人教九(下)第11单元 课题1 生活中常见的盐(第二课时)
九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时教案新人教版
十一单元生活中常见的盐课题1生活中常见的盐（第二课时）教学目标1、知识与技能（1）了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
（2）了解碳酸根离子的检验方法。
2、过程与方法（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。
（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。
3、情感态度与价值观（1）引导学生热爱科学和尊重科学、应用科学的思想。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
教学重点:碳酸根离子检验的方法。
教学难点:盐的化学性质。
教与学互动设计创设情境引入课题[导语]上一节课我们一起学习了生活中最常见的盐—食盐，它是盐中的一种，这节课我们在一起来学习另外几种常见的盐。
合作交流解读探究一、预习导学1、阅读教材P70~71，填写下表物质名称主要成分或俗名大理石的主要成分纯碱、苏打小苏打化学式颜色、状态2、比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？3、完成下列各组化学方程式(先独立后组互阅)Ⅰ组Ⅱ组（1）Fe+CuSO4=______+______ （4） Na2CO3 + HCl =______+______+______（2）Zn+______= ZnCl2 + Cu （5）NaHCO3 + HCl =______+______+______（3）Zn+ CuSO4=______+______ （6）CaCO3 +______= CaCl2+______+______ Ⅲ组Ⅳ组（7）Ca(OH)2+ Na2CO3 =______ + NaOH （10）CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3↓+______（8）NaOH +CuSO4=______ + ______ （11）______+CuSO4= BaSO4↓ + CuCl2（9）FeCl3+ NaOH =______+______↓（12）AgNO3+ NaCl =______ +AgCl↓通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究1.按教材设定步骤完成[实验11——1]①仔细观察实验现象，并将结果填写在教材设定的表格中。
化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐(第二课时) ---《复分解反应》
课题1 生活中常见的盐（第二课时）------《复分解反应》安仁县思源实验学校张其青【教学目标】(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从离子之间反应的角度认识复分解反应的本质。
【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
【教学过程】一、温故知新，引入课题回顾前面所学知识，按要求写出下列反应的化学方程式①盐酸除铁锈②实验室制取二氧化碳气体③熟石灰处理硫酸厂排出的废液④用纯碱和熟石灰制备烧碱（学生上台书写）【讨论交流】：我们已经学过的化学基本反应类型有哪些？仔细分析以上化学方程式的特点，他们属于哪种反应类型呢？通过讨论，引入课题什么是复分解反应呢？今天，老师就和同学们一起来探讨有关复分解反应的相关知识。
二、展示学习目标（见课件）三、师生互动，探究新知（活动探究1）：认识复分解反应的概念及特点具体以Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH为例，结合上面和同学们的讨论情况，一起分析上述化学方程式的特点归纳出复分解反应的概念及特点。
【板书】：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB2、特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变练习：判断下列反应是否属于复分解反应①、2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O②、 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+CaCO3 ↓（提出问题）：是否酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应呢？在什么样的条件下，复分解反应才能发生？（活动探究2）:探究复分解反应发生的条件[实验11-3]向两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象及并写出化学方程式（思考）：上述两个反应是复分解反应吗？观察到的现象有什么共同点？请同学们再仔细观察下列几种种反应，它们属于哪种基本反应类型呢？从生成物的角度看，复分解的发生需要条件吗？NaOH + HCl = NaCl +H2OCa(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2↑Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +CuCl２（学生分组讨论交流）归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。
