阿伏伽德罗常数的测定
阿伏加德罗常数的测定
阿伏加德罗常数的测定
阿伏加德罗常数是化学中一项非常重要的常数，通常表示为Avogadro constant，记
作N_A，它表示1摩尔物质中所含有的基本粒子（如原子、分子等）的个数。
阿伏加德罗
常数的值为6.022×10^23/mol。
阿伏加德罗常数的测定是实验室中极其重要的课题，也是困扰化学家很长时间的问题。
它的测定方法有许多种，以下是其中几种典型的方法：
1.油滴实验
这种方法是利用油滴在电场中运动的受力情况，根据对油滴的运动所受到的电场力和
重力的平衡关系，可以求出电荷的大小，进而求出元电荷的大小，从而计算出阿伏加德罗
常数。
2. 气体扩散法
利用气体分子自身的运动特性，通过测定气体分子的平均自由程、膨胀系数等参数，
可以得到阿伏加德罗常数的值。
3. X射线测定法
通过对晶体材料中的晶胞参数等参数的测定，可以得到阿伏加德罗常数的值。
这三种方法各有优缺点，但它们都经过了科学家们的认真研究和大量实验验证，可以
得到比较准确的结果。
目前，国际标准化组织根据多个不同的实验结果，确定了阿伏加德罗常数的值为
6.02214076×10^23/mol。
这一值在国际上得到了广泛的认可和应用，在化学和物理等领
域都有重要的应用。
总之，阿伏加德罗常数的测定是化学中的一项重要课题，各种实验方法都经过了科学
家们的系统研究和验证，现在得到了广泛认可的结果。
阿伏加德罗常数是化学中一个非常
基础、非常重要的常数，它的正确值对于化学领域的理论研究和应用都有着巨大的影响。
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数（Avogadro's Constant）是一个重要的物理常数，它表示一个物质中的分子数量。
它的值是6.02214076×10^23 mol^-1，也就是说，一个摩尔（mol）的物质中有6.02214076×10^23个分子。
阿伏伽德罗常数的测定是一个重要的物理实验，它可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质。
它的测定方法有很多，其中最常用的是电位法。
电位法是一种测量阿伏伽德罗常数的方法，它利用电位的变化来测量物质中的分子数量。
它的原理是：当一个物质中的分子数量发生变化时，它的电位也会发生变化。
因此，我们可以通过测量电位的变化来测量物质中的分子数量。
实验步骤如下：
1.准备一个电极，将它放入一个容器中，容器中装有一定量的溶液；
2.用一个电极测量溶液中的电位；
3.将溶液中的分子数量增加一倍，再次测量溶液中的电位；
4.计算两次测量的电位差，并用它来计算溶液中的分子数量；
5.重复上述步骤，直到得到一个精确的结果。
通过电位法测量阿伏伽德罗常数，可以得到一个比较精确的结果。
它不仅可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质，而且还可以用于其他物理实验中。
阿伏伽德罗常数的考查
×
)
K.(2013课标全国Ⅱ)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环
的个数为0.5NA(
√
)
L.(2013课标全国Ⅱ)25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有 OH-的数目为0.1NA( × )
14、1 L 0.1 mol· L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA 目为0.2NA ×
×
15、25 ℃时, H=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数 16、在1 L 0.1 mol· L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于
0.1NA
个Fe3+
√
×
17、0将.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1NA
NaOH溶液中,所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05 mol
演练巩固提升
1、(高考集萃)NA代表阿伏加德罗常数。判断下列正误,正
确的画“√”,错误的画“×”。
A.(2012课标全国理综)分子总数为NA的NO2和CO2混合气
体中含有的氧原子数为2NA( 体中含有的碳原子数为2NA(
√
√
)
) )
25、4.4 g CO2中含碳氧双键数目为0.4NA
×
拓展训练 1
(2013江西抚州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法
正确的是( B )
