现行元素周期表的编排原则
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。
元素周期表的发展历程
第一张元素周期表
课本第4页
诞生： 1869年，俄国化学家门捷列夫首创
编排依据： 将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列， 并将化学性质相似的元素放在一个纵行。
ⅠA、Ⅱ___A_、___Ⅲ__A__、___Ⅳ__A__、__Ⅴ___A__、__Ⅵ__A__、___Ⅶ__A________
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、__Ⅱ__B__、__Ⅲ___B__、__Ⅳ__B__、___Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_______
③第Ⅷ族：包括第__8__、_9___、1__0__三个纵行
罗马数字1到8分别为
12
3
4
5
6
7
8
Ⅰ
Ⅴ
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
课本第4页
2. 族 (1)元素周期表有_1__8_个纵行,分为_1_6__个族。
(2)族的分类: 族分为4类：__A__族___(主族)、__B_族___(副族)、__第__Ⅷ__族___、__0_族_____
①主族：在罗马数字后标A表示：
(4)一些族的别称
ⅠA称为_______碱__金__属___元素 ⅦA称为_____卤__族_______元素 零族称为___稀__有__气__体_____元素 第ⅢB～ⅡB族为_____过__渡___元素
元素周期表
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构 数一数，每一个周期有多少种元素？
课本第4页
_________________________________________________________ (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
最后，给一个任务：记忆前20号元素名称
原子 序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
元素 名称
氢
氦
锂
铍 硼 zxxk
__
A．氯原子的核电荷数为 17 B．氯原子最外层有 7 个电子 C．氯原子的质子数为 17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
1．了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2．了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与 元素性质的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步 运用原子结构理论解释。
一、元素周期表
课本第4页
（一）元素周期表的结构
1.周期 (1)元素周期表共有_7__个横行，每一横行称为一个_周___期____。
(2)周期的分类: 短周期： 有3个，分别是第1、2、3周期
长周期： 有4个，分别是第4、5、6、7周期
(3)周期序数与电子层数的关系：
周期序数
电子层数
元素周期表
罗马数字记忆方法
元素种数
一（ ） 二（ ） 三（ ） 四（ ） 五（ ） 六（ ） 七（ ）
1.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A.磷 B.钙 C.铁 D.碘
2.下列说法正确的是( )
A.现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。 B.一个横行即是一个周期,一个纵行即是一个族。 C.对于原子， 原子序数=核电荷数=核外电子数。 D.每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束。
④零族：第 18 纵行，即稀有气体元素
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
课本第4页
2. 族 (1)元素周期表有_1__8_个纵行,分为_1_6__个族。
(2)族的分类: 族分为4类：__A__族___(主族)、__B_族___(副族)、__第__Ⅷ__族___、__0_族_____
(3)主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数
__
__
__
__
原子 序数
11
12
13
14
15ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
16
17
18
19
20
元素 名称
__
__
__
__
__
__
__
氩
钾
钙
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
1．决定元素化学性质的是( D )
A．电子层 B．质子数 C．相对原子质量 D．最外层电子数
2．图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( D )
C.ⅣA族 D.ⅥA族
5.结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元 素周期表的边界。 (2)属于长周期元素有________(填字母)，属于过渡元素有________。 (3)i元素位于第________周期，________族。
6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回 答下列问题： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
有相差1， 有相差11， 有相差25。
3.A、B分别为同周期ⅡA、ⅢA族的元素，则下列A、B
的原子序数关系不正确的是( C )
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
4.（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电
子数的2倍，则X在周期表中位于 （AC ）
A.第二周期 B.第三周期
课本第4页
原子序数与原子结构之间的关系: 原子序数=__核__电__荷__数____=__质__子__数____=__核___外__电__子__数______。
横行： 把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序 从左到右排列。
纵行： 把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序 自上而下排列。
元素周期表
【应用思考】 (1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？
(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？
不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。 还有，过渡元素的最外层电子都是1到2个。
(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？