人教版九年级下册 第十一单元课题1 生活中常见的盐 第2课时 导学案
人教版九年级下册第十一单元课题1 生活中常见的盐第2课时
导学案
一、课前导入
1. 复习
•复习上节课所学的盐的性质和分类。
2. 引入
•引导学生思考：在我们的生活中，有哪些常见的盐？我们平时怎样使用这些盐？
二、学习内容
1. 学习目标
•了解生活中常见的盐的种类；
•掌握盐在日常生活中的应用。
2. 学习要点
1.生活中常见的盐有哪些？
2.盐在日常生活中的作用和用途。
三、学习过程
1. 导入
•引导学生观察身边常见的物品，找出其中含有盐的事物。
2. 学习活动
1.学生分组，讨论并整理观察到的含盐物品，如：食盐、泡脚盐、盐水等。
2.各小组派代表汇报观察结果，并进行全班讨论。
3. 课堂讲解
•对学生汇报的结果进行点评和补充，介绍生活中常见的盐的种类和应用。
4. 拓展思考
•引导学生思考并回答问题：除了上述提到的常见盐，还有哪些含盐物品我们常常接触到？
四、学习总结
1. 知识回顾
•学生进行课堂小结，回顾学习到的内容：生活中常见的盐的种类和应用。
2. 课后练习
1.根据学习到的知识，列举5种生活中常见的盐，并写出它们的应用。
2.讨论以上盐的应用时，能否想到其中的化学反应过程？
五、课后延伸
•向学生推荐一些与盐有关的实验，鼓励学生自主探索，在实验结果中加深对盐的认识和理解。
六、学习反思
•总结本节课的教学过程，分析学生的反应和薄弱环节。
为下节课的教学做准备。
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐(第2课时)教学设计
人教版九年级下册第十一单元课题1 生活中常见的盐（第2课时）教学设计一、教学目标1.了解常见盐的种类及其性质；2.掌握常见盐的制备方法；3.掌握常见盐的用途。
二、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验用具及化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本。
三、教学步骤步骤一：导入新课（5分钟）教师通过提问的方式导入新课，引发学生对盐的兴趣，并激发他们的探索欲望。
例如，教师可以问学生：“你们在日常生活中都使用过什么样的盐？有什么不同的种类？它们是如何制备的？”引导学生思考，并鼓励他们积极参与讨论。
步骤二：学习常见盐的种类及其性质（30分钟）1.教师通过引导学生观察实物和实验现象的方式，让学生了解常见盐的种类及其性质。
教师可以使用盐酸、硫酸、硝酸等化学试剂进行实验，观察其与金属、碳酸氢盐等反应，引导学生发现不同盐的性质差异，并记录实验现象和结论。
2.教师引导学生总结不同盐的性质，如溶解性、熔点、化学性质等，并与化学式进行对应，帮助学生建立盐的基本概念和分类思维。
步骤三：学习常见盐的制备方法（40分钟）1.教师向学生介绍常见盐的制备方法，包括酸与碱的中和反应、金属与酸的反应、氯化物的反应等。
并通过示意图和实例解释制备过程。
2.教师可以向学生展示不同的制备方法，如氯化钠的制备可通过氯气与氢气的化学反应得到等。
并鼓励学生与教师一起参与实验操作，亲自制备盐进行实践。
步骤四：学习常见盐的用途（30分钟）1.教师给学生提供一张表格，列出常见盐的名称及其用途。
学生根据教材和其他资源进行查找补充，并填写表格。
2.学生通过小组合作的方式，展示所查找到的信息，并进行简要的介绍。
教师在学生介绍的过程中及时纠正和补充，并鼓励学生提出问题和进行讨论。
步骤五：总结与评价（15分钟）教师与学生一起回顾本节课的重点内容，并对学生的学习效果进行评价。
教师可以提出几个问题，让学生互相测试对方的学习成果。
同时，教师给予学生的个性化评价和鼓励，激励学生对化学知识的进一步探索。
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐教案(2)
课题第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第2课时）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
2、了解碳酸根离子的检验方法。
3、理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
过程方法1、通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。
2、通过相关资料的阅读，增加课外知识。
情感态度1、引导学生热爱科学和尊重科学、应用科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
教学重点碳酸根离子检验的方法、复分解反应及条件教学难点复分解反应及发生条件教学内容及问题情境学生活动设计意图复习提问：食盐的主要成分是什么？它属于哪类物质？在化学上是怎样给盐这类物质定义的？一、学习几种常见的盐情境引入:生活中还有许多盐类物质正在为我们的生活和生产服务。
大家看一组图片，图片中涉及到的物质均为盐类物质。
投影展示图片：华表、大理石柱子、钙片（标明主要成分是碳酸钙），纯碱（主要成分是碳酸钠），小苏打、胃药（碳酸氢钠）、蓝矾、高锰酸钾等。
指导学生自主学习，了解几种常见的盐：结合教师所给表格，学习教材72—73页的相关回答问题。
了解盐在生活中用途广泛。
观看图片对图片所涉及到的物品和其主要组成有所了解。
结合表格自主学习，通过对所提问题的回答让学生真正理解什么是盐，引出本节课的主要内容。