A.12 g C60中含有60NA个电子
B.1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中Cl-总数为3NA
D.将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol· L-1的
阿伏伽德罗
大的混乱。分子不存在，分类工作就难于进行下去，例如醋酸竟 可以写出19个不同的化学式。当量有时等同于原子量，有时等同 于复合原子量（即分子量），有些化学家干脆认为它们是同义词， 从而进一步扩大了化学式、化学分析中的混乱。 首先认识到阿伏伽德罗分子假说的重要意义的是意大利化学 家康尼查罗（S.Canizzaro,1826~1910）,1858 年他在其著作《化学哲学 简明教程》中就当时关于原子与分子的概念、原子量与分子量的 使用中存在的混乱情况提出了自己的观点：“我认为，阿伏伽德 罗定律和盖· 吕萨克定律是解决问题的钥匙。按照阿伏伽德罗的观 点，在温度和压力相同的条件下，等体积的任何气体中所包含的 微粒的数目是相同的，应该把这些微粒叫做分子，而不是叫复杂 的原子，否则，就会出现混乱局面。” 1860年9月在德国卡尔斯鲁厄召开了一次重要的国际化学家代 表大会，几乎所有欧洲著名的化学家都参加了这次会议，力求通 过讨论，在化学式、原子量等问题上取得统一的意见。在会议上 来自世界各国的140名化学家争论很激烈，但未达成协议，此间，
康尼查罗散发了他所写的一篇短文《化学哲学教程概要》，希 望大家重视研究阿佛加德罗的学说，他明确指出：“原子是组 成分子的最小微粒，而分子又是体现物质性质…的最小粒子。” 他还肯定了法国化学家杜马（J.B.A.Dumas,1800~1884）根据阿伏 伽德罗定律制定的测量分子量和原子量的方法是“极好的方 法”。 康尼查罗的短文引起了德国青年化学家J.L.迈耶尔的注意， 他认真研究了阿伏伽德罗的理论，于1864年出版了《近代化学 理论》一书。许多科学家从这本书里，懂得并终于接受了阿伏 伽德罗的理论，承认阿佛加德罗的分子假说的确是扭转这一混 乱局面的唯一钥匙。阿佛加德罗的分子论终于被确认，阿佛加 德罗的伟大贡献终于被发现，可惜此时他已溘然长逝了。甚至 没有为后人留下一张照片或画像。现在唯一的画像还是在他死 后，按照石膏面模临摹下来的。
利用手持技术电解法测量阿伏伽德罗常数实验
利用手持技术电解法测量阿伏伽德罗常数实验作者：蔡礼儒白涛冉甜来源：《化学教学》2014年第01期摘要：简要介绍了测量阿伏伽德罗常数的由来与方法。
以铜为电极电解稀硫酸，利用手持技术便捷、快速地测量阿伏伽德罗常数。
该实验能满足学生实验的要求，有利于提高学生化学学习兴趣，让学生感受到定量实验的魅力。
关键词：手持技术；电解法测量；阿伏伽德罗常数；实验探究文章编号：1005–6629（2014）1–0058–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B从古代先哲到现代科学家们对微观世界的探索从未间断和放弃过，“原子-分子论”的建立标志着近代化学学科的建立，也是人们对微观世界认识的一个重要里程碑，当人们进行任何测定微观世界物理量的实验时，由于实验总是在宏观世界里进行，不论你有意或无意都必须与一个常数——阿伏伽德罗常数打交道。
因为阿伏伽德罗常数是联系宏观与微观的桥梁，是物质的量的单位——摩尔的基准。
在中学教材中对它的定义为：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。
对它的测量一直是科学界不断探索的课题。
1 阿伏伽德罗常数的由来与测量方法简介1803年现代化学之父道尔顿根据当量定律、倍比定律和定比定律提出原子论后，盖·吕萨克在研究气体化合的体积关系时，却遭遇了“半个原子”的尴尬。
1811年阿伏伽德罗敏锐地意识到，只要将道尔顿的原子论稍加发展，就可以使二者顺利地统一起来。
这就是引入一个新的概念，在物体和原子之间再引入一个新的关键点，即一个新的分割层次——分子，他提出了阿伏伽德罗假说：“……在相同的体积中，所有气体整分子的数目相等。
……”。
然而由于道尔顿等权威坚持“同类原子必然排斥，不可能结合”的观点和阿伏伽德罗个人威望等诸多历史原因，他的观点并未引起学术界的重视。
戏剧性的是，直到1860年在一次国际化学家代表大会上，一本由意大利科学家康尼扎罗撰写的小册子使化学家们认识到阿伏伽德罗假说的重要性，在小册子里他力排众议，主张必须承认分子和原子的区别，由于他充分的论据、清晰的条理、严谨的方法，并且在原假说的基础上提出了非常合理的测定原子量的方法，阿伏伽德罗分子假说才终于得到科学界的公认[1～2]。
单分子膜法测定阿伏伽德罗常数公式
单分子膜法测定阿伏伽德罗常数公式阿伏伽德罗常数(avogadro number、Avogadro constant，符号N)公式，又被称为阿伏伽德罗数，是一个定值，它指明了1立方米理想气体（或其中一种特定温度和压强下的热气体）中的分子数目，它的值表示为6.022×10²³/mol。
阿伏伽德罗常数的概念被提出是由著名化学家安东尼·阿伏伽德罗于1811年提出，因此而得名，它是用于量化物质量组成的一个通用常数。
二、单分子膜法测定阿伏伽德罗常数
单分子膜（Single Molecule Membrane，简称SMM）法测定阿伏伽德罗常数的方法，是一种通过量化碳－氧双键构成的分子密度，根据它来测定阿伏伽德罗常数的新方法。
该方法是通过测定一个碳－氧双键的分子密度来计算阿伏伽德罗常数的，从而来确定多少数量的分子构成一个特定体积中的物质量的方法。
1、使用高能量电子激发碳－氧双键，使碳－氧双键处于稳定的电离态；
2、用薄膜法制备质子膜（Protonated Molecule Membrane），把稳定的碳－氧双键放入其中；
3、用蛋白质瞬时平衡技术（Protein Equilibrium Technique）测定质子膜内的碳－氧双键数量，并量化；
4、根据碳－氧双键的分子密度，将其用阿伏伽德罗常数转换为物质量；
5、根据物质量。
阿伏加德罗常数
盖-吕萨克定律盖·吕萨克（UosephLollis Gay—lussac，1778—1850年）法国化学家、物理学家。
1778年9月6日生于圣·莱昂特。
1800年毕业于巴黎理工学校。
1850年5月9日，病逝于巴黎,享年72岁。
关于气体体积随温度变化的5个基本实验定律之一。
其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即V=V0(1+avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体积膨胀系数。
实验测定，各种气体在0℃时压力约为1/273.15。
盖·吕萨克定律：1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。
即V1/T1=V2/T2=……=C 恒量。
并测得气体的膨胀系数为100/26666(现公认为1/273.15)。
盖-吕萨克1805年研究空气的成分。
在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。
1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。
1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
盖·吕萨克定律：参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其体积成简单的整数比。
这就是著名的气体化合体积实验定律，常称为盖·吕萨克定律。
注：其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。
直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。
早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。
阿伏伽德罗常数百科名片阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。
它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
阿伏伽德罗实验报告
实验报告：姓名：时间：地点：化学实验室实验目的：测出阿伏伽德罗常数主要用具：培养皿，胶头滴管，量筒，玻璃棒主要步骤：1. 矫正滴管。
通过用胶头滴管向10ml的量筒中滴加两毫升fatty acid。
快速递加，防止蒸发。
2.数出滴满两毫升所滴的滴数，大概在150~200滴。
3.配置0.0014%的fatty acid溶液。
4.将培养皿中装满水，用玻璃棒将水的表面清理干净，重复两到三次。
5.用滴管将溶液滴到液面上，每滴一滴停几秒种。
当水的表面被分子全部覆盖后，再往上面滴的话会形成明显的可见物，过大约二十秒后消失。
6.如果时间允许，再做一次实验。
数据记录表格：矫正滴管Trail1 Trail2 Trail3 Average106 108 107 107Drops petroleumether/2mlDrops petroleum ether/ml 53Forming the monolayer.Concentration of fatty acid solution: 0.14g/lInside diameter RadiusLarge crystallizing dish 11cm 5.5Fatty acid Drops sol’n trail 1 Drops sol’n trail 2stearic 8 8误差分析：在向量筒滴加两毫升fatty acid时，胶头滴管的角度时常变化，导致测量不准确，在向培养皿中滴加fatty acid时，由于没能很好的理解实验目的，没能准确的测出要用多少滴fatty acid 才能形成分子膜。