给出学生总体印象—盐在生活生产中有广泛的用途。
由熟悉的图片引出本节课主要学习的几种物质，可以激发学生学内容，将表格填写完整。
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式主要用途组成上的共同点引导学生总结归纳：1、完成表格中内容的正确填写。
明确他们都属于盐类物质。
2、补充：碳酸钠俗称纯碱、苏打（虽然是盐但溶液显碱性），碳酸氢钠俗称小苏打（溶液也显碱性），大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙。
教学内容及问题情境并完成表格中需要补充的内容。
归纳、总结。
学生活动习的兴趣本段知识简单但比较琐碎，通过学生的自主学习并填写表格，可以将这些知识系统化，同时培养学生自学能力和运用对比法学习的意识。
11-1-2 生活中的盐--第二课时
随堂练习
C 1.检验碳酸盐的最佳方法是（ ）
随堂练习
A 2.检验碳酸盐化合物最好的试剂是（ ）
实验〖11-2〗碳酸钠与氢氧化钙反应
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象 溶液出现浑浊，有白色沉淀生成
分析
碳酸钠能与氢氧化钙反应
化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH
P74
工业制烧碱 的反应
双交换，价不变
A+B+C…→D A→ B+C… A + BC→B + AC AB + CD→ AD+ CB
点燃
通电
3Fe+2O2
Fe3O4 2H2O
2H2↑+O2↑ Fe+CuCl2
FeCl2+Cu H2SO4+2NaOH 2H2O +Na2SO4
随堂练习
置换反应
C
随堂练习
D
巩固提升
1.草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物,取一定量的草
建筑材料、 补钙剂等
工业原料等
灭火剂等
课题1 生活中常见的盐
第2课时
P73
被酸雨腐蚀的雕像
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
实验〖11-1〗碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
迅速反应,生成
反应更迅速,生成气泡
现象 大__量__气___泡_,试管中的 更___多____,试管中的
木灰,向其中滴加盐酸产生气泡,该气体能使澄清的石灰水变
浑浊,由此现象可以推断草木灰的主要成分是( B )
九年级化学人教版下册11.1生活中常见的盐第2课时优秀教学案例
3.掌握盐的化学式书写和命名规则，能够正确书写盐的化学方程式；
4.了解盐在生活中的应用，如调味品、农业生产、医药等；
5.能够运用所学知识解决实际问题，如判断食盐中是否含有碘酸钾等。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，观察不同盐的溶解性、导电性等性质，培养学生的观察能力和实验操作能力；
2.组织小组讨论，让学生分享自己的研究成果，培养学生的团队协作能力；
3.各小组汇报研究结果，进行互动交流，提高学生的沟通表达能力；
4.教师对各小组的研究成果进行评价，给予肯定和指导，促进学生的自主学习。
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，总结盐的性质、分类和应用；
2.让学生反思自己在学习过程中的收获和不足，明确今后的学习目标；
4.通过实例讲解盐的应用，如食盐的调味作用、硫酸铜在农业上的应用等。
（三）学生小组讨论
1.让学生分组，每组选择一种盐进行研究，包括其性质、分类和应用；
2.各小组展开讨论，共同完成学习任务；
3.各小组汇报研究结果，进行互动交流，提高学生的沟通表达能力；
4.教师对各小组的研究成果进行评价，给予肯定பைடு நூலகம்指导，促进学生的自主学习。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示食盐、白糖等生活中常见的盐的图片，引导学生关注盐在生活中的重要性；
2.通过讲解加碘盐的原理，让学生了解盐在预防疾病方面的作用；
3.创设实验情境，如观察不同盐的溶解性、导电性等，激发学生的好奇心；
4.设计生活中的实际问题，如为什么食盐能防腐，让学生在解决问题中感受盐的性质和应用。
3.总结食盐的制得过程，引出本节课的主题——盐的性质和分类；
九年级化学下册11.1.2生活中常见的盐精品教案新人教版
↓
CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
【反馈矫正】
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
【引导填写】
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名或存在
化学式
用途
【讨论交流】
通过小组交流明确酸、碱、盐在化学中和生活中的不同含义。
【走出误区】“纯碱不是碱，而是一种盐”。在生活中还有很多类似的问题，请你仿照例句，举几个例子。
【温故知新】在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，生成水和二氧化碳。那么，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应，生成水和二氧化碳呢？
问题4：酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属于复分解反应?为什么?