下次试验要吸取教训。
硅球法测定阿伏伽德罗常数
硅球法测定阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指单位物质量中包含的质子和中子数的比值，它的数值约为
6.022×10^23 mol^−1。
阿伏伽德罗常数的精确测量对于化学和物理研究有着至关重要的作用，可以用于计算化学反应的摩尔数、摩尔质量和计算化学中的两个东西之间的量比等。
在测定阿伏伽德罗常数的方法中，硅球法是一种常用的方法。
该方法首先是利用摄氏15度的准确温度将一定体积的氢气灌注入一个精细制作的卵石拦板，然后在室温下将氢气从卵石拦板中吸出来，这个操作旨在使得氢气的体积、质量、密度与摩尔数之间的关系得
到精确测量。
接下来，会用到一些特别的设备，前者为分子科学研究所制造的硅单晶球，
后者是压电晶体谐振器。
它们被锚定在一个真空瓶顶部的保温器上，它们的温度被指示和
稳定在常温（即23.3°C）下。
然后，将经过上述操作的氢气导入硅单晶球中，然后经过一段时间的等待，将氢气重
新取出比较前后容积的变化，就可以得到阿伏伽德罗常数的值。
与此同时，还要通过降低
温度（从23.3°C降低至16.5°C）来确定谐振频率的影响，确保准确性。
硅球法测定阿伏伽德罗常数的优点是使用简单方便，且测量结果可靠。
在实际应用中，还需要注意注意一些细节问题，如仪器调试的效果，实验环境的温度、气压等。
除了硅球法之外，还有其他测定阿伏伽德罗常数的方法，如基于光子计数法的方法和
基于X射线晶体学的方法等。
不过，总的来说，硅球法是被广泛认可的一种高精度的测定
阿伏伽德罗常数的方法，其测定结果具有很高的可靠性和实用性，因此被广泛应用于化学、物理、材料学等领域中。
单分子膜法测定阿伏伽德罗常数
单分子膜法测定阿伏伽德罗常数在我们日常生活中，提到阿伏伽德罗常数，很多人可能会一头雾水，仿佛在说外星语。
阿伏伽德罗常数就像是化学界的一把钥匙，它帮助我们理解物质的基本构成。
想象一下，如果把所有的分子排成一条线，那得排多长啊！而单分子膜法，就像一位神奇的魔法师，能让我们一探究竟。
听起来是不是有点酷？单分子膜法，这名字听上去就很高大上，其实它背后的原理并不复杂。
我们可以把它理解为一个精细的过滤器，能够把单个分子隔离出来。
就好比你在大海捞针，终于找到了那根针，哇，那种成就感简直不要太赞！通过这种方法，科学家们能够精准地测量分子的数量，这可是一项了不起的成就。
如何用这种方法来测定阿伏伽德罗常数呢？科学家们会准备一些特殊的材料，这些材料能够形成超薄的膜，嘿，简直像是给分子穿上了衣服。
他们会把样品放在膜的一侧，然后观察分子如何通过膜。
听起来简单，但是这个过程可是需要耐心的，就像在煮一锅好汤，慢慢熬才有味道。
在观察过程中，科学家们会收集大量的数据，像是考察一场足球比赛，得记录每一个进球和失误。
通过分析这些数据，他们能够推算出分子的数量，最终得出阿伏伽德罗常数的值。
哇，听着就让人激动，仿佛在解开一个古老的谜团。
你可能会问，这个常数到底有什么用呢？它的应用可广泛得很。
无论是在药物研发，还是在材料科学，阿伏伽德罗常数都是个不可或缺的角色。
想象一下，如果没有它，我们可能连一颗药丸的成分都搞不清楚，真是让人心慌慌。
通过单分子膜法，科学家们不仅能准确测定阿伏伽德罗常数，还能深入了解分子的行为。
就好比打开了一扇窗户，让我们看到了一个全新的世界。
每一个分子都是一个小小的宇宙，里面蕴藏着无限的奥秘。
每当研究者们揭开一个新的发现，内心的激动就像小孩子收到礼物一样，充满了惊喜。
说到这里，有没有觉得科学其实也很有趣呢？不再是那些枯燥的公式，而是一场充满冒险的探索之旅。
我们每个人都可以成为探险家，去发现那些藏在微观世界中的秘密。
单分子膜法并不是一帆风顺，过程中也会遇到不少挑战。
用镁测定阿伏伽德罗常数实验原理
用镁测定阿伏伽德罗常数实验原理
阿伏伽德罗常数实验是一种通过测量g（重力加速度）的主要方法。
该实验也被称作镁测定（Magay Deflection Experiment），在实验中，磁铁将垂直放置在镁磁钢杆上，当磁场产生时，镁磁钢杆会向垂直方向受到旋转力，因此会产生一个小角度的偏向，由此得出g的值。
在实验中，关键的几个要素包括：
1、镁磁钢杆。
镁磁钢杆是一种由磁场引起的机械动作的重要元素。
它由一根钢杆和一块磁性镁磁钢构成，钢杆上安装着一个磁铁。
2、磁铁。
磁铁是用于生成磁场的重要元素，它可以产生一个永久性的磁场，使镁磁钢杆偏向。
3、测量仪器。
在实验中，需要使用一个测量仪器来测量镁磁钢杆向垂直方向受到旋转力所产生的偏向角度。
4、计算机。
在实验过程中，需要使用计算机来根据测量的偏向角度和磁铁的气压大小，计算出阿伏伽德罗常数的值。
实验前，学习者首先要对实验室空间进行精密测量，然后根据空间中的磁铁气压和钢杆的角度，精确计算出阿伏伽德罗常数的值。
实验过程中，阿伏伽德罗常数的值会根据不同的实验条件而产生变化。
通过以上实验，可以准确测量出重力加速度g的值，进而推断出物理学中的阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的测定实验探究教学设计
实验探究活动教学设计方案一、实验课题：阿伏加德罗常数的测定二、实验目的：１进一步了解阿伏加德罗常数的意义。
２学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。
三、实验仪器与试剂：胶头滴管、量筒（10mL）、圆形水槽（直径30cm）、直尺、硬脂酸苯溶液。
四、实验探索的重点与难点分析：本实验是高一化学中的选做实验，难度不特别大，但准确度不高，在做本实验之前我们经过了多方面的探索发掘后认为有两种方法值得一试。
第一种是电解法测阿伏加德罗常数，第二种是单分子油膜法测阿伏加德罗常数。
第一种方法的难点在于本实验是课堂演示实验，所以对时间的要求比较严格，但本方法实验时间比较长，此外本实验电解的是稀Ｈ２ＳＯ４溶液，有腐蚀性，这是本方法需要克服的又一难点。
第二种方法操作比较简单，花费时间不长，是测阿伏加德罗常数比较完善的课堂演示方法，但本方法可变因素颇多，例如水槽中水的波动，水槽直径的测量，滴管的校正都会影响到最后的结果，这是本方法需要克服的一大难点。
五、实验探索的过程：由于实验室的设备有限，我们并未针对第一种方法作可行性的实验探究，我们已经提供了实验方法，如果将来有条件可以一试。
我们重点针对第二种方法的那些问题进行了探究。
１实验开始前针对水槽要做甚末准备工作？答：在开始实验前，一定要刷洗干净水槽方可开始实验。
２水槽中的水的波动如何解决？答：水槽中的水的波动会影响到硬脂酸苯的扩散，我们在实验前保持水槽不被移动，使水面保持稳定。
３如何使滴管的校正比较准确？答：校正滴管的时候应选择一个性能比较完好的滴管，在校正的时候要保持实验动作规范，这样校正的结果才能比较准确。
４如何准确测量水槽的直径？答：在测量水槽的直径的时候本来应该选择内卡尺，条件所限只好改用直尺，在测量的时候要选择水槽直径，但目测会有误差，最好的方法是使用手固定直尺一端后，将直尺的另一端左右晃动一下选择最大处，然后测量三次，取平均值。
５如何准确测定滴入水槽的硬脂酸苯的滴数？答：在滴定的时候开始时扩散的速度会比较快，然后速度会逐渐减慢，这时一定要耐心等待一会，直至滴到液面上的液滴不再扩散且呈透镜状方可记下滴数。
阿伏伽德罗常数测定方法
阿伏伽德罗常数测定方法嘿，咱今儿就来聊聊阿伏伽德罗常数测定方法这档子事儿。
你说阿伏伽德罗常数，那可真是化学世界里的一个大宝贝呀！它就像一把神奇的钥匙，能打开好多化学奥秘的大门呢。
那怎么去测定它呢？有一种方法叫单分子油膜法，这就好比是给阿伏伽德罗常数量身定制的小尺子。
想象一下，把一滴油滴到水面上，它会慢慢散开，形成一层薄薄的油膜。
通过测量这层油膜的面积和所用油的体积，就能算出一个分子的大小，进而推算出阿伏伽德罗常数。
这是不是很奇妙呀？就像你在黑暗中找到了一盏明灯，一下子就把路给照亮了。
还有电解法呢！就好像是让电流来当裁判，通过电解过程中发生的化学反应和相关数据，来确定阿伏伽德罗常数。
这就像是一场精彩的比赛，电流在其中起着关键的作用，引导着一切的发展。
X 射线衍射法也很厉害呀！它能深入到物质的内部结构中，就如同有一双超级透视眼，看穿一切。
通过对晶体结构的分析，也能找到和阿伏伽德罗常数相关的线索呢。
这些方法不就像是一个个身怀绝技的大侠吗？各自有着独特的本领，为了测定阿伏伽德罗常数这个目标而努力。
每种方法都有它的优点和局限性呀。
单分子油膜法虽然直观，但操作起来可不简单，稍微不注意，那油膜就不听话啦。
电解法呢，对实验条件要求挺高的，一个不小心数据就可能不准确啦。
X 射线衍射法更是需要先进的设备和专业的技术。
那我们为什么要这么费劲去测定阿伏伽德罗常数呢？这可太重要啦！它就像是化学世界里的基石呀，没有它，好多化学理论和计算都没法进行呢。
它影响着化学反应的进行、物质的性质等等好多方面呢。
所以呀，科学家们才会不断地探索、尝试各种方法，力求更准确地测定阿伏伽德罗常数。
这就像是一场永无止境的征途，大家都在努力向前冲。
总之呢，阿伏伽德罗常数测定方法可真是丰富多彩，各有千秋。
它们为我们打开了通往化学奥秘的大门，让我们能更好地理解这个奇妙的世界。
难道我们不应该对这些方法充满敬意和好奇吗？让我们一起继续探索化学的奥秘吧！。
实验1阿伏伽德罗常数的测定
实验1 阿伏伽德罗常数的测定阿伏伽德罗常数是一个物理常数，用于描述一个分子或原子中的粒子数。