例：NaOH+ HCl＝NaCl+H2O
问题5．分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
问题6．酸、碱、、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？
问题7：如何知道复分解反应中有没有沉淀、气体或水生成呢？
【例3】根据复分解反应发生的条件和酸、碱、盐的溶解性信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。见教材72页活动探究1表格
课题
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（第2课时）
课型
新授
编写
修订
集体研讨时间
月日
使用修改时间
月日
教学目标
知识与
技能
1．了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
2．了解复分解反应，并能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》教案
人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》教案课题1 生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时教学设计第一课时初步认识生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
学生活动1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。
（教师作必要的补充，给予恰当的点评）4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共31张PPT)
符号：
Cl—
H+ OH _
在溶液中能 大量共存吗？
Na+
学好化学 格物致知
提出问题，大胆猜想
一、那么复分解反应发生需要 什么样的条件吗？
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
探究活动一： 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
化学 方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液
CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
稀硫酸
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
学好化学 格物致知
OH- Na+
OH-
Na+
微观探秘，认识实质
NaOH
氢氧化钠与稀硫酸反应
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
实质：
H2HO+ SO42－ HH2O+
H2SO4
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
K+
K+
K2CO3
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
1、下列各物质间，不能发生复分解 反应的是（ C ） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．KOH溶液和H2SO4溶液 C．NaOH溶液和KNO3溶液 D．K2CO3溶液和HCl溶液
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
2、下图表示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反 应的示意图，请写出每种图形代表的离子
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
讨论
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
九年级化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》(第2课时)优秀教学案例
5.培养学生学会珍惜资源，提高资源利用效率，促进可持续发展。
在教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式教学、实验探究、小组讨论等方式，引导学生深入探讨盐的性质和用途，提高学生的知识与技能。同时，教师还需关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.宣布本节课的学习目标，引导学生明确学习内容，激发学生的学习动力。
（二）讲授新知
1.教师通过PPT展示盐的定义、分类和性质等基本知识，引导学生了解盐的基本概念。
2.讲解盐的溶解性、反应特点等基本性质，结合生活实例，让学生感受盐的实用性。
3.介绍生活中常见盐的用途，如食盐的调味作用、白糖的甜味作用等，让学生了解盐在生活中的重要作用。
本节课的教学内容主要包括：了解生活中常见的盐的种类、性质和用途；通过实验探究，掌握盐的溶解性、反应特点等；联系生活实际，探讨盐，教师应以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过观察、实验、讨论等方式，主动探究盐的性质和用途。同时，教师还需关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，提供有针对性的指导，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.社会情境：引入与盐相关的社会热点问题，如“碘盐的必要性”“盐资源的开采与保护”等，培养学生的社会责任感。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性、开放性的问题，引导学生进行深入思考，如“如何鉴别真假盐？”“盐在不同环境下的溶解性如何？”等。
2.引导学生运用比较、分析、综合等方法，对盐的性质进行探究，培养学生的问题解决能力。
4.鼓励学生进行互评，培养学生的评价能力，提高学生的综合素质。
课题1生活中常见的盐第二课时教案及教学反思
第十一单元：盐化肥课题1 生活中常见的盐(第二课时）教学目标：知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。
通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。
通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。
重点和难点：重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