这个常数的测量对于理解物质的行为和化学反应的本质非常重要。
下面将详细描述一个阿伏伽德罗常数的测定实验。
一、实验目的本实验的目的是通过测定一定质量的气体分子数目来确定阿伏伽德罗常数。
二、实验原理阿伏伽德罗常数（符号为NA）的定义是：1摩尔物质中所含的粒子数。
它与物质的摩尔质量（M）和摩尔体积（V）之间存在一个关系：NA = M/N0其中，N0是气体常数，约为6.02x10²³个/摩尔。
本实验通过测定一定质量（m）的气体分子数目（N），计算得到阿伏伽德罗常数。
三、实验步骤1.在一个标准状况下（即0℃、1大气压），将一个已知体积（V1）的容器密封，填充一定质量（m1）的气体。
2.用一个精确的质量天平称量这些气体，记录下质量（m2）。
3.通过比较质量（m2）和填充时质量（m1），计算出气体的摩尔质量（M）。
4.假设气体分子数目（N）是通过容器中的总压力和气体的摩尔体积计算得到的，然后利用以下公式计算阿伏伽德罗常数：NA = M * N0 / (m * V1)其中，m是气体的质量，V1是容器的体积。
四、实验结果与讨论通过本实验，我们得到了阿伏伽德罗常数的测量值。
它反映了物质中的粒子数，可以帮助我们更深入地理解化学反应的本质。
此外，实验结果也可以用于验证气体定律和其它物理学理论。
然而，这个实验的结果可能受到一些因素的影响，例如温度和压力的变化、气体分子的扩散和热运动等。
这些因素可能会导致实际的测量值偏离理论值。
为了减小这些误差，实验过程中需要严格控制温度和压力，并在长时间内进行多次测量以得到更准确的结果。
五、结论本实验通过测定一定质量的气体分子数目，成功地测量了阿伏伽德罗常数。
这不仅验证了阿伏伽德罗常数的理论值，而且还有助于我们更深入地理解化学反应的本质和物质的构成。
同时，我们也讨论了可能影响实验结果的因素，并提出了一些减小误差的方法。
阿佛加德罗常数的测定(电解法)
实验七阿佛加德罗常数的测定（补充）一、实验目的1、学习电解方法测定阿佛加德罗常数的基本方法和原理；2、练习电解法的基本操作；3、学会相关的计算方法。
二、实验原理阿佛加德罗常数是一重要的物理常数，它的测定方法很多，本实验用电解法测定。
用两块铜片做阴极和阳极，以硫酸铜溶液为电解质进行电解。
两极反应如下：阴极反应：Cu2+＋2e→Cu阳极反应：Cu→Cu2+＋2e即在阴极上，Cu2+得到电子析出金属铜使铜片质量增加。
在阳极上，金属铜溶解成Cu2+使铜片质量减少。
若电流强度为I（A），则在t（s）内，通过的总电量是：Q＝ItQ的单位是C。
如果在阴极上铜片的质量增加 m（g），则每增加1g质量所需的电量为：铜的摩尔质量为63.5g，所以电解析出63.5g铜所需的电量为：已知一个1价离子所带电量（即1个电子的电荷）是1.60×10-19C，1个二价离子所带的电量是2×1.60×10-9C，所以1mol铜所含的原子个数为：为阿佛加德罗常数。
NA三、实验用品仪器：稳压电源、电阻器、电流表、电子天平药品：硫酸铜、浓硫酸材料：紫铜片、导线、砂纸四、实验步骤按图2-3连好线路。
取两块纯的紫铜片（3×5cm2）当作阴、阳极。
在烧杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H2SO4）。
阴极和阳极的2/3浸没在CuSO4溶液中，电极之间的距离约为1.5cm，控制直流电压为10V，电阻为90～100Ω。
接通电路，再调节电阻使电流约为100mA。
调好电流强度后，断开电路，取下电极，将两块铜片冲洗，擦干后，用“零”号砂纸擦去表面氧化物，然后用去离子水洗净，并在一块铜片上滴几滴酒精，晾干后，在分析天平上称出其质量（称准至0.1mg），这块铜片作为阴极。
另一块铜片作阳极（亦要准确称出其质量）。
重新装好电极后，接通线路，同时开动秒表，并准确记录电流强度，在电解过程中，随时调节电阻维持电流约为100mA。
阿伏伽德罗常数的测定
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实验仪器与试剂：
1. 仪器
分析天平、量气管（碱式滴定管，50 mL）、 橡皮塞、反应管、长颈漏斗、橡皮连接管、 气压计、温度计、反应管、滴定台、砂纸。
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问题讨论
1. H2SO4的浓度和用量是否必须准确？ 此实验中为什么使用长颈漏斗加入H2SO4?
答：不需要准确； 用长颈漏斗加H2SO4是为了防止 H2SO4 沾在反应管壁上，防止镁条预先与硫酸 反应。
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2. 本实验中的Mg可用Al代替吗？H2SO4可 用HCl代替吗？
记下读数（准确至0.01mL）。