实验准备：仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。
药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。
教学设计：复习引入：学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑提问：出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？投影实验：1、将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
2、用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。
学生思考：实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？指导板演：上述两个反应的化学方程式。
提问：上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？学生实验：检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
观察、分析：水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
讲述：在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。
（板书注明）变量恒量CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑提问：你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？举例：稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。
生活中常见的盐 第2课时(课件)-九年级化学下册(人教版)
二、盐的性质 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
二、盐的性质 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
二、盐的性质
几种常见离子的检验
碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊
CO32-、HCO3-的检验
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
CaCO3 变浑浊
二、盐的性质 硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡， 现象： 生成白色沉淀
反应物只有一种 反应物与生成物 而生成物有多种，都是两种，且都 即“一变多” 是单质和化合物
反应物和生成物 都为化合物
物质的溶解性 盐在水中的溶解性各不相同
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
物质的溶解性 中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）：
1.四种盐： 碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、 硫酸钡（BaSO4）、氯化银（AgCl） 2.四种碱： 氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、 氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]
复分解反应常见十种生成物
人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》(第2课时)教案(2)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第2课时）教学目标①通过实验探究活动，使学生认识石灰石、大理石是主要的矿藏资源；了解碳酸钙在自然界中的存在；掌握碳酸盐的检验方法；复分解反应的概念。
②培养学生的探究能力和观察能力和归纳能力。
③使学生感受化学在生活中的存在，激发学生热爱化学，热爱生活。
重点和难点探究碳酸钙的存在和检验碳酸盐的方法。
课前准备教师：自制课件，有关石灰石、大理石的资料收集，准备相关实验药品与仪器学生：有关含碳酸钙物质的收集教学设计一、碳酸钙，碳酸钠和碳酸氢钠的用途组织学生交流信息，对学生收集到的资料进行积极地评并予以小结。
交流汇报收集到有关信息二、碳酸钙的存在和检验1.碳酸钙在自然界中的存在，含有碳酸钙物质的展示2.进行实验探究活动，含碳酸钙物质的检验。
鼓励学生展示自己收集到的含碳酸钙的物质。
进行必要的讲解。
提出问题，组织学生进行讨论交流得出正确的方法后，调控学生进行实验、记好结果及交流实验结果。
思考教师提出的问题，小组内进行讨论后在全班进行交流，总结出正确的方法，以小组为单位进行实验，并派代表进行交流。
二、碳酸盐的检验：以小组为单位对每组的不同号药品进行实验，组织学生对未知物进行实验以及结果交流，用课件展示未知物的化学式，引导学生得出碳酸盐的概念。
引导学生总结得出检验碳酸盐的方法；积极动脑归纳复分解反应的概念。
教学方法：观看影象资料，交流讨论、实验探究、课堂讲解。
教学过程：师：同学们，为了保护牙齿，我们每天都要使用？生：牙膏师：那么大家知道么？我们每天刷牙用的牙膏中含有一种配料与石灰石的成分是相同的，而且是以石灰石为原料制取的，大家猜一猜，这种配料是什么？生：碳酸钙师：对。
我们今天就来学习像碳酸钙这样生活中常见的盐，来了解它们在生活中的存在和用途。
课题2生活中常见的盐（第二课时）师：碳酸钙在自然界中主要是以石灰石，大理石等形式存在，尤其是一些气候宜人，风景秀丽的旅游胜地，都有它的影子，下面我们就来一起游览一番山水图片碳酸钙不仅为我们创造了美丽的风景、奇观，还广泛用于建筑业天安门前的华表，人民英雄纪念碑等都是用汉百玉制的，汉白玉是大理石的一种，因此也含有碳酸钙师：除了刚才了解到的，你还知道哪些物质含有碳酸钙吗？大家把收集到的有关物质都拿上开展示一下生：实物投影展示（鸡蛋壳，钙片，口香糖等）师：我们刚才提到的这么多物质中都含有碳酸钙，其实自然界中还有很多物质中不含碳酸钙，你知道如何检验一种物质中是否含有碳酸钙么？将所提问题打在大屏幕上生：讨论，交流讨论结果师：在前面的学习中，我们曾经接触过碳酸钙，在哪里？生：实验室制二氧化碳师：那么我们就请一位同学上来帮我们一起回忆一下实验室制取二氧化碳的反应原理：学生板演也就是说物质中含碳酸概，我们加入少量稀盐酸，就会产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