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4. 测定并记录数据
(1) 倾斜反应管，使镁条与稀硫酸反应，产生H2， 待反应停止后，冷却至室温，再将漏斗内水 面与量气管水面齐平，记录数据。
(2) 重复测定一次，记录数据。
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9数据处理实验序号 NhomakorabeaI
镁条质量m(Mg) /g
反应前量气管液面位置V0/mL 反应后量气管液面位置Ve/mL 氢气体积V(H2)/mL 大气压力p/Pa
2. 药品
H2SO4 ( 1mol·L-1)、镁条。
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实验步骤:
1. 称量镁条
准确称取0.025 ~ 0.030 g 镁条2份。
2. 连接装置并检查气密性
(1) 按图1-1（P72）连接装置。 (2) 降低漏斗高度，检查气密性，若量气 管中水面下降少许后保持恒定，表明装置 不漏气。
阿伏加德罗常数知识点高三
阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。
它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。
在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。
它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。
这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。
二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。
而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。
根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。
通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。
三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。
在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。
而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。
2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。
通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。
四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。
通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。
阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。
掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数的测定发表时间：2015-08-06T15:16:00.327Z 来源：《教育研究·教研版》2015年5月供稿作者：宋建胜[导读] 阿伏加德罗定律（Avogadro'shypothesis）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
宋建胜〔摘要〕阿伏加德罗定律（Avogadro'shypothesis）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10 倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
〔关键词〕阿伏加德罗常数测定方法探究1 阿伏伽德罗假说1811 年意大利物理学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro 1776～1856）在《测定物质的基本分子相对重量和这些化合物中基本分子数目比例的方法的尝试》一文中指出：“……甚至是唯一可容许的假设是任何气体中综合分子的数目总是相等的，或者和它们的体积总是成正比例。
”通常把这一假说理解为：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体中都含有相同的分子数目。