11.1 生活中常见的盐 第2课时 碳酸盐及碳酸氢盐的性质 课件 人教版九年级化学下册
第2课时 碳酸盐及碳酸 氢盐的性质
1 …课…前…学…案…
2
课堂导案 ……………
3 …随…堂…检…测……
4
课后练案 ……………
5 …拓…展…提…升…
课前学案
写出下列反应的化学方程式： 1.碳酸钠与盐酸反应： ___N_a_2_C_O_3＋__2_H_C_l_＝__2_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑___________ 2.碳酸氢钠与盐酸反应： ___N_a_H_C_O_3_＋__H_C_l_＝__N_a_C_l_＋__H_2O_＋__C_O_2_↑_____________ 3.碳酸钙与盐酸反应： ___C_a_C_O_3_＋__2_H_C_l_＝__C_a_C_l_2＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑____________ 4.碳酸钠与澄清石灰水反应： ___C_a_(_O_H_)_2_＋__N_a_2C_O_3_＝__C_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_O_H__________
课前学案
3.碳酸根离子的检验 检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含 有CO（或HCO），它们都能与 稀盐酸 反应产生 _二__氧__化__碳___气体。因此可用 稀盐酸 和澄清石灰 水检验一种物质是否为碳酸盐（或碳酸氢盐）。 检验方法：向待测物质（或其溶液）中滴加 __稀__盐__酸____，并将产生的气体通入澄清石灰水， 如 石__灰___水__变_浑浊 ，则证明原物质（或其溶 液）中含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。
有白色沉 猜想二不成立（选填
淀生成 “成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上 层清液，滴加适量稀
盐酸
有气泡冒 出
猜想一不成立
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亚硝酸钠有毒， 不能用作调味品
新知探究
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与 稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
新知探究 碳酸钠（或碳酸氢钠）与酸反应
新知探究
白色 加入水 无色 加入盐酸 产生无色 通入澄清 白色
粉末
溶液
无味气体 石灰水 沉淀
对此粉末的成分判断正确的是（ D ） A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠 C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
新知探究 典例2 某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进 行实验，实验过程与现象如图所示：
新知探究 归纳总结
1.碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳，推测其 他碳酸盐（或碳酸氢盐）也都能与盐酸反应生成二氧化碳。 2.盐和酸反应生成一种新盐和一种新酸。
新知探究
奇妙的石笋、钟乳石
新知探究
拓展延伸！
石笋和钟乳石的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶 解性较大的碳酸氢钙： CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3) 2。 石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵蚀，就形成了溶洞。 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会 分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳： Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑。 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
和洗涤剂的生产等
上用于治疗胃酸过多症 二氧化碳
新知探究
特别提醒！ 盐溶液不一定呈中性。 碳酸钠(Na2CO3)是一种盐，不属于碱，但其水溶液呈碱性， 能使无色酚酞溶液变红。
新知探究 典例1 下列关于物质用途的说法，错误的是（ C ）
A.碳酸钙可用作补钙剂
B.碳酸钠可用于制洗涤剂
C.亚硝酸钠可用作调味品 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点
课堂达标
1.在下列物质中：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙。
(1)可用作调味剂的是____a____（填字母，下同）。 (2)可用作洗涤剂的是____b____。 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____d____。 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是____c____。 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是____d____。
课堂达标 2.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ B ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“苏打”是碳酸钠的俗名 D． NaHCO3可用于烘焙糕点
能溶于水
课堂达标
3.下列试剂能用于检验CO32－的是（ D ）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．稀硫酸 C．澄清石灰水
B．食盐水 D．稀盐酸和澄清石灰水
新知探究 碳酸氢钠
NaHCO3俗称小苏打，是白色晶体，能溶于水
新知探究
NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治 疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反 应产生CO2气体，会使病情加重。
新知探究 碳酸钙
CaCO3是难溶于水的白色固体
新知探究 CaCO3可用作补钙剂、建筑材料
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
实验 迅速反应，产生大量气泡，试管 反应更迅速，产生气泡更多，
现象 中的澄清石灰水变浑浊
试管中的澄清石灰水变浑浊
实验 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧
分析 水和氯化钠
化碳、水和氯化钠
化学方 程式 Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl NaCl+ CO2 ↑ +H2O
解析：a中固体能与稀盐酸反应产生气泡，可判断该固体是锌或碳酸钙，b中澄清石灰 水无明显变化说明产生的气体不是二氧化碳，则该固体是锌。
新知探究 归纳总结
物质 俗称 物理 性质
用途
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱、苏打
碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打
碳酸钙(CaCO3) /
白色粉末状固体，易溶 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水
于水
重要的化工原料，广泛 焙制糕点所用的发酵粉 用作补钙剂、建筑材
用于玻璃、造纸、纺织 的主要成分之一，医疗 料，用于实验室制取
新知导入
日常生活中除食盐外，还有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、 高锰酸钾(KMnO4)等物质都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳 酸钙(CaCO3)也属于盐。
新知探究
知识点1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
新知探究 碳酸钠
Na2CO3俗称纯碱或苏打，是易溶于水的白色粉末
新知探究 Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
第11单元 课题1 第2课时
生活中常见的盐
人教版 · 化学 · 九年级下册
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主 要用途； 2.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式； 3.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
【重点】了解碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式。 【难点】掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
新知探究 CO32-（或HCO3- ）的检验
CaCO3 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl NaHCO3 + HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑ NaCl + H2O + CO2↑
检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应 生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32（或HCO3- ）。
白色 加入水 无色 加入盐酸 产生无色 通入澄清 白色
粉末
溶液
无味气体 石灰水 沉淀
解析：白色粉末加入水后得到无色溶液，说明该白色粉末可溶于水；加 入盐酸，产生无色无味的气体，且该气体通入澄清石灰水后产生白色沉 淀，说明该气体是二氧化碳。综合判断得出该白色粉末是一种可溶性的 碳酸盐或碳酸氢盐。
课堂小结 定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
新知探究
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀 盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石 灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32（或HCO3- ）。
新知探究 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水会有什么现象呢？
新知探究
实验现象 溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
实验分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于 水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
化学方程式 实验结论
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 1.碳酸钠与氢氧化钙反应，生成物有碳酸钙沉淀； 2.该反应是一种碱与一种盐反应生成另一种碱和另
一种盐的反应
新知探究 典例2 某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进 行实验，实验过程与现象如图所示：
常见的盐：氯化钠、碳酸钠（苏打、纯碱）、 碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙
盐
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 ↑ +H2O
常见盐的性质
NaHCO3+HCl NaCl+CO2 ↑ +H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 ↑ +H2O
CO32-（或HCO3- ）的检验
Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
解析：检验碳酸根离子一般用稀盐酸和澄清石灰水，如果某物质中加 入稀盐酸后，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，表明该物质中含有 碳酸根离子。
课堂达标
4.化学小组同学用图所示装置做了两个兴趣实验。 （1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推 测固体可能是下列物质中的 __B___（填字母）。 A.银 B.锌 C.氢氧化钙 D.碳酸钙 （2）若固体为碳酸氢钠粉末， 则整个装置中可观察到的现象有 a中固体减少，产生大量气泡，b中澄清石灰水变浑浊 。