2 最早测定阿伏伽德罗常数的实验第一个用实验方法测定阿伏伽德罗常数的是法国物理学家佩兰（Jean BaptistePerin 1870～1942）。
佩兰把藤黄树脂经过反复研磨，制成球状粒子，然后经过离心分离出来的线度约为一微米的粒子放在水中制成乳状液。
佩兰实验的思路大致是这样的：根据玻尔兹曼分布规律n=noe-GP/KT，布朗粒子在重力场中势能是重力势能与浮力势能之差：GP=mgZ-δ/ρmgZ，其分布规律应该是n=n0e- （1-δ/ρ）mgz/kT 布朗粒子的密度δ、水的密度ρ、乳状液的温度T 都容易测得，如果再设法测出布朗粒子的质量m、高度差为z 的两层粒子各自的数目no 和n 以及z，再由K=R/NA 就可以算出1 克分子的布朗粒子的数目了。
阿伏伽德罗常数的测定方法和数值上的演变
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(3) 再次检查气密性。 (4) 调整漏斗高度，使漏斗中水面与量气管齐平， 记下读数（准确至0.01mL）。
4. 测定并记录数据
(1) 倾斜反应管，使镁条与稀硫酸反应，产生H2，
待反应停止后，冷却至室温，再将漏斗内水
面与量气管水面齐平，记录数据。 (2) 重复测定一次，记录数据。
实验一 阿伏伽德罗常数的测定
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实验目的 实验原理
仪器试剂
实验步骤
数据处理 注意事项 问题讨论
实验目的与要求：
1. 2. 3. 4. 掌握置换法测定阿伏伽德罗常数的原理。 熟悉理想气体状态方程和分压定律的应用。 练习测量气体体积的操作。 学会正确使用分析天平。
重点：
测定原理；分析天平的操作。
V0 M ( Mg )
实验仪器与试剂：
1. 仪器
分析天平、量气管（碱式滴定管，50 mL）、 橡皮塞、反应管、长颈漏斗、橡皮连接管、 气压计、温度计、反应管、滴定台、砂纸。
2. 药品
H2SO4 ( 1mol· L-1)、镁条。
实验步骤:
1. 称量镁条
准确称取0.025 ~ 0.030 g 镁条2份。
难点：
数据处理 。
实验原理：
利用置换反应，制得一定体积的H2， 根据理想气体状态方程换算为标准状况 下的体积，利用标准状况下 H2 的密度 求得 H2的质量，利用 Mg 的物质的量求 得 H2 的物质的量。已知每个 H2 分子的 质量为 3.3410-24g ，求得阿伏伽德罗常 数(L)。
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 ↑
273.15 [ p p( H 2 O)] V 标准状况下H2体积：V0 1.01 105 T m( Mg ) (m ol) H2的物质的量为： n( H 2 ) n(Mg ) M ( Mg )
每个 H2 分子的质量 3.34×10-24g ，则阿伏伽德罗 常数为：
0.089 24.3 V0 L 24 24 3.3410 n( Mg ) 3.3410 m( Mg ) 3.341024 m( Mg ) m
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2. 连接装置并检查气密性
(1) 按图1-1（P72）连接装置。
(2) 降低漏斗高度，检查气密性，若量气 管中水面下降少许后保持恒定，表明装置 不漏气。
图1-1：气体体积测定装置 1-量气管 2-反应试管 3-漏斗 4-橡胶管
3. 测定前准备
(1) 检漏后，取下反应管，用长颈漏斗向反应管 底部注入5 mL 1 mol/L的稀硫酸。
注意事项
1. 保证装置不漏气。
2. 注意反应时，应不断调整漏斗高度，防
止试管被气流冲出。
3. 注意管内气体温度与室温相同后再读数。
4. 塞紧接头，否则会打破试管。
5. 注意读数方法。
问题讨论
1. H2SO4的浓度和用量是否必须准确？ 此实验中为什么使用长颈漏斗加入H2SO4?
答：不需要准确； 用长颈漏斗加H2SO4是为了防止 H2SO4 沾在反应管壁上，防止镁条预先与硫酸 反应。
数据处理
实验序号
镁条质量m(Mg) /g 反应前量气管液面位置V0/mL 反应后量气管液面位置Ve/mL 氢气体积V(H2)/mL 大气压力p/Pa 室温T时水的饱和蒸汽压p(H2O)/Pa 氢气分压p (H2)/Pa 室温T/K
I
II
Ⅲ
标态下氢气的体积V0 /mL
阿佛伽德罗常数L L的平均值 相对误差=（L测-L理）/L理×100%
2. 本实验中的Mg可用Al代替吗？H2SO4可 用HCl代替吗？ 答：不能用Al代替，因为Al反应太慢； 不能用HCl代替，因为HCl容易挥发。
3. 本实验装置不漏气非常重要，如何 检验装置的气密性？ 答：先连接装置，然后降低漏斗高度，检查 气密性，若量气管中水面下降少许后保 持恒定，表明装置不漏气。